Tabel periodik adalah salah satu postulat utama kimia. Dengan bantuannya Anda dapat menemukan semua elemen yang diperlukan, baik logam alkali maupun logam biasa atau non-logam. Pada artikel ini kita akan melihat cara menemukan elemen yang Anda perlukan dalam tabel tersebut.

Pada pertengahan abad ke-19, 63 unsur kimia ditemukan. Rencana awalnya adalah menyusun unsur-unsur menurut kenaikan massa atom dan membaginya menjadi beberapa kelompok. Namun, tidak mungkin untuk menyusunnya, dan usulan ahli kimia Nuland tidak dianggap serius karena upaya untuk menghubungkan kimia dan musik.

Pada tahun 1869, Dmitry Ivanovich Mendeleev pertama kali menerbitkan tabel periodiknya di halaman Jurnal Masyarakat Kimia Rusia. Dia segera memberi tahu ahli kimia di seluruh dunia tentang penemuannya. Mendeleev kemudian terus menyempurnakan dan menyempurnakan tabelnya hingga diperoleh tampilan modern. Mendeleev-lah yang berhasil mengaturnya unsur kimia sedemikian rupa sehingga berubah tidak secara monoton, tetapi secara berkala. Teori tersebut akhirnya digabungkan menjadi hukum periodik pada tahun 1871. Mari kita beralih ke pertimbangan non-logam dan logam dalam tabel periodik.

Bagaimana logam dan nonlogam ditemukan

Penentuan logam dengan metode teoritis

Metode teoretis:

1. Semua logam, kecuali merkuri, berada dalam keadaan agregasi padat. Mereka fleksibel dan dapat ditekuk tanpa masalah. Selain itu, elemen-elemen ini memiliki sifat konduktif termal dan listrik yang baik.
2. Jika Anda perlu menentukan daftar logam, gambarlah garis diagonal dari boron ke astatin, di bawahnya akan ditempatkan komponen logam. Ini juga mencakup seluruh elemen produk sampingan kelompok kimia.
3. Pada kelompok pertama, subkelompok pertama mengandung unsur basa, misalnya litium atau cesium. Bila dilarutkan akan membentuk basa yaitu hidroksida. Mereka memiliki konfigurasi elektronik tipe ns1 dengan satu elektron valensi, yang jika diberikan, mengarah pada manifestasi sifat pereduksi.

Pada kelompok kedua subkelompok utama adalah logam alkali tanah seperti radium atau kalsium. Pada suhu biasa mereka berbentuk padat keadaan agregasi. Konfigurasi elektronnya adalah ns2. Logam transisi terletak di subkelompok sekunder. Mereka memiliki bilangan oksidasi yang bervariasi. Pada derajat yang lebih rendah, sifat-sifat basa muncul, derajat menengah menunjukkan sifat asam, dan pada derajat yang lebih tinggi sifat amfoter.

Definisi teoritis non-logam

Pertama-tama, unsur-unsur tersebut biasanya dalam keadaan cair atau gas, kadang-kadang dalam keadaan padat . Saat Anda mencoba membengkokkannya mereka pecah karena kerapuhan. Bukan logam adalah konduktor panas yang buruk dan listrik. Nonlogam ditemukan di bagian atas garis diagonal yang ditarik dari boron ke astatin. Atom bukan logam mengandung sejumlah besar elektron, sehingga lebih menguntungkan menerima elektron tambahan daripada melepaskannya. Non-logam juga termasuk hidrogen dan helium. Semua nonlogam terletak pada golongan dua sampai enam.

Metode penentuan kimia

Ada beberapa cara:

• Seringkali perlu untuk menggunakannya metode kimia penentuan logam. Misalnya, Anda perlu menentukan jumlah tembaga dalam suatu paduan. Untuk melakukan ini, oleskan setetes asam nitrat ke permukaan dan setelah beberapa saat uap akan muncul. Keringkan kertas saring dan letakkan di atas labu amonia. Jika noda berubah menjadi biru tua, ini menunjukkan adanya tembaga dalam paduannya.
• Katakanlah Anda perlu mencari emas, tetapi Anda tidak ingin bingung membedakannya dengan kuningan. Oleskan larutan asam nitrat pekat ke permukaan dengan perbandingan 1 banding 1. Konfirmasi jumlah besar emas dalam paduan tidak akan bereaksi terhadap larutan.
• Besi dianggap sebagai logam yang sangat populer. Untuk menentukannya, Anda perlu memanaskan sepotong logam dalam asam klorida. Jika memang benar besi, maka labu tersebut akan berwarna kuning. Jika kimia adalah topik yang agak bermasalah bagi Anda, ambillah magnet. Jika memang besi, maka akan tertarik pada magnet. Nikel ditentukan menggunakan metode yang hampir sama seperti tembaga, hanya menambahkan dimetilglioksin ke dalam alkohol. Nikel akan mengkonfirmasi dirinya dengan sinyal merah.

