(IV), karbon dioksida atau karbon dioksida. Ini juga disebut karbonat anhidrida. Ini adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau dengan rasa asam. Karbon dioksida lebih berat daripada udara dan sulit larut dalam air. Pada suhu di bawah -78 derajat Celcius, ia mengkristal dan menjadi seperti salju.

Zat ini berubah dari wujud gas menjadi padat, karena zat ini tidak dapat berada dalam wujud cair di bawah tekanan atmosfer. Kepadatan karbon dioksida dalam kondisi normal adalah 1,97 kg/m3 - 1,5 kali lebih tinggi. Karbon dioksida dalam bentuk padat disebut “es kering”. DI DALAM keadaan cair di mana ia dapat disimpan lama, itu beralih ketika tekanan meningkat. Mari kita lihat lebih dekat zat ini dan isinya struktur kimia.

Karbon dioksida, rumusnya adalah CO2, terdiri dari karbon dan oksigen, dan diperoleh dari pembakaran atau pembusukan zat organik. Karbon monoksida ditemukan di udara dan mata air mineral bawah tanah. Manusia dan hewan juga mengeluarkan karbon dioksida saat mereka menghembuskan napas. Tumbuhan tanpa cahaya melepaskannya dan menyerapnya secara intensif selama fotosintesis. Berkat proses metabolisme sel semua makhluk hidup, karbon monoksida menjadi salah satu komponen utama alam sekitar.

Gas ini tidak beracun, tetapi jika terakumulasi dalam konsentrasi tinggi, mati lemas (hiperkapnia) dapat dimulai, dan jika kekurangannya, kondisi sebaliknya berkembang - hipokapnia. Karbon dioksida mentransmisikan dan memantulkan inframerah. Hal inilah yang berdampak langsung pemanasan global. Hal ini disebabkan kandungannya di atmosfer yang terus meningkat sehingga menimbulkan efek rumah kaca.

Karbon dioksida diproduksi secara industri dari asap atau gas tungku, atau dengan dekomposisi dolomit dan batu kapur karbonat. Campuran gas-gas ini dicuci secara menyeluruh dengan larutan khusus yang terdiri dari kalium karbonat. Selanjutnya berubah menjadi bikarbonat dan terurai saat dipanaskan, mengakibatkan pelepasan karbon dioksida. Karbon dioksida (H2CO3) terbentuk dari karbon dioksida yang terlarut dalam air, tetapi di dalam kondisi modern mereka mendapatkannya melalui metode lain yang lebih progresif. Setelah karbon dioksida dimurnikan, karbon tersebut dikompresi, didinginkan dan dipompa ke dalam silinder.

Dalam industri, zat ini digunakan secara luas dan universal. Produsen makanan menggunakannya sebagai bahan ragi (misalnya untuk membuat adonan) atau sebagai pengawet (E290). Dengan bantuan karbon dioksida, berbagai minuman tonik dan soda diproduksi, yang sangat disukai tidak hanya oleh anak-anak, tetapi juga oleh orang dewasa. Karbon dioksida digunakan dalam produksi soda kue, bir, gula, dan anggur bersoda.

Karbon dioksida juga digunakan dalam produksi alat pemadam kebakaran yang efektif. Dengan bantuan karbon dioksida, media aktif tercipta yang diperlukan suhu tinggi Dalam busur las, karbon dioksida terurai menjadi oksigen dan karbon monoksida. Oksigen berinteraksi dengan logam cair dan mengoksidasinya. Karbon dioksida dalam kaleng digunakan dalam senapan angin dan pistol.

Pemodel pesawat menggunakan zat ini sebagai bahan bakar untuk model mereka. Dengan bantuan karbon dioksida, Anda dapat meningkatkan hasil tanaman yang ditanam di rumah kaca secara signifikan. Ini juga banyak digunakan dalam industri di mana produk makanan diawetkan dengan lebih baik. Ini digunakan sebagai pendingin di lemari es, freezer, generator listrik dan pembangkit listrik termal lainnya.

Zat dengan rumus kimia CO2 dan berat molekul 44,011 g/mol, yang dapat berada dalam empat keadaan fase - gas, cair, padat, dan superkritis.

Bentuk gas CO2 biasa disebut karbon dioksida. Pada tekanan atmosfer berupa gas tidak berwarna dan tidak berbau, pada suhu +20? Dengan massa jenis 1,839 kg/m? (1,52 kali lebih berat dari udara), larut dengan baik dalam air (0,88 volume dalam 1 volume air), sebagian berinteraksi di dalamnya dengan pembentukan asam karbonat. Termasuk di atmosfer rata-rata 0,035% volume. Selama pendinginan mendadak akibat pemuaian (ekspansi), CO2 mampu melakukan desublimasi - langsung menjadi padat, melewati fase cair.

Gas karbon dioksida sebelumnya sering disimpan dalam tangki gas stasioner. Saat ini, metode penyimpanan ini tidak digunakan; karbon dioksida masuk kuantitas yang dibutuhkan diperoleh langsung di lokasi - dengan menguapkan karbon dioksida cair dalam gasifier. Kemudian gas tersebut dapat dengan mudah dipompa melalui pipa gas mana pun di bawah tekanan 2-6 atmosfer.

Bentuk cair CO2 secara teknis disebut “karbon dioksida cair” atau hanya “karbon dioksida”. Ini adalah cairan tidak berwarna dan tidak berbau, kepadatan sedang 771 kg/m3, yang hanya ada pada tekanan 3,482...519 kPa pada suhu 0...-56,5 derajat C (“karbon dioksida suhu rendah”), atau pada tekanan 3,482...7,383 kPa pada suhu 0...+31.0 derajat C (“karbon dioksida tekanan tinggi"). Karbon dioksida bertekanan tinggi paling sering dihasilkan dengan mengompresi karbon dioksida hingga tekanan kondensasi sekaligus mendinginkannya dengan air. Karbon dioksida suhu rendah, yang merupakan bentuk utama karbon dioksida untuk konsumsi industri, paling sering diproduksi melalui siklus tekanan tinggi melalui pendinginan dan pembatasan tiga tahap dalam instalasi khusus.

