Seine Anwendung.

Löschkalk(Formel – Ca(OH)2) ist eine starke Base. Kann in einigen Quellen häufig unter der Bezeichnung Calciumhydroxid oder „Fluff“ gefunden werden.

Eigenschaften: Es liegt als weißes Pulver vor, das in Wasser leicht löslich ist. Je niedriger die Temperatur des Mediums ist, desto geringer ist die Löslichkeit. Die Produkte seiner Reaktion mit Säure sind die entsprechenden Calciumsalze. Wenn man beispielsweise gelöschten Kalk in Schwefelsäure eintaucht, entstehen Calciumsulfat und Wasser. Wenn Sie die Flusenlösung in der Luft belassen, interagiert sie mit einem ihrer Bestandteile – Kohlendioxid. Bei dieser Prozess die Lösung wird trüb. Die Produkte dieser Reaktion sind Calciumcarbonat und Wasser. Wenn Sie weiter sprudeln Kohlendioxid, endet die Reaktion mit der Bildung von Calciumbicarbonat, das mit steigender Temperatur der Lösung zerstört wird. Löschkalk und Kohlenmonoxid bei einer Temperatur von etwa 400 °C wechselwirken, seine Produkte werden das bereits bekannte Carbonat und Wasserstoff sein. Der Stoff kann auch mit Salzen reagieren, jedoch nur, wenn der Prozess mit der Bildung eines Niederschlags endet. Wenn Sie beispielsweise „Flusen“ mit Natriumsulfit mischen, entstehen als Reaktionsprodukte Natriumhydroxid und Calciumsulfit.

Woraus besteht Kalk: Schon der Name „gelöscht“ deutet darauf hin, dass etwas gelöscht wurde, um diesen Stoff zu gewinnen. Wie jeder weiß, jeder chemische Verbindung(oder irgendetwas anderes) wird normalerweise mit Wasser gelöscht. Und sie hat etwas, worauf sie reagieren kann. In der Chemie gibt es eine Substanz namens „Branntkalk“. Durch Zugabe von Wasser erhält man also die gewünschte Verbindung.

Anwendung: Löschkalk wird zum Tünchen aller Räume verwendet. Es wird auch zum Enthärten von Wasser verwendet: Wenn man Kalziumbikarbonat mit Flusen versetzt, entstehen Wasserstoffoxid und ein unlöslicher Niederschlag – das Karbonat des entsprechenden Metalls. Gelöschter Kalk wird zum Gerben von Leder verwendet, indem er Natrium- und Kaliumcarbonate ätzt und Kalziumverbindungen, verschiedene organische Säuren und viele andere Stoffe produziert.

Anhand einer Lösung aus „Flaum“ – dem bekannten Kalkwasser – lässt sich das Vorhandensein von Kohlendioxid nachweisen: Bei der Reaktion damit wird es trüb (Foto). Auf das derzeit diskutierte Calciumhydroxid kann die Zahnheilkunde nicht verzichten, denn dank ihm ist es in diesem Zweig der Medizin möglich, die Wurzelkanäle der Zähne zu desinfizieren. Kalkmörtel wird auch aus gelöschtem Kalk durch Mischen mit Sand hergestellt. Eine ähnliche Mischung wurde in der Antike verwendet, damals konnte kein einziges Mauerwerk darauf verzichten. Aufgrund der unnötigen Freisetzung von Wasser bei der Reaktion der Flusen mit Sand wird diese Lösung jedoch erfolgreich durch Zement ersetzt. Calciumhydroxid wird zur Herstellung von Kalkdüngern verwendet, es ist auch ein Lebensmittelzusatzstoff E526... Und viele andere Branchen können auf seinen Einsatz nicht verzichten.

Branntkalk – Branntkalk (unraffiniertes Calciumoxid) wird durch Kalzinieren von Kalkstein hergestellt, der sehr wenig oder keinen Ton enthält. Es verbindet sich sehr schnell mit Wasser, setzt dabei eine erhebliche Menge Wärme frei und bildet gelöschten Kalk (Kalziumhydroxid).

Branntkalk hat viele vorteilhafte Eigenschaften, weshalb er festgestellt wird Breite Anwendung im Baugewerbe, Industrie Landwirtschaft.

Eigenschaften: feinporöse CaO-Stücke mit einer Größe von 5…10 cm, die nach dem Brennen der Rohstoffe erhalten werden, durchschnittliche Dichte 1600…1700 kg/m3.
Abhängig vom Gehalt an Magnesiumoxid wird Luftkalk in Kalzium (70...90 % CaO und bis zu 5 % MO), Magnesium (bis zu 20 % Mg0) und hochmagnesiumhaltigen oder Dolomit (Mg0 von 20 bis 40) unterteilt %).
Branntkalk wird in drei Qualitäten hergestellt. Je nach Löschzeit werden alle Kalkarten unterschieden: Schnelllöschkalk (Löschzeit bis zu 8 Minuten); mittellöschend (bis zu 25 Minuten), langsam löschend (über 25 Minuten).

Bauluftkalk wird in drei Klassen eingeteilt.
Die Dichte von Branntkalk liegt zwischen 3,1 und 3,3 g/cm3 und hängt hauptsächlich von der Brenntemperatur, dem Vorhandensein von Verunreinigungen sowie Unter- und Überbrand ab.
Die Dichte von Kalkhydrat hängt vom Grad seiner Kristallisation ab und beträgt 2,23 für Ca(OH)2, kristallisiert in Form von sechseckigen Platten, und 2,08 g/cm3 für amorphen Kalk.
Volumenmasse von Branntkalkklumpen in
Stück hängt weitgehend von der Brenntemperatur ab und steigt von 1,6 g/cm3 (Kalk gebrannt bei einer Temperatur von 800 °C) auf 2,9 g/cm3 (Langzeitbrand bei einer Temperatur von 1300 °C).
Die Volumenmasse für andere Kalksorten beträgt: für gemahlenen Branntkalk im locker gegossenen Zustand 900–1100, im verdichteten Zustand 1100–1300 kg/m3; für Kalkhydrat (Flusen) im locker gegossenen Zustand - 400-500, im verdichteten Zustand 600-700 kg/m3; für Limettenteig - 1300-1400 kg/m3.
Die Plastizität, die die Fähigkeit des Bindemittels bestimmt, Mörtel und Beton Verarbeitbarkeit zu verleihen, ist die wichtigste Eigenschaft von Kalk. Die Plastizität von Kalk ist mit seinem hohen Wasserhaltevermögen verbunden. Fein dispergierte Calciumoxidhydratpartikel, die durch Adsorption eine erhebliche Menge Wasser an ihrer Oberfläche festhalten, bilden eine Art Schmiermittel für Zuschlagstoffkörner in einer Mörtel- oder Betonmischung und verringern die Reibung zwischen ihnen. Folglich Kalkmörtel Sie zeichnen sich durch eine hohe Verarbeitbarkeit aus, lassen sich leicht und gleichmäßig in einer dünnen Schicht auf der Oberfläche von Ziegeln oder Beton verteilen, haften gut darauf und zeichnen sich durch ein Wasserrückhaltevermögen aus, selbst wenn sie auf Ziegeln und anderen porösen Untergründen aufgetragen werden.

