सभी पदार्थों को इलेक्ट्रोलाइट्स और गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स में विभाजित किया जा सकता है। इलेक्ट्रोलाइट्स में वे पदार्थ शामिल होते हैं जिनके विलयन या पिघलने का संचालन होता है बिजली(उदाहरण के लिए, KCl, H 3 PO 4, Na 2 CO 3 का जलीय घोल या पिघलाव)। गैर-इलेक्ट्रोलाइट पदार्थ पिघलने या घुलने पर विद्युत प्रवाह का संचालन नहीं करते हैं (चीनी, शराब, एसीटोन, आदि)।

इलेक्ट्रोलाइट्स को मजबूत और कमजोर में विभाजित किया गया है। मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्सविलयनों में या पिघलकर आयनों में पूर्णतः वियोजित हो जाते हैं। समीकरण लिखते समय रासायनिक प्रतिक्रिएंइसे एक दिशा में एक तीर द्वारा बल दिया गया है, उदाहरण के लिए:

एचसीएल→ एच + + सीएल -

Ca(OH) 2 → Ca 2+ + 2OH -

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स में हेटरोपोलर या आयनिक क्रिस्टल संरचना वाले पदार्थ शामिल हैं (तालिका 1.1)।

तालिका 1.1 मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स केवल आंशिक रूप से आयनों में विघटित होते हैं। आयनों के साथ, इन पदार्थों के पिघलने या समाधान में अत्यधिक असंबद्ध अणु होते हैं। समाधान में कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्सपृथक्करण के समानांतर, विपरीत प्रक्रिया होती है - संघ, यानी अणुओं में आयनों का संयोजन। प्रतिक्रिया समीकरण लिखते समय, इस पर दो विपरीत दिशा वाले तीरों द्वारा जोर दिया जाता है।

सीएच 3 कूह डी सीएच 3 सीओओ - + एच +

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स में होम्योपोलर प्रकार वाले पदार्थ शामिल होते हैं क्रिस्टल लैटिस(सारणी 1.2).

तालिका 1.2 कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट की संतुलन अवस्था जलीय घोलमात्रात्मक रूप से इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की डिग्री और इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण स्थिरांक द्वारा विशेषता।

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की डिग्री α आयनों में विघटित अणुओं की संख्या का अनुपात है कुल गणनाविघटित इलेक्ट्रोलाइट के अणु:

पृथक्करण की डिग्री किस भाग को दर्शाती है कुल गणनाविघटित इलेक्ट्रोलाइट आयनों में टूट जाता है और इलेक्ट्रोलाइट और विलायक की प्रकृति के साथ-साथ समाधान में पदार्थ की एकाग्रता पर निर्भर करता है, इसका एक आयामहीन मूल्य होता है, हालांकि इसे आमतौर पर प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है। इलेक्ट्रोलाइट समाधान के अनंत तनुकरण के साथ, पृथक्करण की डिग्री एकता के करीब पहुंचती है, जो आयनों में विघटित पदार्थ के अणुओं के पूर्ण, 100% पृथक्करण से मेल खाती है। कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के समाधान के लिए α<<1. Сильные электролиты в растворах диссоциируют полностью (α =1). Если известно, что в 0,1 М растворе уксусной кислоты степень электрической диссоциации α =0,0132, это означает, что 0,0132 (или 1,32%) общего количества растворённой уксусной кислоты продиссоциировало на ионы, а 0,9868 (или 98,68%) находится в виде недиссоциированных молекул. Диссоциация слабых электролитов в растворе подчиняется закону действия масс.

सामान्य तौर पर, एक प्रतिवर्ती रासायनिक प्रतिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:

एए+ बीबी डी डीडी+ इइ

प्रतिक्रिया दर उनके स्टोइकोमेट्रिक गुणांक की शक्तियों में प्रतिक्रिया करने वाले कणों की एकाग्रता के उत्पाद के सीधे आनुपातिक है। फिर सीधी प्रतिक्रिया के लिए

वि 1= क 1 [ए] ए[बी] बी,

और विपरीत प्रतिक्रिया की गति

वि 2= क 2 [डी] डी[इ] इ।

किसी समय, आगे और पीछे की प्रतिक्रियाओं की दरें समान हो जाएंगी, यानी।

इस अवस्था को रासायनिक संतुलन कहते हैं। यहाँ से

क 1 [ए] ए[बी] बी=क 2 [डी] डी[इ] इ

एक तरफ स्थिरांक और दूसरी तरफ चर को समूहीकृत करने पर, हमें यह मिलता है:

इस प्रकार, संतुलन की स्थिति में एक प्रतिवर्ती रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए, प्रारंभिक पदार्थों के लिए एक ही उत्पाद से संबंधित, उनके स्टोइकोमेट्रिक गुणांक की शक्तियों में प्रतिक्रिया उत्पादों की संतुलन सांद्रता का उत्पाद, किसी दिए गए तापमान और दबाव पर एक स्थिर मूल्य है . रासायनिक संतुलन स्थिरांक का संख्यात्मक मान कोअभिकारकों की सांद्रता पर निर्भर नहीं करता। उदाहरण के लिए, सामूहिक क्रिया के नियम के अनुसार नाइट्रस एसिड के पृथक्करण के लिए संतुलन स्थिरांक को इस प्रकार लिखा जा सकता है:

HNO 2 + H 2 OD H 3 O + + NO 2 -

.

आकार के एइसे अम्ल का पृथक्करण स्थिरांक कहा जाता है, इस मामले में नाइट्रस।

कमजोर आधार का पृथक्करण स्थिरांक इसी प्रकार व्यक्त किया जाता है। उदाहरण के लिए, अमोनिया पृथक्करण प्रतिक्रिया के लिए:

एनएच 3 + एच 2 ओ डीएनएच 4 + + ओएच -

.

