Magnesium hidroksida adalah zat anorganik, itu adalah senyawa yang sukar larut, itulah sebabnya endapan muncul ketika terbentuk dalam larutan berair. Rumus magnesium hidroksida adalah Mg (OH) 2, yaitu basa dua asam. Lebih larut dalam air daripada basa tidak larut yang khas, tetapi kurang larut daripada kalsium hidroksida. Untuk alasan ini, itu diklasifikasikan sebagai senyawa yang sukar larut.

Distribusi di alam

Magnesium hidroksida terjadi secara alami sebagai mineral brucite. Deposit besar batu ini jarang terjadi. Di Rusia, itu ditambang di ladang Kuldurskoye, di mana cadangannya diperkirakan mencapai 14 juta ton. Produksi di atasnya berjalan pada tingkat sekitar 250 ribu ton produk per tahun, tetapi sejak tahun ini, volume produksi meningkat dua kali lipat. Penyebabnya adalah permintaan yang baik untuk mineral ini di luar negeri. Jepang adalah importir terbesar.

Brucite terlihat seperti kristal putih, abu-abu atau putih kehijauan dengan kilau seperti kaca saat pecah. Ini memiliki kekerasan yang cukup rendah, sehingga dapat dengan mudah dipotong dengan pisau. Mungkin mengandung kotoran. Tergantung pada jumlah dan jenisnya, beberapa subspesies mineral ini dibedakan. Jadi, ferronemalite mengandung, selain magnesium hidroksida, 5% besi dalam bentuk oksida, dan ferrobrusite - sudah sebanyak 36%. Oksida besi memiliki warna coklat (warna karat), jadi mineral ini mengambil warna yang sama, bukan hijau muda biasa. Ada juga mangobrusite. Mangan bertindak sebagai pengotor di sini. Mineral seperti itu sudah memiliki warna kuning madu. Tetapi setelah kontak dengan oksigen atmosfer, mineral tersebut dengan cepat kehilangan warna indahnya dan dengan cepat berubah menjadi hitam.

Mineral ini digunakan terutama sebagai bahan baku. Oksida dan senyawa magnesium lainnya, fluks, dan berbagai bahan tahan api diperoleh darinya. Tapi brucite dapat digunakan tanpa pengobatan apapun. Jadi, mineral ini digunakan untuk memurnikan gas dari klorin dan untuk penyaringan penyerapan air.

Resi

Reaksi utama untuk memperoleh hidroksida yang tidak larut adalah reaksi interaksi alkali dengan garam magnesium. Misalnya, ketika magnesium sulfat bereaksi dengan natrium hidroksida. Ini adalah ilustrasi yang bagus. Contoh lain adalah interaksi magnesium klorida dan kalium hidroksida.

Dalam bentuk ion, semua reaksi tersebut ditulis sebagai:

Mg2+ + OH- → Mg(OH)2

Ketika magnesium atau oksidanya bereaksi dengan air, hidroksida juga dapat diperoleh. Reaksi ini berlangsung sangat lambat dan hanya jika dipanaskan.

Ada mineral yang cukup umum - dolomit. Dari sudut pandang kimia, itu adalah campuran kalsium karbonat dan magnesium. Ketika mineral ini diperlakukan dengan larutan magnesium klorida berair, hidroksida yang tidak larut mengendap ketika dipanaskan:

MgCO3 CaCO3 + 2H2O + MgCl2 → Mg(OH)2 + CaCl2 + 2CO2

Properti fisik

Dalam bentuk kering, magnesium hidroksida adalah zat kristal putih. Tidak berbau, tetapi memiliki rasa alkali yang melekat. Ini sedikit larut dalam air (hanya 0,6 mg per 100 ml air). Tetapi meskipun demikian, larutan berairnya memiliki lingkungan yang sedikit basa dan mengecat indikator dengan warna yang sesuai. Tetapi senyawa ini larut dalam larutan garam amonium. Itu tidak meleleh, karena pada suhu 480 oC terurai menjadi magnesium oksida dan air, seperti basa tidak larut lainnya. Kepadatan dalam kondisi normal: 2,4 g/cm3.

Sifat kimia

Magnesium hidroksida adalah basa tidak larut yang khas. Ini menentukan sifat kimianya. Jadi, misalnya, magnesium hidroksida bereaksi dengan asam, oksida asam dan non-logam:

Karena reaksi terakhir, ia cenderung menyerap karbon dioksida langsung dari udara dengan pembentukan karbonat, oleh karena itu, tidak disarankan untuk menyimpan zat ini dalam waktu lama.

Ini juga berinteraksi dengan garam jika reaksi menghasilkan endapan atau gas:

Seperti disebutkan di atas, ketika dipanaskan, magnesium hidroksida terurai sesuai dengan persamaan:

Mg(OH)2 → H2O + MgO

Adapun pembentukan senyawa kompleks, di mana kation magnesium akan bertindak sebagai ligan, ada data yang bertentangan tentang hal ini. Beberapa sumber menunjukkan bahwa magnesium tidak rentan terhadap pembentukannya, dan hanya ada senyawa yang tidak stabil dengan magnesium halida. Sumber lain menunjukkan bahwa magnesium hidroksida dapat bereaksi dengan alkali panas untuk membentuk hidromagnesat:

Mg(OH)2 + 2NaOH → Na2

Aplikasi dalam kedokteran

Dalam pengobatan, suspensi berdasarkan magnesium hidroksida digunakan sebagai antasida. Ini difasilitasi oleh properti utama. Begitu berada di perut, magnesium hidroksida mengurangi keasamannya dengan menetralkan asam klorida. Ini digunakan untuk gastritis, tukak lambung dan duodenum. Persiapan berdasarkan itu tidak mengurangi keseimbangan asam-basa dan tidak melanggar sekresi asam klorida. Tetapi meskipun demikian, obat ini memiliki sejumlah keterbatasan dan dikontraindikasikan pada orang dengan hipersensitivitas terhadap magnesium hidroksida.

Produk interaksi magnesium hidroksida dan asam klorida jus lambung adalah magnesium klorida. Ini adalah pencahar yang kuat (aksi terjadi dalam 2-6 jam). Oleh karena itu, magnesium hidroksida merupakan bahan aktif dalam beberapa sediaan di area ini. Kelebihan magnesium dalam tubuh mudah dikeluarkan oleh ginjal, tetapi jika seseorang menderita penyakit pada organ tersebut, maka kelebihan magnesium dalam tubuh dapat diperoleh saat minum obat (hipermagnesemia).

Properti lain dari senyawa ini adalah relaksasi otot. Terkadang persiapan yang mengandung magnesium hidroksida diresepkan untuk wanita dengan ancaman keguguran.

Aplikasi di industri lain

Magnesium hidroksida juga digunakan dalam industri makanan sebagai aditif E528. Dalam produk, ini mengatur keasaman dan menstabilkan warna. Magnesium hidroksida juga digunakan untuk mengikat sulfur dioksida, yang penampilannya tidak diinginkan dalam produk makanan. Ini digunakan dalam produksi sayuran kaleng, saus, bumbu dan keju. Aditif ini dianggap tidak berbahaya tetapi dilarang di Australia, Inggris dan Selandia Baru.

Magnesium hidroksida juga digunakan sebagai aditif tahan api dalam polimer (PVC, poliolefin), sebagai aditif dalam deterjen dan pasta gigi, untuk pemurnian gula dan pengolahan air limbah.

Oksida yang diperoleh dari magnesium hidroksida adalah senyawa yang cukup berguna. Ia mampu menahan suhu sekitar 3000 derajat, sehingga digunakan sebagai refraktori. Jadi, itu ditambahkan ke batu bata, dari mana tungku ledakan kemudian dibuat. Magnesium oksida juga digunakan sebagai sorben untuk pemurnian produk minyak bumi. Kemampuan abrasif senyawa ini juga tinggi. Ini digunakan untuk membersihkan dan memoles permukaan bagian dalam industri elektronik.

Magnesium hidroksida, magnesium hidroksida- senyawa anorganik dengan komposisi Mg (OH) 2. Kristal putih yang sukar larut dalam air. Senyawa tersebut menunjukkan sifat dasar yang lemah.

Ini digunakan sebagai obat untuk mengurangi keasaman jus lambung dan sebagai penangkal keracunan arsenik. Perantara dalam sintesis magnesium logam.

Distribusi di alam

Mineral, yang meliputi magnesium hidroksida, cukup langka. Di antara mineral ini, brucite adalah yang paling penting. Selain senyawa utama, Mg (OH) 2, mungkin mengandung pengotor MnO, FeO, Fe 2 O 3. Brucite terbentuk sebagai hasil hidrolisis senyawa magnesium alami yang larut dalam padang rumput.

Mg (OH) 2 juga ditemukan dalam mineral hidromagnesit, yang komposisinya mirip dengan campuran magnesium hidroksida dan karbonat, - 4MgCO 3 Mg (OH) 2 2H 2 O.

Properti fisik

Magnesium hidroksida adalah kristal putih yang sukar larut dalam air dan tidak menghantarkan arus. Secara aktif menghilangkan kelembapan udara dengan menyerap air dan karbon dioksida. Ini larut dengan baik dalam garam amonium.

Resi

Mengingat rendahnya prevalensi magnesium hidroksida dalam deposit mineral, itu ditambang dengan cara yang berbeda. Untuk kebutuhan industri, Mg(OH)2 diperoleh dengan cara pengendapan air laut dan air asin. Untuk pertama kalinya, ekstraksi hidroksida dari air laut digunakan pada tahun 1865 di pantai Mediterania Prancis.

Dalam bahasa laboratorium, magnesium hidroksida dapat disintesis dengan membakar magnesium logam dalam uap air:

Pengendapan hidroksida yang sedikit larut juga digunakan dalam interaksi garam magnesium dengan alkali dan amonium hidroksida.

Namun, pengendapan dengan amonium hidroksida terjadi seluruhnya karena pengurangan konstan OH - ion.

Sifat kimia

Magnesium hidroksida terurai ketika dipanaskan di atas 350 ° C dalam ruang hampa dan pada 800 ° C di udara:

Senyawa adalah basa lemah, berinteraksi dengan asam, garam amonium dan oksida asam (aktif menyerap karbon dioksida dari udara):

Ketika dipanaskan, ia bereaksi dengan beberapa non-logam, yang sebagai hasilnya membentuk hidrida yang sesuai:

Kompleksasi dengan ligan anorganik untuk kation Mg 2+ tidak seperti biasanya (kompleks yang tidak stabil dengan molekul teroksigenasi dikenal dengan magnesium halida), oleh karena itu Mg (OH) 2 tidak larut di padang rumput.

Aplikasi

Magnesium hidroksida digunakan sebagai perantara dalam sintesis logam magnesium. Ini digunakan untuk memurnikan gula, air di rumah boiler, dalam pembuatan pasta gigi.

Dalam kedokteran

Magnesium hidroksida banyak digunakan sebagai antasida untuk meningkatkan keasaman jus lambung (untuk gastritis, tukak lambung dan tukak duodenum). Termasuk dalam obat "Maalox" (singkatan dari "ma pupuk Al Yuminov sapi id"), serta analognya "almagel", yang mengurangi keasaman.

Dengan menetralkan asam perklorat yang terkandung dalam perut, itu berubah menjadi magnesium klorida, yang memiliki efek pencahar. Ini digunakan untuk keracunan dengan asam dan senyawa arsenik.

Video yang berhubungan

Gambar Terkait

Digunakan sebagai pupuk.

Magnesium karbonat MgCO 3 . Kristal diamagnetik trigonal tidak berwarna. Sedikit larut dalam air dingin. Dalam air panas itu berubah menjadi karbonat dasar. Larut dalam asam. Terurai pada pemanasan. Diperoleh dengan mengolah magnesium klorida atau sulfat dengan natrium atau kalsium karbonat melebihi karbon dioksida. Dalam industri dapat diperoleh dari mineral alam magnesit dan dolomit.

Ini digunakan untuk pembuatan batu bata tahan api, dalam produksi semen Sorel, sebagai pengisi untuk linoleum, karet, kertas.

Magnesium bikarbonat Mg(HCO 3 ) 2 . Diperoleh dalam larutan dengan melewatkan karbon dioksida melalui suspensi berair magnesium oksida, hidroksida atau karbonat. Kehadiran magnesium bikarbonat dalam air menyebabkan kesadahan sementara, yang dihilangkan dengan merebus atau menambahkan soda.

Sifat kimia magnesium oksida dan hidroksida

Magnesium oksida (magnesia terbakar, periklas) adalah senyawa kimia dengan rumus MgO, kristal tidak berwarna, tidak larut dalam air, tahan api dan tahan ledakan. Bentuk utamanya adalah mineral periklas.

Sifat kimia

1) Mudah bereaksi dengan asam encer dan air membentuk garam dan Mg(OH) 2:

MgO + 2HCl> MgCl2 + H2O;

MgO + H2O > Mg(OH)2.

Magnesium hidroksida adalah hidroksida anorganik dari magnesium logam alkali tanah. Termasuk dalam kelas basa tidak larut.

Sifat kimia:

1) Dekomposisi ketika dipanaskan hingga 350 ° C:

2) Interaksi dengan asam untuk membentuk garam dan air (reaksi netralisasi):

3) Interaksi dengan oksida asam untuk membentuk garam dan air:

4) Interaksi dengan larutan alkali pekat panas dengan pembentukan hidroksimagnesat:

Cara untuk mendapatkan elemen.

Metode industri yang biasa untuk memproduksi magnesium logam adalah elektrolisis campuran magnesium klorida anhidrat MgCl 2 , natrium NaCl dan kalium KCl. Dalam lelehan ini, magnesium klorida mengalami reduksi elektrokimia:

MgCl 2 (elektrolisis) \u003d Mg + Cl 2.

Logam cair secara berkala diambil dari bak elektrolisis, dan bagian baru dari bahan baku yang mengandung magnesium ditambahkan ke dalamnya. Karena magnesium yang diperoleh dengan cara ini mengandung jumlah yang relatif besar - sekitar 0,1% pengotor, jika perlu, magnesium "mentah" dikenakan pemurnian tambahan. Untuk tujuan ini, pemurnian elektrolitik, peleburan kembali vakum dengan menggunakan aditif khusus - fluks, yang "menghilangkan" kotoran dari magnesium, atau distilasi (sublimasi) logam dalam vakum digunakan. Kemurnian magnesium murni mencapai 99,999% dan lebih tinggi.

Metode lain untuk memperoleh magnesium juga telah dikembangkan - termal. Dalam hal ini, silikon atau kokas digunakan untuk mereduksi magnesium oksida pada suhu tinggi:

senyawa kimia magnesium

MgO + C = Mg + CO

Penggunaan silikon memungkinkan untuk memperoleh magnesium dari bahan baku seperti CaCO 3 ·MgCO 3 dolomit tanpa pemisahan awal magnesium dan kalsium. Dengan partisipasi dolomit, reaksi terjadi:

CaCO 3 MgCO 3 \u003d CaO + MgO + 2CO 2,

2MgO + 2CaO + Si = Ca 2 SiO 4 + 2Mg.

Keuntungan dari proses termal adalah memungkinkan untuk memperoleh magnesium dengan kemurnian yang lebih tinggi. Untuk mendapatkan magnesium, tidak hanya bahan baku mineral yang digunakan, tetapi juga air laut.

Formula struktural

nama Rusia

Nama latin untuk magnesium hidroksida

Magnesi hidroksidum ( marga. magnesium hidroksidi)

Rumus kotor

Mg-H2O2

Kelompok farmakologis zat Magnesium hidroksida

Klasifikasi Nosologis (ICD-10)

kode CAS

1309-42-8

Karakteristik zat Magnesium hidroksida

Terbentuk ketika magnesium oksida bersentuhan dengan air. Magnesium oksida adalah ringan, halus, bubuk putih. Praktis tidak larut dalam air, larut dalam asam klorida encer.

Farmakologi

efek farmakologis- pencahar, antasida.

Menetralkan asam klorida bebas dari jus lambung dengan pembentukan magnesium klorida. Masuk ke usus, magnesium klorida memiliki efek pencahar, bertindak sebagai pencahar saline (kurang diserap, meningkatkan tekanan osmotik dalam lumen usus, meningkatkan aliran cairan di sepanjang gradien konsentrasi, meningkatkan volume isi usus, meregangkan dindingnya dan merangsang gerak peristaltik). Ion magnesium diekskresikan dengan isi usus dalam bentuk hidroksida yang sedikit larut dan garam yang larut dalam air - klorida dan bikarbonat. Ini menonaktifkan pepsin dan mengikat asam empedu yang masuk ke lambung sebagai akibat dari refluks dari duodenum, memiliki efek perlindungan pada selaput lendir lambung dan duodenum, termasuk. dengan tukak lambung. Tidak langsung dikonsumsi di lambung dan dapat menetralkan asam klorida yang dikeluarkan beberapa saat setelah minum obat, sehingga ditandai dengan efek antasida yang cepat dan tahan lama, yang tidak disertai hipersekresi sekunder asam klorida dan perubahan asam- keseimbangan dasar. Membantu meningkatkan peristaltik seluruh bagian usus. Efek pencahar terjadi setelah 0,5-6 jam Ketika digunakan pada pasien dengan gangguan fungsi ginjal, sejumlah kecil magnesium dapat diserap ke dalam darah dan perkembangan reaksi toksik, dimanifestasikan oleh depresi SSP.

