Хүхрийн исэл (IV) нь усанд маш сайн уусдаг (200С-т 1 эзлэхүүн усанд 40 боть SO2 уусдаг). Энэ тохиолдолд хүхрийн хүчил нь зөвхөн усан уусмалд байдаг.

SO2 + H2O = H2SO3

SO2-ийн устай урвал нь буцах боломжтой. Усан уусмалд хүхрийн исэл (IV) ба хүхрийн хүчил нь химийн тэнцвэрт байдалд байгаа бөгөөд тэдгээрийг нүүлгэн шилжүүлэх боломжтой. H2SO3 нь шүлттэй (хүчлийг саармагжуулах) холбогдсон үед хүхрийн хүчил үүсэх урвал явагдана; SO2-ийг зайлуулах үед (азотын уусмалаар үлээлгэх эсвэл халаах) урвал эхлэх материал руу явагдана. Хүхрийн хүчлийн уусмал нь үргэлж хүхрийн исэл (IV) агуулдаг бөгөөд энэ нь хурц үнэрийг өгдөг.

Хүхрийн хүчил нь хүчлийн бүх шинж чанартай байдаг. Уусмал дахь H2SO3 нь дараах үе шаттайгаар хуваагдана.

Н2SO3 H+ + HSO4 –

HSO3 -H++ SO3 2-

Хоёр суурьт хүчлийн хувьд энэ нь сульфит ба гидросульфит гэсэн хоёр цуврал давс үүсгэдэг. Хүчиллэгийг шүлтээр бүрэн саармагжуулах үед сульфитууд үүсдэг.

H2SO3 + 2NaOH \u003d NaHSO4 + 2H2O

Гидросульфитүүдийг шүлтийн дутагдалтай (хүчиллэгийг бүрэн саармагжуулахад шаардагдах хэмжээтэй харьцуулахад) олж авдаг.

H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O

Хүхрийн исэл (IV) адил хүхрийн хүчил ба түүний давс нь хүчтэй бууруулагч бодис юм. Үүний зэрэгцээ хүхрийн исэлдэлтийн зэрэг нэмэгддэг. Тиймээс H2SO3 нь агаар мандлын хүчилтөрөгчөөр ч хүхрийн хүчил болж амархан исэлддэг.

2H2SO3+O2= 2H2SO4

Тиймээс удаан хадгалагдсан хүхрийн хүчлийн уусмалд үргэлж хүхрийн хүчил агуулагддаг.

Хүхрийн хүчлийг бром ба калийн перманганатаар исэлдүүлэх нь илүү хялбар байдаг.

H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + 2HBr

5H2S03+ 2KmnO4= 2H2SO4+ 2MnSO4+ K2SO4+ 2H2O

Хүхрийн исэл (IV) ба хүхрийн хүчил нь олон будгийг өнгөгүй болгож, тэдгээртэй хамт өнгөгүй нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Сүүлийнх нь халах эсвэл гэрэлд дахин задарч, улмаар өнгө нь сэргээгддэг. Тиймээс SO2 ба H2SO4-ийн цайруулах үйлчилгээ нь хлороос ялгаатай. Ихэвчлэн ноос, торго, сүрэлийг хүхрийн (IV) ислээр цайруулдаг (эдгээр материалыг хлорын усаар устгадаг).

Чухал хэрэглээмодны утас, цаасны целлюлозыг боловсруулахад ашигладаг кальцийн гидросульфит Са (HSO3) 2 (сульфит лак) -ийн уусмалыг олдог.

Устөрөгчийн сульфид ба сульфид

Устөрөгчийн сульфид H2S нь ялзарсан өндөгний үнэртэй өнгөгүй хий юм. Энэ нь усанд маш сайн уусдаг (20 ° C-д 2.5 эзлэхүүн устөрөгчийн сульфид 1 эзэлхүүн усанд уусдаг). Устөрөгчийн сульфидын уусмалыг устөрөгчийн сульфидын ус эсвэл гидросульфидын хүчил гэж нэрлэдэг (энэ нь сул хүчлийн шинж чанарыг харуулдаг).

Устөрөгчийн сульфид нь маш хортой хий юм мэдрэлийн систем. Тиймээс утааны бүрээс эсвэл битүүмжилсэн төхөөрөмжтэй ажиллах шаардлагатай. H2Sv-ийн зөвшөөрөгдөх агуулга үйлдвэрлэлийн байр 1 литр агаарт 0.01 мг байна.

Устөрөгчийн сульфид нь байгалийн галт уулын хий болон Пятигорск зэрэг зарим рашаан булгийн усанд байдаг; Мацеста. Энэ нь төрөл бүрийн ургамал, амьтны үлдэгдлийн хүхэр агуулсан органик бодисыг задлах явцад үүсдэг. Энэ нь шинж чанарыг тайлбарладаг муухай үнэр Бохир ус, бохирын нүх, хогийн цэг.

Устөрөгчийн сульфидыг халаах үед хүхрийг устөрөгчтэй шууд нийлүүлж авах боломжтой.

Гэхдээ ихэвчлэн төмрийн (II) сульфид дээр шингэрүүлсэн давсны эсвэл хүхрийн хүчлийн үйлчлэлээр олж авдаг.

2HCl + FeS = FeCl2 + H2S

Энэ урвалыг ихэвчлэн Кипп аппаратад хийдэг.

H2S нь уснаас сул нэгдэл юм. Энэ нь учиртай том хэмжээХүхрийн атомыг хүчилтөрөгчийн атомтай харьцуулах. Тиймээс H-0 холбоо нь богино, илүү бат бөх байдаг H-S холболтууд. Хүчтэй халаалтаар устөрөгчийн сульфид бараг бүхэлдээ хүхэр, устөрөгч болж задардаг.

Хийн H2S нь цэнхэр дөлөөр агаарт шатаж хүхрийн исэл (IV) ба ус үүсгэдэг.

2H2S+ 3O2= 2SO2+ 2H2O

Хүчилтөрөгчийн дутагдалд хүхэр, ус үүсдэг.

2H2S+O2= 2S+ 2H2O

Энэхүү урвалыг үйлдвэрлэлийн хэмжээнд хүхэрт устөрөгчөөс хүхэр үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Устөрөгчийн сульфид нь нэлээд хүчтэй бууруулагч бодис юм. Энэхүү чухал химийн шинж чанарыг дараах байдлаар тайлбарлаж болно. H2S уусмалд агаарын хүчилтөрөгчийн молекулуудад электрон хандивлах нь харьцангуй хялбар байдаг.

H2S - 2e- \u003d S + 2H + 2

O2 + 4e- \u003d 2O 2- 1

Энэ тохиолдолд H2S нь агаар мандлын хүчилтөрөгчөөр исэлдэж хүхэр болдог. устөрөгчийн сульфидын усүүлэрхэг. Ерөнхий урвалын тэгшитгэл:

2H2S + O2 = 2S + 2H2O

Энэ нь мөн органик бодис задрах явцад устөрөгчийн сульфид байгальд маш их хэмжээгээр хуримтлагддаггүй болохыг тайлбарлаж байна - атмосферийн хүчилтөрөгч нь түүнийг чөлөөт хүхэр болгон исэлдүүлдэг.

Устөрөгчийн сульфид нь галоген уусмалуудтай хүчтэй урвалд ордог. Жишээлбэл:

H2S + I2 = 2HI + S

Хүхэр ялгарч, иодын уусмал өнгө алдагдана.