आकार के बीइसे आधार का पृथक्करण स्थिरांक कहा जाता है, इस मामले में अमोनिया। इलेक्ट्रोलाइट का पृथक्करण स्थिरांक जितना अधिक होगा, इलेक्ट्रोलाइट उतनी ही अधिक मजबूती से अलग होगा और संतुलन में समाधान में इसके आयनों की सांद्रता उतनी ही अधिक होगी। पृथक्करण की डिग्री और एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के पृथक्करण स्थिरांक के बीच एक संबंध है:

यह ओस्टवाल्ड के तनुकरण नियम की गणितीय अभिव्यक्ति है: जब एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट को पतला किया जाता है, तो कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए इसके पृथक्करण की डिग्री बढ़ जाती है को≤1∙ 10 -4 और साथ≥0.1 mol/l एक सरलीकृत अभिव्यक्ति का उपयोग करें:

को= α 2 ∙साथया α

उदाहरण 1. 0.1 एम अमोनियम हाइड्रॉक्साइड समाधान में आयनों और [एनएच 4 +] के पृथक्करण और एकाग्रता की डिग्री की गणना करें, यदि कोएनएच 4 ओएच =1.76∙10 -5

दिया गया: NH 4 OH

कोएनएच 4 ओएच =1.76∙10 -5

समाधान:

चूंकि इलेक्ट्रोलाइट काफी कमजोर है ( एनएच 4 ओएच तक =1,76∙10 –5 <1∙ 10 - 4) и раствор его не слишком разбавлен, можно принять, что:

या 1.33%

बाइनरी इलेक्ट्रोलाइट समाधान में आयनों की सांद्रता बराबर होती है सी∙α, चूंकि बाइनरी इलेक्ट्रोलाइट एक धनायन और एक आयन बनाने के लिए आयनित होता है, तो = [ NH 4 + ]=0.1∙1.33∙10 -2 =1.33∙10 -3 (mol/l)।

उत्तर:α=1.33%; = [एनएच 4 + ]=1.33∙10 -3 मोल/ली.

सशक्त इलेक्ट्रोलाइट सिद्धांत

विलयनों और पिघलों में मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स पूरी तरह से आयनों में अलग हो जाते हैं। हालाँकि, मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स के समाधानों की विद्युत चालकता के प्रायोगिक अध्ययन से पता चलता है कि विद्युत चालकता की तुलना में इसका मूल्य कुछ हद तक कम आंका गया है जो कि 100% पृथक्करण पर होना चाहिए। इस विसंगति को डेबी और हकेल द्वारा प्रस्तावित मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स के सिद्धांत द्वारा समझाया गया है। इस सिद्धांत के अनुसार, मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स के समाधान में आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन होता है। प्रत्येक आयन के चारों ओर, विपरीत आवेश चिह्न वाले आयनों से एक "आयनिक वातावरण" बनता है, जो प्रत्यक्ष विद्युत प्रवाह पारित होने पर समाधान में आयनों की गति को रोकता है। आयनों की इलेक्ट्रोस्टैटिक अंतःक्रिया के अलावा, संकेंद्रित विलयनों में आयनों के जुड़ाव को भी ध्यान में रखना आवश्यक है। अंतर्आयनिक बलों का प्रभाव अणुओं के अपूर्ण पृथक्करण का प्रभाव पैदा करता है, अर्थात। पृथक्करण की स्पष्ट डिग्री. प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित α का मान हमेशा वास्तविक α से थोड़ा कम होता है। उदाहरण के लिए, Na 2 SO 4 के 0.1 M समाधान में प्रयोगात्मक मान α = 45% है। मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स के समाधान में इलेक्ट्रोस्टैटिक कारकों को ध्यान में रखने के लिए गतिविधि की अवधारणा का उपयोग किया जाता है (ए)।किसी आयन की गतिविधि वह प्रभावी या स्पष्ट सांद्रता है जिस पर आयन घोल में कार्य करता है। गतिविधि और सच्ची एकाग्रता अभिव्यक्ति से संबंधित हैं:

कहाँ एफ -गतिविधि गुणांक, जो आयनों के इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन के कारण आदर्श से सिस्टम के विचलन की डिग्री को दर्शाता है।

आयन गतिविधि गुणांक मान µ पर निर्भर करते हैं, जिसे समाधान की आयनिक शक्ति कहा जाता है। किसी विलयन की आयनिक शक्ति, विलयन में मौजूद सभी आयनों की इलेक्ट्रोस्टैटिक अंतःक्रिया का एक माप है और सांद्रता के उत्पादों के योग के आधे के बराबर है (साथ)विलयन में उपस्थित प्रत्येक आयन अपनी आवेश संख्या के प्रति वर्ग के अनुसार होता है (जेड):

.

तनु विलयनों में (µ<0,1М) коэффициенты активности меньше единицы и уменьшаются с ростом ионной силы. Растворы с очень низкой ионной силой (µ < 1∙10 -4 М) можно считать идеальными. В бесконечно разбавленных растворах электролитов активность можно заменить истинной концентрацией. В идеальной системе ए = सीऔर गतिविधि गुणांक 1 है। इसका मतलब है कि व्यावहारिक रूप से कोई इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन नहीं हैं। अत्यधिक संकेंद्रित विलयनों (µ>1M) में आयन गतिविधि गुणांक एकता से अधिक हो सकते हैं। गतिविधि गुणांक और समाधान की आयनिक शक्ति के बीच संबंध सूत्रों द्वारा व्यक्त किया गया है:

पर µ <10 -2

10 -2 ≤ पर µ ≤ 10 -1

+ 0,1z 2 µ 0.1 पर<µ <1

गतिविधि के संदर्भ में व्यक्त संतुलन स्थिरांक को थर्मोडायनामिक कहा जाता है। उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया के लिए

एए+ बीबी डीडी+ इइ

थर्मोडायनामिक स्थिरांक का रूप है:

यह तापमान, दबाव और विलायक की प्रकृति पर निर्भर करता है।

चूँकि कण की गतिविधि है

कहाँ को C एकाग्रता संतुलन स्थिरांक है।

अर्थ को C न केवल तापमान, विलायक की प्रकृति और दबाव पर निर्भर करता है, बल्कि आयनिक शक्ति पर भी निर्भर करता है एम. चूंकि थर्मोडायनामिक स्थिरांक कारकों की सबसे छोटी संख्या पर निर्भर करते हैं, इसलिए वे संतुलन की सबसे बुनियादी विशेषताएं हैं। इसलिए, यह थर्मोडायनामिक स्थिरांक हैं जो संदर्भ पुस्तकों में दिए गए हैं। कुछ कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के थर्मोडायनामिक स्थिरांक इस मैनुअल के परिशिष्ट में दिए गए हैं। =0.024 मोल/ली.

