Magnezijev hidroksid je anorganska snov, je slabo topna spojina, zato se pri nastajanju v vodnih raztopinah pojavi oborina. Formula magnezijevega hidroksida je Mg(OH)2, to je dikislinska baza. Bolj topen v vodi kot tipične netopne baze, vendar manj topen kot kalcijev hidroksid. Zaradi tega ga uvrščamo med slabo topne spojine.

Razširjenost v naravi

Magnezijev hidroksid se naravno pojavlja kot mineral brucit. Velika nahajališča te kamnine so zelo redka. V Rusiji ga pridobivajo na nahajališču Kuldur, kjer so njegove zaloge ocenjene na 14 milijonov ton. Njegova proizvodnja poteka s hitrostjo približno 250 tisoč ton izdelkov na leto, od letos pa se je obseg proizvodnje podvojil. Razlog za to je bilo dobro povpraševanje po tem mineralu v tujini. Največji uvoznik je Japonska.

Brucit je videti kot beli, sivi ali zelenkasto beli kristali s steklenim leskom na prelomu. Ima dokaj nizko trdoto, zato jo zlahka režemo z nožem. Lahko vsebuje nečistoče. Glede na njihovo količino in vrsto ločimo več podvrst tega minerala. Tako ferronemalit poleg magnezijevega hidroksida vsebuje 5% železa v obliki oksida, ferobrusit pa že kar 36%. Železov oksid je rjave barve (barva rje), zato dobijo ti minerali enak odtenek namesto običajnega svetlo zelenega. Obstaja tudi mangobrucit. Mangan tukaj deluje kot nečistoča. Ta mineral ima že medeno rumeno barvo. Toda ob stiku z atmosferskim kisikom mineral hitro izgubi svojo lepo barvo in hitro postane črn.

Ta mineral se uporablja predvsem kot surovina. Iz njega pridobivajo magnezijev oksid in druge spojine, talila in različne ognjevarne materiale. Toda brucit se lahko uporablja brez kakršne koli obdelave. Tako se ta mineral uporablja za čiščenje plinov iz klora in za sorpcijsko filtracijo vode.

potrdilo o prejemu

Glavna reakcija za proizvodnjo netopnih hidroksidov je reakcija alkalij z magnezijevimi solmi. Na primer, ko magnezijev sulfat reagira z natrijevim hidroksidom. To je dobra ilustracija. Drug primer je interakcija magnezijevega klorida in kalijevega hidroksida.

V ionski obliki so vse takšne reakcije zapisane kot:

Mg2+ + OH- → Mg(OH)2

Ko magnezij ali njegov oksid reagira z vodo, lahko dobimo tudi hidroksid. Ta reakcija poteka zelo počasi in le pri segrevanju.

Obstaja tako dokaj pogost mineral - dolomit. S kemijskega vidika gre za mešanico kalcijevega karbonata in magnezija. Ko ta mineral obdelamo z vodno raztopino magnezijevega klorida in segrejemo, se obori netopen hidroksid:

MgCO3 CaCO3 + 2H2O + MgCl2 → Mg(OH)2 + CaCl2 + 2CO2

Fizične lastnosti

Ko se posuši, je magnezijev hidroksid bela kristalna snov. Je brez vonja, vendar ima značilen alkalen okus. Je malo topen v vodi (samo 0,6 mg na 100 ml vode). Toda kljub temu imajo njegove vodne raztopine rahlo alkalno okolje in obarvajo indikatorje v ustrezne barve. Toda ta spojina se raztopi v raztopinah amonijevih soli. Ne tali se, saj pri temperaturi 480 oC razpade na magnezijev oksid in vodo kot vsaka druga netopna baza. Gostota pri normalnih pogojih: 2,4 g/cm3.

Kemijske lastnosti

Magnezijev hidroksid je tipična netopna baza. To določa njegove kemične lastnosti. Na primer, magnezijev hidroksid reagira s kislinami, kislinskimi oksidi in nekovinami:

Zaradi slednje reakcije se nagiba k vsrkavanju ogljikovega dioksida neposredno iz zraka v karbonat, zato dolgotrajno shranjevanje te snovi odprte ni priporočljivo.