Гидрохүхрийн хүчил нь хоёр суурьт хүчил болох хоёр цуврал давс үүсгэдэг - дунд (сульфид) ба хүчиллэг (гидросульфид). Жишээлбэл, Na2S нь натрийн сульфид, NaHS нь натрийн гидросульфид юм. Бараг бүх гидросульфид нь усанд маш сайн уусдаг. Шүлт ба шүлтлэг шороон металлын сульфид нь усанд уусдаг бол бусад металлууд бараг уусдаггүй эсвэл бага зэрэг уусдаг; тэдгээрийн зарим нь шингэрүүлсэн хүчилд уусдаггүй. Тиймээс ийм сульфидыг устөрөгчийн сульфидыг харгалзах металлын давсаар дамжуулж хялбархан олж авч болно, жишээлбэл:

CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4

Зарим сульфидууд нь өвөрмөц өнгөтэй байдаг: CuS ба PbS - хар, CdS - шар, ZnS - цагаан, MnS - ягаан, SnS - бор, Sb2S3 - улбар шар гэх мэт. Сульфидын уусах чадвар нь өөр өөр байдаг. янз бүрийн өнгөТэдний олонх нь катионуудын чанарын шинжилгээнд суурилдаг.

39-р тасалбар

Хүхрийн хүчил. Баримт. Физик ба химийн шинж чанар. Хүхрийн хүчлийн үнэ цэнэ.

Хүхрийн хүчил H2SO4 нь хүчтэй хоёр үндсэн хүчил юм хамгийн дээд зэрэгхүхрийн исэлдэлт (+6). At хэвийн нөхцөлтөвлөрсөн хүхрийн хүчил нь исгэлэн "зэс" амттай, өнгөгүй, үнэргүй хүнд тослог шингэн юм. Инженерийн шинжлэх ухаанд хүхрийн хүчлийг ус ба хүхрийн ангидрид SO3-ийн холимог гэж нэрлэдэг. Хэрэв SO3-ийн молийн харьцаа: H2O< 1, то это водный раствор серной кислоты, если >1 - хүхрийн хүчил (олеум) дахь SO3-ийн уусмал.

Хүхрийн давхар исэл (диоксид) SO 2 нь хүхрийг агаарт эсвэл хүчилтөрөгчөөр шатаах үед үүсдэг. Үүнийг мөн төмрийн пирит гэх мэт металлын сульфидыг агаарт шохойжуулж ("шатаах") олж авдаг.

Энэхүү урвалын дагуу хүхрийн давхар ислийг ихэвчлэн үйлдвэрлэлд авдаг (SO 2-ыг олж авах үйлдвэрлэлийн бусад аргуудын хувьд 9 § 131-ийг үзнэ үү).

Хүхрийн давхар исэл нь халуун хүхрийн хурц үнэртэй өнгөгүй хий ("хүхрийн давхар исэл") юм. Энэ нь амархан өтгөрдөг бөгөөд -10.0 хэмд буцалж буй өнгөгүй шингэн болж хувирдаг. Шингэн SO 2 уурших үед температур хүчтэй буурдаг (-50 хэм хүртэл).

Хүхрийн давхар исэл нь усанд маш сайн уусдаг (200С-ийн 1 эзэлхүүнтэй усанд 40 орчим эзэлхүүн); Энэ тохиолдолд устай хэсэгчилсэн урвал үүсч, хүхрийн хүчил үүсдэг.

Тиймээс хүхрийн давхар исэл нь хүхрийн хүчлийн ангидрид юм. Халах үед SO 2-ийн уусах чадвар буурч, тэнцвэрт байдал зүүн тийш шилждэг; аажмаар бүх хүхрийн давхар исэл уусмалаас дахин ялгардаг.

SO 2 молекул нь озоны молекултай адилхан бүтээгдсэн. Түүний бүрдүүлэгч атомуудын цөмүүд нь тэгш өнцөгт гурвалжин үүсгэдэг.

Энд хүхрийн атом нь озоны молекул дахь төв хүчилтөрөгчийн атомын нэгэн адил sp 2 эрлийзжих төлөвт байгаа ба OSO өнцөг нь 120°-д ойрхон байна. Молекулын хавтгайд перпендикуляр чиглэсэн хүхрийн атомын pz тойрог зам нь эрлийзжихэд оролцдоггүй. Хүчилтөрөгчийн атомуудын энэхүү орбитал ба ижил чиг баримжаатай p z орбиталуудын улмаас гурван төвийн холбоо үүснэ; түүнийг явуулдаг хос электрон нь молекулын бүх гурван атомд хамаарна.

Хүхрийн давхар ислийг хүхрийн хүчил үйлдвэрлэхэд (илүү бага хэмжээгээр) сүрэл, ноос, торго цайруулах, ариутгагч бодис (зоорь, зоорь, дарсны торх, исгэх сав дахь мөөгөнцөрийг устгах) болгон ашигладаг.

Хүхрийн хүчил H 2 SO 3 нь маш эмзэг нэгдэл юм. Энэ нь зөвхөн усан уусмалд мэдэгддэг. Хүхрийн хүчлийг тусгаарлах гэж оролдоход SO 2 болон ус руу задардаг. Жишээлбэл, төвлөрсөн хүхрийн хүчил нь натрийн сульфит дээр үйлчлэхэд хүхрийн хүчлийн оронд хүхрийн давхар исэл ялгардаг.

Хүхрийн хүчлийн уусмал нь агаарт нэвтрэхээс хамгаалагдсан байх ёстой, эс тэгвээс энэ нь агаараас хүчилтөрөгч шингээж, хүхрийн хүчил болж аажмаар исэлддэг.

Хүхрийн хүчил нь сайн бууруулагч бодис юм. Жишээлбэл, чөлөөт галогенууд нь устөрөгчийн галогенид хүртэл буурдаг.

Гэсэн хэдий ч хүчтэй бууруулагч бодисуудтай харилцан үйлчлэхэд хүхрийн хүчил нь исэлдүүлэгч бодисын үүрэг гүйцэтгэдэг. Тиймээс түүний устөрөгчийн сульфидтэй урвал нь үндсэндээ тэгшитгэлийн дагуу явагдана.

Хоёр суурьтай (K 1 ? 2 10 -2, K 2 = 6.3 10 -8) хүхрийн хүчил нь хоёр цуврал давс үүсгэдэг. Түүний дундаж давсыг сульфит, хүчиллэг - гидросульфит гэж нэрлэдэг.

Хүчиллэгийн нэгэн адил сульфит ба гидросульфитууд нь бууруулагч бодис юм. Тэдгээрийг исэлдүүлэх үед хүхрийн хүчлийн давс гаргаж авдаг.

Хамгийн идэвхтэй металлын сульфитууд нь сульфид ба сульфат үүсэх замаар кальцилахад задардаг (өөрөө исэлдэлт - өөрийгөө эдгээх урвал):

Кали, натрийн сульфитуудыг зарим материалыг цайруулахад ашигладаг нэхмэлийн үйлдвэрдаавууг будах үед, гэрэл зураг дээр. Ca (HSO 3) 2-ийн уусмал (энэ давс нь зөвхөн уусмалд байдаг) модыг сульфитын целлюлоз гэж нэрлэгддэг бодис болгон боловсруулахад ашигладаг бөгөөд үүнээс цаас авдаг.

<<< Назад

Урагшаа >>>

Хүхрийн хүчил (H2SO4) нь идэмхий хүчил, аюултай урвалжуудын нэг юм. хүнд мэддэгялангуяа төвлөрсөн хэлбэрээр. Химийн цэвэр хүхрийн хүчил нь тослог тууштай, үнэргүй, өнгөгүй хүнд хортой шингэн юм. Хүхрийн давхар ислийг (SO2) контактын аргаар исэлдүүлэх замаар гаргаж авдаг.

+ 10.5 хэмийн температурт хүхрийн хүчил нь хөвөн шиг шуналтайгаар хүрээлэн буй орчны чийгийг шингээж, хөлдөөсөн шилэн талст масс болж хувирдаг. Аж үйлдвэр, химийн салбарт хүхрийн хүчил нь химийн үндсэн нэгдлүүдийн нэг бөгөөд тонноор олборлолтын хэмжээгээр тэргүүлэх байр суурийг эзэлдэг. Тийм ч учраас хүхрийн хүчлийг "химийн цус" гэж нэрлэдэг. Хүхрийн хүчлийг бордоо хийхэд ашигладаг эм, бусад хүчил, том , бордоо гэх мэт.

