Химийн элементүүдийн исэлдэлтийн зэргийг олох чадвар нь исэлдэлтийн урвалыг тодорхойлсон химийн тэгшитгэлийг амжилттай шийдвэрлэх зайлшгүй нөхцөл юм. Үүнгүйгээр та янз бүрийн химийн элементүүдийн хоорондын урвалын үр дүнд үүссэн бодисын томъёог нарийн гаргаж чадахгүй. Үүний үр дүнд ийм тэгшитгэл дээр суурилсан химийн асуудлыг шийдэх нь боломжгүй эсвэл алдаатай байх болно.

Химийн элементийн исэлдэлтийн төлөвийн тухай ойлголт
Исэлдэлтийн төлөв- энэ бол нөхцөлт утга бөгөөд түүний тусламжтайгаар исэлдэлтийн урвалыг дүрслэх нь заншилтай байдаг. Тоон утгаараа атомын эерэг цэнэг олж авах электронуудын тоо эсвэл сөрөг цэнэг авсан атомын өөртөө наалдсан электронуудын тоотой тэнцүү байна.

Редокс урвалд исэлдэлтийн төлөвийн тухай ойлголтыг хэд хэдэн бодисын харилцан үйлчлэлийн үр дүнд үүссэн элементүүдийн нэгдлүүдийн химийн томъёог тодорхойлоход ашигладаг.

Өнгөц харахад исэлдэлтийн төлөв нь химийн элементийн валентийн тухай ойлголттой тэнцүү юм шиг санагдаж болох ч энэ нь тийм биш юм. үзэл баримтлал валентковалент нэгдлүүдийн электрон харилцан үйлчлэлийн хэмжээг тодорхойлоход ашигладаг, өөрөөр хэлбэл хуваалцсан электрон хос үүсэх замаар үүссэн нэгдлүүд. Исэлдэлтийн төлөвийг электронуудын хандив эсвэл олзоор дагалддаг урвалыг тодорхойлоход ашигладаг.

Төвийг сахисан шинж чанар болох валентаас ялгаатай нь исэлдэлтийн төлөв нь эерэг, сөрөг эсвэл тэг утгатай байж болно. Эерэг утга нь хандивласан электронуудын тоотой, сөрөг утга нь хавсаргасан электронуудын тоотой тохирч байна. Тэг утга нь элемент нь энгийн бодис хэлбэртэй, эсвэл исэлдэсний дараа 0 хүртэл буурсан, эсвэл өмнөх бууралтын дараа тэг болж исэлдсэн гэсэн үг юм.

Тодорхой химийн элементийн исэлдэлтийн төлөвийг хэрхэн тодорхойлох
Тодорхой химийн элементийн исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлохдоо дараахь дүрмийг баримтална.

1. Энгийн бодисын исэлдэлтийн төлөв үргэлж тэг байна.
   
2. Үелэх системийн эхний бүлэгт багтах шүлтлэг металлын исэлдэлтийн төлөв +1 байна.
   
3. Үелэх системийн хоёрдугаар бүлгийг эзэлдэг шүлтлэг шороон металууд нь исэлдэлтийн түвшин +2 байна.
   
4. Төрөл бүрийн металл бус нэгдлүүд дэх устөрөгч нь исэлдэлтийн төлөвийг үргэлж +1, металлтай нэгдлүүдэд +1 харуулдаг.
   
5. Сургуулийн органик бус химийн хичээлд авч үзсэн бүх нэгдлүүдийн молекулын хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв -2 байна. Фтор -1.
   
6. Химийн урвалын бүтээгдэхүүн дэх исэлдэлтийн түвшинг тодорхойлохдоо тэдгээр нь цахилгаан саармаг байдлын дүрмийг баримталдаг бөгөөд үүний дагуу бодисыг бүрдүүлдэг янз бүрийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийн нийлбэр нь тэгтэй тэнцүү байх ёстой.
   
7. Бүх нэгдлүүдийн хөнгөн цагаан нь исэлдэлтийн төлөвийг +3 харуулдаг.
   