Medsebojno deluje tudi s solmi, če reakcija povzroči oborino ali plin:

Kot je navedeno zgoraj, se magnezijev hidroksid pri segrevanju razgradi po enačbi:

Mg(OH)2 → H2O + MgO

Glede nastajanja kompleksnih spojin, kjer bi magnezijev kation deloval kot ligand, obstajajo nasprotujoče si informacije o tej zadevi. Nekateri viri navajajo, da magnezij ni nagnjen k njihovemu nastajanju in da obstajajo samo nestabilne spojine z magnezijevimi halidi. Drugi viri kažejo, da lahko magnezijev hidroksid reagira z vročimi alkalijami in tvori hidromagnezate:

Mg(OH)2 + 2NaOH → Na2

Uporaba v medicini

V medicini se kot antacid uporabljajo suspenzije na osnovi magnezijevega hidroksida. To olajšajo osnovne lastnosti. Ko pride v želodec, magnezijev hidroksid zmanjša njegovo kislost in nevtralizira klorovodikovo kislino. Uporablja se za gastritis, razjede želodca in dvanajstnika. Pripravki na njegovi osnovi ne zmanjšajo kislinsko-bazičnega ravnovesja in ne motijo ​​izločanja klorovodikove kisline. Toda kljub temu ima zdravilo številne omejitve in je kontraindicirano pri ljudeh s preobčutljivostjo za magnezijev hidroksid.

Produkt interakcije magnezijevega hidroksida in klorovodikove kisline želodčnega soka je magnezijev klorid. Je močno odvajalo (učinek nastopi po 2-6 urah). Zato je magnezijev hidroksid aktivna sestavina nekaterih zdravil na tem področju. Presežek magnezija v telesu se zlahka izloči preko ledvic, če pa oseba trpi za kakršno koli boleznijo teh organov, lahko dobi presežek magnezija v telesu z jemanjem zdravil (hipermagneziemija).

Druga lastnost te spojine je sprostitev mišic. Včasih so ženskam, ki jim grozi spontani splav, predpisana zdravila, ki vsebujejo magnezijev hidroksid.

Uporaba v drugih panogah

Magnezijev hidroksid se uporablja tudi v prehrambeni industriji kot dodatek E528. V izdelkih uravnava kislost in stabilizira barvo. Magnezijev hidroksid se uporablja tudi za vezavo žveplovega dioksida, katerega pojav je v živilih nezaželen. Uporablja se pri proizvodnji zelenjavnih konzerv, omak, marinad in sira. Ta dodatek velja za neškodljivega, vendar je v Avstraliji, Veliki Britaniji in Novi Zelandiji prepovedan.

Magnezijev hidroksid se uporablja tudi kot ognjevarni dodatek v polimerih (PVC, poliolefini), kot dodatek v detergentih in zobnih pastah, za rafiniranje sladkorja in čiščenje odpadne vode.

Oksid, pridobljen iz magnezijevega hidroksida, je precej uporabna spojina. Lahko prenese temperature okoli 3000 stopinj, zato se uporablja kot ognjevarni material. Tako se dodaja opeki, iz katere se nato izdelujejo plavži. Magnezijev oksid se uporablja tudi kot sorbent za čiščenje naftnih derivatov. Abrazivne lastnosti te spojine so prav tako visoke. Uporablja se za čiščenje in poliranje površin delov v elektronski industriji.

Magnezijev hidroksid, magnezijev hidroksid- anorganska spojina sestave Mg (OH) 2. Beli kristali, ki so slabo topni v vodi. Spojina kaže šibke bazične lastnosti.

Uporablja se kot zdravilo za zmanjšanje kislosti želodčnega soka in kot protistrup pri zastrupitvi z arzenom. Intermediat v sintezi kovinskega magnezija.

Razširjenost v naravi

Minerali, ki vsebujejo magnezijev hidroksid, so precej redki. Med temi minerali je najpomembnejši brucit. Poleg glavne spojine, Mg (OH) 2, lahko vsebuje nečistoče MnO, FeO, Fe 2 O 3. Brucit nastane kot posledica hidrolize naravnih magnezijevih spojin, topnih v travnikih.

Mg (OH) 2 najdemo tudi v mineralu hidromagnezit, ki je po sestavi blizu zmesi magnezijevega hidroksida in karbonata - 4MgCO 3 Mg (OH) 2 2H 2 O.