Aplikasi zat Magnesium hidroksida

Gastritis kronis dengan sekresi normal dan meningkat (pada fase akut), tukak lambung dan duodenum, ketidaknyamanan atau nyeri di epigastrium, mulas setelah kesalahan pola makan, minum kopi, alkohol, merokok, sembelit.

Kontraindikasi

Hipersensitivitas, usia anak-anak (hingga 3 tahun, untuk tablet - hingga 6 tahun).

Efek samping magnesium hidroksida

Depresi SSP (jika karena alasan tertentu penyerapan magnesium telah terjadi), reaksi alergi.

Termasuk dalam obat-obatan

ATH:

N.02.B.A.51 Asam asetilsalisilat dalam kombinasi dengan obat lain, tidak termasuk psikoleptik

Farmakodinamik:

Mekanisme kerja asam asetilsalisilat didasarkan pada penghambatan siklooksigenase-1, akibatnya sintesis tromboksan A2 diblokir dan agregasi trombosit ditekan. Diyakini bahwa ia memiliki mekanisme lain untuk menekan agregasi trombosit, yang memperluas cakupan penerapannya dalam berbagai penyakit pembuluh darah. juga memiliki efek antiinflamasi, analgesik, antipiretik.

Magnesium hidroksida, yang merupakan bagian dari persiapan gabungan, melindungi selaput lendir saluran pencernaan dari efek asam asetilsalisilat: menetralkan asam klorida lambung (efek antasida), mengurangi efek merusaknya pada selaput lendir.

Farmakokinetik:

Asam asetilsalisilat diserap dari saluran pencernaan hampir sepenuhnya. Asam pacetylsalicylic adalah sekitar 15 menit, karena. dengan partisipasi enzim, dengan cepat dihidrolisis menjadi asam salisilat di usus, hati dan plasma darah. Komunikasi dengan protein plasma tinggi. P waktu paruh (half-life) asam salisilat adalah sekitar 3 jam, tetapi dapat meningkat secara signifikan dengan pemberian simultan asam asetilsalisilat dosis besar (lebih dari 3 g) sebagai akibat dari kejenuhan sistem enzim.

Ketersediaan hayati asam asetilsalisilat adalah sekitar 70%, tetapi nilai ini sangat berfluktuasi, karena mengalami hidrolisis prasistemik (mukosa saluran pencernaan, hati) menjadi asam salisilat di bawah aksi enzim.

Dosis magnesium hidroksida yang digunakan tidak mempengaruhi ketersediaan hayati asam asetilsalisilat. Magnesium secara perlahan dan dalam jumlah kecil diserap di usus halus, diikat oleh protein plasma sebesar 25-30%. Mampu melewati sawar plasenta. Magnesium diekskresikan terutama dalam urin, tetapi beberapa direabsorbsi dan dieliminasi dari tubuh melalui feses.

Indikasi:

Pencegahan primer penyakit kardiovaskular seperti trombosis dan gagal jantung akut dengan adanya faktor risiko (misalnya, diabetes mellitus, hiperlipidemia, hipertensi arteri, obesitas, merokok, usia tua).

Pencegahan infark miokard berulang dan trombosis pembuluh darah.

Pencegahan tromboemboli setelah intervensi bedah pada pembuluh darah (cangkok bypass koroner, angioplasti koroner transluminal perkutan).

Angina tidak stabil.

IX.I20-I25.I20.0 Angina tidak stabil

IX.I20-I25.I25.2 Infark miokard sebelumnya

IX.I60-I69.I67.9 Penyakit serebrovaskular , tidak spesifik

IX.I80-I89.I82 Emboli dan trombosis vena lain

IX.I70-I79.I74 Emboli dan trombosis arteri

XXI.Z40-Z54.Z40 Operasi pencegahan

Kontraindikasi:

Hipersensitivitas terhadap asam asetilsalisilat, eksipien obat dan lainnya obat anti inflamasi non steroid, perdarahan otak, kecenderungan perdarahan (defisiensi vitamin K, trombositopenia, diatesis hemoragik), asma bronkial yang disebabkan oleh salisilat dan obat anti inflamasi non steroid, lesi erosif dan ulseratif pada saluran pencernaan (pada fase akut), perdarahan saluran cerna, gagal ginjal berat (Kreatinin Cl< 10 мл в минуту), беременность (I и III триместры), период лактации, дефицит глюкозо-6-фосфатдегидрогеназы, одновременный прием с метотрексатом (>15 mg per minggu), anak-anak di bawah usia 18 tahun.

