Pada bab sebelumnya dikatakan bahwa tidak hanya atom dari satu unsur kimia, tetapi juga atom dari unsur yang berbeda dapat membentuk ikatan satu sama lain. Zat yang dibentuk oleh atom dari satu unsur kimia disebut zat sederhana, dan zat yang dibentuk oleh atom dari unsur kimia yang berbeda disebut kompleks. Beberapa zat sederhana memiliki struktur molekul, mis. terdiri dari molekul. Misalnya, zat seperti oksigen, nitrogen, hidrogen, fluor, klor, brom, yodium memiliki struktur molekul. Masing-masing zat ini dibentuk oleh molekul diatomik, sehingga rumusnya masing-masing dapat ditulis sebagai O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 dan I 2. Seperti yang Anda lihat, zat sederhana dapat memiliki nama yang sama dengan unsur-unsur yang membentuknya. Oleh karena itu, seseorang harus dengan jelas membedakan antara situasi ketika menyangkut unsur kimia, dan ketika itu tentang zat sederhana.

Seringkali, zat sederhana tidak memiliki molekul tetapi struktur atom. Dalam zat seperti itu, atom dapat membentuk ikatan dari berbagai jenis satu sama lain, yang akan dibahas secara rinci nanti. Zat dengan struktur yang serupa adalah semua logam, misalnya, besi, tembaga, nikel, serta beberapa non-logam - berlian, silikon, grafit, dll. Zat-zat ini biasanya dicirikan tidak hanya oleh kebetulan nama unsur kimia dengan nama zat yang dibentuknya, tetapi juga pencatatan rumus zat dan penunjukan unsur kimia yang identik. Misalnya, unsur-unsur kimia besi, tembaga dan silikon, yang disebut Fe, Cu dan Si, membentuk zat sederhana, yang rumusnya berturut-turut adalah Fe, Cu dan Si. Ada juga sekelompok kecil zat sederhana yang terdiri dari atom-atom yang tersebar yang tidak terhubung dengan cara apa pun. Zat semacam itu adalah gas, yang disebut, karena aktivitas kimianya yang sangat rendah, mulia. Ini termasuk helium (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn).

Karena hanya ada sekitar 500 zat sederhana yang diketahui, secara logis mengikuti kesimpulan bahwa banyak unsur kimia dicirikan oleh fenomena yang disebut alotropi.

Alotropi adalah fenomena ketika satu unsur kimia dapat membentuk beberapa zat sederhana. Bahan kimia yang berbeda yang dibentuk oleh satu unsur kimia disebut modifikasi alotropik atau alotrop.

Jadi, misalnya, unsur kimia oksigen dapat membentuk dua zat sederhana, salah satunya disebut unsur kimia - oksigen. Oksigen sebagai zat terdiri dari molekul diatomik, yaitu rumusnya O2. Senyawa inilah yang merupakan bagian dari udara vital kita. Modifikasi alotropik oksigen lainnya adalah gas triatomik ozon, yang rumusnya adalah O3. Terlepas dari kenyataan bahwa baik ozon dan oksigen dibentuk oleh unsur kimia yang sama, perilaku kimianya sangat berbeda: ozon jauh lebih aktif daripada oksigen dalam reaksi dengan zat yang sama. Selain itu, zat-zat ini berbeda satu sama lain dalam sifat fisik, setidaknya karena fakta bahwa berat molekul ozon 1,5 kali lebih besar daripada oksigen. Ini mengarah pada fakta bahwa kerapatannya dalam keadaan gas juga 1,5 kali lebih tinggi.

Banyak unsur kimia cenderung membentuk modifikasi alotropik yang berbeda satu sama lain dalam fitur struktural kisi kristal. Jadi, misalnya, pada Gambar 5, Anda dapat melihat gambar skema dari fragmen kisi kristal berlian dan grafit, yang merupakan modifikasi alotropik karbon.