Хүхрийн хүчлийн физик, химийн үндсэн шинж чанарууд

1. Хүхрийн хүчил дотор цэвэр хэлбэр(томъёо H2SO4), 100% -ийн концентрацид өнгөгүй өтгөн шингэн байна. H2SO4-ийн хамгийн чухал шинж чанар нь түүний өндөр гигроскопи юм - агаараас усыг зайлуулах чадвар. Энэ үйл явц нь их хэмжээний дулаан ялгарах дагалддаг.
2. H2SO4 нь хүчтэй хүчил юм.
3. Хүхрийн хүчлийг моногидрат гэж нэрлэдэг - энэ нь 1 моль SO3 тутамд 1 моль H2O (ус) агуулдаг. Гайхамшигтай гигроскопийн шинж чанартай тул хийнээс чийгийг гаргаж авахад ашигладаг.
4. Буцлах цэг - 330 ° C. Энэ тохиолдолд хүчил нь SO3 болон усанд задардаг. Нягт - 1.84. Хайлах цэг - 10.3 ° C /.
5. Баяжуулсан хүхрийн хүчил нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Редокс урвалыг эхлүүлэхийн тулд хүчилийг халаах шаардлагатай. Урвалын үр дүн нь SO2 юм. S+2H2SO4=3SO2+2H2O
6. Концентрациас хамааран хүхрийн хүчил нь металуудтай харилцан адилгүй урвалд ордог. Шингэрүүлсэн төлөвт хүхрийн хүчил нь хүчдэлийн цуваа дахь бүх металыг устөрөгч болгон исэлдүүлэх чадвартай. Исэлдэлтэнд хамгийн тэсвэртэй нь үл хамаарах зүйл юм. Шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил нь давс, суурь, амфотер, үндсэн ислүүдтэй урвалд ордог. Баяжуулсан хүхрийн хүчил нь хүчдэлийн цуваа дахь бүх металлыг исэлдүүлэх чадвартай, мөн мөнгө.
7. Хүхрийн хүчил нь хоёр төрлийн давс үүсгэдэг: хүчиллэг (гидросульфатууд) ба дунд (сульфатууд)
8. H2SO4 орно идэвхтэй урвалорганик бодис ба металл бус, зарим нь нүүрс болж хувирдаг.
9. Хүхрийн ангидрит нь H2SO4-т төгс уусдаг бөгөөд энэ тохиолдолд олеум үүсдэг - хүхрийн хүчил дэх SO3-ийн уусмал. Гаднаас нь харахад энэ нь иймэрхүү харагдаж байна: хүхрийн хүчил ялгарч, хүхрийн ангидрит ялгардаг.
10. Усан уусмал дахь хүхрийн хүчил нь хүчтэй хоёр үндсэн хүчил бөгөөд усанд нэмэхэд асар их хэмжээний дулаан ялгардаг. Баяжуулсан уусмалаас H2SO4-ийн шингэрүүлсэн уусмал бэлтгэхдээ жижиг урсгалтай усанд илүү хүнд хүчил нэмэх шаардлагатай бөгөөд эсрэгээр нь биш. Энэ нь буцалсан ус, хүчил цацахаас зайлсхийхийн тулд хийгддэг.

Баяжуулсан ба шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил

Хүхрийн хүчлийн төвлөрсөн уусмалд мөнгө эсвэл палладийг уусгах чадвартай 40% -ийн уусмалууд орно.

Шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилд концентраци нь 40% -иас бага уусмалууд орно. Эдгээр нь тийм ч идэвхтэй шийдэл биш боловч гууль, зэстэй урвалд орох чадвартай байдаг.

Хүхрийн хүчил авах

Хүхрийн хүчлийн үйлдвэрлэл аж үйлдвэрийн цар хүрээ 15-р зуунд үйлдвэрлэгдсэн боловч тэр үед "витриол тос" гэж нэрлэгддэг байсан. Хэрэв өмнө нь хүн төрөлхтөн хэдхэн арван литр хүхрийн хүчил хэрэглэдэг байсан бол энэ онд орчин үеийн ертөнцтооцоо жилдээ сая сая тоннд хүрдэг.

Хүхрийн хүчил үүсдэг аж үйлдвэрийн арга, мөн тэдгээрийн гурав нь:

1. холбоо барих арга.
2. азотын арга
3. Бусад аргууд

Тэд тус бүрийн талаар дэлгэрэнгүй ярилцъя.

холбоо барих үйлдвэрлэлийн арга

Үйлдвэрлэлийн холбоо барих арга нь хамгийн түгээмэл бөгөөд дараахь ажлуудыг гүйцэтгэдэг.

• Таны хэрэгцээнд нийцсэн бүтээгдэхүүн аваарай хамгийн их тоохэрэглэгчид.
• Үйлдвэрлэлийн явцад байгаль орчинд үзүүлэх хор хөнөөл багасдаг.

Холбоо барих аргад дараахь бодисыг түүхий эд болгон ашигладаг.

• пирит (хүхрийн пирит);
• хүхэр;
• ванадийн исэл (энэ бодис нь катализаторын үүргийг гүйцэтгэдэг);
• устөрөгчийн сульфид;
• төрөл бүрийн металлын сульфид.

Үйлдвэрлэлийн процессыг эхлүүлэхийн өмнө түүхий эдийг урьдчилан бэлтгэдэг. Эхлэхийн тулд тусгай бутлах үйлдвэрүүдэд пиритийг нунтагладаг бөгөөд энэ нь контактын талбай ихсэх боломжийг олгодог. идэвхтэй бодисууд, урвалыг хурдасгах. Пирит нь цэвэршүүлэх процесст ордог: түүнийг том саванд ус руу буулгаж, энэ хугацаанд хаягдал чулуулаг болон бүх төрлийн хольцууд гадаргуу дээр хөвдөг. Процессын төгсгөлд тэдгээрийг арилгадаг.

Үйлдвэрлэлийн хэсэг нь хэд хэдэн үе шатанд хуваагдана.

1. Буталсаны дараа пиритийг цэвэрлэж, зууханд илгээдэг - 800 ° C хүртэл температурт шатаадаг. Эсрэг урсгалын зарчмын дагуу агаарыг доороос камерт нийлүүлдэг бөгөөд энэ нь пиритийг түдгэлзүүлсэн байдалд байлгах боломжийг олгодог. Өнөөдөр энэ үйл явц хэдхэн секунд үргэлжилдэг боловч өмнө нь гал гаргахад хэдэн цаг зарцуулагдсан. Шарах явцад хог хаягдал нь төмрийн исэл хэлбэрээр гарч ирдэг бөгөөд тэдгээрийг зайлуулж, дараа нь металлургийн үйлдвэрийн аж ахуйн нэгжүүдэд шилжүүлдэг. Шатаах үед усны уур, O2, SO2 хий ялгардаг. Усны уур, хамгийн бага хольцыг цэвэрлэж дууссаны дараа цэвэр хүхрийн исэл ба хүчилтөрөгчийг олж авна.
2. Хоёр дахь шатанд ванадийн катализатор ашиглан даралтын дор экзотермик урвал явагдана. Урвалын эхлэл нь температур 420 ° C хүрэх үед эхэлдэг боловч үр ашгийг нэмэгдүүлэхийн тулд 550 ° C хүртэл нэмэгдүүлэх боломжтой. Урвалын явцад каталитик исэлдэлт үүсч, SO2 нь SO болдог.
3. Үйлдвэрлэлийн гурав дахь шатны мөн чанар нь дараах байдалтай байна: шингээх цамхаг дахь SO3-ийн шингээлт, энэ үед олеум H2SO4 үүсдэг. Энэ хэлбэрээр H2SO4 нь тусгай саванд цутгаж (гантай урвалд ордоггүй) эцсийн хэрэглэгчтэй уулзахад бэлэн байдаг.

Үйлдвэрлэлийн явцад бид дээр хэлсэнчлэн маш их дулааны энерги үүсдэг бөгөөд үүнийг халаалтын зориулалтаар ашигладаг. Хүхрийн хүчлийн олон үйлдвэр суурилуулсан уурын турбинууд, ялгарах уурыг ашиглан нэмэлт цахилгаан эрчим хүч үйлдвэрлэдэг.