Anwendung: Diese Substanz wird häufig verwendet verschiedene Bereiche Menschliche Aktivität. Zu den größten Verbrauchern zählen: Eisenmetallurgie, Landwirtschaft, Zucker-, Chemie-, Zellstoff- und Papierindustrie. CaO wird auch in der Bauindustrie verwendet. Spezielle Bedeutung Verbindung hat im Bereich der Ökologie. Kalk wird zur Entfernung von Schwefeloxid aus Rauchgasen verwendet. Die Verbindung ist außerdem in der Lage, Wasser zu enthärten und darin enthaltene organische Produkte und Substanzen auszufällen. Darüber hinaus sorgt der Einsatz von Branntkalk für die Neutralisierung natürlicher Säuren und Abwasser. In der Landwirtschaft beseitigt die Verbindung bei Kontakt mit Böden schädliche Säure Kulturpflanzen. Branntkalk reichert den Boden mit Kalzium an. Dadurch erhöht sich die Bebaubarkeit des Landes und die Humusverrottung wird beschleunigt. Gleichzeitig wird die Notwendigkeit verringert, Stickstoffdünger in großen Dosen auszubringen.

Die Hydratmischung wird in der Geflügel- und Viehhaltung zur Fütterung eingesetzt. Dadurch wird der Mangel an Kalzium in der Nahrung beseitigt. Darüber hinaus wird das Präparat zur Verbesserung der allgemeinen Hygienebedingungen bei der Haltung und Zucht von Nutztieren eingesetzt. In der chemischen Industrie werden Kalkhydrat und Sorptionsmittel zur Herstellung von Calciumfluorid und -hydrochlorid verwendet. In der petrochemischen Industrie neutralisiert die Verbindung Säureteere und fungiert auch als Reagens bei der grundlegenden anorganischen und organischen Synthese. Kalk wird häufig im Bauwesen verwendet. Dies liegt an der hohen Umweltfreundlichkeit des Materials. Die Mischung wird zur Herstellung von Bindemitteln, Beton und Mörtel sowie zur Herstellung von Bauprodukten verwendet.

Korrosion von Metallen und Methoden des Korrosionsschutzes

Metallkorrosion- der Prozess der Zerstörung von Metallen und Legierungen aufgrund chemischer oder elektrochemischer Wechselwirkungen mit der äußeren Umgebung, wodurch die Metalle oxidieren und ihre inhärenten Eigenschaften verlieren. Korrosion ist der Feind Metallprodukte. Jedes Jahr gehen weltweit 10 bis 15 % des geschmolzenen Metalls durch Korrosion verloren, oder 1 bis 1,5 % des gesamten vom Menschen angesammelten und ausgebeuteten Metalls.

Chemische Korrosion- Zerstörung von Metallen und Legierungen durch Oxidation bei Wechselwirkung mit trockenen Gasen hohe Temperaturen oder mit organischen Flüssigkeiten – Erdölprodukten, Alkohol usw.

Elektrochemische Korrosion- Zerstörung von Metallen und Legierungen in Wasser und wässrigen Lösungen. Damit Korrosion entstehen kann, reicht es aus, dass das Metall einfach abgedeckt wird die dünnste Schicht adsorbiertes Wasser (nasse Oberfläche). Aufgrund der Heterogenität der Metallstruktur bei elektrochemischer Korrosion bilden sich darin galvanische Paare (Kathode – Anode), beispielsweise zwischen Metallkörnern (Kristallen), die sich in der chemischen Zusammensetzung voneinander unterscheiden. Metallatome von der Anode gelangen in Form von Kationen in die Lösung. Diese Kationen bilden zusammen mit den in der Lösung enthaltenen Anionen eine Rostschicht auf der Metalloberfläche. Metalle werden hauptsächlich durch elektrochemische Korrosion zerstört.

Korrosion von Metallen verursacht große wirtschaftliche Schäden; durch Korrosion fallen Geräte, Maschinen und Mechanismen aus und werden zerstört Metallkonstruktionen. Besonders anfällig für Korrosion bei Kontakt mit Geräten aggressive Umgebung, zum Beispiel Lösungen von Säuren und Salzen.

Bei normale Bedingungen Metalle können mit in der Umwelt enthaltenen Stoffen – Sauerstoff und Wasser – chemische Reaktionen eingehen. Auf der Oberfläche von Metallen bilden sich Flecken, das Metall wird spröde und hält Belastungen nicht mehr stand. Dies führt zur Zerstörung von Metallprodukten, deren Herstellung aufgewendet wurde große Menge Rohstoffe, Energie und der menschliche Aufwand.
Korrosion ist die spontane Zerstörung von Metallen und Legierungen unter dem Einfluss von Umfeld.
Ein markantes Beispiel für Korrosion ist Rost auf der Oberfläche von Stahl und Gusseisenprodukte. Jedes Jahr geht etwa ein Viertel des weltweit produzierten Eisens durch Korrosion verloren. Kosten für die Reparatur oder den Ersatz von Schiffen, Fahrzeugen, Instrumenten und Kommunikationsmitteln, Wasserrohre um ein Vielfaches höher als die Kosten des Metalls, aus dem sie hergestellt sind. Korrosionsprodukte verschmutzen die Umwelt und beeinträchtigen das Leben und die Gesundheit der Menschen.
Chemische Korrosion kommt in verschiedenen chemischen Industrien vor. In einer Atmosphäre aus aktiven Gasen (Wasserstoff, Schwefelwasserstoff, Chlor), in einer Umgebung aus Säuren, Laugen, Salzen sowie in geschmolzenen Salzen und anderen Stoffen laufen spezifische Reaktionen ab Metallmaterialien, aus dem der Apparat besteht, in dem der chemische Prozess durchgeführt wird. Bei erhöhten Temperaturen tritt Gaskorrosion auf. Unter seinen Einfluss fallen Ofenarmaturen und Teile von Verbrennungsmotoren. Elektrochemische Korrosion tritt auf, wenn Metall darin enthalten ist wässrige Lösung.
Am meisten Wirkstoffe Umwelteinflüsse, die auf Metalle einwirken, sind Sauerstoff O2, Wasserdampf H2O, Kohlenstoff(IV)-oxid CO2, Schwefel(IV)-oxid SO2, Stickstoff(IV)-oxid NO2. Der Korrosionsprozess wird stark beschleunigt, wenn Metalle mit Salzwasser in Kontakt kommen. Aus diesem Grund rosten Schiffe ein Meerwasser schneller als im Süßwasser.
Das Wesen der Korrosion ist die Oxidation von Metallen. Korrosionsprodukte können Oxide, Hydroxide, Salze usw. sein. Beispielsweise kann Eisenkorrosion schematisch durch die folgende Gleichung beschrieben werden:
4Fe + 6H2O + 3O2 → 4Fe (OH) 3.
Es ist unmöglich, Korrosion zu stoppen, aber sie kann verlangsamt werden. Es gibt viele Möglichkeiten, Metalle vor Korrosion zu schützen. Die wichtigste Methode besteht jedoch darin, zu verhindern, dass das Eisen mit Luft in Kontakt kommt. Dazu werden Metallprodukte lackiert, lackiert oder mit einer Gleitmittelschicht überzogen. In den meisten Fällen reicht dies aus, um den Verfall des Metalls für mehrere zehn oder sogar hunderte Jahre zu verhindern. Eine weitere Möglichkeit, Metalle vor Korrosion zu schützen elektrochemische Beschichtung Metall- oder Legierungsoberflächen mit anderen korrosionsbeständigen Metallen (Vernickeln, Verchromen, Galvanisieren, Versilbern und Vergolden). In der Technik werden häufig spezielle korrosionsbeständige Legierungen verwendet. Um die Korrosion von Metallprodukten in einer sauren Umgebung zu verlangsamen, werden auch spezielle Substanzen eingesetzt – Inhibitoren.

