เศษส่วนมวลของธาตุใน สาร- นี่เป็นหนึ่งในหัวข้อที่รวมอยู่ในหลักสูตรเคมี ทักษะและความสามารถในการกำหนดพารามิเตอร์นี้จะมีประโยชน์เมื่อทดสอบความรู้ระหว่างการทดสอบและการทดสอบ งานอิสระเช่นเดียวกับการสอบ Unified State ในวิชาเคมี

คุณจะต้องการ

• - ตารางธาตุองค์ประกอบทางเคมี D.I. เมนเดเลเยฟ

คำแนะนำ

• เพื่อที่จะคำนวณมวล แบ่งปันก่อนอื่นคุณต้องค้นหามวลอะตอมสัมพัทธ์ (Ar) ของธาตุที่ต้องการรวมทั้งมวลสัมพัทธ์ด้วย น้ำหนักโมเลกุล(นาย)สาร จากนั้น ใช้สูตรที่กำหนดเศษส่วนมวลขององค์ประกอบ (W)W = Ar (x) / Mr x 100% โดยที่ W คือเศษส่วนมวลขององค์ประกอบ (วัดเป็นเศษส่วนหรือ %) คือมวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุ Mr คือมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสาร ในการหามวลอะตอมและโมเลกุลสัมพัทธ์ ให้ใช้ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี D.I. เมนเดเลเยฟ. เมื่อทำการคำนวณ อย่าลืมคำนึงถึงจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบด้วย
• ตัวอย่างที่ 1 กำหนดมวล แบ่งปันไฮโดรเจนในน้ำ ค้นหาจากตาราง D.I. มวลอะตอมสัมพัทธ์ของ Mendeleev ของไฮโดรเจน Ar (H) = 1 เนื่องจากในสูตรมีไฮโดรเจน 2 อะตอม ดังนั้น 2Ar (H) = 1 x 2 = 2 จงคำนวณมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของน้ำ (H2O) ซึ่งเป็นผลรวม ของ 2 Ar (H) และ 1 Ar (O).Mr (H2O) = 2Ar (H) + Ar (O)Ar (O) = 16 ดังนั้นMr (H2O) = 1 x 2 + 16 = 18
• เขียนมันลง สูตรทั่วไปการกำหนดเศษส่วนมวลขององค์ประกอบ W = Ar (x) / Mr x 100% ตอนนี้เขียนสูตรที่สัมพันธ์กับเงื่อนไขปัญหา W (H) = 2 Ar (H) / Mr (H2O) x 100% ทำการคำนวณ W ( ช) = 2 / 18 x 100% = 11.1%
• ตัวอย่างที่ 2 กำหนดมวล แบ่งปันออกซิเจนในคอปเปอร์ซัลเฟต (CuSO4) ค้นหาจากตาราง D.I. มวลอะตอมสัมพัทธ์ของออกซิเจน Ar (O) ของ Mendeleev = 16 เนื่องจากมีอะตอมออกซิเจน 4 อะตอมในสูตร ดังนั้น 4 Ar (O) = 4 x 16 = 64 คำนวณมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของคอปเปอร์ซัลเฟต (CuSO4) ซึ่งก็คือ ผลรวมของ 1 Ar (Cu), 1 Ar (S) และ 4 Ar (O).Mr (CuSO4) = Ar (Cu) + Ar (S) + 4 Ar (O).Ar (Cu) = 64 Ar ( S) = 324 Ar (O) = 4 x 16 = 64 ดังนั้น นาย (CuSO4) = 64 + 32 + 64 = 160
• เขียนสูตรทั่วไปเพื่อกำหนดเศษส่วนมวลขององค์ประกอบ W = Ar (x) / Mr x 100% ตอนนี้เขียนสูตรที่เกี่ยวข้องกับเงื่อนไขของปัญหา W (O) = 4 Ar (O) / Mr (CuSO4) x 100% ทำการคำนวณ W (O) = 64 / 160 x 100% = 40%

ตั้งแต่ศตวรรษที่ 17 เคมีได้หยุดเป็นวิทยาศาสตร์เชิงพรรณนาแล้ว นักวิทยาศาสตร์เคมีเริ่มใช้การตรวจวัดสสารอย่างกว้างขวาง การออกแบบเครื่องชั่งที่ทำให้สามารถระบุมวลของตัวอย่างได้รับการปรับปรุงมากขึ้นเรื่อยๆ สำหรับสารที่เป็นก๊าซ นอกจากมวลแล้ว ยังตรวจวัดปริมาตรและความดันอีกด้วย การใช้การวัดเชิงปริมาณทำให้สามารถเข้าใจสาระสำคัญของการเปลี่ยนแปลงทางเคมีและกำหนดองค์ประกอบของสารที่ซับซ้อนได้

ดังที่คุณทราบแล้วว่าสารที่ซับซ้อนประกอบด้วยองค์ประกอบทางเคมีตั้งแต่สององค์ประกอบขึ้นไป เห็นได้ชัดว่ามวลของสสารทั้งหมดประกอบด้วยมวลขององค์ประกอบที่เป็นส่วนประกอบ ซึ่งหมายความว่าแต่ละองค์ประกอบจะคิดเป็นสัดส่วนหนึ่งของมวลของสาร

เศษส่วนมวลขององค์ประกอบคืออัตราส่วนของมวลขององค์ประกอบนี้ใน สารที่ซับซ้อนถึงมวลของสารทั้งหมด โดยแสดงเป็นเศษส่วนของหน่วย (หรือเป็นเปอร์เซ็นต์):

เศษส่วนมวลขององค์ประกอบในสารประกอบจะแสดงด้วยสัญลักษณ์ภาษาละติน ตัวอักษรพิมพ์เล็ก ว(“double-ve”) และแสดงส่วนแบ่ง (ส่วนหนึ่งของมวล) ที่เป็นของธาตุที่กำหนดในมวลรวมของสาร ค่านี้สามารถแสดงเป็นเศษส่วนของหน่วยหรือเป็นเปอร์เซ็นต์ แน่นอนว่า เศษส่วนมวลของธาตุในสารเชิงซ้อนจะน้อยกว่าความสามัคคีเสมอ (หรือน้อยกว่า 100%) ท้ายที่สุดแล้ว ส่วนหนึ่งของส้มจะเล็กกว่าส้มทั้งหมดเสมอ เช่นเดียวกับที่ส้มชิ้นมีขนาดเล็กกว่าส้มทั้งผล