Untuk konsumsi karbon dioksida (tekanan tinggi) rendah dan menengah, berbagai silinder baja digunakan untuk penyimpanan dan pengangkutannya (dari silinder untuk siphon rumah tangga hingga wadah dengan kapasitas 55 liter). Yang paling umum adalah silinder 40 liter dengan tekanan operasi 15.000 kPa, mengandung 24 kg karbon dioksida. Silinder baja tidak memerlukan perawatan tambahan; karbon dioksida disimpan tanpa kehilangan untuk waktu yang lama. Silinder karbon dioksida bertekanan tinggi dicat hitam.

Untuk konsumsi yang signifikan, tangki isotermal dengan berbagai kapasitas, dilengkapi dengan unit pendingin layanan, digunakan untuk menyimpan dan mengangkut karbon dioksida cair bersuhu rendah. Ada tangki penyimpanan (stasioner) vertikal dan horizontal dengan kapasitas 3 hingga 250 ton, tangki yang dapat diangkut dengan kapasitas 3 hingga 18 ton. Tangki vertikal memerlukan konstruksi pondasi dan digunakan terutama dalam kondisi ruang penempatan yang terbatas. Penggunaan tangki horizontal dapat mengurangi biaya pondasi, terutama jika terdapat kerangka umum dengan stasiun karbon dioksida. Tangki terdiri dari bejana las internal yang terbuat dari baja suhu rendah dan memiliki busa poliuretan atau insulasi termal vakum; selubung luar terbuat dari plastik, baja galvanis atau tahan karat; saluran pipa, perlengkapan dan perangkat kontrol. Permukaan dalam dan luar bejana yang dilas diberi perlakuan khusus, sehingga mengurangi kemungkinan korosi permukaan logam. Pada model impor yang mahal, casing luar yang tertutup rapat terbuat dari aluminium. Penggunaan tangki memastikan pengisian dan pengurasan karbon dioksida cair; penyimpanan dan transportasi tanpa kehilangan produk; kontrol visual atas berat dan tekanan pengoperasian selama pengisian bahan bakar, selama penyimpanan dan pengeluaran. Semua jenis tank dilengkapi dengan sistem keamanan bertingkat. Katup pengaman memungkinkan pemeriksaan dan perbaikan tanpa menghentikan dan mengosongkan tangki.

Dengan penurunan tekanan seketika ke tekanan atmosfer, yang terjadi selama injeksi ke dalam ruang ekspansi khusus (pelambatan), karbon dioksida cair langsung berubah menjadi gas dan massa tipis seperti salju, yang ditekan dan karbon dioksida diperoleh dalam keadaan padat. , yang biasa disebut “es kering”. Pada tekanan atmosfer, itu adalah massa kaca putih dengan kepadatan 1.562 kg/m2, dengan suhu -78,5 °C, yang di udara terbuka menyublim - secara bertahap menguap, melewati keadaan cair. Es kering juga dapat diperoleh langsung dari pabrik bertekanan tinggi yang digunakan untuk menghasilkan karbon dioksida bersuhu rendah campuran gas mengandung CO2 dalam jumlah minimal 75-80%. Kapasitas pendinginan volumetrik es kering hampir 3 kali lebih besar dibandingkan es air yaitu sebesar 573,6 kJ/kg.

Karbon dioksida padat biasanya diproduksi dalam bentuk briket berukuran 200×100×20-70 mm, dalam butiran dengan diameter 3, 6, 10, 12 dan 16 mm, jarang dalam bentuk bubuk terbaik (“salju kering”). Briket, butiran, dan salju disimpan tidak lebih dari 1-2 hari di fasilitas penyimpanan stasioner tipe tambang bawah tanah, dibagi menjadi kompartemen kecil; diangkut dalam wadah berinsulasi khusus dengan katup pengaman. Wadah yang digunakan produsen yang berbeda dengan kapasitas 40 hingga 300 kg atau lebih. Kerugian akibat sublimasi, tergantung pada suhu lingkungan, 4-6% atau lebih per hari.

Pada tekanan di atas 7,39 kPa dan suhu di atas 31,6 derajat C, karbon dioksida berada dalam keadaan superkritis, yang massa jenisnya seperti cairan, dan viskositas serta tegangan permukaannya seperti gas. Zat fisik (cairan) yang tidak biasa ini merupakan pelarut non-polar yang sangat baik. CO2 superkritis mampu mengekstraksi secara lengkap atau selektif setiap konstituen non-polar dengan berat molekul kurang dari 2.000 dalton: terpen, lilin, pigmen, asam lemak jenuh dan tak jenuh dengan berat molekul tinggi, alkaloid, vitamin yang larut dalam lemak, dan fitosterol. Zat yang tidak larut untuk CO2 superkritis adalah selulosa, pati, polimer organik dan anorganik dengan berat molekul tinggi, gula, zat glikosidik, protein, logam dan garam dari banyak logam. Memiliki sifat serupa, karbon dioksida superkritis semakin banyak digunakan dalam proses ekstraksi, fraksinasi dan impregnasi zat organik dan anorganik. Ini juga merupakan fluida kerja yang menjanjikan untuk mesin panas modern.

• Berat jenis. Berat jenis karbon dioksida bergantung pada tekanan, suhu dan keadaan agregasi, di mana dia berada.
• Suhu kritis karbon dioksida adalah +31 derajat. Berat jenis karbon dioksida pada 0 derajat dan tekanan 760 mm Hg. sama dengan 1,9769 kg/m3.
• Berat molekul karbon dioksida adalah 44,0. Berat relatif karbon dioksida dibandingkan udara adalah 1,529.
• Karbon dioksida cair pada suhu di atas 0 derajat. jauh lebih ringan dari air dan hanya dapat disimpan di bawah tekanan.
• Berat jenis karbon dioksida padat bergantung pada metode produksinya. Karbon dioksida cair, ketika dibekukan, berubah menjadi es kering, yang transparan dan seperti kaca padat. Dalam hal ini, karbon dioksida padat memiliki kepadatan tertinggi (pada tekanan biasa dalam bejana yang didinginkan hingga minus 79 derajat, massa jenisnya adalah 1,56). Karbon dioksida padat industri memiliki warna putih, kekerasannya mendekati kapur,
• berat jenisnya bervariasi tergantung pada metode produksi pada kisaran 1,3 - 1,6.

