Гидроксид магния - это неорганическое вещество, оно является малорастворимым соединением, из-за чего при его образовании в водных растворах появляется осадок. Формула гидроксида магния - Mg(OH)2, то есть это двухкислотное основание. Более растворим в воде, чем типичные нерастворимые основания, но менее растворим, чем гидроксид кальция. По этой причине его относят к малорастворимым соединениям.

Распространение в природе

Гидроксид магния в природе встречается в виде минерала брусита. Крупные месторождения этой породы - большая редкость. В России его добывают на Кульдурском месторождении, где его запасы оценивают в 14 миллионов тонн. Добыча на нем идет со скоростью примерно в 250 тысяч тонн продукта в год, но с этого года объемы добычи увеличились вдвое. Причиной этому стал хороший спрос на этот минерал за границей. Самым крупным импортером является Япония.

Выглядит брусит как белые, серые или зеленовато-белые кристаллы со стеклянным блеском на изломе. Имеет довольно низкую твердость, поэтому легко режется ножом. Может содержать примеси. В зависимости от их количества и типа выделяют несколько подвидов этого минерала. Так, ферронемалит содержит в себе, помимо гидроксида магния, 5 % железа в виде оксида, а ферробрусит - уже целых 36 %. Оксид железа имеет бурый цвет (цвет ржавчины), поэтому эти минералы приобретают тот же оттенок вместо привычного светло-зеленого. Существует еще и мангобрусит. В качестве примеси здесь выступает марганец. Такой минерал имеет уже медово-желтый цвет. Но при контакте с кислородом воздуха минерал быстро теряет свой красивый цвет и быстро чернеет.

Применяют данный минерал в основном как сырье. Из него получают оксид и другие соединения магния, флюсы, различные огнеупорные материалы. Но брусит можно применять и без какой-либо обработки. Так, этот минерал используют для очистки газов от хлора и для сорбционного фильтрования воды.

Получение

Основная реакция получения нерастворимых гидроксидов - это реакция взаимодействия щелочей с солями магния. Например, при взаимодействии сульфата магния с гидроксидом натрия. Это хорошая иллюстрация. А еще пример - при взаимодействии хлорида магния и гидроксида калия.

В ионном виде все подобные реакции записываются как:

Mg2+ + OH- → Mg(OH)2

При взаимодействии магния или его оксида с водой может также получаться гидроксид. Данная реакция идет очень медленно и только при нагревании.

Существует такой достаточно распространенный минерал - доломит. С химической точки зрения он представляет смесь карбоната кальция и магния. При обработке этого минерала водным раствором хлорида магния при нагревании в осадок выпадает нерастворимый гидроксид:

MgCO3·CaCO3 + 2H2O + MgCl2 → Mg(OH)2 + CaCl2 + 2CO2

Физические свойства

В сухом виде гидроксид магния представляет собой белое кристаллическое вещество. Не имеет запаха, но ему присущ вкус щелочи. Он малорастворим в воде (всего 0,6 мг на 100 мл воды). Но даже несмотря на это, его водные растворы имеют слабощелочную среду и окрашивают индикаторы в соответствующие цвета. Зато данное соединение растворяется в растворах солей аммония. Оно не плавится, так как при температуре 480 oC разлагается на оксид магния и воду, как и любое другое нерастворимое основание. Плотность при нормальных условиях: 2,4 г/см3.

Химические свойства

Гидроксид магния - типичное нерастворимое основание. Это и определяет его химические свойства. Так, например, реагирует гидроксид магния с кислотами, кислотными оксидами и неметаллами:

Из-за последней реакции он имеет склонность поглощать углекислый газ прямо из воздуха с образованием карбоната, поэтому хранить данное вещество длительное время открытым не рекомендуется.