ตัวอย่างเช่น ปรอทออกไซด์ประกอบด้วยสององค์ประกอบ – ปรอทและออกซิเจน เมื่อให้ความร้อนแก่สารนี้ 50 กรัม จะได้ปรอท 46.3 กรัมและออกซิเจน 3.7 กรัม (รูปที่ 57) มาคำนวณกัน เศษส่วนมวลสารปรอทในสารเชิงซ้อน:

เศษส่วนมวลของออกซิเจนในสารนี้สามารถคำนวณได้สองวิธี ตามคำนิยาม สัดส่วนมวลของออกซิเจนในปรอทออกไซด์จะเท่ากับอัตราส่วนของมวลออกซิเจนต่อมวลของออกไซด์:

เมื่อรู้ว่าผลรวมของเศษส่วนมวลขององค์ประกอบในสารเท่ากับหนึ่ง (100%) จึงสามารถคำนวณเศษส่วนมวลของออกซิเจนได้จากความแตกต่าง:

ว(O) = 1 – 0.926 = 0.074,

ว(O) = 100% – 92.6% = 7.4%

เพื่อที่จะหาเศษส่วนมวลของธาตุโดยใช้วิธีที่เสนอ จำเป็นต้องทำการทดลองทางเคมีที่ซับซ้อนและต้องใช้แรงงานคนมากเพื่อหามวลของธาตุแต่ละชนิด หากทราบสูตรของสารที่ซับซ้อน ปัญหาเดียวกันจะสามารถแก้ไขได้ง่ายกว่ามาก

ในการคำนวณเศษส่วนมวลขององค์ประกอบ คุณต้องคูณมวลอะตอมสัมพัทธ์ด้วยจำนวนอะตอม ( n) ขององค์ประกอบที่กำหนดในสูตรและหารด้วยน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของสาร:

ตัวอย่างเช่น สำหรับน้ำ (รูปที่ 58):

นาย(H 2 O) = 1 2 + 16 = 18,

ภารกิจที่ 1คำนวณเศษส่วนมวลของธาตุในแอมโมเนียซึ่งมีสูตรดังนี้เอ็นเอช 3 .

ที่ให้ไว้:

สารแอมโมเนีย NH 3

หา:

ว(ญ) ว(ชม).

สารละลาย

1) คำนวณน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของแอมโมเนีย:

นาย(NH3) = อาร์(น)+3 อาร์(ซ) = 14 + 3 1 = 17

2) ค้นหาเศษส่วนมวลของไนโตรเจนในสาร:

3) ลองคำนวณเศษส่วนมวลของไฮโดรเจนในแอมโมเนีย:

ว(ซ) = 1 – ว(N) = 1 – 0.8235 = 0.1765 หรือ 17.65%

คำตอบ. ว(N) = 82.35%, ว(ส) = 17.65%.

ภารกิจที่ 2คำนวณเศษส่วนมวลของธาตุในกรดซัลฟิวริกตามสูตร H2SO4 .

ที่ให้ไว้:

กรดซัลฟิวริก H 2 SO 4

หา:

ว(ชม), ว(ส) ว(โอ)

สารละลาย

1) คำนวณน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของกรดซัลฟิวริก:

นาย(H2SO4) = 2 อาร์(ซ)+ อาร์(ส)+4 อาร์(O) = 2 1 + 32 + 4 16 = 98

2) ค้นหาเศษส่วนมวลของไฮโดรเจนในสาร:

3) คำนวณเศษส่วนมวลของกำมะถันในกรดซัลฟิวริก:

4. คำนวณเศษส่วนมวลของออกซิเจนในสาร:

ว(O) = 1 – ( ว(ซ)+ ว(S)) = 1 – (0.0204 + 0.3265) = 0.6531 หรือ 65.31%

คำตอบ. ว(ซ) = 2.04%, ว(ส) = 32.65%, ว(โอ) = 65.31%.

บ่อยครั้งที่นักเคมีต้องแก้ปัญหาผกผัน นั่นคือการใช้เศษส่วนมวลของธาตุเพื่อกำหนดสูตรของสารที่ซับซ้อน ขอให้เราอธิบายว่าปัญหาดังกล่าวได้รับการแก้ไขอย่างไรด้วยตัวอย่างทางประวัติศาสตร์ตัวอย่างหนึ่ง

สารประกอบทองแดงสองชนิดที่มีออกซิเจน (ออกไซด์) ถูกแยกได้จากแร่ธาตุธรรมชาติ - เทโนไรต์และคิวไพร์ต พวกมันแตกต่างกันในเรื่องสีและเศษส่วนมวลขององค์ประกอบ ในแบล็กออกไซด์ เศษส่วนมวลของทองแดงคือ 80% และเศษส่วนมวลของออกซิเจนคือ 20% ในทองแดงออกไซด์สีแดง เศษส่วนมวลขององค์ประกอบคือ 88.9% และ 11.1% ตามลำดับ สารเชิงซ้อนเหล่านี้มีสูตรอะไรบ้าง? เรามาคำนวณทางคณิตศาสตร์ง่ายๆ กันดีกว่า

ตัวอย่างที่ 1การคำนวณสูตรทางเคมีของคอปเปอร์ออกไซด์สีดำ ( ว(ลูกบาศ์ก) = 0.8 และ ว(โอ) = 0.2)

เอ็กซ์, ย– ตามจำนวนอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีในองค์ประกอบ: Cu xโอ ย.

2) อัตราส่วนของดัชนีเท่ากับอัตราส่วนของผลหารของเศษส่วนมวลขององค์ประกอบในสารประกอบหารด้วยมวลอะตอมสัมพัทธ์ขององค์ประกอบ:

3) ความสัมพันธ์ที่ได้จะต้องลดลงเหลืออัตราส่วนของจำนวนเต็ม: ดัชนีในสูตรที่แสดงจำนวนอะตอมไม่สามารถเป็นเศษส่วนได้ เมื่อต้องการทำเช่นนี้ ให้หารตัวเลขผลลัพธ์ด้วยจำนวนที่น้อยกว่า (เช่น ใดๆ ก็ได้):

สูตรผลลัพธ์คือ CuO

ตัวอย่างที่ 2การคำนวณสูตรของคอปเปอร์ออกไซด์สีแดงโดยใช้เศษส่วนมวลที่ทราบ ว(ลูกบาศ์ก) = 88.9% และ ว(O) = 11.1%.

ที่ให้ไว้:

ว(ลูกบาศ์ก) = 88.9% หรือ 0.889

ว(O) = 11.1% หรือ 0.111

หา:

สารละลาย

1) ให้เราแสดงสูตรของ Cu ออกไซด์ xโอ ย.

