एल्डिहाइड का नाम लेना सीखें। अलीडीहाइड एक हाइड्रोकार्बन श्रृंखला है जिसमें अंतिम/पहले कार्बन के साथ ऑक्सीजन डबल बंधी होती है। हाइड्रोकार्बन श्रृंखला के लिए उपयुक्त उपसर्ग का प्रयोग करें और प्रत्यय जोड़ें -an अली
उदाहरण के लिए: CH 3 CH(=O) को एथनाल कहा जाता है।

कीटोन्स को नाम देना सीखें।केट क्या वह हैएक हाइड्रोकार्बन श्रृंखला है जिसके मध्य कार्बन परमाणु से ऑक्सीजन जुड़ी होती है। प्रत्यय का प्रयोग करें -an क्या वह हैऔर 3 से अधिक कार्बन परमाणुओं वाले कीटोन्स के लिए स्थिति संख्या इंगित करें।
उदाहरण के लिए: सीएच 3 सीएच 2 सीएच 2 सी (= ओ) सीएच 3 को पेंटानोन-2 कहा जाता है।

कार्बोक्जिलिक एसिड का नाम देना सीखें।कार्बन ओआईसी एसिड- यह एक हाइड्रोकार्बन श्रृंखला है, जिसमें अंतिम/प्रथम कार्बन होता है, जिसमें एक ऑक्सीजन और एक हाइड्रॉक्सिल समूह डबल बॉन्ड होते हैं। प्रत्यय का प्रयोग करें -an ओआईसी एसिड. कार्बन नंबर की आवश्यकता नहीं है।
उदाहरण के लिए: सीएच 3 सीएच 2 सी (= ओ) ओएच को प्रोपेनोइक एसिड कहा जाता है।

एस्टर नाम देना सीखें।एस्टर एक हाइड्रोकार्बन श्रृंखला है जिसमें ऑक्सीजन कार्बन से दोहरे और एकल दोनों बंधों में बंधी होती है। पहले ऑक्सीजन मुक्त समूह को नाम दें (R")। फिर प्रत्यय -anoate का उपयोग करके RC(=O)O भाग का नाम दें। हालाँकि, R भाग में अक्सर एक डबल या ट्रिपल बॉन्ड होता है। इस मामले में, -enoate का उपयोग करें या -इनोटेट करें और इंगित करें कि क्रमशः एक डबल या ट्रिपल बॉन्ड कहां है।
उदाहरण के लिए: सीएच 3 सी (= ओ) ओसीएच 2 सीएच 2 सीएच 2 सीएच 3 को मिथाइल पेंटानोएट कहा जाता है।

अल्केन आइसोमर फॉर्मूलेशन एल्गोरिदम

1. हाइड्रोकार्बन नाम के मूल से कार्बन परमाणुओं की संख्या ज्ञात कीजिए।

2. एक सामान्य कार्बन शृंखला का चित्र बनाइए और उसमें कार्बन परमाणुओं की संख्या लिखिए।

3. आइसोमर्स की क्रमांकित कार्बन श्रृंखला का आरेख बनाएं, जो सामान्य श्रृंखला से एक कार्बन परमाणु कम हैं, इस कार्बन परमाणु को सभी संभावित स्थितियों में क्रमांकित मुख्य श्रृंखला के कार्बन परमाणुओं को छोड़कर, चरम को छोड़कर संलग्न करें।

4. समावयवों की क्रमांकित कार्बन शृंखला का आरेख खींचिए जिसमें सामान्य शृंखला की तुलना में दो कम कार्बन परमाणु हों; इन दो कार्बन परमाणुओं को सभी संभावित स्थितियों में क्रमांकित मुख्य श्रृंखला के कार्बन परमाणुओं के साथ संलग्न करें, चरम को छोड़कर।

5. कार्बन श्रृंखला योजनाओं (कार्बन संयोजकता - IV) में कार्बन परमाणुओं के लिए लुप्त संयोजकता इकाइयों को ध्यान में रखते हुए हाइड्रोजन परमाणु दर्ज करें।

6. आइसोमर्स की कार्बन श्रृंखला में कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या नहीं बदलनी चाहिए।

उनके नाम से हाइड्रोकार्बन फ़ार्मुलों को संकलित करने के लिए एल्गोरिथम

1. हाइड्रोकार्बन के नाम के मूल से अणु में कार्बन परमाणुओं की संख्या ज्ञात कीजिए।

2. अणु में कार्बन परमाणुओं की संख्या के अनुसार कार्बन शृंखला बनाइए।

3. कार्बन श्रृंखला को क्रमांकित करें।

4. हाइड्रोकार्बन के नाम के प्रत्यय द्वारा अणु में संगत कार्बन आबंध की उपस्थिति स्थापित करें, इस आबंध को कार्बन श्रृंखला में चित्रित करें।

5. श्रृंखला में कार्बन परमाणुओं की संख्या के अनुसार रेडिकल्स को प्रतिस्थापित करें।

6. कार्बन परमाणुओं पर लुप्त संयोजकता के लिए डैश आरेखित करें।

7. लुप्त हाइड्रोजन परमाणुओं को भरें।

8. संरचनात्मक सूत्र को संक्षिप्त रूप में प्रस्तुत करें।

कुछ कार्बनिक पदार्थों के नाम

व्याख्यान 1 कार्बनिक यौगिकों का नामकरण।

एक असममित परमाणु से जुड़े समूहों की पूर्वता का क्रम निर्धारित करें। उच्चतम परमाणु क्रमांक वाले परमाणु को उच्चतम माना जाता है। यदि पहले वृत्त में ज्येष्ठता समान है, तो दूसरे वृत्त के परमाणु क्रमांकों के योग की तुलना की जाती है। एकाधिक बांडों को क्रमशः दो और तीन के रूप में गिना जाता है। अंतरिक्ष में चिरल केंद्र को इस तरह से उन्मुख करें कि कनिष्ठ प्रतिस्थापक सबसे दूरस्थ स्थिति में हो। इस मामले में, तीन वरिष्ठ समूहों को पर्यवेक्षक को निर्देशित किया जाएगा। एक काल्पनिक तीर के साथ वरिष्ठ प्रतिस्थापन क्रमिक रूप से 1 से 2 और 3 तक कनेक्ट करें। यदि पूर्वता दक्षिणावर्त घटती है, तो परमाणु को एक नाम दिया जाता है आर(लैटिन से रेक्टस- दाएं), अगर वामावर्त - एस(लैटिन से भयावह- बाएं)।

हम मुख्य कार्यात्मक समूह को परिभाषित करते हैं और इसके लिए एक प्रत्यय चुनते हैं, जो वर्ग से संबंधित है (तालिका 1)। इस मामले में, कोई कार्यात्मक समूह नहीं है। हम मुख्य (सबसे लंबी) श्रृंखला का चयन करते हैं जो नाम में रूट को परिभाषित करती है। मुख्य श्रृंखला में 7 कार्बन परमाणु होते हैं - जड़ " हेप्टो". हम संतृप्ति की डिग्री निर्धारित करते हैं: यौगिक संतृप्त हाइड्रोकार्बन को संदर्भित करता है - प्रत्यय " एन". हम उपलब्ध पदार्थों की प्रकृति को स्थापित करते हैं और उन्हें नाम के उपसर्ग भाग में वर्णानुक्रम में व्यवस्थित करते हैं: एक ही प्रकार के प्रतिस्थापन - मिथाइल. हम गुणन उपसर्गों को परिभाषित करते हैं, यह ध्यान में रखते हुए कि उपसर्गों को वर्णानुक्रम में रखते समय उन्हें ध्यान में नहीं रखा जाता है। हम मुख्य श्रृंखला की संख्या को ध्यान में रखते हुए करते हैं, इस तथ्य को ध्यान में रखते हुए कि स्थानीय लोगों का योग (श्रृंखला के परमाणुओं पर प्रतिस्थापन की स्थिति को इंगित करने वाली संख्या) सबसे छोटी होनी चाहिए। संख्याओं (स्थानीयों) को उपसर्गों से पहले और प्रत्यय के बाद रखा जाता है जिसका वे उल्लेख करते हैं: 2,2,3,5-टेट्रामेथिल. हम उपयुक्त सीमांकक का उपयोग करके नाम की रचना करते हैं: 2,2,3.5-टेट्रामेथिलहेप्टेन।

उपसर्ग द्वारा निरूपित कोई कार्यात्मक समूह नहीं है। मुख्य श्रृंखला: छह कार्बन परमाणु "हेक्स"। असंतृप्ति की डिग्री: दोहरा बंधन "एन"। पदार्थ: "मिथाइल", "क्लोरीन"। गुणन उपसर्ग: दो क्लोरीन परमाणु "di"। दाएं से बाएं नंबरिंग (डबल बॉन्ड को सबसे कम नंबर 2 मिलना चाहिए)। स्थानापन्न स्थानीय 4,2,5।

सामान्य तौर पर नाम: 4-मिथाइल-2,5-डाइक्लोरोहेक्सिन-2‌ ‌‌

यौगिक वर्ग और विशिष्ट समूहों के नाम

कार्बनिक पदार्थों के कुछ नाम, जैसे शराब और ईथर, कीमियागर से हमारे पास आए, उन्नीसवीं शताब्दी में कई पदार्थों को अपना नाम मिला। कुछ नाम सीधे संकेत देते हैं कि यह पदार्थ पहले किससे अलग किया गया था: वाइन अल्कोहल, गेरानियोल, मैलिक, ऑक्सालिक, फॉर्मिक एसिड, आदि। अन्य पदार्थ प्राप्त करने की विधि को दर्शाते हैं: सल्फ्यूरिक ईथर, उस वैज्ञानिक का नाम जिसने उन्हें खोजा, आदि।

वर्तमान में, IUPAC संघ द्वारा विकसित नामकरण को आम तौर पर स्वीकार किया जाता है, हालांकि दोनों तुच्छ नाम (एसिटिक एसिड, यूरिया) और पुराने नामकरण (आइसोक्टेन, टेट्रामेथिलिथिलीन, आदि) के सिद्धांतों के अनुसार संकलित नाम अभी भी व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं।

IUPAC नामकरण प्रतिस्थापन सिद्धांत पर आधारित है। यह माना जाता है कि संरचनात्मक सूत्र में मुख्य श्रृंखला होती है - कार्बन परमाणु एक असंबद्ध श्रृंखला में परस्पर जुड़े होते हैं - और उनसे जुड़े पदार्थ। एक प्रतिस्थापन कोई परमाणु या परमाणुओं का समूह होता है जो एक सीधी रीढ़ की संरचना में हाइड्रोजन परमाणु को प्रतिस्थापित करता है।

कार्यात्मक समूह जो सीधे मुख्य श्रृंखला से जुड़े होते हैं या IUPAC नामकरण में इसका हिस्सा होते हैं, कहलाते हैं विशेषता समूह.

IUPAC नामकरण में नाम में एक रूट होता है, जो मुख्य श्रृंखला की लंबाई को इंगित करता है, साथ ही उपसर्ग और प्रत्यय, प्रतिस्थापन, एकाधिक बांड और कार्यात्मक समूहों की उपस्थिति और स्थान को दर्शाता है।

· नाम में सभी ब्लॉक हो सकते हैं, या इसमें केवल दो हो सकते हैं: लिंक की बहुलता का मूल और प्रत्यय।

पदार्थ के नाम की जड़ समान श्रृंखला लंबाई वाले अशाखित अल्केन्स के नामों से आती है।

चावल। 1. IUPAC नामकरण के अनुसार नामों के सिद्धांत

किसी पदार्थ का नाम बनाने के लिए, आपको अशाखित एल्केन्स के नाम जानने होंगे। टैब। एक।

पहले चार नाम, मीथेन, ईथेन, प्रोपेन और ब्यूटेन, ऐतिहासिक रूप से उत्पन्न हुए, जबकि बाकी ग्रीक जड़ों से एक अणु में कार्बन परमाणुओं की संख्या को दर्शाते हैं।

अशाखित अल्केन्स के सभी नामों में एक जड़ और एक बंधन बहुलता प्रत्यय होता है - एन. इस प्रत्यय का अर्थ है कि पदार्थ सीमित है - इसमें डबल और ट्रिपल बॉन्ड नहीं होते हैं।

दोहरे बंधन को प्रत्यय द्वारा निरूपित किया जाता है - एन, ट्रिपल - - में.

एक अशाखित श्रृंखला को कई तरीकों से चुना जा सकता है। नाम असंदिग्ध होने के लिए, नामकरण में मुख्य श्रृंखला को चुनने के लिए एक एल्गोरिथ्म है।

1. मुख्य श्रृंखला में "वरिष्ठ" विशेषता समूह शामिल है।

2. मुख्य श्रृंखला में यथासंभव विशेषता समूह और एकाधिक बंधन शामिल हैं।

3. मुख्य श्रृंखला यथासंभव लंबी है।

4. मुख्य श्रृंखला सबसे अधिक शाखित होती है।

उदाहरण के लिए, कई बांडों को मुख्य श्रृंखला (नियम 2) में शामिल किया जाना चाहिए, भले ही वह सबसे लंबी (नियम 3) न हो।

तालिका 2 विशिष्ट समूह नामों के उदाहरण दिखाती है। दाईं ओर का तीर वरिष्ठता में वृद्धि को दर्शाता है: इस तालिका में, समूह जितना अधिक होगा, "पुराना" होगा। वरिष्ठ विशेषता समूह का नाम पदार्थ के नाम के प्रत्यय को निर्धारित करता है। शेष विशिष्ट समूहों को अन्य प्रतिस्थापन के साथ उपसर्गों द्वारा निरूपित किया जाता है।

टैब। 2. विशिष्ट समूहों के नाम

1. संरचनात्मक सूत्र में, मुख्य श्रृंखला चयन एल्गोरिथ्म का उपयोग करके मुख्य श्रृंखला का चयन किया जाता है।