Взаимодействует также и с солями, если в результате реакции получается осадок или газ:

Как уже было указано выше, при нагревании идет разложение гидроксида магния по уравнению:

Mg(OH)2 → H2O + MgO

Что касается образования комплексных соединений, где катион магния выступал бы в качестве лиганда, то на этот счет имеются противоречивые сведения. В одних источниках указывается, что магний не склонен к их образованию, и существуют лишь только неустойчивые соединения с галогенидами магния. В других источниках указывается, что гидроксид магния может реагировать с горячими щелочами с образованием гидромагнезатов:

Mg(OH)2 + 2NaOH → Na2

Применение в медицине

В медицине суспензии на основе гидроксида магния используются как антацидное средство. Этому способствуют основные свойства. Попадая в желудок, гидроксид магния снижает его кислотность, нейтрализуя соляную кислоту. Применяется при гастритах, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки. Препараты на его основе не снижают кислотно-щелочное равновесие и не нарушают секрецию соляной кислоты. Но даже несмотря на это, препарат имеет ряд ограничений и противопоказан людям с гиперчувствительностью к гидроксиду магния.

Продуктом взаимодействия гидроксида магния и соляной кислоты желудочного сока является хлорид магния. Он является сильным слабительным (действие наступает через 2-6 часов). Поэтому гидроксид магния является активным компонентом некоторых препаратов этой области. Избыток магния в организме легко выводится почками, но если человек страдает какими-либо болезнями этих органов, то он может получить избыток магния в организме при приеме препаратов (гипермагнемия).

Еще одно свойство данного соединения - расслабление мускулатуры. Иногда препараты, содержащие гидроксид магния, прописывают женщинам с угрозой выкидыша.

Применение в других отраслях

Гидроксид магния применяется и в пищевой промышленности как добавка Е528. В продуктах он регулирует кислотность и стабилизирует цвет. Еще применяют гидроксид магния для связывания диоксида серы, появление которого нежелательно в пищевых продуктах. Применяют его при производстве консервированных овощей, соусов, маринада и сыра. Эта добавка считается безвредной, но она запрещена в Австралии, Великобритании и Новой Зеландии.

Также гидроксид магния применяется как огнезащитная добавка в полимеры (ПВХ, полиолефины), как добавка в моющие средства и зубные пасты, для рафинирования сахара и очистки сточных вод.

Получаемый из гидроксида магния оксид - довольно полезное соединение. Оно способно выдерживать температуру около 3000 градусов, поэтому его используют как огнеупор. Так, его добавляют в кирпичи, из которых потом делают доменные печи. Используют оксид магния и как сорбент для очистки нефтепродуктов. Абразивные способности данного соединения также высоки. С помощью него очищают и полируют поверхности деталей в электронной промышленности.

Гидроксид магния, магний гидроксид — неорганическое соединение состава Mg (OH) 2. Белые кристаллы, которые плохо растворяются в воде. Соединение проявляет слабые основные свойства.

Применяется как препарат для снижения кислотности желудочного сока и как антидот при отравлениях мышьяком. Промежуточное соединение в синтезе металлического магния.

Распространение в природе

Минералы, в состав которых входит гидроксид магния, довольно малораспространенными. Среди таких минералов наибольшее значение имеет брусит. Кроме основного соединения, Mg (OH) 2, в нем могут находиться примеси MnO, FeO, Fe 2 O 3. Брусит образуется в результате гидролиза растворимых в лугах природных соединений магния.

Также Mg (OH) 2 встречается в составе минерала гидромагнезиту, который по составу приближен к смеси гидроксида и карбоната магния, — 4MgCO 3 · Mg (OH) 2 · 2H 2 O.

Физические свойства

Гидроксид магния являются белыми кристаллами, которые плохо растворяются в воде и не проводят ток. Активно осушает воздух путем поглощения воды и углекислого газа. Хорошо растворяется в солях аммония.

