सल्फर ऑक्साइड (IV) पानी में अत्यधिक घुलनशील है (SO2 की 40 मात्रा 200C पर पानी की 1 मात्रा में घुल जाती है)। इस मामले में, सल्फ्यूरस एसिड, जो केवल जलीय घोल में मौजूद होता है, बनता है:

SO2+ H2O = H2SO3

जल के साथ SO2 की अभिक्रिया प्रतिवर्ती होती है। एक जलीय घोल में, सल्फर ऑक्साइड (IV) और सल्फ्यूरस एसिड रासायनिक संतुलन में होते हैं, जिन्हें विस्थापित किया जा सकता है। जब H2SO3 क्षार के साथ बंधता है (एसिड का उदासीनीकरण), तो प्रतिक्रिया सल्फ्यूरस एसिड के निर्माण की ओर बढ़ती है; जब SO2 को हटा दिया जाता है (नाइट्रोजन घोल में फूंक मारकर या गर्म करके), तो प्रतिक्रिया प्रारंभिक सामग्रियों की ओर बढ़ती है। सल्फ्यूरस एसिड के घोल में हमेशा सल्फर ऑक्साइड (IV) होता है, जो इसे तीखी गंध देता है।

सल्फ्यूरस अम्ल में अम्ल के सभी गुण होते हैं। समाधान में, H2SO3 चरणबद्ध तरीके से अलग हो जाता है:

Н2SO3 H+ + HSO4 –

HSO3 -H++ SO3 2-

डिबासिक एसिड के रूप में, यह लवणों की दो श्रृंखलाएँ बनाता है - सल्फाइट्स और हाइड्रोसल्फाइट्स। सल्फाइट्स तब बनते हैं जब एक अम्ल क्षार के साथ पूरी तरह से बेअसर हो जाता है:

Н2SO3 + 2NAОН = NaHSО4+ 2Н2О

हाइड्रोसल्फाइट्स तब प्राप्त होते हैं जब क्षार की कमी होती है (एसिड को पूरी तरह से बेअसर करने के लिए आवश्यक मात्रा की तुलना में):

Н2SO3+NAОН = NaНSO3+ Н2О

सल्फर (IV) ऑक्साइड की तरह, सल्फ्यूरस एसिड और उसके लवण प्रबल अपचायक हैं। इसी समय, सल्फर ऑक्सीकरण की डिग्री बढ़ जाती है। इस प्रकार, वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा भी H2SO3 आसानी से सल्फ्यूरिक एसिड में ऑक्सीकृत हो जाता है:

2H2SO3+O2= 2H2SO4

इसलिए, लंबे समय तक संग्रहीत सल्फ्यूरस एसिड के घोल में हमेशा सल्फ्यूरिक एसिड होता है।

ब्रोमीन और पोटेशियम परमैंगनेट के साथ सल्फ्यूरस एसिड का ऑक्सीकरण और भी आसानी से होता है:

H2SO3+ Br2+ H2O = H2SO4 + 2HBr

5Н2S03+ 2КмnО4= 2Н2SO4+ 2МnSO4+ К2SO4+ 2Н2О

सल्फर (IV) ऑक्साइड और सल्फ्यूरस एसिड कई रंगों को रंगहीन कर देते हैं, जिससे उनके साथ रंगहीन यौगिक बन जाते हैं। गर्म करने या प्रकाश के संपर्क में आने पर बाद वाला फिर से विघटित हो सकता है, जिसके परिणामस्वरूप रंग बहाल हो जाता है। इसलिए, SO2 और H2SO4 का ब्लीचिंग प्रभाव क्लोरीन के ब्लीचिंग प्रभाव से भिन्न होता है। आमतौर पर, सल्फर (IV) ऑक्साइड का उपयोग ऊन, रेशम और पुआल को ब्लीच करने के लिए किया जाता है (ये सामग्रियां क्लोरीन के पानी से नष्ट हो जाती हैं)।

महत्वपूर्ण आवेदनकैल्शियम हाइड्रोसल्फाइट Ca(HSO3)2 (सल्फाइट लाइ) का एक समाधान ढूंढता है, जिसका उपयोग लकड़ी के रेशों और कागज के गूदे के उपचार के लिए किया जाता है।

हाइड्रोजन सल्फाइड और सल्फाइड

हाइड्रोजन सल्फाइड H2S एक रंगहीन गैस है जिसमें सड़े अंडे की गंध आती है। यह पानी में अत्यधिक घुलनशील है (20 डिग्री सेल्सियस पर, 2.5 मात्रा हाइड्रोजन सल्फाइड पानी की 1 मात्रा में घुल जाता है)। पानी में हाइड्रोजन सल्फाइड के घोल को हाइड्रोजन सल्फाइड पानी या हाइड्रोसल्फाइड एसिड कहा जाता है (यह एक कमजोर एसिड के गुणों को प्रदर्शित करता है)।

हाइड्रोजन सल्फाइड एक बहुत ही जहरीली गैस है जो नुकसान पहुंचा सकती है तंत्रिका तंत्र. इसलिए, इसके साथ धूआं हुडों में या भली भांति बंद करके सील किए गए उपकरणों के साथ काम करना आवश्यक है। अनुमेय H2S सामग्री उत्पादन परिसर 1 लीटर हवा में 0.01 मिलीग्राम है।

हाइड्रोजन सल्फाइड स्वाभाविक रूप से ज्वालामुखीय गैसों और कुछ खनिज झरनों के पानी में होता है, उदाहरण के लिए प्यतिगोर्स्क; मत्सेस्टा। यह विभिन्न पौधों और जानवरों के अवशेषों के सल्फर युक्त कार्बनिक पदार्थों के क्षय के दौरान बनता है। यह विशेषता बताता है बुरी गंध अपशिष्ट, नाबदान और कूड़े के ढेर।

गर्म होने पर सल्फर को सीधे हाइड्रोजन के साथ मिलाकर हाइड्रोजन सल्फाइड का उत्पादन किया जा सकता है:

लेकिन यह आमतौर पर आयरन (II) सल्फाइड पर तनु हाइड्रोक्लोरिक या सल्फ्यूरिक एसिड की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है:

2HCl + FeS = FeCl2+ H2S

यह प्रतिक्रिया अक्सर किप उपकरण में की जाती है।

H2S पानी की तुलना में कम स्थिर यौगिक है। यह नियत है बड़ा आकारऑक्सीजन परमाणु की तुलना में सल्फर परमाणु। इसलिए, H-0 बंधन छोटा और मजबूत है एच-एस कनेक्शन. जब दृढ़ता से गर्म किया जाता है, तो हाइड्रोजन सल्फाइड लगभग पूरी तरह से सल्फर और हाइड्रोजन में विघटित हो जाता है:

गैसीय H2S हवा में नीली लौ के साथ जलकर सल्फर (IV) ऑक्साइड और पानी बनाता है:

2H2S+ 3O2= 2SO2+ 2H2O

ऑक्सीजन की कमी से सल्फर और पानी बनते हैं:

2H2S+O2= 2S+ 2H2O

इस प्रतिक्रिया का उपयोग औद्योगिक पैमाने पर हाइड्रोजन सल्फाइड से सल्फर का उत्पादन करने के लिए किया जाता है।

हाइड्रोजन सल्फाइड एक काफी मजबूत कम करने वाला एजेंट है। इसके इस महत्वपूर्ण रासायनिक गुण को इस प्रकार समझाया जा सकता है। समाधान में, H2S अपेक्षाकृत आसानी से वायु ऑक्सीजन अणुओं को इलेक्ट्रॉन देता है:

Н2S - 2е- = S + 2H + 2

O2 + 4e- = 2O 2- 1

इस मामले में, H2S वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा सल्फर में ऑक्सीकृत हो जाता है, जिससे बनता है हाइड्रोजन सल्फाइड पानीबादलों से घिरा। समग्र प्रतिक्रिया समीकरण:

2H2S + O2 = 2S + 2H2O

यह इस तथ्य को भी स्पष्ट करता है कि कार्बनिक पदार्थों के क्षय के दौरान हाइड्रोजन सल्फाइड प्रकृति में बहुत बड़ी मात्रा में जमा नहीं होता है - वायु ऑक्सीजन इसे मुक्त सल्फर में ऑक्सीकरण करता है।

हाइड्रोजन सल्फाइड हैलोजन के घोल के साथ तीव्रता से प्रतिक्रिया करता है। उदाहरण के लिए:

Н2S + I2 = 2HI + S

सल्फर निकलता है और आयोडीन घोल का रंग फीका पड़ जाता है।

हाइड्रोजन सल्फाइड एसिड, डिबासिक एसिड के रूप में, लवण की दो श्रृंखला बनाता है - मध्यम (सल्फाइड) और अम्लीय (हाइड्रोसल्फाइड)। उदाहरण के लिए, Na2S सोडियम सल्फाइड है, NaHS सोडियम हाइड्रोसल्फाइड है। हाइड्रोसल्फाइड्स लगभग सभी पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के सल्फाइड भी पानी में घुलनशील होते हैं, जबकि अन्य धातुएँ व्यावहारिक रूप से अघुलनशील या थोड़ी घुलनशील होती हैं; उनमें से कुछ तनु अम्लों में नहीं घुलते। इसलिए, ऐसे सल्फाइड को संबंधित धातु के लवण के माध्यम से हाइड्रोजन सल्फाइड प्रवाहित करके आसानी से प्राप्त किया जा सकता है, उदाहरण के लिए:

CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4

कुछ सल्फाइडों का एक विशिष्ट रंग होता है: CuS और РbS - काला, CdS - पीला, ZnS - सफेद, MnS - गुलाबी, SnS - भूरा, Sb2S3 - नारंगी, आदि। सल्फाइड की विभिन्न घुलनशीलता पर और अलग - अलग रंगउनमें से कई धनायनों के गुणात्मक विश्लेषण पर आधारित हैं।

टिकट नंबर 39

सल्फ्यूरिक एसिड। रसीद। भौतिक और रासायनिक गुण। सल्फ्यूरिक एसिड का मतलब.

सल्फ्यूरिक एसिड H2SO4 एक मजबूत डिबासिक एसिड है उच्चतम डिग्रीसल्फर ऑक्सीकरण (+6)। पर सामान्य स्थितियाँसांद्र सल्फ्यूरिक एसिड एक भारी तैलीय तरल, रंगहीन और गंधहीन होता है, जिसका स्वाद खट्टा "तांबा" होता है। प्रौद्योगिकी में, सल्फ्यूरिक एसिड पानी और सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड SO3 दोनों का मिश्रण है। यदि SO3:H2O का दाढ़ अनुपात< 1, то это водный раствор серной кислоты, если >1 - सल्फ्यूरिक एसिड (ओलियम) में SO3 का घोल।

जब सल्फर को हवा या ऑक्सीजन में जलाया जाता है तो सल्फर डाइऑक्साइड SO2 बनता है। यह हवा में ("जलने") धातु सल्फाइड, जैसे लौह पाइराइट, को कैल्सीन करके भी प्राप्त किया जाता है:

इस प्रतिक्रिया से, सल्फर डाइऑक्साइड आमतौर पर औद्योगिक रूप से प्राप्त किया जाता है (SO 2 सेमी, 9 § 131 के उत्पादन के लिए अन्य औद्योगिक तरीकों के बारे में)।

सल्फर डाइऑक्साइड एक रंगहीन गैस ("सल्फर डाइऑक्साइड") है जिसमें गर्म सल्फर की तीखी गंध होती है। यह -10.0°C पर उबलकर एक रंगहीन तरल में आसानी से संघनित हो जाता है। जब तरल SO 2 वाष्पित हो जाता है, तो तापमान बहुत कम हो जाता है (-50°C तक)।

सल्फर डाइऑक्साइड पानी में अत्यधिक घुलनशील है (20°C पर पानी की 1 मात्रा में लगभग 40 मात्रा); इस मामले में, पानी के साथ आंशिक प्रतिक्रिया होती है और सल्फ्यूरस एसिड बनता है:

इस प्रकार, सल्फर डाइऑक्साइड सल्फ्यूरस एसिड का एनहाइड्राइड है। गर्म करने पर, SO 2 की घुलनशीलता कम हो जाती है और संतुलन बाईं ओर स्थानांतरित हो जाता है; धीरे-धीरे सारा सल्फर डाइऑक्साइड फिर से घोल से निकल जाता है।

एसओ 2 अणु की संरचना ओजोन अणु के समान ही होती है। इसके घटक परमाणुओं के नाभिक एक समद्विबाहु त्रिभुज बनाते हैं:

यहां सल्फर परमाणु, ओजोन अणु में केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु की तरह, एसपी 2 संकरण की स्थिति में है और ओएसओ कोण 120 डिग्री के करीब है। सल्फर परमाणु का पीजेड कक्षक, अणु के तल के लंबवत उन्मुख, संकरण में भाग नहीं लेता है। ऑक्सीजन परमाणुओं के इस कक्षीय और समान रूप से उन्मुख पीजेड ऑर्बिटल्स के कारण, एक तीन-केंद्र α बंधन बनता है; इसे संचालित करने वाले इलेक्ट्रॉनों का जोड़ा अणु के तीनों परमाणुओं से संबंधित है।

सल्फर डाइऑक्साइड का उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन करने के लिए किया जाता है, और (बहुत कम मात्रा में) पुआल, ऊन, रेशम को ब्लीच करने के लिए और कीटाणुनाशक के रूप में (तहखाने, तहखाने, वाइन बैरल, किण्वन टैंक में मोल्ड को नष्ट करने के लिए) किया जाता है।

सल्फ्यूरस एसिड H 2 SO 3 एक बहुत ही नाजुक यौगिक है। यह केवल जलीय विलयनों में ही ज्ञात होता है। सल्फ्यूरस एसिड को अलग करने की कोशिश करते समय, यह एसओ 2 और पानी में टूट जाता है। उदाहरण के लिए, जब सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड सोडियम सल्फाइट पर कार्य करता है, तो सल्फ्यूरस एसिड के बजाय सल्फर डाइऑक्साइड निकलता है:

सल्फ्यूरस एसिड घोल को हवा की पहुंच से बचाया जाना चाहिए, अन्यथा यह हवा से ऑक्सीजन को अवशोषित करके धीरे-धीरे सल्फ्यूरिक एसिड में ऑक्सीकृत हो जाता है:

सल्फ्यूरस अम्ल एक अच्छा अपचायक है। उदाहरण के लिए, मुक्त हैलोजन इसके द्वारा हाइड्रोजन हैलाइड में अपचयित हो जाते हैं:

हालांकि, मजबूत कम करने वाले एजेंटों के साथ बातचीत करते समय, सल्फ्यूरस एसिड ऑक्सीकरण एजेंट की भूमिका निभा सकता है। तो, हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ इसकी प्रतिक्रिया मुख्य रूप से समीकरण के अनुसार आगे बढ़ती है:

डिबासिक (K 1 ? 2·10 -2, K 2 = 6.3·10 -8) होने के कारण, सल्फ्यूरस एसिड लवण की दो श्रृंखला बनाता है। इसके औसत लवणों को सल्फाइट्स, अम्लीय लवणों को हाइड्रोसल्फाइट्स कहा जाता है।

एसिड की तरह, सल्फाइट्स और हाइड्रोसल्फाइट्स कम करने वाले एजेंट हैं। जब इनका ऑक्सीकरण होता है तो सल्फ्यूरिक अम्ल के लवण प्राप्त होते हैं।

जब कैल्सीन किया जाता है, तो सबसे सक्रिय धातुओं के सल्फाइट्स सल्फाइड और सल्फेट्स बनाने के लिए विघटित हो जाते हैं (स्व-ऑक्सीकरण - स्व-उपचार प्रतिक्रिया):

पोटेशियम और सोडियम सल्फाइट्स का उपयोग कुछ सामग्रियों को ब्लीच करने के लिए किया जाता है, जिनमें शामिल हैं कपड़ा उद्योगकपड़ों की रंगाई करते समय, फोटोग्राफी में। Ca(HSO 3)2 (यह नमक केवल घोल में मौजूद होता है) के घोल का उपयोग लकड़ी को तथाकथित सल्फाइट लुगदी में संसाधित करने के लिए किया जाता है, जिससे कागज प्राप्त होता है।

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सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4) सबसे कास्टिक एसिड और खतरनाक अभिकर्मकों में से एक है, मनुष्य को ज्ञात है, विशेषकर सांद्रित रूप में। रासायनिक रूप से शुद्ध सल्फ्यूरिक एसिड तैलीय स्थिरता, गंधहीन और रंगहीन का एक भारी जहरीला तरल है। यह सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) के संपर्क ऑक्सीकरण द्वारा प्राप्त किया जाता है।

+10.5 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, सल्फ्यूरिक एसिड एक जमे हुए कांच के क्रिस्टलीय द्रव्यमान में बदल जाता है, लालच से, स्पंज की तरह, पर्यावरण से नमी को अवशोषित करता है। उद्योग और रसायन विज्ञान में, सल्फ्यूरिक एसिड मुख्य रासायनिक यौगिकों में से एक है और टन में उत्पादन मात्रा के मामले में अग्रणी स्थान रखता है। यही कारण है कि सल्फ्यूरिक एसिड को "रसायन विज्ञान का रक्त" कहा जाता है। सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग करके उर्वरकों का उत्पादन किया जाता है। दवाएं, अन्य अम्ल, बड़े उर्वरक और भी बहुत कुछ।