Gambar 5. Fragmen kisi kristal intan (a) dan grafit (b)

Selain itu, karbon dapat memiliki struktur molekul: struktur seperti itu diamati pada zat jenis ini seperti fullerene. Zat jenis ini dibentuk oleh molekul karbon berbentuk bola. Gambar 6 menunjukkan model 3D dari molekul c60 fullerene dan bola sepak untuk perbandingan. Perhatikan kesamaan yang menarik di antara mereka.

Gambar 6. Molekul fullerene C60 (a) dan bola sepak (b)

Zat kompleks adalah zat yang tersusun dari atom-atom dari unsur yang berbeda. Mereka, seperti zat sederhana, dapat memiliki struktur molekul dan non-molekul. Jenis struktur non-molekul dari zat kompleks dapat lebih beragam daripada yang sederhana. Setiap zat kimia kompleks dapat diperoleh baik dengan interaksi langsung zat sederhana, atau dengan urutan interaksi mereka satu sama lain. Penting untuk diketahui satu fakta, yaitu bahwa sifat zat kompleks, baik fisik maupun kimia, sangat berbeda dari sifat zat sederhana yang diperolehnya. Sebagai contoh, garam dapur yang memiliki forum NaCl dan merupakan kristal transparan tidak berwarna, dapat diperoleh dengan interaksi natrium, yang merupakan logam dengan sifat-sifat karakteristik logam (kilau dan daya hantar listrik), dengan klorin Cl 2, senyawa kuning- gas hijau.

Asam sulfat H 2 SO 4 dapat dibentuk oleh serangkaian transformasi berturut-turut dari zat sederhana - hidrogen H 2, belerang S dan oksigen O 2. Hidrogen adalah gas yang lebih ringan dari udara, membentuk campuran eksplosif dengan udara, belerang adalah padatan kuning yang dapat terbakar, dan oksigen adalah gas yang sedikit lebih berat daripada udara, di mana banyak zat dapat terbakar. Asam sulfat, yang dapat diperoleh dari zat sederhana ini, adalah cairan berminyak berat dengan sifat dehidrasi yang kuat, yang menyebabkan banyak zat organik hangus.

Jelas, selain bahan kimia individu, ada juga campurannya. Terutama campuran berbagai zat yang membentuk dunia di sekitar kita: paduan logam, makanan, minuman, berbagai bahan yang membentuk benda-benda di sekitar kita.

Misalnya, udara yang kita hirup sebagian besar terdiri dari nitrogen N 2 (78%), oksigen vital bagi kita (21%), sisanya 1% disebabkan oleh pengotor gas lain (karbon dioksida, gas mulia, dll.).

Campuran zat dibedakan menjadi homogen dan heterogen. Campuran homogen adalah campuran yang tidak memiliki batas fasa. Campuran homogen adalah campuran alkohol dan air, paduan logam, larutan garam dan gula dalam air, campuran gas, dll. Campuran heterogen adalah campuran yang memiliki batas fasa. Campuran jenis ini antara lain campuran pasir dan air, gula dan garam, campuran minyak dan air, dan lain-lain.

Zat yang membentuk campuran disebut komponen.

Campuran zat sederhana, berbeda dengan senyawa kimia yang dapat diperoleh dari zat sederhana ini, mempertahankan sifat masing-masing komponen.

Semua zat yang kita bicarakan dalam pelajaran kimia sekolah biasanya dibagi menjadi sederhana dan kompleks. Zat sederhana adalah zat yang molekulnya mengandung atom-atom dari unsur yang sama. Oksigen atom (O), oksigen molekuler (O2) atau hanya oksigen, ozon (O3), grafit, berlian adalah contoh zat sederhana yang membentuk unsur kimia oksigen dan karbon. Zat kompleks dibagi menjadi organik dan anorganik. Di antara zat anorganik, empat kelas berikut terutama dibedakan: oksida (atau oksida), asam (asam dan bebas oksigen), basa (basa yang larut dalam air disebut alkali) dan garam. Senyawa non-logam (tidak termasuk oksigen dan hidrogen) tidak termasuk dalam empat kelas ini, kami akan menyebutnya secara kondisional "dan zat kompleks lainnya".