2) ค้นหาอัตราส่วนของดัชนี xและ ย:

3) ให้เรานำเสนออัตราส่วนของดัชนีต่ออัตราส่วนของจำนวนเต็ม:

คำตอบ- สูตรของสารประกอบคือ Cu 2 O

ตอนนี้เรามาทำให้งานซับซ้อนขึ้นเล็กน้อย

ภารกิจที่ 3จากการวิเคราะห์องค์ประกอบองค์ประกอบของเกลือขมที่เผาซึ่งนักเล่นแร่แปรธาตุใช้เป็นยาระบายมีดังนี้: เศษส่วนมวลของแมกนีเซียม - 20.0%, เศษส่วนมวลของกำมะถัน - 26.7%, เศษส่วนมวลของออกซิเจน - 53.3%

ที่ให้ไว้:

ว(มก.) = 20.0% หรือ 0.2

ว(S) = 26.7% หรือ 0.267

ว(O) = 53.3% หรือ 0.533

หา:

สารละลาย

1) ให้เราแสดงสูตรของสารโดยใช้ดัชนี x, y, z: มก xส ยโอ z.

2) มาหาอัตราส่วนของดัชนีกัน:

3) กำหนดมูลค่าของดัชนี x, y, z:

คำตอบ.สูตรของสารคือ MgSO 4

1. เศษส่วนมวลของธาตุในสารเชิงซ้อนคือข้อใด ค่านี้คำนวณอย่างไร?

2. คำนวณเศษส่วนมวลขององค์ประกอบในสาร: ก) คาร์บอนไดออกไซด์ CO 2 ;
b) แคลเซียมซัลไฟด์ CaS; c) โซเดียมไนเตรต NaNO 3; d) อลูมิเนียมออกไซด์อัล 2 O 3

3. ปุ๋ยไนโตรเจนชนิดใดที่มีเศษส่วนมวลที่ใหญ่ที่สุดของธาตุอาหารไนโตรเจน: ก) แอมโมเนียมคลอไรด์ NH 4 Cl; b) แอมโมเนียมซัลเฟต (NH 4) 2 SO 4; c) ยูเรีย (NH 2) 2 CO?

4. ในแร่ไพไรต์มีกำมะถัน 8 กรัมต่อเหล็ก 7 กรัม คำนวณเศษส่วนมวลของแต่ละธาตุในสารนี้แล้วหาสูตรของมัน

5. เศษส่วนมวลของไนโตรเจนในออกไซด์ตัวใดตัวหนึ่งคือ 30.43% และเศษส่วนมวลของออกซิเจนคือ 69.57% หาสูตรของออกไซด์.

6. ในยุคกลาง สารที่เรียกว่าโปแตชถูกแยกออกจากเถ้าถ่านและนำไปใช้ทำสบู่ เศษส่วนมวลขององค์ประกอบในสารนี้: โพแทสเซียม - 56.6%, คาร์บอน - 8.7%, ออกซิเจน - 34.7% กำหนดสูตรของโปแตช

§ 5.1 ปฏิกิริยาเคมี สมการปฏิกิริยาเคมี

ปฏิกิริยาเคมีคือการเปลี่ยนแปลงของสารหนึ่งไปเป็นอีกสารหนึ่ง อย่างไรก็ตาม คำจำกัดความดังกล่าวจำเป็นต้องมีการเพิ่มเติมที่สำคัญอย่างหนึ่ง ใน เครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์หรือในเครื่องเร่งความเร็ว สารบางชนิดก็ถูกแปลงเป็นสารอื่นด้วย แต่การเปลี่ยนแปลงดังกล่าวไม่เรียกว่าสารเคมี เกิดอะไรขึ้นที่นี่? ปฏิกิริยานิวเคลียร์เกิดขึ้นในเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์ ประกอบด้วยความจริงที่ว่านิวเคลียสขององค์ประกอบเมื่อชนกับอนุภาคพลังงานสูง (อาจเป็นนิวตรอนโปรตอนและนิวเคลียสขององค์ประกอบอื่น ๆ ) จะแตกออกเป็นชิ้น ๆ ซึ่งเป็นนิวเคลียสขององค์ประกอบอื่น ๆ การหลอมนิวเคลียสของกันและกันก็เป็นไปได้เช่นกัน นิวเคลียสใหม่เหล่านี้จะได้รับอิเล็กตรอนจาก สิ่งแวดล้อมและด้วยเหตุนี้การก่อตัวของสารใหม่ตั้งแต่สองชนิดขึ้นไปจึงเสร็จสมบูรณ์ สารทั้งหมดนี้เป็นเพียงองค์ประกอบบางส่วนของตารางธาตุ ตัวอย่าง ปฏิกิริยานิวเคลียร์ใช้ในการค้นพบองค์ประกอบใหม่ มีให้ใน§4.4

ต่างจากปฏิกิริยานิวเคลียร์ในปฏิกิริยาเคมี เมล็ดพืชจะไม่ได้รับผลกระทบอะตอม การเปลี่ยนแปลงทั้งหมดเกิดขึ้นเฉพาะในเปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอกเท่านั้น พันธะเคมีบางส่วนถูกทำลายและบางส่วนก็ก่อตัวขึ้น

ปฏิกิริยาเคมีเป็นปรากฏการณ์ที่สารบางชนิดที่มีองค์ประกอบและคุณสมบัติบางอย่างถูกเปลี่ยนให้เป็นสารอื่น โดยมีองค์ประกอบและคุณสมบัติอื่นต่างกัน ขณะเดียวกันในการจัดองค์ประกอบ นิวเคลียสของอะตอมไม่มีการเปลี่ยนแปลงเกิดขึ้น

ลองพิจารณาปฏิกิริยาเคมีทั่วไป: การเผาไหม้ของก๊าซธรรมชาติ (มีเทน) ในออกซิเจนในบรรยากาศ ท่านที่มีบ้านแล้ว เตาแก๊สสามารถสังเกตปฏิกิริยานี้ในครัวได้ทุกวัน ให้เราเขียนปฏิกิริยาดังแสดงในรูปที่ 1 5-1.

ข้าว. 5-1. มีเทน CH 4 และออกซิเจน O 2 ทำปฏิกิริยาซึ่งกันและกันเพื่อสร้างก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ CO 2 และน้ำ H 2 O ในกรณีนี้ พันธะระหว่าง C และ H ในโมเลกุลมีเทนจะแตกออก และพันธะคาร์บอน-ออกซิเจนจะปรากฏขึ้นแทนที่ อะตอมไฮโดรเจนที่เคยเป็นของมีเธนก่อให้เกิดพันธะกับออกซิเจน ตัวเลขแสดงให้เห็นชัดเจนว่าสำหรับการดำเนินการปฏิกิริยาให้ประสบความสำเร็จ หนึ่งคุณต้องใช้โมเลกุลมีเทน สองโมเลกุลออกซิเจน

การบันทึกปฏิกิริยาเคมีโดยใช้ภาพวาดโมเลกุลนั้นไม่สะดวกนัก ดังนั้นในการบันทึกปฏิกิริยาเคมีจึงใช้สูตรย่อของสารดังที่แสดงในส่วนล่างของรูปที่ 5-1. รายการนี้เรียกว่า สมการปฏิกิริยาเคมี.

