При s- и p-елементите промяната в радиусите както в периодите, така и в подгрупите е по-изразена, отколкото при d- и f-елементите, тъй като d- и f-електроните са вътрешни. Размери на атоми и йони (радиуси на атоми и йони). Ковалентните радиуси на елементи с ковалентна връзка се разбират като половината от междуатомното разстояние между най-близките атоми, свързани с единична ковалентна връзка.

Следователно на атома е определен определен радиус, като се смята, че по-голямата част от електронната плътност (около 90 процента) се съдържа в сферата на този радиус. Радиусът на атома е границата на електронния облак. Промяната на атомните радиуси в периодичната система има периодичен характер, тъй като се определя от свойствата на електронните обвивки. Радиусите на свързаните един с друг атоми се наричат ​​ефективни. Ефективните радиуси се определят чрез изследване на структурата на молекулите и кристалите.

Радиусът на атома се отнася до разстоянието между ядрото на даден атом и неговата най-външна електронна орбита. Днес общоприетата мерна единица за атомен радиус е пикометърът (pm).

Структурата на планетата Земя е разделена на ядро, мантия и кора. Ядрото е централната част, разположена най-отдалечено от повърхността. Освен това в структурата на земното ядро ​​има твърдо вътрешно ядро ​​с радиус около 1300 километра и течно външно ядро ​​с радиус около 2200 километра. За оценка на радиуса на планетата се използват косвени геохимични и геофизични методи.

Зависимостта на масата на сърцевината от радиуса не е линейна. Това се дължи на факта, че електроните, като планетите слънчева система, се движат около Слънцето – ядрата на атома. Орбитите на движение на електроните са постоянни.

Това затрудни изграждането на пистата и създаде невероятен шум. Следва... АТОМЕН РАДИУС е характеристика на атом, която позволява приблизително да се оценят междуатомните (междуядрените) разстояния в молекулите и кристалите. Тъй като атомите нямат ясни граници, при въвеждането на понятието „A. Р." предполагат, че 90-98% от електронната плътност на атома се съдържа в сфера с този радиус.

Йонните радиуси се използват за приблизителни оценки на междуядрените разстояния в йонните кристали. Смята се, че разстоянието между най-близкия катион и анион е равно на сумата от техните йонни радиуси. A. r. катиони и до подценени стойности на A. r. аниони. Когато атомите се доближават един до друг на разстояние, по-малко от сбора на техните ван дер Ваалсови радиуси, възниква силно междуатомно отблъскване.

6.6. Характеристики на електронната структура на атомите на хром, мед и някои други елементи

Познаване на van der Waals A. r. ви позволява да определите формата на молекулите, конформацията на молекулите и тяхното опаковане в молекулни кристали. Използвайки този принцип, е възможно да се интерпретират наличните кристалографски данни и в някои случаи да се предвиди структурата на молекулярните кристали.

2.6. Периодичност на атомните характеристики

Знаем (стр. 31, 150), че дори при температура абсолютна нулаядрени вибрации възникват в молекули и кристали. Молибденът и волфрамът, поради компресията на лантаноидите, имат близки радиуси на атоми и йони E +. Това обяснява по-голямото сходство в свойствата на Mo и III помежду си, отколкото между всеки от тях и хрома.

Промяна на свойствата на диагоналните елементи

Както е показано в табл. 14, радиусите на редкоземните атоми и йони естествено намаляват от La до Lu. Това явление е известно като компресия на лантаниди. Причината за компресията е екранирането на един електрон от друг в същата обвивка.

Досега вторичната периодичност е отбелязана главно за елементи от основните подгрупи на фиг. 62 показва, че съществува за s-електрони и в допълнителни подгрупи. Концепцията за координационната теория се използва не само при разглеждане на средата на атомите в кристалите, но и в свободните молекули (в газовете) и в многоатомните йони, съществуващи в разтвори.

Последователността на елементите в периодичната таблица на Менделеев съответства на последователността на запълване на електронни обвивки. Ефективният радиус на йона зависи от запълването на електронните обвивки, но не е равен на радиуса на външната орбита.

Принцип на идентичност на частиците

Атомните и йонните радиуси се определят експериментално от рентгенови измервания на междуатомни разстояния и се изчисляват теоретично въз основа на концепции за квантовата механика. 2. За един и същ елемент йонният радиус се увеличава с увеличаване на отрицателния заряд и намалява с увеличаване на положителния заряд. Атомен радиус химичен елементзависи от координационния номер. Увеличаването на координационното число винаги е придружено от увеличаване на междуатомните разстояния.

В случай на твърди разтвори металните атомни радиуси се променят по сложен начин. Характеристика на ковалентните радиуси е тяхното постоянство в различни ковалентни структури с еднакви координационни числа. Йонните радиуси във вещества с йонни връзки не могат да бъдат определени като половината от сумата на разстоянията между близките йони.

Електронният афинитет не е известен за всички атоми. В много случаи най-късото разстояние между два атома наистина е приблизително равно на сумата от съответните атомни радиуси. За радиус на свободен атом се приема положението на главния максимум на плътността на външните електронни обвивки. Радиусите на атомите и йоните зависят от стойността на радиуса Ha или ri за различен c.n. може да се намери чрез умножаване на g за дадено число. по определено съотношение.

Определянето на атомните радиуси също създава някои проблеми.Първо, атомът не е сфера със строго определена повърхност и радиус. Спомнете си, че атомът е ядро, заобиколено от облак от електрони. Вероятността за откриване на електрон, докато се отдалечава от ядрото, постепенно се увеличава до определен максимум и след това постепенно намалява, но става равна на нула едва в безкрайност голямо разстояние. Второ, ако все пак изберем някакво условие за определяне на радиуса, такъв радиус все още не може да бъде измерен експериментално.

Експериментът ни позволява да определим само междуядрените разстояния, с други думи, дължините на връзките (и след това с известни резерви, дадени в надписа към фиг. 2.21). За определянето им се използва рентгенов дифракционен анализ или метод на електронна дифракция (базиран на електронна дифракция). Приема се, че радиусът на атома е равен на половината от най-малкото междуядрено разстояние между еднакви атоми.

Радиуси на Вандер Ваалс. За несвързаните атоми половината от най-малкото междуядрено разстояние се нарича радиус на Ван дер Ваалс. Това определение е илюстрирано от фиг. 2.22.

Ориз. 2.21. Дължина на връзката. Тъй като молекулите непрекъснато вибрират, междуядреното разстояние или дължината на връзката няма фиксирана стойност. Този чертеж схематично представя линейната вибрация на проста двуатомна молекула. Вибрациите не позволяват дължината на връзката да се дефинира просто като разстоянието между центровете на два свързани атома. | Повече ▼ точно определениеизглежда така: дължината на връзката е разстоянието между свързаните атоми, измерено между масовите центрове на два атома и съответстващо на минималната енергия на връзката. Минималната енергия е показана на кривата на Морз (виж фиг. 2.1).

Таблица 2.6. Плътности на въглеродни и серни алотропи Таблица 2.7. Дължина на връзките въглерод-въглерод

Ковалентни радиуси.Ковалентният радиус се определя като половината от междуядреното разстояние (дължината на връзката) между два идентични атома, свързани един с друг чрез ковалентна връзка(Фиг. 2.22, b). Като пример, нека вземем хлорната молекула Cl2, чиято дължина на връзката е 0,1988 nm. Приема се, че ковалентният радиус на хлора е 0,0944 nm.

Познавайки ковалентния радиус на атом от един елемент, можете да изчислите ковалентния радиус на атом от друг елемент. Например, експериментално определената стойност на дължината на C-Cl връзката в CH3Cl е 0,1767 nm. Като извадим ковалентния радиус на хлора (0,0994 nm) от тази стойност, намираме, че ковалентният радиус на въглерода е 0,0773 nm. Този метод на изчисление се основава на принципа на адитивността, според който атомните радиуси се подчиняват прост закондопълнение. По този начин дължината на C-Cl връзката е сумата от ковалентните радиуси на въглерода и хлора. Принципът на адитивност се прилага само за простите ковалентни връзки. Двойните и тройните ковалентни връзки са по-къси (Таблица 2.7).

Дължината на простата ковалентна връзка също зависи от нейната среда в молекулата. Например дължина C-H връзкиварира от 0.1070 nm при тризаместения въглероден атом до 0.115 nm в CH3CN съединението.

Метални радиуси. Приема се, че металният радиус е равен на половината от междуядреното разстояние между съседните йони кристална решеткаметал (фиг. 2.22, c). Терминът атомен радиус обикновено се отнася до ковалентния радиус на атомите на неметалните елементи, а терминът метален радиус - до атомите на металните елементи.

Йонни радиуси. Йонният радиус е една от двете части на междуядреното разстояние между съседни едноатомни (прости) йони в кристално йонно съединение (сол).Определянето на йонния радиус също е изпълнено със значителни проблеми, тъй като междуйонните разстояния се измерват експериментално, а не самите йонни радиуси. Междуионните разстояния зависят от опаковането на йони в кристалната решетка. На фиг. 2.23 показва три възможни начиниопаковане на йони в кристална решетка. За съжаление, експериментално измерените междуйонни разстояния

Ориз. 2.23. Йонни радиуси, c-аниони се допират един до друг, но катионите не докосват аниони; b-катионите са в контакт с аниони, но анионите не са в контакт помежду си; в конвенционално приетото подреждане на йони, при което катионите са в контакт с аниони и анионите са в контакт един с друг. Разстоянието a се определя експериментално. Приема се, че е два пъти радиуса на аниона. Това ни позволява да изчислим междуйонното разстояние b, което е сумата от радиусите на аниона и катиона. Познавайки междуйонното разстояние b, можем да изчислим радиуса на катиона.

не ни позволяват да преценим кой от тези три метода на опаковане действително се извършва във всеки конкретен случай. Проблемът е да се намери пропорцията, в която да се раздели междуйонното разстояние на две части, съответстващи на радиусите на двата йона, с други думи, да се реши къде всъщност свършва единият йон и къде започва другият. Както е показано например на фиг. 2.12, този въпрос не може да бъде решен дори чрез картите на електронната плътност на солите. За да се преодолее тази трудност, обикновено се приема, че: 1) междуйонното разстояние е сумата от два йонни радиуса, 2) йоните са сферични по форма и 3) съседните сфери са в контакт една с друга. Последното предположение съответства на метода за опаковане на йони, показан на фиг. 2.23, f. Ако е известен един йонен радиус, други йонни радиуси могат да бъдат изчислени въз основа на принципа на адитивността.

Съвпадение на радиуса различни видове. В табл 2.8 показва стойностите на радиусите от различни типове за три елемента от третия период. Лесно е да се види, че най-големите стойности принадлежат на радиусите на анион и ван дер Ваалс.На фиг. 11.9 сравнява размерите на йони и атоми за всички елементи от третия период, с изключение на аргона. Размерите на атомите се определят от техните ковалентни радиуси. Трябва да се отбележи, че катионите са по-малки от атомите, а анионите са големи размериотколкото атоми на същите елементи. За всеки елемент от всички видове радиуси най-малка стойноствинаги принадлежи на катионния радиус.

Таблица 2.8. Сравнение на атомни радиуси от различни видове

Експериментално определяне.За да се определи формата на простите молекули и многоатомните йони, и по-точно, дължините на връзките и ъглите на връзката (ъглите между връзките), се използват различни експериментални методи. Те включват микровълнова спектроскопия, както и методи за изследване на дифракцията на рентгенови лъчи (рентгенова дифракция), неутрони (неутронна дифракция) или електрони (електронна дифракция). Следващата глава подробно описва как кристалната структура може да се определи с помощта на рентгенова дифракция. Въпреки това, електронната дифракция (метод за изследване на електронната дифракция) обикновено се използва за определяне на формата на прости молекули в газовата фаза. Този метод се основава на използването на вълновите свойства на електроните. Сноп от електрони преминава през проба от изследвания газ. Газовите молекули разпръскват електрони, което води до дифракционна картина. Чрез анализирането му е възможно да се определят дължините на връзките и ъглите на връзката в молекулите. Този метод е подобен на този, използван при анализа на дифракционната картина, образувана от разсейването на рентгеновите лъчи.

Атомите нямат ясни граници, но вероятността да се намери електрон, свързан с ядрото на даден атом на определено разстояние от това ядро, намалява бързо с увеличаване на разстоянието. Следователно на атома е определен определен радиус, като се смята, че по-голямата част от електронната плътност (около 90 процента) се съдържа в сферата на този радиус.

Типичната оценка на радиуса на атома е 1 ангстрьом (1 Å), равен на 10 -10 m.

Атомен радиус и междуядрени разстояния

В много случаи най-късото разстояние между два атома наистина е приблизително равно на сумата от съответните атомни радиуси. В зависимост от вида на връзката между атомите се разграничават метални, йонни, ковалентни и някои други атомни радиуси.

Вижте също

Връзки

Фондация Уикимедия. 2010 г.

Вижте какво е „атомен радиус“ в други речници:

атомен радиус

Клонът на физиката, който изучава вътрешната структура на атомите. Атомите, първоначално смятани за неделими, са сложни системи. Те имат масивно ядро, състоящо се от протони и неутрони, около което се движат в празно пространство... ... Енциклопедия на Collier

Радиус на Бор (радиус на Бор), радиусът на електронната орбита на водороден атом, който е най-близо до ядрото в атомния модел, предложен от Нилс Бор през 1913 г. и който е предшественик на квантовата механика. В модела електроните се движат по кръгови орбити... ... Wikipedia

Ван дер Ваалсови радиуси определят ефективни размериатоми на благороден газ. В допълнение, радиусите на Ван дер Ваалс се считат за половината от междуядреното разстояние между най-близките атоми със същото име, които не са химически свързани... ... Wikipedia

атомен радиус- atomo spindulys statusas T sritis fizika atitikmenys: англ. атомен радиус vok. Радиус на атома, м рус. атомен радиус, m; атомен радиус, m пранц. атомна коприна, m; rayon de l'atome, m … Fizikos terminų žodynas

Радиус a 0 на първата (най-близка до ядрото) електронна орбита във водороден атом, според атомната теория на Н. Бор (1913); a 0= 5.2917706(44)*10 11 m. В квантовата механика. атомна теория B. r. съответства на разстоянието от ядрото, до ром с наиб. възможно е... ... Химическа енциклопедия

Радиусът на първата (най-близка до ядрото) електронна орбита във водороден атом, според теорията на Н. Бор за атома; означен със символа a0 или a. Б. р. равно на (5,29167±0,00007)×10 9 cm = 0,529 Å; изразено чрез универсални константи: а0 = ћ2/me2, където... Велика съветска енциклопедия

Радиус ao на първата (най-близка до ядрото) електронна орбита във водороден атом, според теорията на Н. Бор за атомната структура (1913 г.); a0 = 0,529 x 10 10 m = 0,529 A ... Естествени науки. енциклопедичен речник

Модел на Бор на водородоподобен атом (Z ядрен заряд), където отрицателно зареден електрон се съдържа в атомна обвивка, заобикаляща малък, положително зареден атомно ядро... Уикипедия

Книги

• Квантова механика в общата теория на относителността, А.К.Горбацевич. Монографията показва, че общото ковариантно уравнение на Дирак може да се разглежда като специално координатно представяне (с неортонормални базисни вектори в Хилберт...

Атомни радиуси атомни радиуси

характеристики, които позволяват приблизително да се оценят междуатомните (междуядрените) разстояния в молекулите и кристалите. Атомните радиуси са от порядъка на 0,1 nm. Определя се основно от данни от рентгеноструктурен анализ.

АТОМЕН РАДИУС

АТОМЕН РАДИУС, характеристики, които позволяват приблизително да се оценят междуатомните (междуядрените) разстояния в молекулите и кристалите.
Ефективният радиус на атом или йон се разбира като радиус на неговата сфера на действие, а атомът (йон) се счита за несвиваема топка. Използвайки планетарния модел на атома, той е представен като ядро, около което в орбити (см.ОРБИТАЛНИ)електроните се въртят. Последователността на елементите в периодичната таблица на Менделеев съответства на последователността на запълване на електронни обвивки. Ефективният радиус на йона зависи от запълването на електронните обвивки, но не е равен на радиуса на външната орбита. За да се определи ефективният радиус, атомите (йоните) в кристалната структура се представят като докосващи се твърди топки, така че разстоянието между техните центрове да е равно на сбора от радиусите. Атомните и йонните радиуси се определят експериментално от рентгенови измервания на междуатомни разстояния и се изчисляват теоретично въз основа на концепции за квантовата механика.
Размерите на йонните радиуси се подчиняват на следните закони:
1. Вътре в един вертикален ред периодичната таблицаРадиусите на йони с еднакъв заряд се увеличават с увеличаване на атомния номер, тъй като броят на електронните обвивки се увеличава, а оттам и размерът на атома.
2. За един и същ елемент йонният радиус се увеличава с увеличаване на отрицателния заряд и намалява с увеличаване на положителния заряд. Радиусът на аниона е по-голям от радиуса на катиона, тъй като анионът има излишък от електрони, а катионът има дефицит. Например за Fe, Fe 2+, Fe 3+ ефективният радиус е съответно 0,126, 0,080 и 0,067 nm, за Si 4-, Si, Si 4+ ефективният радиус е 0,198, 0,118 и 0,040 nm.
3. Размерите на атомите и йоните следват периодичността на Менделеевата система; изключение правят елементите от № 57 (лантан) до № 71 (лутеций), където радиусите на атомите не се увеличават, а равномерно намаляват (т.нар. свиване на лантанидите), и елементите от № 89 (актиний) нататък (т.нар. актинидна контракция).
Атомният радиус на химичния елемент зависи от координационното число (см.КООРДИНАЦИОНЕН НОМЕР). Увеличаването на координационното число винаги е придружено от увеличаване на междуатомните разстояния. В този случай относителната разлика в стойностите на атомните радиуси, съответстващи на две различни координационни числа, не зависи от вида на химическата връзка (при условие, че типът на връзката в структурите със сравняваните координационни числа е един и същ). Промяната в атомните радиуси с промяна в координационното число значително влияе върху величината на обемните промени по време на полиморфни трансформации. Например, при охлаждане на желязото, трансформацията му от модификация с лицево-центрирана кубична решетка към модификация с обемно-центрирана кубична решетка, която се извършва при 906 o C, трябва да бъде придружена от увеличаване на обема с 9%, реално увеличението на обема е 0,8%. Това се дължи на факта, че поради промяна на координационното число от 12 на 8, атомният радиус на желязото намалява с 3%. Тоест, промените в атомните радиуси по време на полиморфни трансформации до голяма степен компенсират тези обемни промени, които би трябвало да настъпят, ако атомният радиус не се е променил. Атомните радиуси на елементите могат да се сравняват само ако имат едно и също координационно число.
Атомните (йонните) радиуси също зависят от вида на химичната връзка.
В кристали, свързани с метал (см.МЕТАЛНА ВРЪЗКА)атомният радиус се определя като половината от междуатомното разстояние между най-близките атоми. В случай на твърди разтвори (см.ТВЪРДИ РАЗТВОРИ)металните атомни радиуси варират по сложни начини.
Ковалентните радиуси на елементи с ковалентна връзка се разбират като половината от междуатомното разстояние между най-близките атоми, свързани с единична ковалентна връзка. Характеристика на ковалентните радиуси е тяхното постоянство в различни ковалентни структури с еднакви координационни числа. И така, разстояния в едно S-S отношенияв диамант и наситени въглеводороди са еднакви и равни на 0,154 nm.
Йонни радиуси във вещества с йонни връзки (см.ЙОННА ВРЪЗКА)не може да се определи като половината от сумата на разстоянията между близките йони. По правило размерите на катионите и анионите се различават рязко. В допълнение, симетрията на йоните се различава от сферичната. Има няколко подхода за оценка на йонните радиуси. Въз основа на тези подходи се оценяват йонните радиуси на елементите и след това йонните радиуси на други елементи се определят от експериментално определени междуатомни разстояния.
Радиусите на Ван дер Ваалс определят ефективните размери на атомите на благородния газ. Освен това атомните радиуси на Ван дер Ваалс се считат за половината от междуядреното разстояние между най-близките идентични атоми, които не са свързани помежду си чрез химическа връзка, т.е. принадлежащи към различни молекули (например в молекулни кристали).
Когато се използват атомни (йонни) радиуси в изчисления и конструкции, техните стойности трябва да се вземат от таблици, изградени според една система.

енциклопедичен речник. 2009 .

Вижте какво са „атомни радиуси“ в други речници:

Характеристики на атомите, които позволяват приблизително да се оценят междуатомните (междуядрените) разстояния в молекулите и кристалите. Атомите обаче нямат ясни граници според концепциите за кванта. механика, вероятността за намиране на електрон за определен разстояние от ядрото...... Физическа енциклопедия

Характеристики, които позволяват приблизително да се оценят междуатомните (междуядрените) разстояния в молекулите и кристалите. Определя се главно от данни от рентгеноструктурен анализ... Голям енциклопедичен речник

Ефективни характеристики на атомите, позволяващи приблизително да се оцени междуатомното (междуядреното) разстояние в молекулите и кристалите. Според концепциите на квантовата механика атомите нямат ясни граници, но вероятността да се намери електрон... ... Химическа енциклопедия

Характеристики на атомите, които позволяват приблизително да се оценят междуатомните разстояния във веществата. Според квантовата механика атомът няма определени граници, но вероятността да се намери електрон на дадено разстояние от ядрото на атома, като се започне от... ... Велика съветска енциклопедия

Характеристики, които позволяват приблизителна оценка на междуатомните (междуядрените) разстояния в молекулите и кристалите. A. r. са от порядъка на 0,1 nm. Определени от гл. обр. от данни от рентгенов структурен анализ... Естествени науки. енциклопедичен речник

В края на статията ще можете да опишете - Определение за атомен радиус, тенденция в периодичната таблица, най-голям атомен радиус, диаграма на атомен радиус. Нека започнем да обсъждаме един по един.

Дефиниция на атомния радиус

Общата картина на атома в съзнанието ни е като сфера. Ако това се счита за правилно, тогава това определение е:

Въпреки това, няма сигурност относно точната позиция на електроните във всеки един момент. Теоретично един електрон може в един момент да е много близо до ядрото, докато в други моменти може да е далеч от ядрото. Освен това е невъзможно да се измери точната стойност на атомния радиус на атома на даден елемент, тъй като атомът е много по-малък по размер.

Защо няма начин да се определи точно?
А. Не е възможно да се изолира един атом.
Б. Невъзможно е да се измери точното разстояние на атом, който няма ясно дефинирана форма или граница и вероятността за електрон е нулево ниво, дори на голямо разстояние от ядрото.
C. Може да се промени поради влияние заобикаляща средаи много други причини.

Въпреки това можем да изразим различни формиатом в зависимост от естеството на връзката между атомите. Въпреки горните ограничения, има три оперативни концепции:

Ковалентен радиус

В хомоатомни молекули (съдържащи един и същи тип атоми), ковалентният радиус се определя като

Радиус на Ван дер Ваалс

Всъщност силите на Ван дер Ваалс са слаби, тяхната величина (сила) на привличане е по-малка, в газообразни и в течно състояниевещества. Следователно радиусът се определя в твърдо състояние, когато се очаква величината на силата да бъде максимална.

• Стойността на Ван дер Ваал е по-голяма от ковалентния радиус.
• Например силата на Ван дер Ваал на хлора е 180 m, а ковалентният радиус е 99 pm (пикометър).

Метален радиус

тъй като металната връзка е по-слаба от ковалентната връзкамеждуядрено молекулярно разстояние между два атома в метална връзкаобразува повече ковалентни връзки.

• Металната връзка е повече от ковалентна връзка.

Тенденция на таблицата на периодичния атомен радиус

По време на изследването учените откриха най-малката частица материя и я нарекоха атом. Различните атоми на различни елементи показват различни химически и физични свойства. Това може да се види, когато атомният радиус се промени в тенденциите на периодичната таблица. Промяната на атомните радиуси оказва голямо влияние върху поведението на атомите в процеса химическа реакция. Това е така, защото влияе върху енергията на йонизация, химическата реактивност и много други фактори.

Трябва да се отбележи, че атомният радиус на последния елемент във всеки период е доста голям. защото счита се, че благородните газове имат радиус на Ван дер Ваал, който винаги има по-висока стойност от ковалентния радиус.Когато сравним три атомни радиуса, редът на силите

• