O número de oxidação é a carga condicional de um átomo em uma molécula, recebe o átomo como resultado da aceitação completa dos elétrons, é calculado a partir do pressuposto de que todas as ligações são de natureza iônica. Como determinar o estado de oxidação?

Determinação do estado de oxidação

Existem partículas carregadas, íons, cuja carga positiva é igual ao número de elétrons recebidos de um átomo. A carga negativa de um íon é igual ao número de elétrons aceitos por um átomo de um elemento químico. Por exemplo, escrever um elemento como Ca2+ significa que os átomos dos elementos perderam um, dois ou três elementos. Para encontrar a composição de compostos iônicos e compostos moleculares, precisamos saber como determinar o estado de oxidação dos elementos. Os estados de oxidação são negativos, positivos e zero. Se levarmos em conta o número de átomos, então o estado de oxidação algébrico em uma molécula é zero.

Para determinar o estado de oxidação de um elemento, você precisa ser guiado por certos conhecimentos. Por exemplo, em compostos metálicos o estado de oxidação é positivo. A mais elevado grau a oxidação corresponde ao número do grupo da tabela periódica onde o elemento está localizado. Os metais podem ter estados de oxidação positivos ou negativos. Isso dependerá do fator pelo qual o átomo está conectado ao metal. Por exemplo, se estiver conectado a um átomo de metal, o grau será negativo, mas se estiver conectado a um não-metal, o grau será positivo.

O estado de oxidação mais elevado negativo de um metal pode ser determinado subtraindo do número oito o número do grupo onde está localizado elemento necessário. Via de regra, é igual ao número de elétrons localizados na camada externa. O número desses elétrons também corresponde ao número do grupo.

Como calcular o número de oxidação

Na maioria dos casos, o estado de oxidação de um átomo de um determinado elemento não coincide com o número de ligações que ele forma, ou seja, não é igual à valência desse elemento. Isso pode ser visto claramente no exemplo dos compostos orgânicos.

Deixe-me lembrá-lo de que a valência do carbono em compostos orgânicosé igual a 4 (ou seja, forma 4 ligações), mas o estado de oxidação do carbono, por exemplo, no metanol CH 3 OH é -2, no CO 2 +4, no CH4 -4, no ácido fórmico HCOOH +2. A valência é medida pelo número de ligações químicas covalentes, incluindo aquelas formadas pelo mecanismo doador-aceitador.

Ao determinar o estado de oxidação dos átomos nas moléculas, um átomo eletronegativo, quando um par de elétrons é deslocado em sua direção, adquire uma carga de -1, mas se houver dois pares de elétrons, então haverá uma carga de -2. O estado de oxidação não é afetado pela ligação entre átomos semelhantes. Por exemplo:

• Conexão Átomos CCé igual ao seu estado de oxidação zero.
• Ligação CH – aqui, o carbono, como o átomo mais eletronegativo, terá uma carga de -1.
• Conexão Carga CO o carbono, sendo menos eletronegativo, será igual a +1.

Exemplos de determinação do estado de oxidação

1. Em uma molécula como CH 3Cl existem três Ligações CH C). Assim, o estado de oxidação do átomo de carbono neste composto será igual a: -3+1=-2.
2. Vamos encontrar o estado de oxidação dos átomos de carbono na molécula de acetaldeído Cˉ³H3-C¹O-H. Neste composto, as três ligações CH darão uma carga total no átomo C, que é igual a (Cº+3e→Cˉ³)-3. A ligação dupla C=O (aqui o oxigênio vai tirar elétrons do átomo de carbono, já que o oxigênio é mais eletronegativo) dá uma carga no átomo C, é igual a +2 (Cº-2e→C²), enquanto a ligação C-H tem uma carga de -1, o que significa que a carga total do átomo C é: (2-1=1)+1.
3. Agora vamos encontrar o estado de oxidação na molécula de etanol: Cˉ³H-Cˉ¹H2-OH. Aqui, três ligações CH darão uma carga total no átomo C, é igual a (Cº+3e→Cˉ³)-3. Duas ligações CH darão uma carga no átomo C, que será igual a -2, enquanto a ligação C→O dará uma carga de +1, o que significa que a carga total no átomo C é (-2+1= -1)-1.

Agora você sabe determinar o estado de oxidação de um elemento. Se você tiver pelo menos conhecimento básico em química, então para você esta tarefa não será um problema.

Na escola, a química ainda ocupa o lugar de uma das disciplinas mais difíceis, que, por esconder muitas dificuldades, provoca nos alunos (geralmente do 8º ao 9º ano) mais ódio e indiferença pelo estudo do que interesse. Tudo isso reduz a qualidade e a quantidade de conhecimento sobre o assunto, embora muitas áreas ainda requeiram especialistas na área. Sim, momentos difíceis e às vezes existem regras ainda mais incompreensíveis na química do que parece. Uma das questões que preocupa a maioria dos estudantes é o que é o número de oxidação e como determinar os números de oxidação dos elementos.

Regra importante – regra de posicionamento, algoritmos

Fala-se muito aqui sobre compostos como os óxidos. Para começar, qualquer aluno deve aprender determinação de óxidos- são compostos complexos de dois elementos, contêm oxigênio. Os óxidos são classificados como compostos binários porque o oxigênio vem em segundo lugar no algoritmo. Ao determinar um indicador, é importante conhecer as regras de colocação e calcular o algoritmo.

Algoritmos para óxidos ácidos

Estados de oxidação - Estas são expressões numéricas da valência dos elementos. Por exemplo, óxidos ácidos são formados de acordo com um determinado algoritmo: primeiro vêm os não metais ou metais (sua valência geralmente é de 4 a 7), e depois vem o oxigênio, como deveria ser, em segundo lugar, sua valência é igual a dois. Pode ser facilmente determinado usando a tabela periódica de elementos químicos de Mendeleev. Também é importante saber que o estado de oxidação dos elementos é um indicador que sugere um número positivo ou negativo.

No início do algoritmo, via de regra, o metal é um não metal e seu estado de oxidação é positivo. O oxigênio não metálico em compostos de óxido tem um valor estável de -2. Para determinar a exatidão do arranjo de todos os valores, é necessário multiplicar todos os números disponíveis pelos índices de um elemento específico. Se o produto, levando em consideração todos os pontos negativos e positivos, for igual a 0, então o arranjo é confiável;

Arranjo em ácidos contendo oxigênio

Ácidos são substâncias complexas, eles estão associados a algum resíduo ácido e contêm um ou mais átomos de hidrogênio. Aqui, para calcular o grau, são necessárias habilidades em matemática, já que os indicadores necessários para o cálculo são digitais. Para hidrogênio ou próton é sempre o mesmo – +1. O íon negativo de oxigênio tem um estado de oxidação negativo de -2.

Após todas essas etapas, é possível determinar o estado de oxidação do elemento central da fórmula. A expressão para calculá-lo é uma fórmula na forma de uma equação. Por exemplo, para ácido sulfúrico a equação terá uma incógnita.

Termos básicos em OVR

ORR são reações de redução-oxidação.

• O estado de oxidação de qualquer átomo caracteriza a capacidade desse átomo de anexar ou ceder elétrons de íons (ou átomos) a outros átomos;
• É geralmente aceito que os agentes oxidantes são átomos carregados ou íons não carregados;
• O agente redutor, neste caso, serão íons carregados ou, inversamente, átomos descarregados que perdem seus elétrons no processo de interação química;
• A oxidação envolve a perda de elétrons.

Como atribuir números de oxidação em sais

Os sais consistem em um metal e um ou mais resíduos ácidos. O procedimento de determinação é o mesmo que para ácidos contendo ácido.

O metal que forma diretamente o sal está localizado no subgrupo principal, seu grau será igual ao número do seu grupo, ou seja, permanecerá sempre um indicador estável e positivo.

Como exemplo, podemos considerar o arranjo dos estados de oxidação no nitrato de sódio. O sal é formado a partir de um elemento do subgrupo principal do grupo 1, respectivamente, o estado de oxidação será positivo e igual a um; Nos nitratos, o oxigênio tem um valor – -2. Para receber valor numérico, para começar, é traçada uma equação com uma incógnita, levando em consideração todos os prós e contras dos valores: +1+X-6=0. Depois de resolver a equação, pode-se chegar à conclusão de que o indicador numérico é positivo e igual a + 5. Este é um indicador de nitrogênio. Uma chave importante para calcular o estado de oxidação é a tabela.

Regra de arranjo em óxidos básicos

• Os óxidos de metais típicos em quaisquer compostos têm um índice de oxidação estável, sempre não superior a +1, ou em outros casos +2;
• O indicador digital do metal é calculado usando a tabela periódica. Se um elemento estiver contido no subgrupo principal do grupo 1, então seu valor será +1;
• O valor dos óxidos, levando em consideração seus índices, após multiplicação e somatório deve ser igual a zero, pois a molécula neles é neutra, uma partícula desprovida de carga;
• Os metais do subgrupo principal do grupo 2 também apresentam um indicador positivo estável, que é igual a +2.

Parte I

1. O estado de oxidação (s.o.) é a carga convencional dos átomos de um elemento químico em uma substância complexa, calculada com base na suposição de que consiste em íons simples.

Você deveria saber!

1) Em conexões com. Ó. hidrogênio = +1, exceto hidretos.
2) Em conexões com. Ó. oxigênio = -2, exceto peróxidos e fluoretos
3) O estado de oxidação dos metais é sempre positivo.

Para metais dos principais subgrupos dos três primeiros grupos Com. Ó. constante:
Metais do Grupo IA - pág. Ó. = +1,
Metais do Grupo IIA - pág. Ó. = +2,
Metais do Grupo IIIA - pág. Ó. = +3.
4) Em átomos livres e substâncias simples p. Ó. = 0.
5) Total de s. Ó. todos os elementos na conexão = 0.

2. Método de formação de nomes compostos de dois elementos (binários).

4. Preencha a tabela “Nomes e fórmulas de compostos binários”.

5. Determine o estado de oxidação do elemento do composto complexo destacado em fonte.

parte II

1. Determine os estados de oxidação dos elementos químicos nos compostos usando suas fórmulas. Escreva os nomes dessas substâncias.

2. Separe as substâncias FeO, Fe2O3, CaCl2, AlBr3, CuO, K2O, BaCl2, SO3em dois grupos. Anote os nomes das substâncias, indicando seus estados de oxidação.

3. Estabeleça uma correspondência entre o nome e o estado de oxidação de um átomo de um elemento químico e a fórmula do composto.

4. Crie fórmulas para substâncias por nome.

5. Quantas moléculas existem em 48 g de óxido de enxofre (IV)?

6. Utilizando a Internet e outras fontes de informação, prepare uma mensagem sobre o uso de qualquer composto binário de acordo com o seguinte plano:
1) fórmula;
2) nome;
3) propriedades;
4) aplicação.

Água H2O, óxido de hidrogênio.
Água em condições normais líquido, incolor, inodoro, azul em camada espessa. O ponto de ebulição é cerca de 100⁰С. É bom solvente. Uma molécula de água consiste em dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio, esta é a sua composição qualitativa e quantitativa. Esse composto, é caracterizado pelas seguintes propriedades químicas: interação com metais alcalinos, metais alcalino-terrosos. As reações de troca com água são chamadas de hidrólise. Estas reações têm grande importância em química.

7. O estado de oxidação do manganês no composto K2MnO4 é:
3) +6

8. O cromo tem o estado de oxidação mais baixo no composto cuja fórmula é:
1) Cr2O3

9. O cloro apresenta seu estado de oxidação máximo em um composto cuja fórmula é:
3) Cl2O7

Muitos livros e manuais escolares ensinam como criar fórmulas baseadas em valências, mesmo para compostos com ligações iônicas. Para simplificar o procedimento de elaboração de fórmulas, isto, em nossa opinião, é aceitável. Mas você precisa entender que isso não é totalmente correto pelos motivos acima.

Um conceito mais universal é o conceito de estado de oxidação. Usando os estados de oxidação dos átomos, bem como os valores de valência, você pode criar fórmulas químicas e anotar unidades de fórmulas.

Estado de oxidação- esta é a carga condicional de um átomo em uma partícula (molécula, íon, radical), calculada na aproximação de que todas as ligações na partícula são iônicas.

Antes de determinar os estados de oxidação, é necessário comparar a eletronegatividade dos átomos ligados. Um átomo com maior valor de eletronegatividade tem um estado de oxidação negativo, e um átomo com menor eletronegatividade tem um estado de oxidação positivo.

Para comparar objetivamente os valores de eletronegatividade dos átomos no cálculo dos estados de oxidação, em 2013 a IUPAC recomendou o uso da escala de Allen.

* Assim, por exemplo, de acordo com a escala de Allen, a eletronegatividade do nitrogênio é 3,066 e do cloro é 2,869.

Vamos ilustrar a definição acima com exemplos. Vamos compor a fórmula estrutural de uma molécula de água.

Polar covalente Conexões O-H marcado em azul.

Vamos imaginar que ambas as ligações não sejam covalentes, mas sim iônicas. Se fossem iônicos, um elétron seria transferido de cada átomo de hidrogênio para o átomo de oxigênio mais eletronegativo. Vamos denotar essas transições com setas azuis.

*Naquilopor exemplo, a seta serve para ilustração visual transferência completa de elétrons, e não para ilustrar o efeito indutivo.

É fácil perceber que o número de setas mostra o número de elétrons transferidos, e sua direção indica a direção da transferência de elétrons.

Existem duas setas direcionadas ao átomo de oxigênio, o que significa que dois elétrons são transferidos para o átomo de oxigênio: 0 + (-2) = -2. Uma carga de -2 é formada no átomo de oxigênio. Este é o estado de oxidação do oxigênio em uma molécula de água.

Cada átomo de hidrogênio perde um elétron: 0 - (-1) = +1. Isso significa que os átomos de hidrogênio têm um estado de oxidação de +1.

A soma dos estados de oxidação é sempre igual à carga total da partícula.

Por exemplo, a soma dos estados de oxidação em uma molécula de água é igual a: +1(2) + (-2) = 0. A molécula é uma partícula eletricamente neutra.

Se calcularmos os estados de oxidação de um íon, então a soma dos estados de oxidação é, portanto, igual à sua carga.

O valor do estado de oxidação é geralmente indicado no canto superior direito do símbolo do elemento. Além disso, o sinal está escrito na frente do número. Se o sinal vier depois do número, então esta é a carga do íon.

Por exemplo, S -2 é um átomo de enxofre no estado de oxidação -2, S 2- é um ânion de enxofre com carga -2.

S +6 O -2 4 2- - valores dos estados de oxidação dos átomos do ânion sulfato (a carga do íon está destacada em verde).

Agora considere o caso em que o composto possui ligações mistas: Na 2 SO 4. A ligação entre o ânion sulfato e os cátions sódio é iônica, as ligações entre o átomo de enxofre e os átomos de oxigênio no íon sulfato são polares covalentes. Vamos anotar a fórmula gráfica do sulfato de sódio e usar setas para indicar a direção da transição dos elétrons.

*A fórmula estrutural exibe a ordem das ligações covalentes em uma partícula (molécula, íon, radical). As fórmulas estruturais são usadas apenas para partículas com ligações covalentes. Para partículas com ligações iônicas, o conceito de fórmula estrutural não tem significado. Se a partícula contiver ligações iônicas, uma fórmula gráfica será usada.

Vemos que seis elétrons deixam o átomo central de enxofre, o que significa que o estado de oxidação do enxofre é 0 - (-6) = +6.

Cada átomo de oxigênio terminal recebe dois elétrons, o que significa que seus estados de oxidação são 0 + (-2) = -2

Cada átomo de oxigênio em ponte aceita dois elétrons e tem um estado de oxidação de -2.

Também é possível determinar o grau de oxidação por meio de uma fórmula gráfica estrutural, onde as ligações covalentes são indicadas por traços e a carga dos íons é indicada.

Nesta fórmula, os átomos de oxigênio em ponte já possuem cargas negativas únicas e um elétron adicional vem do átomo de enxofre -1 + (-1) = -2, o que significa que seus estados de oxidação são iguais a -2.

O grau de oxidação dos íons sódio é igual à sua carga, ou seja, +1.

Vamos determinar os estados de oxidação dos elementos do superóxido de potássio (superóxido). Para fazer isso, vamos criar uma fórmula gráfica para o superóxido de potássio e mostrar a redistribuição dos elétrons com uma seta. Comunicação O-Oé covalente apolar, portanto a redistribuição de elétrons não está indicada nele.

* O ânion superóxido é um íon radical. A carga formal de um átomo de oxigênio é -1, e o outro, com um elétron desemparelhado, é 0.

Vemos que o estado de oxidação do potássio é +1. O estado de oxidação do átomo de oxigênio escrito ao lado do potássio na fórmula é -1. O estado de oxidação do segundo átomo de oxigênio é 0.

Da mesma forma, você pode determinar o grau de oxidação usando a fórmula gráfica estrutural.

Os círculos indicam as cargas formais do íon potássio e de um dos átomos de oxigênio. Neste caso, os valores das cargas formais coincidem com os valores dos estados de oxidação.

Como ambos os átomos de oxigênio no ânion superóxido têm Significados diferentes estados de oxidação, podemos calcular média aritmética do estado de oxidação oxigênio.

Será igual a / 2 = - 1/2 = -0,5.

Os valores da média aritmética dos estados de oxidação são geralmente indicados em fórmulas brutas ou unidades de fórmulas para mostrar que a soma dos estados de oxidação é igual à carga total do sistema.

Para o caso do superóxido: +1 + 2(-0,5) = 0

É fácil determinar os estados de oxidação usando fórmulas de elétrons, nas quais pares de elétrons isolados e elétrons de ligações covalentes são indicados por pontos.

O oxigênio é um elemento do grupo VIA, portanto seu átomo possui 6 elétrons de valência. Vamos imaginar que as ligações de uma molécula de água sejam iônicas, neste caso o átomo de oxigênio receberia um octeto de elétrons.

O estado de oxidação do oxigênio é correspondentemente igual a: 6 - 8 = -2.

Átomos de hidrogênio: 1 - 0 = +1

A capacidade de determinar estados de oxidação usando fórmulas gráficas é inestimável para a compreensão da essência deste conceito; esta habilidade também será necessária no curso; química orgânica. Se estamos lidando com substâncias inorgânicas, é necessário poder determinar o grau de oxidação por fórmulas moleculares e unidades de fórmula.

Para fazer isso, antes de tudo você precisa entender que os estados de oxidação podem ser constantes e variáveis. Elementos que exibem estados de oxidação constantes devem ser lembrados.

Qualquer Elemento químico caracterizado pelos estados de oxidação mais altos e mais baixos.

Estado de oxidação mais baixo- esta é a carga que um átomo adquire ao receber quantidade máxima elétrons para o exterior camada de elétrons.

Em vista disso, o estado de oxidação mais baixo tem um valor negativo, com exceção dos metais, cujos átomos nunca aceitam elétrons devido aos baixos valores de eletronegatividade. Os metais têm um estado de oxidação mais baixo de 0.

A maioria dos não-metais dos subgrupos principais tenta preencher sua camada eletrônica externa com até oito elétrons, após os quais o átomo adquire uma configuração estável ( regra do octeto). Portanto, para determinar o estado de oxidação mais baixo, é necessário entender quantos elétrons de valência faltam a um átomo para atingir o octeto.

Por exemplo, o nitrogênio é um elemento do grupo VA, o que significa que o átomo de nitrogênio possui cinco elétrons de valência. O átomo de nitrogênio tem três elétrons a menos do octeto. Isso significa que o estado de oxidação mais baixo do nitrogênio é: 0 + (-3) = -3

Alvo: Continue estudando valência. Dê o conceito de estado de oxidação. Considere os tipos de estados de oxidação: valor positivo, negativo e zero. Aprenda a determinar corretamente o estado de oxidação de um átomo em um composto. Ensinar técnicas de comparação e generalização dos conceitos em estudo; desenvolver habilidades na determinação do grau de oxidação por fórmulas químicas; continuar desenvolvendo habilidades trabalho independente; promover o desenvolvimento pensamento lógico. Desenvolver um sentido de tolerância (tolerância e respeito pelas opiniões dos outros) e de assistência mútua; realizar educação estética (através do desenho de quadros e cadernos, na utilização de apresentações).

Durante as aulas

EU. Tempo de organização

Verificando os alunos para a aula.

II. Preparando-se para a aula.

Para a aula você precisará de: Tabela periódica D.I. Mendeleev, livro didático, pastas de trabalho, canetas, lápis.