Lainnya ditentukan dengan menggunakan metode serupa. elemen logam. Cukup gunakan solusi yang diperlukan dan semuanya akan beres.

Kesimpulan

Tabel periodik Mendeleev adalah postulat penting dalam kimia. Hal ini memungkinkan Anda menemukan semua elemen yang diperlukan, terutama logam dan non-logam. Jika Anda mempelajari beberapa ciri unsur kimia, Anda akan dapat mengidentifikasi sejumlah ciri yang membantu Anda menemukannya elemen yang diperlukan. Anda juga bisa menggunakan dengan cara kimia definisi logam dan non-logam, karena memungkinkan seseorang untuk mempelajari ilmu yang kompleks ini dalam praktik. Selamat mencoba mempelajari kimia dan tabel periodik, ini akan membantu Anda di masa depan penelitian ilmiah!

Video

Dari video tersebut Anda akan belajar cara menentukan logam dan nonlogam menggunakan tabel periodik.

Kembali ke sekolah, saat mengikuti pelajaran kimia, kita semua ingat meja di dinding kelas atau laboratorium kimia. Tabel ini berisi klasifikasi semua unsur kimia yang diketahui umat manusia, komponen dasar penyusun Bumi dan seluruh Alam Semesta. Saat itu kami bahkan tidak dapat memikirkan hal itu Tabel Mendeleev tidak diragukan lagi adalah salah satu yang terhebat penemuan ilmiah, yang merupakan dasar dari pengetahuan kimia modern kita.

Tabel periodik unsur kimia oleh D. I. Mendeleev

Sekilas, idenya terlihat sederhana: mengatur unsur kimia berdasarkan pertambahan berat atomnya. Selain itu, dalam banyak kasus ternyata sifat kimia dan fisik setiap unsur serupa dengan unsur sebelumnya dalam tabel. Pola ini muncul untuk semua unsur kecuali beberapa unsur pertama, hanya karena unsur-unsur tersebut tidak mempunyai unsur yang serupa dalam berat atomnya. Berkat penemuan sifat inilah kita dapat menempatkan rangkaian unsur-unsur linier dalam sebuah tabel seperti kalender dinding, dan dengan demikian menggabungkan sejumlah besar jenis unsur kimia dalam bentuk yang jelas dan koheren. Tentu saja, saat ini kita menggunakan konsep nomor atom (jumlah proton) untuk mengurutkan sistem unsur. Hal ini membantu memecahkan apa yang disebut masalah teknis “pasangan permutasi”, namun tidak menyebabkan perubahan mendasar pada tampilan tabel periodik.

DI DALAM tabel periodik semua unsur diurutkan berdasarkan nomor atomnya, konfigurasi elektronik dan sifat kimia yang berulang. Baris-baris dalam tabel disebut titik, dan kolom-kolom disebut golongan. Tabel pertama, yang dibuat pada tahun 1869, hanya berisi 60 elemen, namun kini tabel tersebut harus diperbesar untuk menampung 118 elemen yang kita kenal sekarang.

Tabel periodik Mendeleev mensistematisasikan tidak hanya unsur-unsurnya, tetapi juga sifat-sifatnya yang paling beragam. Seringkali seorang ahli kimia cukup memiliki Tabel Periodik di depan matanya untuk menjawab banyak pertanyaan dengan benar (tidak hanya soal ujian, tetapi juga soal ilmiah).

ID YouTube 1M7iKKVnPJE tidak valid.

hukum periodik

Ada dua formulasi hukum periodik unsur kimia: klasik dan modern.

Klasik, seperti yang dikemukakan oleh penemunya D.I. Mendeleev: sifat-sifat benda sederhana, serta bentuk dan sifat senyawa unsur, secara periodik bergantung pada nilai berat atom unsur.

Modern: sifat-sifat zat sederhana, serta sifat dan bentuk senyawa unsur, secara periodik bergantung pada muatan inti atom unsur ( nomor seri) .

Representasi grafis dari hukum periodik adalah sistem periodik unsur, yang merupakan klasifikasi alami unsur-unsur kimia berdasarkan perubahan teratur sifat-sifat unsur tergantung pada muatan atomnya. Gambar paling umum dari tabel periodik unsur adalah D.I. Bentuk Mendeleev ada yang pendek dan panjang.