Хүхрийн хүчил үйлдвэрлэх азотын процесс

Илүү их төвлөрсөн, цэвэр хүхрийн хүчил, олеум үйлдвэрлэдэг контактын аргын давуу талыг үл харгалзан азотын аргаар нэлээд их хэмжээний H2SO4 үйлдвэрлэдэг. Ялангуяа суперфосфатын үйлдвэрүүдэд.

H2SO4-ийг үйлдвэрлэхэд хүхрийн давхар исэл нь контакт болон азотын аргын аль алинд нь анхны бодисын үүрэг гүйцэтгэдэг. Энэ нь хүхэр шатаах эсвэл хүхэрлэг металлыг шарах замаар эдгээр зорилгоор тусгайлан гаргаж авдаг.

Хүхрийн давхар ислийг хүхрийн хүчил болгон хувиргах нь хүхрийн давхар ислийг исэлдүүлэх, ус нэмэхээс бүрдэнэ. Томъёо дараах байдалтай байна.
SO2 + 1|2 O2 + H2O = H2SO4

Гэхдээ хүхрийн давхар исэл нь хүчилтөрөгчтэй шууд урвалд ордоггүй тул азотын аргаар хүхрийн давхар ислийг исэлдүүлэх ажлыг азотын ислийг ашиглан гүйцэтгэдэг. Азотын илүү их исэл (бид азотын давхар исэл NO2, азотын гурван исэл NO3 тухай ярьж байна) энэ үйл явцнь азотын исэл NO болж буурдаг бөгөөд дараа нь хүчилтөрөгчөөр дахин исэлдүүлэн өндөр исэлд хүргэдэг.

Азотын аргаар хүхрийн хүчлийн үйлдвэрлэлийг техникийн хувьд хоёр аргаар албан ёсны болгодог.

• танхим.
• Цамхаг.

Азотын арга нь хэд хэдэн давуу болон сул талуудтай.

Азотын аргын сул талууд:

• Энэ нь 75% хүхрийн хүчил болж хувирдаг.
• Бүтээгдэхүүний чанар муу.
• Азотын ислийн бүрэн бус өгөөж (HNO3 нэмэх). Тэдний ялгаруулалт нь хортой.
• Хүчил нь төмөр, азотын исэл болон бусад хольцыг агуулдаг.

Азотын аргын давуу талууд:

• Процедурын өртөг бага байна.
• SO2-ийг 100% боловсруулах боломж.
• Техник хангамжийн дизайны энгийн байдал.

Оросын хүхрийн хүчлийн томоохон үйлдвэрүүд

Манай улсын H2SO4-ийн жилийн үйлдвэрлэлийг зургаан тоогоор тооцдог - ойролцоогоор 10 сая тонн. ОХУ-д хүхрийн хүчлийн тэргүүлэгч үйлдвэрлэгчид нь түүний гол хэрэглэгчид болох компаниуд юм. Бид үйл ажиллагааны чиглэл нь үйлдвэрлэл эрхэлдэг компаниудын тухай ярьж байна эрдэс бордоо. Жишээлбэл, "Балаково эрдэс бордоо", "Аммофос".

Зүүн Европ дахь титаны давхар ислийн хамгийн том үйлдвэрлэгч Crimean Titan нь Крымын Армянск хотод үйл ажиллагаагаа явуулдаг. Үүнээс гадна тус үйлдвэр нь хүхрийн хүчил, эрдэс бордоо, төмрийн сульфатгэх мэт.

хүхрийн хүчил төрөл бүрийнолон үйлдвэр үйлдвэрлэдэг. Жишээлбэл, аккумляторын хүхрийн хүчил үйлдвэрлэдэг: Карабашмед, ФКП Бийскийн Олеум үйлдвэр, Святогор, Славия, Северхимпром гэх мэт.

Олеумыг UCC Shchekinoazot, FKP Biysk Oleum Plant, Уралын уул уурхай, металлургийн компани, Киришинефтеоргсинтез үйлдвэрлэлийн нэгдэл гэх мэт үйлдвэрлэдэг.

Өндөр цэвэршилттэй хүхрийн хүчлийг UCC Shchekinoazot, Component-Reaktiv үйлдвэрлэдэг.

Ашигласан хүхрийн хүчлийг ZSS, HaloPolymer Кирово-Чепецкийн үйлдвэрүүдээс худалдаж авч болно.

Техникийн хүхрийн хүчил үйлдвэрлэгчид нь Промсинтез, Хипром, Святогор, Апатит, Карабашмед, Славия, Лукойл-Пермннефтеоргсинтез, Челябинскийн цайрын үйлдвэр, Электрозинк зэрэг юм.

H2SO4-ийн үйлдвэрлэлийн үндсэн түүхий эд болох пирит нь баяжуулах үйлдвэрүүдийн хаягдал бүтээгдэхүүн учраас түүнийг ханган нийлүүлэгч нь Норильск, Талнах баяжуулах үйлдвэрүүд юм.

H2SO4-ийн үйлдвэрлэлээр дэлхийд тэргүүлэгч байр суурийг АНУ, Хятад улс эзэлдэг бөгөөд тус бүр нь 30 сая тонн, 60 сая тонныг эзэлдэг.

Хүхрийн хүчлийн хамрах хүрээ

Дэлхийд жил бүр 200 сая тонн H2SO4 хэрэглэдэг бөгөөд үүнээс олон төрлийн бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэдэг. Хүхрийн хүчил үйлдвэрлэлийн хэрэглээний хувьд бусад хүчлүүдийн дунд далдуу модыг зөв эзэмшдэг.

Хүхрийн хүчил бол хамгийн чухал бүтээгдэхүүнүүдийн нэг гэдгийг та аль хэдийн мэдэж байгаа химийн үйлдвэр, тиймээс хүхрийн хүчлийн хамрах хүрээ нэлээд өргөн. H2SO4-ийн үндсэн хэрэглээ нь дараах байдалтай байна.

• Хүхрийн хүчил нь эрдэс бордоо үйлдвэрлэхэд асар их хэмжээгээр ашиглагддаг бөгөөд энэ нь нийт тоннын 40 орчим хувийг эзэлдэг. Ийм учраас бордооны үйлдвэрүүдийн хажууд H2SO4 үйлдвэрлэдэг үйлдвэрүүд баригдаж байна. Эдгээр нь аммонийн сульфат, суперфосфат гэх мэт. Тэдний үйлдвэрлэлд хүхрийн хүчлийг цэвэр хэлбэрээр (100% концентраци) авдаг. Нэг тонн аммофос эсвэл суперфосфат үйлдвэрлэхэд 600 литр H2SO4 шаардлагатай. Эдгээр бордоог ихэвчлэн ашигладаг хөдөө аж ахуй.
• H2SO4 нь тэсрэх бодис үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг.
• Газрын тосны бүтээгдэхүүнийг цэвэршүүлэх. Керосин, бензиний хувьд эрдэс тосхүхрийн хүчил хэрэглэх үед үүсдэг нүүрсустөрөгчийг цэвэршүүлэх шаардлагатай. Нүүрс устөрөгчийг цэвэршүүлэхийн тулд газрын тосыг боловсруулах явцад энэ үйлдвэр нь дэлхийн тонн H2SO4-ийн 30 хүртэлх хувийг "авдаг". Түүнчлэн түлшний октаны тоог хүхрийн хүчлээр нэмэгдүүлж, газрын тосны олборлолтын явцад худгийг цэвэрлэдэг.
• металлургийн үйлдвэрт . Хүхрийн хүчлийг төмөрлөгийн салбарт утсан дээрх царцдас, зэвийг арилгахад ашигладаг. хуудас металл, түүнчлэн өнгөт металлын үйлдвэрлэлд хөнгөн цагааныг сэргээхэд зориулагдсан. Бүрхэхээс өмнө металл гадаргуузэс, хром эсвэл никель, гадаргууг хүхрийн хүчлээр наасан байна.
• Эмийн үйлдвэрлэлд.
• будаг үйлдвэрлэлд .
• химийн үйлдвэрт . Үйлдвэрлэлд H2SO4 ашигладаг угаалгын нунтаг, этилийн бодис, шавьж устгах бодис гэх мэт бөгөөд эдгээр процессууд үүнгүйгээр боломжгүй юм.
• Үйлдвэрлэлийн зориулалтаар ашигладаг бусад мэдэгдэж байгаа хүчил, органик болон органик бус нэгдлүүдийг олж авах.

