Anweisungen

Massenanteil Die Substanz wird nach der Formel w = m(in)/m(cm) gefunden, wobei w der Massenanteil der Substanz, m(in) die Masse der Substanz und m(cm) die Masse der Substanz ist Mischung. Wenn es gelöst ist, sieht es so aus: w = m(in)/m(Lösung), wobei m(Lösung) die Masse der Lösung ist. Bei Bedarf kann auch die Masse der Lösung ermittelt werden: m(Lösung) = m(in) + m(Lösung), wobei m(Lösung) die Masse des Lösungsmittels ist. Auf Wunsch kann der Massenanteil mit 100 % multipliziert werden.

Wenn die Problemstellung keinen Massenwert angibt, kann dieser mit mehreren Formeln berechnet werden. Die in der Problemstellung angegebenen Werte helfen Ihnen bei der Auswahl des richtigen. Die erste Formel für: m = V*p, wobei m die Masse, V das Volumen und p die Dichte ist. Die folgende Formel sieht so aus: m = n*M, wobei m die Masse, n die Stoffmenge und M die Molmasse ist. Die Molmasse wiederum setzt sich aus den Atommassen der Elemente zusammen, aus denen der Stoff besteht.

Zum besseren Verständnis dieses Materials Lasst uns das Problem lösen. Eine Mischung aus Kupfer- und Magnesiumspänen mit einem Gewicht von 1,5 g wurde mit überschüssigem Magnesium behandelt. Als Ergebnis der Reaktion beträgt das Wasserstoffvolumen 0,56 l (). Berechnen Sie den Massenanteil von Kupfer in der Mischung.
In diesem Problem schreiben wir seine Gleichung auf. Von zwei Stoffen im Überschuss Salzsäure Nur Magnesium: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Um den Massenanteil von Kupfer in der Mischung zu ermitteln, müssen Sie die Werte in die folgende Formel einsetzen: w(Cu) = m(Cu)/m(cm). Die Masse der Mischung ist gegeben, ermitteln wir die Masse von Kupfer: m(Cu) = m(cm) – m(Mg). Wir suchen nach der Masse: m(Mg) = n(Mg)*M(Mg). Mithilfe der Reaktionsgleichung können Sie die Menge an Magnesium ermitteln. Wir ermitteln die Menge an Wasserstoffsubstanz: n = V/Vm = 0,56/22,4 = 0,025 mol. Die Gleichung zeigt, dass n(H2) = n(Mg) = 0,025 mol. Wir berechnen die Masse von Magnesium, wobei wir wissen, dass die molare Masse 24 g/mol beträgt: m(Mg) = 0,025*24 = 0,6 g. Berechnen Sie die verbleibende Masse von Kupfer: m(Cu) = 1,5 – 0,6 = 0,9 g Massenanteil: w(Cu) = 0,9/1,5 = 0,6 oder 60 %.

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beachten Sie

Der Massenanteil darf nicht größer als eins oder, wenn er in Prozent ausgedrückt wird, nicht größer als 100 % sein.

Quellen:

• „Chemiehandbuch“, G.P. Chomtschenko, 2005.
• Berechnung des Umsatzanteils nach Regionen

Der Massenanteil gibt in Prozent oder in Bruchteilen den Gehalt eines Stoffes in einer Lösung oder eines Elements in der Zusammensetzung eines Stoffes an. Die Möglichkeit, Massenanteile zu berechnen, ist nicht nur im Chemieunterricht nützlich, sondern auch, wenn Sie beispielsweise eine Lösung oder Mischung herstellen möchten kulinarische Zwecke. Oder ändern Sie den Prozentsatz in Ihrer bestehenden Zusammensetzung.

Anweisungen

Für den Winter benötigen Sie beispielsweise mindestens 15 Kubikmeter. Meter Birkenbrennholz.
Suchen Sie im Nachschlagewerk nach der Dichte von Birkenbrennholz. Das sind: 650 kg/m3.
Berechnen Sie die Masse, indem Sie die Werte in dieselbe Formel für das spezifische Gewicht einsetzen.

m = 650*15 = 9750 (kg)

Nun können Sie sich anhand der Belastbarkeit und Belastbarkeit des Aufbaus für den Typ entscheiden Fahrzeug und die Anzahl der Fahrten.

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beachten Sie

Ältere Menschen sind mit dem Konzept besser vertraut spezifisches Gewicht. Die spezifische Dichte einer Substanz ist dasselbe wie das spezifische Gewicht.

Der Massenanteil eines Stoffes zeigt seinen Gehalt in einer komplexeren Struktur, beispielsweise in einer Legierung oder Mischung. Wenn die Gesamtmasse einer Mischung oder Legierung bekannt ist, können durch Kenntnis der Massenanteile der Bestandteile deren Massen ermittelt werden. Sie können den Massenanteil eines Stoffes ermitteln, indem Sie seine Masse und die Masse der gesamten Mischung kennen. Dieser Wert kann in Bruchteilen oder Prozentsätzen ausgedrückt werden.

Du wirst brauchen

• Waage;
• Periodensystem chemische Elemente;
• Taschenrechner.

Anweisungen

Bestimmen Sie den Massenanteil des Stoffes, der in der Mischung enthalten ist, anhand der Massen der Mischung und der Substanz selbst. Bestimmen Sie dazu mit einer Waage die Massen, aus denen das Gemisch besteht bzw. Dann falten Sie sie. Nehmen Sie die resultierende Masse als 100 % an. Um den Massenanteil einer Substanz in einer Mischung zu ermitteln, dividieren Sie ihre Masse m durch die Masse der Mischung M und multiplizieren Sie das Ergebnis mit 100 % (ω %=(m/M)∙100 %). Beispielsweise werden 20 g Speisesalz in 140 g Wasser gelöst. Um den Massenanteil von Salz zu ermitteln, addieren Sie die Massen dieser beiden Stoffe M = 140 + 20 = 160 g. Ermitteln Sie dann den Massenanteil des Stoffes ω ​​% = (20/160)∙100 % = 12,5 %.

Wenn Sie den Massenanteil eines Elements in einem Stoff mit einer bekannten Formel ermitteln müssen, verwenden Sie das Periodensystem der Elemente. Ermitteln Sie damit die Atommassen der Elemente, die in der Substanz enthalten sind. Wenn ein Atom mehrmals in der Formel vorkommt, multiplizieren Sie seine Atommasse mit dieser Zahl und addieren Sie die Ergebnisse. Dies ist das Molekulargewicht der Substanz. Um den Massenanteil eines Elements in einem solchen Stoff zu ermitteln, teilen Sie seine Massenzahl in einer gegebenen chemischen Formel M0 durch Molekulargewicht gegebener Stoff M. Multiplizieren Sie das Ergebnis mit 100 % (ω %=(M0/M)∙100 %).

Bestimmen Sie beispielsweise den Massenanteil chemischer Elemente in Kupfersulfat. Kupfer (Kupfer-II-sulfat) hat chemische Formel CuSO4. Die Atommassen der in seiner Zusammensetzung enthaltenen Elemente betragen Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, die Massenzahlen dieser Elemente betragen M0(Cu)=64 , M0(S)=32, M0(O)=16∙4=64, unter Berücksichtigung der Tatsache, dass das Molekül 4 Atome enthält. Berechnen Sie die Molekülmasse des Stoffes. Sie entspricht der Summe der Massenzahlen der Stoffe, aus denen das Molekül besteht: 64+32+64=160. Bestimmen Sie den Massenanteil von Kupfer (Cu) in der Zusammensetzung Kupfersulfat(ω%=(64/160)∙100%)=40%. Nach dem gleichen Prinzip kann man die Massenanteile aller Elemente in diesem Stoff bestimmen. Massenanteil von Schwefel (S) ω%=(32/160)∙100%=20%, Sauerstoff (O) ω%=(64/160)∙100%=40%. Bitte beachten Sie, dass die Summe aller Massenanteile des Stoffes 100 % betragen muss.

Lösung bezeichnet man eine homogene Mischung aus zwei oder mehr Komponenten.

Die Stoffe, die durch Mischen eine Lösung ergeben, nennt man Komponenten.