2. मुख्य श्रृंखला को क्रमांकित किया जाता है ताकि उच्चतम विशेषता समूह को सबसे छोटी संख्या प्राप्त हो। यदि ऐसा कोई समूह अनुपस्थित है, तो सबसे छोटी संख्या को एक से अधिक बंधन प्राप्त होता है, और यह माना जाता है कि दोहरा बंधन ट्रिपल से पुराना है। एकाधिक बांडों की अनुपस्थिति में, क्रमांकन किया जाता है ताकि प्रतिस्थापन को सबसे छोटी संख्या प्राप्त हो।

3. अवयवों को उनकी संख्या के साथ वर्णानुक्रम में सूचीबद्ध करें, फिर मुख्य श्रृंखला में कार्बन परमाणुओं की संख्या के अनुरूप नाम की जड़ लिखें, कई बांडों के प्रत्यय और उच्चतम विशेषता समूह के प्रत्यय जोड़ें।

4. यदि अणु में कई समान स्थानापन्न या एकाधिक बंध हैं, तो उनकी संख्या (di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, आदि) को दर्शाने वाले उपसर्ग का उपयोग करें। नामों में संख्याओं को हाइफ़न द्वारा अलग किया जाता है, संख्याओं के बीच अल्पविराम लगाया जाता है।

पाठ के दौरान, आप "कार्बनिक यौगिकों के नामकरण के मूल सिद्धांत" विषय का अध्ययन करने में सक्षम थे। आपने IUPAC नामकरण के अनुसार पदार्थों के नाम सीखे, जिनका पालन पूरी दुनिया में किया जाता है। हमने मुख्य श्रृंखला चुनने के लिए एल्गोरिदम पर विचार किया, कार्बनिक यौगिकों के नाम लिखने का क्रम। संरचनात्मक सूत्र के अनुसार कार्बनिक यौगिकों के नाम बनाना सीखा।

वीडियो स्रोत - http://www.youtube.com/watch?t=1&v=DsF0Bx7FZKc

http://www.youtube.com/watch?t=11&v=z1UpyJY1U78

http://www.youtube.com/watch?t=110&v=HJnyF4Vfoy8

प्रस्तुति स्रोत - http://www.openclass.ru/node/222808

http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/10-klass = abstract

चलो उल्टा करते हैं। किसी कार्बनिक यौगिक के संरचनात्मक सूत्र के अनुसार उसका नाम लिखिए। (कार्बनिक यौगिकों के नामकरण के नियम पढ़ें। कार्बनिक यौगिक का नाम संरचनात्मक सूत्र के अनुसार लिखें।)

4. कार्बनिक यौगिकों की विविधता।

हर दिन, रसायनज्ञों द्वारा निकाले और वर्णित कार्बनिक पदार्थों की संख्या लगभग एक हजार बढ़ जाती है। अब वे लगभग 20 मिलियन ज्ञात हैं (अकार्बनिक यौगिक दस गुना कम मौजूद हैं)।
कार्बनिक यौगिकों की विविधता का कारण कार्बन परमाणुओं की विशिष्टता है, अर्थात्:
- पर्याप्त रूप से उच्च वैलेंस - 4;

सिंगल, डबल और ट्रिपल सहसंयोजक बंधन बनाने की क्षमता;

एक दूसरे के साथ गठबंधन करने की क्षमता;

रेखीय जंजीरों के बनने की संभावना, शाखित, साथ ही बंद, जिन्हें चक्र कहा जाता है।

कार्बनिक पदार्थों में, हाइड्रोजन के साथ कार्बन का सबसे बड़ा यौगिक; उन्हें हाइड्रोकार्बन कहा जाता है। यह नाम तत्वों के पुराने नामों से आया है - "कार्बन" और "हाइड्रोजन"।

कार्बनिक यौगिकों का आधुनिक वर्गीकरण रासायनिक संरचना के सिद्धांत पर आधारित है। वर्गीकरण हाइड्रोकार्बन की कार्बन श्रृंखला की संरचनात्मक विशेषताओं पर आधारित है, क्योंकि वे संरचना में सरल हैं और अधिकांश ज्ञात कार्बनिक पदार्थों में हाइड्रोकार्बन रेडिकल अणु का मुख्य भाग बनाते हैं।
5. संतृप्त हाइड्रोकार्बन का वर्गीकरण।
कार्बनिक यौगिकों को वर्गीकृत किया जा सकता है:
1) उनके कार्बन फ्रेम की संरचना के अनुसार। यह वर्गीकरण कार्बनिक यौगिकों के चार मुख्य वर्गों पर आधारित है (स्निग्ध यौगिक, एलीसाइक्लिक यौगिक, सुगंधित यौगिक और हेट्रोसायक्लिक यौगिक);

2) कार्यात्मक समूहों द्वारा।

एसाइक्लिक (गैर-चक्रीय, श्रृंखला) यौगिकों को वसायुक्त या स्निग्ध भी कहा जाता है। ये नाम इस तथ्य के कारण हैं कि इस प्रकार के पहले अच्छी तरह से अध्ययन किए गए यौगिकों में से एक प्राकृतिक वसा था।

कार्बनिक यौगिकों की विविधता के बीच, पदार्थों के समूहों को प्रतिष्ठित किया जा सकता है जो उनके गुणों में समान होते हैं और एक समूह द्वारा एक दूसरे से भिन्न होते हैं - सीएच 2।

ऐसे यौगिक जो रासायनिक गुणों में समान होते हैं और जिनकी संरचना एक दूसरे से एक समूह - CH 2 द्वारा भिन्न होती है, कहलाती है समरूप।

समरूप, उनके सापेक्ष आणविक भार के आरोही क्रम में व्यवस्थित, रूप सजातीय श्रृंखला।

Ø समूह - CH2 2, कहा जाता है घरेलू अंतर।

समजातीय श्रेणी का एक उदाहरण संतृप्त हाइड्रोकार्बन (अल्केन्स) की एक श्रृंखला होगी। इसका सबसे सरल प्रतिनिधि मीथेन सीएच 4 है। समापन - एनसंतृप्त हाइड्रोकार्बन के नामों की विशेषता। इसके बाद एथेन सी 2 एच 6, प्रोपेन सीजेएच 8, ब्यूटेन सी 4 एच 10 आते हैं। पाँचवें हाइड्रोकार्बन से शुरू होकर, नाम ग्रीक अंक से बना है जो अणु में कार्बन परमाणुओं की संख्या और अंत को दर्शाता है। -एन. ये हैं सी 5 एच 12 पेंटेन, सी 6 एच 14 हेक्सेन, सी 7 एच 16 हेप्टेन, सी 8 एच 18 ऑक्टेन, एसडीएच 20 नॉनने, सी 10 एच 22 डिकैन, आदि।
पिछले हाइड्रोकार्बन के सूत्र में समजातीय अंतर जोड़कर किसी भी अगले समरूप का सूत्र प्राप्त किया जा सकता है।
चार सीएच बांड, उदाहरण के लिए, मीथेन में, समतुल्य हैं और एक दूसरे के सापेक्ष 109 0 28 के कोण पर सममित रूप से (टेट्राहेड्रल) स्थित हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि एक 2s और तीन 2p ऑर्बिटल्स मिलकर चार नए (समान) ऑर्बिटल्स बनाते हैं जो मजबूत बॉन्ड बनाने में सक्षम होते हैं। इन कक्षकों को चतुष्फलक के शीर्षों की ओर निर्देशित किया जाता है - ऐसी व्यवस्था जब कक्षक यथासंभव एक दूसरे से दूर होते हैं। ऐसे नए कक्षकों को sp . कहा जाता है 3 - संकरित परमाणु कक्षक।

