طبقه بندی مواد معدنی با نمونه هایی از ترکیبات

اجازه دهید اکنون طرح طبقه بندی ارائه شده در بالا را با جزئیات بیشتری تجزیه و تحلیل کنیم.

همانطور که می بینیم، اول از همه، تمام مواد معدنی به دو دسته تقسیم می شوند سادهو مجتمع:

مواد ساده موادی که توسط اتم های تنها یک عنصر شیمیایی تشکیل می شوند نامیده می شوند. به عنوان مثال، مواد ساده عبارتند از: هیدروژن H 2، اکسیژن O 2، آهن آهن، کربن C و غیره.

در میان مواد ساده، وجود دارد فلزات, غیر فلزاتو گازهای نجیب:

فلزاتتوسط عناصر شیمیایی واقع در زیر قطر بور-آستات و همچنین توسط تمام عناصری که در گروه های جانبی قرار دارند تشکیل می شوند.

گازهای نجیبتوسط عناصر شیمیایی گروه VIIIA تشکیل شده است.

غیر فلزاتبه ترتیب توسط عناصر شیمیایی واقع در بالای مورب بور-آستات، به استثنای تمام عناصر زیرگروه های ثانویه و گازهای نجیب واقع در گروه VIIIA تشکیل شده است:

نام مواد ساده اغلب با نام ها منطبق است عناصر شیمیایی، اتم هایی که از آن تشکیل شده اند. با این حال، برای بسیاری از عناصر شیمیایی، پدیده آلوتروپی گسترده است. آلوتروپی پدیده ای است که یک عنصر شیمیایی قادر به تشکیل چند ماده ساده باشد. برای مثال در مورد عنصر شیمیایی اکسیژن، وجود ترکیبات مولکولی با فرمول O 2 و O 3 امکان پذیر است. ماده اول معمولاً اکسیژن نامیده می شود مانند عنصر شیمیایی که اتم های آن تشکیل شده است و ماده دوم (O 3) معمولاً ازن نامیده می شود. زیر یک ماده سادهکربن می تواند به معنای هر یک از تغییرات آلوتروپیک آن باشد، به عنوان مثال، الماس، گرافیت یا فولرن. ماده ساده فسفر را می توان چنین فهمید تغییرات آلوتروپیکمانند فسفر سفید، فسفر قرمز، فسفر سیاه.

مواد پیچیده

مواد پیچیده موادی که از اتم های دو یا چند عنصر تشکیل شده اند نامیده می شوند.

بنابراین، به عنوان مثال، مواد پیچیده عبارتند از آمونیاک NH 3، اسید سولفوریک H 2 SO 4، آهک خرد شده Ca(OH) 2 و تعداد بیشماری دیگر.

در بین مواد معدنی پیچیده، 5 کلاس اصلی، یعنی اکسیدها، بازها، هیدروکسیدهای آمفوتریک، اسیدها و نمک ها متمایز می شوند:

اکسیدها — مواد پیچیدهتوسط دو عنصر شیمیایی تشکیل شده است که یکی از آنها اکسیژن در حالت اکسیداسیون -2 است.

فرمول کلی اکسیدها را می توان به صورت E x O y نوشت که در آن E نماد یک عنصر شیمیایی است.

نامگذاری اکسیدها

نام اکسید یک عنصر شیمیایی بر اساس این اصل است:

مثلا:

Fe 2 O 3 - اکسید آهن (III)؛ CuO، اکسید مس (II)؛ N 2 O 5 - اکسید نیتریک (V)

اغلب می توانید اطلاعاتی پیدا کنید که ظرفیت عنصر در پرانتز نشان داده شده است، اما اینطور نیست. بنابراین، برای مثال، حالت اکسیداسیون نیتروژن N 2 O 5 +5 است و ظرفیت، به اندازه کافی عجیب، چهار است.

اگر یک عنصر شیمیایی دارای یک حالت اکسیداسیون مثبت واحد در ترکیبات باشد، آنگاه حالت اکسیداسیون نشان داده نمی شود. مثلا:

Na 2 O - اکسید سدیم؛ H 2 O - اکسید هیدروژن؛ ZnO اکسید روی است.

طبقه بندی اکسیدها

اکسیدها با توجه به توانایی آنها در تشکیل نمک هنگام برهمکنش با اسیدها یا بازها، به ترتیب به دو دسته تقسیم می شوند. تشکیل نمکو غیر نمک ساز.

اکسیدهای غیر نمک ساز کمی وجود دارد، همه آنها توسط غیر فلزات در حالت اکسیداسیون +1 و +2 تشکیل می شوند. لیست اکسیدهای غیر نمک ساز را باید به خاطر بسپارید: CO، SiO، N 2 O، NO.

اکسیدهای تشکیل دهنده نمک به نوبه خود به تقسیم می شوند اصلی, اسیدیو آمفوتریک.

اکسیدهای پایهاین گونه اکسیدها نامیده می شوند که هنگام برهم کنش با اسیدها (یا اکسیدهای اسیدی)، نمک تشکیل می دهند. اکسیدهای اصلی شامل اکسیدهای فلزی در حالت اکسیداسیون +1 و +2 است، به استثنای اکسیدهای BeO، ZnO، SnO، PbO.

اکسیدهای اسیدیاین گونه اکسیدها نامیده می شوند که هنگام برهم کنش با بازها (یا اکسیدهای اساسی)، نمک تشکیل می دهند. اکسیدهای اسیدی عملاً همه اکسیدهای غیر فلزات هستند، به استثنای CO، NO، N 2 O، SiO غیر نمک ساز، و همچنین تمام اکسیدهای فلزی در حالت اکسیداسیون بالا (+5، +6 و +7) .

اکسیدهای آمفوتریکاکسید نامیده می شود که می تواند هم با اسیدها و هم با بازها واکنش داده و در نتیجه این واکنش ها نمک ایجاد کند. چنین اکسیدهایی دارای ماهیت اسید-باز دوگانه هستند، یعنی می توانند خواص اکسیدهای اسیدی و بازی را نشان دهند. اکسیدهای آمفوتریک شامل اکسیدهای فلزی در حالت اکسیداسیون +3، +4، و به عنوان استثناء، اکسیدهای BeO، ZnO، SnO، PbO هستند.

برخی از فلزات می توانند هر سه نوع اکسیدهای نمک ساز را تشکیل دهند. به عنوان مثال، کروم اکسید بازی CrO، اکسید آمفوتریک Cr 2 O 3 و اکسید اسید CrO 3 را تشکیل می دهد.

همانطور که مشاهده می شود، خواص اسید-باز اکسیدهای فلزی به طور مستقیم به درجه اکسیداسیون فلز در اکسید بستگی دارد: هر چه درجه اکسیداسیون بالاتر باشد، خواص اسیدی بارزتر است.

پایه ها

پایه ها - ترکیبات با فرمول به شکل Me (OH) x، که در آن ایکساغلب برابر با 1 یا 2 است.

طبقه بندی پایه

پایه ها بر اساس تعداد گروه های هیدروکسو در یک واحد ساختاری طبقه بندی می شوند.

بازهای با یک گروه هیدروکسو، یعنی. نوع MeOH، نامیده می شود بازهای اسیدی تکبا دو گروه هیدروکسو، یعنی. نوع Me(OH) 2 به ترتیب، دی اسیدو غیره.