Golongan dan periode Tabel Periodik

Dalam kelompok disebut baris vertikal di tabel periodik. Dalam grup, elemen digabungkan berdasarkan atribut tingkatan tertinggi oksidasi pada oksida. Setiap kelompok terdiri dari subkelompok utama dan sekunder. Subkelompok utama mencakup unsur-unsur periode kecil dan unsur-unsur periode besar dengan sifat yang sama. Subkelompok samping hanya terdiri dari unsur-unsur periode besar. Sifat kimia unsur-unsur subkelompok utama dan sekunder sangat bervariasi.

Periode disebut barisan mendatar unsur-unsur yang tersusun menurut urutan nomor atom (atom). Ada tujuh periode dalam sistem periodik: periode pertama, kedua dan ketiga disebut periode kecil, masing-masing mengandung 2, 8 dan 8 unsur; periode yang tersisa disebut besar: pada periode keempat dan kelima ada 18 elemen, pada periode keenam - 32, dan pada periode ketujuh (belum selesai) - 31 elemen. Setiap periode, kecuali periode pertama, dimulai dengan logam alkali dan diakhiri dengan gas mulia.

Arti fisik dari nomor seri unsur kimia: jumlah proton dalam inti atom dan jumlah elektron yang mengorbit inti atom, sama dengan nomor urut elemen.

Sifat-sifat tabel periodik

Mari kita ingat hal itu kelompok disebut baris vertikal dalam tabel periodik dan Sifat kimia elemen subkelompok utama dan sekunder berbeda secara signifikan.

Sifat-sifat unsur dalam subkelompok berubah secara alami dari atas ke bawah:

• sifat logam meningkat dan sifat nonlogam melemah;
• jari-jari atom bertambah;
• kekuatan basa dan asam bebas oksigen yang dibentuk oleh unsur tersebut meningkat;
• keelektronegatifan berkurang.

Semua unsur kecuali helium, neon dan argon membentuk senyawa oksigen; hanya ada delapan bentuk senyawa oksigen. Dalam tabel periodik mereka sering digambarkan rumus umum, terletak di bawah setiap golongan menurut kenaikan bilangan oksidasi unsur-unsur: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, dengan simbol R menunjukkan elemen dari grup ini. Rumus oksida yang lebih tinggi mengacu pada semua unsur dalam golongan, kecuali dalam kasus luar biasa ketika unsur tidak menunjukkan bilangan oksidasi yang sama dengan nomor golongannya (misalnya, fluor).

Oksida dari komposisi R 2 O menunjukkan sifat basa kuat, dan kebasaannya meningkat seiring dengan bertambahnya nomor atom; oksida dari komposisi RO (dengan pengecualian BeO) menunjukkan sifat basa. Oksida dari komposisi RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7 menunjukkan sifat asam, dan keasamannya meningkat seiring dengan bertambahnya nomor atom.

Unsur-unsur subkelompok utama, mulai dari golongan IV, membentuk senyawa gas hidrogen. Ada empat bentuk senyawa tersebut. Mereka terletak di bawah elemen subkelompok utama dan diwakili oleh rumus umum dalam urutan RH 4, RH 3, RH 2, RH.

Senyawa RH 4 bersifat netral; RH 3 - basa lemah; RH 2 - sedikit asam; RH - karakter asam kuat.

Mari kita ingat hal itu periode disebut barisan mendatar unsur-unsur yang tersusun menurut urutan nomor atom (atom).

Dalam periode dengan bertambahnya nomor seri elemen:

• keelektronegatifan meningkat;
• sifat logam menurun, sifat nonlogam meningkat;
• jari-jari atom berkurang.

Elemen tabel periodik

Unsur alkali dan alkali tanah

Ini termasuk unsur-unsur dari kelompok pertama dan kedua tabel periodik. Logam alkali dari kelompok pertama - logam lunak, berwarna perak, mudah dipotong dengan pisau. Mereka semua memiliki satu elektron di kulit terluarnya dan bereaksi sempurna. Logam alkali tanah dari kelompok kedua juga memiliki warna keperakan. Dua elektron ditempatkan pada tingkat terluar, dan karenanya, logam-logam ini kurang mudah berinteraksi dengan unsur-unsur lain. Dibandingkan dengan logam alkali, logam alkali tanah meleleh dan mendidih pada suhu yang lebih tinggi.

Tampilkan/Sembunyikan teks

Lantanida (unsur tanah jarang) dan aktinida

Lantanida- sekelompok unsur yang awalnya ditemukan dalam mineral langka; oleh karena itu dinamakan unsur "tanah jarang". Belakangan, ternyata unsur-unsur tersebut tidak selangka yang diperkirakan semula, oleh karena itu nama lantanida diberikan kepada unsur tanah jarang. Lantanida dan aktinida menempati dua blok, yang terletak di bawah tabel elemen utama. Kedua kelompok tersebut termasuk logam; semua lantanida (kecuali promethium) bersifat non-radioaktif; aktinida, sebaliknya, bersifat radioaktif.