Fizične lastnosti

Magnezijev hidroksid so beli kristali, ki so slabo topni v vodi in ne prevajajo električnega toka. Aktivno razvlaževa zrak z vpijanjem vode in ogljikovega dioksida. Dobro se topi v amonijevih soli.

potrdilo o prejemu

Glede na majhno razširjenost magnezijevega hidroksida v mineralnih nahajališčih se le-ta pridobiva z drugačno metodo. Za industrijske potrebe se Mg (OH) 2 pridobiva z obarjanjem morske vode in slanic. Ekstrakcija hidroksida iz morske vode je bila prvič uporabljena leta 1865 na francoski sredozemski obali.

V laboratorijskih jezikih lahko magnezijev hidroksid sintetiziramo s sežiganjem kovinskega magnezija v vodni pari:

Uporablja se tudi obarjanje slabo topnega hidroksida med interakcijo magnezijevih soli z alkalijami in amonijevim hidroksidom.

Vendar se obarjanje z amonijevim hidroksidom pojavi v celoti zaradi stalnega zmanjševanja OH - ionov.

Kemijske lastnosti

Magnezijev hidroksid razpade pri segrevanju nad 350 ° C v vakuumu in pri 800 ° C na zraku:

Spojina je šibka baza, komunicira s kislinami, amonijevimi solmi in kislinskimi oksidi (aktivno absorbira ogljikov dioksid iz zraka):

Pri segrevanju reagira z nekaterimi nekovinami, pri čemer nastanejo ustrezni hidridi:

Tvorba kompleksov z anorganskimi ligandi za katione Mg 2+ je neznačilna (za magnezijeve halogenide so znani nestabilni kompleksi z molekulami kisika), zato je Mg (OH) 2 v travnikih netopen.

Aplikacija

Magnezijev hidroksid se uporablja kot intermediat pri sintezi kovinskega magnezija. Uporablja se za čiščenje sladkorja, vode v kotlovnicah, pri izdelavi zobnih past.

V medicini

Magnezijev hidroksid se pogosto uporablja kot antacid pri visoki kislosti želodčnega soka (gastritis, razjede želodca in dvanajstnika). Vključeno v zdravilo "Maalox" (akronim za "ma gnoj al Juminov v redu id"), kot tudi njegov analog "almagel", ki zmanjšuje kislost.

Nevtralizacija perklorne kisline v želodcu se spremeni v magnezijev klorid, ki ima odvajalni učinek. Uporablja se za zastrupitve s kislinami in arzenovimi spojinami.

Video na temo

Sorodne slike

Uporablja se kot gnojilo.

Magnezijev karbonat MgCO 3 . Brezbarvni trigonalni diamagnetni kristali. Rahlo topen v hladni vodi. V vroči vodi se spremeni v bazične karbonate. Raztopi se v kislinah. Pri segrevanju se razgradi. Pridobiva se z obdelavo magnezijevega klorida ali sulfata z natrijevim ali kalcijevim karbonatom v presežku ogljikovega dioksida. V industriji se pridobiva iz naravnih mineralov magnezita in dolomita.

Uporablja se za izdelavo ognjevarnih zidakov, pri proizvodnji cementa Sorel, kot polnilo za linolej, gumo in papir.

Magnezijev bikarbonat Mg(HCO 3 ) 2 . Pridobiva se v raztopini s prehajanjem ogljikovega dioksida skozi vodno suspenzijo magnezijevega oksida, hidroksida ali karbonata. Prisotnost magnezijevega bikarbonata v vodi povzroči njeno začasno trdoto, ki jo lahko odpravimo s prekuhavanjem ali dodajanjem sode.

Kemijske lastnosti magnezijevega oksida in hidroksida

Magnezijev oksid (žgani magnezijev oksid, periklaz) je kemična spojina s formulo MgO, brezbarvni kristali, netopna v vodi, ognjevarna in eksplozijsko varna. Glavna oblika je mineral periklaz.

Kemijske lastnosti

1) Z lahkoto reagira z razredčenimi kislinami in vodo, da tvori soli in Mg(OH) 2:

MgO + 2HCl> MgCl 2 + H 2 O;

MgO + H 2 O > Mg(OH) 2.

Magnezijev hidroksid je anorganski hidroksid zemeljskoalkalijske kovine magnezija. Spada v razred netopnih baz.