सबसे सुविधाजनक नामकरण, जो किसी भी यौगिक का नाम देना संभव बनाता है, हैव्यवस्थित ढंग सेमैं कार्बनिक यौगिकों का नामकरण।
सबसे अधिक बार, व्यवस्थित नाम प्रतिस्थापन के सिद्धांत पर आधारित होते हैं, अर्थात, किसी भी यौगिक को एक असंबद्ध हाइड्रोकार्बन माना जाता है - चक्रीय या चक्रीय, जिसके अणु में एक या एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणुओं को अन्य परमाणुओं और समूहों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, जिसमें हाइड्रोकार्बन अवशेष भी शामिल हैं। . कार्बनिक रसायन विज्ञान के विकास के साथ, व्यवस्थित नामकरण में लगातार सुधार और पूरक किया जा रहा है, इसकी निगरानी इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड कैमिस्ट्री (आईयूपीएसी) के नामकरण आयोग द्वारा की जाती है।

अल्केन्स नामकरण और उनके व्युत्पन्न नामसंतृप्त हाइड्रोकार्बन श्रृंखला के पहले दस सदस्यों को पहले ही दिया जा चुका है। इस बात पर जोर देने के लिए कि अल्केन में एक असंबद्ध कार्बन श्रृंखला थी, सामान्य (एन-) शब्द को अक्सर नाम में जोड़ा जाता है, उदाहरण के लिए:

जब एक अल्केन अणु से हाइड्रोजन परमाणु अलग हो जाता है, तो मोनोवैलेंट कण बनते हैं, जिन्हें कहा जाता है हाइड्रोकार्बन मूलक(संक्षिप्त आर.

मोनोवैलेंट रेडिकल्स के नाम संबंधित हाइड्रोकार्बन के नाम से अंत के प्रतिस्थापन के साथ आते हैं - एनपर -आईएल (-आईएल)।यहाँ प्रासंगिक उदाहरण हैं:

ज्ञान नियंत्रण:

1. कार्बनिक रसायन विज्ञान क्या अध्ययन करता है?
2. कार्बनिक पदार्थों को अकार्बनिक से अलग कैसे करें?
3. क्या तत्व कार्बनिक यौगिकों के लिए उत्तरदायी है?
4. जैविक प्रतिक्रियाओं के पीछे हटने के प्रकार।
5. ब्यूटेन के समावयवी लिखिए।

6. कौन से यौगिक संतृप्त कहलाते हैं?
7. आप किस नामकरण को जानते हैं? उनका सार क्या है?
8. समावयवी क्या होते हैं? उदाहरण दो।
9. संरचनात्मक सूत्र क्या है?
10. ऐल्केनों का छठा प्रतिनिधि लिखिए।
11. कार्बनिक यौगिकों को कैसे वर्गीकृत किया जाता है?
12. वियोग के कौन से तरीके आप जानते हैं?

13. जैविक प्रतिक्रियाओं के पीछे हटने के प्रकार।

घर का पाठ

व्यायाम करें: L1. पृष्ठ 4-6 L1. पी। 8-12, व्याख्यान नोट्स संख्या 8 की रीटेलिंग।

व्याख्यान क्रमांक 9.

विषय: अल्केन्स:समजातीय श्रृंखला, समरूपता और अल्केन्स का नामकरण। एल्केन्स के रासायनिक गुण (मीथेन और ईथेन के उदाहरण से): दहन, प्रतिस्थापन, अपघटन और डिहाइड्रोजनीकरण। गुणों के आधार पर अल्केन्स का अनुप्रयोग।

अल्केन्स, होमोलॉगस सीरीज़ ऑफ़ अल्केन्स, क्रैकिंग, होमोलॉगस, होमोलॉगस डिफरेंस, अल्केन्स की संरचना: संकरण का प्रकार - एसपी 3।

विषय अध्ययन योजना

1. संतृप्त हाइड्रोकार्बन: संरचना, संरचना, नामकरण।

2. रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार कार्बनिक यौगिकों की विशेषता।

3. भौतिक गुण (मीथेन के उदाहरण पर)।

4. संतृप्त हाइड्रोकार्बन प्राप्त करना।

5. रासायनिक गुण।

6. अल्केन्स का अनुप्रयोग।

1. संतृप्त हाइड्रोकार्बन: संरचना, संरचना, नामकरण।
हाइड्रोकार्बन- सबसे सरल कार्बनिक यौगिक, जिसमें दो तत्व होते हैं: कार्बन और हाइड्रोजन।

अल्केन्स या संतृप्त हाइड्रोकार्बन (अंतरराष्ट्रीय नाम), हाइड्रोकार्बन को कहा जाता है, जिसके अणुओं में कार्बन परमाणु एक दूसरे से सरल (साधारण) बंधों से जुड़े होते हैं, और कार्बन परमाणुओं की संयोजकता जो उनके पारस्परिक संयोजन में भाग नहीं लेते हैं, हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ बंधन बनाते हैं।

अल्केन्स यौगिकों की एक समरूप श्रृंखला बनाते हैं जो सामान्य सूत्र को पूरा करते हैं सी एन एच 2एन+2, कहाँ पे: पी कार्बन परमाणुओं की संख्या है।
संतृप्त हाइड्रोकार्बन अणुओं में, कार्बन परमाणु एक सरल (एकल) बंधन से जुड़े होते हैं, और शेष संयोजक हाइड्रोजन परमाणुओं से संतृप्त होते हैं। अल्केन्स को . भी कहा जाता है पैराफिन

संतृप्त हाइड्रोकार्बन के नाम के लिए इनका मुख्य रूप से उपयोग किया जाता है व्यवस्थित और तर्कसंगत नामपद्धति।

व्यवस्थित नामकरण के नियम।

संतृप्त हाइड्रोकार्बन का सामान्य (सामान्य) नाम एल्केन्स है। मीथेन समरूप श्रृंखला के पहले चार सदस्यों के नाम तुच्छ हैं: मीथेन, ईथेन, प्रोपेन, ब्यूटेन। पांचवें नाम से शुरू होकर, वे ग्रीक अंकों से प्रत्यय -एन के साथ बनते हैं (यह इस श्रृंखला के पूर्वज - मीथेन के साथ सभी संतृप्त हाइड्रोकार्बन की समानता पर जोर देता है)। आइसोस्ट्रक्चर के सबसे सरल हाइड्रोकार्बन के लिए, उनके गैर-व्यवस्थित नाम संरक्षित हैं: आइसोब्यूटेन, आइसोपेंटेन, नियोपेंटाड।