सल्फ्यूरिक एसिड के बुनियादी भौतिक और रासायनिक गुण

1. सल्फ्यूरिक एसिड में शुद्ध फ़ॉर्म(सूत्र H2SO4), 100% की सांद्रता पर यह एक रंगहीन गाढ़ा तरल है। H2SO4 का सबसे महत्वपूर्ण गुण इसकी उच्च हीड्रोस्कोपिसिटी है - हवा से पानी निकालने की क्षमता। यह प्रक्रिया बड़े पैमाने पर गर्मी की रिहाई के साथ होती है।
2. H2SO4 एक प्रबल अम्ल है।
3. सल्फ्यूरिक एसिड को मोनोहाइड्रेट कहा जाता है - इसमें प्रति 1 मोल SO3 में 1 मोल H2O (पानी) होता है। इसके प्रभावशाली हीड्रोस्कोपिक गुणों के कारण इसका उपयोग गैसों से नमी निकालने के लिए किया जाता है।
4. क्वथनांक - 330°C. इस मामले में, एसिड SO3 और पानी में विघटित हो जाता है। घनत्व - 1.84. गलनांक - 10.3°C/.
5. सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है। रेडॉक्स प्रतिक्रिया शुरू करने के लिए एसिड को गर्म करना होगा। प्रतिक्रिया का परिणाम SO2 है। S+2H2SO4=3SO2+2H2O
6. सांद्रता के आधार पर, सल्फ्यूरिक एसिड धातुओं के साथ अलग-अलग तरह से प्रतिक्रिया करता है। तनु अवस्था में, सल्फ्यूरिक एसिड हाइड्रोजन से पहले वोल्टेज श्रृंखला में मौजूद सभी धातुओं को ऑक्सीकरण करने में सक्षम है। अपवाद ऑक्सीकरण के प्रति सबसे अधिक प्रतिरोधी है। तनु सल्फ्यूरिक अम्ल लवण, क्षार, उभयधर्मी तथा क्षारीय ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करता है। सांद्रित सल्फ्यूरिक एसिड चांदी सहित वोल्टेज श्रृंखला की सभी धातुओं को ऑक्सीकरण करने में सक्षम है।
7. सल्फ्यूरिक एसिड दो प्रकार के लवण बनाता है: अम्लीय (ये हाइड्रोसल्फेट्स हैं) और मध्यवर्ती (सल्फेट्स)
8. H2SO4 प्रवेश करता है सक्रिय प्रतिक्रियाकार्बनिक पदार्थों और गैर-धातुओं के साथ, जिनमें से कुछ को यह कोयले में बदल सकता है।
9. सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइट H2SO4 में अच्छी तरह से घुल जाता है, और इस स्थिति में ओलियम बनता है - सल्फ्यूरिक एसिड में SO3 का एक घोल। बाह्य रूप से, यह इस तरह दिखता है: सल्फ्यूरिक एसिड को धूआं देना, सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइट जारी करना।
10. जलीय घोल में सल्फ्यूरिक एसिड एक मजबूत डिबासिक एसिड होता है, और जब इसे पानी में मिलाया जाता है, तो भारी मात्रा में गर्मी निकलती है। संकेंद्रित घोल से H2SO4 का पतला घोल तैयार करते समय, पानी में एक छोटी धारा में भारी एसिड मिलाना आवश्यक है, न कि इसके विपरीत। ऐसा पानी को उबलने और एसिड के छींटे पड़ने से रोकने के लिए किया जाता है।

सांद्रित और तनु सल्फ्यूरिक एसिड

सल्फ्यूरिक एसिड के सांद्रित घोल में 40% ऐसे घोल शामिल होते हैं जो चांदी या पैलेडियम को घोल सकते हैं।

तनु सल्फ्यूरिक एसिड में ऐसे घोल शामिल होते हैं जिनकी सांद्रता 40% से कम होती है। ये इतने सक्रिय समाधान नहीं हैं, लेकिन ये पीतल और तांबे के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम हैं।

सल्फ्यूरिक एसिड की तैयारी

सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन औद्योगिक पैमाने पर 15वीं सदी में लॉन्च किया गया था, लेकिन उस समय इसे "ऑइल ऑफ विट्रियल" कहा जाता था। यदि पहले मानवता केवल कुछ दसियों लीटर सल्फ्यूरिक एसिड का उपभोग करती थी, तो अब आधुनिक दुनियागणना प्रति वर्ष लाखों टन में है।

सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन किया जाता है औद्योगिक रूप से, और उनमें से तीन हैं:

1. संपर्क विधि।
2. नाइट्रोज़ विधि
3. अन्य तरीके

आइए उनमें से प्रत्येक के बारे में विस्तार से बात करें।

संपर्क उत्पादन विधि

संपर्क उत्पादन विधि सबसे आम है, और यह निम्नलिखित कार्य करती है:

• नतीजा एक ऐसा उत्पाद है जो ज़रूरतों को पूरा करता है अधिकतम मात्राउपभोक्ता.
• उत्पादन के दौरान पर्यावरणीय क्षति कम हो जाती है।

संपर्क विधि में निम्नलिखित पदार्थों का उपयोग कच्चे माल के रूप में किया जाता है:

• पाइराइट (सल्फर पाइराइट);
• सल्फर;
• वैनेडियम ऑक्साइड (यह पदार्थ उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है);
• हाइड्रोजन सल्फाइड;
• विभिन्न धातुओं के सल्फाइड।

उत्पादन प्रक्रिया शुरू करने से पहले कच्चा माल पहले से तैयार किया जाता है। आरंभ करने के लिए, विशेष क्रशिंग प्लांटों में, पाइराइट को कुचल दिया जाता है, जो संपर्क क्षेत्र में वृद्धि के कारण अनुमति देता है सक्रिय पदार्थ, प्रतिक्रिया तेज करें। पाइराइट शुद्धिकरण से गुजरता है: इसे पानी के बड़े कंटेनरों में डाला जाता है, जिसके दौरान अपशिष्ट चट्टान और सभी प्रकार की अशुद्धियाँ सतह पर तैरती हैं। प्रक्रिया के अंत में उन्हें हटा दिया जाता है।

उत्पादन भाग को कई चरणों में विभाजित किया गया है:

1. कुचलने के बाद, पाइराइट को साफ किया जाता है और भट्ठी में भेजा जाता है, जहां इसे 800 डिग्री सेल्सियस तक के तापमान पर जलाया जाता है। काउंटरफ्लो के सिद्धांत के अनुसार, हवा को नीचे से कक्ष में आपूर्ति की जाती है, और यह सुनिश्चित करता है कि पाइराइट निलंबित अवस्था में है। आज, इस प्रक्रिया में कुछ सेकंड लगते हैं, लेकिन पहले इसे फायर करने में कई घंटे लग जाते थे। भूनने की प्रक्रिया के दौरान, अपशिष्ट आयरन ऑक्साइड के रूप में प्रकट होता है, जिसे हटा दिया जाता है और बाद में धातुकर्म उद्योग में स्थानांतरित कर दिया जाता है। फायरिंग के दौरान जलवाष्प, O2 और SO2 गैसें निकलती हैं। जब जल वाष्प और छोटी अशुद्धियों से शुद्धिकरण पूरा हो जाता है, तो शुद्ध सल्फर ऑक्साइड और ऑक्सीजन प्राप्त होता है।
2. दूसरे चरण में, वैनेडियम उत्प्रेरक का उपयोग करके दबाव में एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया होती है। प्रतिक्रिया तब शुरू होती है जब तापमान 420 डिग्री सेल्सियस तक पहुंच जाता है, लेकिन दक्षता बढ़ाने के लिए इसे 550 डिग्री सेल्सियस तक बढ़ाया जा सकता है। प्रतिक्रिया के दौरान, उत्प्रेरक ऑक्सीकरण होता है और SO2 SO बन जाता है।
3. उत्पादन के तीसरे चरण का सार इस प्रकार है: एक अवशोषण टॉवर में SO3 का अवशोषण, जिसके दौरान ओलियम H2SO4 बनता है। इस रूप में, H2SO4 को विशेष कंटेनरों में डाला जाता है (यह स्टील के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है) और अंतिम उपभोक्ता से मिलने के लिए तैयार है।

