اکسید گوگرد (IV) به راحتی در آب محلول است (40 حجم SO2 در 1 حجم آب در دمای 200 درجه سانتیگراد حل می شود). در این حالت ، اسید سولفور فقط در محلول آبی تشکیل می شود:

SO2 + H2O = H2SO3

واکنش ترکیب SO2 با آب برگشت پذیر است. در یک محلول آبی، اکسید گوگرد (IV) و اسید گوگرد در تعادل شیمیایی هستند که می توانند جابجا شوند. هنگامی که H2SO3 با یک قلیایی متصل می شود (خنثی سازی اسید)، واکنش به سمت تشکیل اسید سولفوردار پیش می رود. پس از حذف SO2 (دمیدن در محلول نیتروژن یا حرارت دادن)، واکنش به سمت مواد اولیه پیش می رود. محلول اسید سولفور همیشه حاوی اکسید گوگرد (IV) است که بوی تند به آن می دهد.

اسید سولفوروس تمام خواص اسیدها را دارد. در محلول Н2SO3 گام به گام تجزیه می شود:

H2SO3 H + + HSO4 -

HSO3 -H ++ SO3 2-

به عنوان یک اسید دی بازیک، دو سری نمک - سولفیت ها و هیدروسولفیت ها را تشکیل می دهد. سولفیت ها زمانی تشکیل می شوند که اسید به طور کامل با یک قلیایی خنثی شود:

Н2SO3 + 2NаОН = NaHSО4 + 2Н2О

هیدروسولفیت ها با کمبود قلیایی (در مقایسه با مقدار مورد نیاز برای خنثی کردن کامل اسید) به دست می آیند:

H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O

مانند اکسید گوگرد (IV)، اسید سولفور و نمک های آن عوامل احیا کننده قوی هستند. در این حالت حالت اکسیداسیون گوگرد افزایش می یابد. بنابراین، H2SO3 به راحتی به اسید سولفوریک حتی توسط اکسیژن اتمسفر اکسید می شود:

2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

بنابراین محلول های اسید سولفوریک که مدت طولانی ذخیره می شوند همیشه حاوی اسید سولفوریک هستند.

اکسیداسیون اسید گوگرد با برم و پرمنگنات پتاسیم حتی ساده تر انجام می شود:

H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + 2HBr

5Н2S03 + 2KмnО4 = 2Н2SO4 + 2МnSO4 + К2SO4 + 2Н2О

اکسید گوگرد (IV) و اسید گوگرد بسیاری از رنگ ها را تغییر رنگ داده و با آنها ترکیبات بی رنگی را تشکیل می دهند. دومی می تواند با گرم شدن یا قرار گرفتن در معرض نور دوباره تجزیه شود و در نتیجه رنگ دوباره بازسازی می شود. بنابراین، اثر سفید کنندگی SO2 و H2SO4 با اثر سفید کنندگی کلر متفاوت است. معمولاً پشم، ابریشم و کاه را با اکسید گوگرد (IV) سفید می کنند (این مواد توسط آب کلر از بین می روند).

یک کاربرد مهم محلول هیدروسولفیت کلسیم Ca (HSO3) 2 (مشروبات سولفیت) است که برای تصفیه الیاف چوب و خمیر کاغذ استفاده می شود.

سولفید هیدروژن و سولفیدها

سولفید هیدروژن H2S گازی بی رنگ با بوی تخم مرغ فاسد است. به راحتی در آب حل می شود (در دمای 20 درجه سانتیگراد، 2.5 حجم سولفید هیدروژن در 1 حجم آب حل می شود). محلول سولفید هیدروژن در آب، آب سولفید هیدروژن یا اسید سولفید هیدروژن نامیده می شود (خواص اسید ضعیفی را نشان می دهد).

سولفید هیدروژن یک گاز بسیار سمی است که به سیستم عصبی آسیب می رساند. بنابراین لازم است با آن در هودهای بخار و یا با دستگاه های مهر و موم شده هرمتیک کار کرد. مقدار مجاز H2S در اماکن صنعتی 0.01 میلی گرم در هر 1 لیتر هوا است.

سولفید هیدروژن به طور طبیعی در گازهای آتشفشانی و در آب های برخی از چشمه های معدنی مانند پیاتیگورسک وجود دارد. ماتسستاس. در طی تجزیه مواد آلی حاوی گوگرد از بقایای مختلف گیاهی و حیوانی تشکیل می شود. این امر بوی نامطبوع فاضلاب، حوضچه ها و محل های دفن زباله را توضیح می دهد.

سولفید هیدروژن را می توان از ترکیب مستقیم گوگرد با هیدروژن با حرارت دادن به دست آورد:

اما معمولاً از اثر اسید کلریدریک یا سولفوریک رقیق روی سولفید آهن (II) بدست می آید:

2HCl + FeS = FeCl2 + H2S

این واکنش اغلب در دستگاه کیپ انجام می شود.

H2S ترکیبی کم‌تر از آب است. این به دلیل اندازه بزرگ اتم گوگرد در مقایسه با اتم اکسیژن است. بنابراین، پیوند H-0 کوتاه تر و قوی تر از پیوند H-S است. با حرارت دادن قوی، سولفید هیدروژن تقریباً به طور کامل به گوگرد و هیدروژن تجزیه می شود:

گاز H2S در هوا با شعله آبی با تشکیل اکسید گوگرد (IV) و آب می سوزد:

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

با کمبود اکسیژن، گوگرد و آب تشکیل می شود:

2H2S + O2 = 2S + 2H2O

این واکنش برای تولید گوگرد از سولفید هیدروژن در مقیاس صنعتی استفاده می شود.

سولفید هیدروژن یک عامل احیا کننده نسبتاً قوی است. این خاصیت شیمیایی مهم را می توان به صورت زیر توضیح داد. در یک محلول، H2S با سهولت نسبی الکترون‌ها را به مولکول‌های اکسیژن موجود در هوا می‌دهد:

H2S - 2- = S + 2H + 2

O2 + 4- = 2O 2- 1

در این حالت، H2S توسط اکسیژن اتمسفر به گوگرد اکسید می شود که باعث کدر شدن آب سولفید هیدروژن می شود. معادله کلی واکنش:

2H2S + O2 = 2S + 2H2O

این همچنین این واقعیت را توضیح می دهد که سولفید هیدروژن در طی تجزیه مواد آلی به مقدار بسیار زیادی در طبیعت تجمع نمی یابد - اکسیژن موجود در هوا آن را به گوگرد آزاد اکسید می کند.

سولفید هیدروژن به شدت با محلول های هالوژن واکنش می دهد. مثلا:

H2S + I2 = 2HI + S

گوگرد آزاد می شود و محلول ید تغییر رنگ می دهد.

اسید سولفید هیدروژن به عنوان یک اسید دوبازیک دو سری نمک را تشکیل می دهد - متوسط ​​(سولفیدها) و اسیدی (هیدروسولفید). به عنوان مثال، Na2S سولفید سدیم است، NaHS هیدروسولفید سدیم است. هیدروسولفیدها تقریباً همه در آب بسیار محلول هستند. سولفیدهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی نیز در آب محلول هستند و بقیه فلزات عملاً نامحلول یا کمی محلول هستند. برخی از آنها در اسیدهای رقیق حل نمی شوند. بنابراین، چنین سولفیدهایی را می توان به راحتی با عبور هیدروژن سولفید از نمک های فلز مربوطه به دست آورد، به عنوان مثال:

СuSO4 + Н2S = CuS + H2SO4

برخی از سولفیدها دارای رنگ مشخصی هستند: CuS و PbS - سیاه، CdS - زرد، ZnS - سفید، MnS - صورتی، SnS - قهوه ای، Sb2S3 - نارنجی و غیره. تجزیه و تحلیل کیفی کاتیون ها بر اساس حلالیت مختلف سولفیدها و رنگ های مختلف است بسیاری از آنها.

بلیط شماره 39

اسید سولفوریک. در حال دریافت. خواص فیزیکی و شیمیایی. ارزش اسید سولفوریک

اسید سولفوریک H2SO4 یک اسید دوبازیک قوی است که مربوط به بالاترین حالت اکسیداسیون گوگرد است (6+). در شرایط عادی، اسید سولفوریک غلیظ مایعی سنگین، روغنی، بی رنگ و بی بو، با طعم «مس» ترش است. در تکنولوژی، اسید سولفوریک را مخلوطی با آب و انیدرید سولفوریک SO3 می نامند. اگر نسبت مولی SO3: H2O< 1, то это водный раствор серной кислоты, если >1 - محلول SO3 در اسید سولفوریک (اولیوم).

دی اکسید گوگرد (دی اکسید) SO 2 زمانی تشکیل می شود که گوگرد در هوا یا اکسیژن سوزانده شود. همچنین با کلسینه کردن در هوا ("برشته کردن") سولفیدهای فلزی، به عنوان مثال، پیریت آهن به دست می آید:

بر اساس این واکنش، دی اکسید گوگرد معمولاً در صنعت به دست می آید (برای سایر روش های صنعتی بدست آوردن SO 2 به 9 § 131 مراجعه کنید).

دی اکسید گوگرد یک گاز بی رنگ ("دی اکسید گوگرد") با بوی تند گوگرد داغ است. به راحتی متراکم می شود و به مایع بی رنگی تبدیل می شود که در دمای -10.0 درجه سانتی گراد می جوشد. هنگامی که SO 2 مایع تبخیر می شود، دما به طور چشمگیری کاهش می یابد (تا -50 درجه سانتیگراد).

دی اکسید گوگرد به خوبی در آب حل می شود (حدود 40 حجم در 1 حجم آب در دمای 20 درجه سانتیگراد). در همان زمان، یک واکنش جزئی با آب رخ می دهد و اسید سولفوریک تشکیل می شود:

بنابراین دی اکسید گوگرد انیدرید اسید گوگرد است. هنگامی که گرم می شود، حلالیت SO2 کاهش می یابد و تعادل به سمت چپ تغییر می کند. به تدریج تمام دی اکسید گوگرد دوباره از محلول آزاد می شود.

ساختار مولکول SO 2 مشابه مولکول ازن است. هسته های اتم های تشکیل دهنده آن یک مثلث متساوی الساقین را تشکیل می دهند:

در اینجا، اتم گوگرد، مانند اتم اکسیژن مرکزی در مولکول ازن، در حالت هیبریداسیون sp 2 است و زاویه OSO نزدیک به 120 درجه است. اوربیتال pz اتم گوگرد عمود بر صفحه مولکول در هیبریداسیون شرکت نمی کند. با توجه به این مداری و اوربیتالهای pz با جهت مشابه از اتم های اکسیژن، یک پیوند β سه مرکزی تشکیل می شود. جفت الکترونی که آن را حمل می کند به هر سه اتم مولکول تعلق دارد.

دی اکسید گوگرد برای تولید اسید سولفوریک و همچنین (در مقادیر بسیار کمتر) برای سفید کردن کاه، پشم، ابریشم و به عنوان یک ضد عفونی کننده (برای از بین بردن قارچ های کپک در زیرزمین ها، زیرزمین ها، بشکه های شراب، خمره های تخمیر) استفاده می شود.

اسید سولفور H 2 SO 3 یک ترکیب بسیار شکننده است. تنها در محلول های آبی شناخته شده است. هنگام تلاش برای جداسازی اسید گوگرد، به SO 2 و آب تجزیه می شود. به عنوان مثال، هنگامی که اسید سولفوریک غلیظ روی سولفیت سدیم اثر می کند، به جای اسید سولفور، دی اکسید گوگرد آزاد می شود:

محلول اسید گوگرد باید از دسترسی هوا محافظت شود، در غیر این صورت، با جذب اکسیژن از هوا، به آرامی به اسید سولفوریک اکسید می شود:

اسید سولفوریک یک عامل کاهنده خوب است. به عنوان مثال، هالوژن های آزاد توسط آن به هالیدهای هیدروژن احیا می شوند:

با این حال، هنگام تعامل با عوامل کاهنده قوی، اسید گوگرد می تواند نقش یک عامل اکسید کننده را بازی کند. بنابراین، واکنش آن با سولفید هیدروژن عمدتاً مطابق با معادله انجام می شود:

اسید سولفور دار به دلیل دوبازی بودن (K 1? 2 · 10 -2، K 2 = 6.3 · 10 -8)، دو سری نمک را تشکیل می دهد. نمک های متوسط ​​آن سولفیت، اسیدی - هیدروسولفیت نامیده می شوند.

سولفیت ها و هیدروسولفیت ها نیز مانند اسید، عوامل کاهنده هستند. هنگامی که اکسید می شود، نمک های اسید سولفوریک به دست می آید.

سولفیت های فعال ترین فلزات با تشکیل سولفیدها و سولفات ها در اثر کلسینه تجزیه می شوند (واکنش خود اکسیداسیون - خود ترمیمی):

سولفیت های پتاسیم و سدیم برای سفید کردن برخی مواد، در صنعت نساجی برای رنگرزی پارچه ها، در عکاسی استفاده می شود. محلول Ca (HSO 3) 2 (این نمک فقط در محلول وجود دارد) برای پردازش چوب به سلولز سولفیت استفاده می شود که سپس کاغذ از آن به دست می آید.

<<< Назад

جلو >>>

اسید سولفوریک (H2SO4) یکی از خورنده‌ترین اسیدها و معرف‌های خطرناکی است که برای بشر به‌ویژه به صورت غلیظ شناخته شده است. اسید سولفوریک از نظر شیمیایی خالص یک مایع سمی سنگین با قوام روغنی، بی بو و بی رنگ است. با روش اکسیداسیون دی اکسید گوگرد (SO2) به روش تماسی به دست می آید.

در دمای + 10.5 درجه سانتیگراد، اسید سولفوریک به یک توده کریستالی شیشه ای جامد تبدیل می شود، حریصانه مانند یک اسفنج، رطوبت را از محیط جذب می کند. در صنعت و شیمی، اسید سولفوریک یکی از ترکیبات شیمیایی اصلی است و از نظر تولید بر حسب تن، جایگاه پیشرو را به خود اختصاص داده است. به همین دلیل است که اسید سولفوریک "خون شیمی" نامیده می شود. با کمک اسید سولفوریک، کودها، داروها، اسیدهای دیگر، کودهای بزرگ و خیلی بیشتر به دست می آید.

خواص فیزیکی و شیمیایی پایه اسید سولفوریک

1. اسید سولفوریک به شکل خالص (فرمول H2SO4)، با غلظت 100 درصد، مایع غلیظی بی رنگ است. مهمترین خاصیت H2SO4 رطوبت سنجی بالای آن است - توانایی حذف آب از هوا. این فرآیند با انتشار گرما در مقیاس بزرگ همراه است.
2. H2SO4 یک اسید قوی است.
3. اسید سولفوریک مونوهیدرات نامیده می شود - حاوی 1 مول H2O (آب) به ازای 1 مول SO3. به دلیل خواص رطوبت سنجی چشمگیر آن، برای استخراج رطوبت از گازها استفاده می شود.
4. نقطه جوش 330 درجه سانتیگراد است. در این حالت اسید به SO3 و آب تجزیه می شود. چگالی - 1.84. نقطه ذوب - 10.3 درجه سانتیگراد /.
5. اسید سولفوریک غلیظ یک عامل اکسید کننده قوی است. برای شروع واکنش ردوکس، اسید باید گرم شود. نتیجه واکنش SO2 است. S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
6. بسته به غلظت، واکنش اسید سولفوریک با فلزات متفاوت است. در حالت رقیق، اسید سولفوریک قادر است تمام فلزاتی را که در محدوده ولتاژ تا هیدروژن هستند اکسید کند. استثنا به عنوان مقاوم ترین در برابر اکسیداسیون است. اسید سولفوریک رقیق شده با نمک ها، بازها، اکسیدهای آمفوتریک و بازی واکنش می دهد. اسید سولفوریک غلیظ قادر است تمام فلزات از جمله نقره را در یک سری ولتاژ اکسید کند.
7. اسید سولفوریک دو نوع نمک تشکیل می دهد: اسیدی (اینها هیدروسولفات هستند) و متوسط ​​(سولفات ها).
8. H2SO4 به طور فعال با مواد آلی و غیر فلزات واکنش نشان می دهد که برخی از آنها می تواند به زغال سنگ تبدیل شود.
9. انیدریت سولفوریک کاملاً در H2SO4 حل می شود و اولئوم تشکیل می شود - محلولی از SO3 در اسید سولفوریک. از نظر ظاهری اینگونه به نظر می رسد: اسید سولفوریک بخار شده، انیدریت سولفوریک آزاد می شود.
10. اسید سولفوریک در محلول های آبی یک دی بازیک قوی است و وقتی به آب اضافه می شود مقدار زیادی گرما آزاد می شود. هنگامی که محلول های رقیق H2SO4 از محلول های غلیظ تهیه می شوند، لازم است اسید سنگین تری به آب در قطره ای کوچک اضافه شود و نه برعکس. این کار برای جلوگیری از جوشیدن آب و پاشیدن اسید انجام می شود.

اسیدهای سولفوریک غلیظ و رقیق شده

محلول های اسید سولفوریک غلیظ شامل محلول های 40 درصد یا بیشتر است که قادر به حل کردن نقره یا پالادیوم هستند.

اسید سولفوریک رقیق شامل محلول هایی است که غلظت آنها کمتر از 40 درصد است. اینها راه حل های فعالی نیستند، اما قادر به واکنش با برنج و مس هستند.

تولید اسید سولفوریک

تولید اسید سولفوریک در مقیاس صنعتی در قرن پانزدهم راه اندازی شد، اما در آن زمان به آن "روغن ویتریول" می گفتند. اگر بشریت قبل از آن فقط چند ده لیتر اسید سولفوریک مصرف می کرد، در دنیای مدرن این محاسبه به میلیون ها تن در سال می رسد.

اسید سولفوریک به صورت صنعتی تولید می شود که سه مورد از آنها وجود دارد:

1. روش تماس.
2. راه نیتروژن
3. روش های دیگر

بیایید در مورد هر یک از آنها با جزئیات صحبت کنیم.

روش تولید تماس

روش تماس تولید رایج ترین است و وظایف زیر را انجام می دهد:

• نتیجه محصولی است که نیازهای حداکثر مصرف کنندگان را برآورده می کند.
• در طول تولید، آسیب به محیط زیست کاهش می یابد.

در روش تماسی از مواد زیر به عنوان مواد اولیه استفاده می شود:

• پیریت (گوگرد پیریت)؛
• گوگرد؛
• اکسید وانادیوم (این ماده به عنوان کاتالیزور عمل می کند)؛
• سولفید هیدروژن؛
• سولفیدهای فلزات مختلف

قبل از شروع فرآیند تولید، مواد اولیه از قبل آماده می شوند. برای شروع، پیریت در کارخانه های سنگ شکن مخصوص خرد می شود که به دلیل افزایش سطح تماس مواد فعال، واکنش را تسریع می کند. پیریت خالص می شود: آن را در ظروف بزرگی از آب فرو می برند که در طی آن سنگ های زائد و انواع ناخالصی ها به سطح شناور می شوند. در پایان فرآیند، آنها حذف می شوند.

بخش تولید به چند مرحله تقسیم می شود:

1. پس از خرد کردن، پیریت خالص شده و به کوره فرستاده می شود و در دمای 800 درجه سانتیگراد پخته می شود. بر اساس اصل جریان متقابل، هوا از پایین وارد محفظه می شود و این امر باعث می شود که پیریت در حالت معلق باشد. امروزه این فرآیند چند ثانیه طول می کشد، اما قبل از آن چندین ساعت پخت طول می کشید. در طی فرآیند برشته کردن، ضایعات به شکل اکسید آهن ظاهر می شوند که حذف شده و سپس به صنایع متالورژی منتقل می شوند. در هنگام شلیک، بخار آب، گازهای O2 و SO2 آزاد می شود. هنگامی که تصفیه از بخار آب و کوچکترین ناخالصی ها کامل شد، اکسید گوگرد خالص و اکسیژن به دست می آید.
2. در مرحله دوم، یک واکنش گرمازا تحت فشار با استفاده از کاتالیزور وانادیوم انجام می شود. واکنش زمانی شروع می شود که دما به 420 درجه سانتیگراد برسد، اما می توان آن را به 550 درجه سانتیگراد افزایش داد تا راندمان افزایش یابد. در طی واکنش، اکسیداسیون کاتالیزوری صورت می گیرد و SO2 به SO تبدیل می شود.
3. ماهیت مرحله سوم تولید به شرح زیر است: جذب SO3 در برج جذب که در طی آن اولئوم H2SO4 تشکیل می شود. در این فرم، H2SO4 در ظروف مخصوص ریخته می شود (با فولاد واکنش نمی دهد) و آماده ملاقات با کاربر نهایی است.

در جریان تولید، همانطور که در بالا گفتیم، انرژی حرارتی زیادی تولید می شود که برای مصارف گرمایشی استفاده می شود. بسیاری از کارخانه های اسید سولفوریک توربین های بخار نصب می کنند که از بخار خروجی برای تولید برق اضافی استفاده می کنند.

روش نیتروژن برای تولید اسید سولفوریک

با وجود مزایای روش تماسی تولید که در آن اسید سولفوریک غلیظ و خالص و اولئوم به دست می آید، مقدار زیادی H2SO4 به روش نیتروژن بدست می آید. به ویژه در کارخانه های سوپر فسفات.

برای تولید H2SO4، دی اکسید گوگرد به عنوان ماده اولیه، هم در تماس و هم در روش نیتروژن عمل می کند. به طور خاص برای این اهداف با سوزاندن گوگرد یا سوزاندن فلزات گوگردی به دست می آید.

فرآوری دی اکسید گوگرد به اسید گوگرد شامل اکسیداسیون دی اکسید گوگرد و افزودن آب است. فرمول به شکل زیر است:
SO2 + 1 | 2 O2 + H2O = H2SO4

اما دی اکسید گوگرد به طور مستقیم با اکسیژن واکنش نمی دهد، بنابراین، با روش نیتروژن، دی اکسید گوگرد با استفاده از اکسیدهای نیتروژن اکسید می شود. اکسیدهای نیتروژن بالاتر (ما در مورد دی اکسید نیتروژن NO2، تری اکسید نیتروژن NO3 صحبت می کنیم) در این فرآیند به اکسید نیتروژن NO کاهش می یابد، که متعاقبا دوباره توسط اکسیژن به اکسیدهای بالاتر اکسید می شود.

تولید اسید سولفوریک به روش نیتروژن از نظر فنی به دو صورت رسمی می شود:

• محفظه - اتاق.
• برج.

روش نیتروژن دارای تعدادی مزایا و معایب است.

معایب روش نیتروژن:

• معلوم می شود 75٪ اسید سولفوریک.
• کیفیت محصول ضعیف است.
• بازگشت ناقص اکسیدهای نیتروژن (افزودن HNO3). انتشار آنها مضر است.
• اسید حاوی آهن، اکسیدهای نیتروژن و سایر ناخالصی ها است.

مزایای روش نیتروژن:

• هزینه فرآیند کمتر است.
• 100٪ SO2 قابل بازیافت.
• سادگی طراحی سخت افزار.

کارخانه های اصلی روسیه برای تولید اسید سولفوریک

تولید سالانه H2SO4 در کشور ما در شش رقم - حدود 10 میلیون تن - محاسبه شده است. تولید کنندگان پیشرو اسید سولفوریک در روسیه شرکت هایی هستند که علاوه بر این، مصرف کنندگان اصلی آن هستند. ما در مورد شرکت هایی صحبت می کنیم که زمینه فعالیت آنها تولید کودهای معدنی است. به عنوان مثال، "کودهای معدنی Balakovo"، "Ammophos".

بزرگترین تولید کننده دی اکسید تیتانیوم در اروپای شرقی، کریمه تیتانیوم، در Armyansk در کریمه فعالیت می کند. علاوه بر این، این کارخانه در تولید اسید سولفوریک، کودهای معدنی، سولفات آهن و غیره مشغول است.

اسید سولفوریک در انواع مختلف توسط کارخانه های بسیاری تولید می شود. به عنوان مثال، اسید سولفوریک باتری توسط: Karabashmed، FKP Biysk Oleum Plant، Svyatogor، Slavia، Severkhimprom و غیره تولید می شود.

Oleum توسط UCC Shchekinoazot، FKP Biysk Oleum Plant، شرکت معدن و متالورژی Ural، PO Kirishinefteorgsintez و غیره تولید می شود.

اسید سولفوریک با خلوص بالا توسط OHK Shchekinoazot، Component-Reagent تولید می شود.

اسید سولفوریک مصرف شده را می توان در کارخانه های ZSS، HaloPolymer Kirovo-Chepetsk خریداری کرد.

تولیدکنندگان فنی اسید سولفوریک عبارتند از Promsintez، Khiprom، Svyatogor، Apatit، Karabashmed، Slavia، Lukoil-Permnefteorgsintez، کارخانه روی Chelyabinsk، Electrozinc و غیره.

با توجه به اینکه پیریت ماده اولیه اصلی در تولید H2SO4 است و این ضایعات شرکت های غنی سازی است، تامین کنندگان آن کارخانه های غنی سازی نوریلسک و تالنخ هستند.

پیشتازان جهان در تولید H2SO4 در اختیار ایالات متحده آمریکا و چین هستند که به ترتیب 30 میلیون تن و 60 میلیون تن را تشکیل می دهند.

دامنه کاربرد اسید سولفوریک

جهان سالانه حدود 200 میلیون تن H2SO4 مصرف می کند که طیف وسیعی از محصولات از آن تولید می شود. اسید سولفوریک به درستی کف دست را در بین سایر اسیدها از نظر مصارف صنعتی نگه می دارد.

همانطور که می دانید اسید سولفوریک یکی از مهمترین محصولات صنایع شیمیایی است، بنابراین زمینه کاربرد اسید سولفوریک بسیار گسترده است. جهت های اصلی استفاده از H2SO4 به شرح زیر است:

• اسید سولفوریک در حجم عظیمی برای تولید کودهای معدنی استفاده می شود و این حدود 40 درصد از کل تناژ را به خود اختصاص می دهد. به همین دلیل، گیاهان H2SO4 در کنار کارخانه های کود سازی ساخته می شوند. اینها سولفات آمونیوم، سوپر فسفات و غیره هستند. در تولید آنها، اسید سولفوریک به شکل خالص (غلظت 100٪) گرفته می شود. برای تولید یک تن آموفوس یا سوپر فسفات، به 600 لیتر H2SO4 نیاز دارید. این کودها هستند که در بیشتر موارد در کشاورزی مورد استفاده قرار می گیرند.
• H2SO4 برای تولید مواد منفجره استفاده می شود.
• پالایش فرآورده های نفتی. برای به دست آوردن نفت سفید، بنزین، روغن های معدنی، تصفیه هیدروکربنی مورد نیاز است که با استفاده از اسید سولفوریک اتفاق می افتد. در فرآیند پالایش نفت برای خالص‌سازی هیدروکربن‌ها، این صنعت 30 درصد از تناژ جهانی H2SO4 را به خود اختصاص می‌دهد. علاوه بر این، تعداد اکتان سوخت با اسید سولفوریک افزایش می یابد و چاه ها در طول تولید نفت تصفیه می شوند.
• در صنعت متالورژی. اسید سولفوریک در متالورژی برای رسوب زدایی و زنگ زدگی سیم، ورق فلز و همچنین برای بازیابی آلومینیوم در تولید فلزات غیرآهنی استفاده می شود. قبل از پوشش سطوح فلزی با مس، کروم یا نیکل، سطح با اسید سولفوریک اچ می شود.
• در تولید مواد دارویی.
• در تولید رنگ.
• در صنایع شیمیایی. H2SO4 در تولید مواد شوینده، شوینده اتیل، حشره کش و ... استفاده می شود و بدون آن این فرآیندها غیرممکن است.
• برای تولید سایر اسیدهای شناخته شده، ترکیبات آلی و معدنی مورد استفاده برای مقاصد صنعتی.

نمک های اسید سولفوریک و کاربرد آنها

مهمترین نمک های اسید سولفوریک:

• نمک گلوبر Na2SO4 · 10H2O (سولفات سدیم کریستالی). دامنه کاربرد آن کاملاً بزرگ است: تولید شیشه، سودا، در دامپزشکی و پزشکی.
• سولفات باریم BaSO4 در تولید لاستیک، کاغذ، رنگ معدنی سفید استفاده می شود. علاوه بر این، در پزشکی برای فلوروسکوپی معده ضروری است. از آن برای تهیه "فرنی باریم" برای این روش استفاده می شود.
• سولفات کلسیم CaSO4. در طبیعت می توان آن را به شکل گچ CaSO4 2H2O و انیدریت CaSO4 یافت. گچ CaSO4 · 2H2O و سولفات کلسیم در پزشکی و ساختمان سازی استفاده می شود. با گچ، هنگامی که تا دمای 150 - 170 درجه سانتیگراد گرم می شود، کم آبی جزئی رخ می دهد، در نتیجه گچ سوخته، که برای ما به عنوان آلاباستر شناخته می شود، به دست می آید. با ورز دادن آلاباستر با آب به غلظت خمیر، جرم به سرعت سفت شده و به نوعی سنگ تبدیل می شود. این خاصیت آلاباستر است که به طور فعال در کارهای ساختمانی استفاده می شود: قالب ها و قالب های ریخته گری از آن ساخته می شود. در گچ کاری، آلاباستر به عنوان یک ماده اتصال ضروری است. به بیماران بخش های تروما باندهای محکم ثابت داده می شود - آنها بر اساس آلاباستر ساخته می شوند.
• ویتریول آهن FeSO4 · 7H2O برای تهیه جوهر، اشباع چوب و همچنین در فعالیت های کشاورزی برای از بین بردن آفات استفاده می شود.
• آلوم KCr (SO4) 2 · 12H2O، KAl (SO4) 2 · 12H2O و ... در تولید رنگ و صنعت دباغی (دباغی چرم) استفاده می شود.
• سولفات مس CuSO4 · 5H2O بسیاری از شما از نزدیک می دانید. این یک دستیار فعال در کشاورزی در مبارزه با بیماری ها و آفات گیاهی است - از محلول آبی CuSO4 · 5H2O برای ترشی غلات و سمپاشی گیاهان استفاده می شود. همچنین برای تهیه برخی از رنگ های معدنی استفاده می شود. و در زندگی روزمره برای از بین بردن کپک از دیوارها استفاده می شود.
• سولفات آلومینیوم - در صنعت خمیر و کاغذ استفاده می شود.

اسید سولفوریک رقیق شده به عنوان یک الکترولیت در باتری های سرب اسید استفاده می شود. علاوه بر این، برای تولید مواد شوینده و کود استفاده می شود. اما در بیشتر موارد به شکل اولئوم می آید - محلولی از SO3 در H2SO4 است (می توانید فرمول های دیگر اولئوم را نیز پیدا کنید).

حقیقت جالب! اولئوم از نظر شیمیایی فعال تر از اسید سولفوریک غلیظ است، اما با وجود این، با فولاد واکنش نشان نمی دهد! به همین دلیل است که حمل و نقل آن آسان تر از خود اسید سولفوریک است.

دامنه استفاده از "ملکه اسیدها" واقعاً بزرگ است و نمی توان در مورد تمام روش های استفاده از آن در صنعت گفت. همچنین به عنوان یک امولسیفایر در صنایع غذایی، برای تصفیه آب، در سنتز مواد منفجره و برای بسیاری از اهداف دیگر استفاده می شود.

تاریخچه ظهور اسید سولفوریک

کدام یک از ما تا به حال نام سولفات مس را نشنیده است؟ بنابراین، در دوران باستان مورد مطالعه قرار گرفت و در برخی از آثار آغاز دوران جدید، دانشمندان درباره منشأ ویتریول و خواص آنها بحث کردند. ویتریول توسط پزشک یونانی دیوسکوریدس، محقق رومی طبیعت، پلینی بزرگ مورد مطالعه قرار گرفت و در نوشته های خود در مورد آزمایش های انجام شده نوشتند. برای اهداف پزشکی، مواد مختلف ویتریول توسط شفا دهنده باستانی ابن سینا استفاده می شد. نحوه استفاده از ویتریول در متالورژی در آثار کیمیاگران یونان باستان Zosima از Panopolis ذکر شده است.

اولین روش برای تولید اسید سولفوریک، فرآیند حرارت دادن زاج پتاسیم است و در ادبیات کیمیاگری قرن سیزدهم در این مورد اطلاعاتی وجود دارد. در آن زمان، ترکیب زاج و جوهر فرآیند برای کیمیاگران شناخته شده نبود، اما در قرن پانزدهم، آنها شروع به دنبال کردن سنتز شیمیایی اسید سولفوریک به طور عمدی کردند. فرآیند به شرح زیر بود: کیمیاگران مخلوطی از گوگرد و آنتیموان (III) سولفید Sb2S3 را در حالی که با اسید نیتریک حرارت می دادند، تیمار کردند.

در قرون وسطی در اروپا، اسید سولفوریک "روغن ویتریول" نامیده می شد، اما سپس نام آن به اسید ویتریول تغییر یافت.

در قرن هفدهم، یوهان گلابر در نتیجه احتراق نیترات پتاسیم و گوگرد طبیعی در مجاورت بخار آب، اسید سولفوریک به دست آورد. در نتیجه اکسیداسیون گوگرد با نیترات، اکسید گوگرد به دست آمد که با بخار آب واکنش داد و در نتیجه مایعی با قوام روغنی به دست آمد. این روغن ویتریول بود و این نام برای اسید سولفوریک هنوز هم وجود دارد.

داروساز لندنی وارد جاشوا از این واکنش برای تولید صنعتی اسید سولفوریک در دهه سی قرن هجدهم استفاده کرد، اما در قرون وسطی مصرف آن به چند ده کیلوگرم محدود شد. دامنه استفاده محدود بود: برای آزمایشات کیمیاگری، تصفیه فلزات گرانبها و در داروسازی. مقادیر کمی اسید سولفوریک غلیظ در ساخت کبریت های مخصوصی که حاوی نمک برتوله بودند استفاده می شد.

در روسیه، اسید ویتریول تنها در قرن هفدهم ظاهر شد.

در انگلستان، در بیرمنگام، جان روباک در سال 1746 روش فوق را برای تولید اسید سولفوریک اقتباس کرد و تولید را آغاز کرد. او در این کار از محفظه های سربی بزرگ قوی استفاده کرد که ارزان تر از ظروف شیشه ای بود.

در صنعت، این روش تقریباً 200 سال جایگاه خود را حفظ کرد و 65 درصد اسید سولفوریک در اتاقک ها به دست آمد.

با گذشت زمان، انگلیسی Glover و شیمیدان فرانسوی Gay-Lussac خود فرآیند را بهبود بخشیدند و اسید سولفوریک با غلظت 78٪ شروع به بدست آمدن کرد. اما برای تولید، به عنوان مثال، رنگ، چنین اسیدی مناسب نبود.

در اوایل قرن نوزدهم روشهای جدیدی برای اکسید کردن دی اکسید گوگرد به انیدرید سولفوریک کشف شد.

در ابتدا این کار با استفاده از اکسیدهای نیتروژن انجام شد و سپس از پلاتین به عنوان کاتالیزور استفاده شد. این دو روش اکسیداسیون دی اکسید گوگرد بیشتر توسعه یافته اند. اکسیداسیون دی اکسید گوگرد روی پلاتین و سایر کاتالیزورها روش تماس نامیده می شود. و اکسیداسیون این گاز با اکسیدهای نیتروژن را روش نیتروژنی برای تولید اسید سولفوریک می نامند.

تاجر بریتانیایی اسید استیک Peregrine Phillips یک فرآیند اقتصادی برای تولید اکسید گوگرد (VI) و اسید سولفوریک غلیظ را تنها در سال 1831 به ثبت رساند و این او است که امروزه به عنوان یک روش تماس برای تولید آن در جهان شناخته شده است.

تولید سوپر فسفات در سال 1864 آغاز شد.

در دهه هشتاد قرن نوزدهم در اروپا، تولید اسید سولفوریک به 1 میلیون تن رسید. تولید کنندگان اصلی آلمان و انگلیس بودند که 72 درصد از کل حجم اسید سولفوریک در جهان را تولید می کردند.

حمل و نقل اسید سولفوریک کاری پرزحمت و مسئولیت پذیر است.

اسید سولفوریک جزو دسته ای از مواد شیمیایی خطرناک است و در تماس با پوست باعث سوختگی شدید می شود. علاوه بر این، می تواند باعث مسمومیت شیمیایی در انسان شود. در صورت رعایت نکردن قوانین خاصی در حین حمل و نقل، اسید سولفوریک به دلیل انفجاری بودن می تواند آسیب زیادی هم به مردم و هم به محیط زیست وارد کند.

اسید سولفوریک به کلاس خطر 8 اختصاص یافته است و باید توسط متخصصان مخصوص آموزش دیده و آموزش دیده حمل شود. یک شرط مهم برای تحویل اسید سولفوریک، رعایت قوانین ویژه توسعه یافته برای حمل کالاهای خطرناک است.

حمل و نقل جاده ای طبق قوانین زیر انجام می شود:

1. برای حمل و نقل، ظروف مخصوص از آلیاژ فولادی مخصوص ساخته می شود که با اسید سولفوریک یا تیتانیوم واکنش نمی دهد. چنین ظروفی اکسیده نمی شوند. اسید سولفوریک خطرناک در مخازن شیمیایی اسید سولفوریک مخصوص حمل می شود. آنها در طراحی متفاوت هستند و در حین حمل و نقل بسته به نوع اسید سولفوریک انتخاب می شوند.
2. هنگام حمل و نقل اسید بخار، از مخازن حرارتی تخصصی همدما استفاده می شود که در آنها رژیم دمایی مورد نیاز برای حفظ خواص شیمیایی اسید حفظ می شود.
3. اگر اسید معمولی حمل شود، مخزن اسید سولفوریک انتخاب می شود.
4. حمل و نقل اسید سولفوریک از طریق جاده، مانند بخار، بی آب، غلیظ، برای باتری، گلور، در ظروف مخصوص انجام می شود: مخازن، بشکه ها، ظروف.
5. حمل و نقل کالاهای خطرناک فقط توسط رانندگانی امکان پذیر است که گواهینامه ADR در دست دارند.
6. زمان سفر هیچ محدودیتی ندارد، زیرا در طول حمل و نقل باید سرعت مجاز را به شدت رعایت کنید.
7. در حین حمل و نقل، مسیر خاصی ساخته می شود که باید از مکان های شلوغ و تأسیسات تولید عبور کند.
8. حمل و نقل باید دارای علائم خاص و علائم خطر باشد.

خواص خطرناک اسید سولفوریک برای انسان

اسید سولفوریک خطر بیشتری برای بدن انسان دارد. اثر سمی آن نه تنها در تماس مستقیم با پوست، بلکه پس از استنشاق بخارات آن، زمانی که دی اکسید گوگرد آزاد می شود، رخ می دهد. قرار گرفتن در معرض خطرناک به موارد زیر گسترش می یابد:

• دستگاه تنفسی؛
• پوشش های پوستی؛
• غشاهای مخاطی.

آرسنیک که اغلب بخشی از اسید سولفوریک است می تواند مسمومیت بدن را افزایش دهد.

مهم! همانطور که می دانید سوختگی شدید در تماس اسید با پوست رخ می دهد. مسمومیت با بخارات اسید سولفوریک خطر کمتری ندارد. دوز مطمئن اسید سولفوریک در هوا تنها 0.3 میلی گرم در هر متر مربع است.

اگر اسید سولفوریک روی غشاهای مخاطی یا روی پوست وارد شود، سوختگی شدیدی ظاهر می شود که به خوبی بهبود نمی یابد. اگر سوختگی در مقیاس چشمگیر باشد، قربانی دچار بیماری سوختگی می شود که در صورت عدم ارائه به موقع کمک های پزشکی واجد شرایط، حتی می تواند منجر به مرگ شود.

مهم! برای یک فرد بالغ، دوز کشنده اسید سولفوریک تنها 0.18 سانتی متر در هر لیتر است.

البته، "تجربه" اثر سمی اسید در زندگی روزمره مشکل ساز است. اغلب، مسمومیت با اسید به دلیل نادیده گرفتن ایمنی صنعتی هنگام کار با محلول رخ می دهد.

مسمومیت انبوه با بخارات اسید سولفوریک می تواند به دلیل نقص فنی در تولید یا بی احتیاطی رخ دهد و انتشار گسترده در جو رخ می دهد. برای جلوگیری از چنین شرایطی، خدمات ویژه ای کار می کنند که وظیفه آنها کنترل عملکرد تولید در جایی است که اسید خطرناک استفاده می شود.

چه علائمی با مسمومیت با اسید سولفوریک مشاهده می شود

اگر اسید خورده شده باشد:

• درد در ناحیه اندام های گوارشی.
• تهوع و استفراغ.
• اختلال مدفوع، در نتیجه اختلالات شدید روده.
• ترشح بزاق شدید.
• به دلیل اثرات سمی روی کلیه ها، ادرار قرمز رنگ می شود.
• تورم حنجره و گلو. خس خس، گرفتگی صدا وجود دارد. ممکن است در اثر خفگی کشنده باشد.
• لکه های قهوه ای روی لثه ظاهر می شود.
• پوست آبی می شود.

با سوختگی پوست، تمام عوارض ذاتی بیماری سوختگی وجود دارد.

هنگام مسمومیت با بخارات، تصویر زیر مشاهده می شود:

• سوختگی غشای مخاطی چشم.
• خونریزی بینی
• سوختگی غشاهای مخاطی دستگاه تنفسی. در این حالت، قربانی یک علامت درد شدید را تجربه می کند.
• تورم حنجره با علائم خفگی (کمبود اکسیژن، رنگ پوست آبی می شود).
• اگر مسمومیت شدید باشد، ممکن است حالت تهوع و استفراغ وجود داشته باشد.

مهم است بدانیم! مسمومیت اسیدی پس از مصرف بسیار خطرناکتر از مسمومیت ناشی از استنشاق بخارات است.

کمک های اولیه و روش های درمانی برای شکست اسید سولفوریک

برای تماس با اسید سولفوریک به شرح زیر عمل کنید:

• اولین قدم تماس با آمبولانس است. اگر مایع داخل شد، معده را با آب گرم بشویید. پس از آن، در جرعه های کوچک، باید 100 گرم روغن آفتابگردان یا زیتون بنوشید. علاوه بر این، باید یک تکه یخ قورت دهید، شیر یا منیزیم سوخته بنوشید. این باید برای کاهش غلظت اسید سولفوریک و کاهش وضعیت انسان انجام شود.
• اگر اسید وارد چشم شما شد، باید آنها را با آب جاری بشویید و سپس با محلول دیکائین و نووکائین بچکانید.
• اگر اسید روی پوست رفت، ناحیه سوخته را به خوبی زیر آب جاری بشویید و با نوشابه پانسمان کنید. حدود 10-15 دقیقه طول می کشد تا آبکشی شود.
• در صورت مسمومیت با بخارات، باید به هوای تازه بروید و همچنین غشاهای مخاطی آسیب دیده را تا جایی که در دسترس است با آب بشویید.

در بیمارستان، درمان به ناحیه سوختگی و میزان مسمومیت بستگی دارد. بیهوشی فقط با نووکائین انجام می شود. برای جلوگیری از ایجاد عفونت در ناحیه عفونت، بیمار یک دوره درمان آنتی بیوتیکی را انتخاب می کند.

برای خونریزی معده، پلاسما تزریق می شود یا خون تزریق می شود. منبع خونریزی را می توان با جراحی از بین برد.

1. اسید سولفوریک به صورت 100% خالص در طبیعت وجود دارد. به عنوان مثال، در ایتالیا، سیسیل، در دریای مرده، می توانید یک پدیده منحصر به فرد را ببینید - اسید سولفوریک درست از پایین تراوش می کند! و آنچه اتفاق می افتد این است: پیریت از پوسته زمین در این مورد به عنوان ماده خام برای تشکیل آن عمل می کند. این مکان دریاچه مرگ نیز نامیده می شود و حتی حشرات نیز از پرواز به سمت آن می ترسند!
2. پس از فوران های آتشفشانی بزرگ، اغلب می توان قطرات اسید سولفوریک را در جو زمین یافت و در چنین مواردی، "مقصر" می تواند پیامدهای منفی برای محیط زیست به همراه داشته باشد و باعث تغییرات جدی آب و هوایی شود.
3. اسید سولفوریک یک جاذب فعال آب است، بنابراین به عنوان یک خشک کننده گاز استفاده می شود. در قدیم برای اینکه پنجره‌ها در اتاق‌ها مه نمی‌گرفت، این اسید را در کوزه‌ها می‌ریختند و بین شیشه‌های دهانه پنجره‌ها قرار می‌دادند.
4. این اسید سولفوریک است که عامل اصلی باران اسیدی است. علت اصلی باران اسیدی آلودگی هوا با دی اکسید گوگرد است که با حل شدن در آب، اسید سولفوریک تشکیل می دهد. به نوبه خود، دی اکسید گوگرد در هنگام سوزاندن سوخت های فسیلی آزاد می شود. در باران اسیدی که در سال های اخیر مورد مطالعه قرار گرفته است، محتوای اسید نیتریک افزایش یافته است. دلیل این امر کاهش انتشار دی اکسید گوگرد است. با وجود این واقعیت، اسید سولفوریک عامل اصلی باران های اسیدی است.

ما به شما مجموعه ای ویدئویی از آزمایش های جالب با اسید سولفوریک را پیشنهاد می کنیم.

واکنش اسید سولفوریک را هنگام ریختن آن در شکر در نظر بگیرید. در ثانیه های اول وقتی اسید سولفوریک با شکر وارد فلاسک می شود، مخلوط تیره می شود. پس از چند ثانیه، ماده سیاه می شود. بعد قسمت سرگرم کننده می آید. توده به سرعت شروع به رشد می کند و از فلاسک خارج می شود. در خروجی، یک ماده مغرور مانند زغال چوب متخلخل به دست می آوریم که 3-4 برابر از حجم اولیه فراتر می رود.

نویسنده ویدیو پیشنهاد می کند واکنش کوکاکولا را با اسید هیدروکلریک و اسید سولفوریک مقایسه کنید. هنگام مخلوط کردن کوکاکولا با اسید کلریدریک، هیچ تغییر بصری مشاهده نمی شود، اما هنگامی که با اسید سولفوریک مخلوط می شود، کوکاکولا شروع به جوشیدن می کند.

هنگامی که اسید سولفوریک روی دستمال توالت قرار می گیرد، می توان یک تعامل جالب را مشاهده کرد. دستمال توالت از سلولز تشکیل شده است. هنگامی که اسید برخورد می کند، مولکول سلولز بلافاصله با آزاد شدن کربن آزاد از بین می رود. زمانی که اسید روی چوب می‌رسد، زغال‌زدگی مشابهی مشاهده می‌شود.

من یک تکه کوچک پتاسیم را با اسید غلیظ به فلاسک اضافه می کنم. در ثانیه اول، دود آزاد می شود، پس از آن فلز فورا شعله ور می شود، مشتعل می شود و منفجر می شود و به قطعات خرد می شود.

در آزمایش بعدی، وقتی اسید سولفوریک به کبریت برخورد می کند، شعله ور می شود. در قسمت دوم آزمایش، یک فویل آلومینیومی با استون و یک کبریت داخل آن غوطه ور می شود. فویل با انتشار مقدار زیادی دود و انحلال کامل آن فورا گرم می شود.

هنگامی که جوش شیرین به اسید سولفوریک اضافه می شود، اثر جالبی مشاهده می شود. نوشابه فوراً زرد می شود. واکنش با یک جوش شدید و افزایش حجم انجام می شود.

ما قویاً توصیه می کنیم که تمام آزمایشات فوق را در خانه انجام ندهید. اسید سولفوریک یک ماده بسیار خورنده و سمی است. چنین آزمایشاتی باید در اتاق های ویژه ای که مجهز به تهویه اجباری هستند انجام شود. گازهای آزاد شده در واکنش با اسید سولفوریک بسیار سمی هستند و می توانند باعث آسیب مجاری تنفسی و مسمومیت بدن شوند. علاوه بر این، آزمایش های مشابهی در تجهیزات حفاظت فردی برای پوست و اندام های تنفسی انجام می شود. مراقب خودت باش!

H2SO3، اسید دی بازیک ضعیف. به شکل آزاد جدا نمی شود، در محلول های آبی وجود دارد. سولفیت های اسید سولفور ... فرهنگ لغت دایره المعارفی بزرگ

اسید سولفوریک- (H2SO3) اسید دی بازیک ضعیف. فقط در محلول های آبی وجود دارد. نمک های S. به سولفیت ها. آنها در صنایع خمیر کاغذ، کاغذ و مواد غذایی استفاده می شوند. همچنین اسیدها و انیدریدها را ببینید ... دایره المعارف روسی حمایت از کار

اسید گوگرد- - [A.S. Goldberg. فرهنگ لغت انرژی انگلیسی روسی. 2006] مباحث انرژی به طور کلی اسید سولفور EN ... راهنمای مترجم فنی

H2SO3، اسید دی بازیک ضعیف. به شکل آزاد جدا نمی شود، در محلول های آبی وجود دارد. نمک های اسید سولفوریک، سولفیت ها. * * * اسید سولفوریک اسید سولفوریک، H2SO3، اسید دی بازیک ضعیف. به صورت آزاد برجسته نشده است، ... ... فرهنگ لغت دایره المعارفی

اسید گوگرد- sulfito rūgštis statusas T sritis chemija formulė H2SO3 atitikmenys: angl. اسید گوگرد rus. اسید سولفور ryšiai: sinonimas - vandenilio trioksosulfatas (2–) ... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

H2SO3، یک اسید دوبازیک ضعیف مربوط به حالت اکسیداسیون گوگرد +4. تنها در محلول های آبی رقیق شناخته شده است. ثابت های تفکیک: K1 = 1.6 · 10 2، K2 = 1.0 · 10 7 (18 درجه سانتیگراد). دو ردیف نمک می دهد: سولفیت های معمولی و اسیدی ... ... دایره المعارف بزرگ شوروی

H2SO3، اسید دی بازیک ضعیف. به صورت آزاد تخصیص داده نمی شود؛ در آب ها وجود دارد. p pax. نمک های سولفیت های S. k. ... علوم طبیعی. فرهنگ لغت دایره المعارفی

رجوع به گوگرد شود... فرهنگ لغت دایره المعارف F.A. بروکهاوس و I.A. افرون

حل کردن دی اکسید گوگرد (SO 2) در آب باعث تولید یک ترکیب شیمیایی به نام اسید سولفور می شود. فرمول این ماده به صورت زیر نوشته شده است: H 2 SO 3. در حقیقت، این ترکیب بسیار ناپایدار است، با یک فرض خاص حتی می توان استدلال کرد که در واقع وجود ندارد. با این وجود، این فرمول اغلب برای راحتی نوشتن معادلات واکنش های شیمیایی استفاده می شود.

اسید سولفوروز: خواص اساسی

محلول آبی دی اکسید گوگرد با محیط اسیدی مشخص می شود. او خود تمام خواص ذاتی اسیدها از جمله واکنش خنثی سازی را دارد. اسید سولفوروس قادر به تشکیل دو نوع نمک است: هیدروسولفیت ها و سولفیت های معمولی. هر دو از گروه عوامل کاهنده هستند. نوع اول معمولاً زمانی به دست می آید که اسید گوگردی به مقدار نسبتاً زیادی وجود داشته باشد: H 2 SO 3 + KOH -> KHSO 3 + H 2 O. در غیر این صورت، سولفیت معمولی به دست می آید: H 2 SO 3 + 2KOH -> K 2 SO 3 + 2H 2 O. یک واکنش کیفی به این نمک ها برهمکنش آنها با یک اسید قوی است. در نتیجه، گاز SO 2 آزاد می شود که به راحتی با بوی تند مشخصه آن قابل تشخیص است.

اسید سولفوریک اثر سفید کنندگی دارد. بر کسی پوشیده نیست که آب کلر نیز تأثیر مشابهی دارد. با این حال، ترکیب مورد بررسی یک مزیت مهم دارد: برخلاف کلر، اسید گوگرد منجر به تخریب رنگ‌ها نمی‌شود؛ دی اکسید گوگرد با آنها ترکیبات شیمیایی بی‌رنگی را تشکیل می‌دهد. این خاصیت اغلب برای سفید کردن پارچه های ساخته شده از ابریشم، پشم، مواد گیاهی و همچنین هر چیزی که توسط اکسیدان های حاوی کلر از بین می رود استفاده می شود. در قدیم از این ترکیب حتی برای بازگرداندن ظاهر اصلی به کلاه های حصیری خانم ها استفاده می شد. H 2 SO 3 یک عامل احیا کننده نسبتاً قوی است. هنگامی که اکسیژن در دسترس است، محلول های آن به تدریج به اسید سولفوریک تبدیل می شود. در موارد مشابهی که با یک عامل کاهنده قوی تر (به عنوان مثال، سولفید هیدروژن) تعامل می کند، برعکس، اسید سولفوریک دارای خواص اکسید کننده است. تفکیک این ماده در دو مرحله صورت می گیرد. ابتدا آنیون هیدروسولفیت تشکیل می شود و سپس مرحله دوم وارد می شود و به آنیون سولفیت تبدیل می شود.

محل استفاده از اسید سولفوروس

به دست آوردن این ماده نقش مهمی در تولید انواع مواد شراب به عنوان یک ضد عفونی کننده دارد، به ویژه با کمک آن می توان از فرآیند تخمیر محصول در بشکه جلوگیری کرد و در نتیجه ایمنی آن را تضمین کرد. همچنین برای جلوگیری از تخمیر دانه در هنگام استخراج نشاسته از آن استفاده می شود. اسید سولفور و فرآورده های مبتنی بر آن خواص ضد میکروبی گسترده ای دارند و به همین دلیل اغلب در صنایع میوه و سبزیجات برای کنسرو استفاده می شوند. سولفیت هیدروژن کلسیم، که به آن مشروب سولفیت نیز می‌گویند، برای پردازش چوب به سلولز سولفیت استفاده می‌شود که متعاقباً از آن کاغذ ساخته می‌شود. باید اضافه کرد که این ترکیب برای انسان سمی است و بنابراین هرگونه کار آزمایشگاهی و آزمایش با آن نیازمند احتیاط و توجه بیشتر است.