Металлын атомын бүтэц нь зөвхөн шинж чанарыг тодорхойлдоггүй физик шинж чанар энгийн бодисууд- металл, гэхдээ тэдгээрийн химийн ерөнхий шинж чанарууд.

Маш олон төрлийн металлын химийн бүх урвал нь исэлдэлтийн урвал бөгөөд зөвхөн хоёр төрлийн байж болно: нэгдэл ба орлуулах. Металл нь чадвартай химийн урвалүүссэн нэгдлүүдэд зөвхөн эерэг исэлдэлтийн төлөвийг харуулахын тулд электрон хандивлах, өөрөөр хэлбэл, бууруулагч бодис болох.

В ерөнхий үзэлҮүнийг схемээр илэрхийлж болно:
Ме 0 - ne → Me + n,
Энд Би бол металл - энгийн бодис, Me 0 + n нь металл - нэгдэл дэх химийн элемент юм.

Металлууд нь валентийн электронуудаа металл бус атом, устөрөгчийн ион, бусад металлын ионуудад өгөх чадвартай тул металл бус энгийн бодис, ус, хүчил, давстай урвалд ордог. Гэсэн хэдий ч металлын бууруулах чадвар нь өөр өөр байдаг. Төрөл бүрийн бодисуудтай металлын урвалын бүтээгдэхүүний найрлага нь бодисын исэлдүүлэх чадвар, урвал явагдах нөхцлөөс хамаарна.

Өндөр температурт ихэнх металлууд хүчилтөрөгчөөр шатдаг.

2Mg + O 2 = 2MgO

Зөвхөн алт, мөнгө, цагаан алт болон бусад зарим металлууд ийм нөхцөлд исэлддэггүй.

Олон металлууд халаалтгүйгээр галогентэй урвалд ордог. Жишээлбэл, хөнгөн цагаан нунтаг нь бромтой холилдоход гал авалцдаг.

2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3

Металл устай харилцан үйлчлэхэд зарим тохиолдолд гидроксид үүсдэг. -тай маш идэвхтэй хэвийн нөхцөлшүлтлэг металлууд, түүнчлэн кальци, стронций, бари нь устай харилцан үйлчилдэг. Энэ урвалын схем ерөнхийдөө дараах байдалтай байна.

Ме + HOH → Me (OH) n + H 2

Бусад металлууд халах үед устай урвалд ордог: буцалгах үед магни, улаанаар буцалгах үед усны ууранд төмрдөг. Эдгээр тохиолдолд металлын ислийг олж авдаг.

Хэрэв метал нь хүчилтэй урвалд орвол энэ нь үүссэн давсны нэг хэсэг юм. Металл нь хүчиллэг уусмалуудтай харилцан үйлчлэхэд энэ уусмалд агуулагдах устөрөгчийн ионоор исэлдэж болно. Ерөнхий хэлбэрээр товчилсон ионы тэгшитгэлийг дараах байдлаар бичиж болно.

Me + nH + → Me n + + H 2

Баяжуулсан хүхрийн болон азотын хүчил зэрэг хүчилтөрөгч агуулсан хүчлүүдийн анионууд нь устөрөгчийн ионуудаас илүү хүчтэй исэлдүүлэх шинж чанартай байдаг. Тиймээс эдгээр металлууд нь устөрөгчийн ионууд, жишээлбэл, зэс, мөнгө зэрэг исэлдүүлэх чадваргүй эдгээр хүчлүүдтэй урвалд ордог.

Металууд давстай харилцан үйлчлэх үед орлуулах урвал явагдана: орлуулагчийн атомуудаас электронууд - илүү идэвхтэй металл нь орлуулсан ион руу шилждэг - идэвхгүй металл. Дараа нь сүлжээ нь металыг давсны металлаар солих явдал юм. Эдгээр урвалууд буцаагдах боломжгүй: хэрэв А металл нь В металыг давсны уусмалаас нүүлгэн шилжүүлбэл, В металл нь А металыг давсны уусмалаас нүүлгэж чадахгүй.

Металлуудыг давсны усан уусмалаас бие биенээсээ нүүлгэн шилжүүлэх урвалаар илэрдэг химийн идэвхжил буурах дарааллаар металууд нь металлын хүчдэлийн (идэвхжил) цахилгаан химийн цувралд байрладаг.

Li → Rb → K → Ba → Sr → Ca → Na → Mg → Al → Mn → Zn → Cr → → Fe → Cd → Co → Ni → Sn → Pb → H → Sb → Bi → Cu → Hg → Ag → Pd → Pt → Au

Энэ эгнээний зүүн талд байрлах металууд илүү идэвхтэй бөгөөд давсны уусмалаас дараах металлуудыг нүүлгэн шилжүүлэх чадвартай.

Устөрөгч нь металаас тусгаарлагддаг цорын ганц металл бус металлын хувьд металлын цахилгаан химийн цуврал хүчдэлд багтдаг. нийтлэг өмч- эерэг цэнэгтэй ион үүсгэх. Тиймээс устөрөгч нь зарим металлын давсыг орлуулж, хүчил дэх олон металлаар солигдож болно, жишээлбэл:

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 + Q

Устөрөгч хүртэлх хүчдэлийн цахилгаан химийн цувралд байрлах металууд нь түүнийг олон хүчлийн уусмалаас (давс, хүхрийн гэх мэт) нүүлгэн шилжүүлдэг бөгөөд түүнийг дагаж мөрддөг бүх хүмүүс, жишээлбэл, зэс нь нүүлгэдэггүй.

блог. сайт, материалыг бүрэн эсвэл хэсэгчлэн хуулбарласан тохиолдолд эх сурвалжийн холбоос шаардлагатай.