• Persamaan negara. Hubungan antara volume, suhu dan tekanan karbon dioksida dinyatakan dengan persamaan
• V= R T/p - A, dimana
• V - volume, m3/kg;
• R - konstanta gas 848/44 = 19,273;
• T - suhu, K derajat;
• tekanan p, kg/m2;
• A adalah istilah tambahan yang mencirikan penyimpangan dari persamaan keadaan gas ideal. Hal ini dinyatakan dengan ketergantungan A = (0,0825 + (1,225)10-7 r)/(T/100)10/3.

• Titik tripel karbon dioksida. Titik tripel ditandai dengan tekanan 5,28 ata (kg/cm2) dan suhu minus 56,6 derajat.
• Karbon dioksida dapat berada di ketiga wujud (padat, cair, dan gas) hanya pada titik tripelnya. Pada tekanan di bawah 5,28 ata (kg/cm2) (atau pada suhu di bawah minus 56,6 derajat), karbon dioksida hanya dapat berada dalam bentuk padat dan gas.
• Di wilayah uap-cair, mis. di atas titik tripel, hubungan berikut ini valid
• saya" x + saya"" y = saya,
• x + y = 1, dimana,
• x dan y - proporsi zat dalam bentuk cair dan uap;
• i" adalah entalpi cairan;
• saya"" - entalpi uap;
• i adalah entalpi campuran.
• Dari nilai-nilai tersebut mudah untuk menentukan nilai x dan y. Oleh karena itu, untuk daerah di bawah titik tripel persamaan berikut ini berlaku:
• saya"" kamu + saya"" z = saya,
• y + z = 1, dimana,
• saya"" - entalpi karbon dioksida padat;
• z adalah fraksi zat dalam keadaan padat.
• Pada titik tripel untuk tiga fasa juga hanya terdapat dua persamaan
• saya" x + saya"" y + saya""" z = saya,
• x + kamu + z = 1.
• Mengetahui nilai i," i", "i""" untuk titik tripel dan menggunakan persamaan yang diberikan, Anda dapat menentukan entalpi campuran untuk titik mana pun.

• Kapasitas panas. Kapasitas panas karbon dioksida pada suhu 20 derajat. dan 1 ata adalah
• Ср = 0,202 dan Сv = 0,156 kkal/kg*derajat. Indeks adiabatik k =1,30.
• Kapasitas panas karbon dioksida cair pada kisaran suhu -50 hingga +20 derajat. dicirikan oleh nilai-nilai berikut, kkal/kg*derajat. :
• Derajat C -50 -40 -30 -20 -10 0 10 20
• Rabu, 0,47 0,49 0,515 0,514 0,517 0,6 0,64 0,68

• Titik lebur. Pelelehan karbon dioksida padat terjadi pada suhu dan tekanan yang sesuai dengan titik tripel (t = -56,6 derajat dan p = 5,28 ata) atau di atasnya.
• Di bawah titik tripel, karbon dioksida padat menyublim. Suhu sublimasi adalah fungsi dari tekanan: pada tekanan normal suhunya -78,5 derajat, dalam ruang hampa bisa -100 derajat. dan di bawah.

• Entalpi. Entalpi uap karbon dioksida pada rentang suhu dan tekanan yang luas ditentukan dengan menggunakan persamaan Planck dan Kupriyanov.
• i = 169,34 + (0,1955 + 0,000115t)t - 8,3724 p(1 + 0,007424p)/0,01T(10/3), di mana
• I - kkal/kg, p - kg/cm2, T - derajat K, t - derajat C.
• Entalpi karbon dioksida cair pada suatu titik dapat dengan mudah ditentukan dengan mengurangkan panas laten penguapan dari entalpi uap jenuh. Demikian pula, dengan mengurangkan panas laten sublimasi, entalpi karbon dioksida padat dapat ditentukan.

• Konduktivitas termal. Konduktivitas termal karbon dioksida pada 0 derajat. adalah 0,012 kkal/m*jam*derajat C, dan pada suhu -78 derajat. turun menjadi 0,008 kkal/m*jam*derajat S.
• Data konduktivitas termal karbon dioksida dalam 10 4 sdm. kkal/m*jam*derajat C pada suhu positif diberikan dalam tabel.
• Tekanan, kg/cm2 10 derajat. 20 derajat. 30 derajat. 40 derajat
• Gas karbon dioksida
• 1 130 136 142 148
• 20 - 147 152 157
• 40 - 173 174 175
• 60 - - 228 213
• 80 - - - 325
• Karbon dioksida cair
• 50 848 - - -
• 60 870 753 - -
• 70 888 776 - -
• 80 906 795 670
  Konduktivitas termal karbon dioksida padat dapat dihitung dengan menggunakan rumus:
  236,5/T1.216 st., kkal/m*jam*derajat S.

• Koefisien ekspansi termal. Koefisien muai volumetrik a karbon dioksida padat dihitung tergantung pada perubahannya berat jenis dan suhu. Koefisien ekspansi linier ditentukan oleh ekspresi b = a/3. Dalam kisaran suhu dari -56 hingga -80 derajat. koefisien memiliki nilai berikut: a *10*5st. = 185.5-117.0, b* 10* 5 sdm. = 61,8-39,0.

• Viskositas. Viskositas karbon dioksida 10 * 6st. tergantung pada tekanan dan suhu (kg*detik/m2)
• Tekanan, pada -15 derajat. 0 derajat. 20 derajat. 40 derajat
• 5 1,38 1,42 1,49 1,60
• 30 12,04 1,63 1,61 1,72
• 75 13,13 12,01 8,32 2,30

• Konstanta dielektrik. Konstanta dielektrik karbon dioksida cair pada 50 – 125 ati berada pada kisaran 1,6016 – 1,6425.
• Konstanta dielektrik karbon dioksida pada 15 derajat. dan tekanan 9,4 - 39 ati 1,009 - 1,060.

• Kadar air karbon dioksida. Kandungan uap air dalam karbon dioksida basah ditentukan dengan menggunakan persamaan,
• X = 18/44 * p’/p - p’ = 0,41 p’/p - p’ kg/kg, dimana
• p' - tekanan parsial uap air pada saturasi 100%;
• p adalah tekanan total campuran uap-gas.

• Kelarutan karbon dioksida dalam air. Kelarutan gas diukur dengan volume gas yang dikurangi hingga kondisi normal (0 derajat, C dan 760 mm Hg) per volume pelarut.
• Kelarutan karbon dioksida dalam air pada suhu dan tekanan sedang hingga 4 - 5 atm mematuhi hukum Henry, yang dinyatakan dengan persamaan
• P = N X, dimana
• P adalah tekanan parsial gas di atas cairan;
• X adalah jumlah gas dalam mol;
• H - Koefisien Henry.