Получение

Учитывая малую распространенность гидроксида магния в минеральных залежах, его добывают другим способом. Для нужд промышленности Mg (OH) 2 получают преципитацией морской воды и рассолов. Впервые добычи гидроксида из морской воды применили в 1865 году на побережье французского Средиземноморья.

В лабораторных в языках гидроксид магния можно синтезировать сожжением металлического магния в паре воды:

Также применяется осаждения малорастворимого гидроксида при взаимодействии солей магния с щелочами и гидроксидом аммония.

Однако, осаждения с помощью гидроксида аммония происходит полностью из-за постоянного уменьшения ионов OH -.

Химические свойства

Гидроксид магния разлагается при нагревании свыше 350 ° C вакууме и при 800 ° C — на воздухе:

Соединение является слабым основанием, взаимодействует с кислотами, солями аммония и кислотными оксидами (активно поглощает из воздуха углекислый газ):

При нагревании реагирует с некоторыми неметаллами, которые в результате образуют соответствующие гидриды:

Комплексообразования с неорганическими лигандами для катионы Mg 2+ нехарактерное (неустойчивые комплексы с оксигеновмиснимы молекулами известны для галогенидов магния), поэтому в лугах Mg (OH) 2 нерастворимый.

Применение

Гидроксид магния применяется как промежуточное соединение в синтезе металлического магния. Применяется для очистки сахара, воды в котельных, в изготовлении зубных паст.

В медицине

Гидроксид магния широко используется как антацидное средство при повышенной кислотности желудочного сока (при гастритах, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки). Входит в состав препарата «Маалокс» (акроним от «ма навоз ал Юминов окс ид»), а также его аналога «альмагель», которые снижают кислотность.

Нейтрализуя хлорную кислоту, содержащуюся в желудке превращается в хлорид магния, который обладает слабительным действием. Применяется при отравлении кислотами и соединениями мышьяка.

Видео по теме

Изображения по теме

Используется в качестве удобрения.

Карбонат магния MgCO 3 . Бесцветные тригональные диамагнитные кристаллы. Мало растворим в холодной воде. В горячей воде переходит в основные карбонаты. Растворяется в кислотах. Разлагается при нагревании. Получают обработкой хлорида или сульфата магния карбонатом натрия или кальция в избытке углекислого газа. В промышленности можно получить из природных минералов магнезита и доломита.

Применяется для изготовления огнеупорных кирпичей, в производстве цемента Сореля, в качестве наполнителя для линолеума, резины, бумаги.

Гидрокарбонат магния Mg(HCO 3 ) 2 . Получают в растворе при пропускании углекислого газа через водную суспензию оксида, гидроксида или карбоната магния. Наличие гидрокарбоната магния в воде обуславливает ее временную жесткость, которая устраняется кипячением или добавлением соды.

Химические свойства оксида и гидроксида магния

Оксид магния (жжёная магнезия, периклаз) - химическое соединение с формулой MgO, бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен. Основная форма - минерал периклаз.

Химические свойства

1) Легко реагирует с разбавленными кислотами и водой с образованием солей и Mg(OH) 2:

MgO + 2HCl> MgCl 2 + H 2 O;

MgO + H 2 O > Mg(OH) 2 .

Гидроксид магния - неорганический гидроксид щелочноземельного металла магния. Относится к классу нерастворимых оснований.

Химические свойства:

1) Разложение при нагревании до 350°C:

2) Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

3) Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

4) Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:

Способы получения элемента.

Обычный промышленный метод получения металлического магния - это электролиз расплава смеси безводных хлоридов магния MgCl 2 , натрия NaCl и калия KCl. В этом расплаве электрохимическому восстановлению подвергается хлорид магния:

MgCl 2 (электролиз) = Mg + Cl 2 .