Tampilkan/Sembunyikan teks

Halogen dan gas mulia

Halogen dan gas mulia dikelompokkan ke dalam golongan 17 dan 18 tabel periodik. Halogen adalah unsur non-logam, semuanya memiliki tujuh elektron di kulit terluarnya. DI DALAM gas mulia Semua elektron berada di kulit terluar, sehingga mereka sulit berpartisipasi dalam pembentukan senyawa. Gas-gas ini disebut gas “mulia” karena jarang bereaksi dengan unsur lain; artinya, mereka mengacu pada anggota kasta bangsawan yang secara tradisional menjauhi orang lain dalam masyarakat.

Tampilkan/Sembunyikan teks

Logam transisi

Logam transisi menempati golongan 3-12 dalam tabel periodik. Kebanyakan dari mereka padat, keras, dengan konduktivitas listrik dan termal yang baik. Elektron valensinya (yang dengannya mereka bergabung dengan unsur lain) terletak di beberapa kulit elektron.

Tampilkan/Sembunyikan teks

Logam transisi

Skandium Sc 21

Titan Ti 22

Vanadium V 23

Chrome Cr 24

Mangan Mn 25

Besi Fe 26

Kobalt Co 27

Nikel Ni 28

Tembaga Cu 29

Seng Zn 30

Itrium Y 39

Zirkonium Zr 40

Niobium Nb 41

Molibdenum Mo 42

Teknesium Tc 43

Rutenium Ru 44

Rhodium Rh 45

Paladium Pd 46

Perak Ag 47

Kadmium Cd 48

Lutetium Lu 71

Hafnium Hf 72

Tantalum Ta 73

Tungsten W 74

Renium Re 75

Osmium Os 76

Iridium Ir 77

Platina Pt 78

Emas Au 79

Merkuri Hg 80

Lawrence Lr.103

Rutherfordium RF 104

Dubnium Db 105

Seaborgium Sg 106

Borium Bh 107

Hassiy Hs 108

Meitnerium Gunung 109

Darmstadt DS 110

rontgen Rg 111

Kopernisium Cn 112

Metaloid

Metaloid menempati golongan 13-16 pada tabel periodik. Metaloid seperti boron, germanium dan silikon adalah semikonduktor dan digunakan untuk membuat chip komputer dan papan sirkuit.

Tampilkan/Sembunyikan teks

Logam pasca transisi

Unsur-unsur tersebut disebut logam pasca transisi, termasuk golongan 13-15 tabel periodik. Berbeda dengan logam, mereka tidak bersinar, tetapi memiliki warna matte. Dibandingkan dengan logam transisi, logam pasca transisi lebih lunak dan memiliki lebih banyak suhu rendah meleleh dan mendidih, elektronegativitas lebih tinggi. Elektron valensinya, yang dengannya mereka mengikat unsur-unsur lain, hanya terletak di kulit elektron terluar. Unsur golongan logam pasca transisi memiliki lebih banyak lagi suhu tinggi titik didih dibandingkan metaloid.

Flerovium Lantai 114 Ununseptium Uus 117

Sekarang gabungkan pengetahuan Anda dengan menonton video tentang tabel periodik dan banyak lagi.

Hebat, langkah pertama menuju pengetahuan telah diambil. Sekarang Anda kurang lebih berorientasi pada tabel periodik dan ini akan sangat berguna bagi Anda, karena Sistem Periodik Mendeleev adalah landasan di mana ilmu pengetahuan yang menakjubkan ini berdiri.

Sifat-sifat unsur kimia memungkinkan untuk menggabungkannya ke dalam kelompok yang sesuai. Berdasarkan prinsip ini, sistem periodik diciptakan, yang mengubah gagasan tentang zat yang ada dan memungkinkan kita mengasumsikan keberadaan unsur-unsur baru yang sebelumnya tidak diketahui.

Dalam kontak dengan

Tabel periodik Mendeleev

Tabel periodik unsur kimia disusun oleh D.I. Untuk apa dan untuk apa? Ia menyatukan semua unsur kimia menurut kenaikan berat atomnya, dan semuanya disusun sedemikian rupa sehingga sifat-sifatnya berubah secara periodik.

Sistem periodik Mendeleev disatukan sistem terpadu semua unsur yang ada yang sebelumnya dianggap hanya zat yang terpisah.

Berdasarkan studinya, hal-hal baru diprediksi dan kemudian disintesis. zat kimia. Pentingnya penemuan ini bagi ilmu pengetahuan tidak bisa dilebih-lebihkan, ilmu ini jauh lebih maju dari masanya dan memberikan dorongan bagi perkembangan kimia selama beberapa dekade.

Ada tiga opsi tabel yang paling umum, yang secara konvensional disebut “pendek”, “panjang” dan “ekstra-panjang” ». Meja utama dianggap meja panjang, itu disetujui secara resmi. Perbedaannya terletak pada susunan unsur-unsurnya dan lamanya periode.

Apa itu periode

Sistem berisi 7 periode. Mereka disajikan secara grafis sebagai garis horizontal. Dalam hal ini suatu titik dapat mempunyai satu atau dua garis yang disebut baris. Setiap unsur berikutnya berbeda dari unsur sebelumnya dengan meningkatkan muatan inti (jumlah elektron) sebanyak satu.

Sederhananya, periode adalah baris horizontal dalam tabel periodik. Masing-masing dimulai dengan logam dan diakhiri dengan gas inert. Sebenarnya, hal ini menciptakan periodisitas - sifat unsur berubah dalam satu periode, berulang lagi di periode berikutnya. Periode pertama, kedua dan ketiga tidak lengkap, disebut kecil dan masing-masing mengandung 2, 8 dan 8 unsur. Sisanya lengkap, masing-masing ada 18 elemen.

Apa itu grup

Grup adalah kolom vertikal, mengandung unsur-unsur dengan struktur elektronik yang sama atau, lebih sederhananya, dengan nilai yang sama lebih tinggi. Tabel panjang yang disetujui secara resmi berisi 18 golongan, yang dimulai dengan logam alkali dan diakhiri dengan gas mulia.

Setiap kelompok memiliki namanya sendiri, sehingga memudahkan pencarian atau pengklasifikasian elemen. Sifat logam ditingkatkan, apa pun unsurnya, dari atas ke bawah. Hal ini disebabkan oleh peningkatan jumlah orbit atom - semakin banyak, semakin lemah ikatan elektroniknya, yang membuat kisi kristal lebih menonjol.

Logam dalam tabel periodik

Logam di meja Mendeleev memiliki jumlah yang dominan, daftarnya cukup luas. Mereka dicirikan oleh ciri-ciri umum; sifat-sifatnya heterogen dan dibagi menjadi beberapa kelompok. Beberapa dari mereka memiliki sedikit kesamaan dengan logam pengertian fisik, sementara yang lain hanya ada sepersekian detik dan sama sekali tidak ditemukan di alam (menurut setidaknya, di planet ini), karena mereka diciptakan, atau lebih tepatnya, dihitung dan dikonfirmasi dalam kondisi laboratorium, secara artifisial. Setiap kelompok mempunyai ciri khasnya masing-masing, namanya cukup terasa berbeda dari yang lain. Perbedaan ini terutama terlihat pada kelompok pertama.

Posisi logam

Bagaimana kedudukan logam dalam tabel periodik? Unsur-unsur disusun berdasarkan peningkatan massa atom, atau jumlah elektron dan proton. Properti mereka berubah secara berkala, sehingga tidak ada penempatan yang rapi dalam tabel satu-ke-satu. Bagaimana cara menentukan logam, dan apakah mungkin melakukannya menggunakan tabel periodik? Untuk menyederhanakan pertanyaan, teknik khusus diciptakan: secara kondisional, garis diagonal ditarik dari Bor ke Polonius (atau ke Astatus) di persimpangan elemen. Yang di sebelah kiri adalah logam, yang di sebelah kanan adalah non-logam. Ini akan sangat sederhana dan keren, tetapi ada pengecualian - Germanium dan Antimon.

“Metodologi” ini adalah semacam lembar contekan; ini diciptakan hanya untuk menyederhanakan proses menghafal. Untuk representasi yang lebih akurat, perlu diingat bahwa daftar unsur nonlogam hanya 22 unsur, Oleh karena itu, menjawab pertanyaan berapa banyak logam yang terkandung dalam tabel periodik?

Pada gambar Anda dapat melihat dengan jelas unsur mana saja yang bukan logam dan susunannya dalam tabel berdasarkan golongan dan periode.

Sifat fisik umum

Ada sifat fisik umum logam. Ini termasuk:

• Plastik.
• Kilau yang khas.
• Konduktivitas listrik.
• Konduktivitas termal yang tinggi.
• Semua kecuali merkuri berada dalam keadaan padat.

Perlu dipahami bahwa sifat-sifat logam sangat bervariasi tergantung pada sifat kimia atau fisiknya. Beberapa di antaranya memiliki sedikit kemiripan dengan logam dalam pengertian umum. Misalnya merkuri menempati posisi khusus. Dia duduk kondisi normal ada di keadaan cair, tidak memiliki kisi kristal, yang keberadaannya dimiliki oleh logam lain. Sifat-sifat yang terakhir dalam hal ini bersyarat; merkuri lebih mirip dengan karakteristik kimianya.

Menarik! Unsur golongan pertama, logam alkali, in bentuk murni tidak terjadi bila ditemukan dalam berbagai senyawa.

Logam paling lunak yang ada di alam, cesium, termasuk dalam kelompok ini. Ini, seperti zat alkali lainnya, memiliki sedikit kesamaan dengan logam biasa. Beberapa sumber menyatakan bahwa sebenarnya, logam yang paling lunak adalah kalium, yang sulit untuk diperdebatkan atau dikonfirmasi, karena tidak satu pun unsur tersebut ada dengan sendirinya - ketika dilepaskan sebagai akibat dari reaksi kimia, mereka dengan cepat teroksidasi atau bereaksi.

Kelompok logam kedua - logam alkali tanah - lebih dekat dengan kelompok utama. Nama "tanah basa" berasal dari zaman kuno, ketika oksida disebut "bumi" karena strukturnya longgar dan rapuh. Logam yang dimulai dari golongan 3 memiliki sifat yang kurang lebih familiar (dalam pengertian sehari-hari). Dengan bertambahnya nomor golongan, jumlah logam berkurang

Logam merupakan unsur penyusun alam di sekitar kita. Selama Bumi ada, logam juga sudah ada.

Kerak bumi mengandung logam-logam berikut:

• aluminium - 8,2%,
• besi - 4,1%,
• kalsium - 4,1%,
• natrium - 2,3%,
• magnesium - 2,3%,
• kalium - 2,1%,
• titanium - 0,56%, dll.

Pada saat ini sains memiliki informasi tentang 118 unsur kimia. Delapan puluh lima unsur dalam daftar ini adalah logam.

Sifat kimia logam

Untuk memahami apa yang bergantung pada sifat kimia logam, mari kita beralih ke sumber resmi - tabel sistem periodik unsur, yang disebut. tabel periodik. Mari kita menggambar diagonal (Anda bisa secara mental) antara dua titik: mulai dari Be (berilium) dan berakhir di At (astatine). Pembagian ini tentu saja bersyarat, namun tetap memungkinkan Anda menggabungkan unsur-unsur kimia sesuai dengan sifatnya. Unsur-unsur yang terletak di kiri bawah diagonal adalah logam. Semakin jauh ke kiri, relatif terhadap diagonal, letak suatu unsur, semakin jelas sifat logamnya:

• struktur kristal - padat,
• konduktivitas termal - tinggi,
• konduktivitas listrik, yang menurun dengan meningkatnya suhu,
• tingkat derajat ionisasi - rendah (elektron dipisahkan secara bebas)
• kemampuan membentuk senyawa (paduan),
• kelarutan (larut dalam asam kuat dan alkali kaustik),
• oksidasi (pembentukan oksida).

Sifat-sifat logam di atas bergantung pada keberadaan elektron yang bergerak bebas di dalamnya kisi kristal. Unsur-unsur yang terletak di sebelah diagonal, atau tepat pada tempat lintasannya, mempunyai tanda kepemilikan rangkap, yaitu. mempunyai sifat logam dan nonlogam.

Jari-jari atom logam relatif ukuran besar. Elektron terluar, yang disebut elektron valensi, terlepas secara signifikan dari inti dan, akibatnya, terikat lemah padanya. Oleh karena itu, atom logam dengan mudah melepaskan elektron valensi dan membentuk ion bermuatan positif (kation). Fitur ini adalah sifat kimia utama logam. Atom unsur dengan sifat logam paling menonjol memiliki satu hingga tiga elektron pada tingkat energi terluar. Unsur-unsur kimia dengan tanda-tanda logam yang khas hanya membentuk ion bermuatan positif; mereka sama sekali tidak mampu mengikat elektron.

Barisan perpindahan M.V. Beketov

Aktivitas suatu logam dan laju reaksi interaksinya dengan zat lain bergantung pada nilai indikator kemampuan suatu atom untuk “berpisah dengan elektron”. Kemampuan tersebut diekspresikan secara berbeda dalam logam yang berbeda. Unsur dengan kinerja tinggi merupakan zat pereduksi aktif. Semakin besar massa suatu atom logam, semakin tinggi pula kemampuan mereduksinya. Zat pereduksi yang paling kuat adalah logam alkali K, Ca, Na. Jika atom logam tidak mampu melepaskan elektronnya, maka unsur tersebut akan dianggap sebagai zat pengoksidasi, misalnya: cesium aurida dapat mengoksidasi logam lain. Dalam hal ini, senyawa logam alkali adalah yang paling aktif.

Ilmuwan Rusia M.V. Beketov adalah orang pertama yang mempelajari fenomena perpindahan beberapa logam dari senyawa yang dibentuknya oleh logam lain. Daftar logam yang disusunnya, yang letaknya sesuai dengan derajat kenaikan potensial normalnya, disebut " seri elektrokimia stres" (seri perpindahan Beketov).