Хүхрийн хүчлийн давс ба тэдгээрийн хэрэглээ

Ихэнх чухал давсхүхрийн хүчил:

• Глауберийн давс Na2SO4 10H2O (талст натрийн сульфат). Түүний хэрэглээний хамрах хүрээ нь нэлээд өргөн цар хүрээтэй: шил, сод үйлдвэрлэх, мал эмнэлэг, анагаах ухаанд.
• Барийн сульфат BaSO4 нь резин, цаас, цагаан өнгийн эрдэс будаг үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг. Үүнээс гадна ходоодны флюроскопи хийхэд анагаах ухаанд зайлшгүй шаардлагатай байдаг. Энэ процедурт зориулж "барийн будаа" хийхэд ашигладаг.
• Кальцийн сульфат CaSO4. Байгальд энэ нь гипс CaSO4 2H2O, ангидрит CaSO4 хэлбэрээр олддог. Гипс CaSO4 2H2O, кальцийн сульфатыг анагаах ухаан, барилгын салбарт ашигладаг. Гипстэй хамт 150 - 170 хэм хүртэл халаахад хэсэгчилсэн шингэн алдалт үүсдэг бөгөөд үүний үр дүнд бидний хувьд алебастр гэж нэрлэгддэг шатсан гипс олж авдаг. Алебастрыг усаар зуурсан гурил зуурахад масс нь хурдан хатуурч, нэг төрлийн чулуу болж хувирдаг. Энэ бол alabaster-ийн шинж чанарыг барилгын ажилд идэвхтэй ашигладаг: цутгамал, хэвийг үүнээс хийдэг. AT шавардлагын ажил alabaster нь зайлшгүй шаардлагатай холбогч материал. Гэмтлийн тасгийн өвчтөнүүдэд тусгай бэхэлгээний хатуу боолт өгдөг - тэдгээр нь алебастрын үндсэн дээр хийгдсэн байдаг.
• Төмрийн витриол FeSO4 7H2O нь бэх бэлтгэх, модыг шингээх, мөн хөдөө аж ахуйн үйл ажиллагаанд хортон шавьж устгахад ашиглагддаг.
• Alum KCr(SO4)2 12H2O, KAl(SO4)2 12H2O гэх мэтийг будаг, арьс ширний үйлдвэрт (идээлэх) ашигладаг.
• Та бүхний олонх нь зэсийн сульфат CuSO4 5H2O гэдгийг мэддэг. Энэ нь ургамлын өвчин, хортон шавьжтай тэмцэхэд хөдөө аж ахуйн идэвхтэй туслах юм - CuSO4 5H2O усан уусмалыг үр тариа даршилж, ургамлыг шүршихэд ашигладаг. Мөн зарим эрдэс будаг бэлтгэхэд ашигладаг. Мөн өдөр тутмын амьдралдаа хананаас хөгц арилгахад ашигладаг.
• Хөнгөн цагааны сульфат - энэ нь целлюлоз, цаасны үйлдвэрт ашиглагддаг.

Шингэрүүлсэн хэлбэрээр хүхрийн хүчлийг хар тугалганы хүчлийн батерейнд электролит болгон ашигладаг. Үүнээс гадна угаалгын нунтаг, бордоо үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Гэхдээ ихэнх тохиолдолд энэ нь олеум хэлбэрээр ирдэг - энэ нь H2SO4 дахь SO3-ийн уусмал юм (бусад oleum томъёог бас олж болно).

Гайхалтай баримт! Олеум нь төвлөрсөн хүхрийн хүчлээс илүү идэвхтэй боловч гантай урвалд ордоггүй! Энэ шалтгааны улмаас хүхрийн хүчлийг өөрөө тээвэрлэхээс хамаагүй хялбар байдаг.

"Хүчиллэг хатан хаан" -ын хэрэглээний хүрээ нь үнэхээр өргөн цар хүрээтэй бөгөөд үүнийг үйлдвэрлэлд ашигладаг бүх арга замын талаар хэлэхэд хэцүү байдаг. Үүнийг мөн эмульгатор болгон ашигладаг Хүнсний үйлдвэр, ус цэвэршүүлэх, тэсрэх бодисын синтез болон бусад олон зорилгоор.

Хүхрийн хүчлийн түүх

Бидний дунд хэн хэзээ ч сонсож байгаагүй цэнхэр витриол? Тиймээс үүнийг эрт дээр үеэс судалж, зарим бүтээлд эхлэлийг тавьжээ шинэ эрин үеэрдэмтэд vitriol-ийн гарал үүсэл, тэдгээрийн шинж чанаруудын талаар ярилцав. Витриолыг Грекийн эмч Диоскорид, Ромын байгаль судлаач Плиний Ахлагч судалж байсан бөгөөд тэд үргэлжлүүлэн туршилтын талаар бичсэн байдаг. Эмнэлгийн зорилгоор янз бүрийн витриол бодисыг эртний эдгээгч Ибн Сина ашигладаг байсан. Металлургид витриолыг хэрхэн ашигласан талаар алхимичдын бүтээлд дурдсан байдаг Эртний ГрекПанополисын Зосимас.

Хүхрийн хүчил олж авах эхний арга бол калийн алимыг халаах үйл явц бөгөөд XIII зууны алхимийн уран зохиолд энэ тухай мэдээлэл байдаг. Тухайн үед алхимийн найрлага, үйл явцын мөн чанарыг алхимичид мэддэггүй байсан ч 15-р зуунд тэд хүхрийн хүчлийн химийн нийлэгжилтийг зориудаар хийж эхэлсэн. Үйл явц нь дараах байдалтай байсан: алхимичид хүхэр ба сурьма (III) сульфид Sb2S3-ийн холимогийг азотын хүчлээр халаах замаар эмчилсэн.

Дундад зууны үед Европт хүхрийн хүчлийг "витриол тос" гэж нэрлэдэг байсан бол дараа нь нэр нь vitriol болж өөрчлөгдсөн.

17-р зуунд Иоганн Глаубер калийн нитрат болон уугуул хүхрийг усны уурын дэргэд шатаах замаар хүхрийн хүчил гаргаж авсан. Хүхрийг нитраттай исэлдүүлсний үр дүнд усны ууртай урвалд орсон хүхрийн исэл гарч, улмаар тослог шингэнийг олж авсан. Энэ нь vitriol тос байсан бөгөөд хүхрийн хүчлийн энэ нэр өнөөг хүртэл байдаг.

Лондонгийн эм зүйч Уорд Жошуа 18-р зууны 30-аад оны үед хүхрийн хүчлийн үйлдвэрлэлийн үйлдвэрлэлд энэ урвалыг ашигласан боловч Дундад зууны үед түүний хэрэглээ хэдхэн арван килограммаар хязгаарлагдаж байв. Ашиглалтын хамрах хүрээ нь нарийн байсан: алхимийн туршилт, цэвэршүүлэх зориулалттай үнэт металлуудболон эмийн бизнест. Баяжуулсан хүхрийн хүчлийг бертолет давс агуулсан тусгай шүдэнз үйлдвэрлэхэд бага хэмжээгээр ашигласан.

Орос улсад vitriol зөвхөн 17-р зуунд гарч ирэв.

Английн Бирмингем хотод Жон Робак 1746 онд хүхрийн хүчил үйлдвэрлэх дээрх аргыг тохируулан үйлдвэрлэлээ эхлүүлжээ. Үүний зэрэгцээ тэрээр шилэн савнаас хямд байсан, тугалган доторлогоотой хүчтэй том танхимуудыг ашигласан.