จำนวนอะตอมของธาตุต่างๆ ทางด้านซ้ายและด้านขวาของสมการจะเท่ากัน ด้านซ้าย หนึ่งอะตอมคาร์บอนในโมเลกุลมีเทน (CH 4) และทางด้านขวา - เดียวกันเราพบอะตอมของคาร์บอนในโมเลกุล CO 2 เราจะพบไฮโดรเจนทั้งสี่อะตอมจากด้านซ้ายของสมการทางด้านขวาอย่างแน่นอน - ในองค์ประกอบของโมเลกุลของน้ำ

ในสมการปฏิกิริยาเคมี จะต้องทำให้จำนวนอะตอมที่เหมือนกันเท่ากัน ส่วนต่างๆมีการใช้สมการ อัตราต่อรองซึ่งได้รับการบันทึกไว้ ก่อนสูตรของสาร ไม่ควรสับสนค่าสัมประสิทธิ์กับดัชนีในสูตรทางเคมี

ลองพิจารณาปฏิกิริยาอื่น - การเปลี่ยนแคลเซียมออกไซด์ CaO (ปูนขาว) เป็นแคลเซียมไฮดรอกไซด์ Ca(OH) 2 ( มะนาวสุก) ภายใต้อิทธิพลของน้ำ

ข้าว. 5-2. แคลเซียมออกไซด์ CaO ยึดโมเลกุลของน้ำ H 2 O ไว้ในรูปแบบ
แคลเซียมไฮดรอกไซด์ Ca(OH) 2.

สมการปฏิกิริยาเคมีไม่สามารถจัดเรียงด้านซ้ายและด้านขวาได้ต่างจากสมการทางคณิตศาสตร์ เรียกว่าสารทางด้านซ้ายของสมการปฏิกิริยาเคมี รีเอเจนต์และทางขวา - ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา- หากคุณจัดเรียงด้านซ้ายและขวาใหม่ในสมการจากรูปที่ 1 5-2 เราก็จะได้สมการ แตกต่างอย่างสิ้นเชิงปฏิกิริยาเคมี:

หากปฏิกิริยาระหว่าง CaO และ H 2 O (รูปที่ 5-2) เริ่มต้นขึ้นเองและดำเนินไปพร้อมกับการปล่อย ปริมาณมากความร้อน จากนั้นปฏิกิริยาสุดท้าย โดยที่ Ca(OH) 2 ทำหน้าที่เป็นตัวทำปฏิกิริยา ต้องใช้ความร้อนสูง

โปรดทราบว่าคุณสามารถใช้ลูกศรแทนเครื่องหมายเท่ากับในสมการปฏิกิริยาเคมีได้ ลูกศรสะดวกเพราะมันแสดงให้เห็น ทิศทางปฏิกิริยา

ให้เราเพิ่มเติมด้วยว่าสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์อาจไม่จำเป็นต้องเป็นโมเลกุล แต่ยังรวมถึงอะตอมด้วย หากมีองค์ประกอบหรือองค์ประกอบใด ๆ ที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยา รูปแบบบริสุทธิ์- ตัวอย่างเช่น:

H 2 + CuO = Cu + H 2 O

มีหลายวิธีในการจำแนกปฏิกิริยาเคมี ซึ่งเราจะพิจารณาสองวิธี

ตามประการแรกทั้งหมด ปฏิกริยาเคมีโดดเด่นด้วย การเปลี่ยนแปลงจำนวนของสารเริ่มต้นและสารสุดท้าย- คุณจะพบปฏิกิริยาเคมี 4 ประเภทได้ที่นี่:

ปฏิกิริยา การเชื่อมต่อ,

ปฏิกิริยา การสลายตัว,

ปฏิกิริยา แลกเปลี่ยน,

ปฏิกิริยา การเปลี่ยนตัว.

ให้กันเถอะ ตัวอย่างเฉพาะปฏิกิริยาดังกล่าว เมื่อต้องการทำเช่นนี้ เราจะกลับไปสู่สมการสำหรับการผลิตปูนขาวและสมการสำหรับการผลิตปูนขาว:

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O

ปฏิกิริยาเหล่านี้เป็นของที่แตกต่างกัน ประเภทปฏิกริยาเคมี. ปฏิกิริยาแรกเป็นปฏิกิริยาทั่วไป การเชื่อมต่อเนื่องจากในระหว่างที่เกิดสาร CaO และ H 2 O สองชนิดรวมกันเป็นหนึ่งเดียว: Ca (OH) 2

ปฏิกิริยาที่สอง Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O เป็นปฏิกิริยาทั่วไป การสลายตัว: โดยสาร Ca(OH) 2 ชนิดหนึ่งจะสลายตัวเป็นสารอีก 2 ชนิด

ในการเกิดปฏิกิริยา แลกเปลี่ยนจำนวนสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์มักจะเท่ากัน ในปฏิกิริยาดังกล่าว สารตั้งต้นจะแลกเปลี่ยนอะตอมและแม้แต่ทั้งหมด ส่วนประกอบโมเลกุลของพวกเขา ตัวอย่างเช่น เมื่อสารละลาย CaBr 2 รวมเข้ากับสารละลาย HF จะเกิดตะกอน ในสารละลาย แคลเซียมและไฮโดรเจนไอออนจะแลกเปลี่ยนโบรมีนและฟลูออรีนไอออนซึ่งกันและกัน ปฏิกิริยาเกิดขึ้นเพียงในทิศทางเดียวเนื่องจากแคลเซียมและฟลูออรีนไอออนจับเข้ากับสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำ CaF 2 และหลังจากนี้ "การแลกเปลี่ยนแบบย้อนกลับ" ของไอออนจะไม่สามารถทำได้อีกต่อไป:

CaBr 2 + 2HF = CaF 2 Â + 2HBr

เมื่อรวมสารละลายของ CaCl 2 และ Na 2 CO 3 จะเกิดการตกตะกอนเนื่องจากแคลเซียมและโซเดียมไอออนแลกเปลี่ยนอนุภาคของ CO 3 2– และ Cl– ซึ่งกันและกันเพื่อสร้างสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำ - แคลเซียมคาร์บอเนต CaCO 3