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au

Semakin ke kanan letak logam pada deret ini, semakin rendah sifat reduksinya, dan semakin kuat sifat oksidasi ion-ionnya.

Klasifikasi logam menurut Mendeleev

Sesuai dengan tabel periodik, jenis (subkelompok) logam berikut dibedakan:

• basa - Li (litium), Na (natrium), K (kalium), Rb (rubidium), Cs (cesium), Fr (fransium);
• alkali tanah – Be (berilium), Mg (magnesium), Ca (kalsium), Sr (strontium), Ba (barium), Ra (radium);
• ringan - AL (aluminium), In (indium), Cd (kadmium), Zn (seng);
• transisi;
• semimetal

Aplikasi teknis logam

Logam yang ditemukan kurang lebih tersebar luas aplikasi teknis, secara konvensional dibagi menjadi tiga kelompok: hitam, berwarna dan mulia.

KE logam besi termasuk besi dan paduannya: baja, besi tuang dan paduan besi.

Dapat dikatakan bahwa besi adalah logam yang paling melimpah di alam. Miliknya rumus kimia Fe (besi). Besi dimainkan peran yang sangat besar dalam evolusi manusia. Manusia bisa memperoleh peralatan baru dengan belajar melebur besi. Dalam industri modern, paduan besi banyak digunakan, diperoleh dengan menambahkan karbon atau logam lain ke besi.

Logam non-besi – hampir semuanya logam kecuali besi, paduannya, dan logam mulia. Menurut mereka sendiri properti fisik Logam non-ferrous diklasifikasikan sebagai berikut:

· berat logam: tembaga, nikel, timbal, seng, timah;

· paru-paru logam: aluminium, titanium, magnesium, berilium, kalsium, strontium, natrium, kalium, barium, litium, rubidium, sesium;

· kecil logam: bismut, kadmium, antimon, merkuri, kobalt, arsenik;

· tahan panas logam: tungsten, molibdenum, vanadium, zirkonium, niobium, tantalum, mangan, kromium;

· langka logam: galium, germanium, indium, zirkonium;

Logam mulia : emas, perak, platinum, rhodium, paladium, rutenium, osmium.

Harus dikatakan bahwa manusia mengenal emas jauh lebih awal dibandingkan dengan besi. Perhiasan emas dari logam ini dibuat kembali Mesir Kuno. Saat ini, emas juga digunakan dalam mikroelektronika dan industri lainnya.

Perak, seperti emas, digunakan dalam industri perhiasan, mikroelektronika, dan industri farmasi.

Logam telah menemani manusia sepanjang sejarah peradaban manusia. Tidak ada industri yang tidak menggunakan logam. Kehidupan modern tidak dapat dibayangkan tanpa logam dan senyawanya.

3 bagian: Struktur tabel Penunjukan unsur Menghitung jumlah neutron berdasarkan massa atom Jika Anda merasa tabel periodik sulit untuk dipahami, Anda tidak sendirian! Meskipun sulit untuk memahami prinsip-prinsipnya, mempelajari cara menggunakannya akan membantu Anda ketika mempelajari sains. Pertama, pelajari struktur tabel dan informasi apa yang dapat Anda pelajari tentang setiap unsur kimia dari tabel tersebut. Kemudian Anda bisa mulai mempelajari sifat-sifat setiap elemen. Dan terakhir, dengan menggunakan tabel periodik, Anda dapat menentukan jumlah neutron dalam atom suatu unsur kimia tertentu.

Cara menentukan dari tabel periodik di mana letak logam dan di mana...

Dianjurkan untuk berbicara tentang sifat logam dan non-logam suatu zat sehubungan dengan sistem periodik unsur kimia. Tabel periodik menetapkan ketergantungan sifat kimia unsur pada muatan inti atomnya. Semua unsur... Cara membuat rumus kimia

“Pengetahuan tentang font adalah salah satu persyaratan paling dasar bagi seorang detektif!” - begitulah cara Sherlock Holmes yang hebat pernah menginstruksikan teman dan penulis sejarahnya, Dr. Watson. Demikian pula, kita dapat dengan aman mengatakan: “Mengetahui bagaimana...

Tabel golongan logam dan nonlogam dalam tabel periodik...

Musim; Waktu dalam Sehari; hari dalam seminggu... Pada pertengahan abad ke-19, D.I. Mendeleev memperhatikan bahwa sifat kimia unsur juga memiliki urutan tertentu (mereka mengatakan bahwa ide ini datang kepadanya dalam mimpi). Hasil dari mimpi indah sang ilmuwan adalah Tabel Periodik Unsur Kimia, di mana D.I. Mendeleev menyusun unsur-unsur kimia berdasarkan kenaikan massa atom. Dalam tabel modern, unsur-unsur kimia disusun menurut nomor atom unsur (jumlah proton dalam inti atom).