जैसे-जैसे आयन का आवेश बढ़ता है, आयन की गतिविधि गुणांक और गतिविधि कम हो जाती है।

आत्म-नियंत्रण के लिए प्रश्न:

1. एक आदर्श व्यवस्था क्या है? किसी वास्तविक प्रणाली के आदर्श से विचलन के मुख्य कारणों का नाम बताइए।
2. इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण की डिग्री को क्या कहा जाता है?
3. मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के उदाहरण दीजिए।
4. पृथक्करण स्थिरांक और एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के पृथक्करण की डिग्री के बीच क्या संबंध मौजूद है? इसे गणितीय रूप से व्यक्त करें।
5. गतिविधि क्या है? किसी आयन की गतिविधि और उसकी वास्तविक सांद्रता कैसे संबंधित हैं?
6. गतिविधि गुणांक क्या है?
7. आयन का आवेश गतिविधि गुणांक को कैसे प्रभावित करता है?
8. किसी विलयन की आयनिक शक्ति, उसकी गणितीय अभिव्यक्ति क्या है?
9. समाधान की आयनिक शक्ति के आधार पर व्यक्तिगत आयनों की गतिविधि गुणांक की गणना के लिए सूत्र लिखें।
10. सामूहिक क्रिया का नियम बनाइये और उसे गणितीय रूप से व्यक्त कीजिये।
11. थर्मोडायनामिक संतुलन स्थिरांक क्या है? कौन से कारक इसके मूल्य को प्रभावित करते हैं?
12. एकाग्रता संतुलन स्थिरांक क्या है? कौन से कारक इसके मूल्य को प्रभावित करते हैं?
13. थर्मोडायनामिक और एकाग्रता संतुलन स्थिरांक कैसे संबंधित हैं?
14. गतिविधि गुणांक मान किस सीमा के भीतर बदल सकते हैं?
15. प्रबल इलेक्ट्रोलाइट्स के सिद्धांत के मुख्य सिद्धांत क्या हैं?

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का सिद्धांत 1887 में स्वीडिश वैज्ञानिक एस. अरहेनियस द्वारा प्रस्तावित।

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण- यह घोल में धनात्मक आवेशित (धनायनों) और ऋणात्मक आवेशित (आयनों) आयनों के निर्माण के साथ इलेक्ट्रोलाइट अणुओं का टूटना है।

उदाहरण के लिए, एसिटिक एसिड एक जलीय घोल में इस तरह अलग हो जाता है:

CH 3 COOH⇄H + +CH 3 COO - .

पृथक्करण एक प्रतिवर्ती प्रक्रिया है. लेकिन अलग-अलग इलेक्ट्रोलाइट्स अलग-अलग तरह से अलग होते हैं। डिग्री इलेक्ट्रोलाइट की प्रकृति, उसकी सांद्रता, विलायक की प्रकृति, बाहरी स्थितियों (तापमान, दबाव) पर निर्भर करती है।

पृथक्करण डिग्री α -आयनों में विघटित अणुओं की संख्या और अणुओं की कुल संख्या का अनुपात:

α=v´(x)/v(x).

डिग्री 0 से 1 तक भिन्न हो सकती है (कोई पृथक्करण नहीं होने से लेकर पूर्ण पूर्ण होने तक)। प्रतिशत के रूप में दर्शाया गया है। प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित। जब इलेक्ट्रोलाइट अलग हो जाता है, तो घोल में कणों की संख्या बढ़ जाती है। पृथक्करण की डिग्री इलेक्ट्रोलाइट की ताकत को इंगित करती है।

अंतर करना मज़बूतऔर कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स.

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स- ये वे इलेक्ट्रोलाइट्स हैं जिनकी पृथक्करण की डिग्री 30% से अधिक है।

मध्यम शक्ति इलेक्ट्रोलाइट्स- ये वे हैं जिनकी पृथक्करण की डिग्री 3% से 30% तक होती है।

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स- 0.1 एम जलीय घोल में पृथक्करण की डिग्री 3% से कम है।

कमजोर और मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स के उदाहरण.

तनु विलयनों में मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स पूरी तरह से आयनों में विघटित हो जाते हैं, अर्थात। α = 1. लेकिन प्रयोगों से पता चलता है कि पृथक्करण 1 के बराबर नहीं हो सकता है, इसका अनुमानित मूल्य है, लेकिन 1 के बराबर नहीं है। यह वास्तविक पृथक्करण नहीं है, बल्कि एक स्पष्ट पृथक्करण है।

उदाहरण के लिए, कुछ कनेक्शन दें α = 0.7. वे। अरहेनियस सिद्धांत के अनुसार, 30% असंबद्ध अणु घोल में "तैरते" हैं। और 70% मुक्त आयन बने। और इलेक्ट्रोस्टैटिक सिद्धांत इस अवधारणा को एक और परिभाषा देता है: यदि α = 0.7, तो सभी अणु आयनों में अलग हो जाते हैं, लेकिन आयन केवल 70% मुक्त होते हैं, और शेष 30% इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन से बंधे होते हैं।

पृथक्करण की स्पष्ट डिग्री.