Leben und Werk von A.M.Butlerov

Alexander Butlerov wurde 1828 in Butlerovka geboren, einem kleinen Dorf in der Nähe von Kasan, wo sich das Anwesen seines Vaters befand. Sasha erinnerte sich nicht an seine Mutter; sie starb 11 Tage nach seiner Geburt. Sasha wurde von seinem Vater, einem gebildeten Mann, erzogen und wollte in allem wie er sein.

Zuerst besuchte er ein Internat und dann das Erste Kasaner Gymnasium, dessen Lehrer sehr erfahren und gut vorbereitet waren und wussten, wie man Schüler interessiert. Sasha lernte den Stoff leicht, da ihm von früher Kindheit an beigebracht wurde, systematisch zu arbeiten. Besonders die Naturwissenschaften faszinierten ihn.

Nach dem Abitur trat Sascha gegen den Willen seines Vaters in die naturwissenschaftliche Fakultät der Kasaner Universität ein, allerdings vorerst nur als Student, da er noch minderjährig war. Erst im nächsten Jahr, 1845, als der junge Mann 17 Jahre alt war, tauchte sein Name auf der Liste der im ersten Jahr aufgenommenen Personen auf.

Im Jahr 1846 erkrankte Alexander an Typhus und überlebte wie durch ein Wunder, doch sein Vater, der sich bei ihm infiziert hatte, starb. Im Herbst zogen sie zusammen mit ihrer Tante nach Kasan. Allmählich forderte die Jugend ihren Tribut und Sashas Gesundheit und Spaß kehrten zurück. Der junge Butlerov lernte mit außerordentlichem Fleiß, doch zu seiner Überraschung stellte er fest, dass ihm Vorlesungen über Chemie die größte Freude bereiteten. Die Vorlesungen von Professor Klaus befriedigten ihn nicht und er begann regelmäßig Vorlesungen von Nikolai Nikolaevich Zinin zu besuchen, die vor Studenten der Fakultät für Physik und Mathematik gehalten wurden. Sehr bald beobachtet Zinin Alexander währenddessen Labor arbeit, bemerkte, dass dieser blonde Student ungewöhnlich begabt war und ein guter Forscher werden konnte.

Butlerov studierte erfolgreich, dachte aber zunehmend über seine Zukunft nach, ohne zu wissen, wofür er sich letztendlich entscheiden sollte. Du möchtest Biologie studieren? Auf der anderen Seite fehlt jedoch eine klare Vorstellung davon organische Reaktionen Bietet es nicht endlose Möglichkeiten zur Erkundung?

Um den akademischen Grad eines Kandidaten zu erhalten, musste Butlerov nach seinem Abschluss eine Dissertation einreichen. Zu diesem Zeitpunkt hatte Zinin Kasan nach St. Petersburg verlassen und ihm blieb keine andere Wahl, als Naturwissenschaften zu studieren. Für seine Doktorarbeit verfasste Butlerov einen Artikel mit dem Titel „Tagesschmetterlinge der Wolga-Ural-Fauna“. Die Umstände waren jedoch so, dass Alexander dennoch zur Chemie zurückkehren musste.

Nach Genehmigung durch den Rat wissenschaftlicher Abschluss Butlerov blieb an der Universität arbeiten. Der einzige Chemieprofessor, Klaus, konnte nicht alle Kurse selbst leiten und brauchte einen Assistenten. Butlerov wurde es. Im Herbst 1850 bestand Butlerov die Prüfungen zum Master in Chemie und begann sofort mit seiner Doktorarbeit „On essentielle Öle", den er zu Beginn verteidigte nächstes Jahr. Parallel zur Vorbereitung der Vorlesung begann Butlerov mit einem detaillierten Studium der Geschichte der chemischen Wissenschaften. Der junge Wissenschaftler arbeitete hart in seinem Büro, im Labor und zu Hause.

Laut seinen Tanten, sie alte Wohnung Der Ball war unbequem, also mieteten sie einen anderen, geräumigeren von Sofia Timofeevna Aksakova, einer energischen und entscheidungsfreudigen Frau. Sie nahm Butlerov mit mütterlicher Fürsorge auf und sah in ihm den passenden Partner für ihre Tochter. Trotz seiner ständigen Anstellung an der Universität blieb Alexander Michailowitsch ein fröhlicher und geselliger Mensch. Er zeichnete sich keineswegs durch die berüchtigte „professorische Zerstreutheit“ aus, und sein freundliches Lächeln und sein lockeres Auftreten machten ihn überall zu einem gern gesehenen Gast. Sofya Timofeevna stellte mit Befriedigung fest, dass der junge Wissenschaftler Nadenka offensichtlich nicht gleichgültig war. Das Mädchen war wirklich hübsch: eine hohe, intelligente Stirn, große funkelnde Augen, strenge, regelmäßige Gesichtszüge und einen besonderen Charme. Die jungen Leute wurden gute Freunde und mit der Zeit verspürten sie immer mehr das Bedürfnis, zusammen zu sein und ihre geheimsten Gedanken auszutauschen. Bald wurde Nadezhda Mikhailovna Glumilina, die Nichte des Schriftstellers S.T. Aksakova wurde die Frau von Alexander Michailowitsch.

Butlerov galt nicht nur als herausragender Chemiker, sondern auch als talentierter Botaniker. Er führte verschiedene Experimente in seinen Gewächshäusern in Kasan und Butlerovka durch und schrieb Artikel über die Probleme des Gartenbaus, der Blumenzucht und der Landwirtschaft. Mit seltener Geduld und Liebe beobachtete er die Entwicklung zarter Kamelien und üppiger Rosen und entwickelte neue Blumensorten.

Am 4. Juni 1854 erhielt Butlerov die Bestätigung, dass ihm der akademische Grad eines Doktors der Chemie und Physik verliehen worden sei. Die Ereignisse entwickelten sich mit unglaublicher Geschwindigkeit. Unmittelbar nach seiner Promotion wurde Butlerov zum stellvertretenden Professor für Chemie an der Universität Kasan ernannt. Bereits Anfang 1857 wurde er Professor und erhielt im Sommer desselben Jahres die Erlaubnis, ins Ausland zu reisen.

Butlerov kam Ende des Sommers in Berlin an. Anschließend tourte er weiter durch Deutschland, die Schweiz, Italien und Frankreich. Das Endziel seiner Reise war Paris, das damalige Weltzentrum der chemischen Wissenschaften. Ihn reizte vor allem die Begegnung mit Adolf Wurtz. Butlerov arbeitete zwei Monate im Labor von Wurtz. Hier begann er seine experimentellen Forschungen, die in den nächsten zwanzig Jahren in der Entdeckung Dutzender neuer Substanzen und Reaktionen gipfelten. Butlerovs zahlreiche beispielhafte Synthesen von Ethanol und Ethylen, tertiären Alkoholen und der Polymerisation von Ethylenkohlenwasserstoffen liegen am Ursprung einer Reihe von Industrien und hatten daher eine sehr direkte stimulierende Wirkung auf diese.

Beim Studium der Kohlenwasserstoffe erkannte Butlerov, dass sie eine ganz besondere Klasse darstellen Chemikalien. Bei der Analyse ihrer Struktur und Eigenschaften stellte der Wissenschaftler fest, dass hier ein strenges Muster vorliegt. Es bildete die Grundlage der von ihm entwickelten Theorie der chemischen Struktur.

Sein Bericht an der Pariser Akademie der Wissenschaften erregte allgemeines Interesse und lebhafte Debatten. Butlerov sagte: „Vielleicht ist die Zeit gekommen, in der unsere Forschung zur Grundlage werden sollte neue Theorie chemische Struktur von Stoffen. Diese Theorie zeichnet sich durch die Genauigkeit mathematischer Gesetze aus und ermöglicht die Vorhersage der Eigenschaften organische Verbindungen" Bisher hat niemand solche Gedanken geäußert.

Einige Jahre später, während seiner zweiten Auslandsreise, stellte Butlerov die von ihm erstellte Theorie zur Diskussion. Er hielt einen Bericht auf dem 36. Kongress Deutscher Naturforscher und Ärzte in Speyer. Der Kongress fand im September 1861 statt.

Er hielt einen Vortrag vor der Chemieabteilung. Das Thema hatte einen mehr als bescheidenen Titel: „Etwas über die chemische Struktur von Körpern.“

Butlerov sprach einfach und klar. Ohne auf unnötige Details einzugehen, führte er das Publikum in eine neue Theorie der chemischen Struktur organischer Substanzen ein: Sein Bericht erregte beispielloses Interesse.

Der Begriff „chemische Struktur“ wurde bereits vor Butlerov verwendet, aber er überlegte ihn neu und definierte damit ein neues Konzept über die Reihenfolge interatomarer Bindungen in Molekülen. Die Theorie der chemischen Struktur dient heute ausnahmslos als Grundlage für alle modernen Zweige der synthetischen Chemie.

Die Theorie erklärte also ihre Existenzberechtigung. Sie verlangte weitere Entwicklung, und wo sonst, wenn nicht in Kasan, sollte dies geschehen, denn dort wurde eine neue Theorie geboren, ihr Schöpfer wirkte dort. Für Butlerov erwiesen sich die Aufgaben des Rektors als schwere und unerträgliche Belastung. Er bat mehrmals darum, von dieser Position entbunden zu werden, aber alle seine Bitten blieben unbefriedigt. Auch zu Hause ließen ihn seine Sorgen nicht los. Nur im Garten, wo er sich um seine Lieblingsblumen kümmerte, vergaß er die Sorgen und Nöte des vergangenen Tages. Sein Sohn Mischa arbeitete oft mit ihm im Garten; Alexander Michailowitsch fragte den Jungen nach den Ereignissen in der Schule und erzählte interessante Details über die Blumen.

Das Jahr 1863 kam – das glücklichste Jahr im Leben des großen Wissenschaftlers. Butlerov war auf dem richtigen Weg. Zum ersten Mal in der Geschichte der Chemie gelang es ihm, den einfachsten tertiären Alkohol zu gewinnen – tertiären Butylalkohol oder Trimethylcarbinol. Bald darauf erschienen in der Literatur Berichte über die erfolgreiche Synthese primärer und sekundärer Butylalkohole.

Wissenschaftler kennen Isobutylalkohol seit 1852, als er erstmals aus der Natur isoliert wurde Pflanzenöl. Von einem Streit konnte nun keine Rede mehr sein, da es vier verschiedene Butylalkohole gab und diese allesamt Isomere waren.

In den Jahren 1862 - 1865 vertrat Butlerov die Hauptposition der Theorie der reversiblen Isomerisierung der Tautomerie, deren Mechanismus laut Butlerov in der Aufspaltung von Molekülen einer Struktur und der Kombination ihrer Reste zu Molekülen einer anderen Struktur bestand. Es war eine brillante Idee. Der große Wissenschaftler argumentierte für die Notwendigkeit einer dynamischen Herangehensweise an chemische Prozesse, das heißt, sie als Gleichgewicht zu betrachten.

Der Erfolg gab dem Wissenschaftler Selbstvertrauen, stellte ihn aber gleichzeitig vor eine neue, schwierigere Aufgabe. Es war notwendig, die Strukturtheorie auf alle Reaktionen und Verbindungen anzuwenden organische Chemie und vor allem ein neues Lehrbuch über organische Chemie schreiben, in dem alle Phänomene aus der Sicht einer neuen Strukturtheorie betrachtet werden.

Butlerov arbeitete fast zwei Jahre ohne Pause an dem Lehrbuch. Das Buch „Introduction to a Complete Study of Organic Chemistry“ erschien zwischen 1864 und 1866 in drei Auflagen. Es war mit keinem der damals bekannten Lehrbücher vergleichbar. Dieses inspirierte Werk war eine Offenbarung von Butlerov, einem Chemiker, Experimentator und Philosophen, der das gesamte von der Wissenschaft gesammelte Material nach einem neuen Prinzip, nach dem Prinzip der chemischen Struktur, rekonstruierte.

Das Buch löste eine echte Revolution in der chemischen Wissenschaft aus. Bereits 1867 wurde mit der Übersetzung und Veröffentlichung begonnen Deutsch. Bald darauf erschienen Veröffentlichungen zu fast allen wichtigen Themen Europäische Sprachen. Laut dem deutschen Forscher Victor Meyer wurde daraus „ leitender Stern„in der überwiegenden Mehrheit der Forschung auf dem Gebiet der organischen Chemie.“

Seit Alexander Michailowitsch die Arbeit am Lehrbuch beendet hat, verbrachte er zunehmend Zeit in Butlerowka. Sogar während Schuljahr Die Familie fuhr mehrmals pro Woche ins Dorf. Butlerov fühlte sich hier frei von Sorgen und widmete sich ganz seinen Lieblingshobbys: Blumen und Insektensammeln.