همچنین بازها به محلول (قلیایی) و نامحلول تقسیم می شوند.

قلیاها منحصراً شامل هیدروکسیدهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی و همچنین هیدروکسید تالیم TlOH هستند.

نامگذاری پایه

نام فونداسیون بر اساس اصل زیر ساخته شده است:

مثلا:

Fe (OH) 2 - آهن (II) هیدروکسید،

Cu (OH) 2 - مس (II) هیدروکسید.

در مواردی که فلز موجود در مواد پیچیده دارای حالت اکسیداسیون ثابت است، نیازی به نشان دادن آن نیست. مثلا:

NaOH - هیدروکسید سدیم،

Ca (OH) 2 - هیدروکسید کلسیم و غیره

اسیدها

اسیدها - مواد پیچیده ای که مولکول های آنها حاوی اتم های هیدروژن هستند که می توانند با فلز جایگزین شوند.

فرمول کلی اسیدها را می توان به صورت H x A نوشت که در آن H اتم های هیدروژن هستند که می توانند با فلز جایگزین شوند و A یک باقیمانده اسید است.

به عنوان مثال، اسیدها شامل ترکیباتی مانند H 2 SO 4 ، HCl ، HNO 3 ، HNO 2 و غیره هستند.

طبقه بندی اسیدی

با توجه به تعداد اتم های هیدروژنی که می توانند با فلز جایگزین شوند، اسیدها به دو دسته تقسیم می شوند:

- در باره اسیدهای مونوبازیک: HF، HCl، HBr، HI، HNO 3؛

- د اسیدهای استیک: H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 ;

- تی اسیدهای ریبازیک: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 .

لازم به ذکر است که تعداد اتم های هیدروژن در مورد اسیدهای آلی اغلب بازتابی از بازی آنها نیست. به عنوان مثال، اسید استیک با فرمول CH 3 COOH، با وجود وجود 4 اتم هیدروژن در مولکول، چهار اتم نیست، بلکه تک باز است. باز بودن اسیدهای آلی با تعداد گروه های کربوکسیل (-COOH) در مولکول تعیین می شود.

همچنین با توجه به وجود اکسیژن در مولکول های اسید، آنها را به دو دسته بدون اکسیژن (HF، HCl، HBr و غیره) و اکسیژن دار (H 2 SO 4، HNO 3، H 3 PO 4 و ...) تقسیم می کنند. اسیدهای اکسیژن دار نیز نامیده می شوند اکسو اسیدها.

می توانید در مورد طبقه بندی اسیدها بیشتر بخوانید.

نامگذاری اسیدها و باقیمانده های اسیدی

لیست زیر از نام ها و فرمول های اسیدها و باقی مانده های اسیدی را باید یاد بگیرید.

در برخی موارد، تعدادی از قوانین زیر می تواند حفظ را آسان تر کند.

همانطور که از جدول بالا مشاهده می شود، ساختار نام های سیستماتیک اسیدهای آنوکسی به شرح زیر است:

مثلا:

HF، اسید هیدروفلوئوریک؛

HCl، اسید هیدروکلریک؛

H 2 S - هیدروسولفید اسید.

نام بقایای اسیدهای اسیدهای بدون اکسیژن بر اساس این اصل ساخته شده است:

به عنوان مثال، کلرید کلر، Br - - برمید.

نام اسیدهای حاوی اکسیژن با افزودن پسوندها و پایان های مختلف به نام عنصر اسیدساز به دست می آید. به عنوان مثال، اگر عنصر اسید در یک اسید حاوی اکسیژن است بالاترین درجهاکسیداسیون، سپس نام چنین اسیدی به صورت زیر ساخته می شود:

به عنوان مثال، اسید سولفوریک H 2 S + 6 O 4، اسید کرومیک H 2 Cr + 6 O 4.

تمام اسیدهای حاوی اکسیژن را می توان به عنوان هیدروکسیدهای اسیدی نیز طبقه بندی کرد، زیرا گروه های هیدروکسی (OH) در مولکول های آنها یافت می شود. به عنوان مثال، این را می توان از فرمول های گرافیکی زیر برخی از اسیدهای حاوی اکسیژن مشاهده کرد:

بنابراین، اسید سولفوریک ممکن است در غیر این صورت، سولفور (VI) هیدروکسید، اسید نیتریک - هیدروکسید نیتروژن (V)، اسید فسفریک - هیدروکسید فسفر (V) و غیره نامیده شود. عدد در براکت ها درجه اکسیداسیون عنصر تشکیل دهنده اسید را مشخص می کند. چنین گونه ای از نام اسیدهای حاوی اکسیژن ممکن است برای بسیاری بسیار غیرمعمول به نظر برسد، اما گاهی اوقات می توان چنین نام هایی را در زندگی واقعی یافت. استفاده از کیمادر شیمی در تکالیف برای طبقه بندی مواد معدنی.

هیدروکسیدهای آمفوتریک

هیدروکسیدهای آمفوتریک - هیدروکسیدهای فلزی که ماهیت دوگانه دارند، به عنوان مثال. می تواند هم خواص اسیدها و هم خواص بازها را نشان دهد.

آمفوتریک هیدروکسیدهای فلزی در حالت اکسیداسیون +3 و +4 (و همچنین اکسیدها) هستند.

همچنین ترکیبات Be (OH) 2، Zn (OH) 2، Sn (OH) 2 و Pb (OH) 2 با وجود درجه اکسیداسیون فلز در آنها 2+ به عنوان استثناء برای هیدروکسیدهای آمفوتریک هستند.

برای هیدروکسیدهای آمفوتریک فلزات سه ظرفیتی و چهار ظرفیتی، وجود اشکال ارتو و متا امکان پذیر است که با یک مولکول آب با یکدیگر متفاوت هستند. به عنوان مثال، هیدروکسید آلومینیوم (III) می تواند به شکل ارتو Al(OH) 3 یا متا شکل AlO(OH) (متاهیدروکسید) وجود داشته باشد.

از آنجایی که، همانطور که قبلا ذکر شد، هیدروکسیدهای آمفوتریک هم خواص اسیدها و هم خواص بازها را نشان می دهند، فرمول و نام آنها نیز می تواند متفاوت نوشته شود: به عنوان یک یا به عنوان یک اسید. مثلا:

نمک

بنابراین، به عنوان مثال، نمک ها شامل ترکیباتی مانند KCl، Ca(NO 3) 2، NaHCO 3 و غیره هستند.

تعریف فوق ترکیب اکثر نمک ها را توصیف می کند، با این حال، نمک هایی وجود دارند که در زیر آن قرار نمی گیرند. به عنوان مثال، به جای کاتیون های فلزی، نمک ممکن است حاوی کاتیون های آمونیوم یا مشتقات آلی آن باشد. آن ها نمک ها شامل ترکیباتی مانند (NH 4) 2 SO 4 (سولفات آمونیوم)، + Cl - (متیل آمونیوم کلرید) و غیره هستند.

طبقه بندی نمک

از سوی دیگر، نمک ها را می توان به عنوان فرآورده های جایگزینی کاتیون های هیدروژن H + در اسید به جای کاتیون های دیگر، یا به عنوان فرآورده های جایگزینی یون های هیدروکسید در بازها (یا هیدروکسیدهای آمفوتریک) به جای آنیون های دیگر در نظر گرفت.