Металлын атомууд валентийн электроныг харьцангуй амархан өгч, эерэг цэнэгтэй ион болгон хувиргадаг. Тиймээс металууд нь бууруулагч бодис юм. Металл энгийн бодисуудтай харилцан үйлчилдэг: Ca + C12 - CaC12, Идэвхтэй металлууд нь устай урвалд ордог: 2Na + 2H20 = 2NaOH + H2f. Устөрөгч хүртэлх стандарт электродын потенциалын цувралд багтах металууд нь устөрөгчийн хувиралтай хүчлийн шингэрүүлсэн уусмалуудтай (HNO3-аас бусад) харилцан үйлчилдэг: Zn + 2HC1 = ZnCl2 + H2f. Металууд идэвхгүй металлын давсны усан уусмалтай урвалд ордог: Ni + CuSO4 = NiS04 + Cu J. Металл исэлдүүлэгч хүчлүүдтэй урвалд ордог: C. Металл авах арга Орчин үеийн металлурги нь 75 гаруй металл, тэдгээрийн үндсэн дээр олон тооны хайлшийг хүлээн авдаг. Металл олж авах аргаас хамааран пирогидрометаллурги ба цахилгаан металлурги нь ялгагдана. DG) Пирометаллурги нь өндөр температурт хийсэн ангижруулах урвалыг ашиглан хүдрээс металл авах аргыг хамардаг. Нүүрс, идэвхтэй металл, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II), устөрөгч, метаныг бууруулагч бодис болгон ашигладаг. Cu20 + C - 2Cu + CO, t ° Cu20 + CO - 2Cu + C02, t ° Cg203 + 2A1 - 2Cg + A1203, (alumothermy) t ° TiCl2 + 2Mg - Ti + 2MgCl2, (магнийн дулаан) t ° H23 = W + 3H20. (гидрогенотерми) | C Гидрометаллурги нь тэдгээрийн давсны уусмалаас металл үйлдвэрлэх явдал юм. Жишээлбэл, зэсийн исэл (I) агуулсан зэсийн хүдрийг шингэрүүлсэн хүхрийн хүчлээр боловсруулахад зэс нь сульфат хэлбэрээр уусмалд ордог: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H20. Дараа нь зэсийг электролиз эсвэл төмрийн нунтагаар нүүлгэн шилжүүлэх замаар уусмалаас зайлуулна: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu. [h] Цахилгаан металлурги нь электролиз ашиглан хайлсан исэл эсвэл давснаас металл авах арга юм: электролиз 2NaCl - 2Na + Cl2. Бие даан шийдвэрлэх асуулт, даалгавар 1. Д.И.Менделеевийн үечилсэн систем дэх металлын байрлалыг заана уу. 2. Металлын физик, химийн шинж чанарыг харуул. 3. Металлын шинж чанарын ерөнхий байдлын шалтгааныг тайлбарла. 4. Үелэх системийн I ба II бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн металлын химийн идэвхжилийн өөрчлөлтийг харуул. 5. II ба III үеийн элементүүдийн металлын шинж чанар хэрхэн өөрчлөгдөх вэ? Хамгийн галд тэсвэртэй, бага хайлдаг металлуудыг нэрлэнэ үү. 7. Байгальд ямар металлууд уугуул төлөвт, аль нь зөвхөн нэгдлийн хэлбэрээр байгааг заана уу. Үүнийг хэрхэн тайлбарлаж болох вэ? 8. Хайлш нь ямар шинж чанартай вэ? Хайлшийн найрлага нь түүний шинж чанарт хэрхэн нөлөөлдөг. Тодорхой жишээн дээр харуул. Хүдрээс металл авах хамгийн чухал аргуудыг заана уу. 10л Пирометаллургийн төрлүүдийг нэрлэнэ үү. Тодорхой арга бүрт ямар бууруулагч бодис хэрэглэдэг вэ? Яагаад? 11. Гидрометаллургийн аргаар гаргаж авсан металлуудыг нэрлэнэ үү. Мөн чанар нь юу вэ, давуу тал нь юу вэ энэ аргабусдын өмнө? 12. Цахилгаан металлургийн аргаар металл авах жишээг өг. Энэ аргыг ямар тохиолдолд ашигладаг вэ? 13. Юу вэ орчин үеийн арга замуудөндөр цэвэршилттэй металл авах уу? 14. "Электродын потенциал" гэж юу вэ? Металлуудын аль нь хамгийн том, аль нь хамгийн жижиг нь вэ электродын потенциалусан уусмалд уу? 15. Хэд хэдэн стандарт электродын потенциалыг тодорхойлно уу? 16. Орлуулах боломжтой юу металл төмөр-аас усан уусмалметалл цайр, никель, натри ашиглан түүний сульфат? Яагаад? 17. Гальваник эсийн ажиллах зарчим юу вэ? Тэдэнд ямар металл ашиглаж болох вэ? 18. Ямар процессууд идэмхий вэ? Та ямар төрлийн зэврэлтийг мэддэг вэ? 19. Цахилгаан химийн зэврэлт гэж юу вэ? Үүнээс хамгаалах ямар аргуудыг та мэдэх вэ? 20. Бусад металлуудтай харьцах нь төмрийн зэврэлтэнд хэрхэн нөлөөлдөг вэ? Цагаан тугалгатай, цайрдсан, никель бүрсэн төмрийн гэмтсэн гадаргуу дээр аль металл эхлээд хагардаг вэ? 21. Ямар процессыг электролиз гэж нэрлэдэг вэ? Натрийн хлоридын хайлмал, натрийн хлоридын усан уусмал, зэсийн сульфат, натрийн сульфат, хүхрийн хүчлийн электролизийн явцад катод ба анод дахь процессыг тусгасан урвалыг бичнэ үү. 22. Электролизийн процесст электродын материал ямар үүрэг гүйцэтгэдэг вэ? Уусдаг ба уусдаггүй электродуудтай электролизийн үйл явцын жишээг өг. 23. Зэс зоос хийхэд ашигладаг хайлш нь 95% зэс агуулдаг. Илүүдэл байгаа бол хайлшинд орсон хоёр дахь металлыг тодорхойлно давсны хүчил 62.2 мл устөрөгч (н.у.) ялгарсан. хөнгөн цагаан. 24. 6 г жинтэй металл карбидын дээжийг хүчилтөрөгчөөр шатаадаг. Энэ тохиолдолд 2.24 литр нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) (n.u.) үүссэн. Карбидын найрлагад ямар металл орсон болохыг тодорхойл. 25. Никелийн сульфатын усан уусмалын электролизийн явцад ямар бүтээгдэхүүн ялгарахыг үзүүлнэ үү, хэрэв процесс явбал: а) нүүрсээр; б) никель электродтой юу? 26. Усан уусмалыг электролиз хийх үед зэсийн сульфатАнод дээр 2.8 литр хий (n.u.) гарсан. Энэ ямар төрлийн хий вэ? Катод дээр юу, ямар хэмжээгээр ялгарсан бэ? 27. Электродууд дээр урсаж буй калийн нитратын усан уусмалын электролизийн диаграммыг зур. Анод дээр 280 мл хий (н.у.) гарсан бол дамжуулсан цахилгааны хэмжээ хэд вэ? Катод дээр юу, ямар хэмжээгээр ялгарсан бэ?

Бүх энгийн бодисыг болзолт байдлаар энгийн бодис-металл, энгийн бодис-метал бус гэж хувааж болно гэдгийг мэддэг.

МЕТАЛУУД бол М.В.Ломоносовын тодорхойлолтоор бол "хуурамчлах боломжтой хөнгөн биетүүд" юм. Ихэвчлэн эдгээр нь дулаан, цахилгаан дамжуулалт өндөртэй уян хатан гялалзсан материалууд юм. Металлын эдгээр физик болон олон химийн шинж чанарууд нь атомууд нь электрон өгөх чадвартай холбоотой байдаг.

Харин МЕТАЛ БУС нь химийн процесст электрон НАВСАХ чадвартай байдаг. Ихэнх металл бус металлууд нь металлын эсрэг шинж чанартай байдаг: тэдгээр нь гэрэлтдэггүй, дамжуулдаггүй цахилгаанхуурамч биш. Байх эсрэгшинж чанараараа металл ба металл бусууд хоорондоо амархан урвалд ордог.

Бие даасан сургалтын энэ хэсэг нь метал ба металл бус шинж чанарыг товч тайлбарлахад зориулагдсан болно. Элементүүдийн шинж чанарыг тайлбарлахдаа дараахь логик схемийг баримтлахыг зөвлөж байна.

1. Нэгдүгээрт, атомын бүтцийг тайлбарлах (валент электронуудын тархалтыг зааж өгөх), өгөгдсөн элементийг металл эсвэл металл бусд хамааруулах талаар дүгнэлт гаргах, түүний валентийн төлөвийг (исэлдэлтийн төлөв) тодорхойлох - 3-р хичээлийг үзнэ үү;

2. Дараа нь урвалын тэгшитгэл зохиож энгийн бодисын шинж чанарыг тодорхойлно

• хүчилтөрөгчтэй;
• устөрөгчтэй;
• металлаар (метал бусын хувьд) эсвэл металл бусаар (металлын хувьд);
• устай;
• хүчил эсвэл шүлттэй (боломжтой бол);
• давсны уусмалаар;

3. Дараа нь та хамгийн чухал нэгдлүүдийн (устөрөгчийн нэгдэл, исэл, гидроксид, давс) шинж чанарыг тайлбарлах хэрэгтэй. Энэ тохиолдолд эхлээд тухайн нэгдлийн шинж чанарыг (хүчиллэг эсвэл үндсэн) тодорхойлж, дараа нь энэ ангийн нэгдлүүдийн шинж чанарыг санаж, шаардлагатай урвалын тэгшитгэлийг зурах хэрэгтэй;

4. Эцэст нь хэлэхэд, энэ элементийг агуулсан катион (анион) -д үзүүлэх чанарын урвал, энгийн бодисыг олж авах арга, энэ химийн элементийн хамгийн чухал нэгдлүүдийг тайлбарлах шаардлагатай. практик хэрэглэээнэ элементийн бодисыг судалсан.

Тиймээс, хэрэв та исэл нь хүчиллэг болохыг тогтоовол энэ нь ус, үндсэн исэл, суурь (2.1-р хичээлийг үзнэ үү), хүчиллэг гидроксид (хүчил) -тэй урвалд орох болно. Энэ хүчлийн шинж чанарыг тайлбарлахдаа холбогдох хэсгийг үзэх нь зүйтэй: хичээл 2.2.

Металл нь зөвхөн атомууд нь байж чаддаг энгийн бодисууд юм өгөхэлектронууд. Металлын энэ онцлог нь эдгээр атомуудын гаднах түвшинд байдагтай холбоотой юм цөөхөнэлектронууд (ихэнхдээ 1-ээс 3 хүртэл) эсвэл гадаад электронууд байрладаг голоос хол... Атомын гаднах түвшинд электронууд цөөхөн байх тусам тэдгээр нь цөмөөс хол байх тусам метал илүү идэвхтэй байдаг (түүний металлын шинж чанар нь илүү тод илэрдэг).

Даалгавар 8.1.Аль металл илүү идэвхтэй вэ:

A, B, C, D химийн элементүүдийг нэрлэ.

Металл ба металл бус Тогтмол хүснэгт химийн элементүүдМенделеев (PSM) нь бороос астатин хүртэл зурсан шугамаар хуваагдана. Энэ шугамын дээр үндсэн дэд бүлгүүдбайна металл бус(3-р хичээлийг үзнэ үү). Үлдсэн химийн элементүүд нь металл юм.

Даалгавар 8.2.Цахиур, хар тугалга, сурьма, хүнцэл, селен, хром, полони зэрэг металлуудын аль нь вэ?

Асуулт.Цахиур нь металл бус, хар тугалга нь металл боловч тэдгээр нь ижил тооны гадаад электронтой гэдгийг та юу гэж тайлбарлах вэ?

Металлын атомын чухал шинж чанар нь тэдний том радиус ба цөмтэй сул холбоотой валентийн электронууд байдаг. Ийм атомуудын хувьд иончлолын энерги * бага байдаг.

* ИОНЖУУЛАХ ЭРЧИМ ХҮЧнь атомаас нэг гадаад электроныг зайлуулахад зарцуулсан ажилтай тэнцүү байна ионжуулалтатом), газрын энергийн төлөв байдалд байна.

Атомуудаас салсан металлын валентийн электронуудын нэг хэсэг нь "чөлөөт" болдог. "Чөлөөт" электронууд болор дахь металлын атом ба ионуудын хооронд амархан шилжиж, "электрон хий" үүсгэдэг (Зураг 28).

Цаг хугацааны дараагийн агшинд "чөлөөт" электронуудын аль нэг нь ямар ч катионоор татагдан, ямар ч металлын атом электрон хандивлаж ион болж хувирах боломжтой (эдгээр процессыг 28-р зурагт тасархай шугамаар үзүүлэв).

Тиймээс металлын дотоод бүтэц нь төстэй юм давхаргатай бялуу, энд металлын атом ба ионуудын эерэг цэнэгтэй "давхарга" нь электрон "давхарга"-тай ээлжлэн оршдог бөгөөд тэдгээрт татагддаг. Шилдэг загвар дотоод бүтэцметалл нь усаар норгосон шилэн хавтангийн овоолго юм: нэг хавтанг нөгөөгөөс (хүчтэй металл) урах нь маш хэцүү байдаг бөгөөд нэг хавтанг нөгөөтэй (хуванцар металлууд) шилжүүлэхэд маш хялбар байдаг (Зураг 29).

Даалгавар 8.3.Металлын ийм "загвар" хийж, эдгээр шинж чанарыг шалгана уу.

"Чөлөөт" электронуудын зардлаар хийгдсэн химийн холбоог нэрлэдэг металл холбоо.

"Чөлөөт" электронууд бас ийм боломжийг олгодог физикцахилгаан ба дулаан дамжилтын чанар, уян хатан чанар (зөврөх чадвар), металлын гялбаа зэрэг металлын шинж чанарууд.

Даалгавар 8.4.Байшин хайх металл объект.

Энэ даалгаврыг гүйцэтгэснээр та гал тогооны өрөөнд металл сав суулгыг хялбархан олох боломжтой: тогоо, тогоо, сэрээ, халбага. Машин, нисэх онгоц, автомашин, дизель зүтгүүр, багаж хэрэгслийг металл ба тэдгээрийн хайлшаар хийдэг. Орчин үеийн соёл иргэншил нь металгүйгээр боломжгүй юм цахилгаан утаснуудмөн металлаар хийсэн - Cu ба Al. Зөвхөн металлууд нь радио, телевизийн хүлээн авагчдад зориулсан антенныг хүлээн авахад тохиромжтой, тэд хийдэг ба хамгийн сайн толь... Энэ тохиолдолд ихэвчлэн цэвэр металл биш, харин тэдгээрийн холимог (хатуу уусмал) - хайлш хэрэглэдэг.

Хайлш

Металл амархан хайлш үүсгэдэг - металл шинж чанартай материал, хоёроос бүрддэг илүүхимийн элементүүд (энгийн бодис), тэдгээрийн дор хаяж нэг нь металл юм. Олон металлын хайлш нь бусад бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн бага зэргийн нэмэлтүүдтэй нэг үндсэн металлтай байдаг. Зарчмын хувьд метал ба хайлшийн хоорондох тодорхой хил хязгаарыг зурахад хэцүү байдаг, учир нь хамгийн цэвэр металлууд хүртэл бусад химийн элементүүдийн "ул мөр" хольцыг агуулдаг.

Дээр дурдсан бүх зүйл - машин хэрэгсэл, онгоц, машин, тогоо, сэрээ, халбага, үнэт эдлэл - хайлшаар хийгдсэн байдаг. Холимог металлууд (хайлшлах бүрэлдэхүүн хэсгүүд) нь ихэвчлэн үндсэн металлын шинж чанарыг хүний ​​​​үзэл бодлоос илүү сайн болгон өөрчилдөг. Жишээлбэл, төмөр, хөнгөн цагаан хоёулаа нэлээд зөөлөн металл юм. Гэхдээ бие биетэйгээ эсвэл бусад бүрэлдэхүүн хэсгүүдтэй хослуулснаар тэдгээр нь ган, дуралюминий болон бусад бат бөх барилгын материал болж хувирдаг. Хамгийн түгээмэл хайлшийн шинж чанарыг анхаарч үзээрэй.

Ганхайлш юм нүүрстөрөгчтэй төмөр 2% хүртэл сүүлчийнхийг агуулсан. Хайлштай ган нь бусад химийн элементүүдийг агуулдаг - хром, ванади, никель. Бусад металл, хайлшаас илүү их ган үйлдвэрлэдэг бөгөөд тэдгээрийн бүх боломжит хэрэглээг жагсаахад хэцүү байдаг. Бүтцийн материал болгон нүүрстөрөгч багатай ган (нүүрстөрөгчийн 0.25% -иас бага) их хэмжээгээр, нүүрстөрөгчийн агууламж өндөртэй ган (0.55% -иас дээш) нь үйлдвэрлэлд ашиглагддаг. огтлох хэрэгсэл: сахлын хутга, өрөм гэх мэт.

Төмөр бол үндэс юм цутгамал төмөр... Цутгамал төмөр нь 2-4% нүүрстөрөгчтэй төмрийн хайлш юм. Чухал бүрэлдэхүүн хэсэгцутгамал төмөр нь мөн цахиур юм. Цутгамал төмрөөс маш олон төрлийн маш ашигтай бүтээгдэхүүнийг цутгаж болно, жишээлбэл, нүхний таг, хоолойн холбох хэрэгсэл, хөдөлгүүрийн блок гэх мэт.

Хүрэл- хайлш зэс, ихэвчлэн хамт цагаан тугалгаүндсэн хайлшийн бүрэлдэхүүн хэсэг болох цайраас бусад хөнгөн цагаан, цахиур, бериллий, хар тугалга болон бусад элементүүдтэй. Цагаан тугалга хүрэл нь эртний үед мэдэгдэж байсан бөгөөд өргөн хэрэглэгддэг байв. Эртний хүрэл эдлэлийн ихэнх нь 75-90% зэс, 25-10% цагаан тугалга агуулдаг тул алттай төстэй харагддаг ч тэдгээр нь илүү галд тэсвэртэй байдаг. Энэ бол маш хатуу хайлш юм. Тэд төмрийн хайлш авч сурах хүртлээ тэндээс зэвсэг хийсэн. Хүн төрөлхтний түүхэн дэх бүхэл бүтэн эрин үе нь хүрэл ашиглахтай холбоотой байдаг: Хүрэл зэвсгийн үе.

Гуулинхайлш юм Zn, Al, Mg агуулсан зэс... Эдгээр нь хайлах температур багатай өнгөт хайлш бөгөөд тэдгээрийг боловсруулахад хялбар байдаг: зүсэх, гагнах, гагнах.

Cupronickel- хайлш юм никель бүхий зэс, заримдаа төмөр, манганы нэмэлтүүдтэй. Гаднах шинж чанарын хувьд купроникель нь мөнгөтэй төстэй боловч механик хүч чадал илүү байдаг. Энэ хайлш нь ширээний хэрэгсэл, хямд үнэт эдлэл хийхэд өргөн хэрэглэгддэг. Орчин үеийн ихэнх мөнгөн зоосыг купроникель (ихэвчлэн 75% зэс, 25% никель, бага зэрэг нэмсэн марганц) -аар хийдэг.

Duralumin, эсвэл duralumin нь үндсэн дээр хайлш юм хөнгөн цагаанхайлшлах элементүүд - зэс, манган, магни, төмөр зэргийг нэмсэнээр. Энэ нь гангийн бат бөх чанар, хэт ачааллын эсэргүүцэлээр тодорхойлогддог. Энэ нь нисэх болон сансрын нисгэгчдийн үндсэн бүтцийн материал юм.

Металлын химийн шинж чанар

Металл амархан электрон хандивладаг, өөрөөр хэлбэл тэд байдаг сэргээн засварлагчид... Тиймээс тэд исэлдүүлэгч бодисуудтай амархан урвалд ордог.

Асуултууд

1. Аль атомууд исэлдүүлэгч бодис вэ?
2. Электрон хүлээн авах чадвартай атомуудаас бүрдэх энгийн бодисуудыг юу гэж нэрлэдэг вэ?

Тиймээс металууд нь металл бус бодисуудтай урвалд ордог. Ийм урвалд электрон хүлээн авдаг металл бус металлууд авдаг ихэвчлэн ХАМГИЙН БАГА зэрэглэлисэлдэлт.

Нэг жишээ авч үзье. Хөнгөн цагааныг хүхэртэй урвалд оруулъя:

Асуулт.Эдгээр химийн элементүүдийн аль нь чадвартай байдаг зүгээр л өгэлектронууд? Хэдэн электрон вэ?

Хөнгөн цагаан - металл, энэ нь гаднах түвшинд 3 электронтой (III бүлэг!) тул 3 электроныг өгдөг:

Хөнгөн цагааны атом электрон хандивладаг тул хүхрийн атом хүлээн авдаг.

Асуулт.Хүхрийн атом гаднах түвшинг дуусгахаас өмнө хэдэн электрон хүлээн авах вэ? Яагаад?

Гаднах түвшинд хүхрийн атомын 6 электронууд (VI бүлэг!), Тиймээс энэ атом 2 электрон авдаг:

Тиймээс үүссэн нэгдэл нь дараахь найрлагатай байна.

Үүний үр дүнд бид урвалын тэгшитгэлийг олж авна.

Даалгавар 8.5.Үүнтэй ижил аргаар маргаж урвалын тэгшитгэлийг зохио.

• кальци + хлор (Cl 2);
• магни + азот (N 2).

Урвалын тэгшитгэлийг зохиохдоо металлын атом нь бүх гадаад электронуудаа татгалзаж, металл бус атом нь найм хүртэлх тооны электронууд хүрэлцэхгүй бол тэр хэмжээгээр хүлээн авдаг гэдгийг санаарай.

Ийм урвалаар олж авсан нэгдлүүдийн нэрс үргэлж дагаварыг агуулдаг ID:

Нэр дэх үгийн үндэс нь металл бус гэсэн латин нэрнээс гаралтай (2.4-р хичээлийг үзнэ үү).

Металл нь хүчиллэг уусмалтай урвалд ордог(2.2-р хичээлийг үзнэ үү). Ийм урвалын тэгшитгэлийг боловсруулах, ийм урвалын боломжийг тодорхойлохдоо металлын хэд хэдэн хүчдэлийг (олон тооны үйл ажиллагаа) ашиглах хэрэгтэй.

Энэ эгнээнд зогсож буй металлууд устөрөгч рүү, хүчиллэг уусмалаас устөрөгчийг зайлуулах чадвартай:

Даалгавар 8.6.Тэгшитгэл хий боломжтойхариу үйлдэл:

• магни + хүхрийн хүчил;
• никель + давсны хүчил;
• мөнгөн ус + давсны хүчил.

Олж авсан нэгдлүүдийн эдгээр бүх металлууд нь хоёр валенттай байдаг.

Хэрэв үр дүн гарсан бол металыг хүчилтэй урвалд оруулах боломжтой уусдагдавс. Жишээлбэл, магни нь фосфорын хүчилтэй бараг урвалд ордоггүй, учир нь түүний гадаргуу нь уусдаггүй фосфатын давхаргаар бүрхэгдсэн байдаг.

Устөрөгчийн ард байгаа металлууд майзарим хүчилтэй урвалд ордог боловч устөрөгчэдгээр урвалуудад ялгардаггүй:

Даалгавар 8.7.Аль металл - Ba, Mg, Fe, Pb, Cu- хүхрийн хүчлийн уусмалтай урвалд орж чадах уу? Яагаад? Тэгшитгэл хий боломжтойурвалууд.

Металл нь устай урвалд ордогхэрэв тэдгээр нь төмрөөс илүү идэвхтэй бол (төмөр нь устай урвалд орж болно). Үүний зэрэгцээ маш идэвхтэй металлууд ( Ли - Ал) схемийн дагуу ердийн нөхцөлд эсвэл бага зэрэг халаахад устай урвалд орно.

хаана NSнь металлын валент юм.

Даалгавар 8.8.Энэ схемийн дагуу урвалын тэгшитгэлийг байгуул К, На, Ка... Өөр ямар металлууд устай ийм урвалд орж чадах вэ?

Асуулт гарч ирдэг: хөнгөн цагаан яагаад устай бараг урвалд ордоггүй вэ? Үнэндээ бид ус буцалгана хөнгөн цагаан тогооны хэрэгсэл, - тэгээд юу ч биш! Баримт нь хөнгөн цагааны гадаргуу нь оксидын хальсаар хамгаалагдсан байдаг (ерөнхийдөө - Al 2 O 3). Хэрэв энэ нь устгагдсан бол хөнгөн цагааны устай урвал эхлэх бөгөөд нэлээд идэвхтэй болно. Хлорын ионууд Cl - энэ хальсыг устгадаг гэдгийг мэдэх нь ашигтай байдаг. Хөнгөн цагааны ионууд нь эрүүл мэндэд аюултай тул дараах дүрмийг баримтлах хэрэгтэй. Өндөр давстай хоолыг хөнгөн цагаан аяганд хийж болохгүй!

Асуулт.Би хөнгөн цагаан аяганд хадгалж болох уу исгэлэнбайцаатай шөл, компот?

Хөнгөн цагааны дараа хүчдэлийн дараалалд ордог бага идэвхтэй металлууд нь дараах схемийн дагуу маш их буталсан төлөвт, хүчтэй халаалтанд (100 ° C-аас дээш) устай урвалд ордог.

Төмөрөөс бага идэвхтэй металлууд устай урвалд ордоггүй!

Металл нь давсны уусмалтай урвалд ордог... Энэ тохиолдолд илүү идэвхтэй металлууд нь бага идэвхтэй металлыг давсны уусмалаас нь зайлуулдаг.

Даалгавар 8.9.Дараах урвалын аль нь боломжтой вэ, яагаад:

1. мөнгө + зэс II нитрат;
2. никель + хар тугалганы нитрат II;
3. зэс + мөнгөн ус II нитрат;
4. цайр + никель нитрат II.

Тэгшитгэл хий боломжтойурвалууд. Боломжгүй зүйлийн хувьд яагаад боломжгүйг тайлбарла.

Үүнийг тэмдэглэх нь зүйтэй (!). маш идэвхтэй металлуудхэвийн нөхцөлд усаар урвалд орно, бусад металлыг давсны уусмалаас нь салгаж болохгүй, учир нь тэд давстай биш харин устай урвалд ордог.

Дараа нь үүссэн шүлт нь давстай урвалд ордог.

Тиймээс төмрийн сульфат ба натрийн хоорондох урвал дагаагүйбага идэвхтэй металлын нүүлгэн шилжүүлэлт:

Металлын зэврэлт

Зэврэлт- хүрээлэн буй орчны хүчин зүйлийн нөлөөн дор аяндаа метал исэлдэх процесс.

Байгальд чөлөөт металл бараг байдаггүй. Цорын ганц үл хамаарах зүйл бол "язгууртан", алт, цагаан алт зэрэг хамгийн идэвхгүй металлууд юм. Бусад бүх зүйл хүчилтөрөгч, ус, хүчил гэх мэт нөлөөн дор идэвхтэй исэлддэг. Жишээлбэл, хүчилтөрөгч эсвэл усны орчинд ямар ч хамгаалалтгүй төмрийн бүтээгдэхүүн дээр зэв үүсдэг. Энэ тохиолдолд төмрийг исэлдүүлнэ:

болон агаар мандлын чийгийн бүрэлдэхүүн хэсгүүд сэргээгддэг.

Үр дүнд нь, төмрийн гидроксид (II), исэлдэх үед зэв болж хувирдаг:

Бусад металлууд нь зэврэлтэнд өртөж болзошгүй боловч тэдгээрийн гадаргуу дээр зэв үүсдэггүй. Тиймээс, дэлхий дээр хөнгөн цагаан металл байхгүй - манай гаригийн хамгийн өргөн тархсан металл. Гэхдээ нөгөө талаар олон чулуулаг, хөрсний үндэс нь хөнгөн цагааны исэл юм. Al 2 O 3... Баримт нь хөнгөн цагаан нь агаарт шууд исэлддэг. Металлын зэврэлт нь асар их хохирол учруулж, янз бүрийн металл бүтцийг сүйтгэдэг.

Зэврэлтээс үүсэх алдагдлыг багасгахын тулд түүнийг үүсгэсэн шалтгааныг арилгах шаардлагатай. Юуны өмнө метал объектыг чийгээс тусгаарлах хэрэгтэй. Үүнийг хийж болно янз бүрийн арга замууд, жишээлбэл, бүтээгдэхүүнийг хуурай газар хадгалах нь үргэлж боломжтой байдаггүй. Үүнээс гадна та объектын гадаргууг будаж, ус зэвүүн нэгдлээр тосолж, хиймэл ислийн хальс үүсгэж болно. Сүүлчийн тохиолдолд хромыг хайлш руу оруулдаг бөгөөд энэ нь бүхэл бүтэн металлын гадаргуу дээр өөрийн ислийн хальсыг "эелдэгээр" тараадаг. Ган нь зэвэрдэггүй болдог.

Зэвэрдэггүй ган бүтээгдэхүүн үнэтэй байдаг. Тиймээс зэврэлтээс хамгаалахын тулд үүнийг ашигладаг бага идэвхтэй металл өөрчлөгддөггүй, өөрөөр хэлбэл процесст оролцдоггүй... Тиймээс хэрэв та хадгалсан бүтээгдэхүүнд гагнуур хийвэл илүү идэвхтэйметалл, дараа нь нурах хүртэл бүтээгдэхүүн зэврэхгүй. Хамгаалалтын энэ аргыг нэрлэдэг дэвслэххамгаалалт.

дүгнэлт

Метал бол энгийн бодис бөгөөд үргэлж бууруулагч бодис юм. Металлын бууралтын идэвхжил нь литигээс алт хүртэлх хүчдэлийн цуваагаар буурдаг. Хүчдэлийн цуваа дахь металлын байрлалаар метал нь хүчиллэг уусмал, ус, давсны уусмалтай хэрхэн урвалд орохыг тодорхойлох боломжтой.

Металл нь эерэг исэлдэлтийн төлөвтэй идэвхтэй бууруулагч бодис юм. Химийн шинж чанараараа металыг аж үйлдвэр, металлурги, анагаах ухаан, барилгын салбарт өргөнөөр ашигладаг.

Металлын үйл ажиллагаа

Урвалын үед металлын атомууд валентийн электроныг өгч, исэлддэг. Металлын атомын энергийн түвшин их, электрон цөөн байх тусам электрон хандивлаж, урвалд ороход хялбар байдаг. Иймээс металлын шинж чанар нь үелэх системд дээрээс доош, баруунаас зүүн тийш нэмэгддэг.

Цагаан будаа. 1. Өөрчлөх металл шинж чанарүелэх системд.

Энгийн бодисын идэвхжилийг металлын хүчдэлийн цахилгаан химийн цувралд үзүүлэв. Устөрөгчийн зүүн талд идэвхтэй металлууд (зүүн тийш идэвхжил нэмэгддэг), баруун талд нь идэвхгүй байдаг.

Хамгийн идэвхтэй нь үечилсэн системийн I бүлэгт шүлтлэг металлууд ба цахилгаан химийн цуврал хүчдэлийн устөрөгчийн зүүн талд байдаг. Тэд өрөөний температурт аль хэдийн олон бодистой урвалд ордог. Тэдний араас II бүлэгт багтсан шүлтлэг шороон металлууд ордог. Тэд халах үед ихэнх бодисуудтай урвалд ордог. Хөнгөн цагаанаас устөрөгч (дунд идэвхжил) хүртэлх цахилгаан химийн хүрээн дэх металууд шаардлагатай нэмэлт нөхцөлурвалд орох.

Цагаан будаа. 2. Металлын цахилгаан химийн хүчдэлийн хүрээ.

Зарим металлууд амфотер шинж чанартай эсвэл хоёрдмол шинж чанартай байдаг. Металл, тэдгээрийн исэл ба гидроксид нь хүчил, суурьтай урвалд ордог. Ихэнх металлууд зөвхөн зарим хүчилтэй урвалд орж устөрөгчийг орлуулж, давс үүсгэдэг. Хамгийн тод илэрхийлэгддэг хос шинж чанарууд нь дараахь байдлаар илэрдэг.

• хөнгөн цагаан;
• хар тугалга;
• цайр;
• төмөр;
• зэс;
• бериллий;
• хром.

Метал бүр нь цахилгаан химийн эгнээний баруун талд байрлах давснаас нөгөө металлыг нүүлгэн шилжүүлэх чадвартай. Устөрөгчийн зүүн талд байгаа металууд нь түүнийг шингэрүүлсэн хүчлээс зайлуулдаг.

Үл хөдлөх хөрөнгө

Металлын харилцан үйлчлэлийн онцлог янз бүрийн бодисуудМеталлын химийн шинж чанарын хүснэгтэд үзүүлэв.

Урвал	Онцлог шинж чанарууд	тэгшитгэл
Хүчилтөрөгчөөр	Ихэнх металлууд нь оксидын хальс үүсгэдэг. Хүчилтөрөгчийн дэргэд шүлтлэг металлууд аяндаа гал авалцдаг. Энэ тохиолдолд натри нь хэт исэл (Na 2 O 2), I бүлгийн бусад металлууд - хэт исэл (RO 2) үүсгэдэг. Халах үед шүлтлэг шороон металууд аяндаа гал авалцаж, дунд идэвхжилтэй металууд исэлддэг. Алт, цагаан алт нь хүчилтөрөгчтэй харьцдаггүй	4Li + O 2 → 2Li 2 O; 2Na + O 2 → Na 2 O 2; K + O 2 → KO 2; 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3; 2Cu + O 2 → 2CuO
Устөрөгчтэй	Өрөөний температурт шүлтлэг урвалд ордог ба халах үед шүлтлэг шороо. Бериллий нь хариу үйлдэл үзүүлэхгүй. Мөн магни нь өндөр даралт шаарддаг	Sr + H 2 → SrH 2; 2Na + H 2 → 2NaH; Mg + H 2 → MgH 2
	Зөвхөн идэвхтэй металлууд. Лити нь өрөөний температурт урвалд ордог. Бусад металлууд - халах үед	6Li + N 2 → 2Li 3 N; 3Ca + N 2 → Ca 3 N 2
Нүүрстөрөгчтэй	Лити ба натри, үлдсэн хэсэг нь халах үед	4Al + 3C → Al 3 C4; 2Li + 2C → Li 2 C 2
	Алт, цагаан алт хоёр харилцан үйлчлэлцдэггүй	2K + S → K 2 S; Fe + S → FeS; Zn + S → ZnS
Фосфортой	Халах үед	3Ca + 2P → Ca 3 P 2
Галогентэй	Зөвхөн бага реактив металлууд урвалд ордоггүй, зэс - халах үед	Cu + Cl 2 → CuCl 2
	Шүлт ба зарим шүлтлэг шороон металлууд. Хүчиллэг эсвэл шүлтлэг орчинд халах үед дунд идэвхтэй металлууд урвалд ордог	2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2; Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2; Pb + H 2 O → PbO + H 2
Хүчилтэй	Устөрөгчийн зүүн талд байгаа металлууд. Зэс нь төвлөрсөн хүчилд уусдаг	Zn + 2HCl → ZnCl 2 + 2H 2; Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2; Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Шүлтлэгтэй	Зөвхөн амфотер металлууд	2Al + 2KOH + 6H 2 O → 2K + 3H 2
	Идэвхтэй нь бага идэвхтэй металлыг орлуулдаг	3Na + AlCl 3 → 3NaCl + Al

Металууд хоорондоо харилцан үйлчилж, металл хоорондын нэгдлүүдийг үүсгэдэг - 3Cu + Au → Cu 3 Au, 2Na + Sb → Na 2 Sb.

Өргөдөл

Металлын ерөнхий химийн шинж чанарыг хайлш үүсгэхэд ашигладаг. угаалгын нунтаг, каталитик урвалд ашиглагддаг. Металл нь батерей, электроник, даацын бүтцээс олддог.

Хэрэглээний үндсэн чиглэлийг хүснэгтэд үзүүлэв.

Цагаан будаа. 3. Висмут.

Бид юу сурсан бэ?

9-р ангийн химийн хичээлээс тэд металлын үндсэн химийн шинж чанаруудын талаар олж мэдсэн. Энгийн болон харьцах чадвар нарийн төвөгтэй бодисуудметаллын идэвхийг тодорхойлдог. Металл илүү идэвхтэй байх тусам хэвийн нөхцөлд амархан урвалд ордог. Идэвхтэй металлууд нь галоген, металл бус, ус, хүчил, давстай урвалд ордог. Амфотер металлууд нь шүлттэй харилцан үйлчилдэг. Бага идэвхтэй металлууд нь ус, галоген, ихэнх металл бус бодисуудтай урвалд ордоггүй. Хэрэглээний салбаруудыг товчхон авч үзсэн. Металлыг анагаах ухаан, аж үйлдвэр, металлурги, электроникийн салбарт ашигладаг.

Сэдвийн дагуу тест хийх

Тайлангийн үнэлгээ

Дундаж үнэлгээ: 4.4. Хүлээн авсан нийт үнэлгээ: 70.

МЕТАЛЛЫН ХИМИЙН ШИНЖ

Химийн шинж чанараараа металыг дараахь байдлаар хуваана.

1 ) Идэвхтэй (шүлт ба шүлтлэг шороон металл, Mg, Al, Zn гэх мэт)

2) Металлдундаж үйл ажиллагаа (Fe, Cr, Mn гэх мэт);

3 ) Идэвхгүй (Cu, Ag)

4) Эрхэм металлууд - Au, Pt, Pd гэх мэт.

Урвал нь зөвхөн бууруулагч бодис агуулдаг. Металлын атомууд нь гаднах (болон гадна талын зарим) электрон давхаргын электроныг амархан өгч, эерэг ион болгон хувиргадаг. Ме-ийн боломжит исэлдэлтийн төлөвүүд Бага 0, + 1, + 2, + 3 Өндөр + 4, + 5, + 6, + 7, + 8

1. МЕТАЛЛ БУС БАЙДАЛТАЙ ХАРИЛЦАХ

1.УС төрөгчтэй

Халах үед бериллээс бусад IA ба IIA бүлгийн металлууд урвалд ордог. Хатуу тогтворгүй гидридүүд үүсдэг, бусад металлууд нь урвалд ордоггүй.

2K + H₂ = 2KH (калийн гидрид)

Ca + H₂ = CaH₂

2. Хүчилтөрөгчтэй

Алт, цагаан алтнаас бусад бүх металлууд урвалд ордог. Мөнгөтэй харьцах урвал нь өндөр температурт явагддаг боловч мөнгөний (II) исэл нь дулааны хувьд тогтворгүй тул бараг үүсдэггүй. Шүлтлэг металлууд нь хэвийн нөхцөлд исэл, хэт исэл, хэт исэл (литий - исэл, натри - хэт исэл, кали, цезий, рубиди - супероксид) үүсгэдэг.

4Li + O2 = 2Li2O (оксид)

2Na + O2 = Na2O2 (хэт исэл)

K + O2 = KO2 (хэт исэл)

Хэвийн нөхцөлд үндсэн дэд бүлгүүдийн үлдсэн металлууд нь бүлгийн дугаар 2Ca + O2 = 2CaO-тай тэнцүү исэлдэлтийн төлөвтэй исэлүүдийг үүсгэдэг.

2Сa + O2 = 2СaO

Хажуугийн дэд бүлгийн металлууд нь хэвийн нөхцөлд, халах үед исэлдлийн янз бүрийн түвшний исэл, төмрийн исэл Fe3O4 (Fe⁺²O ∙ Fe2⁺³O3) исэл үүсгэдэг.

3Fe + 2O2 = Fe3O4

4Cu + O₂ = 2Cu₂⁺¹O (улаан) 2Cu + O₂ = 2Cu⁺²O (хар);

2Zn + O₂ = ZnO 4Cr + 3О2 = 2Cr2О3

3.ГАЛОГЕНТЭЙ

галогенид (фтор, хлорид, бромид, иодид). F, Cl, Br-тай хэвийн нөхцөлд шүлтлэг нь гал авалцдаг:

2Na + Cl2 = 2NaCl (хлорид)

Шүлтлэг шороо ба хөнгөн цагаан нь хэвийн нөхцөлд урвалд ордог.

ХАМТa + Cl2 =ХАМТaCl2

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

Өндөр температурт хажуугийн дэд бүлгийн металлууд

Cu + Cl₂ = Cu⁺²Cl₂ Zn + Cl₂ = ZnCl₂

2Fe + ЗС12 = 2Fe⁺³Cl3 төмрийн хлорид (+3) 2Cr + 3Br2 = 2Cr⁺³Br3

2Cu + I₂ = 2Cu⁺¹I(зэсийн иодид (+2) байхгүй!)