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 Â + 2NaCl

ลูกศรที่อยู่ถัดจากผลคูณของปฏิกิริยาบ่งชี้ว่าสารประกอบนี้ไม่ละลายน้ำและเกิดการตกตะกอน ดังนั้นลูกศรยังสามารถใช้เพื่อระบุการกำจัดผลิตภัณฑ์ออกจากปฏิกิริยาเคมีในรูปของตะกอน (′) หรือก๊าซ () ตัวอย่างเช่น:

สังกะสี + 2HCl = H 2 + ZnCl 2

ปฏิกิริยาสุดท้ายเป็นของปฏิกิริยาเคมีประเภทอื่น - ปฏิกิริยา การแทน- สังกะสี แทนที่ไฮโดรเจนเมื่อรวมกับคลอรีน (HCl) ไฮโดรเจนถูกปล่อยออกมาในรูปของก๊าซ

ปฏิกิริยาการทดแทนอาจมีลักษณะภายนอกคล้ายกับปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน ความแตกต่างก็คือปฏิกิริยาการทดแทนจำเป็นต้องเกี่ยวข้องกับอะตอมบางชนิด เรียบง่ายสารที่แทนที่อะตอมของธาตุใดธาตุหนึ่งในสารเชิงซ้อน ตัวอย่างเช่น:

2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2 - ปฏิกิริยา การแทน;

ทางด้านซ้ายของสมการจะมีสารอย่างง่าย - โมเลกุลคลอรีน Cl 2 และทางด้านขวามีสารอย่างง่าย - โมเลกุลโบรมีน Br 2

ในการเกิดปฏิกิริยา แลกเปลี่ยนทั้งสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์เป็นสารที่ซับซ้อน ตัวอย่างเช่น:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 yl + 2NaCl - ปฏิกิริยา แลกเปลี่ยน;

ในสมการนี้ สารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์เป็นสารที่ซับซ้อน

การแบ่งปฏิกิริยาเคมีทั้งหมดเป็นปฏิกิริยารวม การสลายตัว การทดแทน และการแลกเปลี่ยนไม่ได้เป็นเพียงการแบ่งแยกเท่านั้น มีการจำแนกประเภทอีกวิธีหนึ่ง: ขึ้นอยู่กับการเปลี่ยนแปลง (หรือขาดการเปลี่ยนแปลง) ในสถานะออกซิเดชันของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ บนพื้นฐานนี้ ปฏิกิริยาทั้งหมดจะถูกแบ่งออกเป็น รีดอกซ์ปฏิกิริยาและอื่นๆ ทั้งหมด (ไม่ใช่รีดอกซ์)

ปฏิกิริยาระหว่าง Zn และ HCl ไม่ใช่แค่ปฏิกิริยาทดแทนเท่านั้น แต่ยังรวมถึงด้วย ปฏิกิริยารีดอกซ์เนื่องจากสถานะออกซิเดชันของสารที่ทำปฏิกิริยาเปลี่ยนไป:

Zn 0 + 2H +1 Cl = H 2 0 + Zn +2 Cl 2 - ปฏิกิริยาทดแทนและในเวลาเดียวกันก็เป็นปฏิกิริยารีดอกซ์

จากหลักสูตรเคมี เรารู้ว่าเศษส่วนมวลคือเนื้อหาของธาตุบางชนิดในสาร ดูเหมือนว่าความรู้ดังกล่าวไม่มีประโยชน์สำหรับผู้พักอาศัยในฤดูร้อนทั่วไป แต่อย่ารีบปิดหน้าเนื่องจากความสามารถในการคำนวณเศษส่วนมวลสำหรับคนสวนจะมีประโยชน์มาก อย่างไรก็ตามเพื่อไม่ให้สับสนเรามาพูดถึงทุกอย่างตามลำดับกัน

สาระสำคัญของแนวคิดเรื่อง "เศษส่วนมวล" คืออะไร?

เศษส่วนมวลวัดเป็นเปอร์เซ็นต์หรือเพียงส่วนสิบ ด้านบนที่เราพูดถึง คำจำกัดความแบบคลาสสิกซึ่งสามารถพบได้ในหนังสืออ้างอิง สารานุกรม หรือตำราเคมีของโรงเรียน แต่มันไม่ง่ายเลยที่จะเข้าใจสาระสำคัญของสิ่งที่พูดไป สมมติว่าเรามีสารเชิงซ้อนอยู่ 500 กรัม เข้ายาก ในกรณีนี้หมายความว่าองค์ประกอบไม่เป็นเนื้อเดียวกัน โดยทั่วไปแล้ว สารใดๆ ที่เราใช้มีความซับซ้อน แม้แต่เกลือแกงธรรมดา ซึ่งมีสูตรคือ NaCl ซึ่งก็คือประกอบด้วยโมเลกุลของโซเดียมและคลอรีน หากเรายังคงให้เหตุผลโดยใช้เกลือแกงเป็นตัวอย่าง เราสามารถสรุปได้ว่าเกลือ 500 กรัมมีโซเดียม 400 กรัม จากนั้นเศษส่วนมวลจะเป็น 80% หรือ 0.8

เหตุใดผู้พักอาศัยในฤดูร้อนจึงต้องการสิ่งนี้?

ฉันคิดว่าคุณรู้คำตอบสำหรับคำถามนี้แล้ว การเตรียมสารละลาย ส่วนผสม ฯลฯ ทุกชนิดถือเป็นส่วนสำคัญ กิจกรรมทางเศรษฐกิจชาวสวนคนใดก็ได้ ในรูปแบบของสารละลายจะใช้ปุ๋ยสารอาหารผสมต่าง ๆ รวมถึงยาอื่น ๆ เช่นสารกระตุ้นการเจริญเติบโต "Epin", "Kornevin" นอกจากนี้มักจำเป็นต้องผสมสารแห้ง เช่น ซีเมนต์ ทราย และส่วนประกอบอื่นๆ หรือแบบธรรมดา ดินสวนกับวัสดุพิมพ์ที่ซื้อมา นอกจากนี้ ความเข้มข้นที่แนะนำของสารและยาเหล่านี้ในสารละลายหรือสารผสมที่เตรียมไว้ตามคำแนะนำส่วนใหญ่จะแสดงเป็นเศษส่วนมวล

ดังนั้นการรู้วิธีคำนวณเศษส่วนมวลขององค์ประกอบในสารจะช่วยให้ผู้พักอาศัยในฤดูร้อนเตรียมสารละลายปุ๋ยหรือส่วนผสมที่จำเป็นที่จำเป็นได้อย่างถูกต้องและในทางกลับกันจะส่งผลต่อการเก็บเกี่ยวในอนาคตอย่างแน่นอน