Расплавленный металл периодически отбирают из электролизной ванны, а в нее добавляют новые порции магнийсодержащего сырья. Так как полученный таким способом магний содержит сравнительно много - около 0,1% примесей, при необходимости «сырой» магний подвергают дополнительной очистке. С этой целью используют электролитическое рафинирование, переплавку в вакууме с использованием специальных добавок - флюсов, которые «отнимают» примеси от магния, или перегонку (сублимацию) металла в вакууме. Чистота рафинированного магния достигает 99,999% и выше.

Разработан и другой способ получения магния - термический. В этом случае для восстановления оксида магния при высокой температуре используют кремний или кокс:

магний химический соединение

MgO + C = Mg + CO

Применение кремния позволяет получать магний из такого сырья, как доломит CaCO 3 ·MgCO 3 , не проводя предварительного разделения магния и кальция. С участием доломита протекают реакции:

CaCO 3 ·MgCO 3 = CaO + MgO + 2CO 2 ,

2MgO + 2CaO + Si = Ca 2 SiO 4 + 2Mg.

Преимущество термического способа состоит в том, что он позволяет получать магний более высокой чистоты. Для получения магния используют не только минеральное сырье, но и морскую воду.

Структурная формула

Русское название

Латинское название вещества Магния гидроксид

Magnesii hydroxydum (род. Magnesii hydroxydi)

Брутто-формула

Mg-H 2 O 2

Фармакологическая группа вещества Магния гидроксид

Нозологическая классификация (МКБ-10)

Код CAS

1309-42-8

Характеристика вещества Магния гидроксид

Образуется при контакте окиси магния с водой. Магния окись — легкий, мелкий, белый порошок. Практически нерастворим в воде, растворим в разведенной соляной кислоте.

Фармакология

Фармакологическое действие - слабительное, антацидное .

Нейтрализует свободную соляную кислоту желудочного сока с образованием магния хлорида. Переходя в кишечник, магния хлорид оказывает послабляющий эффект, действуя, как солевое слабительное (плохо всасывается, увеличивает осмотическое давление в просвете кишечника, способствует току жидкости по градиенту концентрации, повышает объем кишечного содержимого, растягивающего его стенки и стимулирующего перистальтику). Ионы магния выводятся с содержимым кишечника в виде малорастворимой гидроокиси и водорастворимых солей — хлорида и бикарбоната. Инактивирует пепсин и связывает желчные кислоты, попадающие в желудок в результате рефлюкса из двенадцатиперстной кишки, оказывает защитное действие на слизистую оболочку желудка и двенадцатиперстной кишки, в т.ч. при язвенной болезни желудка. В желудке расходуется не сразу и может нейтрализовать соляную кислоту, секретирующуюся через некоторое время после приема препарата, таким образом характеризуется быстрым и длительным антацидным эффектом, который не сопровождается вторичной гиперсекрецией соляной кислоты и изменениями КЩС . Способствует повышению перистальтики всех отделов кишечника. Слабительное действие наступает через 0,5-6 ч. При использовании у пациентов с нарушениями функции почек возможно всасывание в кровь небольшого количества магния и развитие токсических реакций, проявляющихся угнетением ЦНС .

Применение вещества Магния гидроксид

Хронический гастрит с нормальной и повышенной секрецией (в фазе обострения), язвенная болезнь желудка и двенадцатиперстной кишки, дискомфорт или боли в эпигастрии, изжога после погрешностей в питании, употребления кофе, алкоголя, курения, запоры.

Противопоказания

Гиперчувствительность, детский возраст (до 3 лет, для таблеток — до 6 лет).

Побочные действия вещества Магния гидроксид

Угнетение ЦНС (если по каким-либо причинам имела место абсорбция магния), аллергические реакции.

Входит в состав препаратов

АТХ:

N.02.B.A.51 Ацетилсалициловая кислота в комбинации с другими препаратами, исключая психолептики

Фармакодинамика:

В основе механизма действия ацетилсалициловой кислоты лежит ингибирование циклооксигеназы-1, в результате чего блокируется синтез тромбоксана А2 и подавляется агрегация тромбоцитов. Считают, что имеет и другие механизмы подавления агрегации тромбоцитов, что расширяет область ее применения при различных сосудистых заболеваниях. обладает также противовоспалительным, обезболивающим, жаропонижающим эффектом.