Kemijske lastnosti:

1) Razgradnja pri segrevanju na 350 °C:

2) Reakcija s kislinami, da nastane sol in voda (reakcija nevtralizacije):

3) Interakcija s kislinskimi oksidi za tvorbo soli in vode:

4) Interakcija z vročimi koncentriranimi raztopinami alkalij s tvorbo hidroksomagnezatov:

Metode za pridobivanje elementa.

Običajna industrijska metoda za proizvodnjo kovinskega magnezija je elektroliza taline mešanice brezvodnih magnezijevih kloridov MgCl 2, natrijevega NaCl in kalijevega KCl. V tej talini se magnezijev klorid elektrokemično reducira:

MgCl 2 (elektroliza) = Mg + Cl 2.

Staljeno kovino občasno odstranimo iz elektrolizne kopeli in ji dodamo nove porcije surovin, ki vsebujejo magnezij. Ker tako pridobljeni magnezij vsebuje razmeroma veliko nečistoč - približno 0,1%, po potrebi "surovi" magnezij dodatno očistimo. V ta namen se uporablja elektrolitsko rafiniranje, taljenje v vakuumu z uporabo posebnih dodatkov - fluksov, ki "odstranjujejo" nečistoče iz magnezija, ali destilacija (sublimacija) kovine v vakuumu. Čistost rafiniranega magnezija doseže 99,999 % in več.

Razvita je bila še ena metoda pridobivanja magnezija - termična. V tem primeru se za redukcijo magnezijevega oksida pri visokih temperaturah uporablja silicij ali koks:

kemična spojina magnezija

MgO + C = Mg + CO

Uporaba silicija omogoča pridobivanje magnezija iz surovin, kot je dolomit CaCO 3 ·MgCO 3, brez predhodnega ločevanja magnezija in kalcija. S sodelovanjem dolomita potekajo naslednje reakcije:

CaCO 3 MgCO 3 = CaO + MgO + 2CO 2,

2MgO + 2CaO + Si = Ca 2 SiO 4 + 2Mg.

Prednost termične metode je, da omogoča pridobivanje magnezija višje čistosti. Za pridobivanje magnezija se uporabljajo ne le mineralne surovine, ampak tudi morska voda.

Strukturna formula

rusko ime

Latinsko ime snovi Magnesium hydroxide

Magnesii hydroxydum ( rod. magnezijev hidroksid)

Bruto formula

Mg-H2O2

Farmakološka skupina snovi magnezijev hidroksid

Nozološka klasifikacija (ICD-10)

koda CAS

1309-42-8

Značilnosti snovi Magnezijev hidroksid

Nastane, ko pride magnezijev oksid v stik z vodo. Magnezijev oksid je lahek, fin, bel prah. Praktično netopen v vodi, topen v razredčeni klorovodikovi kislini.

Farmakologija

farmakološki učinek- odvajalo, antacid.

Nevtralizira prosto klorovodikovo kislino želodčnega soka s tvorbo magnezijevega klorida. Magnezijev klorid, ki prehaja v črevesje, ima odvajalni učinek, deluje kot solno odvajalo (slabo se absorbira, poveča osmotski tlak v črevesni lumnu, spodbuja pretok tekočine po koncentracijskem gradientu, poveča volumen črevesne vsebine, raztegne njene stene in spodbuja peristaltiko. ). Magnezijevi ioni se izločajo s črevesno vsebino v obliki slabo topnega hidroksida in vodotopnih soli - klorida in bikarbonata. Inaktivira pepsin in veže žolčne kisline, ki vstopajo v želodec zaradi refluksa iz dvanajstnika, ima zaščitni učinek na sluznico želodca in dvanajstnika, vklj. za želodčne razjede. Ne porabi se takoj v želodcu in lahko nevtralizira klorovodikovo kislino, ki se izloča nekaj časa po zaužitju zdravila, zato je zanj značilen hiter in dolgotrajen antacidni učinek, ki ga ne spremlja sekundarna hipersekrecija klorovodikove kisline in spremembe kislinske baze. . Pomaga povečati peristaltiko v vseh delih črevesja. Odvajalni učinek se pojavi po 0,5-6 urah. Pri bolnikih z okvarjenim delovanjem ledvic se lahko majhna količina magnezija absorbira v kri in razvijejo se toksične reakcije, ki se kažejo v depresiji centralnega živčnega sistema.