पृथक्करण की डिग्री न केवल विलायक और विलेय की प्रकृति पर निर्भर करती है, बल्कि समाधान की सांद्रता और तापमान पर भी निर्भर करती है।

पृथक्करण समीकरण को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:

एके ⇄ ए- + के + .

और पृथक्करण की डिग्री इस प्रकार व्यक्त की जा सकती है:

जैसे-जैसे समाधान की सांद्रता बढ़ती है, इलेक्ट्रोलाइट पृथक्करण की डिग्री कम हो जाती है। वे। किसी विशेष इलेक्ट्रोलाइट के लिए डिग्री मान एक स्थिर मान नहीं है।

चूँकि पृथक्करण एक प्रतिवर्ती प्रक्रिया है, प्रतिक्रिया दर समीकरण इस प्रकार लिखे जा सकते हैं:

यदि पृथक्करण संतुलन है, तो दरें समान होती हैं और परिणामस्वरूप हमें प्राप्त होता है निरंतर संतुलन(पृथक्करण निरंतर):

K विलायक की प्रकृति और तापमान पर निर्भर करता है, लेकिन समाधान की सांद्रता पर निर्भर नहीं करता है। समीकरण से यह स्पष्ट है कि जितने अधिक असंबद्ध अणु होंगे, इलेक्ट्रोलाइट पृथक्करण स्थिरांक का मान उतना ही कम होगा।

पॉलीबेसिक एसिडचरणबद्ध तरीके से पृथक्करण करें, और प्रत्येक चरण का अपना पृथक्करण स्थिरांक मान होता है।

यदि एक पॉलीबेसिक एसिड अलग हो जाता है, तो पहला प्रोटॉन सबसे आसानी से हटा दिया जाता है, लेकिन जैसे-जैसे आयन का चार्ज बढ़ता है, आकर्षण बढ़ता है, और इसलिए प्रोटॉन को निकालना अधिक कठिन होता है। उदाहरण के लिए,

प्रत्येक चरण में ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड का पृथक्करण स्थिरांक काफी भिन्न होना चाहिए:

मैं - मंच:

द्वितीय - चरण:

तृतीय - चरण:

पहले चरण में, ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड मध्यम शक्ति का एसिड होता है, और दूसरे चरण में यह कमजोर होता है, तीसरे चरण में यह बहुत कमजोर होता है।

कुछ इलेक्ट्रोलाइट समाधानों के लिए संतुलन स्थिरांक के उदाहरण।

आइए एक उदाहरण देखें:

यदि चांदी के आयनों वाले घोल में धात्विक तांबा मिलाया जाता है, तो संतुलन के क्षण में, तांबे के आयनों की सांद्रता चांदी की सांद्रता से अधिक होनी चाहिए।

लेकिन स्थिरांक का मान कम है:

AgCl⇄Ag + +Cl - .

जिससे पता चलता है कि जब तक संतुलन बना, तब तक बहुत कम सिल्वर क्लोराइड घुल चुका था।

धात्विक तांबा और चांदी की सांद्रता संतुलन स्थिरांक में शामिल हैं।

पानी का आयनिक उत्पाद.

नीचे दी गई तालिका में निम्नलिखित डेटा है:

इस स्थिरांक को कहा जाता है पानी का आयनिक उत्पाद, जो केवल तापमान पर निर्भर करता है। पृथक्करण के अनुसार, प्रति 1 H+ आयन में एक हाइड्रॉक्साइड आयन होता है। शुद्ध जल में इन आयनों की सांद्रता समान होती है: [ एच + ] = [ओह - ].

यहाँ से, [ एच + ] = [ओह- ] = = 10-7 मोल/ली.

यदि आप पानी में कोई विदेशी पदार्थ, उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाते हैं, तो हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता बढ़ जाएगी, लेकिन पानी का आयनिक उत्पाद सांद्रता पर निर्भर नहीं करता है।

और यदि आप क्षार जोड़ते हैं, तो आयनों की सांद्रता बढ़ जाएगी, और हाइड्रोजन की मात्रा कम हो जाएगी।

एकाग्रता और परस्पर संबंधित हैं: एक का मूल्य जितना अधिक होगा, दूसरे का मूल्य उतना ही कम होगा।

घोल की अम्लता (पीएच).

विलयनों की अम्लता आमतौर पर आयनों की सांद्रता द्वारा व्यक्त की जाती है एच+.अम्लीय वातावरण में पीएच<10 -7 моль/л, в нейтральных - पीएच= 10 -7 mol/l, क्षारीय में - पीएच> 10 -7 मोल/ली.
किसी विलयन की अम्लता को हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक के माध्यम से व्यक्त किया जाता है पीएच.

पीएच = -एलजी[ एच + ].

स्थिरांक और पृथक्करण की डिग्री के बीच संबंध.

एसिटिक एसिड के पृथक्करण के एक उदाहरण पर विचार करें:

आइए स्थिरांक ज्ञात करें:

दाढ़ एकाग्रता सी=1/वी, इसे समीकरण में प्रतिस्थापित करें और प्राप्त करें:

ये समीकरण हैं डब्ल्यू ओस्टवाल्ड का प्रजनन कानून, जिसके अनुसार इलेक्ट्रोलाइट का पृथक्करण स्थिरांक समाधान के तनुकरण पर निर्भर नहीं करता है।

इलेक्ट्रोलाइट पृथक्करण मात्रात्मक रूप से पृथक्करण की डिग्री द्वारा विशेषता है। पृथक्करण की डिग्री ए–यह एन आयनों में विघटित अणुओं की संख्या का अनुपात है।,विघटित इलेक्ट्रोलाइट एन के अणुओं की कुल संख्या तक :

ए =

ए- इलेक्ट्रोलाइट अणुओं का अंश जो आयनों में टूट गया है।

इलेक्ट्रोलाइट पृथक्करण की डिग्री कई कारकों पर निर्भर करती है: इलेक्ट्रोलाइट की प्रकृति, विलायक की प्रकृति, समाधान की एकाग्रता और तापमान।

अलग होने की उनकी क्षमता के आधार पर, इलेक्ट्रोलाइट्स को पारंपरिक रूप से मजबूत और कमजोर में विभाजित किया जाता है। इलेक्ट्रोलाइट्स जो केवल आयनों के रूप में घोल में मौजूद होते हैं, आमतौर पर कहलाते हैं मज़बूत . इलेक्ट्रोलाइट्स, जो विघटित अवस्था में आंशिक रूप से अणुओं के रूप में और आंशिक रूप से आयनों के रूप में होते हैं, कहलाते हैं कमज़ोर .

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स में लगभग सभी लवण, कुछ एसिड शामिल हैं: एच 2 एसओ 4, एचएनओ 3, एचसीएल, एचआई, एचसीएलओ 4, क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के हाइड्रॉक्साइड (परिशिष्ट देखें, तालिका 6)।

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण की प्रक्रिया पूरी होने तक जारी रहती है:

HNO 3 = H + + NO 3 - , NaOH = Na + + OH - ,

और पृथक्करण समीकरणों में समान चिह्न रखे गए हैं।

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स के संबंध में, "पृथक्करण की डिग्री" की अवधारणा सशर्त है। " पृथक्करण की स्पष्ट डिग्री (एप्रत्येक) सत्य के नीचे (परिशिष्ट, तालिका 6 देखें)। किसी घोल में मजबूत इलेक्ट्रोलाइट की बढ़ती सांद्रता के साथ, विपरीत रूप से आवेशित आयनों की परस्पर क्रिया बढ़ जाती है। जब वे एक-दूसरे के काफी करीब होते हैं, तो वे सहयोगी बन जाते हैं। उनमें आयन प्रत्येक आयन के चारों ओर ध्रुवीय पानी के अणुओं की परतों से अलग हो जाते हैं। यह समाधान की विद्युत चालकता में कमी को प्रभावित करता है, अर्थात। अपूर्ण पृथक्करण का प्रभाव उत्पन्न होता है।

इस प्रभाव को ध्यान में रखने के लिए, एक गतिविधि गुणांक जी पेश किया गया था, जो समाधान की बढ़ती एकाग्रता के साथ घटता है, 0 से 1 तक भिन्न होता है। मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स के समाधान के गुणों का मात्रात्मक वर्णन करने के लिए, एक मात्रा जिसे कहा जाता है गतिविधि (ए).

किसी आयन की गतिविधि को उसकी प्रभावी सांद्रता के रूप में समझा जाता है, जिसके अनुसार वह रासायनिक प्रतिक्रियाओं में कार्य करता है।

आयन गतिविधि ( ए) इसकी दाढ़ सांद्रता के बराबर है ( साथ), गतिविधि गुणांक (जी) से गुणा किया गया:

ए = जी साथ.

एकाग्रता के बजाय गतिविधि का उपयोग करने से आदर्श समाधानों के लिए स्थापित कानूनों को समाधानों पर लागू करने की अनुमति मिलती है।

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स में कुछ खनिज एसिड (HNO 2, H 2 SO 3, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN, H 3 PO 4) और अधिकांश कार्बनिक अम्ल (CH 3 COOH, H 2 C 2 O 4, आदि) शामिल हैं। , अमोनियम हाइड्रॉक्साइड NH 4 OH और सभी क्षार जो पानी में थोड़ा घुलनशील हैं, कार्बनिक एमाइन।

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स का पृथक्करण प्रतिवर्ती है। कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के समाधान में, आयनों और असंबद्ध अणुओं के बीच एक संतुलन स्थापित होता है। संबंधित पृथक्करण समीकरणों में, उत्क्रमणीयता चिह्न ("") रखा गया है। उदाहरण के लिए, कमजोर एसिटिक एसिड के लिए पृथक्करण समीकरण इस प्रकार लिखा गया है:

सीएच 3 सीओओएच « सीएच 3 सीओओ - + एच +।

एक कमजोर बाइनरी इलेक्ट्रोलाइट के समाधान में ( सीए) निम्नलिखित संतुलन स्थापित किया गया है, जो एक संतुलन स्थिरांक द्वारा विशेषता है जिसे पृथक्करण स्थिरांक कहा जाता है कोडी:

केए « के + + ए - ,

.

यदि 1 लीटर घोल घोला जाए साथइलेक्ट्रोलाइट के मोल सीएऔर पृथक्करण की डिग्री ए है, जिसका अर्थ है पृथक्करण ए.सीइलेक्ट्रोलाइट के मोल और प्रत्येक आयन का निर्माण हुआ ए.सीतिल. असंबद्ध अवस्था में रहता है ( साथ – ए.सी) तिल सीए.

केए « के + + ए - .

सी - एसी एसी एसी

तब पृथक्करण स्थिरांक बराबर होगा:

(6.1)

चूंकि पृथक्करण स्थिरांक एकाग्रता पर निर्भर नहीं करता है, व्युत्पन्न संबंध इसकी एकाग्रता पर एक कमजोर बाइनरी इलेक्ट्रोलाइट के पृथक्करण की डिग्री की निर्भरता को व्यक्त करता है। समीकरण (6.1) से यह स्पष्ट है कि किसी घोल में कमजोर इलेक्ट्रोलाइट की सांद्रता में कमी से इसके पृथक्करण की डिग्री में वृद्धि होती है। समीकरण (6.1) व्यक्त करता है ओस्टवाल्ड का तनुकरण नियम .