Магния гидроксид, входящий в состав комбинированного препарата, защищает слизистую оболочку желудочно-кишечного тракта от воздействия ацетилсалициловой кислоты: нейтрализует хлористоводородную кислоту желудка (антацидное действие), снижая ее повреждающее воздействие на слизистую оболочку.

Фармакокинетика:

Ацетилсалициловая кислота всасывается из желудочно-кишечного тракта практически полностью. Пацетилсалициловой кислоты составляет около 15 минут, т.к. при участии ферментов быстро гидролизуется в салициловую кислоту в кишечнике, печени и плазме крови. Связь с белками плазмы высокая. Период полуэлиминации (полувыведения) салициловой кислоты составляет около 3 часов, но он может значительно увеличиваться при одновременном введении больших доз ацетилсалициловой кислоты (более 3 г) в результате насыщения ферментных систем.

Биодоступность ацетилсалициловой кислоты составляет около 70%, но эта величина в значительной степени колеблется, поскольку подвергается пресистемному гидролизу (слизистая желудочно-кишечного тракта, печень) в салициловую кислоту под действием ферментов.

Используемые дозы магния гидроксида не влияют на биодоступность ацетилсалициловой кислоты. Магний медленно и в небольших количествах всасывается в тонком кишечнике, связывается белками плазмы на 25-30%. Способен проходить сквозь плацентарный барьер. Магний выводится преимущественно с мочой, однако некоторая часть повторно всасывается и удаляется из организма с каловыми массами.

Показания:

Первичная профилактика таких сердечно-сосудистых заболеваний, как тромбоз и острая сердечная недостаточность при наличии факторов риска (например, сахарный диабет, гиперлипидемия, артериальная гипертензия, ожирение, курение, пожилой возраст).

Профилактика повторного инфаркта миокарда и тромбоза кровеносных сосудов.

Профилактика тромбоэмболии после хирургических вмешательств на сосудах (аортокоронарное шунтирование, чрескожная транслюминальная коронарная ангиопластика).

Нестабильная стенокардия.

IX.I20-I25.I20.0 Нестабильная стенокардия

IX.I20-I25.I25.2 Перенесенный в прошлом инфаркт миокарда

IX.I60-I69.I67.9 Цереброваскулярная болезнь неуточненная

IX.I80-I89.I82 Эмболия и тромбоз других вен

IX.I70-I79.I74 Эмболия и тромбоз артерий

XXI.Z40-Z54.Z40 Профилактическое хирургическое вмешательство

Противопоказания:

Повышенная чувствительность к ацетилсалициловой кислоте, вспомогательным веществам препарата и другим нестероидным противовоспалительным средствам , кровоизлияние в головной мозг, склонность к кровотечению (недостаточность витамина К, тромбоцитопения, геморрагический диатез), бронхиальная астма, индуцированная приемом салицилатов и нестероидным противовоспалительным средством , эрозивно-язвенное поражение желудочно-кишечного тракта (в фазе обострения), желудочно-кишечное кровотечение, тяжелая почечная недостаточность (Cl креатинина < 10 мл в минуту), беременность (I и III триместры), период лактации, дефицит глюкозо-6-фосфатдегидрогеназы, одновременный прием с метотрексатом (> 15 мг в неделю), детский возраст до 18 лет.

С осторожностью:

С осторожностью следует назначать препарат при подагре, гиперурикемии, наличии в анамнезе язвенных поражений желудочно-кишечного тракта или кровотечений из желудочно-кишечного тракта, при почечной и/или печеночной недостаточности, бронхиальной астме, сенной лихорадке, полипозе носа, аллергических состояниях, во II триместре беременности.

Беременность и лактация:

Применение салицилатов в высоких дозах в I триместре беременности ассоциируется с повышенной частотой дефектов развития плода. Во II триместре беременности салицилаты можно назначать только с учетом строгой оценки риска и пользы. В III триместре беременности салицилаты в высокой дозе (> 300 мг в сутки) вызывают торможение родовой деятельности, преждевременное закрытие артериального протока у плода, повышенную кровоточивость у матери и плода, а назначение непосредственно перед родами может вызвать внутричерепные кровоизлияния, особенно у недоношенных детей.

Назначение салицилатов в I и III триместрах беременности противопоказано.

Доступных клинических данных недостаточно для установления возможности или невозможности применения препарата в период грудного вскармливания. Перед назначением ацетилсалициловой кислоты в период грудного вскармливания следует оценить потенциальную пользу терапии препаратом относительно потенциального риска для детей грудного возраста.

Ацетилсалициловая кислота: проникает в грудное молоко. При приеме в обычных дозах осложнения у человека не зарегистрированы. При длительном приеме в высоких дозах , попадающая в организм ребенка, способна вызвать побочные эффекты.

Магния гидроксид: магнийсодержащие антациды способны проникать в молоко, но их концентрации недостаточно, чтобы воздействовать на новорожденного. Осложнений у человека не зарегистрировано.

Способ применения и дозы:

Таблетки следует проглатывать целиком, запивая водой. При желании таблетку можно разломить пополам, разжевать или предварительно растереть.

Для первичной профилактики сердечно-сосудистых заболеваний назначают по 1 таблетке, содержащей ацетилсалициловую кислоту в дозе 150 мг, в первые сутки, затем по 1/2 таблетки 1 раз в сутки.

Для профилактики повторного инфаркта миокарда и тромбоза кровеносных сосудов назначают по 1 таблетке, содержащей ацетилсалициловую кислоту в дозе 75-150 мг, 1 раз в сутки.

Для профилактики тромбоэмболии после хирургических вмешательств на сосудах (аортокоронарное шунтирование, чрескожная транслюминальная коронарная ангиопластика) назначают по 1 таблетке, содержащей ацетилсалициловую кислоту в дозе 75-150 мг, 1 раз в сутки.

При нестабильной стенокардии назначают по 1 таблетке, содержащей ацетилсалициловую кислоту в дозе 75-150 мг, 1 раз в сутки.

Побочные эффекты:

Аллергические реакции: крапивница, отек Квинке.

Со стороны иммунной системы: анафилактические реакции.

Со стороны желудочно-кишечного тракта: тошнота, изжога, рвота, болевые ощущения в области живота, язвы слизистой оболочки желудка и двенадцатиперстной кишки, в т.ч. перфоративные, желудочно-кишечные кровотечения, повышение активности печеночных ферментов, стоматит, эзофагит, эрозивные поражения верхних отделов желудочно-кишечного тракта, стриктуры, колит, синдром раздраженного кишечника.

Со стороны дыхательной системы: бронхоспазм.

Со стороны системы кроветворения: повышенная кровоточивость, анемия, гипопротромбинемия, тромбоцитопения, нейтропения, апластическая анемия, эозинофилия, агранулоцитоз.

Со стороны центральной нервной системы: головокружение, головная боль, бессонница, сонливость, шум в ушах, внутримозговое кровоизлияние (редко).

Передозировка:

Симптомы передозировки средней степени тяжести: тошнота, рвота, шум в ушах, ухудшение слуха, головокружение, спутанность сознания.

Лечение: следует промыть желудок, назначить , проводить симптоматическую терапию.

Симптомы передозировки тяжелой степени: лихорадка, гипервентиляция, кетоацидоз, респираторный алкалоз, кома, сердечно-сосудистая и дыхательная недостаточность, выраженная гипогликемия.

Лечение: немедленная госпитализация в специализированные отделения для проведения экстренной терапии - желудочный лаваж, определение кислотно-щелочного баланса, щелочной и форсированный щелочной диурез, гемодиализ, введение солевых растворов, симптоматическая терапия. При проведении щелочного диуреза необходимо добиться значений водородного показателя между 7,5 и 8. Форсированный щелочной диурез следует проводить, когда концентрация салицилатов в плазме составляет более 500 мг/л (3,6 ммоль/л) у взрослых и 300 мг/л (2,2 ммоль/л) у детей.

Взаимодействие:

При одновременном применении усиливает действие следующих лекарственных препаратов:

Метотрексата (за счет снижения почечного клиренса и вытеснения его из связи с белками);

Гепарина и непрямых антикоагулянтов (за счет нарушения функции тромбоцитов и вытеснения непрямых антикоагулянтов из связи с белками);

Тромболитических и антиагрегантных и антикоагулянтных препаратов (тиклопидина);

Дигоксина (вследствие снижения его почечной экскреции);

Гипогликемических средств для приема внутрь (производные сульфонилмочевины) и инсулина (за счет гипогликемических свойств самой ацетилсалициловой кислоты в высоких дозах и вытеснения производных сульфонилмочевины из связи с белками плазмы);

Вальпроевой кислоты (за счет вытеснения ее из связи с белками).

Одновременное применение ацетилсалициловой кислоты с ибупрофеном приводит к снижению кардиопротекторных эффектов ацетилсалициловой кислоты.

Аддитивный эффект наблюдается при одновременном приеме ацетилсалициловой кислоты с этанолом (алкоголем).

Ацетилсалициловая кислота ослабляет действие урикозурических средств (бензбромарона) вследствие конкурентной тубулярной элиминации мочевой кислоты.

Усиливая элиминацию салицилатов, системные глюкокортикостероиды ослабляют их действие.

Антациды и при одновременном применении снижают всасывание препарата.

Особые указания:

Препарат следует применять после назначения врача.

Ацетилсалициловая кислота может провоцировать бронхоспазм, а также вызывать приступы бронхиальной астмы и другие реакции повышенной чувствительности. Факторами риска являются наличие бронхиальной астмы в анамнезе, сенной лихорадки, полипоза носа, хронических заболеваний дыхательной системы, а также аллергических реакций на другие препараты (например, кожные реакции, зуд, крапивница).

Ацетилсалициловая кислота может вызвать кровотечения различной степени выраженности во время и после хирургических вмешательств. За несколько дней до планируемого хирургического вмешательства следует оценить риск развития кровотечения по сравнению с риском развития ишемических осложнений у пациентов, принимающих низкие дозы ацетилсалициловой кислоты. Если риск развития кровотечения значительный, прием ацетилсалициловой кислоты должен быть временно прекращен.

Сочетание ацетилсалициловой кислоты с антикоагулянтами, тромболитиками и антитромбоцитарными препаратами сопровождается повышенным риском развития кровотечений.

Ацетилсалициловая кислота в низких дозах может спровоцировать развитие подагры у предрасположенных лиц (имеющих сниженную экскрецию мочевой кислоты).

Высокие дозы ацетилсалициловой кислоты оказывают гипогликемический эффект, что необходимо иметь в виду при назначении ее пациентам с сахарным диабетом, получающим гипогликемические средства.

При сочетанном назначении глюкокортикостероидов и салицилатов следует помнить, что во время лечения уровень салицилатов в крови снижен, а после отмены глюкокортикостероидов возможна передозировка салицилатов.

Превышение дозы ацетилсалициловой кислоты сопряжено с риском желудочно-кишечного кровотечения.

Передозировка особенно опасна у пациентов пожилого возраста.

При сочетании ацетилсалициловой кислоты с алкоголем повышен риск повреждения слизистой оболочки желудочно-кишечного тракта и удлинения времени кровотечения.

Инструкции