उत्पादन के दौरान, जैसा कि हमने ऊपर कहा, बहुत अधिक तापीय ऊर्जा उत्पन्न होती है, जिसका उपयोग हीटिंग उद्देश्यों के लिए किया जाता है। कई सल्फ्यूरिक एसिड उत्पादन संयंत्र स्थापित हैं भाप टर्बाइन, जो अतिरिक्त बिजली उत्पन्न करने के लिए उत्सर्जित भाप का उपयोग करते हैं।

सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए नाइट्रस विधि

संपर्क उत्पादन विधि के फायदों के बावजूद, जो अधिक केंद्रित और शुद्ध सल्फ्यूरिक एसिड और ओलियम का उत्पादन करता है, नाइट्रस विधि द्वारा काफी मात्रा में H2SO4 का उत्पादन किया जाता है। विशेष रूप से, सुपरफॉस्फेट पौधों पर।

H2SO4 के उत्पादन के लिए, प्रारंभिक सामग्री, संपर्क और नाइट्रोज़ दोनों तरीकों में, सल्फर डाइऑक्साइड है। यह विशेष रूप से इन उद्देश्यों के लिए सल्फर को जलाकर या सल्फर धातुओं को भूनकर प्राप्त किया जाता है।

सल्फर डाइऑक्साइड को सल्फ्यूरस एसिड में संसाधित करने में सल्फर डाइऑक्साइड का ऑक्सीकरण और पानी मिलाना शामिल है। सूत्र इस प्रकार दिखता है:
SO2 + 1|2 O2 + H2O = H2SO4

लेकिन सल्फर डाइऑक्साइड सीधे ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, इसलिए, नाइट्रस विधि के साथ, नाइट्रोजन ऑक्साइड का उपयोग करके सल्फर डाइऑक्साइड का ऑक्सीकरण किया जाता है। नाइट्रोजन के उच्च ऑक्साइड (हम नाइट्रोजन डाइऑक्साइड NO2, नाइट्रोजन ट्राइऑक्साइड NO3 के बारे में बात कर रहे हैं)। यह प्रोसेसनाइट्रिक ऑक्साइड NO में अपचयित हो जाते हैं, जो बाद में ऑक्सीजन द्वारा फिर से उच्च ऑक्साइड में ऑक्सीकृत हो जाते हैं।

नाइट्रस विधि द्वारा सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन तकनीकी रूप से दो तरीकों से औपचारिक रूप से किया जाता है:

• चैम्बर.
• मीनार।

नाइट्रस विधि के कई फायदे और नुकसान हैं।

नाइट्रस विधि के नुकसान:

• परिणाम 75% सल्फ्यूरिक एसिड है।
• उत्पाद की गुणवत्ता निम्न है.
• नाइट्रोजन ऑक्साइड की अपूर्ण वापसी (HNO3 का योग)। इनका उत्सर्जन हानिकारक है।
• एसिड में आयरन, नाइट्रोजन ऑक्साइड और अन्य अशुद्धियाँ होती हैं।

नाइट्रस विधि के लाभ:

• प्रक्रिया की लागत कम है.
• 100% पर SO2 पुनर्चक्रण की संभावना।
• हार्डवेयर डिज़ाइन की सरलता.

मुख्य रूसी सल्फ्यूरिक एसिड पौधे

हमारे देश में H2SO4 का वार्षिक उत्पादन छह अंकों की सीमा में है - लगभग 10 मिलियन टन। रूस में सल्फ्यूरिक एसिड के प्रमुख उत्पादक ऐसी कंपनियां हैं, जो इसके मुख्य उपभोक्ता भी हैं। हम उन कंपनियों के बारे में बात कर रहे हैं जिनका गतिविधि क्षेत्र उत्पादन है खनिज उर्वरक. उदाहरण के लिए, "बालाकोवो खनिज उर्वरक", "अम्मोफोस"।

क्रीमिया में, आर्मींस्क में, पूर्वी यूरोप में सबसे बड़ा टाइटेनियम डाइऑक्साइड उत्पादक, क्रीमियन टाइटन, संचालित होता है। इसके अलावा, संयंत्र सल्फ्यूरिक एसिड, खनिज उर्वरक, का उत्पादन करता है। लौह सल्फेटवगैरह।

सल्फ्यूरिक एसिड विभिन्न प्रकार केकई कारखानों द्वारा उत्पादित। उदाहरण के लिए, बैटरी सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन किया जाता है: कराबाशमेड, एफकेपी बायस्क ओलियम प्लांट, शिवतोगोर, स्लाविया, सेवरखिमप्रोम, आदि।

ओलियम का उत्पादन यूसीसी शेकिनोआजोट, एफकेपी बायस्क ओलियम प्लांट, यूराल माइनिंग एंड मेटलर्जिकल कंपनी, किरिशिनफटेओर्गसिंटेज़ पीए, आदि द्वारा किया जाता है।

विशेष शुद्धता का सल्फ्यूरिक एसिड OHC शेकिनोएज़ोट, कंपोनेंट-रिएक्टिव द्वारा निर्मित होता है।

खर्च किए गए सल्फ्यूरिक एसिड को ZSS और हेलोपॉलीमर किरोवो-चेपेत्स्क संयंत्रों में खरीदा जा सकता है।

तकनीकी सल्फ्यूरिक एसिड के निर्माता प्रोमसिनटेज़, खिप्रोम, शिवतोगोर, एपेटिट, कराबाशमेड, स्लाविया, लुकोइल-पर्मनेफ्टेओर्गसिन्टेज़, चेल्याबिंस्क जिंक प्लांट, इलेक्ट्रोजिंक आदि हैं।

इस तथ्य के कारण कि H2SO4 के उत्पादन में पाइराइट मुख्य कच्चा माल है, और यह संवर्धन उद्यमों की बर्बादी है, इसके आपूर्तिकर्ता नोरिल्स्क और तलनाख संवर्धन कारखाने हैं।

H2SO4 उत्पादन में दुनिया में अग्रणी स्थान पर संयुक्त राज्य अमेरिका और चीन का कब्जा है, जिनका उत्पादन क्रमशः 30 मिलियन टन और 60 मिलियन टन है।

सल्फ्यूरिक एसिड के अनुप्रयोग का दायरा

दुनिया में सालाना लगभग 200 मिलियन टन H2SO4 की खपत होती है, जिससे कई तरह के उत्पाद तैयार किए जाते हैं। औद्योगिक उद्देश्यों के लिए उपयोग के पैमाने के मामले में सल्फ्यूरिक एसिड अन्य एसिड के बीच सही मायने में अग्रणी है।

जैसा कि आप पहले से ही जानते हैं, सल्फ्यूरिक एसिड सबसे महत्वपूर्ण उत्पादों में से एक है रसायन उद्योग, इसलिए सल्फ्यूरिक एसिड का दायरा काफी व्यापक है। H2SO4 के उपयोग के मुख्य क्षेत्र इस प्रकार हैं:

• खनिज उर्वरकों के उत्पादन के लिए सल्फ्यूरिक एसिड का भारी मात्रा में उपयोग किया जाता है, और यह कुल टन भार का लगभग 40% खर्च करता है। इस कारण से, H2SO4 का उत्पादन करने वाली फ़ैक्टरियाँ उर्वरकों का उत्पादन करने वाली फ़ैक्टरियों के बगल में बनाई जाती हैं। ये अमोनियम सल्फेट, सुपरफॉस्फेट आदि हैं। इनके उत्पादन के दौरान, सल्फ्यूरिक एसिड को उसके शुद्ध रूप (100% सांद्रता) में लिया जाता है। एक टन अमोफोस या सुपरफॉस्फेट का उत्पादन करने के लिए आपको 600 लीटर H2SO4 की आवश्यकता होगी। इन उर्वरकों का उपयोग अधिकतर मामलों में किया जाता है कृषि.
• H2SO4 का उपयोग विस्फोटक बनाने में किया जाता है।
• पेट्रोलियम उत्पादों का शुद्धिकरण. मिट्टी का तेल, गैसोलीन प्राप्त करने के लिए खनिज तेलहाइड्रोकार्बन शुद्धिकरण की आवश्यकता होती है, जो सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग करके होता है। हाइड्रोकार्बन को शुद्ध करने के लिए तेल को परिष्कृत करने की प्रक्रिया में, यह उद्योग दुनिया के H2SO4 टन भार का 30% "लेता" है। इसके अलावा, सल्फ्यूरिक एसिड से ईंधन की ऑक्टेन संख्या बढ़ाई जाती है और तेल उत्पादन के दौरान कुओं का उपचार किया जाता है।
• धातुकर्म उद्योग में. धातुकर्म में सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग तार से स्केल और जंग हटाने के लिए किया जाता है, धातु की चादर, साथ ही अलौह धातुओं के उत्पादन में एल्यूमीनियम की वसूली के लिए। ढकने से पहले धातु की सतहेंतांबा, क्रोमियम या निकल, सतह को सल्फ्यूरिक एसिड से उकेरा जाता है।
• औषधियों के उत्पादन में.
• पेंट के उत्पादन में.
• रासायनिक उद्योग में. H2SO4 का उपयोग उत्पादन में किया जाता है डिटर्जेंट, एथिल एजेंट, कीटनाशक, आदि, और इसके बिना ये प्रक्रियाएँ असंभव हैं।
• अन्य ज्ञात एसिड, कार्बनिक और अकार्बनिक यौगिकों के उत्पादन के लिए औद्योगिक उद्देश्यों के लिए उपयोग किया जाता है।