बहुत कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए (at ए<<1), уравнение Оствальда можно записать следующим образом:

कोडी एक 2 सी, या ए(6.2)

प्रत्येक इलेक्ट्रोलाइट के लिए पृथक्करण स्थिरांक किसी दिए गए तापमान पर स्थिर होता है, यह समाधान की एकाग्रता पर निर्भर नहीं करता है और इलेक्ट्रोलाइट की आयनों में विघटित होने की क्षमता को दर्शाता है। Kd जितना अधिक होगा, इलेक्ट्रोलाइट उतना ही अधिक आयनों में वियोजित होगा। कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण स्थिरांक सारणीबद्ध हैं (परिशिष्ट, तालिका 3 देखें)।

ऐसे करीब 1 इलेक्ट्रोलाइट्स हैं।

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स में कई अकार्बनिक लवण, कुछ अकार्बनिक एसिड और जलीय घोल में क्षार, साथ ही उच्च पृथक्करण क्षमता वाले सॉल्वैंट्स (अल्कोहल, एमाइड्स, आदि) शामिल हैं।

विकिमीडिया फाउंडेशन. 2010.

देखें अन्य शब्दकोशों में "मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स" क्या हैं:

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स- - इलेक्ट्रोलाइट्स जो जलीय घोल में लगभग पूरी तरह से अलग हो जाते हैं। सामान्य रसायन विज्ञान: पाठ्यपुस्तक / ए. वी. झोलनिन ... रासायनिक शब्द

आयनिक चालकता वाले पदार्थ; उन्हें दूसरे प्रकार के कंडक्टर कहा जाता है; उनके माध्यम से विद्युत प्रवाह के साथ-साथ पदार्थ का स्थानांतरण भी होता है। इलेक्ट्रोलाइट्स में पिघला हुआ नमक, ऑक्साइड या हाइड्रॉक्साइड शामिल हैं, साथ ही (जो महत्वपूर्ण रूप से होता है...) कोलियर का विश्वकोश

इलेक्ट्रोलाइट्स- तरल या ठोस पदार्थ जिसमें, इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के परिणामस्वरूप, किसी भी ध्यान देने योग्य एकाग्रता में आयन बनते हैं, जिससे प्रत्यक्ष विद्युत प्रवाह होता है। समाधान में इलेक्ट्रोलाइट्स... ... धातुकर्म का विश्वकोश शब्दकोश

इलेक्ट्रोलाइट एक रासायनिक शब्द है जो ऐसे पदार्थ को दर्शाता है जिसका पिघला हुआ या घोल आयनों में पृथक्करण के कारण विद्युत प्रवाह का संचालन करता है। इलेक्ट्रोलाइट्स के उदाहरणों में अम्ल, लवण और क्षार शामिल हैं। इलेक्ट्रोलाइट्स दूसरे प्रकार के संवाहक हैं, ... ... विकिपीडिया

व्यापक अर्थ में, तरल या ठोस प्रणालियाँ जिनमें आयन ध्यान देने योग्य सांद्रता में मौजूद होते हैं, जिससे उनके माध्यम से बिजली का प्रवाह होता है। वर्तमान (आयनिक चालकता); संकीर्ण अर्थ में, वीए में, जो पी पुनः आयनों में विघटित हो जाता है। ई को घोलते समय.... ... भौतिक विश्वकोश

वीए में, जिसमें आयन ध्यान देने योग्य सांद्रता में मौजूद होते हैं, जिससे बिजली का प्रवाह होता है। वर्तमान (आयनिक चालकता)। ई. को भी बुलाया गया। दूसरे प्रकार के संवाहक। शब्द के संकीर्ण अर्थ में, ई। वीए में, अणु जो इलेक्ट्रोलाइटिक के कारण पुन: होते हैं ... ... रासायनिक विश्वकोश

- (इलेक्ट्रो से... और ग्रीक लिटोस विघटित, घुलनशील) तरल या ठोस पदार्थ और प्रणालियां जिनमें आयन किसी भी ध्यान देने योग्य एकाग्रता में मौजूद होते हैं, जिससे विद्युत प्रवाह का मार्ग होता है। संकीर्ण अर्थ में, ई.... ... महान सोवियत विश्वकोश

इस शब्द के अन्य अर्थ हैं, पृथक्करण देखें। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण एक इलेक्ट्रोलाइट के घुलने या पिघलने पर उसके आयनों में टूटने की प्रक्रिया है। सामग्री 1 समाधान 2 में पृथक्करण ... विकिपीडिया

इलेक्ट्रोलाइट एक ऐसा पदार्थ है जिसका पिघला हुआ या घोल आयनों में विघटित होने के कारण विद्युत प्रवाह का संचालन करता है, लेकिन पदार्थ स्वयं विद्युत प्रवाह का संचालन नहीं करता है। इलेक्ट्रोलाइट्स के उदाहरण अम्ल, लवण और क्षार के समाधान हैं... विकिपीडिया

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण- इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण, किसी घोल में इलेक्ट्रोलाइट्स का विद्युत आवेशित आयनों में टूटना। कोएफ़. गोफ़ा नहीं. वान'ट हॉफ (वान टी नॉय) ने दिखाया कि किसी घोल का आसमाटिक दबाव उस दबाव के बराबर होता है जो घुलने से उत्पन्न होगा... ... महान चिकित्सा विश्वकोश

पुस्तकें

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मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स

जलीय घोल में अम्ल, क्षार और लवण अलग हो जाते हैं - आयनों में टूट जाते हैं। यह प्रक्रिया प्रतिवर्ती या अपरिवर्तनीय हो सकती है।

विलयनों में अपरिवर्तनीय पृथक्करण के दौरान, सभी या लगभग सभी पदार्थ आयनों में टूट जाते हैं। यह मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए विशिष्ट है (चित्र 10.1, ए, पृष्ठ 56)। मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स में कुछ एसिड और सभी पानी में घुलनशील लवण और क्षार (क्षार और क्षारीय पृथ्वी तत्वों के हाइड्रॉक्साइड) शामिल हैं (योजना 5, पृष्ठ 56)।

चावल। 10.1. इलेक्ट्रोलाइट की समान प्रारंभिक मात्रा वाले समाधानों में आयनों की संख्या की तुलना: ए - क्लोराइड एसिड (मजबूत इलेक्ट्रोलाइट); बी - नाइट्राइट एसिड

(कमजोर इलेक्ट्रोलाइट)

योजना 5. ताकत के आधार पर इलेक्ट्रोलाइट्स का वर्गीकरण

प्रतिवर्ती पृथक्करण के साथ, दो विपरीत प्रक्रियाएं होती हैं: एक साथ पदार्थ के आयनों (पृथक्करण) में विघटन के साथ, आयनों को पदार्थ के अणुओं (संघ) में संयोजित करने की विपरीत प्रक्रिया होती है। इसके कारण, घोल में पदार्थ का कुछ भाग आयनों के रूप में और कुछ भाग अणुओं के रूप में मौजूद होता है (चित्र 10.1, बी)। इलेक्ट्रोलाइट्स,

जो पानी में घुलने पर केवल आंशिक रूप से आयनों में विघटित होते हैं, कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स कहलाते हैं। इनमें पानी, कई अम्ल, साथ ही अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड और लवण शामिल हैं (योजना 5)।

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण समीकरणों में, एक नियमित तीर के बजाय, एक दो-सिर वाला तीर (प्रतिवर्तीता चिह्न) लिखा जाता है:

इलेक्ट्रोलाइट्स की ताकत को रासायनिक बंधन की ध्रुवता द्वारा समझाया जा सकता है जो पृथक्करण पर टूट जाता है। बंधन जितना अधिक ध्रुवीय होगा, पानी के अणुओं के प्रभाव में इसे आयनिक बंधन में परिवर्तित करना उतना ही आसान होगा, इसलिए, इलेक्ट्रोलाइट उतना ही मजबूत होगा। लवण और हाइड्रॉक्साइड में, बंधन की ध्रुवीयता सबसे बड़ी होती है, क्योंकि धातु तत्वों के आयनों, एसिड अवशेषों और हाइड्रॉक्साइड आयनों के बीच एक आयनिक बंधन होता है, इसलिए सभी घुलनशील लवण और क्षार मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं। ऑक्सीजन युक्त एसिड में, पृथक्करण के दौरान, ओ-एच बंधन टूट जाता है, जिसकी ध्रुवता एसिड अवशेषों की गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना पर निर्भर करती है। अधिकांश ऑक्सीजन युक्त एसिड की ताकत सामान्य एसिड फॉर्मूला को ई (ओएच) एम ओ एन के रूप में लिखकर निर्धारित की जा सकती है। यदि इस सूत्र में n है< 2 — кислота слабая, если n >2 - मजबूत.

एसिड अवशेषों की संरचना पर एसिड की ताकत की निर्भरता

पृथक्करण की डिग्री

इलेक्ट्रोलाइट्स की ताकत को मात्रात्मक रूप से इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की डिग्री द्वारा दर्शाया जाता है, जो किसी पदार्थ के अणुओं के अनुपात को दर्शाता है जो समाधान में आयनों में विघटित हो गए हैं।

पृथक्करण की डिग्री अणुओं की संख्या एन या पदार्थ एन की मात्रा के अनुपात के बराबर है जो आयनों में विघटित हो गई है, अणुओं की कुल संख्या एन 0 या विघटित पदार्थ एन 0 की मात्रा:

पृथक्करण की डिग्री न केवल एक इकाई के अंशों में, बल्कि प्रतिशत के रूप में भी व्यक्त की जा सकती है:

का मान 0 (कोई पृथक्करण नहीं) से 1, या 100% (पूर्ण पृथक्करण) तक भिन्न हो सकता है। इलेक्ट्रोलाइट जितना बेहतर विघटित होता है, पृथक्करण की डिग्री उतनी ही अधिक होती है।

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की डिग्री के आधार पर, इलेक्ट्रोलाइट्स को अक्सर दो में नहीं, बल्कि तीन समूहों में विभाजित किया जाता है: मजबूत, कमजोर और मध्यम-शक्ति इलेक्ट्रोलाइट्स। मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स वे हैं जिनकी पृथक्करण की डिग्री 30% से अधिक है, और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स वे हैं जिनकी पृथक्करण की डिग्री 3% से कम है। 3% से 30% तक के मध्यवर्ती मूल्यों वाले इलेक्ट्रोलाइट्स को मध्यम-शक्ति इलेक्ट्रोलाइट्स कहा जाता है। इस वर्गीकरण के अनुसार, निम्नलिखित एसिड पर विचार किया जाता है: एचएफ, एचएनओ 2, एच 3 पीओ 4, एच 2 एसओ 3 और कुछ अन्य। अंतिम दो एसिड केवल पृथक्करण के पहले चरण में मध्यम शक्ति के इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं, और अन्य में वे कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं।

पृथक्करण की डिग्री एक परिवर्तनशील मान है। यह न केवल इलेक्ट्रोलाइट की प्रकृति पर निर्भर करता है, बल्कि समाधान में इसकी सांद्रता पर भी निर्भर करता है। इस निर्भरता की पहचान और अध्ययन सबसे पहले विल्हेम ओस्टवाल्ड ने किया था। आज इसे ओस्टवाल्ड का तनुकरण नियम कहा जाता है: जब किसी घोल को पानी से पतला किया जाता है, साथ ही जब तापमान बढ़ता है, तो पृथक्करण की डिग्री बढ़ जाती है।

पृथक्करण की डिग्री की गणना

उदाहरण। हाइड्रोजन फ्लोराइड को एक लीटर पानी में 5 मोल पदार्थ की मात्रा के साथ घोला गया। परिणामी घोल में 0.06 mol हाइड्रोजन आयन होते हैं। फ्लोरिक एसिड के पृथक्करण की डिग्री (प्रतिशत में) निर्धारित करें।