• Karbon dioksida cair sebagai pelarut. Kelarutan minyak pelumas dalam karbon dioksida cair pada suhu -20 derajat. hingga +25 derajat. adalah 0,388 g dalam 100 CO2,
• dan meningkat menjadi 0,718 g per 100 g CO2 pada suhu +25 derajat. DENGAN.
• Kelarutan air dalam karbon dioksida cair pada kisaran suhu -5,8 hingga +22,9 derajat. tidak lebih dari 0,05% berat.

Tindakan pengamanan

Menurut tingkat dampaknya terhadap tubuh manusia, gas karbon dioksida termasuk dalam kelas bahaya ke-4 menurut GOST 12.1.007-76" Zat berbahaya. Klasifikasi dan Ketentuan Umum keamanan." Konsentrasi maksimum yang diizinkan di udara wilayah kerja belum ditetapkan, ketika menilai konsentrasi ini kita harus fokus pada standar untuk tambang batubara dan ozokerit, yang ditetapkan dalam kisaran 0,5%.

Saat menggunakan es kering, saat menggunakan bejana dengan cairan karbon dioksida bersuhu rendah, tindakan keselamatan harus dipastikan untuk mencegah radang dingin pada tangan dan bagian tubuh pekerja lainnya.

Kehilangan kekuatan, kelemahan, sakit kepala, depresi - apakah kondisi ini familier? Paling sering ini terjadi pada musim gugur dan musim dingin, dan perasaan buruk disebabkan oleh kekurangan sinar matahari. Namun bukan itu masalahnya, melainkan kelebihan karbon dioksida di udara yang Anda hirup. Situasi tingkat CO₂ di lingkungan perumahan dan transportasi di negara kita benar-benar merupakan bencana besar. kesesakan, kelembaban tinggi dan jamur juga disebabkan oleh kurangnya ventilasi. Tertutup jendela plastik dan AC hanya memperburuk situasi. Tahukah Anda bahwa ketika tingkat karbon dioksida di udara dua kali lebih tinggi (dibandingkan dengan latar belakang jalanan), aktivitas otak menurun 2 kali lipat? Omong-omong, siswa yang menguap saat perkuliahan merupakan indikator peningkatan kandungan CO₂ di dalam kelas. Dan seringkali tidak ada ventilasi di dalamnya gedung kantor. Produktivitas seperti apa yang bisa kita bicarakan jika otak seseorang tidak bekerja?

Jadi mari kita mulai dengan dasar-dasarnya. Ketika seseorang bernapas, ia menyerap oksigen dan melepaskan karbon dioksida. Karbon dioksida juga dilepaskan ketika hidrokarbon dibakar. Tingkat rata-rata CO₂ di planet kita adalah saat ini adalah sekitar 400 PPM (Bagian per juta - bagian per juta, atau 0,04%) dan terus meningkat karena pertumbuhan yang konstan konsumsi produk minyak bumi. Pada saat yang sama, perlu diketahui bahwa pohon menyerap karbon dioksida dan inilah fungsi utamanya (dan bukan, seperti yang diyakini secara keliru, bahwa pohon hanya menghasilkan oksigen).

Saat seseorang berada di luar ruangan, tidak ada masalah, tetapi masalah itu dimulai saat dia berada di dalam ruangan. Jika seseorang dikurung dalam ruangan tertutup tanpa aliran udara segar, maka dia akan mati bukan karena kekurangan oksigen, seperti yang diyakini secara keliru oleh kebanyakan orang, tetapi karena kelebihan karbon dioksida yang dihasilkan oleh orang tersebut sendiri. paru-parunya. Mari kita kesampingkan masalah ventilasi angkutan umum (saya akan menulisnya secara terpisah) dan alihkan perhatian kita ke apartemen kota/rumah pedesaan, yang sangat kekurangan ventilasi.

Pada saat yang sama, seseorang menghabiskan setidaknya sepertiga hidupnya di rumah/apartemennya, dan pada kenyataannya setengahnya - Anda tidak dapat menghemat kesehatan Anda sendiri!

2. Masalah tingginya kandungan CO₂ di udara sangat relevan pada musim dingin, karena... Di musim panas, hampir semua orang membuka jendelanya sepanjang waktu. Dan seiring dengan mulainya cuaca dingin, jendela-jendela semakin jarang dibuka, yang pada akhirnya mengurangi ventilasi sesekali. Dan kebetulan sekali, di musim dingin muncul depresi, kantuk, dan kehilangan kekuatan.

3. Sebelumnya, ada tradisi seperti itu - menutup celah di jendela sebelum cuaca dingin. Seringkali, bersama dengan ventilasi, mereka sama sekali tidak memungkinkan masuknya udara segar ke dalam rumah. Saya tekankan sekali lagi hal itu Udara segar Hal ini diperlukan bukan karena mengandung oksigen yang diperlukan untuk bernafas, tetapi untuk mengurangi kelebihan kandungan karbon dioksida dengan cara mengganti udara di dalam ruangan.

4. Banyak orang mengira mereka memiliki tudung asap (di apartemen, setidaknya di dapur dan kamar mandi), dan ruangan akan berventilasi melalui tudung tersebut. Ya, selain itu, memasang jendela plastik yang tertutup rapat. Namun bagaimana udara bisa masuk ke knalpot jika tidak ada aliran masuk berupa retakan pada kusen atau jendela yang terbuka? Dan dengan aliran udara yang baik, biasanya menarik udara dari pintu masuk.

5. Yang lebih buruk lagi adalah memasang AC dalam bentuk sistem split dan menggunakannya dengan jendela tertutup. Ingat, saat AC hidup, JANGAN menutup jendela! Ini adalah rumah pedesaan modern kedap udara yang tidak memiliki celah pada selubung bangunannya. Dan Anda tidak perlu tertipu oleh cerita bahwa kayu atau beton aerasi “bernafas” dan karena itu Anda tidak peduli dengan ventilasi. Ingat, istilah ini mengacu pada permeabilitas uap bahan yang tinggi, dan bukan kemampuan menyuplai udara jalanan segar ke dalam rumah.