با تعویض کامل، به اصطلاح متوسطیا معمولینمک. به عنوان مثال، با جایگزینی کامل کاتیون های هیدروژن در اسید سولفوریک با کاتیون های سدیم، نمک متوسط ​​(معمولی) Na 2 SO 4 تشکیل می شود و با جایگزینی کامل یون های هیدروکسید در باز Ca(OH) 2 با باقی مانده های اسید، یون های نیترات یک نمک متوسط ​​(عادی) Ca(NO3)2 را تشکیل می دهند.

نمک هایی که از جایگزینی ناقص کاتیون های هیدروژن در یک اسید دوبازیک (یا بیشتر) با کاتیون های فلزی به دست می آیند، نمک های اسیدی نامیده می شوند. بنابراین، با جایگزینی ناقص کاتیون های هیدروژن در اسید سولفوریک با کاتیون های سدیم، نمک اسید NaHSO 4 تشکیل می شود.

نمک هایی که در اثر جایگزینی ناقص یون های هیدروکسید در بازهای دو اسیدی (یا بیشتر) به وجود می آیند، بازی نامیده می شوند. در بارهنمک ها به عنوان مثال، با جایگزینی ناقص یون های هیدروکسید در باز Ca (OH) 2 با یون های نیترات، یک پایه در بارهنمک شفاف Ca(OH)NO 3.

نمک های متشکل از دو کاتیون فلزات مختلفو آنیونهای باقی مانده اسید تنها یک اسید نامیده می شوند نمک دو برابر. بنابراین، به عنوان مثال، نمک های مضاعف KNaCO 3، KMgCl 3 و غیره هستند.

اگر نمک از یک نوع کاتیون و دو نوع باقیمانده اسید تشکیل شود، به این نمک ها مخلوط می گویند. به عنوان مثال، نمک های مخلوط عبارتند از ترکیبات Ca(OCl)Cl، CuBrCl و غیره.

نمک‌هایی وجود دارند که به عنوان محصولات جایگزینی کاتیون‌های هیدروژن در اسیدها به جای کاتیون‌های فلزی یا محصولات جایگزینی یون‌های هیدروکسید در بازها به جای آنیون‌های باقی‌مانده‌های اسید، تحت تعریف نمک قرار نمی‌گیرند. اینها نمکهای پیچیده هستند. بنابراین، به عنوان مثال، نمک های پیچیده سدیم تتراهیدروکسوزینکات و تتراهیدروکسوآلومینات با فرمول های Na 2 و Na هستند. نمک های پیچیده را، از جمله، اغلب با وجود براکت های مربع در فرمول تشخیص دهید. با این حال، باید درک کرد که برای اینکه یک ماده به عنوان نمک طبقه بندی شود، ترکیب آن باید شامل هر کاتیونی باشد، به جز (یا به جای) H +، و از آنیون ها باید هر آنیونی علاوه بر (یا) وجود داشته باشد. به جای) OH -. به عنوان مثال، ترکیب H 2 به کلاس نمک های پیچیده تعلق ندارد، زیرا تنها کاتیون های هیدروژن H + در هنگام تفکیک آن از کاتیون ها در محلول وجود دارد. با توجه به نوع تفکیک، این ماده باید به عنوان یک اسید پیچیده بدون اکسیژن طبقه بندی شود. به طور مشابه، ترکیب OH متعلق به نمک ها نیست، زیرا این ترکیب از یون های کاتیون + و هیدروکسید OH - تشکیل شده است. باید آن را یک پایه پیچیده در نظر گرفت.

نامگذاری نمک

نامگذاری نمکهای متوسط ​​و اسیدی

نام نمک های متوسط ​​و اسیدی بر اساس این اصل است:

اگر درجه اکسیداسیون فلز در مواد پیچیده ثابت باشد، نشان داده نمی شود.

هنگام در نظر گرفتن نامگذاری اسیدها، اسامی باقی مانده های اسید در بالا ذکر شد.

مثلا،

Na 2 SO 4 - سولفات سدیم؛

NaHSO 4 - هیدروسولفات سدیم؛

CaCO 3 - کربنات کلسیم؛

Ca (HCO 3) 2 - بی کربنات کلسیم و غیره

نامگذاری نمکهای اساسی

نام نمک های اصلی بر اساس اصل ساخته شده است:

مثلا:

(CuOH) 2 CO 3 - مس (II) هیدروکسی کربنات.

Fe (OH) 2 NO 3 - دی هیدروکسونیترات آهن (III).

نامگذاری نمکهای پیچیده

نامگذاری ترکیبات پیچیده بسیار پیچیده تر است، و برای قبولی در امتحاننیازی نیست در مورد نامگذاری نمک های پیچیده اطلاعات زیادی داشته باشید.

باید بتوان نمک های پیچیده ای را که از برهمکنش محلول های قلیایی با هیدروکسیدهای آمفوتریک به دست می آید نام برد. مثلا:

*رنگ های یکسان در فرمول و نام، عناصر مربوط به فرمول و نام را نشان می دهد.

نام های بی اهمیت مواد معدنی

نام‌های بی‌اهمیت به‌عنوان نام موادی شناخته می‌شوند که با ترکیب و ساختار آن‌ها مرتبط نیستند، یا با آن‌ها ارتباط ضعیفی دارند. به عنوان یک قاعده، نام‌های بی‌اهمیت نیز وجود دارند دلایل تاریخییا خواص فیزیکی یا شیمیایی این ترکیبات.

لیست نام های بی اهمیت مواد معدنی که باید بدانید:

Na 3	کرایولیت
SiO2	کوارتز، سیلیس
FeS 2	پیریت، پیریت آهن
CaSO 4 ∙2H 2 O	گچ
CaC2	کاربید کلسیم
Al 4 C 3	کاربید آلومینیوم
KOH	پتاس سوز آور
NaOH	سود سوزآور، سود سوزآور
H2O2	آب اکسیژنه
CuSO 4 ∙5H 2 O	ویتریول آبی
NH4Cl	آمونیاک
CaCO3	گچ، مرمر، سنگ آهک
N2O	گاز خنده
NO 2	گاز قهوه ای
NaHCO3	خوراکی (نوشیدنی) سودا
Fe 3 O 4	اکسید آهن
NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH)	آمونیاک
CO	مونوکسید کربن
CO2	دی اکسید کربن
SiC	کربوراندوم (کاربید سیلیکون)
PH 3	فسفین
NH3	آمونیاک
KClO 3	نمک پرتقال (کلرات پتاسیم)
(CuOH) 2 CO 3	مالاکیت
CaO	آهک زنده
Ca(OH)2	آهک خرد شده
محلول آبی شفاف Ca(OH) 2	آب آهک
یک سوسپانسیون کلسیم جامد (OH) 2 در آن محلول آبی	شیر آهک
K2CO3	پتاس
Na2CO3	خاکستر سودا
Na 2 CO 3 ∙10H 2 O	نوشابه کریستال
MgO	منیزیا