द्वारा तर्कसंगत नामकरणअल्केन्स को सबसे सरल हाइड्रोकार्बन - मीथेन का व्युत्पन्न माना जाता है, जिसके अणु में एक या अधिक हाइड्रोजन परमाणुओं को रेडिकल द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। इन प्रतिस्थापन (कट्टरपंथी) को वरिष्ठता के क्रम में (कम जटिल से अधिक जटिल तक) नाम दिया गया है। यदि ये प्रतिस्थापन समान हैं, तो उनकी संख्या बताएं। नाम के आधार में "मीथेन" शब्द शामिल है:

उनका अपना नामकरण है कण(हाइड्रोकार्बन रेडिकल्स)। मोनोवैलेंट रेडिकल्स कहलाते हैं एल्काइल्स और पत्र द्वारा निरूपित आरया अल्की.
उन्हें सामान्य सूत्र सी एन एच 2एन+ 1।

रेडिकल के नाम प्रत्यय के स्थान पर संबंधित हाइड्रोकार्बन के नामों से बनते हैं -एनप्रत्यय करना -सिल्ट(मीथेन - मिथाइल, ईथेन - एथिल, प्रोपेन - प्रोपाइल, आदि)।

प्रत्यय को बदलकर द्विसंयोजक मूलकों का नाम दिया गया है -एनपर -यलिडीन (एक अपवाद - मेथिलीन रेडिकल \u003d\u003d सीएच 2)।

त्रिसंयोजक मूलकों में प्रत्यय होता है -यलिडीन (एक अपवाद - रेडिकल मेथिन == सीएच)।

तालिका में पहले पांच हाइड्रोकार्बन के नाम, उनके रेडिकल, संभावित आइसोमर और उनके संबंधित सूत्र सूचीबद्ध हैं।

सूत्र नाम हाइड्रोकार्बन मौलिक हाइड्रोकार्बन मौलिक मीथेन मिथाइल एटैन एथिल प्रोपेन प्रोपाइल आइसोप्रोपिल एन-ब्यूटेन मिथाइलप्रोपेन (आइसो-ब्यूटेन) एन-ब्यूटाइल मिथाइलप्रोपाइल (आइसो-ब्यूटाइल) टर्ट-ब्यूटाइल एन-पैंटेन एन-Pentyl मिथाइलब्यूटेन (आइसोपेंटेन) मिथाइलब्यूटाइल (आइसोपेंटाइल) डाइमिथाइलप्रोपेन (नियोपेंटेन) डाइमिथाइलप्रोपाइल (नियोपेंटाइल)

2रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार कार्बनिक यौगिकों की विशेषता
1) ऑक्सीकरण (दहन) प्रतिक्रियाएं:

ऐसी प्रतिक्रियाएं सजातीय श्रृंखला के सभी प्रतिनिधियों की विशेषता हैं 2) प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं:

ऐसी प्रतिक्रियाएं अल्केन्स, एरेन्स (कुछ शर्तों के तहत) के लिए विशिष्ट हैं, और अन्य समरूप श्रृंखला के प्रतिनिधियों के लिए भी संभव हैं।

3) उन्मूलन प्रतिक्रियाएं: ऐल्केनों, ऐल्कीनों के लिए ऐसी अभिक्रियाएँ संभव हैं।

4) अतिरिक्त प्रतिक्रियाएं:

ऐल्कीन, ऐल्कीनेस और ऐरेन्स के लिए ऐसी अभिक्रियाएँ संभव हैं।

सबसे सरल कार्बनिक पदार्थ मीथेन- आण्विक सूत्र सीएच 4 है। मीथेन का संरचनात्मक सूत्र:

मीथेन का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र:

मीथेन अणु में टेट्राहेड्रोन का आकार होता है: केंद्र में - एक कार्बन परमाणु, शीर्षों पर - हाइड्रोजन परमाणु, यौगिकों को एक कोण पर चतुष्फलक के शीर्षों की ओर निर्देशित किया जाता है।

3. मीथेन के भौतिक गुण . रंगहीन और गंधहीन गैस, हवा से हल्की, पानी में थोड़ी घुलनशील। प्रकृति में, मीथेन का निर्माण तब होता है जब पौधे के अवशेष हवा की अनुपस्थिति में सड़ जाते हैं।

मीथेन प्राकृतिक गैस का मुख्य घटक है।

अल्केन्स पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील होते हैं, क्योंकि उनके अणु कम-ध्रुवीय होते हैं और पानी के अणुओं के साथ बातचीत नहीं करते हैं, लेकिन वे बेंजीन, कार्बन टेट्राक्लोराइड जैसे गैर-ध्रुवीय कार्बनिक सॉल्वैंट्स में अच्छी तरह से घुल जाते हैं। तरल ऐल्केन आसानी से आपस में मिल जाते हैं।

4.मीथेन प्राप्त करना।

1) सोडियम एसीटेट के साथ:

2) कार्बन और हाइड्रोजन से संश्लेषण (400-500 और बढ़ा हुआ दबाव):

3) एल्यूमीनियम कार्बाइड (प्रयोगशाला) के साथ:

4) असंतृप्त हाइड्रोकार्बन का हाइड्रोजनीकरण (हाइड्रोजन योग):

5) वर्ट्ज़ प्रतिक्रिया, जो कार्बन श्रृंखला को बढ़ाने का कार्य करती है:

5. मीथेन के रासायनिक गुण:

1) अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं में प्रवेश न करें।
2) जला:

3) गर्म होने पर विघटित करें:

4) प्रतिक्रिया हैलोजनीकरण (प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं):

5) गर्म होने पर और उत्प्रेरक की क्रिया के तहत, खुर- सी-सी बांड का हेमोलिटिक टूटना। इस मामले में, अल्केन्स और निचले अल्केन्स बनते हैं, उदाहरण के लिए:

6) जब मीथेन और एथिलीन को डीहाइड्रोजनीकृत किया जाता है, तो एसिटिलीन बनता है:

7) दहन:- पर्याप्त मात्रा में ऑक्सीजन से कार्बन डाइऑक्साइड और पानी बनता है:

- अपर्याप्त ऑक्सीजन से कार्बन मोनोऑक्साइड और पानी बनते हैं:

- या कार्बन और पानी:

मीथेन और हवा का मिश्रण विस्फोटक होता है।
8) कार्बन और हाइड्रोजन तक ऑक्सीजन की पहुंच के बिना थर्मल अपघटन:

6. अल्केन्स का अनुप्रयोग:

ईंधन के रूप में मीथेन की बड़ी मात्रा में खपत होती है। इससे हाइड्रोजन, एसिटिलीन और कालिख प्राप्त होती है। इसका उपयोग कार्बनिक संश्लेषण में किया जाता है, विशेष रूप से, फॉर्मलाडेहाइड, मेथनॉल, फॉर्मिक एसिड और अन्य सिंथेटिक उत्पादों के उत्पादन के लिए।