सल्फ्यूरिक एसिड के लवण और उनका उपयोग

सबसे महत्वपूर्ण लवणसल्फ्यूरिक एसिड:

• ग्लौबर का नमक Na2SO4 · 10H2O (क्रिस्टलीय सोडियम सल्फेट)। इसके अनुप्रयोग का दायरा काफी व्यापक है: पशु चिकित्सा और दवा में ग्लास, सोडा का उत्पादन।
• बेरियम सल्फेट BaSO4 का उपयोग रबर, कागज और सफेद खनिज पेंट के उत्पादन में किया जाता है। इसके अलावा, यह पेट की फ्लोरोस्कोपी के लिए दवा में अपरिहार्य है। इस प्रक्रिया के लिए इसका उपयोग "बेरियम दलिया" बनाने के लिए किया जाता है।
• कैल्शियम सल्फेट CaSO4. प्रकृति में, यह जिप्सम CaSO4 2H2O और एनहाइड्राइट CaSO4 के रूप में पाया जा सकता है। जिप्सम CaSO4 · 2H2O और कैल्शियम सल्फेट का उपयोग दवा और निर्माण में किया जाता है। जब जिप्सम को 150 - 170 डिग्री सेल्सियस के तापमान तक गर्म किया जाता है, तो आंशिक निर्जलीकरण होता है, जिसके परिणामस्वरूप जिप्सम जल जाता है, जिसे हम एलाबस्टर के नाम से जानते हैं। एलाबस्टर को घोल की स्थिरता तक पानी के साथ मिलाने से, द्रव्यमान जल्दी से कठोर हो जाता है और एक प्रकार के पत्थर में बदल जाता है। यह एलाबस्टर की यह संपत्ति है जो निर्माण कार्य में सक्रिय रूप से उपयोग की जाती है: इससे कास्ट और कास्टिंग मोल्ड बनाए जाते हैं। में पलस्तर का कार्यअलबास्टर अपरिहार्य है बाँधने की सामग्री. आघात विभागों में मरीजों को विशेष फिक्सिंग कठोर पट्टियाँ दी जाती हैं - वे एलाबस्टर के आधार पर बनाई जाती हैं।
• आयरन सल्फेट FeSO4 · 7H2O का उपयोग स्याही तैयार करने, लकड़ी को संसेचन करने और कीटों को मारने के लिए कृषि गतिविधियों में भी किया जाता है।
• फिटकिरी KCr(SO4)2 · 12H2O, KAl(SO4)2 · 12H2O आदि का उपयोग पेंट के उत्पादन और चमड़ा उद्योग (चमड़ा टैनिंग) में किया जाता है।
• आप में से बहुत से लोग कॉपर सल्फेट CuSO4 · 5H2O को प्रत्यक्ष रूप से जानते हैं। यह पौधों की बीमारियों और कीटों के खिलाफ लड़ाई में कृषि में एक सक्रिय सहायक है - अनाज को CuSO4 · 5H2O के जलीय घोल से उपचारित किया जाता है और पौधों पर छिड़काव किया जाता है। इसका उपयोग कुछ खनिज पेंट तैयार करने के लिए भी किया जाता है। और रोजमर्रा की जिंदगी में इसका उपयोग दीवारों से फफूंद हटाने के लिए किया जाता है।
• एल्युमीनियम सल्फेट - इसका उपयोग लुगदी और कागज उद्योग में किया जाता है।

पतला रूप में सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग लेड बैटरियों में इलेक्ट्रोलाइट के रूप में किया जाता है। इसके अलावा, इसका उपयोग डिटर्जेंट और उर्वरक बनाने के लिए किया जाता है। लेकिन ज्यादातर मामलों में यह ओलियम के रूप में आता है - यह H2SO4 में SO3 का एक घोल है (आप ओलियम के अन्य सूत्र भी पा सकते हैं)।

आश्यर्चजनक तथ्य! ओलियम सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड की तुलना में रासायनिक रूप से अधिक सक्रिय है, लेकिन इसके बावजूद, यह स्टील के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है! यही कारण है कि सल्फ्यूरिक एसिड की तुलना में इसका परिवहन करना आसान है।

"एसिड की रानी" के उपयोग का दायरा वास्तव में बड़े पैमाने पर है, और उद्योग में इसके उपयोग के सभी तरीकों के बारे में बात करना मुश्किल है। इसका उपयोग इमल्सीफायर के रूप में भी किया जाता है खाद्य उद्योग, जल शुद्धिकरण के लिए, विस्फोटकों के संश्लेषण में और कई अन्य उद्देश्यों के लिए।

सल्फ्यूरिक एसिड का इतिहास

हममें से किसने कम से कम एक बार इसके बारे में नहीं सुना है कॉपर सल्फेट? अत: प्राचीन काल में इसका अध्ययन किया गया और कुछ कार्यों में इसकी शुरुआत हुई नया युगवैज्ञानिकों ने विट्रियल की उत्पत्ति और उनके गुणों पर चर्चा की। विट्रियल का अध्ययन यूनानी चिकित्सक डायोस्कोराइड्स और रोमन प्रकृति खोजकर्ता प्लिनी द एल्डर द्वारा किया गया था, और अपने कार्यों में उन्होंने अपने द्वारा किए गए प्रयोगों के बारे में लिखा था। चिकित्सा प्रयोजनों के लिए, प्राचीन चिकित्सक इब्न सिना द्वारा विभिन्न विट्रियल पदार्थों का उपयोग किया जाता था। धातु विज्ञान में विट्रियल का उपयोग कैसे किया जाता था, इसकी चर्चा कीमियागरों के कार्यों में की गई थी प्राचीन ग्रीसपैनोपोलिस से ज़ोसिमा।

सल्फ्यूरिक एसिड प्राप्त करने का पहला तरीका पोटेशियम फिटकरी को गर्म करने की प्रक्रिया है, और 13 वीं शताब्दी के रसायन विज्ञान साहित्य में इसके बारे में जानकारी है। उस समय, फिटकरी की संरचना और प्रक्रिया का सार कीमियागरों के लिए अज्ञात था, लेकिन पहले से ही 15वीं शताब्दी में, सल्फ्यूरिक एसिड के रासायनिक संश्लेषण का जानबूझकर अध्ययन किया जाने लगा। प्रक्रिया इस प्रकार थी: कीमियागरों ने सल्फर और एंटीमनी (III) सल्फाइड Sb2S3 के मिश्रण को नाइट्रिक एसिड के साथ गर्म करके उपचारित किया।

यूरोप में मध्ययुगीन काल में, सल्फ्यूरिक एसिड को "विट्रियल का तेल" कहा जाता था, लेकिन फिर नाम बदलकर विट्रियल एसिड हो गया।

17वीं शताब्दी में, जोहान ग्लौबर ने जल वाष्प की उपस्थिति में पोटेशियम नाइट्रेट और देशी सल्फर को जलाने के परिणामस्वरूप सल्फ्यूरिक एसिड प्राप्त किया। साल्टपीटर के साथ सल्फर के ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप, सल्फर ऑक्साइड प्राप्त हुआ, जो जल वाष्प के साथ प्रतिक्रिया करता था, जिसके परिणामस्वरूप एक तैलीय स्थिरता वाला तरल प्राप्त होता था। यह विट्रियल का तेल था, और सल्फ्यूरिक एसिड का यह नाम आज भी मौजूद है।

18वीं शताब्दी के तीस के दशक में, लंदन के एक फार्मासिस्ट, वार्ड जोशुआ ने सल्फ्यूरिक एसिड के औद्योगिक उत्पादन के लिए इस प्रतिक्रिया का उपयोग किया था, लेकिन मध्य युग में इसकी खपत कई दसियों किलोग्राम तक सीमित थी। उपयोग का दायरा संकीर्ण था: रसायन रसायन प्रयोगों, शुद्धिकरण के लिए कीमती धातुऔर फार्मेसी में. छोटी मात्रा में सांद्रित सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग विशेष माचिस के उत्पादन में किया जाता था जिसमें बर्थोलाइट नमक होता था।