اسید	باقی مانده اسید
فرمول	نام	فرمول	نام
HBr	هیدروبرومیک	Br-	برمید
HBrO 3	برم	برادر 3 -	برومات
HCN	هیدروسیانیک (هیدروسیانیک)	CN-	سیانید
HCl	هیدروکلریک (کلریدریک)	Cl-	کلرید
HClO	هیپوکلری	ClO-	هیپوکلریت
HClO 2	کلرید	ClO 2 -	کلریت
HClO 3	کلر	ClO 3 -	کلرات
HClO 4	کلرید	ClO 4 -	پرکلرات
H2CO3	زغال سنگ	HCO 3 -	بی کربنات
CO 3 2-	کربنات
H 2 C 2 O 4	اگزالیک	C 2 O 4 2-	اگزالات
CH3COOH	استیک	CH 3 COO -	استات
H2CrO4	کروم	CrO 4 2-	کرومات
H2Cr2O7	دو کروم	Cr2O72–	دی کرومات
HF	هیدروفلوریک (هیدروفلوریک)	F-	فلوراید
سلام	هیدرو یدیک	من-	یدید
HIO 3	ید	IO3 -	یددار
H2MnO4	منگنز	MnO 4 2-	منگنات
HMnO 4	منگنز	MnO 4 -	پرمنگنات
HNO 2	نیتروژن دار	NO 2 -	نیتریت
HNO3	نیتریک	شماره 3 -	نیترات
H3PO3	فسفر	PO 3 3-	فسفیت
H3PO4	فسفر	PO 4 3-	فسفات
HSCN	تیوسیانات (تیوسیانات)	SCN-	تیوسیانات (تیوسیانات)
H 2 S	سولفید هیدروژن	S 2 –	سولفید
H2SO3	گوگردی	SO 3 2-	سولفیت
H2SO4	سولفوریک	SO 4 2-	سولفات

پایان برنامه

پیشوندهایی که بیشتر در نام ها استفاده می شوند

درونیابی مقادیر مرجع

گاهی اوقات لازم است مقدار چگالی یا غلظتی که در جداول مرجع ذکر نشده است را دریابید. پارامتر مورد نظر را می توان با درون یابی پیدا کرد.

مثال

برای تهیه محلول HCl اسید موجود در آزمایشگاه گرفته شد که چگالی آن توسط هیدرومتر تعیین شد. معلوم شد که برابر با 1.082 گرم بر سانتی متر مکعب است.

با توجه به جدول مرجع، متوجه می شویم که اسید با چگالی 1.080 دارای کسر جرمی 16.74٪ و با 1.085 - 17.45٪ است. برای یافتن کسر جرمی اسید در محلول موجود، از فرمول درون یابی استفاده می کنیم:

%,

جایی که شاخص 1 به محلول رقیق تر اشاره دارد و 2 - متمرکز تر

پیشگفتار……………………………………………………………………………………………..

1. مفاهیم اساسی روشهای تیتریومتری تجزیه و تحلیل………7

2. روشها و روشهای تیتراسیون ……………………………………………

3. محاسبه جرم مولی معادل ها

4. روش های بیان ترکیب کمی محلول ها

در تیترومتری………………………………………………………………..21

4.1. راه حل وظایف معمولیبه راه های بیان

ترکیب کمی محلول ها…………………………………………………………………

4.1.1. محاسبه غلظت محلول با توجه به جرم و حجم مشخص محلول…………………………………………………………………………………………………………

4.1.1.1. وظایف برای حل مستقل ... 29

4.1.2. تبدیل یک غلظت به غلظت دیگر…………30

4.1.2.1. وظایف برای حل مستقل...34

5. روشهای تهیه محلولها…………………………………………………………………………

5.1. حل مسائل معمولی برای تهیه راه حل

به طرق مختلف……………………………………..39

5.2. وظایف برای حل مستقل…………………….48

6. محاسبه نتایج آنالیز تیتریمتری .......

6.1. محاسبه نتایج مستقیم و جایگزینی

تیتراژ…………………………………………………………….51

6.2. محاسبه نتایج تیتراسیون معکوس………………….56

7. روش خنثی سازی (تیتراسیون اسید-باز)……59

7.1. نمونه هایی از حل مسائل معمولی…………………………..68

7.1.1. تیتراژ مستقیم و جایگزینی ………………68

7.1.1.1. وظایف برای راه حل مستقل...73

7.1.2. تیتراژ برگشتی……………………………..76

7.1.2.1. وظایف برای راه حل مستقل...77

8. روش ردوکس (ردوکسی متری)……………80

8.1. وظایف برای حل مستقل…………………….89

8.1.1. واکنش های ردوکس ……..89

8.1.2. محاسبه نتایج تیتراسیون………………………90

8.1.2.1. تیتراژ جایگزینی………………….۹۰

8.1.2.2. تیتراژ مستقیم و پشت سر هم …………..92

9. روش کمپلکس; کمپلکس سنجی ...........94

9.1. نمونه هایی از حل مسائل معمولی………………………………………….102

9.2. وظایف برای حل مستقل…………………….104

10. روش رسوب گذاری………………………………………………………………………………………………………………………………………

10.1. نمونه هایی از حل مسائل معمولی…………………….110

10.2. وظایف برای حل مستقل………………….114

11. وظایف فردی برای تیترومتریک

روش های تجزیه و تحلیل………………………………………………………………………………………………………………………

11.1. برنامه ریزی برای اجرای یک تکلیف فردی ……………………………………………………………………………………………………………………………

11.2. انواع وظایف فردی…………………….123

پاسخ به تکالیف…………………………………………………………………………………………………………

نمادها………………………………………….. 127

پیوست…………………………………………………………………………………………………………………………………

EDUCATIONAL EDITION

شیمی تجزیه

اسیدهامواد پیچیده ای نامیده می شوند که ترکیب مولکول های آنها شامل اتم های هیدروژن است که می توانند جایگزین یا با اتم های فلز و باقی مانده اسید مبادله شوند.

با توجه به وجود یا عدم وجود اکسیژن در مولکول، اسیدها به اکسیژن حاوی تقسیم می شوند.(اسید سولفوریک H 2 SO 4، H 2 SO 3 اسید سولفور، اسید نیتریک HNO 3 ، اسید فسفریک H 3 PO 4 ، اسید کربنیک H 2 CO 3 ، اسید سیلیسیک H 2 SiO 3 ) و بی اکسیژن(HF hydrofluoric اسید، HCl اسید هیدروکلریک ( اسید هیدروکلریک)، اسید هیدروبرومیک HBr، اسید هیدرویدیک HI، اسید هیدروسولفید H2S).

بسته به تعداد اتم های هیدروژن در یک مولکول اسید، اسیدها تک باز (با 1 اتم H)، دوبازیک (با 2 اتم H) و سه پایه (با 3 اتم H) هستند. به عنوان مثال، اسید نیتریک HNO 3 تک باز است، زیرا یک اتم هیدروژن در مولکول آن وجود دارد، اسید سولفوریک H 2 SO 4 – دو پایه و غیره

تعداد بسیار کمی از ترکیبات معدنی حاوی چهار اتم هیدروژن وجود دارد که بتوان آنها را با یک فلز جایگزین کرد.

بخشی از یک مولکول اسید بدون هیدروژن را باقیمانده اسید می نامند.

باقی مانده اسیدممکن است از یک اتم تشکیل شده باشد (-Cl، -Br، -I) - اینها باقیمانده های اسیدی ساده هستند، و ممکن است - از گروهی از اتم ها (-SO 3، -PO 4، -SiO 3) - اینها باقیمانده های پیچیده باشند.

در محلول های آبی، بقایای اسید در طی واکنش های تبادل و جایگزینی از بین نمی روند:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

کلمه انیدریدبه معنی بی آب، یعنی اسید بدون آب. مثلا،

H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. اسیدهای آنوکسیک انیدرید ندارند.