Zat sederhana biasanya dibagi menjadi logam, non-logam dan gas inert. Logam meliputi semua unsur kimia yang memenuhi sublevel d dan f, yaitu unsur pada periode ke-4: Sc - Zn, pada periode ke-5: Y - Cd, pada periode ke-6: La - Hg, Ce - Lu , pada periode ke-7 Ac - Th - Lr. Jika sekarang, di antara unsur-unsur yang tersisa, tarik garis dari Be ke At, maka logam akan ditempatkan di kiri dan di bawahnya, dan non-logam akan ditempatkan di kanan dan di atasnya. Gas inert terletak di kelompok ke-8 dari Tabel Periodik. Unsur-unsur yang terletak pada diagonal: Al, Ge, Sb, Po (dan beberapa lainnya, misalnya, Zn) dalam keadaan bebas memiliki sifat logam, dan hidroksida memiliki sifat basa dan asam, yaitu. adalah hidroksida amfoter. Oleh karena itu, unsur-unsur ini dapat dianggap logam-non-logam, menempati posisi perantara antara logam dan non-logam. Dengan demikian, klasifikasi unsur kimia tergantung pada sifat apa yang dimiliki hidroksidanya: basa - ini berarti logam, asam - non-logam, dan keduanya (tergantung pada kondisi) - logam-non-logam. Unsur kimia yang sama dalam senyawa dengan bilangan oksidasi positif terendah (Mn + 2, Cr + 2) menunjukkan sifat "logam" yang diucapkan, dan dalam senyawa dengan bilangan oksidasi positif maksimum (Mn + 7, Cr + 6) menunjukkan sifat-sifat non-logam yang khas. Untuk melihat hubungan zat sederhana, oksida, hidroksida dan garam, kami menyajikan tabel ringkasan.

Dibawah unsur kimia memahami himpunan atom dengan muatan positif yang sama dari nukleus dan dengan seperangkat sifat tertentu. Atom-atom dari unsur kimia yang sama, bergabung, membentuk bahan sederhana... Ketika atom dari unsur kimia yang berbeda digabungkan, zat kompleks (senyawa kimia) atau campuran... Perbedaan antara senyawa kimia dan campuran adalah:

Mereka memiliki sifat baru yang tidak dimiliki zat sederhana dari mana mereka diperoleh;

Mereka tidak dapat dipisahkan secara mekanis menjadi bagian-bagian komponennya;

Unsur-unsur kimia dalam komposisinya hanya dapat dalam rasio kuantitatif yang ditentukan secara ketat.

Beberapa unsur kimia (karbon, oksigen, fosfor, belerang) dapat ada dalam bentuk beberapa zat sederhana. Fenomena ini disebut alotropi, dan jenis zat sederhana dari unsur kimia yang sama disebut modifikasi alotropik(modifikasi).

tugas

1.1. Apa lagi yang ada di alam: unsur kimia atau zat sederhana? Mengapa?

1.2. Benarkah belerang dan besi termasuk dalam komposisi zat besi sulfida? Jika tidak, apa jawaban yang benar?

1.3. Sebutkan modifikasi oksigen alotropik Apakah mereka berbeda dalam sifat mereka? Jika demikian, bagaimana?

1.4. Manakah dari modifikasi oksigen alotropik yang secara kimiawi lebih aktif dan mengapa?

1.5. Zat sederhana atau unsur kimia adalah seng, belerang dan oksigen dalam reaksi berikut:

1) uSО 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu;

2) S + O 2 = SO 2;

3) Zn + 2HC1 = ZnCl2 + H2 ;

4) Zn + S = ZnS;

5) 2H 2 0 = 2H 2 + O 2 .