III. Verificando o dever de casa.

Uma pesquisa frontal, alguns trabalharão no tabuleiro com cartas, uma prova, e a conclusão desta etapa será um jogo intelectual.

1. Trabalhando com cartões.

1 cartão

Definir frações de massa(%) carbono e oxigênio em dióxido de carbono (CO 2 ) .

2 cartão

Determine o tipo de ligação na molécula de H 2 S. Escreva a estrutura e. fórmula eletrônica moléculas.

2. Levantamento frontal

1. O que é uma ligação química?
2. Que tipos de ligações químicas você conhece?
3. Qual ligação é chamada de ligação covalente?
4. Quais ligações covalentes são diferenciadas?
5. O que é valência?
6. Como definimos valência?
7. Quais elementos (metais e não metais) têm valência variável?

3. Teste

1. Em quais moléculas existe uma ligação covalente apolar?

2 . Qual molécula forma uma ligação tripla quando uma ligação covalente apolar é formada?

3 . Como são chamados os íons carregados positivamente?

A) cátions

B) moléculas

B) ânions

D) cristais

4. Em que linha estão localizadas as substâncias de um composto iônico?

A) CH 4, NH 3, Mg

B) CI 2, MgO, NaCI

B) MgF 2, NaCI, CaCI 2

D) H 2 S, HCI, H 2 O

5 . A valência é determinada por:

A) por número de grupo

B) pelo número de elétrons desemparelhados

B) por tipo de ligação química

D) por número de período.

4. Jogo intelectual"Jogo da velha" »

Encontre substâncias com ligações covalentemente polares.

4. Aprendendo novo material

O estado de oxidação é uma característica importante do estado de um átomo em uma molécula. A valência é determinada pelo número de elétrons desemparelhados em um átomo, orbitais com pares de elétrons isolados, apenas no processo de excitação do átomo. A valência mais alta de um elemento é geralmente igual ao número do grupo. O grau de oxidação em compostos com diferentes ligações químicas é formado de forma diferente.

Como é formado o estado de oxidação para moléculas com diferentes ligações químicas?

1) Em compostos com ligações iônicas, os estados de oxidação dos elementos são iguais às cargas dos íons.

2) Em compostos com ligação covalente apolar (em moléculas de substâncias simples), o estado de oxidação dos elementos é 0.

N 2 0,CEU 2 0 , F 2 0 , S 0 , IA 0

3) Para moléculas com ligação covalentemente polar, o estado de oxidação é determinado de forma semelhante às moléculas com ligação química iônica.

Estado de oxidação do elemento - esta é a carga condicional de seu átomo em uma molécula, se assumirmos que a molécula consiste em íons.

O estado de oxidação de um átomo, diferentemente de sua valência, possui um sinal. Pode ser positivo, negativo e zero.

A valência é indicada por algarismos romanos acima do símbolo do elemento:

II	EU	4
Fé	Cu	S,

e o estado de oxidação é indicado por algarismos arábicos com a carga acima dos símbolos dos elementos ( Mg +2 , Ca +2 ,Num +1,CIˉ¹).

Um estado de oxidação positivo é igual ao número de elétrons dados a esses átomos. Um átomo pode ceder todos os elétrons de valência (para os grupos principais são elétrons do nível externo) correspondentes ao número do grupo no qual o elemento está localizado, exibindo o estado de oxidação mais alto (com exceção de ОF 2). Por exemplo: o estado de oxidação mais alto do subgrupo principal do grupo II é +2 ( Zn +2) Um grau positivo é exibido por metais e não metais, exceto F, He, Ne. Por exemplo: C+4,N / D+1 , Al+3

Um estado de oxidação negativo é igual ao número de elétrons aceitos por um determinado átomo; é exibido apenas por não metais; Os átomos de não metais adicionam tantos elétrons quantos lhes faltam para completar o nível externo, exibindo assim um grau negativo.

Para elementos dos subgrupos principais dos grupos IV-VII, o estado de oxidação mínimo é numericamente igual a

Por exemplo:

O valor do estado de oxidação entre os estados de oxidação mais alto e mais baixo é chamado intermediário:

Mais alto	Intermediário	Mais baixo
	C +3, C +2, C 0, C -2

Em compostos com ligação covalente apolar (em moléculas de substâncias simples), o estado de oxidação dos elementos é 0: N 2 0 , COMEU 2 0 , F 2 0 , S 0 , IA 0

Para determinar o estado de oxidação de um átomo em um composto, uma série de disposições devem ser levadas em consideração:

1. Estado de oxidaçãoFem todas as conexões é igual a “-1”.N / D +1 F -1 , H +1 F -1

2. O estado de oxidação do oxigênio na maioria dos compostos é (-2) exceção: OF 2 , onde o estado de oxidação é O +2F -1

3. O hidrogênio na maioria dos compostos tem um estado de oxidação +1, exceto para compostos com metais ativos, onde o estado de oxidação é (-1): N / D +1 H -1

4. O grau de oxidação dos metais dos principais subgruposEU, II, IIIgrupos em todos os compostos é +1,+2,+3.

Elementos com estados de oxidação constantes são:

A) metais alcalinos (Li, Na, K, Pb, Si, Fr) - estado de oxidação +1

B) elementos do II subgrupo principal do grupo exceto (Hg): Be, Mg, Ca, Sr, Ra, Zn, Cd - estado de oxidação +2

B) elemento do grupo III: Al - estado de oxidação +3

Algoritmo para composição de fórmulas em compostos:

1 maneira

1 . O elemento com menor eletronegatividade é escrito em primeiro lugar e em segundo lugar com maior eletronegatividade.

2 . O elemento escrito em primeiro lugar tem carga positiva “+”, e o elemento escrito em segundo lugar tem carga negativa “-”.

3 . Indique o estado de oxidação de cada elemento.

4 . Encontre o múltiplo comum dos estados de oxidação.

5. Divida o mínimo múltiplo comum pelo valor dos estados de oxidação e atribua os índices resultantes no canto inferior direito após o símbolo do elemento correspondente.

6. Se o estado de oxidação for par - ímpar, eles aparecem ao lado do símbolo no canto inferior direito - uma cruz - cruzada sem os sinais "+" e "-":

7. Se o estado de oxidação for valor par, então eles devem primeiro ser reduzidos em menor valor estado de oxidação e colocar uma cruz sem os sinais “+” e “-”: C +4 O -2

Método 2

1 . Vamos denotar o estado de oxidação de N por X, indicar o estado de oxidação de O: N 2 xÓ 3 -2

2 . Determine a soma das cargas negativas; para isso, multiplique o estado de oxidação do oxigênio pelo índice de oxigênio: 3· (-2)= -6

3 Para que uma molécula seja eletricamente neutra, é necessário determinar a soma das cargas positivas: X2 = 2X

4 .Faça uma equação algébrica:

N 2 + 3 Ó 3 –2

V. Consolidação

1) Reforçando o tema com um jogo chamado “Snake”.

Regras do jogo: o professor distribui cartas. Cada cartão contém uma pergunta e uma resposta para outra pergunta.

O professor inicia o jogo. Quando a pergunta é lida, o aluno que tem a resposta à minha pergunta no cartão levanta a mão e diz a resposta. Se a resposta estiver correta, então ele lê sua pergunta e o aluno que tem a resposta levanta a mão e responde, etc. Uma cobra de respostas corretas é formada.

1. Como e onde é indicado o estado de oxidação de um átomo de um elemento químico?
   Responder: Número arábico acima do símbolo do elemento com carga “+” e “-”.
2. Que tipos de estados de oxidação são diferenciados nos átomos dos elementos químicos?
   Responder: intermediário
3. Que grau o metal apresenta?
   Responder: positivo, negativo, zero.
4. Que grau eles exibem? substâncias simples ou moléculas com ligações covalentes apolares.
   Responder: positivo
5. Qual é a carga dos cátions e ânions?
   Responder: nulo.
6. Qual é o nome do estado de oxidação que fica entre os estados de oxidação positivo e negativo.
   Responder: positivo negativo

2) Escreva fórmulas para substâncias que consistem nos seguintes elementos

1. N e H
2. R e O
3. Zn e Cl

3) Encontre e risque substâncias que não tenham estado de oxidação variável.

Na, Cr, Fe, K, N, Hg, S, Al, C

VI. Resumo da lição.

Avaliação com comentários

VII. Trabalho de casa

§23, pp.67-72, complete a tarefa após §23-página 72 No.