اسیدها نام خود را از نام عنصر تشکیل دهنده اسید (عامل اسیدساز) با افزودن انتهای "نایا" و کمتر "وایا" گرفته اند: H 2 SO 4 - سولفوریک. H 2 SO 3 - زغال سنگ؛ H 2 SiO 3 - سیلیکون و غیره

این عنصر می تواند چندین اسید اکسیژن تشکیل دهد. در این حالت، انتهای مشخص شده در نام اسیدها زمانی خواهد بود که عنصر بالاترین ظرفیت را نشان دهد (مولکول اسید دارای محتوای زیادی از اتم های اکسیژن است). اگر عنصر دارای ظرفیت کمتری باشد، انتهای نام اسید "خالص" خواهد بود: HNO 3 - نیتریک، HNO 2 - نیتروژن.

اسیدها را می توان با حل کردن انیدریدها در آب به دست آورد.اگر انیدریدها در آب نامحلول باشند، اسید را می‌توان با اثر اسید قوی‌تر دیگر روی نمک اسید مورد نیاز به دست آورد. این روش هم برای اکسیژن و هم برای اسیدهای آنوکسیک معمولی است. اسیدهای آنوکسیک نیز با سنتز مستقیم از هیدروژن و غیرفلز و سپس انحلال ترکیب حاصل در آب به دست می‌آیند:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

محلول های حاصل از مواد گازی HCl و H 2 S و اسید هستند.

در شرایط عادیاسیدها در دو حالت مایع و جامد وجود دارند.

خواص شیمیایی اسیدها

محلول های اسیدی بر روی شاخص ها عمل می کنند. تمام اسیدها (به جز اسید سیلیسیک) به خوبی در آب حل می شوند. مواد ویژه - شاخص ها به شما امکان می دهد حضور اسید را تعیین کنید.

اندیکاتورها موادی با ساختار پیچیده هستند. آنها بسته به تعامل با مواد شیمیایی مختلف رنگ خود را تغییر می دهند. در محلول های خنثی، آنها یک رنگ، در محلول های پایه، رنگ دیگر دارند. هنگام تعامل با اسید، آنها رنگ خود را تغییر می دهند: نشانگر متیل نارنجی قرمز می شود، نشانگر تورنسل نیز قرمز می شود.

تعامل با پایه ها با تشکیل آب و نمک که حاوی باقیمانده اسیدی بدون تغییر است (واکنش خنثی سازی):

H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

با اکسیدهای مبتنی بر تعامل با تشکیل آب و نمک (واکنش خنثی سازی). نمک حاوی باقیمانده اسید اسیدی است که در واکنش خنثی سازی استفاده شد:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

برهم کنش با فلزات برای برهمکنش اسیدها با فلزات، شرایط خاصی باید رعایت شود:

1. فلز باید نسبت به اسیدها به اندازه کافی فعال باشد (در سری فعالیت فلزات باید قبل از هیدروژن قرار گیرد). هر چه فلز در سری فعالیت بیشتر به سمت چپ باشد، با اسیدها تعامل شدیدتری دارد.

2. اسید باید به اندازه کافی قوی باشد (یعنی قادر به اهدای یون H + هیدروژن باشد).

در طی واکنش های شیمیایی یک اسید با فلزات، نمک تشکیل می شود و هیدروژن آزاد می شود (به جز برهمکنش فلزات با اسیدهای نیتریک و سولفوریک غلیظ):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

آیا هیچ سوالی دارید؟ آیا می خواهید در مورد اسیدها بیشتر بدانید؟
برای کمک گرفتن از یک معلم خصوصی - ثبت نام کنید.
درس اول رایگان است

سایت، با کپی کامل یا جزئی از مطالب، لینک به منبع الزامی است.