1.6. Apakah mungkin untuk mendapatkan zat sederhana lain dari satu zat sederhana? Berikan jawaban yang memotivasi.

1.7. Ketika beberapa zat terbakar dalam oksigen, belerang (IV) oksida, nitrogen dan air diperoleh. Unsur kimia apa yang membentuk zat aslinya?

1.8. Sebutkan apakah zat sederhana atau kompleks meliputi: 2 , 1 2, NaOH, O 2, HNO 3, Fe, S, ZnSO 4, N 2, AgCl, I 2, A1 2 O 3, O 3?

1.9. Untuk unsur kimia apa modifikasi alotropik diketahui? Beri nama modifikasi ini.

1.10. Apakah transisi unsur kimia dari satu modifikasi alotropik ke yang lain mungkin? Berikan contoh.

1.11. Unsur kimia apa yang mereka maksud ketika mereka berbicara tentang berlian, ozon?

1.12. Manakah dari zat yang merupakan senyawa kimia dan mana yang merupakan campuran:

2) udara;

4) asam sulfat;

1.13. Bagaimana membuktikan bahwa natrium klorida adalah zat kompleks?

1.14. Sebutkan tiga modifikasi karbon alotropik

1.15. Bagaimana modifikasi alotropik fosfor disebut dan bagaimana mereka berbeda satu sama lain?

1.16. Apa nama dan bagaimana modifikasi alotropik belerang berbeda satu sama lain?

1.17. Tunjukkan pernyataan mana yang benar dan mengapa - barium sulfat mengandung:

1) zat sederhana barium, belerang, oksigen;

2) unsur kimia barium, belerang, oksigen.

1.18. Berapa liter amonia yang dapat diperoleh dari campuran 10 liter nitrogen dan 30 liter hidrogen?

1.19. Berapa liter uap air yang dihasilkan dari campuran 10 liter hidrogen dan 4 liter oksigen? Gas apa dan berapa banyak yang tersisa?

1.20. Berapa gram seng sulfida (ZnS) dapat dibentuk dari campuran 130 g seng dan 48 g belerang?

1.22. Apakah larutan alkohol dalam air termasuk campuran atau senyawa kimia?

1.23. Dapatkah zat kompleks terdiri dari atom-atom yang sejenis?

1.24. Manakah dari berikut ini yang merupakan campuran dan senyawa kimia mana:

1) perunggu;

2) nikrom;

3) minyak tanah;

4) kalium nitrat:

5) damar;

6) superfosfat.

1.25. Campuran Cl 2 + HCl + CaCl 2 + H 2 O diberikan.

1) Berapa banyak zat yang berbeda dalam campuran;

2) Berapa banyak molekul klorin dalam campuran;

3) Berapa banyak atom klor dalam campuran;

4) Berapa banyak molekul dari berbagai zat dalam campuran.

Perbedaan utama di antara mereka adalah dalam komposisinya. Jadi, zat sederhana termasuk atom dari satu unsur. Kristal (zat sederhana) mereka dapat disintesis di laboratorium, dan terkadang di rumah. Namun, seringkali perlu untuk menciptakan kondisi tertentu untuk menyimpan kristal yang diperoleh.

Ada lima kelas di mana zat sederhana dibagi: logam, semilogam, non-logam, intermetalik, dan halogen (tidak terjadi secara alami). Mereka dapat diwakili oleh atom (Ar, He) atau molekul (O2, H2, O3) gas.

Sebagai contoh, kita dapat mengambil zat sederhana oksigen. Ini termasuk molekul yang terdiri dari dua atom dari unsur Oksigen. Atau, misalnya, zat besi terdiri dari kristal yang hanya mengandung atom-atom unsur Besi. Secara historis, merupakan kebiasaan untuk menyebut zat sederhana dengan nama elemen, yang atom-atomnya merupakan bagian darinya. Struktur senyawa ini dapat bersifat molekuler atau nonmolekuler.