Dengan hati-hati:

Dengan hati-hati, obat harus diresepkan untuk asam urat, hiperurisemia, riwayat lesi ulseratif pada saluran pencernaan atau perdarahan dari saluran pencernaan, dengan gagal ginjal dan / atau hati, asma bronkial, demam, polip hidung, kondisi alergi, di kehamilan trimester II.

Kehamilan dan menyusui:

Penggunaan salisilat dalam dosis tinggi pada trimester pertama kehamilan dikaitkan dengan peningkatan insiden cacat janin. Pada trimester kedua kehamilan, salisilat hanya dapat diresepkan berdasarkan penilaian risiko dan manfaat yang ketat. Pada kehamilan trimester ketiga, salisilat dengan dosis tinggi (> 300 mg per hari) menyebabkan penghambatan persalinan, penutupan prematur duktus arteriosus pada janin, peningkatan perdarahan pada ibu dan janin, dan pemberian segera sebelum persalinan dapat menyebabkan intrakranial. perdarahan terutama pada bayi prematur.

Penunjukan salisilat pada trimester I dan III kehamilan merupakan kontraindikasi.

Data klinis yang tersedia tidak cukup untuk menetapkan kemungkinan atau ketidakmungkinan penggunaan obat selama menyusui. Sebelum meresepkan asam asetilsalisilat selama menyusui, potensi manfaat terapi obat harus dinilai terhadap potensi risiko pada bayi.

Asam asetilsalisilat: masuk ke dalam ASI. Ketika diambil dalam dosis normal, komplikasi pada manusia belum terdaftar. Dengan penggunaan jangka panjang dalam dosis tinggi, masuk ke tubuh anak dapat menyebabkan efek samping.

Magnesium hidroksida: Antasida yang mengandung magnesium dapat masuk ke dalam susu, tetapi konsentrasinya tidak cukup untuk mempengaruhi bayi baru lahir. Komplikasi pada manusia belum dilaporkan.

Dosis dan Administrasi:

Tablet harus ditelan utuh dengan air. Jika diinginkan, tablet dapat dipecah menjadi dua, dikunyah atau ditumbuk sebelumnya.

Untuk pencegahan utama penyakit kardiovaskular, 1 tablet yang mengandung asam asetilsalisilat dengan dosis 150 mg diresepkan pada hari pertama, kemudian 1/2 tablet 1 kali sehari.

Untuk pencegahan infark miokard berulang dan trombosis pembuluh darah, 1 tablet yang mengandung asam asetilsalisilat dengan dosis 75-150 mg, 1 kali sehari diresepkan.

Untuk pencegahan tromboemboli setelah intervensi bedah pada pembuluh darah (okulasi bypass koroner, angioplasti koroner transluminal perkutan), 1 tablet yang mengandung asam asetilsalisilat dengan dosis 75-150 mg, 1 kali per hari diresepkan.

Dalam kasus angina pektoris tidak stabil, 1 tablet yang mengandung asam asetilsalisilat dengan dosis 75-150 mg diresepkan, 1 kali per hari.

Efek samping:

Reaksi alergi: urtikaria, angioedema.

Dari sistem kekebalan: reaksi anafilaksis.

Dari saluran pencernaan: mual, mulas, muntah, nyeri di perut, borok pada selaput lendir lambung dan duodenum, termasuk. perforatif, perdarahan gastrointestinal, peningkatan aktivitas enzim hati, stomatitis, esofagitis, lesi erosif pada saluran pencernaan bagian atas, striktur, kolitis, sindrom iritasi usus besar.

Dari sistem pernapasan: bronkospasme.

Dari sistem hematopoietik: peningkatan perdarahan, anemia, hipoprotrombinemia, trombositopenia, neutropenia, anemia aplastik, eosinofilia, agranulositosis.

Dari sisi sistem saraf pusat: pusing, sakit kepala, insomnia, kantuk, tinitus, perdarahan intraserebral (jarang).