یک دسته کتاب ریاضیات فیزیک کنترل دسترسی و مدیریت را انتخاب کنید ایمنی آتشتامین کنندگان تجهیزات مفید ابزارهای اندازه گیری (CMI) اندازه گیری رطوبت - تامین کنندگان در فدراسیون روسیه. اندازه گیری فشار اندازه گیری هزینه فلومترها. اندازه گیری دما اندازه گیری سطح. سطح سنج ها فناوری های بدون ترانشه سیستم های فاضلاب. تامین کنندگان پمپ در فدراسیون روسیه. تعمیر پمپ. لوازم جانبی خط لوله شیرهای پروانه ای (شیرهای دیسکی). شیرهای چک آرمیچر کنترل فیلترهای مشبک، جمع کننده گل، فیلترهای مغناطیسی مکانیکی. شیرهای توپی لوله ها و عناصر خطوط لوله. مهر و موم برای نخ ها، فلنج ها و غیره موتورهای الکتریکی، درایوهای الکتریکی… دستی حروف الفبا، اسم، واحدها، کدها… حروف الفبا، از جمله. یونانی و لاتین. نمادها کدها آلفا، بتا، گاما، دلتا، اپسیلون ... نامگذاری شبکه های الکتریکی. تبدیل واحد دسیبل رویا. زمینه. واحدهای چه؟ واحدهای اندازه گیری فشار و خلاء تبدیل واحدهای فشار و خلاء واحدهای طول ترجمه واحدهای طول (اندازه خطی، فواصل). واحدهای حجمی تبدیل واحدهای حجمی واحدهای چگالی تبدیل واحدهای چگالی واحدهای منطقه تبدیل واحدهای مساحت واحدهای اندازه گیری سختی تبدیل واحدهای سختی واحدهای دما تبدیل واحدهای دما بر حسب کلوین / سلسیوس / فارنهایت / رانکین / Delisle / نیوتن / Reamure ابعاد زاویه ای"). تبدیل واحد سرعت زاویهایو شتاب زاویه ای خطاهای استاندارداندازه گیری گازها به عنوان رسانه های کاری متفاوت هستند. نیتروژن N2 (مبرد R728) آمونیاک (مبرد R717). ضد یخ. هیدروژن H^2 (مبرد R702) بخار آب. هوا (اتمسفر) گاز طبیعی - گاز طبیعی. بیوگاز گاز فاضلاب است. گاز مایع. NGL. LNG. پروپان بوتان. اکسیژن O2 (مبرد R732) روغن ها و روان کننده ها متان CH4 (مبرد R50) خواص آب. مونوکسید کربن CO. مونوکسید کربن. دی اکسید کربن CO2. (مبرد R744). کلر Cl2 هیدروژن کلرید HCl، معروف به اسید هیدروکلریک. مبردها (مبردها). مبرد (مبرد) R11 - فلوئوروتریکلرومتان (CFCI3) مبرد (مبرد) R12 - دی فلورودی کلرومتان (CF2CCl2) مبرد (مبرد) R125 - پنتا فلوئورواتان (CF2HCF3). مبرد (مبرد) R134a - 1،1،1،2-Tetrafluoroethane (CF3CFH2). مبرد (مبرد) R22 - دی فلوئوروکلرومتان (CF2ClH) مبرد (مبرد) R32 - دی فلورومتان (CH2F2). مبرد (مبرد) R407C - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134a (52%) / درصد جرم. سایر مواد - خواص حرارتی ساینده ها - سنگ ریزه، ظرافت، تجهیزات سنگ زنی. خاک، خاک، ماسه و سنگ های دیگر. شاخص های سست شدن، جمع شدگی و تراکم خاک ها و سنگ ها. انقباض و شل شدن، بارها. زوایای شیب. ارتفاعات تاقچه ها، زباله ها. چوب. الوار. الوار. سیاهههای مربوط هیزم… سرامیک. چسب ها و اتصالات چسب یخ و برف (یخ آب) فلزات آلومینیوم و آلیاژهای آلومینیوم مس، برنز و برنج برنز برنج مس (و طبقه بندی آلیاژهای مس) نیکل و آلیاژها مطابقت با درجه های آلیاژ فولادها و آلیاژها جداول مرجع وزن محصولات فلزی و نورد لوله های. +/-5٪ وزن لوله. وزن فلزی ویژگی های مکانیکیفولادها مواد معدنی چدن. آزبست محصولات غذایی و مواد اولیه غذایی. ویژگی ها و غیره به بخش دیگری از پروژه پیوند دهید. لاستیک، پلاستیک، الاستومر، پلیمر. توصیف همراه با جزئیاتالاستومرهای PU، TPU، X-PU، H-PU، XH-PU، S-PU، XS-PU، T-PU، G-PU (CPU)، NBR، H-NBR، FPM، EPDM، MVQ، TFE/ P، POM، PA-6، TPFE-1، TPFE-2، TPFE-3، TPFE-4، TPFE-5 (PTFE اصلاح شده)، استحکام مواد. سوپرومات. مصالح و مواد ساختمانی. خواص فیزیکی، مکانیکی و حرارتی. بتن. ملات بتن. راه حل. اتصالات ساختمانی. فولاد و دیگران. جداول کاربرد مواد. مقاومت شیمیایی. قابلیت کاربرد دما مقاومت در برابر خوردگی. مواد آب بندی - درزگیرهای مشترک. PTFE (fluoroplast-4) و مواد مشتق شده. نوار FUM. چسب های بی هوازی درزگیرهای غیر خشک کننده (غیر سخت شونده). درزگیرهای سیلیکونی (اورگانوسیلیکن). گرافیت، آزبست، پارونیت و مواد مشتق شده پارونیت. گرافیت منبسط شده حرارتی (TRG، TMG)، ترکیبات. خواص. کاربرد. تولید. کتانی بهداشتی لاستیک الاستومر مهر و موم عایق و مواد عایق حرارتی. (لینک به بخش پروژه) تکنیک ها و مفاهیم مهندسی حفاظت در برابر انفجار. حفاظت از ضربه محیط. خوردگی. تغییرات آب و هوایی (جدول سازگاری مواد) رده های فشار، دما، سفتی افت (از دست دادن) فشار. - مفهوم مهندسی حفاظت در مقابل آتش. آتش سوزی ها تئوری کنترل خودکار (تنظیم). کتاب ریاضی TAU حسابی، پیشرفت هندسیو مجموع چند سری عددی اشکال هندسی. خواص، فرمول ها: محیط ها، مساحت ها، حجم ها، طول ها. مثلث، مستطیل و غیره درجه به رادیان. چهره های تخت ویژگی ها، اضلاع، زوایا، علائم، محیط ها، برابری ها، شباهت ها، وترها، بخش ها، مساحت ها و غیره. مناطق ارقام نامنظم، حجم اجسام نامنظم. مقدار متوسط ​​سیگنال فرمول ها و روش های محاسبه مساحت. نمودارها ساخت نمودارها. خواندن نمودارها حساب انتگرال و دیفرانسیل. مشتقات و انتگرال های جدولی. جدول مشتق. جدول انتگرال ها جدول اصول اولیه مشتق را پیدا کنید انتگرال را پیدا کنید. دیفیوری. اعداد مختلط. واحد خیالی جبر خطی. (بردار، ماتریس) ریاضیات برای کوچولوها. مهد کودک- درجه 7 ام. منطق ریاضی. حل معادلات. معادلات درجه دوم و دو درجه. فرمول ها. مواد و روش ها. راه حل معادلات دیفرانسیلنمونه هایی از حل معادلات دیفرانسیل معمولی با مرتبه بالاتر از اولی. نمونه هایی از راه حل های ساده ترین = معادلات دیفرانسیل معمولی قابل حل تحلیلی مرتبه اول. دستگاه های مختصات. مستطیل دکارتی، قطبی، استوانه ای و کروی. دو بعدی و سه بعدی. سیستم های اعداد اعداد و ارقام (واقعی، مختلط، ....). جداول سیستم های اعداد سری های قدرت تیلور، مکلارین (= مک لارن) و سری های دوره ای فوریه. تجزیه توابع به سری. جداول لگاریتمی و فرمول های پایه مقادیر عددیمیزهای بردیس تئوری احتمال و آمار توابع مثلثاتی، فرمول ها و نمودارها. sin، cos، tg، ctg….