विट्रियल एसिड केवल 17वीं शताब्दी में रूस में दिखाई दिया।

इंग्लैंड के बर्मिंघम में, जॉन रोबक ने 1746 में सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए उपरोक्त विधि को अपनाया और उत्पादन शुरू किया। साथ ही, उन्होंने टिकाऊ बड़े सीसे वाले कक्षों का उपयोग किया, जो कांच के कंटेनरों की तुलना में सस्ते थे।

इस पद्धति ने लगभग 200 वर्षों तक उद्योग में अपना स्थान बनाए रखा, और 65% सल्फ्यूरिक एसिड कक्षों में प्राप्त किया गया था।

कुछ समय बाद, अंग्रेजी ग्लोवर और फ्रांसीसी रसायनज्ञ गे-लुसाक ने इस प्रक्रिया में सुधार किया, और 78% की एकाग्रता के साथ सल्फ्यूरिक एसिड प्राप्त किया जाने लगा। लेकिन ऐसा एसिड, उदाहरण के लिए, रंगों के उत्पादन के लिए उपयुक्त नहीं था।

19वीं शताब्दी की शुरुआत में, सल्फर डाइऑक्साइड को सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड में ऑक्सीकरण करने के लिए नए तरीकों की खोज की गई थी।

प्रारंभ में यह नाइट्रोजन ऑक्साइड का उपयोग करके किया गया था, और फिर प्लैटिनम को उत्प्रेरक के रूप में उपयोग किया गया था। सल्फर डाइऑक्साइड के ऑक्सीकरण की इन दो विधियों में और सुधार किया गया है। प्लैटिनम और अन्य उत्प्रेरकों पर सल्फर डाइऑक्साइड के ऑक्सीकरण को संपर्क विधि के रूप में जाना जाने लगा। और नाइट्रोजन ऑक्साइड के साथ इस गैस के ऑक्सीकरण को सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए नाइट्रस विधि कहा जाता है।

ब्रिटिश एसिटिक एसिड व्यापारी पेरेग्रीन फिलिप्स ने 1831 में ही सल्फर ऑक्साइड (VI) और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए एक किफायती प्रक्रिया का पेटेंट कराया था, और यही वह विधि है जो आज दुनिया इसके उत्पादन के लिए एक संपर्क विधि के रूप में परिचित है।

सुपरफॉस्फेट का उत्पादन 1864 में शुरू हुआ।

उन्नीसवीं सदी के अस्सी के दशक में यूरोप में सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन 1 मिलियन टन तक पहुंच गया। मुख्य उत्पादक जर्मनी और इंग्लैंड थे, जो दुनिया में सल्फ्यूरिक एसिड की कुल मात्रा का 72% उत्पादन करते थे।

सल्फ्यूरिक एसिड का परिवहन एक श्रमसाध्य और जिम्मेदार उपक्रम है।

सल्फ्यूरिक एसिड खतरनाक की श्रेणी में आता है रासायनिक पदार्थ, और त्वचा के संपर्क में आने पर गंभीर जलन होती है। इसके अलावा, यह मनुष्यों में रासायनिक विषाक्तता पैदा कर सकता है। यदि परिवहन के दौरान निश्चित नियम, तो सल्फ्यूरिक एसिड, अपनी विस्फोटकता के कारण, लोगों और पर्यावरण दोनों को बहुत नुकसान पहुंचा सकता है।

सल्फ्यूरिक एसिड को खतरा वर्ग 8 के रूप में वर्गीकृत किया गया है और इसका परिवहन विशेष रूप से प्रशिक्षित और प्रशिक्षित पेशेवरों द्वारा किया जाना चाहिए। महत्वपूर्ण शर्तसल्फ्यूरिक एसिड की डिलीवरी - खतरनाक सामानों के परिवहन के लिए विशेष रूप से विकसित नियमों का अनुपालन।

शिपिंग कार सेनिम्नलिखित नियमों के अनुसार किया गया:

1. परिवहन के लिए, विशेष कंटेनर एक विशेष स्टील मिश्र धातु से बनाए जाते हैं जो सल्फ्यूरिक एसिड या टाइटेनियम के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। ऐसे कंटेनर ऑक्सीकरण नहीं करते हैं। खतरनाक सल्फ्यूरिक एसिड को विशेष सल्फ्यूरिक एसिड रासायनिक टैंकों में ले जाया जाता है। वे डिज़ाइन में भिन्न होते हैं और सल्फ्यूरिक एसिड के प्रकार के आधार पर परिवहन के लिए चुने जाते हैं।
2. फ्यूमिंग एसिड का परिवहन करते समय, विशेष इज़ोटेर्मल थर्मस टैंक लिए जाते हैं, जिसमें एसिड के रासायनिक गुणों को संरक्षित करने के लिए आवश्यक तापमान शासन बनाए रखा जाता है।
3. यदि साधारण एसिड का परिवहन किया जाता है, तो सल्फ्यूरिक एसिड टैंक का चयन किया जाता है।
4. सड़क मार्ग से सल्फ्यूरिक एसिड का परिवहन, जैसे फ्यूमिंग, निर्जल, केंद्रित, बैटरी, ग्लोवर के लिए, विशेष कंटेनरों में किया जाता है: टैंक, बैरल, कंटेनर।
5. खतरनाक माल का परिवहन केवल उन्हीं ड्राइवरों द्वारा किया जा सकता है जिनके पास एडीआर प्रमाणपत्र है।
6. यात्रा के समय पर कोई प्रतिबंध नहीं है, क्योंकि परिवहन के दौरान आपको अनुमेय गति का सख्ती से पालन करना होगा।
7. परिवहन के दौरान, एक विशेष मार्ग बनाया जाता है, जिसे लोगों की बड़ी भीड़ वाले स्थानों और उत्पादन सुविधाओं से गुजरना चाहिए।
8. परिवहन पर विशेष चिह्न और खतरे के संकेत होने चाहिए।

इंसानों के लिए सल्फ्यूरिक एसिड के खतरनाक गुण

सल्फ्यूरिक एसिड मानव शरीर के लिए खतरा बढ़ गया है। इसका विषैला प्रभाव न केवल त्वचा के सीधे संपर्क में आने पर होता है, बल्कि इसके वाष्पों को अंदर लेने पर भी होता है, जब सल्फर डाइऑक्साइड निकलता है। खतरनाक प्रभावों में शामिल हैं:

• श्वसन प्रणाली;
• त्वचा;
• श्लेष्मा झिल्ली।

शरीर का नशा आर्सेनिक द्वारा बढ़ाया जा सकता है, जो अक्सर सल्फ्यूरिक एसिड में शामिल होता है।

महत्वपूर्ण! जैसा कि आप जानते हैं, जब एसिड त्वचा के संपर्क में आता है तो गंभीर जलन होती है। सल्फ्यूरिक एसिड वाष्प के साथ विषाक्तता भी कम खतरनाक नहीं है। हवा में सल्फ्यूरिक एसिड की सुरक्षित खुराक केवल 0.3 मिलीग्राम प्रति 1 वर्ग मीटर है।

यदि सल्फ्यूरिक एसिड श्लेष्म झिल्ली या त्वचा पर लग जाता है, तो गंभीर जलन होती है जो ठीक नहीं होती है। यदि जलने का पैमाना महत्वपूर्ण है, तो पीड़ित को जलने की बीमारी हो जाती है, जिससे समय पर योग्य चिकित्सा देखभाल प्रदान नहीं किए जाने पर मृत्यु भी हो सकती है।

महत्वपूर्ण! एक वयस्क के लिए घातक खुराकसल्फ्यूरिक एसिड केवल 0.18 सेमी प्रति 1 लीटर है।

बेशक, एसिड के जहरीले प्रभाव को "खुद अनुभव करें"। साधारण जीवनसमस्याग्रस्त. अधिकतर, समाधान के साथ काम करते समय औद्योगिक सुरक्षा सावधानियों की उपेक्षा के कारण एसिड विषाक्तता होती है।

काम में तकनीकी समस्याओं या लापरवाही के कारण सल्फ्यूरिक एसिड वाष्प के साथ बड़े पैमाने पर विषाक्तता हो सकती है, और वायुमंडल में बड़े पैमाने पर रिहाई होती है। ऐसी स्थितियों को रोकने के लिए, विशेष सेवाएँ संचालित होती हैं जिनका कार्य उत्पादन के कामकाज की निगरानी करना है जहाँ खतरनाक एसिड का उपयोग किया जाता है।

सल्फ्यूरिक एसिड नशा के दौरान कौन से लक्षण देखे जाते हैं?

यदि एसिड निगल लिया गया हो:

• पाचन अंगों के क्षेत्र में दर्द।
• समुद्री बीमारी और उल्टी।
• गंभीर आंत्र विकारों के परिणामस्वरूप असामान्य मल त्याग।
• लार का भारी स्राव.
• किडनी पर विषैले प्रभाव के कारण पेशाब का रंग लाल हो जाता है।
• स्वरयंत्र और गले की सूजन. घरघराहट और आवाज बैठ जाती है। दम घुटने से यह घातक हो सकता है।
• मसूड़ों पर भूरे धब्बे दिखाई देने लगते हैं।
• त्वचा नीली पड़ जाती है।

जलने के लिए त्वचाजलने की बीमारी में अंतर्निहित सभी जटिलताएँ हो सकती हैं।

वाष्प विषाक्तता के मामले में, निम्नलिखित चित्र देखा जाता है:

• आँखों की श्लेष्मा झिल्ली का जलना।
• नाक से खून आना.
• श्वसन पथ की श्लेष्मा झिल्ली का जलना। इस मामले में, पीड़ित को गंभीर दर्द का अनुभव होता है।
• दम घुटने के लक्षणों के साथ स्वरयंत्र में सूजन (ऑक्सीजन की कमी, त्वचा नीली पड़ जाना)।
• यदि विषाक्तता गंभीर है, तो मतली और उल्टी हो सकती है।

जानना ज़रूरी है! अंतर्ग्रहण के बाद एसिड विषाक्तता, वाष्प के अंतःश्वसन से होने वाले नशे से कहीं अधिक खतरनाक है।

सल्फ्यूरिक एसिड चोट के लिए प्राथमिक चिकित्सा और चिकित्सीय प्रक्रियाएं

सल्फ्यूरिक एसिड के संपर्क में आने पर निम्नानुसार आगे बढ़ें:

• सबसे पहले कॉल करें रोगी वाहन. यदि तरल पदार्थ अंदर चला जाए तो पेट को गर्म पानी से धो लें। इसके बाद आपको 100 ग्राम सूरजमुखी या जैतून का तेल छोटे-छोटे घूंट में पीना होगा। इसके अलावा, आपको बर्फ का एक टुकड़ा निगलना चाहिए, दूध या जला हुआ मैग्नीशिया पीना चाहिए। सल्फ्यूरिक एसिड की सांद्रता को कम करने और मानव स्थिति को कम करने के लिए ऐसा किया जाना चाहिए।
• यदि एसिड आपकी आंखों में चला जाता है, तो आपको उन्हें धोना होगा बहता पानी, और फिर डाइकेन और नोवोकेन के घोल से टपकाएं।
• यदि एसिड त्वचा पर लग जाए तो जले हुए हिस्से को बहते पानी से अच्छी तरह धो लें और सोडा से पट्टी लगा लें। आपको लगभग 10-15 मिनट तक कुल्ला करना होगा।
• वाष्प विषाक्तता के मामले में, आपको जाने की आवश्यकता है ताजी हवा, और जब उपलब्ध हो तो प्रभावित श्लेष्मा झिल्ली को पानी से धोएं।

अस्पताल की सेटिंग में, उपचार जलने के क्षेत्र और विषाक्तता की डिग्री पर निर्भर करेगा। दर्द से राहत केवल नोवोकेन से ही मिलती है। प्रभावित क्षेत्र में संक्रमण के विकास से बचने के लिए, रोगी को एंटीबायोटिक चिकित्सा का एक कोर्स दिया जाता है।

गैस्ट्रिक रक्तस्राव के मामले में, प्लाज्मा या रक्त आधान दिया जाता है। रक्तस्राव के स्रोत को शल्य चिकित्सा द्वारा समाप्त किया जा सकता है।

1. सल्फ्यूरिक एसिड प्रकृति में 100% शुद्ध रूप में होता है। उदाहरण के लिए, इटली में सिसिली में मृत सागर में आप देख सकते हैं अनोखी घटना– सल्फ्यूरिक एसिड सीधे नीचे से रिसता है! और यही होता है: पाइराइट से भूपर्पटीइस मामले में, यह इसके निर्माण के लिए कच्चे माल के रूप में कार्य करता है। इस जगह को मौत की झील भी कहा जाता है और कीड़े भी इसके पास उड़ने से डरते हैं!
2. बड़े ज्वालामुखी विस्फोटों के बाद पृथ्वी का वातावरणसल्फ्यूरिक एसिड की बूंदें अक्सर पाई जा सकती हैं, और ऐसे मामलों में अपराधी नकारात्मक पर्यावरणीय परिणाम पैदा कर सकता है और गंभीर जलवायु परिवर्तन का कारण बन सकता है।
3. सल्फ्यूरिक एसिड पानी का एक सक्रिय अवशोषक है, इसलिए इसका उपयोग गैस शोषक के रूप में किया जाता है। पुराने दिनों में, घर के अंदर की खिड़कियों पर धुंध पड़ने से रोकने के लिए, इस एसिड को जार में डाला जाता था और खिड़की के खुले शीशे के बीच रखा जाता था।
4. अम्लीय वर्षा का मुख्य कारण सल्फ्यूरिक अम्ल है। अम्लीय वर्षा का मुख्य कारण सल्फर डाइऑक्साइड से वायु प्रदूषण है, जो पानी में घुलने पर सल्फ्यूरिक एसिड बनाता है। बदले में, जब जीवाश्म ईंधन जलाया जाता है तो सल्फर डाइऑक्साइड निकलता है। अम्लीय वर्षा में अध्ययन किया गया पिछले साल का, नाइट्रिक एसिड की मात्रा बढ़ गई। इस घटना का कारण सल्फर डाइऑक्साइड उत्सर्जन में कमी है। इस तथ्य के बावजूद अम्लीय वर्षा का मुख्य कारण सल्फ्यूरिक एसिड ही रहता है।

हम आपको एक वीडियो चयन प्रदान करते हैं दिलचस्प प्रयोगसल्फ्यूरिक एसिड के साथ.

आइए चीनी में डालने पर सल्फ्यूरिक एसिड की प्रतिक्रिया पर विचार करें। सल्फ्यूरिक एसिड के चीनी के साथ फ्लास्क में प्रवेश करने के पहले सेकंड में, मिश्रण काला हो जाता है। कुछ सेकंड के बाद पदार्थ काला हो जाता है। तब सबसे दिलचस्प बात होती है. द्रव्यमान तेजी से बढ़ने लगता है और फ्लास्क के बाहर चढ़ने लगता है। आउटपुट झरझरा के समान एक गर्वित पदार्थ है लकड़ी का कोयला, मूल मात्रा से 3-4 गुना अधिक।

वीडियो के लेखक कोका-कोला की प्रतिक्रिया की तुलना हाइड्रोक्लोरिक एसिड और सल्फ्यूरिक एसिड से करने का सुझाव देते हैं। जब कोका-कोला को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ मिलाया जाता है, तो कोई दृश्य परिवर्तन नहीं देखा जाता है, लेकिन जब सल्फ्यूरिक एसिड के साथ मिलाया जाता है, तो कोका-कोला उबलने लगता है।

जब सल्फ्यूरिक एसिड टॉयलेट पेपर के संपर्क में आता है तो एक दिलचस्प बातचीत देखी जा सकती है। टॉयलेट पेपरसेलूलोज़ से युक्त होता है। जब एसिड सेलूलोज़ अणु से टकराता है, तो यह तुरंत मुक्त कार्बन छोड़ते हुए टूट जाता है। जब एसिड लकड़ी के संपर्क में आता है तो ऐसी ही जलन देखी जा सकती है।

मैं सांद्र अम्ल वाले फ्लास्क में पोटेशियम का एक छोटा टुकड़ा मिलाता हूं। पहले सेकंड में, धुआं निकलता है, जिसके बाद धातु तुरंत भड़क जाती है, प्रज्वलित हो जाती है और फट जाती है, टुकड़ों में टूट जाती है।

निम्नलिखित प्रयोग में, जब सल्फ्यूरिक एसिड माचिस से टकराता है, तो वह प्रज्वलित हो जाता है। प्रयोग के दूसरे भाग में, एल्यूमीनियम पन्नी को एसीटोन और माचिस के साथ अंदर डुबोया जाता है। पन्नी तुरंत गर्म हो जाती है, जिससे भारी मात्रा में धुआं निकलता है और यह पूरी तरह से घुल जाता है।

जब बेकिंग सोडा को सल्फ्यूरिक एसिड में मिलाया जाता है तो एक दिलचस्प प्रभाव देखा जाता है। सोडा तुरन्त रंगीन हो जाता है पीला. प्रतिक्रिया तेजी से उबलने और मात्रा में वृद्धि के साथ आगे बढ़ती है।

हम उपरोक्त सभी प्रयोगों को घर पर न करने की पुरजोर सलाह देते हैं। सल्फ्यूरिक एसिड एक बहुत ही आक्रामक और जहरीला पदार्थ है। ऐसे प्रयोग जबरन वेंटिलेशन से सुसज्जित विशेष कमरों में किए जाने चाहिए। सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया में निकलने वाली गैसें बहुत जहरीली होती हैं और श्वसन पथ को नुकसान पहुंचा सकती हैं और शरीर में विषाक्तता पैदा कर सकती हैं। इसके अलावा, सुविधाओं में भी इसी तरह के प्रयोग किए जाते हैं व्यक्तिगत सुरक्षात्वचा और श्वसन अंग. अपना ख्याल रखें!

H2SO3, कमजोर डिबासिक एसिड। यह मुक्त रूप में पृथक नहीं है; यह जलीय घोल में मौजूद है। सल्फ्यूरस एसिड सल्फाइट्स के लवण... बड़ा विश्वकोश शब्दकोश

सल्फ्यूरिक एसिड- (H2SO3) कमजोर डिबासिक एसिड। केवल जलीय घोल में मौजूद होता है। साल्ट एस. से. लुगदी और कागज तथा खाद्य उद्योगों में उपयोग किया जाता है। एसिड और एनहाइड्राइड भी देखें... श्रम सुरक्षा का रूसी विश्वकोश

सल्फ्यूरस अम्ल- - [ए.एस. गोल्डबर्ग। अंग्रेजी-रूसी ऊर्जा शब्दकोश। 2006] सामान्य एन सल्फ्यूरस एसिड में ऊर्जा विषय ... तकनीकी अनुवादक मार्गदर्शिका

H2SO3, कमजोर डिबासिक एसिड। यह मुक्त रूप में पृथक नहीं है; यह जलीय घोल में मौजूद है। सल्फ्यूरिक एसिड लवण सल्फाइट्स। * * * सल्फ्यूरिक एसिड सल्फ्यूरिक एसिड, H2SO3, एक कमजोर डिबासिक एसिड। मुक्त रूप में हाइलाइट नहीं किया गया,... ... विश्वकोश शब्दकोश

सल्फ्यूरस अम्ल- सल्फिटो रूगस्टिस स्टेटसस टी स्रिटिस केमिजा फॉर्मूलाė एच₂एसओ₃ एटिटिकमेनिस: एंगल। सल्फ्यूरस एसिड रस। सल्फ्यूरस एसिड एसिड: साइनोनिमा - वंडेनिलियो ट्रायोक्सोसल्फेटस (2-) ... केमिज़ोस टर्मिनस ऐस्किनमेसिस ज़ोडनास

H2SO3, सल्फर +4 की ऑक्सीकरण अवस्था के अनुरूप एक कमजोर डिबासिक एसिड। केवल तनु जलीय घोल में ही जाना जाता है। वियोजन स्थिरांक: K1 = 1.6 10 2, K2 = 1.0 10 7 (18°C)। लवणों की दो श्रृंखलाएँ देता है: सामान्य सल्फाइट्स और अम्लीय... ... महान सोवियत विश्वकोश

H2SO3, कमजोर डिबासिक एसिड। यह स्वतंत्र रूप में पृथक नहीं है, यह पानी में मौजूद है। आर राह. साल्ट एस. के. सल्फाइट्स... प्राकृतिक विज्ञान। विश्वकोश शब्दकोश

सेरा देखें... विश्वकोश शब्दकोश एफ.ए. ब्रॉकहॉस और आई.ए. एफ्रोन

जब सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) को पानी में घोला जाता है, तो यह एक रासायनिक यौगिक बनाता है जिसे सल्फ्यूरस एसिड कहा जाता है। इस पदार्थ का सूत्र इस प्रकार लिखा गया है: H 2 SO 3. सच में, यह संबंध बेहद अस्थिर है, एक निश्चित धारणा के साथ यह भी तर्क दिया जा सकता है कि यह वास्तव में अस्तित्व में नहीं है। फिर भी यह सूत्रअक्सर रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखने में सुविधा के लिए उपयोग किया जाता है।

सल्फ्यूरस एसिड: मूल गुण

के लिए जलीय घोलसल्फर डाइऑक्साइड की विशेषता अम्लीय वातावरण है। इसमें स्वयं वे सभी गुण हैं जो अम्ल में निहित होते हैं, जिनमें उदासीनीकरण प्रतिक्रिया भी शामिल है। सल्फ्यूरस एसिड दो प्रकार के लवण बनाने में सक्षम है: हाइड्रोसल्फाइट्स और साधारण सल्फाइट्स। दोनों कम करने वाले एजेंटों के समूह से संबंधित हैं। पहला प्रकार आमतौर पर तब प्राप्त होता है जब सल्फ्यूरस एसिड काफी मात्रा में मौजूद होता है बड़ी मात्रा: H 2 SO 3 + KOH -> KHSO 3 + H 2 O. अन्यथा, साधारण सल्फाइट प्राप्त होता है: H 2 SO 3 + 2KOH -> K 2 SO 3 + 2H 2 O. इन लवणों के प्रति गुणात्मक प्रतिक्रिया उनकी परस्पर क्रिया है प्रबल अम्ल. परिणामस्वरूप, SO 2 गैस निकलती है, जिसे इसकी विशिष्ट तीखी गंध से आसानी से पहचाना जा सकता है।

सल्फ्यूरस एसिड का ब्लीचिंग प्रभाव हो सकता है। यह कोई रहस्य नहीं है कि क्लोरीन पानी भी ऐसा ही प्रभाव देता है। हालाँकि, विचाराधीन यौगिक का एक महत्वपूर्ण लाभ है: क्लोरीन के विपरीत, सल्फ्यूरस एसिड रंगों के विनाश का कारण नहीं बनता है; सल्फर डाइऑक्साइड उनके साथ रंगहीन रासायनिक यौगिक बनाता है। इस गुण का उपयोग अक्सर रेशम, ऊन, पौधों की सामग्री के साथ-साथ सीएल युक्त ऑक्सीकरण एजेंटों द्वारा नष्ट होने वाली किसी भी चीज़ से बने कपड़ों को ब्लीच करने के लिए किया जाता है। पुराने दिनों में, इस परिसर का उपयोग महिलाओं की पुआल टोपी को उनके मूल स्वरूप में बहाल करने के लिए भी किया जाता था। एच 2 एसओ 3 एक काफी मजबूत कम करने वाला एजेंट है। ऑक्सीजन की पहुंच से इसका घोल धीरे-धीरे सल्फ्यूरिक एसिड में बदल जाता है। ऐसे मामलों में जब यह एक मजबूत कम करने वाले एजेंट (उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन सल्फाइड) के साथ बातचीत करता है, इसके विपरीत, सल्फ्यूरिक एसिड ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करता है। इस पदार्थ का पृथक्करण दो चरणों में होता है। सबसे पहले, हाइड्रोसल्फाइट आयन बनता है, और फिर दूसरा चरण होता है, और यह सल्फाइट आयन में बदल जाता है।

सल्फ्यूरस अम्ल का उपयोग कहाँ किया जाता है?

इस पदार्थ का उत्पादन विशेष रूप से एक एंटीसेप्टिक के रूप में सभी प्रकार की वाइन सामग्री के उत्पादन में एक बड़ी भूमिका निभाता है, इसकी मदद से बैरल में उत्पाद के किण्वन की प्रक्रिया को रोकना संभव है और इस तरह इसकी सुरक्षा सुनिश्चित होती है; इसका उपयोग अनाज से स्टार्च निकालने के दौरान किण्वन को रोकने के लिए भी किया जाता है। सल्फ्यूरस एसिड और उस पर आधारित तैयारियों में व्यापक रोगाणुरोधी गुण होते हैं, और इसलिए इन्हें अक्सर फल और सब्जी उद्योग में डिब्बाबंदी के लिए उपयोग किया जाता है। कैल्शियम हाइड्रोसल्फाइट, जिसे सल्फाइट शराब भी कहा जाता है, का उपयोग लकड़ी को सल्फाइट लुगदी में संसाधित करने के लिए किया जाता है, जिससे बाद में कागज बनाया जाता है। यह जोड़ना बाकी है कि यह यौगिक मनुष्यों और इसलिए किसी भी व्यक्ति के लिए जहरीला है प्रयोगशाला कार्यऔर इसके साथ प्रयोगों में सावधानी और अधिक ध्यान देने की आवश्यकता होती है।