Zat kompleks mencakup atom dari berbagai jenis dan, ketika terurai, dapat membentuk dua (atau lebih) senyawa. Misalnya, air membelah untuk membentuk oksigen dan hidrogen. Selain itu, tidak semua senyawa dapat diuraikan menjadi zat sederhana. Misalnya, besi sulfida, yang dibentuk oleh atom belerang dan besi, tidak mengalami degradasi. Dalam hal ini, untuk membuktikan bahwa hubungan itu kompleks dan mencakup atom-atom yang berbeda, prinsip reaksi balik diterapkan. Dengan kata lain, besi sulfida diperoleh dengan menggunakan komponen awal.

Zat sederhana adalah bentuk bebas dari unsur kimia. Saat ini sains mengetahui lebih dari empat ratus jenis elemen ini.

Tidak seperti zat kompleks, zat sederhana tidak dapat diperoleh dari zat sederhana lainnya. Mereka juga tidak dapat diuraikan menjadi senyawa lain.

Semua modifikasi alotropik memiliki sifat saling berpapasan. Berbagai jenis zat sederhana yang dibentuk oleh satu unsur kimia dapat memiliki tingkat aktivitas kimia yang berbeda dan berbeda. Misalnya, oksigen kurang aktif daripada ozon, dan titik leleh fullerene, misalnya, lebih rendah dari berlian.

Dalam kondisi normal, untuk sebelas unsur, zat sederhana akan berupa gas (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), untuk dua cairan (Br, Hg), dan untuk elemen - padat.

Pada suhu mendekati suhu kamar, lima logam akan mengambil keadaan cair atau semi-cair. Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa titik lelehnya hampir sama, sehingga merkuri dan rubidium meleleh pada 39 derajat, fransium pada 27, cesium pada 28, dan galium pada 30 derajat.

Perlu dicatat bahwa konsep "unsur kimia", "atom", "zat sederhana" tidak boleh dicampur. Jadi, misalnya, sebuah atom memiliki makna yang pasti, konkrit dan benar-benar ada. Definisi "unsur kimia" umumnya abstrak, kolektif. Di alam, unsur hadir dalam bentuk atom bebas atau atom yang terikat secara kimia. Dalam hal ini, karakteristik zat sederhana (sekumpulan partikel) dan unsur kimia (atom terisolasi dari jenis tertentu) memiliki karakteristiknya sendiri.

Saat mempelajari materi paragraf sebelumnya, Anda telah berkenalan dengan beberapa zat. Jadi, misalnya, molekul gas hidrogen terdiri dari dua atom dari unsur kimia hidrogen - H + H = H2.

Zat sederhana - zat yang mengandung atom dari jenis yang sama

Zat sederhana, dari antara zat yang Anda kenal, meliputi: oksigen, grafit, belerang, nitrogen, semua logam: besi, tembaga, aluminium, emas, dll. Belerang hanya terdiri dari atom-atom dari unsur kimia belerang, sedangkan grafit terdiri dari atom-atom dari unsur kimia karbon.

Anda perlu membedakan dengan jelas antara konsep "unsur kimia" dan "Substansi sederhana"... Misalnya, berlian dan karbon bukanlah hal yang sama. Karbon adalah unsur kimia, dan berlian adalah zat sederhana yang dibentuk oleh unsur kimia karbon. Dalam hal ini, unsur kimia (karbon) dan zat sederhana (berlian) disebut berbeda. Seringkali unsur kimia dan zat sederhana yang sesuai diberi nama yang sama. Misalnya, unsur oksigen sesuai dengan zat sederhana - oksigen.

Penting untuk belajar bagaimana membedakan mana tentang suatu unsur dan di mana tentang suatu zat! Misalnya, ketika mereka mengatakan bahwa oksigen adalah bagian dari air, kita berbicara tentang unsur oksigen. Ketika mereka mengatakan bahwa oksigen adalah gas yang diperlukan untuk bernafas - di sini kita berbicara tentang zat sederhana, oksigen.

Zat sederhana dari unsur kimia dibagi menjadi dua kelompok - logam dan non logam.