सामान्य परिस्थितियों में, अल्केन्स की समजातीय श्रृंखला के पहले चार सदस्य गैस होते हैं।

पेंटेन से हेप्टाडेकेन तक सामान्य एल्केन तरल होते हैं, ऊपर और ऊपर ठोस होते हैं। जैसे-जैसे श्रृंखला में परमाणुओं की संख्या बढ़ती है, अर्थात्। सापेक्ष आणविक भार में वृद्धि के साथ, अल्केन्स के क्वथनांक और गलनांक बढ़ जाते हैं।

सजातीय श्रृंखला के निचले सदस्यों का उपयोग डीहाइड्रोजनीकरण प्रतिक्रिया द्वारा संबंधित असंतृप्त यौगिकों को प्राप्त करने के लिए किया जाता है। प्रोपेन और ब्यूटेन के मिश्रण का उपयोग घरेलू ईंधन के रूप में किया जाता है। सजातीय श्रृंखला के मध्य सदस्यों का उपयोग सॉल्वैंट्स और मोटर ईंधन के रूप में किया जाता है।
उच्च औद्योगिक महत्व के उच्च संतृप्त हाइड्रोकार्बन का ऑक्सीकरण है - 20-25 के कई कार्बन परमाणुओं के साथ पैराफिन। इस तरह, विभिन्न श्रृंखला लंबाई वाले सिंथेटिक फैटी एसिड प्राप्त होते हैं, जिनका उपयोग साबुन, विभिन्न डिटर्जेंट, स्नेहक, वार्निश और एनामेल के उत्पादन के लिए किया जाता है।

तरल हाइड्रोकार्बन का उपयोग ईंधन के रूप में किया जाता है (वे गैसोलीन और मिट्टी के तेल का हिस्सा हैं)। कार्बनिक संश्लेषण में अल्केन्स का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

ज्ञान नियंत्रण:

1. कौन से यौगिक संतृप्त कहलाते हैं?
2. आप किस नामकरण को जानते हैं? उनका सार क्या है?
3. समावयवी क्या होते हैं? उदाहरण दो।
4. संरचनात्मक सूत्र क्या है?
5. एल्केन्स का छठा प्रतिनिधि लिखिए।
6. सजातीय श्रृंखला और समजातीय अंतर क्या है।
7. यौगिकों के नामकरण में प्रयुक्त होने वाले नियमों के नाम लिखिए।
8. पैराफिन का सूत्र निर्धारित करें, जिसमें से 5.6 ग्राम (n.a.) का द्रव्यमान 11g है।

घर का पाठ:

व्यायाम करें: L1. पृष्ठ 25-34, लेक्चर नोट्स #9 की रीटेलिंग।

व्याख्यान संख्या 10।

थीम: अल्केनेस. एथिलीन, इसकी तैयारी (ईथेन के निर्जलीकरण और इथेनॉल के निर्जलीकरण द्वारा)। एथिलीन के रासायनिक गुण: दहन, गुणात्मक प्रतिक्रियाएं (ब्रोमीन जल और पोटैशियम परमैंगनेट विलयन का रंगहीनीकरण), जलयोजन, बहुलकीकरण। polyethylene , इसके गुण और अनुप्रयोग। एथिलीन का अनुप्रयोगगुण आधारित।

एल्काइन्स। एसिटिलीन, मीथेन पायरोलिसिस और कार्बाइड विधि द्वारा इसका उत्पादन। एसिटिलीन के रासायनिक गुण: दहन, ब्रोमीन जल मलिनकिरण, हाइड्रोजन क्लोराइड और जलयोजन के अलावा। एसिटिलीन आधारित गुणों का अनुप्रयोग। प्रतिक्रिया विनाइल क्लोराइड का पोलीमराइजेशन। पॉलीविनाइल क्लोराइड और इसका अनुप्रयोग।

विषय पर बुनियादी अवधारणाएं और शर्तें:एल्केन्स और एल्काइन्स, होमोलॉगस सीरीज़, क्रैकिंग, होमोलॉगस, होमोलॉगस डिफरेंशियल, अल्केन्स और अल्काइन्स की संरचना: संकरण का प्रकार।

विषय अध्ययन योजना

(अध्ययन किए जाने वाले प्रश्नों की सूची):

1असंतृप्त हाइड्रोकार्बन: संरचना।

2. एथिलीन और एसिटिलीन के भौतिक गुण।

3. संरचना।

4. ऐल्कीनों और ऐल्कीनों का समावयवता।

5. असंतृप्त हाइड्रोकार्बन प्राप्त करना।

6. रासायनिक गुण।

1.असंतृप्त हाइड्रोकार्बन: संरचना:

सामान्य सूत्र के साथ हाइड्रोकार्बन सीएनएच 2 एन और सीएनएच 2 एन -2जिन अणुओं में कार्बन परमाणुओं के बीच एक दोहरा बंधन या एक तिहाई बंधन होता है, उन्हें असंतृप्त कहा जाता है। दोहरे बंधन वाले हाइड्रोकार्बन एथिलीन की असंतृप्त श्रृंखला से संबंधित होते हैं (जिन्हें कहा जाता है) एथिलीन हाइड्रोकार्बन, या एल्केन्स), एक ट्रिपल - एसिटिलीन श्रृंखला के साथ।

2. एथिलीन और एसिटिलीन के भौतिक गुण:

एथिलीन और एसिटिलीन रंगहीन गैसें हैं। वे पानी में खराब घुलनशील हैं, लेकिन गैसोलीन, ईथर और अन्य गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में अच्छी तरह से घुलनशील हैं। क्वथनांक जितना अधिक होता है, उनका आणविक भार उतना ही अधिक होता है। अल्केन्स की तुलना में, एल्काइन्स के क्वथनांक अधिक होते हैं। एल्काइन्स का घनत्व पानी के घनत्व से कम होता है।

3असंतृप्त हाइड्रोकार्बन की संरचना:

आइए एथिलीन और एसिटिलीन अणुओं की संरचना को संरचनात्मक रूप से चित्रित करें। यदि कार्बन को टेट्रावैलेंट माना जाता है, तो एथिलीन के आणविक सूत्र के आधार पर, इसकी सभी संयोजकताएँ माँग में नहीं होती हैं, और एसिटिलीन में चार बंधन होते हैं जो कि ज़रूरत से ज़्यादा होते हैं। आइए चित्रित करें संरचनात्मक सूत्र ये अणु:

एक कार्बन परमाणु दो इलेक्ट्रॉनों को दोहरा बंधन बनाने के लिए खर्च करता है, और तीन इलेक्ट्रॉनों को एक ट्रिपल बंधन बनाने के लिए खर्च करता है। सूत्र में, इसे दो या तीन बिंदुओं के रूप में दर्शाया गया है। प्रत्येक डैश इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी है।

इलेक्ट्रॉनिक सूत्र।

यह प्रयोगात्मक रूप से सिद्ध हो चुका है कि दोहरे बंधन वाले अणु में, उनमें से एक अपेक्षाकृत आसानी से टूट जाता है, क्रमशः ट्रिपल बंधन के साथ, दो बंधन आसानी से टूट जाते हैं। हम इसे प्रयोगात्मक रूप से प्रदर्शित कर सकते हैं।