Zu den Komponenten der Lösung gehören gelöster Stoff, das mehr als eins sein kann, und Lösungsmittel. Im Fall einer Lösung von Zucker in Wasser ist beispielsweise der Zucker der gelöste Stoff und das Wasser das Lösungsmittel.

Manchmal kann das Konzept des Lösungsmittels gleichermaßen auf jede der Komponenten angewendet werden. Dies gilt beispielsweise für solche Lösungen, die durch Mischen zweier oder mehrerer Flüssigkeiten entstehen, die idealerweise ineinander löslich sind. So können insbesondere in einer Lösung aus Alkohol und Wasser sowohl Alkohol als auch Wasser als Lösungsmittel bezeichnet werden. Bei wässrigen Lösungen wird das Lösungsmittel jedoch am häufigsten als Wasser bezeichnet, und der gelöste Stoff ist die zweite Komponente.

Als quantitatives Merkmal der Zusammensetzung einer Lösung wird am häufigsten der Begriff verwendet Massenanteil Stoffe in Lösung. Der Massenanteil eines Stoffes ist das Verhältnis der Masse dieses Stoffes zur Masse der Lösung, in der er enthalten ist:

Wo ω (in-va) – Massenanteil der in der Lösung enthaltenen Substanz (g), M(v-va) – Masse der in der Lösung enthaltenen Substanz (g), m(r-ra) – Masse der Lösung (g).

Aus Formel (1) folgt, dass der Massenanteil Werte von 0 bis 1 annehmen kann, also ein Bruchteil der Einheit ist. In diesem Zusammenhang kann der Massenanteil auch in Prozent (%) ausgedrückt werden und erscheint in diesem Format in fast allen Problemen. Der Massenanteil, ausgedrückt in Prozent, wird nach einer Formel ähnlich der Formel (1) berechnet, mit dem einzigen Unterschied, dass das Verhältnis der Masse des gelösten Stoffes zur Masse der gesamten Lösung mit 100 % multipliziert wird:

Für eine Lösung, die nur aus zwei Komponenten besteht, können der Massenanteil des gelösten Stoffes ω(s.v.) und der Massenanteil des Lösungsmittels ω(Lösungsmittel) entsprechend berechnet werden.

Der Massenanteil des gelösten Stoffes wird auch genannt Lösungskonzentration.

Für eine Zweikomponentenlösung ist ihre Masse die Summe der Massen des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels:

Auch bei einer Zweikomponentenlösung beträgt die Summe der Massenanteile des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels immer 100 %:

Es liegt auf der Hand, dass Sie neben den oben beschriebenen Formeln auch alle Formeln kennen sollten, die direkt mathematisch daraus abgeleitet werden. Zum Beispiel:

Man muss sich auch die Formel merken, die Masse, Volumen und Dichte eines Stoffes verbindet:

m = ρ∙V

Außerdem müssen Sie wissen, dass die Dichte von Wasser 1 g/ml beträgt. Aus diesem Grund ist das Wasservolumen in Millilitern numerisch gleich der Wassermasse in Gramm. Beispielsweise haben 10 ml Wasser eine Masse von 10 g, 200 ml - 200 g usw.

Um Probleme erfolgreich zu lösen, ist es neben der Kenntnis der oben genannten Formeln äußerst wichtig, die Fähigkeiten ihrer Anwendung zur Automatisierung zu bringen. Dies kann nur durch eine Lösung erreicht werden große Menge mehrere Aufgaben. Probleme aus realen Einheitlichen Staatsexamen zum Thema „Berechnungen unter Verwendung des Konzepts „Massenanteil eines Stoffes in Lösung““ können gelöst werden.

Beispiele für Probleme mit Lösungen

Beispiel 1

Berechnen Sie den Massenanteil von Kaliumnitrat in einer Lösung, die durch Mischen von 5 g Salz und 20 g Wasser erhalten wird.

Lösung:

Der gelöste Stoff ist in unserem Fall Kaliumnitrat und das Lösungsmittel ist Wasser. Daher können die Formeln (2) und (3) jeweils wie folgt geschrieben werden:

Aus der Bedingung m(KNO 3) = 5 g und m(H 2 O) = 20 g, also:

Beispiel 2

Welche Wassermasse muss zu 20 g Glucose hinzugefügt werden, um eine 10 %ige Glucoselösung zu erhalten?

Lösung:

Aus den Bedingungen des Problems folgt, dass der gelöste Stoff Glucose und das Lösungsmittel Wasser ist. Dann lässt sich Formel (4) in unserem Fall wie folgt schreiben:

Aus der Bedingung kennen wir den Massenanteil (Konzentration) der Glukose und die Masse der Glukose selbst. Nachdem wir die Wassermasse mit x g bezeichnet haben, können wir auf der Grundlage der obigen Formel die folgende dazu äquivalente Gleichung schreiben:

Wenn wir diese Gleichung lösen, finden wir x:

diese. m(H 2 O) = x g = 180 g

Antwort: m(H 2 O) = 180 g

Beispiel 3

150 g einer 15 %igen Natriumchloridlösung wurden mit 100 g einer 20 %igen Lösung desselben Salzes gemischt. Wie groß ist der Massenanteil an Salz in der resultierenden Lösung? Bitte geben Sie Ihre Antwort auf die nächste ganze Zahl an.

Lösung:

Um Probleme zur Vorbereitung von Lösungen zu lösen, ist es praktisch, die folgende Tabelle zu verwenden:

	1. Lösung	2. Lösung	3. Lösung
m r.v.
m Lösung
ω r.v.

wo m r.v. , m Lösung und ω r.v. - Werte der Masse des gelösten Stoffes, der Masse der Lösung bzw. des Massenanteils des gelösten Stoffes, individuell für jede der Lösungen.

Aus der Bedingung wissen wir Folgendes:

m (1) Lösung = 150 g,

ω (1) r.v. = 15 %,

m (2) Lösung = 100 g,

ω (1) r.v. = 20 %,

Fügen wir alle diese Werte in die Tabelle ein, wir erhalten:

Wir sollten uns die folgenden Formeln merken, die für Berechnungen notwendig sind:

ω r.v. = 100 % ∙ m r.v. /m Lösung, m r.v. = m Lösung ∙ ω Lösung /100 % , m Lösung = 100 % ∙ m Lösung /ω r.v.

Beginnen wir mit dem Ausfüllen der Tabelle.

Fehlt in einer Zeile oder Spalte nur ein Wert, kann dieser gezählt werden. Die Ausnahme bildet die Linie mit ω r.v. Da man die Werte in zwei seiner Zellen kennt, kann der Wert in der dritten nicht berechnet werden.

Nur in einer Zelle in der ersten Spalte fehlt ein Wert. So können wir es berechnen:

m (1) r.v. = m (1) Lösung ∙ ω (1) Lösung /100 % = 150 g ∙ 15 %/100 % = 22,5 g

Ebenso kennen wir die Werte in zwei Zellen der zweiten Spalte, was bedeutet:

m (2) r.v. = m (2) Lösung ∙ ω (2) Lösung /100 % = 100 g ∙ 20 %/100 % = 20 g

Tragen wir die berechneten Werte in die Tabelle ein:

Jetzt kennen wir zwei Werte in der ersten Zeile und zwei Werte in der zweiten Zeile. Dies bedeutet, dass wir die fehlenden Werte (m (3)r.v. und m (3)r-ra) berechnen können:

m (3)r.v. = m (1)r.v. + m (2)r.v. = 22,5 g + 20 g = 42,5 g

m (3) Lösung = m (1) Lösung + m (2) Lösung = 150 g + 100 g = 250 g.

Tragen wir die berechneten Werte in die Tabelle ein und erhalten:

Jetzt sind wir der Berechnung des gewünschten Wertes von ω (3)r.v nahe gekommen. . In der Spalte, in der es sich befindet, ist der Inhalt der anderen beiden Zellen bekannt, sodass wir ihn berechnen können:

ω (3)r.v. = 100 % ∙ m (3)r.v. /m (3) Lösung = 100 % ∙ 42,5 g/250 g = 17 %

Beispiel 4

50 ml Wasser wurden zu 200 g 15 %iger Natriumchloridlösung gegeben. Wie groß ist der Massenanteil an Salz in der resultierenden Lösung? Bitte geben Sie Ihre Antwort auf das nächste Hundertstel von _______ % an.