Jetzt arbeitete Butlerov weniger im Labor, verfolgte aber aufmerksam neue Entdeckungen. Im Frühjahr 1868 wurde Alexander Michailowitsch auf Initiative des berühmten Chemikers Mendelejew an die Universität St. Petersburg eingeladen, wo er mit der Vorlesung begann und die Gelegenheit erhielt, seine eigenen Vorlesungen zu organisieren Chemielabor. Butlerov entwickelte sich neue Technik Ausbildung von Studenten und Angebot der mittlerweile allgemein anerkannten Laborwerkstatt, in der den Studenten der Umgang mit verschiedenen chemischen Geräten beigebracht wurde.

Neben seiner wissenschaftlichen Tätigkeit ist Butlerov aktiv daran beteiligt soziales Leben Petersburg. Die Frage der Frauenbildung beschäftigte die fortschrittliche Öffentlichkeit damals besonders. Frauen sollten freien Zugang dazu haben höhere Bildung! Höhere Frauenkurse wurden an der Medizinisch-Chirurgischen Akademie organisiert, und der Unterricht begann bei den Bestuschew-Frauenkursen, wo Butlerov Vorlesungen über Chemie hielt.

Multilateral wissenschaftliche Tätigkeit Butlerova fand Anerkennung von der Akademie der Wissenschaften. Im Jahr 1871 wurde er zum außerordentlichen Akademiker und drei Jahre später zum ordentlichen Akademiker gewählt, was ihm das Recht einräumte, eine Wohnung im Akademiegebäude zu beziehen. Dort lebte auch Nikolai Nikolajewitsch Zinin. Die enge Nähe stärkte die langjährige Freundschaft zusätzlich.

Die Jahre vergingen unaufhaltsam. Die Arbeit mit Studenten wurde ihm zu schwierig und Butlerov beschloss, die Universität zu verlassen. Am 4. April 1880 hielt er eine Abschiedsvorlesung für Studenten im zweiten Studienjahr. Mit tiefer Trauer nahmen sie die Nachricht vom Weggang ihres geliebten Professors auf. Der Akademische Rat beschloss, Butlerov zum Bleiben aufzufordern und wählte ihn für weitere fünf Jahre.

Der Wissenschaftler beschloss, seine Aktivitäten an der Universität auf die Lektüre des Hauptkurses zu beschränken. Und doch erschien er mehrmals pro Woche im Labor und überwachte die Arbeit.

Im Laufe seines Lebens hegte Butlerov eine weitere Leidenschaft – die Bienenzucht. Auf seinem Anwesen richtete er eine vorbildliche Imkerei ein und in letzten Jahren Das Leben ist eine echte Schule für bäuerliche Imker. Fast noch stolzer als auf seine wissenschaftlichen Arbeiten war Butlerov auf sein Buch „Die Biene, ihr Leben und die Regeln der intelligenten Bienenzucht“.

Butlerov glaubte, dass ein echter Wissenschaftler auch ein Popularisierer seiner Wissenschaft sein sollte. Parallel zu wissenschaftlichen Artikeln veröffentlichte er öffentlich zugängliche Broschüren, in denen er anschaulich und farbenfroh über seine Entdeckungen berichtete. Die letzte davon vollendete er sechs Monate vor seinem Tod.

Jedes Ziel zu erreichen ist tägliche Arbeit. Wenn Ihr Ziel darin besteht, zu empfangen gute Ernte, dann müssen Sie nicht nur Ihre Arbeit investieren, sondern auch Ihrem Garten und Gemüsegarten die richtige Pflege, Aufmerksamkeit und Pflege zukommen lassen. Auf jeden Fall ein Erlebnis seit langen Jahren Er lehrte alle, dass man beim Anbau im Garten nicht auf Chemikalien verzichten kann.

Wahrscheinlich hat jeder in dem einen oder anderen Gesprächsbereich schon einmal von gelöschtem Kalk gehört. Gelöschter Kalk (oder auch Flaum genannt) hat einen chemischen Namen – Calciumhydroxid. Es ist interessant, dass dieser Kalk in verschiedenen Bereichen eingesetzt wird: Bauwesen, Wasserenthärtung, Ledergerbung, Zahnmedizin, chemische Industrie. Es wurde auch im Gartenbau verwendet.

Die Zusammensetzung von gelöschtem Kalk ist recht einfach; darin überwiegen Kalziumoxide. Auch der Gewinnungsprozess (Abschrecken) ist nicht kompliziert und besteht aus der Zugabe von Wasser und gründlichem Mischen.

Die Zubereitung von gelöschtem Kalk (Flusen) ist nicht schwierig. Sie müssen ihn mit Wasser abschrecken (mischen), was etwa 10 bis 20 Minuten dauert. Beim Löschvorgang erfolgt eine sichere und gesunde Düngung.

Als Grundregel gilt, dass das Löschwasser kalt sein muss, damit der Kalk seine wohltuenden Inhaltsstoffe nicht verliert.

Die Verwendung von gelöschtem Kalk ist im Gartenbau weit verbreitet. Eine einfache, unprätentiöse Methode ist längst zu einem der Hauptwerkzeuge dafür geworden erfahrene Gärtner. Einige der Anwendungsmethoden:

• Unkrautbekämpfung: Einige Unkrautarten können durch eine Unkrautbekämpfung vollständig aus dem Garten entfernt werden Herbstzeit den Boden kalken. Aufwandmenge - 300-400 g pro qm. Nach dem Eingriff haben Sie keine Angst mehr vor Unkräutern: Schachtelhalm, Weizengras, Kellerasseln, Pferdesauerampfer.
• Es kann auch gelöschter Kalk hinzugefügt werden Kompostgrube- Auf diese Weise beschleunigen Sie den Zersetzungsprozess des Inhalts.
• Die Desoxidation des Bodens durch Kalkung erfordert die Einhaltung von Normen und Dosierungen: schwere und lehmige Böden – 600–900 g. pro qm, leicht, lehmig - 400-500 gr. pro qm m, hell, sandig - 300-400 gr. pro qm Die Bodenkalkung erfolgt alle 3-4 Jahre.
• Das Tünchen von Bäumen ist sehr einfach. Es wird empfohlen, erstklassigen oder erstklassigen Kalk zu verwenden. Verdünnen Sie den Kalk, um eine satte weiße Farbe zu erhalten. Das ungefähre Verhältnis beträgt 1:1.

Unterschied zwischen gelöschtem und ungelöschtem Kalk

Es wäre logisch zu glauben, dass es, wenn es gelöschten Kalk gibt, auch Branntkalk geben muss. Wie unterscheidet es sich von gelöschtem und wo wird es verwendet? So widersprüchlich es auch klingen mag, das Wort „Kalk“ ist griechischen Ursprungs und bedeutet „unauslöschlich“.

Branntkalk hat ein körniges Aussehen. Früher konnte dafür Branntkalk verwendet werden Bauarbeiten Als Zement wurde jedoch aufgrund dieser Anwendung festgestellt, dass dies nicht der Fall war beste Eigenschaften, nämlich die Aufnahme von Feuchtigkeit und die Vermehrung von Schimmelpilzen. Trotzdem wird Branntkalk im Bauwesen häufig zur Herstellung von Hüttenbeton, Farben, Kalksandsteinen und Putzmaterialien verwendet. In der Lebensmittelindustrie fungiert Branntkalk als Emulgator und hilft dabei, Stoffe zu binden, deren Eigenschaften es nicht zulassen, dass sie sich ineinander auflösen. Branntkalk wird auch bei der Neutralisierung von Abwasser und Rauchgasen eingesetzt.

Der Hauptunterschied zwischen gelöschtem und ungelöschtem Kalk ist die chemische Formel. Löschkalk ist Calciumhydroxid, Branntkalk ist Calciumoxid. Im Gegensatz zu gelöschtem Kalk, der am häufigsten in Pulverform vorliegt, ist Branntkalk körnig.

Regeln und Sicherheitsvorkehrungen zum Löschen von Kalk

Unter Dehydrierung versteht man das Löschen von Kalk. Bevor Sie mit der Arbeit mit Kalk beginnen, treffen Sie unbedingt alle Sicherheitsvorkehrungen:

• Ihre Kleidung sollte eng sein, Sie sollten Handschuhe, eine Atemschutzmaske und eine Schutzbrille tragen.
• Das Löschen darf ausschließlich in einem Metallbehälter erfolgen;
• bei Löscharbeiten in Innenräumen für gute Belüftung sorgen;
• Wenn Kalk in Ihre Augen oder Haut gelangt, sollten Sie die betroffene Stelle mit einer schwachen Essiglösung oder viel Wasser ausspülen und anschließend einen Arzt aufsuchen.

Die Dehydrierung erfolgt im Freien. Nach der Geschwindigkeit des Aussterbens werden unterschieden:

• Schnelllöschkalk – bis zu 8 Minuten;
• mittellöschender Kalk - bis zu 25 Minuten;
• langsam löschender Kalk - mehr als 25 Minuten.

Der Löschvorgang ist die Zugabe von Wasser zu Branntkalk. Das Hinzufügen von Wasser sollte langsam erfolgen, um die Temperatur nicht zu senken Beim Löschvorgang wird Wärme freigesetzt.

Kalk muss unter bestimmten Bedingungen gelagert werden. Bereiten Sie eine Grube für die Lagerung vor, bestreuen Sie die Lösung mit einer 20 cm dicken Sandschicht (wenn eine Lagerung bei Frost zu erwarten ist, kann eine 50–70 cm dicke Erdschicht auf den Sand gelegt werden). Zäunen Sie die Grube ein, um die Sicherheit von Menschen und Tieren zu gewährleisten.

Merkmale der Verwendung von Flusen im Garten

Löschkalk ist ein organischer Stoff. Die Hauptbestandteile von Flusen sind Calcit und Dolomit. Wie bereits erwähnt, kann gelöschter Kalk als Dünger und als verwendet werden Schutzmittel im Garten und Gemüsegarten.

Flaumgras ist reich an Kalium, Magnesium und Kalzium und erfreute sich im Gartenbau schnell großer Beliebtheit. Darüber hinaus liegt das in der Zusammensetzung enthaltene Kalium in einer Form vor, die von den Pflanzen schnell aufgenommen wird. Kalzium sollte Teil des Bodens sein, es ist für die Immunität der Pflanzen und den Schutz vor Krankheiten verantwortlich, daher ist gelöschter Kalk wirtschaftlich und effektive Option um den Boden mit Kalzium aufzufüllen. Zusätzlich zu seiner direkten Wirkung aktiviert Calcium die Aktivität von Mikroorganismen und diese beginnen, Stickstoff freizusetzen. Der Einsatz von Flusen fördert den Wandel chemische Zusammensetzung Boden, seine Normalisierung und Erwerb notwendigen Funktionen und Komponenten.

Das beliebteste und praktisches Material Löschkalk, der seine breite Anwendung im Baugewerbe, in der Reparatur, in der Landwirtschaft und im Alltag gefunden hat.

Es ist der Hauptbestandteil moderner Beschichtungen, Mischungen und Lösungen mit hoher Leistungsmerkmale. Lesen Sie mehr darüber, wie man Kalk richtig löscht und lagert und für welche Zwecke er verwendet werden kann.

Löschkalk ist eine chemische pulverförmige Verbindung in anorganischer Form (Ca(OH) 2), die durch die Wechselwirkung von Calciumoxid ( Branntkalk) und Wasser.

Bei der Herstellung von Kalkhydrat ist es wichtig, die richtige Menge einzuhalten Temperaturregime Heizungswasser, das 500 Grad nicht überschreiten sollte. Je höher die Wassertemperatur, desto geringer ist die Qualität des Endprodukts.

Abhängig von der Löschmethode können folgende Arten von Zusammensetzungen gebildet werden:

• Kalkwasser.
• Limettenmilch (Suspension).
• Limettenteig.
• Flaum (Calciumhydroxid in Pulverform).

Unterschiede zwischen gelöschtem und ungelöschtem Kalk

Der Unterschied zwischen gelöschtem Kalk und Branntkalk liegt in der chemischen Formel und den Eigenschaften des Stoffes.

Die charakteristischen Eigenschaften der beiden Stoffe sind in der Tabelle übersichtlich dargestellt.

Löschkalk kann man nicht nur optisch, sondern auch taktil vom Ausgangsmaterial unterscheiden – er ist nicht in der Lage, sich abzulösen Wärmeenergie, sodass es immer kalt bleibt.

Branntkalk ist ein Gestein, das durch Brennen von Kreide- oder Kalksteingestein bei Temperaturen über 1000 Grad gewonnen wird. Aufgrund seiner hohen Hygroskopizität wird das Material selten in reiner Form verwendet. Es ist für die Zubereitung verschiedener Gerichte konzipiert Mörser, Mischungen und Elemente.

Anleitung zum Löschen von Kalk

Der Kalklöschprozess kann auf der Baustelle oder zu Hause organisiert werden. Abhängig von der Art des Rohmaterials ist die fertige Lösung:

• Schnelllöschend (kocht in 10 Minuten).
• Mittellöschend (Verlöschung innerhalb von 25 Minuten).
• Langsames Garen (Garzeit bis zu 1 Stunde).

Die Dauer des Abschreckens wird durch die Zeit vom Beginn der Wasserzugabe zum Ausgangsmaterial bis zur vollständigen Stabilisierung der chemischen Zusammensetzung des Endprodukts bestimmt.

Vorbereitungsphase

Für die Arbeit ist es notwendig, Rohstoffe und Mittel vorzubereiten persönlicher Schutz aus negative Auswirkung Thermaldampf - Handschuhe, Schutzbrillen, Maske, Kleidung daraus dicker Stoff.

Der Rohstoff sollte Kalk in Form von Branntkalk, tiefem Holz oder Kalk sein Metallbehälter und ein Knetgerät.

Um eine große Menge der Mischung zuzubereiten, benötigen Sie außerdem eine Erdgrube und eine geräumige Kiste daraus Holzsockel, ausgestattet mit einem Ablauffenster mit Netzfilter.

Abschreckvorgang

Um hochwertiges Kalkhydrat zu erhalten, werden folgende Schritte durchgeführt:

1. Die Rohstoffe werden in den vorbereiteten Behälter gegossen.
2. Der Basis wird nach und nach Wasser im Verhältnis 1:1 zugesetzt und langsam gerührt, um den Abschreckvorgang zu aktivieren. Dieses Verhältnis eignet sich zur Zubereitung von Flaum – einer pulverförmigen Mischung. Um Limettenteig oder Milch zu erhalten, müssen 1 kg Rohstoffe mit 400 g Wasser versetzt werden.
3. Die Substanz wird so lange gerührt, bis die Löschreaktion vollständig abgeschlossen ist.
4. Die frisch gelöschte Lösung wird 40 Stunden lang in einem Behälter aufgegossen, bis sie eingedickt ist, und 30 Tage nach der Zubereitung verwendet.

Stempel in einer Holzkiste

Wenn zur Zubereitung der Limette eine Holzkiste verwendet wurde, Fertigmischung Es wird durch ein Filterfenster in eine Erdgrube abgelassen, mit Brettern abgedeckt und mehrere Tage lang aufgegossen.

Nach Ablauf der Zeit wird der Kalk mit einer 18 cm hohen Sandschicht bedeckt und für 2–3 Wochen weiter aufgegossen.

Regeln für die Lagerung von Kalk

Kalkhydrat ist ein Langzeitlagerprodukt, das seine chemische Struktur nicht verändert und nicht verliert vorteilhafte Eigenschaftenüber die gesamte Lebensdauer.

• Nach Abschluss der Trocknung beträgt die Einwirkungsdauer des Materials: für die Herstellung von Mörteln und Elementen – 2 Wochen, für das Verputzen – 30 Tage.
• Bei Winterlager Material in der Grube wird ein zusätzliches Wärmedämmkissen eingebaut: bis zu 20 cm Sand und 70 cm Erde. Sie können auch eine feste Isolierung verwenden.
• Die Lagerung von Material in Paketen ist an einem gut belüfteten Ort zulässig Lagerhäuser mit Beton, Asphalt und Ziegelböden. Lagerhallen müssen über die erforderliche Brandschutzausrüstung verfügen: Holzkisten mit Sand, Feuerlöscher mit Kohlendioxid, Hydranten mit Hydraulikschläuchen.
• Gelöschter Kalk sollte nicht in der Nähe von explosiven oder brennbaren Stoffen gelagert werden.

Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften wird gelöschter Kalk seit langem verwendet moderne Konstruktion, Medizin, Gartenarbeit und Alltag.

Anwendung im Bauwesen

Weit verbreiteter Einsatz von Kalk im Bauwesen zur Lösung folgender Probleme:

• Internes Tünchen von Innenflächen.
• Herstellung von Mörteln, Bindemittelmischungen und Farbzusammensetzungen.
• Schutz Holzkonstruktionen vor Feuer und Verfall.
• Herstellung von Holzbeton, Schlackensteinen, Silikatziegelsteinen und Schwerbeton.
• Vorbereitung der Mauerwerkszusammensetzung für den Bau von Ofenkonstruktionen.
• Herstellung von Kalkzementmörtel.
• Aufbereitung von Kalkwasser zur Bestimmung von Kohlendioxidverbindungen.

Die hydraulischen Eigenschaften gewährleisten eine schnelle Aushärtung von Fertigmörteln auf Basis von gelöschtem Kalk. Daher werden sie häufig beim Bau von tragenden Elementen von Brücken und anderen Bauwerken mit erhöhter Komplexität eingesetzt.

Verwendung im Alltag

Einige Möglichkeiten, das Material im Haushalt zu verwenden:

• Herstellung sicherer Düngemittel zur Reduzierung des Säuregehalts des Bodens und zur Bekämpfung verschiedener Schädlinge.
• Vorbereitung einer vorbeugenden Lösung zum Tünchen der Stämme von Garten- und Zierbäumen.
• Zubereitung von Mischungen zum Schutz von Pflanzen vor Pilzkrankheiten, Insekten und kleinen Nagetieren.
• Zubereitung eines Wirkstoffzusatzes zur Fütterung von Vögeln und Tieren.
• Reduzierte Härte Wasser trinken aus Brunnen, Brunnen und Wasserversorgung.
• Desinfektion und Desinfektion verschiedene Oberflächen und Holzkonstruktionen.
• Kaustizierung von Natrium- oder Kaliumcarbonat.
• Neutralisierung von sauren Verbindungen und Säuren auf organischer Basis.
• Gerbung und Verarbeitung von Naturleder.
• Zubereitung von Nahrungsergänzungsmitteln. Der häufigste davon ist ein Emulgator (E526).

Ein einzigartiges Material mit folgenden Vorteilen: einfache Zubereitung, Haltbarkeit, hervorragende Desinfektionseigenschaften, breites Einsatzspektrum. Und das Löschen von Kalk zu Hause ist ganz einfach zu erlernen. Vorgefertigte Lösungen werden erfolgreich für landwirtschaftliche Arbeiten eingesetzt. Reparaturen im Haushalt, Bau von Wohn- und Gewerbegebäuden, was vor allem auf die geringen Kosten der Verbrauchsrohstoffe zurückzuführen ist.

Limette ist ein griechisches Wort, das eine eigene Bedeutung hat. Wörtlich übersetzt bedeutet es „unauslöschlich“. Dies ist eines dieser Materialien, die es seit jeher gibt. Die Menschheit nutzt es schon seit langem für ihre eigenen Zwecke. Seltsamerweise wurden seine Eigenschaften völlig zufällig bestimmt. Aber sie begannen, das Material in vielen Bereichen anzuwenden, durch Fehler und Versuche, man könnte sagen, blind. Kalk ist ein vielseitiges Material, das auch heute noch verwendet wird.

Aufgrund seiner Eigenschaften wird das Material in verschiedenen Branchen eingesetzt, die sich voneinander unterscheiden. In diesem Artikel schauen wir uns an, wie das Material gewonnen wird, wie sich Löschkalk von Branntkalk unterscheidet und in welchen Bereichen er eingesetzt wird.

Geschichte des Materials

In der Antike, als die Menschen noch nichts über Kalzium und seine Verbindungen mit Sauerstoff und Kohle wussten, erkannten sie etwas. Was genau? Durch „wissenschaftliche Untersuchungen“ wurde festgestellt, dass Kalkstein hervorragende Eigenschaften hat, insbesondere als Baumaterial. Wenn Sie außerdem einige Gesteine ​​wie Kalkstein, Dolomit, Kreide usw. verbrennen, erhalten Sie eine Substanz mit bindenden Eigenschaften.

Wenn Sie sich an die Geschichte erinnern antikes China Dann stabilisierten Arbeiter den Boden mit Kalksteinzement und legten das Mauerwerk ihres berühmten Großen Chinesische Mauer. Seine Länge beträgt 2500 km. Das Erstaunliche ist, dass es bis heute überlebt hat und wir heute über seine Größe nachdenken können. Im Laufe der Zeit ist Kalk zu einem Schlüsselbestandteil bei der Herstellung von Düngemitteln für die Landwirtschaft geworden.

Es gibt zwei Arten von Material: gelöschter Kalk und Branntkalk. Wie erhält man diesen oder jenen Typ? Was ist der Unterschied zwischen ihnen? Lassen Sie uns die Antworten auf diese Fragen herausfinden.

Produktion von Rohstoffen

Wir wissen bereits, dass Kalk ein Gesteinsprodukt ist. Der Abbau erfolgt durch Brennen in speziellen Öfen aus Kalkstein, Dolomit und Kreide. Das Ergebnis ist Material in Form von weißen Klumpen oder, wie es auch genannt wird, „Klumpenkochen“. Das ist Branntkalk. Der Extraktionsprozess findet in speziellen Fabriken statt, von wo aus der Kalk weitertransportiert wird. „Kipelka“ ist das Ausgangsprodukt, aus dem weitere Typen hergestellt werden. Chemische Formel Material - CaO (Kalziumoxid).

Der nach dem Brennen fertige Rohstoff wird nicht für Mörtel und Zement verwendet, da er sehr stark Feuchtigkeit aufnehmen kann und außerdem zur Bildung von Pilzschimmel an den Wänden beiträgt. Dennoch ist kochendes Wasser in Deutschland sehr gefragt Baugewerbe, nämlich zur Herstellung von Hüttenbeton, Kalksandstein, Farbstoffe und Mischungen für Gips.

Abhängig von der Zeit, die zum Löschen des Klumpens „Kochen“ benötigt wird, wird er in drei Arten unterteilt. Der erste davon ist Schnelllöschkalk. Der Zeitaufwand für die Rückzahlung beträgt bis zu 8 Minuten. Der zweite Typ ist mittellöschend und erreicht die Wirkung in 25 Minuten. Nun, der letzte Typ ist ein langsam löschender Typ, der 25 Minuten oder länger benötigt, um seinen Zustand zu erreichen. Also gingen wir problemlos zu einem anderen Material über – gelöschtem Kalk.

Löschkalk

Wie äußern sich die Unterschiede zwischen gelöschtem und ungelöschtem Kalk? Schon der Name verrät, was der Unterschied zwischen den Materialien ist. Wenn der übliche Rohstoff die Formel CaO hat, wird das gelöschte Material durch Zugabe von Wasser erhalten: CaO + H 2 O = Ca(OH) 2. Dies ist der Prozess des Aussterbens. Bemerkenswert ist, dass es beim Mischen des Rohstoffs mit Wasser zu einer heftigen Reaktion kommt, bei der große Mengen Hitze und Rauch freigesetzt werden. Das Wasser kocht buchstäblich. Deshalb wird Stückkalk auch „Siedekalk“ genannt. Das Ergebnis ist hydratisierter Flaum.

Aus dem Klumpenkessel können verschiedene Unterarten gewonnen werden: gemahlener Branntkalk, hydratisierter Flaum, Kalksteinteig oder Milch. Abhängig von der zum Löschen hinzugefügten Wassermenge entsteht Teig oder Milch. Um beispielsweise Kalksteinteig zu erhalten, benötigt die Reaktionsflüssigkeit drei- bis viermal mehr als das Material selbst. Und wenn Sie Kalkmilch benötigen, erhöht sich die Flüssigkeitsmenge um das 8- bis 10-fache.

Wie man gelöschten Flaum herstellt

Um gelöschten Kalk herzustellen, müssen einige Regeln beachtet werden. Die Entwässerung (Abschreckvorgang) muss im Freien erfolgen. Die Rohstoffe selbst müssen in einen Tank oder Behälter gegeben werden. Da dabei recht viel Dampf freigesetzt wird, ist Vorsicht geboten. Auch das Material selbst kann beim Menschen schädlich sein und sogar die Haut verbrennen. Deshalb ist es notwendig, die Haut der Hände und des gesamten Körpers, der Augen und der Atemwege zu schützen. Auf Anzug oder Spezialkleidung, Handschuhe, Schutzbrille und Atemschutzmaske können Sie nicht verzichten. Dann ist alles sicher für Ihre Gesundheit.

Es ist wichtig, sich daran zu erinnern, dass in dieser Angelegenheit kein Grund zur Eile besteht. Die Qualität von Branntkalk kann unterschiedlich sein, manche löscht schnell, andere brauchen lange. Wenn Sie das Ganze nicht fertigstellen, besteht die Möglichkeit, dass das Material im fertigen Putz raucht. Wenn Sie langsam löschenden Kalk verwenden, ist es nicht empfehlenswert, ihn sofort mit Wasser zu füllen. Es ist besser, dies in kleinen Portionen zu tun. Mittel- und Schnelllöschmittel werden eingegossen, bis der Dampf vollständig verschwindet, um ein Ausbrennen zu verhindern.

Beachten Sie! Frisch gelöschter Kalk kann Reste des Originalmaterials aufweisen. Sie werden wieder gelöscht und dann entfernt.

Nach der Entwässerung ist die Kalkmenge größer. Aus 1 kg Branntkalk können 2 oder mehr gewonnen werden. Löschkalk und herausragender Unterschied auf dem Gesicht. Doch wo werden diese Materialien eingesetzt?

Anwendung im Bauwesen

Der Hauptbereich, in dem gelöschter Kalk und Branntkalk verwendet werden, ist das Baugewerbe. Limette ist wunderbar Bindemittelmaterial. Einer seiner Vorteile ist Umweltfreundlichkeit und Natürlichkeit. Für den Menschen ist es völlig ungefährlich. Wir haben bereits ein wenig über die Verwendung von Branntkalk-Rohstoffen gesprochen, aber das sind noch nicht alle Aspekte. Es ist für die Herstellung von Trockenbaumischungen, Mörtel- und Putzzusammensetzungen erforderlich. Darüber hinaus werden Betonprodukte durch die Zugabe von Kalk deutlich fester, feuchtigkeitsbeständiger und dichter.