4. ХҮХЭРТЭЙ ХАРИЛЦАХ

хэвийн нөхцөлд шүлтлэг металл, мөнгөн устай ч халах үед. Алт, цагаан алтнаас бусад бүх металлууд урвалд ордог

хамтсаарал – сульфидууд: 2K + S = K2S 2Li + S = Li2S (сульфид)

ХАМТa + S =ХАМТaS (сульфид) 2Al + 3S = Al2S3 Cu + S = Cu⁺²S (хар)

Zn + S = ZnS 2Cr + 3S = Cr2⁺³S3 Fe + S = Fe⁺²S

5. ФОСФОР, АЗОТТОЙ ХАРИЛЦАХ

халах үед үүсдэг (үл хамаарах нь: хэвийн нөхцөлд азоттой лити):

фосфор - фосфидтэй: 3Ca + 2 П= Ca3П2,

Азоттой - нитридүүд 6Li + N2 = 3Li2N (литийн нитрид) (байгаа) 3Mg + N2 = Mg3N2 (магнийн нитрид) 2Al + N2 = 2A1N 2Cr + N2 = 2CrN 3Fe + N2 = 2CrN 3Fe + N2 = Fe₯N

6. НҮҮрстөрөгч, цахиуртай харьцах

халах үед үргэлжилнэ:

Нүүрстөрөгчөөр карбид үүсдэг.Зөвхөн хамгийн идэвхтэй металлууд нүүрстөрөгчтэй урвалд ордог. Шүлтлэг металлаас карбидууд нь литий ба натри үүсгэдэг, кали, рубиди, цезий нь нүүрстөрөгчтэй харьцдаггүй.

2Li + 2C = Li2C2, Ca + 2C = CaC2

Металл - d-элементүүд нь нүүрстөрөгчтэй стехиометрийн бус найрлагатай нэгдлүүдийг үүсгэдэг, тухайлбал хатуу уусмалууд: WC, ZnC, TiC - хэт хатуу ган авахад ашиглагддаг.

цахиур - цахиуртай: 4Cs + Si = Cs4Si,

7. МЕТАЛЫН УСТЭЙ ХАРИЛЦАХ ҮЗҮҮЛЭЛТ:

Цахилгаан химийн цуврал хүчдэлд устөрөгчийг тэсвэрлэдэг металлууд устай урвалд ордог Шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металууд нь халаахгүйгээр устай урвалд орж уусдаг гидроксид (шүлтүүд) ба устөрөгч, хөнгөн цагаан (оксидын хальсыг устгасны дараа - нэгдэл), магни үүсгэдэг. халааж, уусдаггүй суурь, устөрөгч үүсгэдэг ...

2Na + 2HOH = 2NaOH + H2
ХАМТa + 2HOH = Ca (OH) 2 + H2

2Аl + 6Н2O = 2Аl (OH) 3 + 3H2

Үлдсэн металлууд нь зөвхөн улаан халуун төлөвт устай урвалд орж, исэл (төмрийн - төмрийн масштаб) үүсгэдэг.

Zn + H2O = ZnO + H2 3Fe + 4HOH = Fe3O4 + 4H2 2Cr + 3H₂O = Cr₂O₃ + 3H₂

8 ХҮЧИЛТӨРӨГЧ, УСТЭЙ

Агаарт төмөр, хром нь чийгтэй (зэврэх) үед амархан исэлддэг.

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe (OH) 3

4Cr + 3O2 + 6H2O = 4Cr (OH) 3

9. МЕТАЛЫН ИССИДТЭЙ ХАРИЛЦАХ НЬ

Металл (Al, Mg, Ca) нь багасдаг өндөр температурметалл бус эсвэл тэдгээрийн исэлээс бага идэвхтэй металлууд → металл бус эсвэл бага идэвхтэй металл ба исэл (кальци-дулааны, магнийн-дулаан, алюминотерми)

2Al + Cr2O3 = 2Cr + Al2O3 ЗСа + Cr₂O₃ = ЗСаО + 2Cr (800 ° C) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe (термит) 2Mg + CO2 = 2MgO + С Mg + NO2 Z = 2MgO + С Mg + O2 NO2 = 2CuO + N2 3Zn + SO2 = ZnS + 2ZnO

10. оксидтой

Металл төмөр, хром нь исэлдэлттэй урвалд орж, исэлдэлтийн төлөвийг бууруулдаг

Cr + Cr2⁺³O3 = 3Cr⁺²O Fe + Fe2⁺³O3 = 3Fe⁺²O

11. МЕТАЛЛЫН ШҮЛТТЭЙ ХАРИЛЦАХ НЬ

Шүлтүүд нь зөвхөн амфотер шинж чанартай ((Zn, Al, Cr (III), Fe (III) гэх мэт) ХАЙЛАЛТ → металлын давс + устөрөгчтэй исэл ба гидроксидтэй харилцан үйлчилдэг.

2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2 (натрийн цинкат)

2Al + 2 (NaOH H2O) = 2NaAlO2 + 3H2
ШИЙДЭЛ → нийлмэл металлын давс + устөрөгч.

2NaOH + Zn0 + 2H2O = Na2 + H2 (тетрагидроксозинкат натрийн) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2

12. ХҮЧИЛТЭЙ УРАЛЦАХ (HNO3 ба H2SO4 (конц.)

Устөрөгчийн зүүн талд байрлах металлын хүчдэлийн цахилгаан химийн цувралд байрлах металууд нь түүнийг шингэрүүлсэн хүчлээс → давс ба устөрөгчөөс зайлуулдаг.

Санаж байна уу! Азотын хүчил нь металтай харьцахдаа устөрөгчийг хэзээ ч ялгаруулдаггүй.

Mg + 2HC1 = MgCl2 + H2
Al + 2HC1 = Al⁺³Сl₃ + Н2

13. ДАВСТАЙ ОРОЛЦОХ ЭСРЭГ

Идэвхтэй металлууд нь бага идэвхтэй металлуудыг давснаас зайлуулдаг. Шийдэлээс сэргээх:

CuSO4 + Zn = Zn SO4 + Cu

FeSO4 + Cu =УРЛАГҮГҮЙ

Mg + CuCl2 (pp) = MgCl2 +ХАМТу

Хайлсан давснаас металлыг сэргээх

3Na + AlCl₃ = 3NaCl + Al

TiCl2 + 2Mg = MgCl2 + Ti

В бүлгийн металлууд давстай урвалд орж исэлдэлтийн төлөвийг бууруулдаг

2Fe⁺³Cl3 + Fe = 3Fe⁺²Cl2