Lösung:

Zunächst sollten wir darauf achten, dass wir statt der Masse des hinzugefügten Wassers dessen Volumen angeben. Berechnen wir seine Masse, wobei wir wissen, dass die Dichte von Wasser 1 g/ml beträgt:

m Durchwahl (H 2 O) = V ext. (H2O)∙ ρ (H2O) = 50 ml ∙ 1 g/ml = 50 g

Wenn wir Wasser als eine 0 %ige Natriumchloridlösung betrachten, die 0 g Natriumchlorid enthält, kann das Problem mithilfe derselben Tabelle wie im obigen Beispiel gelöst werden. Zeichnen wir eine Tabelle wie diese und fügen wir die uns bekannten Werte ein:

In der ersten Spalte sind zwei Werte bekannt, sodass wir den dritten berechnen können:

m (1)r.v. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100 % = 200 g ∙ 15 %/100 % = 30 g,

In der zweiten Zeile sind auch zwei Werte bekannt, sodass wir den dritten berechnen können:

m (3) Lösung = m (1) Lösung + m (2) Lösung = 200 g + 50 g = 250 g,

Tragen wir die berechneten Werte in die entsprechenden Zellen ein:

Nun sind zwei Werte in der ersten Zeile bekannt geworden, sodass wir den Wert von m (3)r.v berechnen können. in der dritten Zelle:

m (3)r.v. = m (1)r.v. + m (2)r.v. = 30 g + 0 g = 30 g

ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100 % = 12 %.

Wenn Sie die chemische Formel kennen, können Sie den Massenanteil chemischer Elemente in einem Stoff berechnen. Element in Substanz wird im Griechischen bezeichnet. Buchstabe „Omega“ – ω E/V und wird nach der Formel berechnet:

wobei k die Anzahl der Atome dieses Elements im Molekül ist.

Wie groß ist der Massenanteil von Wasserstoff und Sauerstoff in Wasser (H 2 O)?

Lösung:

M r (H 2 O) = 2*A r (H) + 1*A r (O) = 2*1 + 1* 16 = 18

2) Berechnen Sie den Massenanteil von Wasserstoff in Wasser:

3) Berechnen Sie den Massenanteil von Sauerstoff im Wasser. Da Wasser Atome von nur zwei chemischen Elementen enthält, ist der Massenanteil von Sauerstoff gleich:

Reis. 1. Formulierung der Lösung zu Problem 1

Berechnen Sie den Massenanteil der Elemente im Stoff H 3 PO 4.

1) Berechnen Sie die relative Molekülmasse der Substanz:

M r (H 3 PO 4) = 3*A r (N) + 1*A r (P) + 4*A r (O) = 3*1 + 1* 31 +4*16 = 98

2) Berechnen Sie den Massenanteil von Wasserstoff in der Substanz:

3) Berechnen Sie den Massenanteil von Phosphor in der Substanz:

4) Berechnen Sie den Massenanteil von Sauerstoff in der Substanz:

1. Aufgaben- und Übungssammlung Chemie: 8. Klasse: zum Lehrbuch von P.A. Orzhekovsky und andere. „Chemie, 8. Klasse“ / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

2. Ushakova O.V. Arbeitsbuch Chemie: 8. Klasse: zum Lehrbuch von P.A. Orzhekovsky und andere. „Chemie. 8. Klasse“ / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; unter. Hrsg. Prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (S. 34-36)

3. Chemie: 8. Klasse: Lehrbuch. für die Allgemeinbildung Institutionen / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§15)

4. Enzyklopädie für Kinder. Band 17. Chemie / Kapitel. Hrsg. V.A. Wolodin, Ved. wissenschaftlich Hrsg. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

1. Einheitliche Sammlung digitaler Bildungsressourcen ().

2. Elektronische Version der Zeitschrift „Chemistry and Life“ ().

4. Videolektion zum Thema „Massenanteil eines chemischen Elements in einem Stoff“ ().

Hausaufgaben

1. S.78 Nr. 2 aus dem Lehrbuch „Chemie: 8. Klasse“ (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. Mit. 34-36 Nr. 3.5 aus Arbeitsmappe in Chemie: 8. Klasse: zum Lehrbuch P.A. Orzhekovsky und andere. „Chemie. 8. Klasse“ / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; unter. Hrsg. Prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Anweisungen

Bestimmen Sie die chemische Form der Substanz, deren Massenanteile an Elementen ermittelt werden müssen. Nehmen Periodensystem Mendeleev und finden darin die Zellen der Elemente, die den Atomen entsprechen, aus denen das Molekül dieser Substanz besteht. Ermitteln Sie in der Zelle jeweils die Massenzahl Element. Wenn der gefundene Wert die Massenzahl ist Element Bruchzahl, runden Sie es auf die nächste .

Kommen in einem Molekül mehrfach Atome der gleichen Art vor, multiplizieren Sie deren Atommasse mit dieser Zahl. Addieren Sie die Massen aller Elemente, aus denen das Molekül besteht, um den Wert in atomaren Masseneinheiten zu erhalten. Wenn Sie beispielsweise die Masse eines Salzmoleküls ermitteln müssen, bei dem es sich um Sulfat (Na2SO4) handelt, bestimmen Sie die Atommasse von Natrium Ar(Na) = 23, Schwefel Ar(S) = 32 und Ar(O) = 16. Da das Molekül 2 Natrium enthält, nehmen Sie dafür den Wert 23*2=46 und 16*4=64, was 4 Atome hat. Dann beträgt die Masse des Natriumsulfatmoleküls Mr(Na2SO4)=46+32+64=142.

Um die Massenanteile der Elemente zu berechnen, aus denen das Molekül einer bestimmten Substanz besteht, ermitteln Sie das Verhältnis der Massen der im Molekül der Substanz enthaltenen Atome zur Masse des Moleküls und multiplizieren Sie das Ergebnis mit 100 %. Wenn wir beispielsweise Natriumsulfat Na2SO4 betrachten, berechnen wir die Massenanteile seiner Elemente auf diese Weise: - Der Massenanteil von Natrium beträgt ω(Na)= 23 2 100 %/142=32,4 %;
- der Massenanteil von Schwefel beträgt ω(S)= 32 100 %/142=22,5 %;
- Der Massenanteil von Sauerstoff beträgt ω(O)= 16 4 100 %/142=45,1 %.

Massenanteile zeigen die relativen Elemente in einem bestimmten Molekül einer Substanz. Überprüfen Sie die Richtigkeit der Berechnung, indem Sie die Massenanteile des Stoffes addieren. Ihre Summe sollte 100 % betragen. Im betrachteten Beispiel ergibt sich die Berechnung 32,4 %+22,5 %+45,1 %=100 %.

Es ist vielleicht unmöglich, ein so lebenswichtiges Element wie Sauerstoff zu finden. Wenn ein Mensch mehrere Wochen ohne Nahrung, mehrere Tage ohne Wasser und dann ohne Sauerstoff auskommen kann – nur wenige Minuten. Diese Substanz findet Breite Anwendung in verschiedenen Industriebereichen, darunter auch in der Chemie, und auch als Bestandteil von Raketentreibstoff (Oxidationsmittel).

Anweisungen

Oftmals besteht die Notwendigkeit, die Sauerstoffmasse zu bestimmen, die sich in einem geschlossenen Volumen oder als Folge davon befindet chemische Reaktion. Beispiel: 20 Gramm Permanganat wurden einer thermischen Zersetzung unterzogen, die Reaktion war abgeschlossen. Wie viele Gramm Sauerstoff wurden freigesetzt?

Denken Sie zunächst daran, dass Kalium – auch bekannt als Kalium – die chemische Formel KMnO4 hat. Beim Erhitzen zersetzt es sich und bildet Kaliummanganat – K2MnO4, das Hauptmanganat – MnO2, und O2. Nachdem Sie die Reaktionsgleichung geschrieben und die Koeffizienten ausgewählt haben, erhalten Sie:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Vorausgesetzt, dass das ungefähre Molekulargewicht von zwei Molekülen Kaliumpermanganat 316 beträgt und das Molekulargewicht eines Sauerstoffmoleküls jeweils 32 beträgt, berechnen Sie durch Lösen des Verhältnisses:

20 * 32 /316 = 2,02
Das heißt, bei der thermischen Zersetzung von 20 Gramm Kaliumpermanganat werden etwa 2,02 Gramm Sauerstoff gewonnen. (Oder gerundete 2 Gramm).