आइए हम फ्लोरिक एसिड के लिए पृथक्करण समीकरण लिखें:

पृथक्करण पर, एक अम्ल अणु से एक हाइड्रोजन आयन बनता है। यदि घोल में 0.06 mol H+ आयन हैं, तो इसका मतलब है कि 0.06 mol हाइड्रोजन फ्लोराइड अणु अलग हो गए हैं। इसलिए, पृथक्करण की डिग्री है:

उत्कृष्ट जर्मन भौतिक रसायनज्ञ, 1909 में रसायन विज्ञान में नोबेल पुरस्कार के विजेता। रीगा में जन्मे, उन्होंने डोरपत विश्वविद्यालय में अध्ययन किया, जहाँ उन्होंने शिक्षण और वैज्ञानिक गतिविधियाँ शुरू कीं। 35 वर्ष की आयु में वे लीपज़िग चले गए, जहाँ उन्होंने भौतिक रासायनिक संस्थान का नेतृत्व किया। उन्होंने रासायनिक संतुलन के नियमों, समाधानों के गुणों का अध्ययन किया, तनुकरण के नियम की खोज की, जिसका नाम उनके नाम पर रखा गया, एसिड-बेस कटैलिसीस के सिद्धांत की नींव विकसित की, और रसायन विज्ञान के इतिहास के लिए बहुत समय समर्पित किया। उन्होंने दुनिया के पहले भौतिक रसायन विज्ञान विभाग और पहली भौतिक-रासायनिक पत्रिका की स्थापना की। अपने व्यक्तिगत जीवन में उनकी अजीब आदतें थीं: उन्हें अपने बाल कटवाने से घृणा महसूस होती थी, और वे अपने सचिव के साथ विशेष रूप से साइकिल की घंटी का उपयोग करके संवाद करते थे।

मुख्य विचार

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स का पृथक्करण एक प्रतिवर्ती प्रक्रिया है, जबकि मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स का होता है

अपरिवर्तनीय.

प्रश्नों पर नियंत्रण रखें

116. मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स को परिभाषित करें।

117. मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के उदाहरण दीजिए।

118. इलेक्ट्रोलाइट की ताकत को मात्रात्मक रूप से चिह्नित करने के लिए किस मूल्य का उपयोग किया जाता है? क्या यह किसी भी विलयन में स्थिर है? आप इलेक्ट्रोलाइट पृथक्करण की डिग्री कैसे बढ़ा सकते हैं?

सामग्री में महारत हासिल करने के लिए कार्य

119. नमक, अम्ल और क्षार का एक-एक उदाहरण दीजिए जो हैं: a) एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट; बी) एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट।

120. किसी पदार्थ का उदाहरण दें: ए) डिबासिक एसिड, जो पहले चरण में मध्यम शक्ति का इलेक्ट्रोलाइट है, और दूसरे में - एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट; बी) डिबासिक एसिड, जो दोनों चरणों में एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है।

121. कुछ अम्लों में, पहले चरण में पृथक्करण की डिग्री 100% होती है, और दूसरे में - 15%। यह किस प्रकार का अम्ल हो सकता है?

122. हाइड्रोजन सल्फाइड के घोल में कौन से कण अधिक संख्या में होते हैं: H 2 S अणु, H + आयन, S 2- आयन या HS - आयन?

123. पदार्थों की दी गई सूची से, सूत्र अलग से लिखें: ए) मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स; बी) कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स।

NaCl, HCl, NaOH, NaNO 3, HNO 3, HNO 2, H 2 SO 4, Ba(OH) 2, H 2 S, K 2 S, Pb(NO 3) 2।

124. स्ट्रोंटियम नाइट्रेट, मरकरी(11) क्लोराइड, कैल्शियम कार्बोनेट, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, सल्फाइड एसिड के लिए पृथक्करण समीकरण बनाएं। किन मामलों में पृथक्करण उलटा होता है?

125. सोडियम सल्फेट के एक जलीय घोल में 0.3 mol आयन होते हैं। ऐसा घोल तैयार करने के लिए इस नमक के कितने द्रव्यमान का उपयोग किया गया?

126. हाइड्रोजन फ्लोराइड के 1 लीटर घोल में 2 ग्राम यह एसिड होता है, और हाइड्रोजन आयनों की मात्रा 0.008 mol है। इस घोल में फ्लोराइड आयनों की मात्रा क्या है?

127. तीन परखनलियों में क्लोराइड, फ्लोराइड और सल्फाइड एसिड के घोल समान मात्रा में हैं। सभी परखनलियों में अम्ल की मात्रा बराबर होती है। लेकिन पहली टेस्ट ट्यूब में हाइड्रोजन आयन की मात्रा 3 होती है। 10 -7 मोल, दूसरे में - 8. 10 -5 मोल, और तीसरे में - 0.001 मोल। किस परखनली में प्रत्येक अम्ल होता है?

128. पहली टेस्ट ट्यूब में एक इलेक्ट्रोलाइट समाधान होता है, जिसकी पृथक्करण डिग्री 89% है, दूसरे में 8%o की पृथक्करण डिग्री के साथ एक इलेक्ट्रोलाइट होता है, और तीसरे में - 0.2%o होता है। इन परीक्षण ट्यूबों में शामिल विभिन्न वर्गों के यौगिकों से इलेक्ट्रोलाइट्स के दो उदाहरण दें।

129*. अतिरिक्त स्रोतों में, पदार्थों की प्रकृति पर इलेक्ट्रोलाइट्स की ताकत की निर्भरता के बारे में जानकारी प्राप्त करें। पदार्थों की संरचना, उन्हें बनाने वाले रासायनिक तत्वों की प्रकृति और इलेक्ट्रोलाइट्स की ताकत के बीच संबंध स्थापित करें।

यह पाठ्यपुस्तक सामग्री है