Аж үйлдвэрт энэ арга нь бараг 200 жилийн турш байр сууриа эзэлдэг байсан бөгөөд танхимд 65% хүхрийн хүчил олж авсан.

Хэсэг хугацааны дараа Английн Гловер, Францын химич Гэй-Люссак нар процессыг өөрөө сайжруулж, 78% -ийн агууламжтай хүхрийн хүчил авч эхлэв. Гэхдээ ийм хүчил нь жишээлбэл, будагч бодис үйлдвэрлэхэд тохиромжгүй байв.

19-р зууны эхээр хүхрийн давхар ислийг хүхрийн ангидрид болгон исэлдүүлэх шинэ аргыг нээсэн.

Эхэндээ үүнийг азотын ислийг ашиглан хийж, дараа нь цагаан алтыг катализатор болгон ашигласан. Хүхрийн давхар ислийг исэлдүүлэх эдгээр хоёр арга улам боловсронгуй болсон. Платин болон бусад катализатор дээр хүхрийн давхар ислийг исэлдүүлэх нь контактын арга гэж нэрлэгддэг болсон. Энэ хийг азотын ислээр исэлдүүлэхийг хүхрийн хүчил үйлдвэрлэх азотын арга гэж нэрлэдэг.

Их Британийн цууны хүчлийн дилер Перегрин Филипп 1831 онд л хүхрийн исэл (VI) ба төвлөрсөн хүхрийн хүчил үйлдвэрлэх хэмнэлттэй процессыг патентжуулсан бөгөөд түүнийг олж авах холбоо барих арга нь өнөөдөр дэлхий нийтэд танигдсан хүн юм.

Суперфосфатын үйлдвэрлэл 1864 онд эхэлсэн.

19-р зууны наяад онд Европт хүхрийн хүчлийн үйлдвэрлэл 1 сая тоннд хүрчээ. Гол үйлдвэрлэгчид нь Герман, Англи улсууд байсан бөгөөд дэлхийн нийт хүхрийн хүчлийн 72 хувийг үйлдвэрлэдэг.

Хүхрийн хүчлийг тээвэрлэх нь хөдөлмөр их шаарддаг, хариуцлагатай ажил юм.

Хүхрийн хүчлийг аюултай гэж ангилдаг химийн бодисууд, арьсанд хүрэхэд хүнд түлэгдэлт үүсгэдэг. Үүнээс гадна хүний ​​химийн хордлого үүсгэдэг. Хэрэв тээвэрлэлтийн явцад ажиглагдаагүй бол тодорхой дүрэм, тэгвэл хүхрийн хүчил нь тэсэрч дэлбэрэх чадвартай тул хүн болон хүрээлэн буй орчинд маш их хор хөнөөл учруулдаг.

Хүхрийн хүчил нь аюулын 8-р ангилалд багтсан бөгөөд тээвэрлэлтийг тусгайлан бэлтгэгдсэн, бэлтгэгдсэн мэргэжилтнүүд гүйцэтгэх ёстой. Чухал нөхцөлхүхрийн хүчил хүргэх - аюултай ачаа тээвэрлэх тусгайлан боловсруулсан дүрмийг дагаж мөрдөх.

Хүргэлт машинаардараах дүрмийн дагуу явагдана.

1. Тээвэрлэлтийн хувьд тусгай савнууд нь хүхрийн хүчил, титантай урвалд ордоггүй тусгай ган хайлшаар хийгдсэн байдаг. Ийм савнууд исэлддэггүй. Аюултай хүхрийн хүчлийг хүхрийн хүчлийн химийн тусгай саванд тээвэрлэдэг. Тэдгээр нь дизайны хувьд ялгаатай бөгөөд хүхрийн хүчлийн төрлөөс хамааран тээвэрлэлтийн явцад сонгогддог.
2. Утаатай хүчлийг тээвэрлэхдээ хүчиллэг химийн шинж чанарыг хадгалахын тулд шаардлагатай температурын горимыг хадгалдаг тусгай изотерм термос савыг авдаг.
3. Хэрэв энгийн хүчил тээвэрлэж байгаа бол хүхрийн хүчлийн савыг сонгоно.
4. Утаа, усгүй, баяжмал, батерей, бээлий зэрэг хүхрийн хүчлийг авто замаар тээвэрлэх ажлыг тусгай саванд хийдэг: танк, торх, сав.
5. Аюултай ачаа тээвэрлэлтийг зөвхөн гартаа ADR гэрчилгээтэй жолооч л хийх боломжтой.
6. Тээвэрлэлтийн явцад зөвшөөрөгдсөн хурдыг чанд баримтлах шаардлагатай тул аяллын цаг нь ямар ч хязгаарлалтгүй.
7. Тээвэрлэлтийн явцад хөл хөдөлгөөн ихтэй газар, үйлдвэрлэлийн байгууламжийг тойрч гарах тусгай маршрутыг барьдаг.
8. Тээвэрлэлт нь тусгай тэмдэглэгээ, аюулын тэмдэгтэй байх ёстой.

Хүний хувьд хүхрийн хүчлийн аюултай шинж чанар

Хүхрийн хүчил нь хүний ​​биед ихээхэн аюул учруулдаг. Түүний хортой нөлөө нь зөвхөн арьсанд шууд хүрэхээс гадна хүхрийн давхар исэл ялгарах үед түүний уураар амьсгалах замаар үүсдэг. Аюул нь дараахь зүйлд хамаарна.

• амьсгалын замын систем;
• Арьс шир;
• Салст бүрхэвч.

Биеийн хордлого нь хүхрийн хүчлийн нэг хэсэг болох хүнцэлээр нэмэгддэг.

Чухал! Таны мэдэж байгаагаар хүчил нь арьсанд хүрэхэд хүнд түлэгдэлт үүсдэг. Хүхрийн хүчлийн уураар хордох нь тийм ч аюултай биш юм. Агаар дахь хүхрийн хүчлийн аюулгүй тун нь 1 квадрат метр талбайд ердөө 0.3 мг байна.

Хэрэв хүхрийн хүчил салст бүрхэвч эсвэл арьсанд хүрвэл хүчтэй түлэгдэлт гарч ирдэг бөгөөд энэ нь сайн эдгэрдэггүй. Хэрэв түлэгдэлт нь гайхалтай цар хүрээтэй байвал хохирогч түлэгдэлт үүсгэдэг бөгөөд энэ нь мэргэшсэн эмнэлгийн тусламжийг цаг тухайд нь үзүүлэхгүй бол үхэлд хүргэж болзошгүй юм.

Чухал! Насанд хүрсэн хүний ​​хувьд үхлийн тунхүхрийн хүчил 1 литрт ердөө 0.18 см байна.

Мэдээжийн хэрэг, хүчиллэгийн хортой нөлөөг "өөртөө туршаад үзээрэй" энгийн амьдраласуудалтай. Ихэнх тохиолдолд уусмалтай ажиллахдаа үйлдвэрлэлийн аюулгүй байдлыг үл тоомсорлосны улмаас хүчиллэг хордлого үүсдэг.

Үйлдвэрлэлийн техникийн асуудал эсвэл хайхрамжгүй байдлаас болж хүхрийн хүчлийн уураар их хэмжээний хордлого үүсч, агаар мандалд их хэмжээгээр ялгардаг. Ийм нөхцөл байдлаас урьдчилан сэргийлэхийн тулд тусгай албад ажиллаж байгаа бөгөөд тэдний үүрэг бол аюултай хүчил хэрэглэдэг үйлдвэрлэлийн үйл ажиллагааг хянах явдал юм.

Хүхрийн хүчлийн хордлогын шинж тэмдэг юу вэ?