6. Kebanyakan hanya sebatas exhaust fan dari kamar mandi dan dapur. Oke, kipas angin dinyalakan, semua jendela dan pintu rumah tertutup. Apa hasilnya? Betul, akan ada ruang hampa di dalam rumah, karena tidak ada tempat keluarnya udara baru. Ke ventilasi alami berhasil, udara segar harus masuk ke dalam rumah.

7. Untuk mengukur kadar karbon dioksida di udara, kini telah muncul sensor yang relatif terjangkau dengan sensor NDIR. Inframerah non-dispersif (NDIR) didasarkan pada perubahan intensitas inframerah sebelum dan sesudah penyerapan dalam detektor inframerah dengan sensitivitas selektif. Awalnya, saya akan membeli sensor seperti itu di Aliexpress tahun lalu (saat itu harganya sekitar $100), tetapi kenaikan harga karena kenaikan nilai tukar dolar membuat saya berpikir dan mencari opsi alternatif. Tanpa diduga, sensor ini ditemukan di Rusia dibawah merek Rusia untuk 100 dolar yang sama dengan kurs tahun lalu. Secara total, saya menemukan penawaran terbaik di Yandex.Market dan membeli sensor dengan harga 3.500 rubel. Modelnya disebut MT8057. Tentu saja, sensornya mengalami kesalahan, tetapi ini tidak penting karena kita memerlukan pengukuran dengan konsentrasi karbon dioksida beberapa kali lebih tinggi dari biasanya.

8. Jendela plastik tertutup, AC - semua ini tidak masuk akal dibandingkan dengan kompor gas di apartemen (untuk foto saya menyalakannya kompor gas, Karena Untuk memfilmkan lempengan itu, lempengan itu harus dicuci).

9. Jadi, perhatikan semua jadwalnya. Dapur 9 meter persegi, plafon setinggi 3 meter, pintu terbuka ke dapur (!), jendela tertutup, ada tudung angin alami (di musim panas anginnya lemah), satu orang. Sensor terletak pada ketinggian 1 meter dari lantai, di meja makan. Tingkat CO₂ “normal” di ruangan tanpa manusia adalah sekitar 600 PPM. Satu orang datang dan kadar CO₂ segera naik. Daun - jatuh. Ia datang lagi – ia bangkit kembali. Dan setelah itu dia menyalakan salah satu (!) kompor gas. Tingkat CO₂ naik di atas 2000 PPM hampir seketika. Kecemasan! Kami membuka jendela. Kami mengamati bagaimana konsentrasi karbon dioksida di udara perlahan menurun. Dan tambahkan 1-2 orang lagi di sini. Kalaupun tidak menyalakan kompor gas, maka 3 orang dewasa tanpa melakukan pekerjaan berat pekerjaan fisik naikkan kadar CO₂ di dalam ruangan ke tingkat kritis dalam 30 menit.

memasak untuk tungku gas? Pastikan untuk membuka jendela dan menyalakan kap mesin (lakukan keduanya secara bersamaan).

Sudahkah Anda menyalakan AC? Pastikan untuk membuka jendela.

Apakah kamu baru saja di dalam kamar? Pastikan untuk membuka jendela. Dan jika ada banyak orang di dalam ruangan, bukalah jendela.

Dan pada malam hari, saat tidur, jendela harus tetap terbuka.

Singkatnya, Anda harus memiliki ventilasi suplai atau jendela yang selalu terbuka.

10. Mengenai pohon dan manfaatnya. Fungsi terpenting mereka selama proses pertumbuhan adalah penyerapan karbon dioksida. Hanya sedikit orang yang memikirkan mengapa kayu terbakar dan dari mana datangnya begitu banyak energi. Jadi energi berupa karbon ini terakumulasi di batang pohon akibat penyerapan karbon dioksida. Pohon menghasilkan oksigen sebagai produk sampingan dari reaksi fotosintesis.

11. Membuka jendela di musim panas tidaklah sulit, dan secara umum di musim panas masalahnya tidak begitu mendesak (kecuali dalam kasus penggunaan AC dengan jendela tertutup). Masalah dimulai di musim dingin, karena tidak ada yang membiarkan jendela terbuka sepanjang waktu, ini berarti kehilangan panas yang sangat besar dan tidak terkendali dan cuaca akan menjadi dingin. Tepat pada saat inilah alarm harus dibunyikan. Kesehatan sangat berharga.

Masalahnya sangat serius dan bersifat global. Misalnya, hingga musim gugur yang lalu saya sama sekali tidak memikirkan pentingnya ventilasi bagi kesehatan: apa yang ada di apartemen, apa yang ada di dalam rumah pedesaan. Jika Anda melihat ke masa lalu, justru depresi musim gugur yang biasa, rasa kantuk dan Suasana hati buruk Selama musim dingin di apartemen kota, mereka mendorong saya untuk memikirkan perlunya meninggalkan kota, bisa dikatakan, dan membangun, karena... Pada musim gugur dan musim dingin, saya mengalami sakit kepala dan badan lemas secara umum ketika berada di kota. Tapi begitu saya pergi ke alam terbuka, masalahnya hilang. Saya menganggap semua ini disebabkan oleh kurangnya sinar matahari, tapi bukan itu masalahnya. Di musim dingin, saya berhenti membuka jendela (saat itu dingin) dan CO₂ di apartemen berkali-kali lipat lebih tinggi.

Yang paling sederhana dan solusi terjangkau masalah - biarkan jendela tetap terbuka sepanjang waktu, atau berikan ventilasi berdasarkan pembacaan dari sensor CO₂. Tingkat normal CO₂ dalam sebuah ruangan dapat dianggap konsentrasi hingga 1000 PPM; jika lebih tinggi, maka perlu segera dilakukan ventilasi. Kelembapan dapat dianggap sebagai indikator tidak langsung tingginya konsentrasi karbon dioksida di udara. Jika tanpa alasan obyektif dan penurunan suhu di dalam ruangan, kelembapan mulai meningkat, berarti kadar CO₂ semakin meningkat.

Bahaya peningkatan konsentrasi karbon dioksida di udara itulah tubuh manusia bereaksi dengan penundaan yang sangat lama. Pada saat Anda merasa ruangan sudah pengap dan perlu ventilasi, Anda sudah berada di ruangan dengan kandungan CO₂ tinggi di udara setidaknya selama setengah jam.