अनुभव का प्रदर्शन:

1. हम शराब के मिश्रण को H 2 SO 4 के साथ एक परखनली में रेत के साथ गर्म करते हैं। हम गैस को KMnO 4 के घोल से गुजारते हैं, फिर उसमें आग लगा देते हैं।

विलयन का मलिनकिरण बहु बंधों के टूटने के स्थान पर परमाणुओं के जुड़ने के कारण होता है।

3CH 2 \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 2MnO 2 + 3C 2 H 4 (OH) 2 + 2KOH

KMnO4 के साथ बातचीत के समय, कई बंधन बनाने वाले इलेक्ट्रॉन अयुग्मित होते हैं, अयुग्मित इलेक्ट्रॉन बनते हैं, जो आसानी से अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ अन्य परमाणुओं के साथ संबंध में प्रवेश करते हैं।

एथिलीन और एसिटिलीन, एल्केन्स और एल्काइन्स की समजातीय श्रृंखला में सबसे पहले हैं।

ईटेन। एक समतल क्षैतिज सतह पर, जो अतिव्यापी संकर बादलों (σ-बॉन्ड) के तल को प्रदर्शित करता है, पर 5 -बॉन्ड होते हैं। P-बादल गैर-संकर होते हैं, वे एक -बंध बनाते हैं।

एटिन। इस अणु में दो हैं π -बंध जो समतल -बंधों के लंबवत तल में स्थित होते हैं और परस्पर एक दूसरे के लंबवत होते हैं। -बंध नाजुक होते हैं, क्योंकि ओवरलैप का एक छोटा सा क्षेत्र है।

4.ऐल्कीनों और ऐल्कीनों का समावयवता।

असंतृप्त हाइड्रोकार्बन में, को छोड़कर संवयवितापर कार्बन कंकालएक नए प्रकार का समावयवता प्रकट होता है - एकाधिक बंधन समरूपता. हाइड्रोकार्बन नाम के अंत में एक संख्या द्वारा कई बांड पदों को इंगित किया जाता है।

उदाहरण के लिए:
ब्यूटेन-1;
ब्यूटिन-2.

दूसरी तरफ कार्बन परमाणुओं की गणना करें जिसके लिए बहु बंधन करीब है।

उदाहरण के लिए:
4-मिथाइलपेंटीन-1

ऐल्कीन और ऐल्कीनेस के लिए, समावयवता बहुबंध की स्थिति और कार्बन शृंखला की संरचना पर निर्भर करती है। इसलिए, नाम में, साइड चेन की स्थिति और मल्टीपल बॉन्ड की स्थिति को एक संख्या के साथ इंगित किया जाना चाहिए।

एकाधिक बंधन समरूपता: CH3-CH2-CH=CH2 CH3-CH=CH-CH3
ब्यूटेन-1 ब्यूटेन-2
असंतृप्त हाइड्रोकार्बन की विशेषता स्थानिक या स्टीरियोइसोमेरिज्म है। इसे सीस-ट्रांस आइसोमेरिज्म कहा जाता है।

इस बारे में सोचें कि इनमें से किस यौगिक में एक आइसोमर हो सकता है।

Cistransisomerism केवल तभी होता है जब एक से अधिक बंधन में प्रत्येक कार्बन परमाणु विभिन्न परमाणुओं या परमाणुओं के समूहों से जुड़ा होता है। इसलिए, क्लोरेथीन अणु (1) में, चाहे हम क्लोरीन परमाणु को कैसे भी घुमाएँ, अणु वही रहेगा। एक और बात डाइक्लोरोएथेन अणु (2) में है, जहां कई बंधनों के सापेक्ष क्लोरीन परमाणुओं की स्थिति भिन्न हो सकती है।

हाइड्रोकार्बन के भौतिक गुण न केवल अणु की मात्रात्मक संरचना पर निर्भर करते हैं, बल्कि इसकी संरचना पर भी निर्भर करते हैं।

तो, सिसिसोमर 2 - ब्यूटेन का गलनांक 138ºС है, और इसका ट्रांस आइसोमर - 105.5ºС है।

एथीन और एथिन: उनके उत्पादन के लिए औद्योगिक तरीके संतृप्त हाइड्रोकार्बन के डिहाइड्रोजनीकरण से जुड़े हैं।

5असंतृप्त हाइड्रोकार्बन प्राप्त करना:

1. पेट्रोलियम उत्पादों की क्रैकिंग . संतृप्त हाइड्रोकार्बन के थर्मल क्रैकिंग की प्रक्रिया में, अल्केन्स के निर्माण के साथ, एल्केन्स का निर्माण होता है।

2.निर्जलीकरण संतृप्त हाइड्रोकार्बन। जब उच्च तापमान (400-600 डिग्री सेल्सियस) पर उत्प्रेरक के ऊपर से अल्केन्स को पारित किया जाता है, तो एक हाइड्रोजन अणु अलग हो जाता है और एक एल्केन बनता है:

3. निर्जलीकरण से पाइर्ट्स (पानी का बंटवारा)। उच्च तापमान पर मोनोहाइड्रिक अल्कोहल पर पानी निकालने वाले एजेंटों (H2804, Al203) के प्रभाव से पानी का अणु समाप्त हो जाता है और दोहरे बंधन का निर्माण होता है:

इस प्रतिक्रिया को इंट्रामोल्युलर डिहाइड्रेशन कहा जाता है (इंटरमॉलिक्युलर डिहाइड्रेशन के विपरीत, जो ईथर के निर्माण की ओर जाता है)

4. डीहाइड्रोहैलोजनेशनइ(हाइड्रोजन हैलाइड का उन्मूलन)।

जब अल्कोहल के घोल में हैलोकेन क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो हाइड्रोजन हैलाइड अणु के उन्मूलन के परिणामस्वरूप एक दोहरा बंधन बनता है। प्रतिक्रिया उत्प्रेरक (प्लैटिनम या निकल) की उपस्थिति में होती है और गर्म होने पर होती है। डिहाइड्रोजनीकरण की डिग्री के आधार पर, एल्केन्स या अल्काइन्स प्राप्त किए जा सकते हैं, साथ ही एल्केन्स से एल्केनीज़ में संक्रमण:

ध्यान दें कि यह प्रतिक्रिया मुख्य रूप से ब्यूटेन -1 के बजाय ब्यूटेन -1 का उत्पादन करती है, जो कि के अनुरूप है जैतसेव का नियम: अपघटन प्रतिक्रियाओं में हाइड्रोजन उस कार्बन परमाणु से अलग हो जाता है, जिसमें हाइड्रोजन परमाणुओं की सबसे छोटी संख्या होती है:

(हाइड्रोजन से अलग हो जाता है लेकिन से नहीं)।
5. डीहलोजेनेशन। एक अल्केन के डिब्रोमो व्युत्पन्न पर जस्ता की क्रिया के तहत, हैलोजन परमाणु पड़ोसी कार्बन परमाणुओं से अलग हो जाते हैं और एक दोहरा बंधन बनता है:

6. उद्योग में, एसिटिलीन मुख्य रूप से प्राप्त होता है मीथेन का थर्मल अपघटन:

6।रासायनिक गुण।

असंतृप्त हाइड्रोकार्बन के रासायनिक गुण मुख्य रूप से अणु में -बंधों की उपस्थिति से जुड़े होते हैं. इस संबंध में अतिव्यापी बादलों का क्षेत्र छोटा है, इसलिए यह आसानी से टूट जाता है, और हाइड्रोकार्बन अन्य परमाणुओं से संतृप्त होते हैं। असंतृप्त हाइड्रोकार्बन के लिए, अतिरिक्त प्रतिक्रियाएं विशेषता हैं।

एथिलीन और इसके समरूपों को प्रतिक्रियाओं की विशेषता है जो दोहरे यौगिकों में से एक को तोड़ते हैं और विराम के स्थान पर परमाणुओं को जोड़ते हैं, अर्थात अतिरिक्त प्रतिक्रियाएं।
1) दहन (पर्याप्त ऑक्सीजन या हवा में):


2) हाइड्रोजनीकरण (हाइड्रोजन का जोड़):

3) हलोजन (हैलोजन का जोड़):



4) हाइड्रोहेलोजनेशन (हाइड्रोजन हलाइड्स का जोड़):

असंतृप्त हाइड्रोकार्बन के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया:

1) ब्रोमीन पानी या 2) पोटेशियम परमैंगनेट समाधान का मलिनकिरण हैं।

जब ब्रोमीन का पानी असंतृप्त हाइड्रोकार्बन के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो ब्रोमीन को उस स्थान पर जोड़ा जाता है जहाँ कई बंधन टूटते हैं और तदनुसार, रंग गायब हो जाता है, जो भंग ब्रोमीन के कारण होता है:

मार्कोवनिकोव का नियम : हाइड्रोजन उस कार्बन परमाणु से जुड़ जाता है जो बड़ी संख्या में हाइड्रोजन परमाणुओं से बंधा होता है।. इस नियम को असममित एल्कीनों के जलयोजन और हाइड्रोहैलोजेनेशन की प्रतिक्रियाओं में दिखाया जा सकता है:

2-क्लोरोप्रोपेन

एल्काइन्स के साथ हाइड्रोजन हैलाइड की अन्योन्यक्रिया में, मार्कोवनिकोव नियम के अनुसार एक दूसरे हैलोजन अणु का योग होता है:

असंतृप्त यौगिकों को पोलीमराइजेशन प्रतिक्रियाओं की विशेषता है।

बहुलकीकरण- यह एक उच्च आणविक भार पदार्थ के गठन के साथ कम आणविक भार पदार्थ के अणुओं का अनुक्रमिक संबंध है। इस मामले में, अणुओं का कनेक्शन दोहरे बंधनों के टूटने के स्थल पर होता है। उदाहरण के लिए, एथीन का पोलीमराइजेशन:

पोलीमराइजेशन के उत्पाद को पॉलीमर कहा जाता है, और प्रारंभिक पदार्थ जो प्रतिक्रिया करता है उसे कहा जाता है मोनोमर; समूह जो बहुलक में दोहराते हैं, कहलाते हैं संरचनात्मकया प्राथमिक लिंक; मैक्रोमोलेक्यूल में प्राथमिक इकाइयों की संख्या को कहा जाता है पोलीमराइजेशन की डिग्री।
एक बहुलक का नाम मोनोमर और उपसर्ग के नाम से बना होता है पाली-,जैसे पॉलीथीन, पॉलीविनाइल क्लोराइड, पॉलीस्टाइनिन। एक ही मोनोमर्स के पोलीमराइजेशन की डिग्री के आधार पर, विभिन्न गुणों वाले पदार्थ प्राप्त किए जा सकते हैं। उदाहरण के लिए, शॉर्ट चेन पॉलीइथाइलीन एक तरल है जिसमें चिकनाई गुण होते हैं। 1500-2000 लिंक की श्रृंखला लंबाई वाली पॉलीथीन एक कठोर लेकिन लचीली प्लास्टिक सामग्री है जिसका उपयोग फिल्मों, व्यंजन, बोतलों के निर्माण के लिए किया जाता है। 5-6 हजार लिंक की श्रृंखला की लंबाई वाली पॉलीथीन एक ठोस पदार्थ है जिससे मोल्ड किए गए उत्पाद और पाइप तैयार किए जा सकते हैं। पिघली हुई अवस्था में, पॉलीथीन को किसी भी आकार में ढाला जा सकता है जिसे इलाज के बाद बरकरार रखा जाता है। ऐसी संपत्ति को कहा जाता है थर्मोप्लास्टिसिटी।

ज्ञान नियंत्रण:

1. किन यौगिकों को असंतृप्त कहा जाता है?

2. संरचना C 6 H 12 और C 6 H 10 के दोहरे बंधन वाले हाइड्रोकार्बन के लिए सभी संभव आइसोमर्स बनाएं। उन्हें नाम दें। पेंटीन, पेंटाइन की दहन प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण लिखें।

3. समस्या को हल करें: एसिटिलीन की मात्रा निर्धारित करें जो कि कैल्शियम कार्बाइड से 100 ग्राम वजन, द्रव्यमान अंश 0.96 से प्राप्त किया जा सकता है, यदि उपज 80% है?

घर का पाठ:

व्यायाम करें: L1. पृष्ठ 43-47,49-53, एल1. पृष्ठ 60-65, व्याख्यान नोटों की रीटेलिंग #10।

व्याख्यान क्रमांक 11.

विषय:जीवों के रासायनिक संगठन की एकता। जीवों की रासायनिक संरचना। शराब।ग्लूकोज के किण्वन और एथिलीन के जलयोजन द्वारा इथेनॉल का उत्पादन। एक कार्यात्मक के रूप में हाइड्रॉक्सिल समूह। हाइड्रोजन बॉन्डिंग की अवधारणा। इथेनॉल के रासायनिक गुण : दहन, सोडियम के साथ परस्पर क्रिया, ईथर और एस्टर का निर्माण, एल्डिहाइड का ऑक्सीकरण। इथेनॉल का अनुप्रयोग गुण आधारित। मानव शरीर पर शराब के हानिकारक प्रभाव।सीमा की अवधारणा पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल . ग्लिसरॉल पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल के प्रतिनिधि के रूप में। पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया. ग्लिसरीन का प्रयोग.

एल्डिहाइड।संगत ऐल्कोहॉलों के ऑक्सीकरण द्वारा ऐल्डिहाइड प्राप्त करना। एल्डिहाइड के रासायनिक गुण: संबंधित एसिड का ऑक्सीकरण और संबंधित अल्कोहल में कमी। फॉर्मलाडेहाइड और एसिटालडिहाइड का उपयोगगुण आधारित।

बुनियादी अवधारणाएं और शर्तें