Цаашилбал, дүрэм ёсоор, хүндрэлүүд эхэлдэг, учир нь үлдсэн химийн элементүүд нь нэгдэлд оролцдог бусад бодисын атомын төрлөөс хамааран хувьсах исэлдэлтийн төлөвийг харуулж, харуулдаг.

Өндөр, доод, завсрын исэлдэлтийн төлөвүүд байдаг. Хамгийн их исэлдэлтийн төлөв нь валенттай адил үечилсэн систем дэх химийн элементийн бүлгийн дугаартай тохирч байгаа боловч эерэг утгатай байна. Хамгийн бага исэлдэлтийн төлөв нь элементийн бүлгийн 8-р тооны зөрүүтэй тэнцүү байна. Исэлдэлтийн завсрын төлөв нь исэлдэлтийн хамгийн бага төлөвөөс хамгийн дээд хүртэлх мужид дурын тоо байх болно.

Химийн элементүүдийн исэлдэлтийн янз бүрийн төлөвийг удирдахад тань туслахын тулд бид дараах туслах хүснэгтийг танд хүргэж байна. Сонирхсон элементээ сонгоод түүний боломжит исэлдэлтийн төлөвийн утгыг авах болно. Ховор тохиолддог утгуудыг хаалтанд тэмдэглэнэ.

"А авах" видео хичээл нь математикийн шалгалтыг 60-65 оноогоор амжилттай өгөхөд шаардлагатай бүх сэдвүүдийг багтаасан болно. Профайлын 1-13-р бүх даалгаврыг математикт ашиглах. Математикийн үндсэн хэрэглээг давахад тохиромжтой. Шалгалтаа 90-100 оноотой өгөхийг хүсвэл 1-р хэсгийг 30 минутад алдаагүй шийдэх хэрэгтэй!

10-11-р анги, багш нарт зориулсан шалгалтанд бэлтгэх курс. Математикийн шалгалтын 1-р хэсэг (эхний 12 бодлого) болон 13-р бодлого (тригонометр) шийдвэрлэхэд шаардлагатай бүх зүйл. Энэ бол Улсын нэгдсэн шалгалтын 70-аас дээш оноо бөгөөд зуун оноотой оюутан ч, хүмүүнлэгч ч түүнгүйгээр хийж чадахгүй.

Шаардлагатай бүх онол. Шалгалтын шуурхай шийдэл, занга, нууц. FIPI Банкны даалгаврын 1-р хэсгийн холбогдох бүх ажлуудад дүн шинжилгээ хийсэн. Уг сургалт нь USE-2018 стандартын шаардлагыг бүрэн хангасан.

Хичээл нь тус бүр 2.5 цагийн 5 том сэдэвтэй. Сэдэв бүрийг эхнээс нь энгийн бөгөөд ойлгомжтойгоор өгсөн.

Олон зуун шалгалтын даалгавар. Текстийн бодлого ба магадлалын онол. Асуудлыг шийдэх энгийн бөгөөд санахад хялбар алгоритмууд. Геометр. Онол, лавлах материал, бүх төрлийн USE даалгаврын дүн шинжилгээ. Стереометр. Шийдвэрлэх заль мэх, хэрэгтэй хууран мэхлэлт, орон зайн төсөөллийг хөгжүүлэх. Тригонометрийг эхнээс нь - 13-р даалгавар руу. Шатлахын оронд ойлгох. Нарийн төвөгтэй ойлголтуудын визуал тайлбар. Алгебр. Үндэс, зэрэглэл ба логарифм, функц ба дериватив. Шалгалтын 2-р хэсгийн нарийн төвөгтэй асуудлыг шийдвэрлэх үндэс.

Исэлдэлтийн зэрэг. Нэгдлийн химийн томъёогоор элементийн атомын исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлох. Элементүүдийн атомуудын мэдэгдэж буй исэлдэлтийн төлөвийн дагуу нэгдлийн томъёоны эмхэтгэл

Элементийн исэлдэлтийн төлөв нь бодис дахь атомын нөхцөлт цэнэгийг ионуудаас бүрддэг гэсэн таамаглалаар тооцдог. Элементүүдийн исэлдэлтийн түвшинг тодорхойлохын тулд тодорхой дүрмийг санах хэрэгтэй.