Pada postingan selanjutnya saya akan membahas tentang apa saja masalah ventilasi pada angkutan umum (bus, kereta api, pesawat). Saya juga akan menunjukkan cara mengatur ventilasi dengan benar di rumah pedesaan, yang entah bagaimana dilupakan semua orang.

Bersambung.

Artikel tentang topik belajar mandiri.

DEFINISI

Karbon dioksida (karbon dioksida, karbonat anhidrida, karbon dioksida) - karbon monoksida (IV).

Rumusnya adalah CO2. Massa molar - 44 g/mol.

Sifat kimia karbon dioksida

Karbon dioksida termasuk dalam golongan oksida asam, yaitu bila bereaksi dengan air akan membentuk asam yang disebut karbon. Asam karboksilat secara kimia tidak stabil dan selama pembentukannya segera terurai menjadi komponen-komponennya, yaitu reaksi karbon dioksida dengan air bersifat reversibel:

CO2 + H2O ↔ CO2 × H2O (larutan) ↔ H2CO3.

Saat dipanaskan, karbon dioksida terurai menjadi karbon monoksida dan oksigen:

2CO2 = 2CO + O2.

Seperti semuanya oksida asam, karbon dioksida dicirikan oleh reaksi dengan oksida basa (hanya dibentuk oleh logam aktif) dan basa:

CaO + CO2 = CaCO3;

Al2O3 + 3CO2 = Al2 (CO3) 3;

CO2 + NaOH (diencerkan) = NaHCO3;

CO2 + 2NaOH (konsentrasi) = Na2CO3 + H2O.

Karbon dioksida tidak mendukung pembakaran; hanya logam aktif yang terbakar di dalamnya:

CO2 + 2Mg = C + 2MgO(t^(\circ));

CO2 + 2Ca = C + 2CaO (t^(\circ)).

Karbon dioksida bereaksi dengan zat sederhana, seperti hidrogen dan karbon:

CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O (t^(\circ), kat = Cu2O);

CO2 + C = 2CO(t^(\circ)).

Ketika karbon dioksida bereaksi dengan peroksida logam aktif, karbonat terbentuk dan oksigen dilepaskan:

2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2.

Reaksi kualitatif terhadap karbon dioksida adalah reaksi interaksinya dengan air kapur (susu), yaitu dengan kalsium hidroksida, yang membentuknya endapan putih- kalsium karbonat:

CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 ↓ + H2O.

Sifat fisik karbon dioksida

Karbon dioksida adalah zat gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Lebih berat dari udara. Tahan panas. Ketika dikompresi dan didinginkan, ia dengan mudah berubah menjadi cair dan padat. Karbon dioksida dalam keadaan agregasi padat disebut "es kering" dan mudah menyublim pada suhu kamar. Karbon dioksida sulit larut dalam air dan sebagian bereaksi dengannya. Kepadatan - 1,977 g/l.

Produksi dan penggunaan karbon dioksida

Ada metode industri dan laboratorium untuk memproduksi karbon dioksida. Jadi, dalam industri diperoleh dengan membakar batu kapur (1) dan di laboratorium dengan pengaruh asam kuat pada garam karbonat (2):

CaCO3 = CaO + CO2 (t^(\circ)) (1);

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O (2).

Karbon dioksida digunakan dalam produk makanan(karbonasi limun), kimia (pengaturan suhu dalam produksi serat sintetis), metalurgi (perlindungan lingkungan, seperti deposisi gas coklat) dan industri lainnya.

Contoh pemecahan masalah

Tugas

Berapa volume karbon dioksida yang akan dilepaskan di bawah pengaruh 200 g larutan asam nitrat 10% per 90 g kalsium karbonat yang mengandung 8% pengotor yang tidak larut dalam asam?

Larutan

Larutan Massa molar asam nitrat dan kalsium karbonat dihitung menggunakan tabel unsur kimia D.I. Mendeleev - masing-masing 63 dan 100 g/mol.

Mari kita tuliskan persamaan melarutkan batu kapur dalam asam nitrat:

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O.

ω (CaCO3) cl = 100% - ωpencampuran = 100% - 8% = 92% = 0,92.

Maka massa kalsium karbonat murni adalah:

m (CaCO3) cl = batu kapur × ω (CaCO3) cl / 100%;

m (CaCO3) Cl = 90 × 92/100% = 82,8 gram

Jumlah kalsium karbonat:

n (CaCO3) = m (CaCO3) cl / M (CaCO3);

n (CaCO3) = 82,8 / 100 = 0,83 mol.

Massa asam nitrat dalam larutan akan sama dengan:

m (HNO3) = m (HNO3) larutan × ω (HNO3) / 100%;

m (HNO3) = 200 × 10/100% = 20 gram.

Jumlah zat kalsium asam nitrat:

n (HNO3) = m (HNO3) / M (HNO3);

n(HNO3) = 20/63 = 0,32 mol.

Dengan membandingkan jumlah zat yang terlibat dalam reaksi, kami menentukan bahwa persediaan asam nitrat terbatas, jadi kami melakukan perhitungan lebih lanjut untuk asam nitrat. Berdasarkan persamaan reaksi n(HNO3): n(CO2) = 2:1, jadi n(CO2) = 1/2 × n(HNO3) = 0,16 mol. Maka volume karbon dioksida akan sama dengan:

V (CO2) = n (CO2) × VM;

V(CO2) = 0,16 × 22,4 = 3,58 gram.

Menjawab

Volume karbon dioksida - 3,58 g.

Tugas

Tetapkan jumlah karbon dioksida seberat 35 g

Larutan

Larutan Massa suatu zat dan volumenya berhubungan satu sama lain berdasarkan jumlah zat. Mari kita tuliskan rumus untuk menghitung jumlah suatu zat berdasarkan massa dan volume:

Samakan ekspresi yang tertulis di sebelah kanan, dan kami akan menyatakan volumenya:

V = m × Vm / M.

Hitung volume karbon dioksida dari rumus yang dihasilkan. Massa molar karbon dioksida dihitung menggunakan tabel unsur D.I. Mendeleev - 44 gram/mol.

V (CO2) = 35 × 22,4 / 44 = 17,82 liter.

Menjawab

Volume karbon dioksida adalah 17,82 liter.

Sasaran:

• Perluas pemahaman Anda tentang cerita penemuan, sifat dan aplikasi praktis karbon dioksida.
• Perkenalkan siswa pada metode laboratorium untuk memproduksi karbon dioksida.
• Lanjutkan membangun keterampilan eksperimental siswa.