Daftar lengkap logam yang dikenal sains

Apa yang dimaksud dengan logam? Unsur yang mudah kehilangan elektron, mengkilat (reflektif), mudah dibentuk (dapat dibentuk menjadi bentuk lain), dan dianggap sebagai penghantar panas dan listrik yang baik disebut logam. Bahan-bahan tersebut sangat penting bagi cara hidup kita, karena bahan-bahan tersebut tidak hanya merupakan bagian dari struktur dan teknologi, namun juga penting untuk produksi hampir semua barang. Ada logam bahkan di tubuh manusia. Saat Anda melihat label nutrisi multivitamin, Anda akan melihat lusinan senyawa terdaftar.

Penentuan logam dan nonlogam dalam tabel periodik.

Cara menentukan logam atau nonlogam Pada bagian IPA, pertanyaannya adalah bagaimana menentukan dari tabel periodik mana yang logam dan mana yang bukan logam? diberikan oleh penulis Proscenium jawaban terbaik adalah nonlogam: H———————Dia ——B, C, N, O, F, Ne ———Si, P, S, Cl, Ar ——— —As, Se, Br, Kr —————Te, I, Xe ——————-At, Rn Sisanya adalah logam

Non-logam | Posisi dalam tabel periodik

Mereka dicirikan oleh sifat-sifat logam dan non-logam. Berdasarkan massa jenisnya, logam dibagi menjadi ringan (massa jenis 0,53 × 5 g/cm?) dan berat (5 × 22,5 g/cm?). Di antara logam dan nonlogam terdapat semilogam (metaloid). Misalnya, pada golongan IA(1), semua unsur mulai dari litium (Li) hingga fransium (Fr) menyumbangkan satu elektron. Dalam bentuknya yang “murni”, unsur-unsur ini tentu saja adalah logam dan memiliki semua sifat logam.

Tabel golongan logam dan nonlogam dalam tabel periodik Mendeleev: apa itu dan bagaimana menentukan unsur paling lunak

Tabel periodik unsur kimia disusun oleh D.I. Untuk apa dan untuk apa? Ia menyatukan semua unsur kimia menurut kenaikan berat atomnya, dan semuanya disusun sedemikian rupa sehingga sifat-sifatnya berubah secara periodik.

Cara mengidentifikasi logam atau nonlogam - cara menentukannya dengan…

Logam dan nonlogam dalam tabel periodik – Article Holding

Kimia merupakan salah satu ilmu yang paling banyak dipesan. Meski hal ini sudah diketahui sejak lama, namun bukti akhirnya dirumuskan oleh Mendeleev dan dinyatakan dalam bentuk tabel periodik. Berdasarkan massa atom unsur, ilmuwan modern melakukannya berdasarkan jumlah proton dan neutron dalam inti atom. Dengan satu atau lain cara, kedua opsi tersebut memiliki skema yang sama.

Cara menggunakan tabel periodik

Nonlogam adalah unsur-unsur dari golongan ke-14 hingga ke-16 dalam tabel periodik. Mereka hampir tidak menghantarkan listrik dan panas. Non-logam sangat rapuh dan praktis tahan terhadap tekukan atau deformasi lainnya. Mereka dapat berada dalam 2 dari 3 wujud materi pada suhu kamar: gas (misalnya oksigen) dan padat (misalnya karbon). Nonlogam, tidak mempunyai kilau logam dan tidak memantulkan cahaya.

Logam dan berbagai nonlogam dalam tabel periodik Mendeleev: tanda dan sifat

Alam memiliki siklus dan pengulangan tertentu dalam manifestasinya. Ilmuwan Yunani kuno juga memperhatikan hal ini ketika mereka mencoba menguraikan sifat benda menjadi komponen-komponen: unsur, angka geometris dan bahkan atom. Ilmuwan modern juga memperhatikan tanda-tanda pengulangan. Misalnya Carl Linnaeus yang mampu membangun sistem makhluk hidup berdasarkan kesamaan fenotipik.

Bagaimana Cara Mengetahui Logam atau Non Logam dalam Tabel Periodik?

Saya tahu tentang “menarik garis dari boron ke astatin.” Tapi di sini saya mempunyai masalah: Fe, misalnya, berada di atas garis, tetapi ia adalah logam. Apakah ada pengecualian atau bagaimana? Pertanyaan kedua: Unsur-unsur yang berada pada garis tersebut mempunyai sifat-sifat logam dan nonlogam. Apakah mereka membentuk ikatan logam?