Oder es ist beispielsweise erforderlich, die Sauerstoffmasse in einem geschlossenen Volumen zu bestimmen, wenn dessen Temperatur und Druck bekannt sind. Hier hilft die universelle Mendeleev-Clapeyron-Gleichung, oder mit anderen Worten die „Zustandsgleichung eines idealen Gases“. Es sieht aus wie das:

PVm = MRT
P – Gasdruck,

V ist sein Volumen,

m ist seine Molmasse,

M – Masse,

R – universelle Gaskonstante,

T – Temperatur.

Sie sehen, dass der erforderliche Wert, also die Masse des Gases (Sauerstoff), nach der Zusammenführung aller Ausgangsdaten in ein Einheitensystem (Druck - , Temperatur - in Grad Kelvin usw.) mit der Formel leicht berechnet werden kann :

Natürlich ist echter Sauerstoff nicht das ideale Gas, um das zu beschreiben, für das diese Gleichung eingeführt wurde. Aber bei Druck- und Temperaturwerten nahe bei sind die Abweichungen der berechneten Werte von den tatsächlichen so gering, dass sie getrost vernachlässigt werden können.

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Was ist Massenanteil? Element? Aus dem Namen selbst können Sie erkennen, dass es sich um eine Größe handelt, die das Massenverhältnis angibt Element, in der Zusammensetzung des Stoffes enthalten, und die Gesamtmasse dieses Stoffes. Sie wird in Bruchteilen einer Einheit ausgedrückt: Prozent (Hundertstel), ppm (Tausende) usw. Wie kann man die Masse von etwas berechnen? Element?

Anweisungen

Betrachten Sie zur Verdeutlichung den bekannten Kohlenstoff, ohne den es keinen gäbe. Wenn zum Beispiel Kohlenstoff ein Stoff ist, dann seine Masse Aktie kann sicher als eins oder 100 % angenommen werden. Natürlich enthält Diamant auch Verunreinigungen anderer Elemente, allerdings in den meisten Fällen in so geringen Mengen, dass diese vernachlässigt werden können. Bei Kohlenstoffmodifikationen wie oder ist der Verunreinigungsgehalt jedoch recht hoch und eine Vernachlässigung ist nicht akzeptabel.

Wenn Kohlenstoff Teil einer komplexen Substanz ist, müssen Sie wie folgt vorgehen: Schreiben Sie die genaue Formel der Substanz auf und kennen Sie dann die Molmassen jeder Substanz Element Berechnen Sie die genaue Molmasse dieses Stoffes, wenn er in seiner Zusammensetzung enthalten ist (natürlich unter Berücksichtigung des jeweiligen „Index“) Element). Bestimmen Sie anschließend die Masse Aktie, dividiert die gesamte Molmasse Element pro Molmasse des Stoffes.

Beispielsweise müssen Sie eine Masse finden Aktie Kohlenstoff in Essigsäure. Schreiben Sie die Formel der Essigsäure: CH3COOH. Um die Berechnungen zu vereinfachen, konvertieren Sie es in die Form: C2H4O2. Die Molmasse dieses Stoffes ist die Summe der Molmassen der Elemente: 24 + 4 + 32 = 60. Dementsprechend berechnet sich der Massenanteil von Kohlenstoff in diesem Stoff wie folgt: 24/60 = 0,4.

Wenn Sie es als Prozentsatz berechnen müssen, ist 0,4 * 100 = 40 %. Das heißt, jede Essigsäure enthält (ungefähr) 400 Gramm Kohlenstoff.

Natürlich lassen sich die Massenanteile aller anderen Elemente auf ganz ähnliche Weise ermitteln. Beispielsweise wird die Masse in derselben Essigsäure wie folgt berechnet: 32/60 = 0,533 oder etwa 53,3 %; und der Massenanteil von Wasserstoff beträgt 4/60 = 0,666 oder etwa 6,7 ​​%.

Quellen:

• Massenanteile von Elementen

Eine chemische Formel ist eine unter Verwendung allgemein anerkannter Symbole erstellte Aufzeichnung, die die Zusammensetzung des Moleküls einer Substanz charakterisiert. Die Formel der bekannten Schwefelsäure lautet beispielsweise H2SO4. Es ist leicht zu erkennen, dass jedes Schwefelsäuremolekül zwei Wasserstoffatome, vier Sauerstoffatome und ein Atom enthält. Es muss verstanden werden, dass dies nur eine empirische Formel ist; sie charakterisiert die Zusammensetzung des Moleküls, nicht jedoch seine „Struktur“, also die Anordnung der Atome relativ zueinander.

Du wirst brauchen

• - Mendelejew-Tisch.

Anweisungen

Finden Sie zunächst die Elemente heraus, aus denen die Substanz besteht und welche. Zum Beispiel: Wie hoch wird der Stickoxidwert sein? Offensichtlich enthält dieses Molekül zwei Elemente: Stickstoff und . Bei beiden handelt es sich um Gase, also ausgeprägte Gase. Welche Wertigkeit haben also Stickstoff und Sauerstoff in dieser Verbindung?

Erinnere dich sehr wichtige Regel: Nichtmetalle haben höhere und niedrigere Wertigkeiten. Die höchste entspricht der Gruppennummer (in in diesem Fall, 6 für Sauerstoff und 5 für Stickstoff) und die niedrigste - die Differenz zwischen 8 und der Gruppennummer (d. h. die niedrigste Wertigkeit für Stickstoff ist 3 und für Sauerstoff - 2). Die einzige Ausnahme von dieser Regel ist Fluor, das in allen seinen Formen eine Wertigkeit von 1 aufweist.

Welche Wertigkeit – höher oder niedriger – haben Stickstoff und Sauerstoff? Eine weitere Regel: Bei Verbindungen zweier Elemente weist dasjenige, das im Periodensystem rechts und höher steht, die niedrigste Wertigkeit auf. Es ist ganz offensichtlich, dass es sich in Ihrem Fall um Sauerstoff handelt. Daher hat Sauerstoff in Kombination mit Stickstoff eine Wertigkeit von 2. Dementsprechend hat Stickstoff in dieser Verbindung eine höhere Wertigkeit von 5.

Denken Sie nun an die Valenz selbst: Dies ist die Fähigkeit eines Atoms eines beliebigen Elements, eine bestimmte Anzahl von Atomen eines anderen Elements an sich zu binden. Jedes Stickstoffatom in dieser Verbindung hat 5 Sauerstoffatome und jedes Sauerstoffatom hat 2 Stickstoffatome. Was ist Stickstoff? Das heißt, welche Indizes hat jedes Element?

Eine weitere Regel hilft bei der Beantwortung dieser Frage: Die Summe der Wertigkeiten der in der Verbindung enthaltenen Elemente muss gleich sein! Was ist das kleinste gemeinsame Vielfache der Zahlen 2 und 5? Natürlich 10! Durch die Aufteilung in die Wertigkeitswerte von Stickstoff und Sauerstoff erhält man die Indizes und das Endergebnis Formel Verbindungen: N2O5.

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Der Massenanteil eines Stoffes zeigt seinen Gehalt in einer komplexeren Struktur, beispielsweise in einer Legierung oder Mischung. Wenn die Gesamtmasse einer Mischung oder Legierung bekannt ist, können durch Kenntnis der Massenanteile der Bestandteile deren Massen ermittelt werden. Sie können den Massenanteil eines Stoffes ermitteln, indem Sie seine Masse und die Masse der gesamten Mischung kennen. Dieser Wert kann in Bruchteilen oder Prozentsätzen ausgedrückt werden.

Du wirst brauchen

• Waage;
• Periodensystem der chemischen Elemente;
• Taschenrechner.

Anweisungen

Bestimmen Sie den Massenanteil des Stoffes, der in der Mischung enthalten ist, anhand der Massen der Mischung und der Substanz selbst. Bestimmen Sie dazu mit einer Waage die Massen, aus denen das Gemisch besteht bzw. Dann falten Sie sie. Nehmen Sie die resultierende Masse als 100 % an. Um den Massenanteil einer Substanz in einer Mischung zu ermitteln, dividieren Sie ihre Masse m durch die Masse der Mischung M und multiplizieren Sie das Ergebnis mit 100 % (ω %=(m/M)∙100 %). Beispielsweise werden 20 g Speisesalz in 140 g Wasser gelöst. Um den Massenanteil von Salz zu ermitteln, addieren Sie die Massen dieser beiden Stoffe M = 140 + 20 = 160 g. Ermitteln Sie dann den Massenanteil des Stoffes ω ​​% = (20/160)∙100 % = 12,5 %.

Wenn Sie den Massenanteil eines Elements in einem Stoff mit einer bekannten Formel ermitteln müssen, verwenden Sie das Periodensystem der Elemente. Ermitteln Sie damit die Atommassen der Elemente, die in der Substanz enthalten sind. Wenn ein Atom mehrmals in der Formel vorkommt, multiplizieren Sie seine Atommasse mit dieser Zahl und addieren Sie die Ergebnisse. Dies ist das Molekulargewicht der Substanz. Um den Massenanteil eines Elements in einem solchen Stoff zu ermitteln, dividieren Sie dessen Massenzahl in einer bestimmten chemischen Formel M0 durch die Molekülmasse eines bestimmten Stoffes M. Multiplizieren Sie das Ergebnis mit 100 % (ω %=(M0/M)∙100 %).

Der Massenanteil eines Stoffes ist das Verhältnis der Masse eines bestimmten Stoffes zur Masse des Gemisches oder der Lösung, in der sich dieser Stoff befindet. Wird in Bruchteilen einer Einheit oder als Prozentsatz ausgedrückt.

Anweisungen

1. Der Massenanteil einer Substanz wird durch die Formel w = m(in)/m(cm) ermittelt, wobei w der Massenanteil der Substanz, m(in) die Masse der Substanz und m(cm) ist die Masse der Mischung. Wenn der Stoff gelöst ist, sieht die Formel wie folgt aus: w = m(in)/m(Lösung), wobei m(Lösung) die Masse der Lösung ist. Bei Bedarf kann auch die Masse der Lösung bestimmt werden: m(s) = m(s) + m(s), wobei m(s) die Masse des Lösungsmittels ist. Auf Wunsch kann der Massenanteil mit 100 % multipliziert werden.

2. Wenn der Wert der Masse in der Problemstellung nicht angegeben ist, kann er mit mehreren Formeln berechnet werden; die in der Erklärung angegebenen Werte helfen Ihnen bei der Auswahl des richtigen. Die erste Formel zur Bestimmung der Masse: m = V*p, wobei m die Masse, V das Volumen und p die Dichte ist. Die weitere Formel sieht so aus: m = n*M, wobei m die Masse, n die Stoffzahl und M die Molmasse ist. Die Molmasse wiederum setzt sich aus den Kernmassen der Elemente zusammen, aus denen der Stoff besteht.

3. Um dieses Material besser zu verstehen, lösen wir das Problem. Eine Mischung aus Kupfer- und Magnesiumspänen mit einem Gewicht von 1,5 g wurde mit einem Überschuss an Schwefelsäure behandelt. Als Ergebnis der Reaktion wurde Wasserstoff mit einem Volumen von 0,56 l freigesetzt (typische Daten). Berechnen Sie den Massenanteil von Kupfer in der Mischung. In diesem Problem gibt es eine Reaktion, wir schreiben ihre Gleichung auf. Von den beiden Stoffen reagiert nur Magnesium mit überschüssiger Salzsäure: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Um den Massenanteil von Kupfer in der Mischung zu bestimmen, müssen Sie die Werte in die folgende Formel einsetzen: w(Cu) = m(Cu)/m(cm). Die Masse der Mischung ist gegeben, wir ermitteln die Masse von Kupfer: m(Cu) = m(cm) – m(Mg). Wir suchen die Masse von Magnesium: m(Mg) = n(Mg)*M(Mg). Mithilfe der Reaktionsgleichung können Sie die Anzahl der Magnesiumstoffe ermitteln. Finden Sie die Anzahl der Wasserstoffsubstanzen: n = V/Vm = 0,56/22,4 = 0,025 mol. Die Gleichung zeigt, dass n(H2) = n(Mg) = 0,025 mol. Wir berechnen die Masse von Magnesium, wobei wir wissen, dass die Molmasse von Magnesium 24 g/mol beträgt: m(Mg) = 0,025*24 = 0,6 g Finden Sie die Masse von Kupfer: m(Cu) = 1,5 – 0,6 = 0,9 g Bleibt noch der Massenanteil zu berechnen: w(Cu) = 0,9/1,5 = 0,6 oder 60 %.

Der Massenanteil gibt in Prozent oder in Bruchteilen den Inhalt eines Stoffes in einer beliebigen Lösung oder eines Elements in der Zusammensetzung eines Stoffes an. Zu wissen, wie man den Massenanteil berechnet, ist nicht nur im Chemieunterricht von Vorteil, sondern auch, wenn man eine Lösung oder Mischung, beispielsweise für kulinarische Zwecke, zubereiten möchte. Oder ändern Sie den Prozentsatz in Ihrer aktuellen Zusammensetzung.

Anweisungen

1. Der Massenanteil wird als Verhältnis der Masse einer bestimmten Komponente zur Gesamtmasse der Lösung berechnet. Um die Gesamtsumme in Prozent zu erhalten, müssen Sie den resultierenden Quotienten mit 100 multiplizieren. Die Formel sieht folgendermaßen aus:?=m (gelöster Stoff)/m (Lösung)?, % =?*100

2. Schauen wir uns als Beispiel die direkten und inversen Probleme an. Nehmen wir an, Sie haben 5 Gramm Speisesalz in 100 Gramm Wasser gelöst. Wie viel Prozent der Lösung haben Sie erhalten? Die Lösung ist ziemlich primitiv. Sie kennen die Masse der Substanz (Speisesalz), die Masse der Lösung entspricht der Summe der Massen von Wasser und Salz. Sie sollten also 5 g durch 105 g dividieren und das Ergebnis der Division mit 100 multiplizieren – das Ergebnis ist: Sie erhalten eine 4,7-prozentige Lösung. Jetzt das inverse Problem. Sie möchten 200 g 10 % wässrige Lösung was gewünscht wird. Wie viel Substanz muss man zur Auflösung einnehmen? Wir gehen in umgekehrter Reihenfolge vor und dividieren den in Prozent ausgedrückten Massenanteil (10 %) durch 100. Wir erhalten 0,1. Erstellen wir nun eine einfache Gleichung, in der wir die erforderliche Anzahl an Stoffen mit x und folglich die Masse der Lösung mit 200 g + x bezeichnen. Unsere Gleichung sieht folgendermaßen aus: 0,1=x/200g+x. Wenn wir es lösen, erhalten wir, dass x ungefähr 22,2 g beträgt. Das Ergebnis wird durch Lösen des direkten Problems überprüft.

3. Es ist schwieriger herauszufinden, wie viele Lösungen eines bestimmten Prozentsatzes benötigt werden, um eine bestimmte Anzahl von Lösungen mit neuen spezifizierten Qualitäten zu erwerben. Hier müssen Sie ein Gleichungssystem erstellen und lösen. In diesem System ist die erste Gleichung der Ausdruck der bekannten Masse der resultierenden Mischung in Form von zwei unbekannten Massen der Anfangslösungen. Nehmen wir an, wenn unser Ziel darin besteht, 150 g Lösung zu erhalten, sieht die Gleichung wie folgt aus: x + y = 150 g. Die zweite Gleichung ist die Masse der gelösten Substanz, die der Menge derselben Substanz in der Zusammensetzung von 2 gemischt entspricht Lösungen. Nehmen wir an, wenn Sie eine 30-prozentige Lösung haben möchten und die Lösungen, die Sie mischen, 100 %, also eine reine Substanz, und 15 % sind, dann sieht die zweite Gleichung wie folgt aus: x + 0,15y = 45 g. Fall Lösen Sie nach und nach die Systemgleichung und finden Sie heraus, wie viel Substanz Sie zu einer 15-prozentigen Lösung hinzufügen müssen, um eine 30-prozentige Lösung zu erhalten. Versuch es.