Overdosis:

Gejala overdosis dengan tingkat keparahan sedang: mual, muntah, tinitus, gangguan pendengaran, pusing, kebingungan.

Perawatan: Anda harus mencuci perut, meresepkan, melakukan terapi simtomatik.

Gejala overdosis berat: demam, hiperventilasi, ketoasidosis, alkalosis respiratorik, koma, gagal jantung dan pernapasan, hipoglikemia berat.

Pengobatan: rawat inap segera di departemen khusus untuk terapi darurat - lavage lambung, penentuan keseimbangan asam-basa, diuresis alkali dan alkali paksa, hemodialisis, pemberian larutan garam, terapi simtomatik. Saat melakukan diuresis alkali, nilai pH antara 7,5 dan 8. Diuresis alkali paksa harus dilakukan ketika konsentrasi salisilat plasma lebih dari 500 mg/l (3,6 mmol/l) pada orang dewasa dan 300 mg/l (2 , 2 mmol/l) pada anak-anak.

Interaksi:

Dengan penggunaan simultan meningkatkan efek obat-obatan berikut:

Metotreksat (dengan mengurangi pembersihan ginjal dan memindahkannya dari hubungannya dengan protein);

Heparin dan antikoagulan tidak langsung (karena gangguan fungsi trombosit dan perpindahan antikoagulan tidak langsung dari hubungannya dengan protein);

Obat trombolitik dan antiplatelet dan antikoagulan (tiklopidin);

Digoxin (karena penurunan ekskresi ginjalnya);

Agen hipoglikemik untuk pemberian oral (turunan sulfonilurea) dan insulin (karena sifat hipoglikemik asam asetilsalisilat itu sendiri dalam dosis tinggi dan perpindahan turunan sulfonilurea dari asosiasi dengan protein plasma);

Asam valproat (karena perpindahannya dari hubungannya dengan protein).

Penggunaan simultan asam asetilsalisilat dengan ibuprofen menyebabkan penurunan efek kardioprotektif asam asetilsalisilat.

Efek aditif diamati saat mengambil asam asetilsalisilat dengan etanol (alkohol).

Asam asetilsalisilat melemahkan efek agen urikosurik (benzbromaron) karena eliminasi tubular asam urat yang kompetitif.

Dengan meningkatkan eliminasi salisilat, glukokortikosteroid sistemik melemahkan efeknya.

Antasida dan dengan penggunaan simultan mengurangi penyerapan obat.

Instruksi khusus:

Obat harus digunakan setelah resep dokter.

Asam asetilsalisilat dapat memicu bronkospasme, serta menyebabkan serangan asma dan reaksi hipersensitivitas lainnya. Faktor risiko termasuk riwayat asma bronkial, demam, polip hidung, penyakit pernapasan kronis, dan reaksi alergi terhadap obat lain (misalnya, reaksi kulit, gatal, urtikaria).

Asam asetilsalisilat dapat menyebabkan perdarahan dengan berbagai tingkat keparahan selama dan setelah operasi. Beberapa hari sebelum intervensi bedah yang direncanakan, risiko perdarahan harus dinilai dibandingkan dengan risiko komplikasi iskemik pada pasien yang menggunakan asam asetilsalisilat dosis rendah. Jika risiko perdarahan signifikan, asam asetilsalisilat harus dihentikan sementara.

Kombinasi asam asetilsalisilat dengan antikoagulan, trombolitik dan obat antiplatelet disertai dengan peningkatan risiko perdarahan.

Asam asetilsalisilat dalam dosis rendah dapat memicu perkembangan asam urat pada individu yang memiliki kecenderungan (mengurangi ekskresi asam urat).

Asam asetilsalisilat dosis tinggi memiliki efek hipoglikemik, yang harus diingat ketika meresepkannya untuk pasien dengan diabetes mellitus yang menerima agen hipoglikemik.

Dengan penunjukan gabungan glukokortikosteroid dan salisilat, harus diingat bahwa selama pengobatan, tingkat salisilat dalam darah berkurang, dan setelah penghentian glukokortikosteroid, overdosis salisilat mungkin terjadi.

Melebihi dosis asam asetilsalisilat dikaitkan dengan risiko perdarahan gastrointestinal.

Overdosis sangat berbahaya pada pasien usia lanjut.

Saat menggabungkan asam asetilsalisilat dengan alkohol, risiko kerusakan pada selaput lendir saluran pencernaan dan perpanjangan waktu perdarahan meningkat.

instruksi