Uporaba snovi Magnezijev hidroksid

Kronični gastritis z normalnim in povečanim izločanjem (v akutni fazi), peptični ulkus želodca in dvanajstnika, nelagodje ali bolečina v epigastriju, zgaga po napakah v prehrani, pitju kave, alkohola, kajenju, zaprtju.

Kontraindikacije

Preobčutljivost, otroška starost (do 3 let, za tablete - do 6 let).

Stranski učinki snovi Magnezijev hidroksid

Depresija centralnega živčnega sistema (če je iz nekega razloga prišlo do absorpcije magnezija), alergijske reakcije.

Vključeno v priprave

ATX:

N.02.B.A.51 Acetilsalicilna kislina v kombinaciji z drugimi zdravili, razen psiholeptikov

Farmakodinamika:

Mehanizem delovanja acetilsalicilne kisline temelji na zaviranju ciklooksigenaze-1, zaradi česar je blokirana sinteza tromboksana A2 in zatirana agregacija trombocitov. Menijo, da ima druge mehanizme za zaviranje agregacije trombocitov, kar širi obseg njegove uporabe pri različnih žilnih boleznih. Deluje tudi protivnetno, analgetično in antipiretično.

Magnezijev hidroksid, ki je del kombiniranega zdravila, ščiti sluznico prebavil pred učinki acetilsalicilne kisline: nevtralizira klorovodikovo kislino želodca (antacidni učinek) in zmanjša njen škodljiv učinek na sluznico.

Farmakokinetika:

Acetilsalicilna kislina se skoraj v celoti absorbira iz prebavnega trakta. Pacetilsalicilna kislina je približno 15 minut, saj s sodelovanjem encimov se v črevesju, jetrih in krvni plazmi hitro hidrolizira v salicilno kislino. Visoka vezava na beljakovine v plazmi. p razpolovna doba (razpolovna doba) salicilne kisline je približno 3 ure, vendar se lahko znatno poveča s sočasnim dajanjem velikih odmerkov acetilsalicilne kisline (več kot 3 g) zaradi nasičenja encimskih sistemov.

Biološka uporabnost acetilsalicilne kisline je približno 70-odstotna, vendar ta vrednost močno niha, ker se pod delovanjem encimov presistemsko hidrolizira (gastrointestinalna sluznica, jetra) v salicilno kislino.

Uporabljeni odmerki magnezijevega hidroksida ne vplivajo na biološko uporabnost acetilsalicilne kisline. Magnezij se v tankem črevesju absorbira počasi in v majhnih količinah ter se na plazemske beljakovine veže 25-30 %. Sposoben prehajati skozi placentno pregrado. Magnezij se izloča predvsem z urinom, nekaj pa se ponovno absorbira in odstrani iz telesa z blatom.

Indikacije:

Primarno preprečevanje bolezni srca in ožilja, kot so tromboza in akutno srčno popuščanje, ob prisotnosti dejavnikov tveganja (na primer sladkorna bolezen, hiperlipidemija, hipertenzija, debelost, kajenje, starost).

Preprečevanje ponovnega miokardnega infarkta in tromboze krvnih žil.

Preprečevanje trombembolije po žilnih operacijah (presaditev koronarnih arterij, perkutana transluminalna koronarna angioplastika).

Nestabilna angina.

IX.I20-I25.I20.0 Nestabilna angina

IX.I20-I25.I25.2 Prejšnji miokardni infarkt

IX.I60-I69.I67.9 Cerebrovaskularna bolezen, neopredeljena

IX.I80-I89.I82 Embolija in tromboza drugih ven

IX.I70-I79.I74 Embolija in arterijska tromboza

XXI.Z40-Z54.Z40 Preventivni kirurški posegi

Kontraindikacije:

Preobčutljivost za acetilsalicilno kislino, pomožne snovi zdravila in druge nesteroidna protivnetna zdravila, možganske krvavitve, nagnjenost h krvavitvam (pomanjkanje vitamina K, trombocitopenija, hemoragična diateza), bronhialna astma, ki jo povzroča jemanje salicilatov in nesteroidno protivnetno zdravilo, erozivne in ulcerativne lezije prebavil (v akutni fazi), krvavitev iz prebavil, huda odpoved ledvic (Cl kreatinin< 10 мл в минуту), беременность (I и III триместры), период лактации, дефицит глюкозо-6-фосфатдегидрогеназы, одновременный прием с метотрексатом (>15 mg na teden), otroci, mlajši od 18 let.