อัลกอริธึมการคำนวณ

ดังนั้น เศษส่วนมวลของแต่ละองค์ประกอบคืออัตราส่วนของมวลต่อมวลรวมของสารละลายหรือสาร หากจำเป็นต้องแปลงผลลัพธ์ที่ได้เป็นเปอร์เซ็นต์จะต้องคูณด้วย 100 ดังนั้นสูตรในการคำนวณเศษส่วนมวลจึงสามารถเขียนได้ดังนี้:

W = มวลของสาร / มวลของสารละลาย

W = (มวลของสาร / มวลของสารละลาย) x 100%

ตัวอย่างการหาเศษส่วนมวล

สมมติว่าเรามีวิธีแก้ปัญหาสำหรับการเตรียมโดยเติม NaCl 5 กรัมลงในน้ำ 100 มล. และตอนนี้เราต้องคำนวณความเข้มข้นของเกลือแกงซึ่งก็คือเศษส่วนมวลของมัน เรารู้มวลของสาร และมวลของสารละลายที่ได้คือผลรวมของสองมวล - เกลือและน้ำ และมีค่าเท่ากับ 105 กรัม ดังนั้นเราจึงหาร 5 กรัมด้วย 105 กรัม คูณผลลัพธ์ด้วย 100 แล้วได้ค่า ค่าที่ต้องการ 4.7% นี่คือความเข้มข้นที่จะมีอย่างแน่นอน น้ำเค็ม.

งานภาคปฏิบัติมากขึ้น

ในทางปฏิบัติผู้พักอาศัยในช่วงฤดูร้อนมักต้องรับมือกับปัญหาประเภทอื่น ตัวอย่างเช่น มีความจำเป็นต้องเตรียมสารละลายน้ำของปุ๋ยบางชนิด โดยความเข้มข้นของปุ๋ยควรอยู่ที่ 10% โดยน้ำหนัก เพื่อให้สังเกตสัดส่วนที่แนะนำได้อย่างแม่นยำ คุณต้องพิจารณาว่าจำเป็นต้องใช้สารปริมาณเท่าใดและจะต้องละลายน้ำในปริมาณเท่าใด

การแก้ปัญหาเริ่มต้นในลำดับย้อนกลับ ขั้นแรก คุณควรหารเศษส่วนมวลที่แสดงเป็นเปอร์เซ็นต์ด้วย 100 ผลลัพธ์ที่ได้คือ W = 0.1 - นี่คือเศษส่วนมวลของสารในหน่วย ทีนี้ลองแทนปริมาณของสารเป็น x และมวลสุดท้ายของสารละลายเป็น M ในกรณีนี้ ค่าสุดท้ายประกอบด้วยสองเทอม - มวลของน้ำและมวลของปุ๋ย นั่นคือ M = Mv + x ดังนั้นเราจึงได้สมการง่ายๆ:

W = x / (เมกะวัตต์ + x)

เมื่อแก้หา x เราจะได้:

x = ก x Mv / (1 – ก)

เมื่อทดแทนข้อมูลที่มีอยู่ เราได้รับความสัมพันธ์ดังต่อไปนี้:

x = 0.1 x เอ็มวี / 0.9

ดังนั้น หากเราใช้น้ำ 1 ลิตร (นั่นคือ 1,000 กรัม) เพื่อเตรียมสารละลาย ดังนั้นเพื่อเตรียมสารละลายตามความเข้มข้นที่ต้องการ เราจะต้องมีปุ๋ยประมาณ 111-112 กรัม

การแก้ปัญหาการเจือจางหรือการเติม

สมมติว่าเรามีผลิตภัณฑ์สำเร็จรูป 10 ลิตร (10,000 กรัม) สารละลายที่เป็นน้ำโดยมีความเข้มข้นของสารบางชนิดอยู่ในนั้น W1 = 30% หรือ 0.3 ต้องเติมน้ำปริมาณเท่าใดจึงจะลดความเข้มข้นลงเหลือ W2 = 15% หรือ 0.15? ในกรณีนี้ สูตรจะช่วย:

Мв = (W1х М1 / W2) – М1

เมื่อทดแทนข้อมูลเบื้องต้น เราพบว่าปริมาณน้ำที่เติมควรเป็น:
MV = (0.3 x 10,000 / 0.15) – 10,000 = 10,000 กรัม

นั่นคือคุณต้องเพิ่ม 10 ลิตรเท่ากัน

ลองจินตนาการถึงปัญหาผกผัน - มีสารละลายน้ำ 10 ลิตร (M1 = 10,000 กรัม) โดยมีความเข้มข้น W1 = 10% หรือ 0.1 คุณต้องได้สารละลายที่มีเศษส่วนมวลของปุ๋ย W2 = 20% หรือ 0.2 จะต้องเพิ่มวัสดุเริ่มต้นจำนวนเท่าใด? ในการทำเช่นนี้คุณต้องใช้สูตร:

x = M1 x (ส2 – ส1) / (1 – ส2)

แทนค่าเดิมเราจะได้ x = 1,125 ก.

ดังนั้นความรู้พื้นฐานที่ง่ายที่สุด เคมีของโรงเรียนจะช่วยให้ชาวสวนเตรียมสารละลายปุ๋ยสารอาหารจากองค์ประกอบต่างๆหรือส่วนผสมสำหรับงานก่อสร้างได้อย่างถูกต้อง

เคมีเป็นวิทยาศาสตร์ที่น่าสนใจอย่างแน่นอน แม้จะมีความซับซ้อนทั้งหมด แต่ก็ช่วยให้เราเข้าใจธรรมชาติของโลกรอบตัวเราได้ดีขึ้น และยิ่งกว่านั้นอย่างน้อยความรู้พื้นฐานในเรื่องนี้ก็จะช่วยได้อย่างจริงจัง ชีวิตประจำวัน- ตัวอย่างเช่น การหาเศษส่วนมวลของสารในระบบหลายองค์ประกอบ ซึ่งก็คืออัตราส่วนของมวลของส่วนประกอบใดๆ ต่อมวลรวมของส่วนผสมทั้งหมด

จำเป็น:

- เครื่องคิดเลข;
— เครื่องชั่ง (หากคุณจำเป็นต้องกำหนดมวลของส่วนประกอบทั้งหมดของส่วนผสมก่อน)
- ตารางธาตุของเมนเดเลเยฟ

คำแนะนำ:

• ดังนั้นจึงจำเป็นสำหรับคุณที่จะต้องกำหนดเศษส่วนมวลของสสาร จะเริ่มต้นที่ไหน? ประการแรก ขึ้นอยู่กับงานเฉพาะและเครื่องมือที่มีอยู่สำหรับงาน แต่ไม่ว่าในกรณีใด หากต้องการทราบปริมาณส่วนประกอบในส่วนผสม คุณจำเป็นต้องทราบมวลของส่วนประกอบและมวลรวมของส่วนผสม ซึ่งสามารถทำได้ทั้งจากข้อมูลที่ทราบหรือจากการวิจัยของคุณเอง ในการดำเนินการนี้ คุณจะต้องชั่งน้ำหนักส่วนประกอบที่เพิ่มเข้ามาในระดับห้องปฏิบัติการ หลังจากเตรียมส่วนผสมแล้ว ให้ชั่งน้ำหนักด้วย
• เขียนมวลของสารที่ต้องการเป็น “ ม«, มวลรวม วางระบบภายใต้การกำหนด” ม- ในกรณีนี้ สูตรสำหรับเศษส่วนมวลของสารจะอยู่ในรูปแบบต่อไปนี้: W=(ม./ม.)*100ผลลัพธ์ที่ได้จะถูกบันทึกเป็นเปอร์เซ็นต์
• ตัวอย่าง: คำนวณเศษส่วนมวลของเกลือแกง 15 กรัมที่ละลายในน้ำ 115 กรัม- สารละลาย: มวลรวมของสารละลายถูกกำหนดโดยสูตร ม=ม. ถึง +ม ค, ที่ไหน ม. ใน- มวลน้ำ มค- มวลเกลือแกง จากการคำนวณอย่างง่ายสามารถระบุได้ว่ามวลรวมของสารละลายคือ 130กรัม- จากการใช้สูตรกำหนดข้างต้น เราพบว่าปริมาณเกลือแกงในสารละลายจะเท่ากับ ก=(15/130)*100=12%.
• สถานการณ์ที่เฉพาะเจาะจงมากขึ้นคือความจำเป็นในการพิจารณา เศษส่วนมวล องค์ประกอบทางเคมีในเรื่อง - มันถูกกำหนดในลักษณะเดียวกันทุกประการ หลักการสำคัญการคำนวณจะยังคงเหมือนเดิม เพียงแต่คุณจะต้องจัดการกับมวลโมเลกุลขององค์ประกอบทางเคมีแทนมวลของส่วนผสมและส่วนประกอบเฉพาะ
• ข้อมูลที่จำเป็นทั้งหมดสามารถพบได้ใน ตารางธาตุเมนเดเลเยฟ. แบ่งสูตรทางเคมีของสารออกเป็นส่วนประกอบหลัก ใช้ตารางธาตุเพื่อกำหนดมวลของแต่ละธาตุ เมื่อสรุปแล้ว คุณจะได้มวลโมเลกุลของสาร ( ม- เช่นเดียวกับกรณีก่อนหน้านี้ เศษส่วนมวลของสาร หรือถ้าจะให้แม่นยำยิ่งขึ้น ธาตุจะถูกกำหนดโดยอัตราส่วนของมวลต่อมวลโมเลกุล สูตรจะอยู่ในรูปแบบต่อไปนี้ W=(ม a /M)*100ที่ไหน ม ก- มวลอะตอมของธาตุ ม- น้ำหนักโมเลกุลของสาร
• ลองดูกรณีนี้โดยใช้ตัวอย่างเฉพาะ ตัวอย่าง: กำหนดเศษส่วนมวลของโพแทสเซียมในโปแตช- โปแตชคือโพแทสเซียมคาร์บอเนต สูตรของมัน K2CO3- มวลอะตอมของโพแทสเซียม - 39 , คาร์บอน - 12 , ออกซิเจน - 16 - น้ำหนักโมเลกุลของคาร์บอเนตจะถูกกำหนดดังนี้ - ม = 2 ม. K + ม ค + 2 ม. O = 2*39+12+2*16 = 122- โมเลกุลโพแทสเซียมคาร์บอเนตประกอบด้วยโพแทสเซียมสองอะตอมที่มีมวลอะตอมเท่ากัน 39 - เศษส่วนมวลของโพแทสเซียมในสารจะถูกกำหนดโดยสูตร W = (2 ม. K /M)*100 = (2*39/122)*100 = 63.93%.

เศษส่วนมวล เป็นหนึ่งในพารามิเตอร์ที่สำคัญที่ใช้ในการคำนวณไม่ใช่แค่ในวิชาเคมีเท่านั้น การเตรียมน้ำเชื่อมและน้ำเกลือ การคำนวณการใช้ปุ๋ยในพื้นที่เพาะปลูก การเตรียมการ และวัตถุประสงค์ ยา- การคำนวณทั้งหมดนี้ต้องใช้เศษส่วนมวล สูตรการค้นหาจะได้รับด้านล่าง

ในวิชาเคมีมีการคำนวณ:

• สำหรับส่วนประกอบของส่วนผสมสารละลาย
• สำหรับส่วนประกอบของสารประกอบ (องค์ประกอบทางเคมี)
• สำหรับสิ่งสกปรกในสารบริสุทธิ์

สารละลายก็เป็นส่วนผสมเหมือนกันเท่านั้น

เศษส่วนมวลคืออัตราส่วนของมวลของส่วนประกอบของสารผสม (สาร) ต่อมวลทั้งหมด แสดงเป็นตัวเลขธรรมดาหรือเป็นเปอร์เซ็นต์

สูตรในการค้นหาคือ:

𝑤 = (ม. (ส่วนประกอบ) · ม. (ส่วนผสม, ส่วนผสม)) / 100% .

เศษส่วนมวลขององค์ประกอบทางเคมีในสารคืออัตราส่วนของมวลอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีคูณด้วยจำนวนอะตอมในสารประกอบนี้ต่อมวลโมเลกุลของสาร

เช่น เพื่อกำหนด วออกซิเจน (ออกซิเจน) ในโมเลกุล คาร์บอนไดออกไซด์ CO2 ก่อนอื่นเราจะหาน้ำหนักโมเลกุลของสารประกอบทั้งหมด มันคือ 44 โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมออกซิเจน 2 อะตอม วิธี วออกซิเจนคำนวณดังนี้:

w(O) = (Ar(O) 2) / นาย(CO2)) x 100%,

w(O) = ((16 2) / 44) x 100% = 72.73%

ในทำนองเดียวกันในวิชาเคมี พวกเขาให้คำนิยามไว้ เช่น วน้ำในผลึกไฮเดรต - สารประกอบเชิงซ้อนกับน้ำ ในรูปแบบนี้โดยธรรมชาติสารหลายชนิดที่พบในแร่ธาตุ

ยกตัวอย่างสูตร คอปเปอร์ซัลเฟต CuSO4 5H2O. เพื่อกำหนด วน้ำในผลึกไฮเดรตนี้ คุณต้องแทนที่เป็นสูตรที่ทราบอยู่แล้วตามลำดับ นายน้ำ (ในตัวเศษ) และผลรวม มผลึกไฮเดรต (ในตัวส่วน) นายน้ำ - 18 และไฮเดรตผลึกทั้งหมด - 250

โดย(H2O) = ((18 5) / 250) 100% = 36%

การหาเศษส่วนมวลของสารในสารผสมและสารละลาย

เศษส่วนมวล สารประกอบเคมีในส่วนผสมหรือสารละลายถูกกำหนดโดยสูตรเดียวกัน เฉพาะตัวเศษเท่านั้นที่จะเป็นมวลของสารในสารละลาย (ของผสม) และตัวส่วนจะเป็นมวลของสารละลายทั้งหมด (ของผสม):

𝑤 = (ม. (ใน-วา) · ม. (สารละลาย)) / 100% .