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Um zu berechnen Menge Substanzen, ermitteln Sie seine Masse mit Hilfe einer Waage, geben Sie sie in Gramm aus und teilen Sie sie durch die Molmasse, die sich anhand des Periodensystems ermitteln lässt. Um die Anzahl zu ermitteln Substanzen Um Gas unter typischen Bedingungen zu berechnen, wenden Sie das Gesetz von Avogadro an. Wenn sich das Gas in einem anderen Zustand befindet, messen Sie den Druck, das Volumen und die Temperatur des Gases und berechnen Sie dann Menge Substanzen in ihm.

Du wirst brauchen

• Sie benötigen eine Waage, ein Thermometer, ein Manometer, ein Lineal oder Maßband und das Periodensystem.

Anweisungen

1. Definition von Zahl Substanzen in einem Feststoff oder einer Flüssigkeit. Ermitteln Sie die Masse des untersuchten Körpers mithilfe einer Waage und geben Sie sie in Gramm an. Bestimmen Sie welche Substanzen aus dem Körper besteht, ermitteln Sie dann mithilfe des Periodensystems die Molmasse Substanzen. Entdecken Sie dazu die Elemente, aus denen das Molekül besteht Substanzen aus denen der Körper besteht. Bestimmen Sie anhand der Tabelle ihre Kernmassen. Wenn in der Tabelle eine Bruchzahl angegeben ist, runden Sie diese auf die nächste ganze Zahl. Ermitteln Sie die Summe der Massen aller Atome im Molekül Substanzen, erhalten Sie die Molekülmasse, die numerisch gleich der Molmasse ist Substanzen in Gramm pro Mol. Anschließend dividieren Sie die zuvor gemessene Masse durch die Molmasse. Als Ergebnis erhalten Sie Menge Substanzen in Mol (?=m/M).

2. Nummer Substanzen Gas unter typischen Bedingungen. Wenn das Gas typische Bedingungen aufweist (0 Grad Celsius und 760 mm Hg), ermitteln Sie sein Volumen. Messen Sie dazu das Volumen des Raums, der Flasche oder des Gefäßes, in dem es sich befindet, so dass das Gas jedes ihm zur Verfügung gestellte Volumen einnimmt. Um seinen Wert zu ermitteln, messen Sie mit Hilfe eines Maßbandes die geometrischen Abmessungen des Gefäßes, in dem es sich befindet, und ermitteln Sie mit Hilfe mathematischer Formeln sein Volumen. Ein besonders klassischer Fall ist der quaderförmige Raum. Messen Sie seine Länge, Breite und Höhe in Metern, multiplizieren Sie sie und erhalten Sie das darin enthaltene Gasvolumen in Kubikmeter. Um es zu entdecken Menge Substanzen Teilen Sie das resultierende Volumen durch die Zahl 0,0224 – das Molvolumen des Gases unter typischen Bedingungen.

3. Nummer Substanzen Gas mit beliebigen Parametern. Messen Sie den Druck des Gases mit einem Manometer in Pascal und seine Temperatur in Kelvin. Fügen Sie dazu zu den Grad Celsius, die das Thermometer misst, die Zahl 273 hinzu. Bestimmen Sie außerdem das Gasvolumen in Kubikmetern. Um es zu entdecken Menge Substanzen Teilen Sie das Produkt aus Druck und Volumen durch die Temperatur und die Zahl 8,31 (universelle Gaskontinuität), ?=PV/(RT).

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Viele Flüssigkeiten sind Lösungen. Dies sind insbesondere menschliches Blut, Tee, Kaffee, Meerwasser. Die Basis einer Lösung ist der gelöste Stoff. Es gibt Probleme, den Massenanteil dieser Substanz zu ermitteln.

Anweisungen

1. Lösungen sind homogene homogene Systeme, die aus 2 oder mehr Komponenten bestehen. Sie werden in drei Kategorien eingeteilt: - flüssige Lösungen; - gasförmige Lösungen flüssige Lösungen Dazu gehört beispielsweise verdünnte Schwefelsäure, zu Feststoffen gehört eine Legierung aus Eisen und Kupfer und zu Gasen gehören alle Arten von Gasgemischen. Unabhängig von was Aggregatzustand Es gibt eine Lösung, sie besteht aus einem Lösungsmittel und einem gelösten Stoff. Das gebräuchlichste Lösungsmittel ist Wasser, das zum Verdünnen der Substanz verwendet wird. Die Zusammensetzung von Lösungen wird auf unterschiedliche Weise ausgedrückt, besonders häufig durch den Wert des Massenanteils des gelösten Stoffes. Der Massenanteil ist eine dimensionslose Größe und entspricht dem Verhältnis der Masse des gelösten Stoffes zur Gesamtmasse jeder Lösung:? in = m in / m Der Massenanteil wird als Prozentsatz oder Dezimalbruch ausgedrückt. Um diesen Parameter als Prozentsatz zu berechnen, verwenden Sie die folgende Formel: w (Substanz) = mv/m (Lösung) 100 % Um denselben Parameter in der Form zu finden Dezimal Nicht mit 100 % multiplizieren.

2. Die Masse jeder Lösung ist die Summe der Massen von Wasser und gelöstem Stoff. Daher wird die oben angegebene Formel manchmal etwas anders geschrieben: gelöster Stoff – Säure. Daraus folgt, dass die Masse des gelösten Stoffes wie folgt berechnet wird:?в=mHNO3/mHNO3+mH2O

3. Wenn die Masse eines Stoffes unbekannt ist und nur die Masse von Wasser angegeben wird, dann wird in diesem Fall der Massenanteil mit einer etwas anderen Formel ermittelt. Wenn das Volumen eines gelösten Stoffes bekannt ist, ermitteln Sie seine Masse mit der folgenden Formel: mв = V*? Daraus folgt, dass der Massenanteil des Stoffes weiter berechnet wird:? в = V*?/V*?+m (H2O)

4. Die Bestimmung des Massenanteils eines Stoffes wird immer wieder aus praktischen Gründen durchgeführt. Wenn Sie beispielsweise ein Material bleichen, müssen Sie die Perhydrolkonzentration in der Peroxidlösung kennen. Darüber hinaus ist in der medizinischen Praxis gelegentlich eine genaue Berechnung des Massenanteils erforderlich. Neben Formeln und näherungsweiser Berechnung des Massenanteils nutzt die Medizin auch experimentelle Tests mit Hilfe von Instrumenten, was die Fehlerwahrscheinlichkeit verringert.

5. Es gibt mehrere physikalische Prozesse, bei denen sich der Massenanteil eines Stoffes und die Zusammensetzung der Lösung ändern. Der erste von ihnen, Verdunstung genannt, ist der umgekehrte Prozess der Auflösung einer Substanz in Wasser. Gleichzeitig bleibt der gelöste Stoff zurück und das Wasser verdunstet vollständig. In diesem Fall kann der Massenanteil nicht gemessen werden – es gibt keine Lösung. Der genau entgegengesetzte Vorgang ist die Verdünnung einer konzentrierten Lösung. Je stärker es verdünnt wird, desto mehr nimmt der Massenanteil des darin gelösten Stoffes ab. Bei der Konzentration handelt es sich um eine teilweise Verdunstung, bei der nicht das gesamte Wasser, sondern nur ein Teil davon verdunstet. Der Massenanteil des Stoffes in der Lösung nimmt zu.

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Was ist Massenanteil? Element? Aus dem Namen selbst können Sie erkennen, dass es sich um eine Größe handelt, die das Massenverhältnis angibt Element, in der Zusammensetzung des Stoffes enthalten, und die Gesamtmasse dieses Stoffes. Sie wird in Bruchteilen einer Einheit ausgedrückt: Prozent (Hundertstel), ppm (Tausende) usw. Wie kann man die Masse von etwas berechnen? Element ?

Anweisungen

1. Schauen Sie sich zur Verdeutlichung den bekannten Kohlenstoff an, ohne den es keine organische Substanz gäbe. Wenn Kohlenstoff eine reine Substanz ist (z. B. Diamant), dann seine Masse Aktie kann sicher als eins oder 100 % angenommen werden. Natürlich enthält Diamant auch Verunreinigungen anderer Elemente, allerdings in den meisten Fällen in so geringen Mengen, dass sie vernachlässigt werden können. Aber in solchen Kohlenstoffmodifikationen wie Kohle oder Graphit ist der Gehalt an Verunreinigungen ziemlich hoch, und eine solche Ignorierung ist inakzeptabel.

2. Wenn Kohlenstoff Teil einer komplexen Substanz ist, müssen Sie Folgendes tun: Notieren Sie die genaue Formel der Substanz und kennen Sie dann die Molmassen jeder Substanz Element Berechnen Sie die genaue Molmasse dieses Stoffes, wenn er in seiner Zusammensetzung enthalten ist (natürlich unter Berücksichtigung des „Index“ eines beliebigen). Element). Bestimmen Sie später die Masse Aktie, dividiert die gesamte Molmasse Element pro Molmasse des Stoffes.

3. Nehmen wir an, wir müssen ein gewaltiges Objekt entdecken Aktie Kohlenstoff in Essigsäure. Schreiben Sie die Formel der Essigsäure: CH3COOH. Um die Berechnungen zu vereinfachen, konvertieren Sie es in die Form: C2H4O2. Die Molmasse dieses Stoffes ist die Summe der Molmassen der Elemente: 24 + 4 + 32 = 60. Dementsprechend berechnet sich der Massenanteil von Kohlenstoff in diesem Stoff wie folgt: 24/60 = 0,4.

4. Wenn Sie es als Prozentsatz berechnen müssen, ist 0,4 * 100 = 40 %. Das heißt, jedes Kilogramm Essigsäure enthält (ungefähr) 400 Gramm Kohlenstoff.

5. Natürlich ist es auf völlig gleiche Weise möglich, die Massenanteile aller anderen Elemente zu ermitteln. Nehmen wir an, der Massenanteil von Sauerstoff in derselben Essigsäure wird wie folgt berechnet: 32/60 = 0,533 oder ungefähr 53,3 %; und der Massenanteil von Wasserstoff beträgt 4/60 = 0,666 oder etwa 6,7 ​​%.

6. Um die Genauigkeit der Berechnungen zu überprüfen, addieren Sie die Prozentsätze aller Elemente: 40 % (Kohlenstoff) + 53,3 % (Sauerstoff) + 6,7 % (Wasserstoff) = 100 %. Die Rechnung war beglichen.

Sie haben ein Zweihundert-Liter-Fass. Sie planen, ihn vollständig mit Dieselkraftstoff zu füllen, mit dem Sie Ihren Mini-Heizraum heizen. Wie viel wiegt es mit Dieselkraftstoff? Nun lasst uns rechnen.

Du wirst brauchen

• – Tabelle der spezifischen Stoffdichten;
• – Kenntnisse in der Durchführung einfacher mathematischer Berechnungen.

Anweisungen

1. Um die Masse eines Stoffes anhand seines Volumens zu bestimmen, verwenden Sie die Formel für die spezifische Dichte des Stoffes p = m/v, wobei p die spezifische Dichte des Stoffes ist und v sein eingenommenes Volumen. Wir berechnen die Masse in Gramm, Kilogramm und Tonnen. Volumina in Kubikzentimetern, Dezimetern und Maßen. Und die spezifische Dichte jeweils in g/cm3, kg/dm3, kg/m3, t/m3.

2. Es stellt sich heraus, dass Sie je nach Problemlage ein Zweihundert-Liter-Fass haben. Das bedeutet: ein Fass mit einem Fassungsvermögen von 2 m3. Man nennt es ein Zweihundert-Liter-Fass, weil in einem solchen Fass 200 Liter Wasser mit einer spezifischen Dichte enthalten sind. Sie sind besorgt über die Masse. Bringen Sie es daher an die erste Stelle in der vorgestellten Formel.m = p*vAuf der rechten Seite der Formel ist der Wert p unbekannt – spezifische Dichte Dieselkraftstoff. Finden Sie es im Verzeichnis. Noch einfacher ist es, im Internet nach „spezifischem Gewicht von Dieselkraftstoff“ zu suchen.

3. Wir haben herausgefunden: Die Dichte von Sommerdiesel beträgt bei t = +200 °C 860 kg/m3. Setzen Sie die Werte in die Formel ein: m = 860*2 = 1720 (kg) 1 Tonne und 720 kg – so viel 200 Liter Sommerdiesel wiegen. Nachdem Sie das Fass im Voraus aufgehängt haben, können Sie das Gesamtgewicht berechnen und die Kapazität des Gestells für das Solariumfass abschätzen.

4. IN ländliche Gebiete Um die Tragfähigkeit des Transportmittels zu bestimmen, mit dem dieses Brennholz geliefert wird, kann es sinnvoll sein, die erforderliche Brennholzmasse pro Kubikmeter vorab zu berechnen. Für den Winter benötigen Sie beispielsweise mindestens 15 Kubikmeter. Meter Birkenbrennholz. Suchen Sie in Fachbüchern nach der Dichte von Birkenbrennholz. Dies ist: 650 kg/m3. Berechnen Sie die Masse, indem Sie die Werte in die gleiche spezifische Dichteformel einsetzen: m = 650 * 15 = 9750 (kg). Jetzt können Sie basierend auf der Tragfähigkeit und Kapazität des Körpers entscheiden abhängig vom Fahrzeugtyp und der Anzahl der Fahrten.

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Beachten Sie!
Ältere Menschen sind mit dem Konzept des spezifischen Gewichts besser vertraut. Die spezifische Dichte einer Substanz ist dasselbe wie das spezifische Gewicht.

Der Massenanteil eines Stoffes zeigt seinen Gehalt in einer komplexeren Struktur, beispielsweise in einer Legierung oder Mischung. Wenn die Gesamtmasse eines Gemisches oder einer Legierung bekannt ist, ist es durch Kenntnis der Massenanteile der Bestandteile möglich, deren Massen zu bestimmen. Sie können den Massenanteil eines Stoffes bestimmen, indem Sie seine Masse und die Masse jeder Mischung kennen. Dieser Wert kann in Bruchteilen oder Prozentsätzen ausgedrückt werden.

Du wirst brauchen

• Waage;
• Periodensystem der chemischen Elemente;
• Taschenrechner.

Anweisungen

1. Bestimmen Sie den Massenanteil des Stoffes, der in der Mischung enthalten ist, anhand der Massen der Mischung und der Substanz selbst. Bestimmen Sie dazu mithilfe einer Waage die Massen der Stoffe, aus denen die Mischung oder Legierung besteht. Danach falten Sie sie. Nehmen Sie die resultierende Masse als 100 % an. Um den Massenanteil eines Stoffes in einem Gemisch zu ermitteln, dividieren Sie seine Masse m durch die Masse des Gemisches M und multiplizieren Sie die Summe mit 100 % (?%=(m/M)?100 %). Nehmen wir an, 20 g Speisesalz werden in 140 g Wasser gelöst. Um den Massenanteil von Salz zu ermitteln, addieren Sie die Massen dieser beiden Stoffe: M = 140 + 20 = 160 g. Ermitteln Sie anschließend den Massenanteil des Stoffes? % = (20/160)? %.

2. Wenn Sie das Inhaltsverzeichnis oder den Massenanteil eines Elements in einem Stoff mit bekannter Formel ermitteln müssen, verwenden Sie das Periodensystem der chemischen Elemente. Ermitteln Sie damit die Kernmassen der Elemente, aus denen die Substanz besteht. Wenn ein Element in der Formel mehrmals vorkommt, multiplizieren Sie seine Kernmasse mit dieser Zahl und addieren Sie die resultierenden Summen. Dies ist das Molekulargewicht der Substanz. Um den Massenanteil eines beliebigen Elements in einem solchen Stoff zu ermitteln, dividieren Sie dessen Massenzahl in einer bestimmten chemischen Formel M0 durch die Molekülmasse eines bestimmten Stoffes M. Multiplizieren Sie das Ergebnis mit 100 % (?%=(M0/M) ?100%).