Previdno:

Zdravilo je treba predpisati previdno v primeru protina, hiperurikemije, anamneze ulceroznih lezij prebavil ali krvavitev iz prebavil, odpovedi ledvic in/ali jeter, bronhialne astme, senenega nahoda, nosne polipoze, alergijskih stanj, pri nosečnost v drugem trimesečju.

Nosečnost in dojenje:

Uporaba velikih odmerkov salicilatov v prvem trimesečju nosečnosti je povezana s povečano pojavnostjo okvar ploda. V drugem trimesečju nosečnosti se lahko salicilate predpiše le ob upoštevanju stroge ocene tveganja in koristi. V tretjem trimesečju nosečnosti salicilati v velikih odmerkih (> 300 mg na dan) povzročajo zaviranje poroda, prezgodnje zaprtje duktusa arteriozusa pri plodu, povečano krvavitev pri materi in plodu, uporaba neposredno pred porodom pa lahko povzroči intrakranialne krvavitve. , zlasti pri nedonošenčkih.

Uporaba salicilatov v prvem in tretjem trimesečju nosečnosti je kontraindicirana.

Razpoložljivi klinični podatki so nezadostni, da bi ugotovili možnost ali nemožnost uporabe zdravila med dojenjem. Pred predpisovanjem acetilsalicilne kisline med dojenjem je treba oceniti možne koristi zdravljenja z zdravilom glede na možno tveganje za dojenčke.

Acetilsalicilna kislina: prehaja v materino mleko. Pri jemanju običajnih odmerkov pri ljudeh niso poročali o zapletih. Pri dolgotrajnem jemanju v velikih odmerkih vstopi v otrokovo telo in lahko povzroči neželene učinke.

Magnezijev hidroksid: Antacidi, ki vsebujejo magnezij, lahko prehajajo v mleko, vendar njihova koncentracija ni zadostna, da bi vplivala na novorojenčka. Pri ljudeh niso zabeležili nobenih zapletov.

Navodila za uporabo in odmerjanje:

Tablete je treba pogoltniti cele z vodo. Po želji lahko tableto prelomimo na pol, jo prežvečimo ali predhodno vzgojimo.

Za primarno preprečevanje bolezni srca in ožilja je prvi dan predpisana 1 tableta acetilsalicilne kisline v odmerku 150 mg, nato 1/2 tablete enkrat na dan.

Za preprečevanje ponovnega miokardnega infarkta in tromboze krvnih žil je predpisana 1 tableta acetilsalicilne kisline v odmerku 75-150 mg 1-krat na dan.

Za preprečevanje trombembolije po vaskularnih operacijah (presaditev koronarne arterije, perkutana transluminalna koronarna angioplastika) je predpisana 1 tableta acetilsalicilne kisline v odmerku 75-150 mg 1-krat na dan.

Za nestabilno angino pektoris je predpisana 1 tableta, ki vsebuje acetilsalicilno kislino v odmerku 75-150 mg, 1-krat na dan.

Stranski učinki:

Alergijske reakcije: urtikarija, Quinckejev edem.

Iz imunskega sistema: anafilaktične reakcije.

Iz gastrointestinalnega trakta: slabost, zgaga, bruhanje, bolečine v trebuhu, razjede sluznice želodca in dvanajstnika, vklj. perforacija, krvavitev v prebavilih, povečana aktivnost jetrnih encimov, stomatitis, ezofagitis, erozivne lezije zgornjega dela prebavil, strikture, kolitis, sindrom razdražljivega črevesa.

Iz dihalnega sistema: bronhospazem.

Iz hematopoetskega sistema: povečana krvavitev, anemija, hipoprotrombinemija, trombocitopenija, nevtropenija, aplastična anemija, eozinofilija, agranulocitoza.

Iz centralnega živčnega sistema: omotica, glavobol, nespečnost, zaspanost, tinitus, intracerebralna krvavitev (redko).

Preveliko odmerjanje:

Simptomi zmernega prevelikega odmerjanja: slabost, bruhanje, tinitus, izguba sluha, omotica, zmedenost.

Zdravljenje: treba je izpirati želodec, predpisati in izvajati simptomatsko terapijo.

Simptomi hudega prevelikega odmerjanja: zvišana telesna temperatura, hiperventilacija, ketoacidoza, respiratorna alkaloza, koma, srčno-žilna in respiratorna odpoved, huda hipoglikemija.

Zdravljenje: takojšnja hospitalizacija v specializiranih oddelkih za nujno zdravljenje - izpiranje želodca, določanje kislinsko-bazičnega ravnovesja, alkalna in prisilna alkalna diureza, hemodializa, dajanje fizioloških raztopin, simptomatsko zdravljenje. Pri izvajanju alkalne diureze je treba doseči pH vrednosti med 7,5 in 8. Forsirano alkalno diurezo izvajamo, ko je koncentracija salicilatov v plazmi nad 500 mg/l (3,6 mmol/l) v odrasli in 300 mg/l (2,2 mmol/l) pri otrocih.

Interakcija:

Ob sočasni uporabi poveča učinek naslednjih zdravil:

Metotreksat (z zmanjšanjem ledvičnega očistka in izpodrinjanjem iz vezave na beljakovine);

Heparin in posredni antikoagulanti (zaradi motenj delovanja trombocitov in izpodrivanja posrednih antikoagulantov iz vezave na beljakovine);

Trombolitična in antitrombocitna ter antikoagulantna zdravila (tiklopidin);

Digoksin (zaradi zmanjšanja njegovega izločanja skozi ledvice);

Hipoglikemična sredstva za peroralno uporabo (derivati ​​sulfonilsečnine) in insulin (zaradi hipoglikemičnih lastnosti same acetilsalicilne kisline v velikih odmerkih in izpodrivanja derivatov sulfonilsečnine iz povezave s plazemskimi beljakovinami);

Valprojska kislina (z izpodrivanjem iz vezi z beljakovinami).

Sočasna uporaba acetilsalicilne kisline z ibuprofenom vodi do zmanjšanja kardioprotektivnih učinkov acetilsalicilne kisline.

Pri sočasnem jemanju acetilsalicilne kisline in etanola (alkohola) opazimo aditivni učinek.

Acetilsalicilna kislina oslabi učinek urikozuričnih zdravil (benzbromaron) zaradi kompetitivnega tubulnega izločanja sečne kisline.

S povečanjem izločanja salicilatov sistemski glukokortikosteroidi oslabijo njihov učinek.

Antacidi in njihova sočasna uporaba zmanjšajo absorpcijo zdravila.

Posebna navodila:

Zdravilo je treba uporabljati po zdravniškem receptu.

Acetilsalicilna kislina lahko povzroči bronhospazem, pa tudi napade bronhialne astme in druge preobčutljivostne reakcije. Dejavniki tveganja vključujejo anamnezo bronhialne astme, seneni nahod, nosno polipozo, kronične bolezni dihal in alergijske reakcije na druga zdravila (na primer kožne reakcije, srbenje, urtikarija).

Acetilsalicilna kislina lahko med operacijo in po njej povzroči različno močno krvavitev. Nekaj ​​dni pred načrtovanim kirurškim posegom je treba oceniti tveganje za krvavitev v primerjavi s tveganjem za ishemične zaplete pri bolnikih, ki jemljejo majhne odmerke acetilsalicilne kisline. Če je tveganje za krvavitev veliko, je treba uporabo acetilsalicilne kisline začasno prekiniti.

Kombinacijo acetilsalicilne kisline z antikoagulanti, trombolitiki in antiagregacijskimi zdravili spremlja povečano tveganje za krvavitev.

Acetilsalicilna kislina v majhnih odmerkih lahko povzroči nastanek protina pri nagnjenih posameznikih (tistih z zmanjšanim izločanjem sečne kisline).

Visoki odmerki acetilsalicilne kisline imajo hipoglikemični učinek, kar je treba upoštevati pri predpisovanju bolnikom s sladkorno boleznijo, ki prejemajo hipoglikemična zdravila.

Pri sočasnem predpisovanju glukokortikosteroidov in salicilatov je treba upoštevati, da se med zdravljenjem raven salicilatov v krvi zmanjša, po ukinitvi glukokortikosteroidov pa je možen prevelik odmerek salicilatov.

Prekoračitev odmerka acetilsalicilne kisline je povezana s tveganjem za krvavitev v prebavilih.

Preveliko odmerjanje je še posebej nevarno pri starejših bolnikih.

Pri kombiniranju acetilsalicilne kisline z alkoholom se poveča tveganje za poškodbe sluznice prebavil in podaljšanje časa krvavitve.

Navodila