โปรดทราบความเข้มข้นของมวลนั้นคืออัตราส่วนของมวลของสารต่อมวล โซลูชันทั้งหมดและไม่ใช่แค่ตัวทำละลายเท่านั้น

ตัวอย่างเช่น ละลายเกลือแกง 10 กรัมในน้ำ 200 กรัม คุณต้องค้นหาเปอร์เซ็นต์ความเข้มข้นของเกลือในสารละลายที่ได้

เพื่อกำหนดความเข้มข้นของเกลือที่เราต้องการ มสารละลาย. มันมีจำนวน:

m (สารละลาย) = m (เกลือ) + m (น้ำ) = 10 + 200 = 210 (g)

ค้นหาเศษส่วนมวลของเกลือในสารละลาย:

𝑤 = (10 210) / 100% = 4.76%

ดังนั้นความเข้มข้นของเกลือแกงในสารละลายจะเท่ากับ 4.76%

หากเงื่อนไขงานไม่ได้ระบุไว้ มและปริมาตรของสารละลายก็ต้องแปลงเป็นมวล โดยปกติจะทำโดยใช้สูตรการหาความหนาแน่น:

โดยที่ m คือมวลของสาร (สารละลาย ของผสม) และ V คือปริมาตรของสาร

ความเข้มข้นนี้ถูกใช้บ่อยที่สุด นี่คือสิ่งที่พวกเขาหมายถึง (หากไม่มีคำแนะนำแยกต่างหาก) เมื่อพวกเขาเขียนถึง เปอร์เซ็นต์สารในสารละลายและสารผสม

ปัญหามักทำให้เกิดความเข้มข้นของสิ่งเจือปนในสารหรือสารในแร่ธาตุ โปรดทราบว่าความเข้มข้น (เศษส่วนมวล) การเชื่อมต่อที่บริสุทธิ์จะถูกกำหนดโดยการลบเศษส่วนสิ่งเจือปนออกจาก 100%

ตัวอย่างเช่น หากว่ากันว่าเหล็กได้มาจากแร่ธาตุ และเปอร์เซ็นต์ของสิ่งเจือปนคือ 80% แสดงว่าแร่นั้นจะมีธาตุเหล็กบริสุทธิ์ 100 - 80 = 20%

ดังนั้นหากมีการเขียนว่าแร่มีธาตุเหล็กเพียง 20% ดังนั้น 20% นี้จะมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเคมีและการผลิตสารเคมีทั้งหมด

ตัวอย่างเช่นเพื่อทำปฏิกิริยากับ กรดไฮโดรคลอริกใช้แร่ธาตุธรรมชาติ 200 กรัมซึ่งมีสังกะสี 5% เพื่อกำหนดมวลของสังกะสีที่นำไปใช้ เราใช้สูตรเดียวกัน:

𝑤 = (ม. (ในวา) ม. (สารละลาย)) / 100%,

ซึ่งเราพบสิ่งที่ไม่รู้จัก มสารละลาย:

ม. (Zn) = (กว้าง 100%) / ม. (นาที)

ม. (สังกะสี) = (5 100) / 200 = 10 (ก.)

นั่นคือแร่ธาตุ 200 กรัมที่ใช้ทำปฏิกิริยาประกอบด้วยสังกะสี 5%

งาน. ตัวอย่างแร่ทองแดงที่มีน้ำหนัก 150 กรัมประกอบด้วยคอปเปอร์ซัลไฟด์โมโนวาเลนต์และสิ่งสกปรกซึ่งมีเศษส่วนมวล 15% คำนวณมวลของคอปเปอร์ซัลไฟด์ในตัวอย่าง.

สารละลาย งานเป็นไปได้ในสองวิธี ประการแรกคือการหามวลของสิ่งเจือปนจากความเข้มข้นที่ทราบแล้วลบออกจากผลรวม มตัวอย่างแร่ วิธีที่สองคือการหาเศษส่วนมวลของซัลไฟด์บริสุทธิ์แล้วใช้มันเพื่อคำนวณมวลของมัน ลองแก้มันทั้งสองวิธี

• วิธีที่ 1

ก่อนอื่นเราจะพบ มสิ่งเจือปนในตัวอย่างแร่ ในการทำเช่นนี้เราจะใช้สูตรที่ทราบอยู่แล้ว:

𝑤 = (ม. (สิ่งเจือปน) ม. (ตัวอย่าง)) / 100%,

ม.(สิ่งเจือปน) = (w ม. (ตัวอย่าง)) 100%, (A)

ม.(สิ่งเจือปน) = (15 150) / 100% = 22.5 (g)

ตอนนี้เมื่อใช้ความแตกต่าง เราจะพบปริมาณซัลไฟด์ในตัวอย่าง:

150 - 22.5 = 127.5 ก

• วิธีที่สอง

ก่อนอื่นเราจะพบ วการเชื่อมต่อ:

100 — 15 = 85%

และตอนนี้ใช้มันโดยใช้สูตรเดียวกับวิธีแรก (สูตร A) ที่เราพบ มคอปเปอร์ซัลไฟด์:

ม.(Cu2S) = (w ม. (ตัวอย่าง)) / 100%,

ม.(Cu2S) = (85 150) / 100% = 127.5 (ก.)

คำตอบ: มวลของคอปเปอร์ซัลไฟด์โมโนวาเลนต์ในตัวอย่างคือ 127.5 กรัม

วีดีโอ

จากวิดีโอคุณจะได้เรียนรู้วิธีการคำนวณอย่างถูกต้อง สูตรเคมีและวิธีหาเศษส่วนมวล

ไม่ได้รับคำตอบสำหรับคำถามของคุณ? แนะนำหัวข้อให้กับผู้เขียน