Teknik yang digunakan:“pernyataan benar dan salah”, “zigzag-1”, cluster.

Peralatan laboratorium: stand laboratorium, alat pengambilan gas, gelas kimia 50 ml, potongan marmer, asam klorida (1:2), air kapur, penjepit Mohr.

I. Tahap panggilan

Pada tahap tantangan, teknik “pernyataan benar dan salah” digunakan.

Pernyataan

II. Tahap konsepsi

1. Organisasi kegiatan dalam kelompok kerja, yang pesertanya menerima teks tentang lima topik utama “zigzag”:

1. Sejarah penemuan karbon dioksida
2. Karbon dioksida di alam
3. Menghasilkan karbon dioksida
4. Sifat karbon dioksida
5. Penggunaan praktis karbon dioksida

Ada pengenalan awal dengan teks, pembacaan awal.

2. Bekerja dalam kelompok ahli.

Kelompok ahli mempertemukan “pakar” dalam isu-isu tertentu. Tugas mereka adalah membaca teks dengan cermat, menyorot frasa kunci dan konsep baru, atau menggunakan cluster dan berbagai skema untuk representasi grafis dari konten teks (pekerjaan dilakukan secara individual).

3. Pemilihan materi, penataan dan penambahannya (kerja kelompok)

4. Persiapan teks penyiaran dalam kelompok kerja

• kelompok pertama para ahli menyusun ringkasan referensi “Sejarah Penemuan Karbon Dioksida”
• kelompok ke-2 para ahli membuat diagram sebaran karbon dioksida di alam
• kelompok ke-3 para ahli membuat skema untuk memproduksi karbon dioksida dan gambar instalasi untuk produksinya
• kelompok ke-4 para ahli menyusun klasifikasi sifat-sifat karbon dioksida
• kelompok ke-5 para ahli menyusun skema penggunaan praktis karbon dioksida

5. Persiapan presentasi (poster)

AKU AKU AKU. Tahap refleksi

Kembali ke kelompok kerja

1. Disiarkan dalam kelompok topik 1–5 secara berurutan. Merakit pabrik untuk menghasilkan karbon dioksida. Memperoleh karbon dioksida dan mempelajari sifat-sifatnya.
2. Pembahasan hasil percobaan.
3. Presentasi topik individu.
4. Kembali ke “pernyataan benar dan salah”. Menguji asumsi awal Anda. Penataan ikon baru.

Ini mungkin terlihat seperti ini:

Pernyataan
1. Karbon dioksida adalah “gas liar”.
2. Lautan dan samudera mengandung karbon dioksida 60 kali lebih banyak dibandingkan atmosfer bumi.
3. Mata air alami karbon dioksida disebut mofet.
4. Di sekitar Napoli terdapat “Gua Anjing” yang tidak mengizinkan anjing masuk.
5. Di laboratorium, karbon dioksida dihasilkan oleh aksi asam sulfat pada potongan marmer.
6. Karbon dioksida adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau, lebih ringan dari udara, sangat larut dalam air.
7. Karbon dioksida padat disebut “es kering”.
8. Air kapur adalah larutan kalsium hidroksida dalam air.

Teks tentang lima topik utama “zigzag”

1. Sejarah penemuan karbon dioksida

Karbon dioksida adalah gas pertama di antara semua gas lain yang bertentangan dengan udara dengan nama “gas liar” oleh alkemis abad ke-16. Van't Helmont.

Penemuan CO 2 menandai dimulainya cabang ilmu kimia baru - pneumatokimia (kimia gas).

Ahli kimia Skotlandia Joseph Black (1728 - 1799) pada tahun 1754 menetapkan bahwa mineral marmer berkapur (kalsium karbonat) terurai ketika dipanaskan, melepaskan gas dan membentuk kapur (kalsium oksida):

CaCO 3 CaO + CO 2
kalsium karbonat kalsium oksida karbon dioksida

Gas yang dilepaskan dapat digabungkan kembali dengan kalsium oksida untuk membentuk kalsium karbonat lagi:

CaO + CO 2 CaCO 3
kalsium oksida karbon dioksida kalsium karbonat

Gas ini identik dengan "gas liar" yang ditemukan oleh Van Helmont, tetapi Black memberinya nama baru - "udara terikat" - karena gas ini dapat terikat dan kembali menjadi zat padat, dan juga memiliki kemampuan untuk ditarik. menjadi air kapur (kalsium hidroksida) dan menyebabkannya menjadi keruh:

karbon dioksida kalsium hidroksida kalsium karbonat air

Beberapa tahun kemudian, Cavendish menemukan dua lagi sifat fisik khas karbon dioksida - itu kepadatan tinggi dan kelarutan yang signifikan dalam air.

2. Karbon dioksida di alam

Kandungan karbon dioksida di atmosfer relatif kecil, hanya 0,04–0,03% (berdasarkan volume). CO 2 yang terkonsentrasi di atmosfer memiliki massa 2200 miliar ton.
60 kali lebih banyak karbon dioksida ditemukan terlarut di laut dan samudera.
Setiap tahunnya, sekitar 1/50 dari total CO2 yang terkandung di dalamnya dikeluarkan dari atmosfer oleh tumbuhan penutup bumi melalui proses fotosintesis, yang mengubah zat mineral menjadi bahan organik.
Sebagian besar karbon dioksida di alam terbentuk sebagai hasil dari berbagai proses penguraian zat organik. Karbon dioksida dilepaskan selama respirasi tumbuhan, hewan, dan mikroorganisme. Jumlah karbon dioksida yang dilepaskan oleh berbagai industri terus meningkat. Karbon dioksida terkandung dalam gas vulkanik, dan juga dilepaskan dari tanah di daerah vulkanik. “Gua Anjing” telah beroperasi sebagai penghasil CO2 permanen selama beberapa abad di dekat kota Napoli di Italia. Terkenal dengan fakta bahwa anjing tidak boleh berada di dalamnya, tetapi seseorang dapat tetap berada di sana dalam kondisi normal. Faktanya adalah bahwa di dalam gua ini karbon dioksida dilepaskan dari tanah, dan karena 1,5 kali lebih berat dari udara, maka letaknya di bawah, kira-kira setinggi seekor anjing (0,5 m). Di udara yang kandungan karbon dioksidanya 14%, anjing (dan hewan lainnya, tentu saja) tidak dapat bernapas, tetapi orang dewasa yang berdiri tidak merasakan kelebihan karbon dioksida di gua ini. Gua yang sama ada di Taman Nasional Yellowstone (AS).
Sumber alami karbon dioksida disebut mofet. Mofet merupakan ciri dari tahap akhir pelemahan gunung berapi yang terakhir, di mana, khususnya, gunung berapi Elbrus yang terkenal berada. Oleh karena itu, terdapat banyak sumber air panas jenuh karbon dioksida yang menembus salju dan es.
Di luar bumi, karbon monoksida (IV) ditemukan di atmosfer Mars dan Venus, planet “terestrial”.