Хэрэв хүчил залгисан бол:

• Хоол боловсруулах эрхтний бүсэд өвддөг.
• Дотор муухайрах, бөөлжих.
• Гэдэсний хүнд хэлбэрийн эмгэгийн үр дүнд ялгадасыг зөрчих.
• Шүлсний хүчтэй шүүрэл.
• Бөөрөнд хортой нөлөө үзүүлдэг тул шээс нь улаан өнгөтэй болдог.
• Хоолой, хоолой хавагнах. Амьсгалах, хоолой сөөх зэрэг шинж тэмдэг илэрдэг. Энэ нь амьсгал боогдохоос болж үхэлд хүргэж болзошгүй юм.
• Бохь дээр бор толбо гарч ирдэг.
• Арьс нь хөх өнгөтэй болдог.

Түлэнхийн хамт арьсТүлэнхийн өвчинд хамаарах бүх хүндрэлүүд байж болно.

Хосоор хордох үед дараах зураг ажиглагдаж байна.

• Нүдний салст бүрхэвч түлэгдэх.
• Хамраас цус гарах.
• Амьсгалын замын салст бүрхэвч түлэгдэх. Энэ тохиолдолд хохирогч хүчтэй өвдөлтийн шинж тэмдгийг мэдэрдэг.
• Амьсгалах шинж тэмдэг бүхий мөгөөрсөн хоолой хавагнах (хүчилтөрөгчийн дутагдал, арьс хөх өнгөтэй болно).
• Хэрэв хордлого нь хүнд байвал дотор муухайрах, бөөлжих шинж тэмдэг илэрдэг.

Мэдэх нь чухал! Хоол идсэний дараа хүчиллэгээр хордох нь уураар амьсгалах хордлогоос хамаагүй илүү аюултай.

Хүхрийн хүчлээр гэмтсэн анхны тусламж, эмчилгээний журам

Хүхрийн хүчилтэй харьцахдаа дараахь зүйлийг хийнэ.

• Эхлээд залга түргэн тусламж. Хэрэв шингэн дотогш орвол ходоодоо бүлээн усаар угаана. Үүний дараа та бага багаар 100 грамм наранцэцэг эсвэл чидун жимсний тос уух хэрэгтэй болно. Үүнээс гадна та нэг хэсэг мөс залгих, сүү уух эсвэл шатсан магни уух хэрэгтэй. Хүхрийн хүчлийн концентрацийг бууруулж, хүний ​​нөхцөл байдлыг хөнгөвчлөхийн тулд үүнийг хийх ёстой.
• Хэрвээ хүчил таны нүд рүү орвол нүдийг нь зайлж угаана. урсгал ус, дараа нь дикаин ба новокаины уусмалаар дуслаарай.
• Арьсан дээр хүчил үүсвэл түлэгдсэн хэсгийг урсгал усаар сайтар угааж, содоор боож өгнө. Ойролцоогоор 10-15 минутын турш зайлж угаана.
• Уурын хордлогын үед та явах хэрэгтэй Цэвэр агаар, мөн түүнчлэн нөлөөлөлд өртсөн салст бүрхэвчийг аль болох усаар зайлна.

Эмнэлгийн нөхцөлд эмчилгээ нь түлэгдэлтийн талбай, хордлогын зэргээс хамаарна. Мэдээ алдуулалтыг зөвхөн новокайнаар хийдэг. Нөлөөлөлд өртсөн хэсэгт халдвар үүсэхээс зайлсхийхийн тулд өвчтөнд антибиотик эмчилгээний курс сонгогддог.

Ходоодны цус алдалтын үед цусны сийвэн тарьж эсвэл цус сэлбэдэг. Цус алдалтын эх үүсвэрийг мэс заслын аргаар арилгах боломжтой.

1. Хүхрийн хүчил нь 100% цэвэр хэлбэрээр байгальд байдаг. Жишээлбэл, Италийн Сицили дахь Сөнөсөн тэнгисийг харж болно өвөрмөц үзэгдэлХүхрийн хүчил ёроолоос шууд нэвчиж байна! Тэгээд ийм зүйл тохиолддог: пиритээс дэлхийн царцдасЭнэ тохиолдолд түүний үүсэх түүхий эд болдог. Энэ газрыг бас Үхлийн нуур гэж нэрлэдэг бөгөөд шавьж хүртэл түүн рүү нисэхээс айдаг!
2. Галт уулын томоохон дэлбэрэлтийн дараа дэлхийн агаар мандалхүхрийн хүчлийн дуслууд ихэвчлэн олддог бөгөөд ийм тохиолдолд "буруутан" нь байгаль орчинд сөрөг үр дагавар авчирч, уур амьсгалын ноцтой өөрчлөлтийг үүсгэдэг.
3. Хүхрийн хүчил нь идэвхтэй ус шингээгч тул хийн хатаагч болгон ашигладаг. Эрт дээр үед өрөөнүүдийн цонх манан гарахаас урьдчилан сэргийлэхийн тулд энэ хүчилийг саванд хийж, цонхны нүхний шилний хооронд байрлуулсан байв.
4. Хүхрийн хүчил нь хүчиллэг борооны гол шалтгаан болдог. Хүчиллэг борооны гол шалтгаан нь хүхрийн давхар ислээр агаарын бохирдол бөгөөд усанд уусвал хүхрийн хүчил үүсгэдэг. Эргээд чулуужсан түлш шатаах үед хүхрийн давхар исэл ялгардаг. Хүчиллэг борооны талаар судалсан өнгөрсөн жил, азотын хүчлийн агууламж нэмэгдсэн. Энэ үзэгдлийн шалтгаан нь хүхрийн давхар ислийн ялгаралтыг бууруулах явдал юм. Гэсэн хэдий ч хүхрийн хүчил нь хүчиллэг борооны гол шалтгаан хэвээр байна.

Бид танд видео эмхэтгэлийг санал болгож байна сонирхолтой туршлагахүхрийн хүчилтэй.

Элсэн чихэр рүү цутгахад хүхрийн хүчлийн урвалыг авч үзье. Хүхрийн хүчил элсэн чихэртэй колбонд орох эхний секундэд хольц нь харанхуйлна. Хэдэн секундын дараа бодис хар өнгөтэй болно. Хамгийн сонирхолтой нь дараа нь болно. Масс хурдацтай өсч, колбоноос гарч эхэлдэг. Гаралтын үед бид бардам бодисыг олж авдаг бөгөөд энэ нь сүвэрхэг мэт харагдаж байна нүүрс, анхны эзэлхүүнээс 3-4 дахин их.

Видеоны зохиогч Кока-Колагийн урвалыг давсны хүчил, хүхрийн хүчилтэй харьцуулахыг санал болгож байна. Кока-Кола-г давсны хүчилтэй холих үед харааны өөрчлөлт ажиглагддаггүй ч хүхрийн хүчилтэй холилдоход кока кола буцалж эхэлдэг.

Хүхрийн хүчил ариун цэврийн цаасан дээр ороход сонирхолтой харилцан үйлчлэл ажиглагдаж болно. Ариун цэврийн цаасцеллюлозоос бүрддэг. Хүчил ороход целлюлозын молекулууд чөлөөт нүүрстөрөгч ялгарснаар шууд задардаг. Модон дээр хүчил орох үед ижил төстэй шаталт ажиглагдаж болно.

Би өтгөрүүлсэн хүчилтэй колбонд калийн жижиг хэсгийг нэмнэ. Эхний секундэд утаа гарч, дараа нь металл тэр дороо дүрэлзэж, асч, дэлбэрч, хэсэг хэсгээрээ хуваагдана.

Дараагийн туршилтанд хүхрийн хүчил шүдэнзэнд хүрэхэд тэр нь шатдаг. Туршилтын хоёр дахь хэсэгт хөнгөн цагаан тугалган цаасыг ацетоноор дүрж, дотор нь шүдэнз хийнэ. Асар их хэмжээний утаа ялгаруулж, бүрэн уусгах замаар тугалган цаасыг нэн даруй халаана.

Хүхрийн хүчилд жигд натри нэмэхэд сонирхолтой нөлөө ажиглагдаж байна. Сод нь тэр даруй болж хувирдаг шар. Урвал хурдан буцалгах, эзлэхүүн нэмэгдэх зэргээр үргэлжилдэг.