3. Nehmen wir an, wir bestimmen den Massenanteil chemischer Elemente in Kupfersulfat. Kupfersulfat (Kupfer-II-sulfat) hat die chemische Formel CuSO4. Die Kernmassen der in seiner Zusammensetzung enthaltenen Elemente betragen Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, die Massenzahlen dieser Elemente betragen M0(Cu)=64 , M0(S)=32, M0(O)=16?4=64, unter Berücksichtigung der Tatsache, dass das Molekül 4 Sauerstoffatome enthält. Berechnen Sie die Molekülmasse des Stoffes. Sie entspricht der Summe der Massenzahlen der Stoffe, aus denen das Molekül besteht: 64+32+64=160. Bestimmen Sie den Massenanteil von Kupfer (Cu) in der Zusammensetzung von Kupfersulfat (?%=(64/160)?100%)=40%. Nach derselben These ist es möglich, die Massenanteile aller Elemente in diesem Stoff zu bestimmen. Massenanteil von Schwefel (S) ?%=(32/160)?100%=20%, Sauerstoff (O) ?%=(64/160)?100%=40%. Bitte beachten Sie, dass die Summe aller Massenanteile des Stoffes 100 % betragen muss.

Der Massenanteil ist der prozentuale Anteil einer Komponente in einem Gemisch oder eines Elements in einem Stoff. Nicht nur Schüler und Studenten stehen vor Problemen bei der Berechnung des Massenanteils. Das Wissen, die prozentuale Konzentration eines Stoffes zu berechnen, findet in absolut nützlicher Weise Verwendung wahres Leben– wo die Vorbereitung von Lösungen erforderlich ist – vom Bauen bis zum Kochen.

Du wirst brauchen

• - Mendelejew-Tisch;
• – Formeln zur Berechnung des Massenanteils.

Anweisungen

1. Masse berechnen Aktie a-priorat. Denn die Masse eines Stoffes setzt sich aus den Massen der Elemente zusammen, aus denen er besteht Aktie Jedes konstituierende Element trägt einen bestimmten Anteil zur Masse des Stoffes bei. Der Massenanteil einer Lösung ist gleich dem Verhältnis der Masse des gelösten Stoffes zur Masse jeder Lösung.

2. Die Masse der Lösung ist gleich der Summe der Massen des Lösungsmittels (normalerweise Wasser) und der Substanz. Der Massenanteil eines Gemisches ist gleich dem Verhältnis der Masse des Stoffes zur Masse des Gemisches, das den Stoff enthält. Multiplizieren Sie die resultierende Summe mit 100 %.

3. Entdecken Sie massiv Aktie Ausbeute mit der Formel?=md/mp, wobei mp und md der Wert der angenommenen bzw. tatsächlich erhaltenen Ausbeute des Stoffes (Masse) sind. Berechnen Sie die erwartete Masse aus der Reaktionsgleichung mithilfe der Formel m=nM, wobei n die chemische Zahl der Substanz ist, M die Molmasse der Substanz ist (die Summe der Kernmassen aller in der Substanz enthaltenen Elemente) oder die Formel m=V?, wobei V das Volumen der Substanz ist, ? – seine Dichte. Die Nummer des Stoffes wiederum ggf. durch die Formel n=V/Vm ersetzen oder auch aus der Reaktionsgleichung ermitteln.

4. Fest Aktie Berechnen Sie das Element einer schwierigen Substanz mithilfe des Periodensystems. Addieren Sie die Kernmassen aller in der Substanz enthaltenen Elemente und multiplizieren Sie sie gegebenenfalls mit Indizes. Sie erhalten die Molmasse der Substanz. Finden Sie die Molmasse eines Elements aus dem Periodensystem. Masse berechnen Aktie indem man die Molmasse des Elements durch die Molmasse der Substanz dividiert. Mit 100 % multiplizieren.

Hilfreicher Rat
Achten Sie auf den physischen Prozess, der stattfindet. Berechnen Sie beim Verdampfen nicht den Massenanteil, da keine Lösung (Wasser oder eine andere Flüssigkeit) vorhanden ist. Vergessen Sie nicht, dass bei der Konzentration, auch Teilverdampfung genannt, der Massenanteil des Stoffes zunimmt. Wenn Sie eine konzentrierte Lösung verdünnen, verringert sich der Massenanteil.

Der Massenanteil einer Komponente in einem Stoff gibt an, welcher Anteil der Gesamtmasse auf die Atome dieses bestimmten Elements entfällt. Mithilfe der chemischen Formel eines Stoffes und des Periodensystems von Mendelejew ist es möglich, den Massenanteil aller in der Formel enthaltenen Elemente zu bestimmen. Der resultierende Wert wird als gewöhnlicher Bruch oder Prozentsatz ausgedrückt.

Anweisungen

1. Wenn Sie eine chemische Formel verwenden müssen, um den Massenanteil jedes Elements zu bestimmen, aus dem es besteht, beginnen Sie mit der Berechnung der Anzahl der Atome, die allen Elementen hinzugefügt werden. Nehmen wir an, die chemische Formel von Ethanol lautet wie folgt: CH?-CH?-OH. Und die chemische Formel von Dimethylether lautet CH?-O-CH?. Die Anzahl der Sauerstoffatome (O) in jeder der Formeln beträgt eins, Kohlenstoff (C) – zwei, Wasserstoff (H) – sechs. Beachten Sie, dass es sich dabei um unterschiedliche Stoffe handelt, da die gleiche Anzahl an Atomen des gesamten Elements in ihren Molekülen unterschiedlich angeordnet ist. Allerdings sind die Massenanteile des gesamten Elements in Dimethylether und Ethanol identisch.

2. Bestimmen Sie mithilfe des Periodensystems die Kernmasse jedes Elements, das in der chemischen Formel enthalten ist. Multiplizieren Sie diese Zahl mit der im vorherigen Schritt berechneten Anzahl der Atome jedes Elements. Im oben verwendeten Beispiel enthält die Formel jeweils ein Sauerstoffatom und seine Atommasse aus der Tabelle beträgt 15,9994. In der Formel gibt es zwei Kohlenstoffatome, ihre Atommasse beträgt 12,0108, was bedeutet, dass das Gesamtgewicht der Atome 12,0108*2=24,0216 beträgt. Für Wasserstoff betragen diese Zahlen 6, 1,00795 bzw. 1,00795*6=6,0477.

3. Bestimmen Sie die gesamte Atommasse des gesamten Moleküls der Substanz – addieren Sie die im vorherigen Schritt erhaltenen Zahlen. Für Dimethylether und Ethanol sollte dieser Wert 15,9994 + 24,0216 + 6,0477 = 46,0687 betragen.

4. Wenn Sie das Ergebnis in Bruchteilen von Eins erhalten möchten, bilden Sie für jedes in der Formel enthaltene Element einen eigenen Bruch. Sein Zähler sollte den im zweiten Schritt für dieses Element berechneten Wert enthalten und die Zahl aus dem dritten Schritt in den Nenner des gesamten Bruchs setzen. Der resultierende gewöhnliche Bruch kann auf die erforderliche Genauigkeit gerundet werden. Im oben verwendeten Beispiel beträgt der Massenanteil von Sauerstoff 15,9994/46,0687?16/46=8/23, Kohlenstoff – 24,0216/46,0687?24/46=12/23, Wasserstoff – 6,0477/46, 0687?6/46= 23.03.

5. Um die Summe als Prozentsatz zu erhalten, wandeln Sie die resultierenden gewöhnlichen Brüche in das Dezimalformat um und erhöhen Sie sie um das Hundertfache. Im verwendeten Beispiel wird der prozentuale Massenanteil von Sauerstoff als 8/23*100?34,8 %, Kohlenstoff – 12/23*100?52,2 %, Wasserstoff – 3/23*100?13,0 % ausgedrückt.

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Beachten Sie!
Der Massenanteil darf nicht größer als eins oder, wenn er in Prozent ausgedrückt wird, nicht größer als 100 % sein.