3. Menghasilkan karbon dioksida

Dalam industri, karbon dioksida diperoleh terutama sebagai produk sampingan dari pembakaran batu kapur, fermentasi alkohol, dll.
DI DALAM laboratorium kimia baik menggunakan silinder siap pakai dengan karbon dioksida cair, atau memperoleh CO 2 dalam peralatan Kipp atau alat untuk menghasilkan gas dengan aksi asam klorida pada potongan marmer:

CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
kalsium karbonat asam klorida kalsium klorida air karbon dioksida

Tidak mungkin menggunakan asam sulfat sebagai pengganti asam klorida, karena alih-alih kalsium klorida, yang larut dalam air, Anda akan mendapatkan gipsum - kalsium sulfat (CaSO 4) - garam yang sedikit larut dalam air. Ketika diendapkan pada potongan marmer, gipsum mempersulit asam untuk mencapainya dan dengan demikian sangat memperlambat reaksi.
Untuk menghasilkan karbon dioksida:

1. Pasang alat untuk memperoleh gas ke kaki dudukan laboratorium
2. Lepaskan sumbat dengan corong dari tabung reaksi dengan embel-embelnya
3. Masukkan 2-3 keping marmer ke dalam nosel, berukuran ? kacang polong
4. Masukkan kembali sumbat corong ke dalam tabung reaksi. Buka penjepitnya
5. Tuang ke dalam corong (hati-hati!) asam hidroklorik(1:2) sehingga asam sedikit menutupi marmer
6. Isi gelas kimia dengan karbon(IV) monoksida dan tutup klem.

4. Sifat karbon dioksida

CO 2 adalah gas yang tidak berwarna, tidak berbau, 1,5 kali lebih berat dari udara, sulit bercampur dengannya (dalam kata-kata D.I. Mendeleev, “tenggelam” di udara), yang dapat dibuktikan dengan percobaan berikut: di atas gelas, di di mana lilin yang menyala dipasang, balikkan gelas berisi karbon dioksida. Lilinnya langsung padam.
Karbon monoksida (IV) bersifat asam dan ketika gas ini dilarutkan dalam air, asam karbonat akan terbentuk. Ketika CO2 dilewatkan melalui air berwarna lakmus, Anda dapat mengamati perubahan warna indikator dari ungu menjadi merah.
Kelarutan karbon dioksida yang baik dalam air membuat pengumpulannya tidak mungkin dilakukan dengan metode “perpindahan air”.
Reaksi kualitatif terhadap kandungan karbon dioksida di udara adalah dengan melewatkan gas melalui larutan encer kalsium hidroksida (air kapur). Karbon dioksida menyebabkan pembentukan kalsium karbonat yang tidak larut dalam larutan ini, menyebabkan larutan menjadi keruh:

CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O
karbon dioksida kalsium hidroksida kalsium karbonat air

Ketika kelebihan CO2 ditambahkan, larutan keruh menjadi jernih kembali karena konversi karbonat yang tidak larut menjadi kalsium bikarbonat yang larut:

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 Ca(HCO 3) 2
kalsium karbonat air karbon dioksida kalsium bikarbonat

5. Penerapan praktis karbon dioksida

Karbon dioksida padat yang ditekan disebut “es kering”.
CO 2 padat lebih mirip salju padat yang terkompresi, dengan kekerasan yang mengingatkan pada kapur. Suhu “es kering” adalah –78 o C. Es kering, tidak seperti es air, bersifat padat. Dia tenggelam ke dalam air, mendinginkannya dengan tajam. Bensin yang terbakar dapat dengan cepat dipadamkan dengan melemparkan beberapa potong es kering ke dalam api.
Kegunaan utama es kering adalah untuk menyimpan dan mengangkut makanan: ikan, daging, es krim, dll. Nilai es kering tidak hanya terletak pada efek pendinginannya, tetapi juga pada kenyataan bahwa makanan dalam karbon dioksida tidak berjamur atau membusuk.
Es kering digunakan di laboratorium untuk menguji bagian, instrumen, dan mekanisme yang akan berfungsi pada suhu rendah. Es kering digunakan untuk menguji ketahanan beku ban mobil karet.
Karbon dioksida digunakan untuk mengkarbonasi buah dan perairan mineral, dan dalam pengobatan - untuk mandi karbon dioksida.
Karbon dioksida cair digunakan dalam alat pemadam api karbon dioksida, sistem pemadam kebakaran di pesawat terbang dan kapal, dan dalam mesin pemadam kebakaran karbon dioksida. Ini sangat efektif dalam kasus di mana air tidak dapat digunakan, misalnya, ketika memadamkan api dari cairan yang mudah terbakar atau ketika ada kabel listrik atau peralatan unik di dalam ruangan yang mungkin rusak oleh air.
Dalam banyak kasus, CO 2 tidak digunakan dalam bentuk jadi, tetapi diperoleh melalui penggunaan, misalnya baking powder yang mengandung campuran natrium bikarbonat dan kalium tartrat. Ketika bubuk tersebut dicampur dengan adonan, garamnya larut dan terjadi reaksi yang melepaskan CO 2 . Hasilnya, adonan mengembang, terisi gelembung karbon dioksida, dan produk yang dipanggang darinya menjadi lembut dan enak.

literatur

1. Change // Jurnal internasional tentang pengembangan pemikiran melalui membaca dan menulis. – 2000. – No.1, 2.
2. Siswa modern di bidang informasi dan komunikasi: Panduan pendidikan dan metodologi. – Sankt Peterburg: PETROC, 2000.
3. Zagashev I.O., Zair-Bek S.I. Berpikir kritis: pengembangan teknologi. – St.Petersburg: Rumah Penerbitan Alliance Delta, 2003.