Logam dan non-logam sangat berbeda dalam sifat fisiknya. Semua logam adalah padatan dalam kondisi normal, kecuali merkuri - satu-satunya logam cair... Logam buram dan memiliki kilau logam yang khas. Logam bersifat ulet, menghantarkan panas dan arus listrik dengan baik.

Non-logam tidak mirip satu sama lain dalam sifat fisik. Jadi, hidrogen, oksigen, nitrogen adalah gas, silikon, belerang, fosfor adalah padatan. Satu-satunya cairan non-logam, bromin, adalah cairan berwarna merah kecoklatan.

Jika kita menggambar garis konvensional dari unsur kimia boron ke unsur kimia astatin, maka dalam versi lama Sistem Periodik, unsur non-logam terletak di atas garis, dan di bawahnya - logam... Dalam versi singkat Tabel Periodik, unsur-unsur non-logam terletak di bawah garis ini, dan di atasnya, unsur-unsur logam dan non-logam. Ini berarti bahwa lebih mudah untuk menentukan apakah suatu unsur adalah logam atau non-logam menggunakan versi Tabel Periodik yang panjang. Pembagian ini bersifat arbitrer, karena semua elemen dalam satu atau lain cara menunjukkan sifat logam dan non-logam, tetapi dalam banyak kasus distribusi ini sesuai dengan kenyataan.

Zat kompleks dan klasifikasinya

Jika komposisi zat sederhana hanya mencakup satu jenis atom, mudah ditebak bahwa komposisi zat kompleks akan mencakup beberapa jenis atom yang berbeda, setidaknya dua. Contoh zat kompleks adalah air, Anda tahu rumus kimianya - H2O... Molekul air terdiri dari dua jenis atom: hidrogen dan oksigen.

Zat kompleks- zat yang mengandung atom dari berbagai jenis

Mari kita lakukan percobaan berikut. Campur bubuk belerang dan seng. Tempatkan campuran di atas lembaran logam dan bakar dengan obor kayu. Campuran menyala dan dengan cepat terbakar dengan nyala api yang terang. Setelah reaksi kimia selesai, zat baru terbentuk, yang meliputi atom belerang dan seng. Sifat zat ini sangat berbeda dari sifat zat awal - belerang dan seng.

Merupakan kebiasaan untuk membagi zat kompleks menjadi dua kelompok: zat anorganik dan turunannya dan zat organik dan turunannya. Misalnya, garam batu adalah zat anorganik, dan pati dalam kentang adalah zat organik.

Jenis struktur zat

Berdasarkan jenis partikel penyusun zat, zat dibagi menjadi zat struktur molekul dan non molekul.

Komposisi zat dapat mencakup berbagai partikel struktural, seperti atom, molekul, ion. Oleh karena itu, ada tiga jenis zat: zat atom, ionik dan struktur molekul. Zat dari berbagai jenis struktur akan memiliki sifat yang berbeda.

Substansi struktur atom

Contoh zat dari struktur atom dapat berupa zat yang dibentuk oleh unsur karbon: grafit dan berlian... Zat-zat ini hanya mengandung atom karbon, tetapi sifat-sifat zat ini sangat berbeda. Grafit- zat yang rapuh dan mudah terkelupas berwarna abu-abu-hitam. berlian- transparan, salah satu yang paling sulit di planet ini, mineral. Mengapa zat yang terdiri dari atom yang sama memiliki sifat yang berbeda? Ini semua tentang struktur zat ini. Atom karbon dalam grafit dan berlian bergabung dengan cara yang berbeda. Zat struktur atom memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi, sebagai aturan, mereka tidak larut dalam air, tidak mudah menguap.