Дээр дурдсан бүх туршилтыг гэртээ хийхийг бид огтхон ч зөвлөдөггүй. Хүхрийн хүчил нь маш идэмхий, хортой бодис юм. Ийм туршилтыг албадан агааржуулалтаар тоноглогдсон тусгай өрөөнд хийх ёстой. Хүхрийн хүчилтэй урвалд ороход ялгардаг хий нь маш хортой бөгөөд амьсгалын замыг гэмтээж, биеийг хордуулдаг. Нэмж дурдахад ижил төстэй туршилтуудыг хэрэгсэлд хийдэг хувийн хамгаалалтарьс, амьсгалын замын эрхтнүүд. Өөртөө анхаарал тавиарай!

H2SO3, сул хоёр үндсэн хүчил. Энэ нь чөлөөт хэлбэрээр тусгаарлагддаггүй, усан уусмалд байдаг. Хүхрийн хүчлийн сульфитын давс ... Том нэвтэрхий толь бичиг

ХҮХРИЙН ХҮЧИЛ- (H2SO3) сул хоёр үндсэн хүчил. Зөвхөн усан уусмалд байдаг. Давс S.-ээс сульфит хүртэл. Целлюлоз, цаас, хүнсний үйлдвэрт ашигладаг. Мөн хүчил ба ангидридуудыг үзнэ үү... Оросын хөдөлмөр хамгааллын нэвтэрхий толь бичиг

хүхрийн хүчил- - [А.С.Голдберг. Англи хэлний оросын эрчим хүчний толь бичиг. 2006] Эрчим хүчний ерөнхий сэдвүүд EN хүхрийн хүчил ... Техникийн орчуулагчийн гарын авлага

H2SO3, сул хоёр үндсэн хүчил. Энэ нь чөлөөт хэлбэрээр тусгаарлагддаггүй, усан уусмалд байдаг. Хүхрийн хүчлийн сульфитын давс. * * * ХҮХЭРИЙН ХҮЧИЛ ХҮХЭРИЙН ХҮЧИЛ, H2SO3, сул диацид. Чөлөөт хэлбэрээр тусгаарлагдаагүй, ... ... нэвтэрхий толь бичиг

хүхрийн хүчил- sulfito rūgštis statusas T sritis chemija formulė H₂SO₃ atitikmenys: angl. хүхрийн хүчил. хүхрийн хүчил ryšiai: sinonimas - vandenilio trioksosulfatas (2–) ... Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

H2SO3, хүхрийн исэлдэлтийн +4 төлөвт тохирох сул хоёр суурьт хүчил. Зөвхөн шингэрүүлсэн усан уусмалд л мэдэгддэг. Диссоциацийн тогтмолууд: K1 = 1.6 10 2, K2 = 1.0 10 7 (18 ° C). Хоёр цуврал давс өгдөг: ердийн сульфит ба хүчиллэг ... ... Зөвлөлтийн агуу нэвтэрхий толь бичиг

H2SO3, сул хоёр үндсэн хүчил. Энэ нь чөлөөт хэлбэрээр тусгаарлагддаггүй, усанд байдаг. rah. Давс S.-ээс сульфит хүртэл ... Байгалийн шинжлэх ухаан. нэвтэрхий толь бичиг

Хүхэр үзнэ үү... Нэвтэрхий толь бичиг Ф.А. Брокхаус ба И.А. Эфрон

Хүхрийн давхар ислийг (SO 2 ) усанд уусгахад хүхрийн хүчил гэж нэрлэгддэг химийн нэгдлийг гаргаж авдаг. Энэ бодисын томъёог дараах байдлаар бичнэ: H 2 SO 3. Үнэн хэрэгтээ энэ нэгдэл нь маш тогтворгүй бөгөөд тодорхой таамаглалаар энэ нь үнэндээ байхгүй гэж маргаж болно. Гэсэн хэдий ч энэ томъёохимийн урвалын тэгшитгэлийг бичихэд хялбар болгох зорилгоор ихэвчлэн ашигладаг.

Хүхрийн хүчил: үндсэн шинж чанар

Учир нь усан уусмалхүхрийн давхар исэл нь хүчиллэг орчинд тодорхойлогддог. Тэрээр өөрөө хүчилд хамаарах бүх шинж чанарууд, түүний дотор саармагжуулах урвалыг агуулдаг. Хүхрийн хүчил нь гидросульфит ба энгийн сульфит гэсэн хоёр төрлийн давс үүсгэх чадвартай. Аль аль нь бууруулагч бодисуудын бүлэгт багтдаг. Эхний төрлийг ихэвчлэн хүхрийн хүчил их хэмжээгээр агуулагдах үед олж авдаг олон тоогоор: H 2 SO 3 + KOH -> KHSO 3 + H 2 O. Үгүй бол энгийн сульфитыг олж авна: H 2 SO 3 + 2KOH -> K 2 SO 3 + 2H 2 O. Эдгээр давсны чанарын урвал нь тэдгээрийн харилцан үйлчлэл юм. хүчтэй хүчил. Үүний үр дүнд SO 2 хий ялгардаг бөгөөд энэ нь өвөрмөц хурц үнэрээр амархан ялгагдана.

Хүхрийн хүчил нь цайруулах нөлөөтэй байдаг. Хлорын ус ч мөн адил нөлөө үзүүлдэг нь нууц биш юм. Гэсэн хэдий ч авч үзэж буй нэгдэл нь нэг чухал давуу талтай: хлороос ялгаатай нь хүхрийн хүчил нь будагч бодисыг устгахад хүргэдэггүй, хүхрийн давхар исэл нь тэдгээртэй хамт өнгөгүй химийн нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Энэ өмчийг ихэвчлэн торго, ноос, ургамлын материалаар хийсэн даавуу, түүнчлэн түүний найрлагад Cl агуулсан исэлдүүлэгч бодисоор устгасан бүх зүйлийг цайруулахад ашигладаг. Эрт дээр үед энэ хольцыг эмэгтэйчүүдийн сүрэл малгайны анхны дүр төрхийг сэргээхэд ашигладаг байсан. H 2 SO 3 нь нэлээд хүчтэй бууруулагч бодис юм. Хүчилтөрөгч нэвтрэх үед түүний уусмал аажмаар хүхрийн хүчил болж хувирдаг. Хүчтэй бууруулагч бодистой (жишээлбэл, хүхэрт устөрөгчтэй) харилцан үйлчлэх тохиолдолд хүхрийн хүчил нь эсрэгээрээ исэлдүүлэх шинж чанартай байдаг. Энэ бодисын задрал нь хоёр үе шаттайгаар явагддаг. Нэгдүгээрт, гидросульфит анион үүсч, дараа нь хоёр дахь үе шат үүсч, сульфитын анион болж хувирдаг.

Хүхрийн хүчлийг хаана хэрэглэдэг вэ?

Энэ бодисыг үйлдвэрлэх нь янз бүрийн дарсны материалыг антисептик болгон үйлдвэрлэхэд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг, ялангуяа түүний тусламжтайгаар торхонд бүтээгдэхүүнийг исгэх процессоос урьдчилан сэргийлэх, улмаар түүний аюулгүй байдлыг хангах боломжтой юм. Мөн цардуул гаргаж авах явцад үр тариа исгэхээс урьдчилан сэргийлэхэд ашигладаг. Хүхрийн хүчил ба түүн дээр үндэслэсэн бэлдмэлүүд нь нянгийн эсрэг өргөн шинж чанартай тул жимс, хүнсний ногооны үйлдвэрт лаазлахад ихэвчлэн ашиглагддаг. Кальцийн гидросульфит нь сульфитын шингэн гэж нэрлэгддэг бөгөөд модыг сульфитын целлюлоз болгон боловсруулахад ашигладаг бөгөөд үүнээс хойш цаас хийдэг. Хүний хувьд энэ нэгдэл нь хортой, тиймээс ямар ч байсан гэдгийг нэмж хэлэх хэрэгтэй лабораторийн ажилүүнтэй хийсэн туршилтууд нь болгоомжтой, анхаарал болгоомжтой байхыг шаарддаг.