1. Исэлдэлтийн төлөв нь эерэг, сөрөг эсвэл тэг байж болно. Үүнийг элементийн тэмдгийн дээр нэмэх эсвэл хасах тэмдэг бүхий араб тоогоор тэмдэглэнэ.

2. Исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлохдоо тэдгээр нь тухайн бодисын электрон сөрөг чанараас гарна: нэгдэл дэх бүх атомын исэлдэлтийн төлөвийн нийлбэр нь тэг байна.

3. Хэрэв нэгдэл нь нэг элементийн атомуудаар (энгийн бодист) үүссэн бол эдгээр атомуудын исэлдэлтийн түвшин тэг байна.

4. Зарим химийн элементийн атомууд нь ихэвчлэн гангийн исэлдэлтийн төлөвийг өгдөг. Жишээлбэл, нэгдлүүд дэх фторын исэлдэлтийн төлөв нь үргэлж -1; лити, натри, кали, рубиди, цезий +1; магни, кальци, стронций, бари ба цайр +2, хөнгөн цагаан +3.

5. Ихэнх нэгдлүүдийн устөрөгчийн исэлдэлтийн түвшин +1, зөвхөн зарим металлтай нэгдлүүдэд -1 (KH, BaH2) -тэй тэнцүү байна.

6. Ихэнх нэгдлүүдийн хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь -2 бөгөөд зөвхөн зарим нэгдлүүдэд -1 (H2O2, Na2O2 эсвэл +2 (OF2)) исэлдэлтийн төлөвийг өгдөг.

7. Олон тооны химийн элементүүдийн атомууд нь хувьсах исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг.

8. Нэгдлүүд дэх металлын атомын исэлдэлтийн төлөв нь эерэг бөгөөд тоон хувьд түүний валенттай тэнцүү байна.

9. Элементийн хамгийн их эерэг исэлдэлтийн төлөв нь ихэвчлэн тухайн элемент байрладаг үелэх системийн бүлгийн дугаартай тэнцүү байдаг.

10. Металлын исэлдэлтийн хамгийн бага төлөв 0 байна. Металл бус металлын хувьд ихэнх тохиолдолд сөрөг исэлдэлтийн доод төлөв нь бүлгийн дугаар ба 8 дугаарын хоорондох зөрүүтэй тэнцүү байна.

11. Атомын исэлдэлтийн төлөв нь энэ ионы цэнэгтэй тэнцүү энгийн ион (нэг атомаас бүрдэнэ) үүсгэдэг.

Дээрх дүрмийг ашиглан бид H2SO4-ийн найрлага дахь химийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлно. Энэ нь устөрөгч H, хүхэр S ба хүчилтөрөгч O гэсэн гурван химийн элементээс бүрдсэн нарийн төвөгтэй бодис юм. Бид тэдгээр элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг тогтмол байдаг. Манай тохиолдолд эдгээр нь устөрөгч H ба хүчилтөрөгч O юм.

Хүхрийн үл мэдэгдэх исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлъё. Энэ нэгдэл дэх хүхрийн исэлдэлтийн төлөвийг x гэж үзье.

Элемент бүрийн индексийг исэлдэлтийн төлөвөөр үржүүлж, гаргаж авсан хэмжээг тэгтэй тэнцүүлж тэгшитгэл хийцгээе: 2 (+1) + x + 4 (-2) = 0

2 + X - 8 = 0

x = +8 - 2 = +6

Тиймээс хүхрийн исэлдэлтийн төлөв нь зургаа нэмэх юм.

Дараах жишээнд элементүүдийн атомуудын исэлдэлтийн төлөв нь мэдэгдэж байгаа нэгдлүүдийн томъёог хэрхэн бичихийг олж мэдье. Төмрийн (III) оксидын томъёог гаргая. "Оксид" гэдэг үг нь төмрийн тэмдгийн баруун талд хүчилтөрөгчийн тэмдгийг FeO гэж бичнэ гэсэн үг юм.

Химийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг тэмдэглэгээний дээр тэмдэглэ. Төмрийн исэлдэлтийн төлөвийг нэрэнд (III) хаалтанд зааж өгсөн тул +3, исэлд агуулагдах хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв -2 байна.

3 ба 2 тоонуудын хамгийн бага нийтлэг үржвэрийг олъё, энэ нь 6. 6-ийн тоог 3-аар хуваавал бид 2-ын тоог авна - энэ бол төмрийн индекс юм. Бид 6-ын тоог 2-оор хувааж, 3-ын тоог авдаг - энэ бол хүчилтөрөгчийн индекс юм.

Дараах жишээнд элементийн атом болон ионы цэнэгийн мэдэгдэж байгаа исэлдэлтийн төлөвтэй нийлмэл томъёог хэрхэн томъёолохыг олж мэдье. Кальцийн ортофосфатын томъёог хийцгээе. “Ортофосфат” гэдэг үг нь Кальцийн тэмдгийн баруун талд ортофосфатын хүчлийн үлдэгдэл гэж бичнэ: CaPO4.

Кальцийн исэлдэлтийн төлөв (дөрөвдүгээр дүрэм) ба хүчлийн үлдэгдлийн цэнэгийг (уусах чадварын хүснэгтийн дагуу) анхаарна уу.

2 ба 3 тоонуудын хамгийн бага нийтлэг үржвэрийг олъё, энэ нь 6. 6-ийн тоог 2-оор хуваавал бид 3-ын тоог авна - энэ нь кальцийн индекс юм. Бид 6-ын тоог 3-аар хувааж, 2-ыг авдаг - энэ бол хүчиллэг үлдэгдлийн индекс юм.

Исэлдэлтийн түвшинг тодорхойлох ажил нь энгийн албан ёсны ба нарийн төвөгтэй оньсого байж болно. Юуны өмнө энэ нь химийн нэгдлийн томьёо, түүнчлэн хими, математикийн анхан шатны мэдлэгээс хамаарна.

Энэ төрлийн асуудлыг шийдвэрлэхдээ энэ нийтлэлд авч үзэх үндсэн дүрэм, дараалсан логик үйлдлийн алгоритмыг мэддэг тул хүн бүр энэ ажлыг амархан даван туулж чадна. Төрөл бүрийн химийн нэгдлүүдийн исэлдэлтийн түвшинг тодорхойлж сурснаар та электрон тэнцвэрийг бүрдүүлэх аргаар нарийн төвөгтэй исэлдэлтийн урвалыг тэгшитгэх ажлыг аюулгүй хийж чадна.

Исэлдэлтийн төлөвийн тухай ойлголт

Исэлдэлтийн түвшинг хэрхэн тодорхойлохыг мэдэхийн тулд эхлээд энэ ойлголт ямар утгатай болохыг олж мэдэх хэрэгтэй.

• Исэлдэлтийн төлөвийг электроныг атомаас атом руу шилжүүлэх үед редокс урвалыг бүртгэх үед ашигладаг.
• Исэлдэлтийн төлөв нь дамжуулагдсан электронуудын тоог тогтоодог бөгөөд энэ нь атомын нөхцөлт цэнэгийг илэрхийлдэг.
• Исэлдэлтийн төлөв ба валент нь ихэвчлэн ижил байдаг.

Энэ тэмдэглэгээ нь химийн элементийн дээд талд, баруун буланд бичигдсэн бөгөөд "+" эсвэл "-" тэмдэг бүхий бүхэл тоо юм. Исэлдэлтийн түвшний тэг утга нь шинж тэмдэггүй байдаг.

Исэлдэлтийн зэргийг тодорхойлох дүрэм

Исэлдэлтийн зэргийг тодорхойлох үндсэн хуулиудыг авч үзье.

• Энгийн элементийн бодисууд, өөрөөр хэлбэл нэг төрлийн атомаас бүрддэг бодисууд нь үргэлж тэг исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг. Жишээлбэл, Na0, H02, P04
• Үргэлж нэг, тогтмол исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг хэд хэдэн атомууд байдаг. Хүснэгтэнд өгөгдсөн утгыг санах нь дээр.

• Таны харж байгаагаар цорын ганц үл хамаарах зүйл бол устөрөгч нь металтай хослуулан исэлдэлтийн төлөвийг "-1" олж авдаг бөгөөд энэ нь түүний онцлог шинж биш юм.
• Хүчилтөрөгч нь мөн хүчилтөрөгчийн атомууд хоорондоо холбогддог хэт исэл, хэт исэл эсвэл озонидын найрлагад фтортой химийн нэгдэлд "+2" исэлдэлтийн төлөвийг авдаг.

• Металлын ионууд нь исэлдэлтийн түвшний хэд хэдэн утгатай (зөвхөн эерэг утгатай) байдаг тул нэгдэл дэх хөрш элементүүдээр тодорхойлогддог. Жишээлбэл, FeCl3-д хлор нь "-1" исэлдэлтийн төлөвтэй, 3 атомтай тул -1-ийг 3-аар үржүүлснээр бид "-3"-ыг авна. Нэгдлийн исэлдэлтийн төлөвийн нийлбэр "0" байхын тулд төмрийн исэлдэлтийн түвшин "+3" байх ёстой. FeCl2 томъёонд төмөр нь тус тусын зэрэглэлээ "+2" болгон өөрчилнө.
• Томъёо дахь бүх атомын исэлдэлтийн төлөвийг математикийн хувьд нэгтгэж (тэмдэгтүүдийг харгалзан) тэг утгыг үргэлж авах ёстой. Жишээлбэл, давсны хүчилд H + 1Cl-1 (+1 ба -1 = 0), хүхрийн хүчилд H2 + 1S + 4O3-2 (устөрөгчийн хувьд +1 * 2 = +2, хүхрийн хувьд +4, -2) * 3 = хүчилтөрөгчийн хувьд -6; +6 ба -6 нь 0 хүртэл).
• Нэг атомын ионы исэлдэлтийн төлөв нь түүний цэнэгтэй тэнцүү байх болно. Жишээ нь: Na+, Ca+2.
• Исэлдэлтийн хамгийн дээд зэрэг нь дүрмээр бол Д.И.Менделеевийн үечилсэн систем дэх бүлгийн дугаартай тохирч байна.

Исэлдэлтийн зэргийг тодорхойлох үйлдлийн алгоритм

Исэлдэлтийн зэргийг олох дараалал нь төвөгтэй биш боловч анхаарал, тодорхой арга хэмжээ авах шаардлагатай.

Даалгавар: KMnO4 нэгдэл дэх исэлдэлтийн төлөвийг зохион байгуул

• Эхний элемент болох кали нь "+1" исэлдэлтийн тогтмол төлөвтэй байдаг.
  Шалгахын тулд кали нь 1-р бүлгийн элементүүдэд багтдаг үечилсэн системийг харж болно.
• Үлдсэн хоёр элементээс хүчилтөрөгч нь "-2" исэлдэлтийн төлөвийг авах хандлагатай байдаг.
• Бид дараах томъёог авна: K + 1MnxO4-2. Энэ нь манганы исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлоход үлддэг.
  Тэгэхээр х нь бидний мэдэхгүй манганы исэлдэлтийн төлөв юм. Одоо нэгдэл дэх атомын тоонд анхаарлаа хандуулах нь чухал юм.
  Калийн атомын тоо 1, манган - 1, хүчилтөрөгч - 4 байна.
  Молекулын цахилгаан саармаг байдлыг харгалзан нийт (нийт) цэнэг тэг байх үед,

1*(+1) + 1*(x) + 4(-2) = 0,
+1+1x+(-8) = 0,
-7+1x = 0,
(шилжүүлэхдээ тэмдгийг өөрчлөх)
1x = +7, x = +7

Тиймээс нэгдэл дэх манганы исэлдэлтийн төлөв "+7" байна.

Даалгавар: Fe2O3 нэгдэл дэх исэлдэлтийн төлөвийг зохион байгуул.

• Хүчилтөрөгч нь таны мэдэж байгаагаар "-2" исэлдэлтийн төлөвтэй бөгөөд исэлдүүлэгч бодисоор ажилладаг. Атомын тоог (3) харгалзан үзэхэд хүчилтөрөгчийн нийт утга нь "-6" (-2*3= -6), өөрөөр хэлбэл. исэлдэлтийн төлөвийг атомын тоогоор үржүүлнэ.
• Томьёог тэнцвэржүүлж, тэг болгохын тулд 2 төмрийн атом "+3" (2*+3=+6) исэлдэлтийн төлөвтэй байна.
• Нийтдээ бид тэг (-6 ба +6 = 0) авна.

Даалгавар: Al(NO3)3 нэгдэл дэх исэлдэлтийн төлөвийг зохион байгуул.

• Хөнгөн цагааны атом нь нэг бөгөөд тогтмол исэлдэлтийн төлөв нь "+3" байна.
• Молекулд 9 (3 * 3) хүчилтөрөгчийн атом байдаг бөгөөд таны мэдэж байгаагаар хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь "-2" бөгөөд эдгээр утгыг үржүүлснээр бид "-18" болно гэсэн үг юм.
• Энэ нь сөрөг ба эерэг утгыг тэнцүүлэх хэвээр байгаа тул азотын исэлдэлтийн түвшинг тодорхойлно. -18 ба +3, + 15 дутуу байна. Мөн 3 азотын атом байгаа тул түүний исэлдэлтийн түвшинг тодорхойлоход хялбар байдаг: 15-ыг 3-т хувааж 5-ыг авна.
• Азотын исэлдэлтийн төлөв нь "+5" бөгөөд томъёо нь дараах байдалтай байна: Al + 3 (N + 5O-23) 3
• Хэрэв ийм аргаар хүссэн утгыг тодорхойлоход хэцүү бол та тэгшитгэл зохиож, шийдэж болно.

1*(+3) + 3х + 9*(-2) = 0.
+3+3х-18=0
3х=15
x=5

Тиймээс исэлдэлтийн зэрэг нь молекул дахь атомын төлөв байдлыг илэрхийлдэг химийн хувьд нэлээд чухал ойлголт юм.
Исэлдэлтийн түвшинг зөв тодорхойлох боломжийг олгодог тодорхой заалт, үндэслэлийг мэдэхгүй бол энэ ажлыг даван туулах боломжгүй юм. Тиймээс, нэг л дүгнэлт бий: нийтлэлд тодорхой бөгөөд товч тайлбарласан исэлдэлтийн зэрэглэлийг олох дүрмийг сайтар судалж, химийн мэргэн ухааны хүнд хэцүү замаар зоригтойгоор урагшлах.

Нэгдлүүдийн элементүүдийн төлөв байдлыг тодорхойлохын тулд исэлдэлтийн зэрэг гэсэн ойлголтыг нэвтрүүлсэн.

ТОДОРХОЙЛОЛТ

Нэгдлийн өгөгдсөн элементийн атом эсвэл тухайн элементийн атом руу шилжсэн электронуудын тоог гэнэ. исэлдэлтийн төлөв.

Исэлдэлтийн эерэг төлөв нь тухайн атомаас шилжсэн электронуудын тоог, сөрөг исэлдэлтийн төлөв нь тухайн атом руу шилжсэн электронуудын тоог илэрхийлдэг.

Энэ тодорхойлолтоос харахад туйлшралгүй холбоо бүхий нэгдлүүдийн хувьд элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв нь тэг байна. Ижил атомуудаас бүрдэх молекулууд (N 2, H 2, Cl 2) ийм нэгдлүүдийн жишээ болж болно.

Анхан шатны төлөвт металлын исэлдэлтийн төлөв тэг байна, учир нь тэдгээрийн электрон нягтын тархалт жигд байна.

Энгийн ионы нэгдлүүдийн хувьд тэдгээрийн бүрдүүлэгч элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв нь цахилгаан цэнэгтэй тэнцүү байдаг, учир нь эдгээр нэгдлүүд үүсэх явцад электронууд нэг атомаас нөгөөд бараг бүрэн шилждэг: Na +1 I -1, Mg +2. Cl -1 2, Al +3 F - 1 3, Zr +4 Br -1 4.

Туйл ковалент холбоо бүхий нэгдлүүдийн элементүүдийн исэлдэлтийн түвшинг тодорхойлохдоо тэдгээрийн цахилгаан сөрөг байдлын утгыг харьцуулна. Химийн холбоо үүсэх явцад электронууд илүү электрон сөрөг элементүүдийн атомууд руу шилждэг тул сүүлийнх нь нэгдлүүдэд сөрөг исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг.

Хамгийн их исэлдэлтийн төлөв

Нэгдлүүддээ янз бүрийн исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг элементүүдийн хувьд өндөр (хамгийн их эерэг) ба доод (хамгийн бага сөрөг) исэлдэлтийн төлөвийн тухай ойлголтууд байдаг. Химийн элементийн исэлдэлтийн хамгийн өндөр төлөв нь ихэвчлэн Д.И.Менделеевийн үечилсэн систем дэх бүлгийн дугаартай тоогоор давхцдаг. Үл хамаарах зүйлүүд нь фтор (исэлдэлтийн төлөв -1, элемент нь VIIA бүлэгт байрладаг), хүчилтөрөгч (исэлдэлтийн төлөв нь +2, элемент нь VIA бүлэгт байрладаг), гели, неон, аргон (исэлдэлтийн төлөв) юм. 0, элементүүд нь VIII бүлэгт байрладаг), түүнчлэн кобальт ба никель дэд бүлгийн элементүүд (исэлдэлтийн төлөв +2, элементүүд нь VIII бүлэгт байрладаг) хамгийн их исэлдэлтийн төлөвийг илэрхийлдэг. утга нь харьяалагдах бүлгийн тооноос бага тоогоор. Зэсийн дэд бүлгийн элементүүд нь эсрэгээрээ I бүлэгт хамаарах боловч нэгээс илүү исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг (зэс, мөнгөний хамгийн их эерэг исэлдэлтийн төлөв нь +2, алт +3).

Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ

ЖИШЭЭ 1

Хариулах Санал болгож буй хувиргах схем бүрийн хүхрийн исэлдэлтийн зэргийг бид ээлжлэн тодорхойлж, дараа нь зөв хариултыг сонгоно.

• Устөрөгчийн сульфидын хувьд хүхрийн исэлдэлтийн төлөв (-2), энгийн бодис - хүхэр - 0 байна:

Хүхрийн исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлт: -2 → 0, өөрөөр хэлбэл. зургаа дахь хариулт.

• Энгийн бодис - хүхэр - хүхрийн исэлдэлтийн төлөв 0, SO 3 - (+6):

Хүхрийн исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлт: 0 → +6, i.e. дөрөв дэх хариулт.

• Хүхрийн хүчилд хүхрийн исэлдэлтийн төлөв (+4), энгийн бодис дахь хүхэр - 0 байна:

1×2 +x+ 3×(-2) =0;

Хүхрийн исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлт: +4 → 0, өөрөөр хэлбэл. гурав дахь хариулт.

ЖИШЭЭ 2

Дасгал хийх	Валент III ба исэлдэлтийн төлөв (-3) азот нь нэгдэлд харагдана: a) N 2 H 4; б) NH3; в) NH 4 Cl; d) N 2 O 5
Шийдэл	Асуултанд зөв хариулт өгөхийн тулд санал болгож буй нэгдлүүд дэх азотын валент ба исэлдэлтийн төлөвийг ээлжлэн тодорхойлно. a) устөрөгчийн валент нь үргэлж I-тэй тэнцүү байна. Устөрөгчийн валентын нэгжийн нийт тоо 4 (1 × 4 = 4) байна. Олж авсан утгыг молекул дахь азотын атомын тоогоор хуваана: 4/2 \u003d 2, тиймээс азотын валент нь II байна. Энэ хариулт буруу байна. б) устөрөгчийн валент нь үргэлж I-тэй тэнцүү байна. Устөрөгчийн валентын нэгжийн нийт тоо 3 (1 × 3 = 3) байна. Бид олж авсан утгыг молекул дахь азотын атомын тоогоор хуваана: 3/1 \u003d 2, тиймээс азотын валент нь III байна. Аммиак дахь азотын исэлдэлтийн төлөв (-3): Энэ бол зөв хариулт юм.
Хариулах	Сонголт (б)