Kisi kristal - gambar geometris tambahan yang diperkenalkan untuk menganalisis struktur kristal

Substansi struktur molekul

Substansi struktur molekul- ini hampir semua cairan dan sebagian besar zat gas. Ada juga zat kristal, komposisi kisi kristal yang mencakup molekul. Air adalah zat struktur molekul. Es juga memiliki struktur molekul, tetapi tidak seperti air cair, ia memiliki kisi kristal, di mana semua molekul diatur secara ketat. Zat berstruktur molekul memiliki titik didih dan titik leleh yang rendah, biasanya rapuh, tidak menghantarkan arus listrik.

Substansi struktur ionik

Zat struktur ionik adalah zat kristal padat. Contoh senyawa ionik adalah garam dapur. Rumus kimianya adalah NaCl. Seperti yang Anda lihat, NaCl terdiri dari ion Na + dan Cl⎺, bergantian di tempat-tempat tertentu (node) dari kisi kristal. Zat berstruktur ionik memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi, rapuh, biasanya mudah larut dalam air, tidak menghantarkan arus listrik.

Konsep "atom", "unsur kimia" dan "zat sederhana" tidak boleh dikacaukan.

• "Atom"- konsep tertentu, karena atom benar-benar ada.
• "elemen kimia" Apakah kolektif, konsep abstrak; di alam, unsur kimia ada dalam bentuk atom bebas atau terikat secara kimia, yaitu zat sederhana dan kompleks.

Nama-nama unsur kimia dan zat sederhana yang sesuai dalam banyak kasus adalah sama.

Ketika kita berbicara tentang bahan atau komponen campuran - misalnya, labu diisi dengan gas klorin, larutan brom dalam air, mari kita ambil sepotong fosfor - kita berbicara tentang zat sederhana. Jika kita mengatakan bahwa atom klor mengandung 17 elektron, zat tersebut mengandung fosfor, molekulnya terdiri dari dua atom bromin, maka yang kita maksud adalah unsur kimia.

Perlu dibedakan antara sifat (karakteristik) zat sederhana (sekumpulan partikel) dan sifat (karakteristik) suatu unsur kimia (atom terisolasi dari jenis tertentu), lihat tabel di bawah ini:

Zat kompleks harus dibedakan dari campuran, yang juga terdiri dari elemen yang berbeda.

Rasio kuantitatif komponen campuran dapat bervariasi, dan senyawa kimia memiliki komposisi yang konstan.

Misalnya, dalam segelas teh Anda dapat menambahkan satu sendok gula, atau beberapa, dan molekul sukrosa C12H22O11 berisi persis 12 atom karbon, 22 atom hidrogen dan 11 atom oksigen.

Dengan demikian, komposisi senyawa dapat dijelaskan dengan satu rumus kimia, dan komposisi campuran - tidak.

Komponen campuran mempertahankan sifat fisik dan kimianya. Misalnya, jika Anda mencampur bubuk besi dengan belerang, maka campuran dua zat terbentuk. Baik belerang dan besi dalam campuran ini mempertahankan sifatnya: besi ditarik oleh magnet, dan belerang tidak dibasahi oleh air dan mengapung di permukaannya.

Jika belerang dan besi bereaksi satu sama lain, senyawa baru terbentuk dengan rumus FeS, yang tidak memiliki sifat besi atau belerang, tetapi memiliki seperangkat sifat sendiri. Bersamaan FeS besi dan belerang berhubungan satu sama lain, dan tidak mungkin untuk memisahkannya dengan metode yang digunakan untuk memisahkan campuran.

Dengan demikian, zat dapat diklasifikasikan menurut beberapa parameter:

Kesimpulan dari artikel tentang topik Substansi sederhana dan kompleks

• zat sederhana- zat yang mengandung atom sejenis
• Zat sederhana dibagi menjadi logam dan non-logam.
• Zat kompleks- zat yang mengandung atom dari berbagai jenis
• Zat kompleks dibagi menjadi: organik dan anorganik
• Ada zat dengan struktur atom, molekul dan ion, sifat mereka berbeda
• Sel kristal- gambar geometris tambahan yang diperkenalkan untuk analisis struktur kristal