ارزش ها توابع مثلثاتی. فرمول های کاهش توابع مثلثاتی هویت های مثلثاتی روش های عددی تجهیزات - استانداردها، ابعاد لوازم خانگی، تجهیزات منزل سیستم های زهکشی و زهکشی. ظرفیت ها، مخازن، مخازن، مخازن. ابزار دقیق و کنترل ابزار دقیق و اتوماسیون. اندازه گیری دما نوار نقاله، نوار نقاله. ظروف (لینک) تجهیزات آزمایشگاهی. پمپ ها و ایستگاه های پمپاژپمپ های مایعات و خمیرها. اصطلاحات تخصصی مهندسی فرهنگ لغت. غربالگری. فیلتراسیون جداسازی ذرات از طریق شبکه و الک. استحکام تقریبی طناب ها، کابل ها، طناب ها، طناب های ساخته شده از پلاستیک های مختلف. محصولات لاستیکی. مفاصل و اتصالات. قطرهای شرطی، اسمی، Du، DN، NPS و NB. متریک و قطرهای اینچ. SDR کلیدها و کلیدها. استانداردهای ارتباطی سیگنال‌ها در سیستم‌های اتوماسیون (I&C) سیگنال‌های ورودی و خروجی آنالوگ ابزارها، سنسورها، فلومترها و دستگاه‌های اتوماسیون. رابط های اتصال پروتکل های ارتباطی (ارتباطات) تلفن. لوازم جانبی خط لوله جرثقیل، شیرآلات، دریچه های دروازه .... طول ساختمان فلنج و رزوه. استانداردها ابعاد اتصال موضوعات. نامگذاری، اندازه، استفاده، انواع… (لینک مرجع) اتصالات ("بهداشتی"، "اسپتیک") خطوط لوله در صنایع غذایی، لبنیات و داروسازی. لوله ها، خطوط لوله. قطر لوله و سایر مشخصات انتخاب قطر خط لوله نرخ های جریان مخارج. استحکام - قدرت. جداول انتخاب، افت فشار. لوله های مسی. قطر لوله و سایر مشخصات لوله های پلی وینیل کلراید (PVC). قطر لوله و سایر مشخصات لوله ها پلی اتیلن هستند. قطر لوله و سایر مشخصات لوله های پلی اتیلن PND. قطر لوله و سایر مشخصات لوله های فولادی (از جمله فولاد ضد زنگ). قطر لوله و سایر مشخصات لوله فولادی است. لوله ضد زنگ است. لوله های فولادی ضد زنگ. قطر لوله و سایر مشخصات لوله ضد زنگ است. لوله های کربن استیل. قطر لوله و سایر مشخصات لوله فولادی است. مناسب. فلنج بر اساس GOST، DIN (EN 1092-1) و ANSI (ASME). اتصال فلنجی. اتصالات فلنجی اتصال فلنجی. عناصر خطوط لوله لامپ برق اتصالات و سیم (کابل) برق موتورهای الکتریکی. موتورهای الکتریکی. دستگاه های سوئیچینگ برق. (پیوند به بخش) استانداردهای زندگی شخصی مهندسان جغرافیا برای مهندسان. فاصله ها، مسیرها، نقشه ها….. مهندسان در زندگی روزمره. خانواده، کودکان، تفریح، پوشاک و مسکن. فرزندان مهندسان مهندسان در ادارات مهندسان و افراد دیگر اجتماعی شدن مهندسان کنجکاوی ها مهندسان در حال استراحت این ما را شوکه کرد. مهندسان و مواد غذایی دستور العمل، ابزار. ترفندهایی برای رستوران ها تجارت بین المللی برای مهندسان ما یاد می گیریم که به روش هاکستر فکر کنیم. حمل و نقل و سفر. ماشین شخصی، دوچرخه…. فیزیک و شیمی انسان. اقتصاد برای مهندسان سرمایه داران Bormotologiya - زبان انسان. مفاهیم و نقشه های تکنولوژیکی کاغذ نویسی، طراحی، دفتر و پاکت نامه. اندازه های استانداردعکس ها تهویه و تهویه هوا. تامین آب و فاضلاب تامین آب گرم (DHW). تامین آب آشامیدنی فاضلاب. تامین آب سرد صنعت گالوانیکی تبرید خطوط/سیستم های بخار. خطوط / سیستم های میعانات. خطوط بخار خطوط لوله میعانات گازی صنایع غذاییتامین گاز طبیعی جوشکاری فلزات نمادها و نامگذاری تجهیزات در نقشه ها و نمودارها. نمایش های گرافیکی نمادین در پروژه های گرمایش، تهویه، تهویه مطبوع و تامین گرما و سرما طبق استاندارد ANSI / ASHRAE 134-2005. استریلیزاسیون تجهیزات و مواد تامین حرارت صنعت الکترونیک منبع تغذیه مرجع فیزیکی حروف الفبا. نامگذاری های پذیرفته شده ثابت های فیزیکی پایه رطوبت مطلق، نسبی و خاص است. رطوبت هوا. جداول سایکرومتریک نمودارهای رمزین ویسکوزیته زمانی، عدد رینولدز (Re). واحدهای ویسکوزیته گازها خواص گازها ثابت های گاز منفرد فشار و خلاء وکیوم طول، فاصله، ابعاد خطی صدا. سونوگرافی. ضرایب جذب صدا (پیوند به بخش دیگر) آب و هوا. داده های آب و هوا داده های طبیعی SNiP 23-01-99. اقلیم شناسی ساختمان (آمار داده های اقلیمی) SNIP 23-01-99 جدول 3 - میانگین دمای ماهانه و سالانه هوا، ° С. اتحاد جماهیر شوروی سابق SNIP 23-01-99 جدول 1. پارامترهای اقلیمی دوره سرد سال. RF. SNIP 23-01-99 جدول 2. پارامترهای اقلیمی فصل گرم. اتحاد جماهیر شوروی سابق SNIP 23-01-99 جدول 2. پارامترهای اقلیمی فصل گرم. RF. SNIP 23-01-99 جدول 3. میانگین دمای ماهانه و سالانه هوا، °С. RF. SNiP 23-01-99. جدول 5a* - میانگین فشار جزئی ماهانه و سالانه بخار آب، hPa = 10^2 Pa. RF. SNiP 23-01-99. جدول 1. پارامترهای اقلیمی فصل سرد. اتحاد جماهیر شوروی سابق تراکم. وزن. وزن مخصوص. چگالی ظاهری. کشش سطحی. انحلال پذیری. حلالیت گازها و جامدات. نور و رنگ. ضرایب انعکاس، جذب و شکست الفبای رنگ:) - نامگذاری (کدگذاری) رنگ (رنگ ها). خواص مواد و محیط های برودتی. جداول. ضرایب اصطکاک برای مواد مختلف مقادیر حرارتی، از جمله دمای جوش، ذوب، شعله و غیره... برای اطلاعات بیشتر، به ضرایب آدیاباتیک (شاخص ها) مراجعه کنید. همرفت و تبادل حرارت کامل. ضرایب انبساط خطی حرارتی، انبساط حجمی حرارتی. دما، جوش، ذوب، سایر ... تبدیل واحدهای دما. اشتعال پذیری دمای نرم شدن نقاط جوش نقاط ذوب هدایت حرارتی. ضرایب هدایت حرارتی ترمودینامیک. گرمای ویژه تبخیر (تراکم). آنتالپی تبخیر گرمای ویژه احتراق (ارزش حرارتی). نیاز به اکسیژن. کمیت های الکتریکی و مغناطیسی گشتاورهای دوقطبی الکتریکی. ثابت دی الکتریک ثابت الکتریکی طول موج های الکترومغناطیسی (دایرکتوری یک بخش دیگر) شدت میدان مغناطیسیمفاهیم و فرمول های الکتریسیته و مغناطیس الکترواستاتیک. ماژول های پیزوالکتریک مقاومت الکتریکی مواد برقمقاومت و هدایت الکتریکی. پتانسیل های الکترونیکی کتاب مرجع شیمیایی "الفبای شیمیایی (فرهنگ لغت)" - نام ها، اختصارات، پیشوندها، نامگذاری مواد و ترکیبات. محلول ها و مخلوط های آبی برای پردازش فلز. محلول های آبی برای استفاده و حذف پوشش های فلزی محلول های آبی برای تمیز کردن رسوبات کربن (رسوبات تار، رسوبات کربن از موتورهای احتراق داخلی ...) محلول های آبی برای غیرفعال کردن. محلول های آبی برای ترشی - حذف اکسیدها از سطح محلول های آبی برای فسفاته کردن محلول ها و مخلوط های آبی برای اکسیداسیون شیمیاییو رنگ آمیزی فلزات محلول ها و مخلوط های آبی برای پولیش شیمیاییمقدار pH محلول های آبی و حلال های آلی چربی زدایی جداول pH سوختن و انفجار. اکسیداسیون و احیا. طبقات، دسته بندی ها، تعیین خطر (سمیت) مواد شیمیایی سیستم دوره ایعناصر شیمیایی DImendeleeva. جدول مندلیف تراکم حلال های آلی(g/cm3) بسته به دما. 0-100 درجه سانتیگراد خواص راه حل ها ثابت تفکیک، اسیدیته، بازی. انحلال پذیری. مخلوط می کند. ثابت حرارتی مواد آنتالپی آنتروپی انرژی گیبس… (لینک به کتاب مرجع شیمی پروژه) رگولاتورهای مهندسی برق سیستم های منبع تغذیه بدون وقفه. سیستم های اعزام و کنترل ساختار یافته سیستم های کابلیمراکز داده

اسیدها- الکترولیت ها که در طی تفکیک آنها فقط یون های H + از یون های مثبت تشکیل می شوند:

HNO 3 ↔ H + + NO 3 -;

CH 3 COOH ↔ H + +CH 3 COO -.

تمام اسیدها به غیر آلی و آلی (کربوکسیلیک) طبقه بندی می شوند که آنها نیز دارای طبقه بندی (داخلی) خاص خود هستند.

در شرایط عادی، مقدار قابل توجهی اسیدهای معدنی در آن وجود دارد حالت مایع، برخی - در حالت جامد (H 3 PO 4، H 3 BO 3).

اسیدهای آلی با حداکثر 3 اتم کربن به راحتی مایعات بی رنگ و متحرک با بوی تند مشخص هستند. اسیدها با 4-9 اتم کربن - مایعات روغنی با بوی بدو اسیدهایی که تعداد زیادی اتم کربن دارند جامداتی هستند که در آب نامحلول هستند.

فرمول های شیمیایی اسیدها

فرمول شیمیایی اسیدها را با استفاده از مثال چندین نماینده (اعم از معدنی و آلی) در نظر بگیرید: هیدروکلریک اسید -HCl، اسید سولفوریک - H 2 SO 4 ، اسید فسفریک - H 3 PO 4 ، اسید استیک - CH 3 COOH و اسید بنزوئیک - C 6 H 5 COOH. فرمول شیمیایی ترکیب کیفی و کمی مولکول را نشان می دهد (چند و کدام اتم در یک ترکیب خاص وجود دارد) با توجه به فرمول شیمیایی می توانید محاسبه کنید. وزن مولکولیاسیدها (Ar(H) = 1 amu، Ar(Cl) = 35.5 amu، Ar(P) = 31 amu، Ar(O) = 16 a.u، Ar(S) = 32 amu، Ar(C) = 12 آمو):

Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);

Mr(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5.

Mr(H 2 SO 4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);

Mr(H 2 SO 4) \u003d 2 × 1 + 32 + 4 × 16 \u003d 2 + 32 + 64 \u003d 98.

Mr(H 3 PO 4) = 3×Ar(H) + Ar(P) + 4×Ar(O);

Mr(H 3 PO 4) \u003d 3 × 1 + 31 + 4 × 16 \u003d 3 + 31 + 64 \u003d 98.

Mr(CH 3 COOH) = 3×Ar(C) + 4×Ar(H) + 2×Ar(O);

Mr(CH 3 COOH) = 3x12 + 4x1 + 2x16 = 36 + 4 + 32 = 72.

Mr(C 6 H 5 COOH) = 7×Ar(C) + 6×Ar(H) + 2×Ar(O);

Mr(C 6 H 5 COOH) = 7x12 + 6x1 + 2x16 = 84 + 6 + 32 = 122.

فرمول های ساختاری (گرافیکی) اسیدها

فرمول ساختاری (گرافیکی) یک ماده بیشتر بصری است. این نشان می دهد که چگونه اتم ها در یک مولکول به یکدیگر متصل می شوند. اجازه دهید فرمول ساختاری هر یک از ترکیبات فوق را نشان دهیم:

برنج. 1. فرمول ساختاری اسید کلریدریک.

برنج. 2. فرمول ساختاری اسید سولفوریک.

برنج. 3. فرمول ساختاری اسید فسفریک.

برنج. 4. فرمول ساختاری اسید استیک.

برنج. 5. فرمول ساختاری اسید بنزوئیک.

فرمول های یونی

تمام اسیدهای معدنی الکترولیت هستند، به عنوان مثال. قابلیت تفکیک در محلول آبی به یونها:

HCl ↔ H + + Cl - ;

H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2-;

H 3 PO 4 ↔ 3H + + PO 4 3-.

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

وظیفه	با احتراق کامل 6 گرم ماده آلی، 8.8 گرم مونوکسید کربن (IV) و 3.6 گرم آب تشکیل شد. تعیین کنید فرمول مولکولیاز ماده سوخته شده در صورتی که جرم مولی آن 180 گرم بر مول باشد.
راه حل	بیایید طرحی از واکنش احتراق بسازیم ترکیب آلیتعداد اتم های کربن، هیدروژن و اکسیژن را به ترتیب به صورت "x"، "y" و "z" نشان می دهد: C x H y O z + O z → CO 2 + H 2 O. اجازه دهید جرم عناصر تشکیل دهنده این ماده را تعیین کنیم. مقادیر جرم اتمی نسبی برگرفته از جدول تناوبی D.I. مندلیف، به اعداد صحیح گرد شده: Ar(C) = 12 a.m.u.، Ar(H) = 1 a.m.u.، Ar(O) = 16 a.m.u. m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C); m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H2O)×M(H) = ×M(H); محاسبه جرم مولی دی اکسید کربنو آب. همانطور که مشخص است، جرم مولی یک مولکول برابر است با مجموع جرم اتمی نسبی اتم های تشکیل دهنده مولکول (M = Mr): M(CO 2) \u003d Ar (C) + 2 × Ar (O) \u003d 12+ 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44 گرم در مول؛ M(H 2 O) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18 گرم در مول. m(C)=×12=2.4 گرم; m (H) \u003d 2 × 3.6 / 18 × 1 \u003d 0.4 گرم. m(O) \u003d m (C x H y O z) - m (C) - m (H) \u003d 6 - 2.4 - 0.4 \u003d 3.2 گرم. بیایید فرمول شیمیایی ترکیب را تعریف کنیم: x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O); x:y:z= 2.4/12:0.4/1:3.2/16; x:y:z= 0.2: 0.4: 0.2 = 1: 2: 1. به معنای ساده ترین فرمولترکیبات CH 2 O و جرم مولی 30 گرم در مول. برای یافتن فرمول واقعی یک ترکیب آلی، نسبت جرم مولی واقعی و بدست آمده را پیدا می کنیم: ماده M / M (CH 2 O) \u003d 180 / 30 \u003d 6. این بدان معنی است که شاخص های اتم های کربن، هیدروژن و اکسیژن باید 6 برابر بیشتر باشد، یعنی. فرمول ماده شبیه C 6 H 12 O 6 خواهد بود. گلوکز است یا فروکتوز
پاسخ	C6H12O6

مثال 2

وظیفه	ساده ترین فرمول ترکیبی را بدست آورید که در آن کسر جرمی فسفر 66/43 درصد و کسر جرمی اکسیژن 34/56 درصد است.
راه حل	کسر جرمیعنصر X در یک مولکول ترکیبی HX با فرمول زیر محاسبه می شود: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. اجازه دهید تعداد اتم های فسفر در مولکول را با "x" و تعداد اتم های اکسیژن را "y" نشان دهیم. اجازه دهید جرم اتمی نسبی عناصر فسفر و اکسیژن را پیدا کنیم (مقادیر جرم اتمی نسبی که از جدول تناوبی D.I. مندلیف گرفته شده است به اعداد کامل گرد می شود). Ar(P) = 31; Ar(O) = 16. درصد عناصر را بر جرم اتمی نسبی مربوطه تقسیم می کنیم. بنابراین، ما رابطه بین تعداد اتم ها در مولکول ترکیب را خواهیم یافت: x:y = ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O); x:y = 43.66/31: 56.34/16; x:y: = 1.4: 3.5 = 1: 2.5 = 2: 5. این بدان معنی است که ساده ترین فرمول برای ترکیب فسفر و اکسیژن به شکل P 2 O 5 است. این اکسید فسفر (V) است.
پاسخ	P2O5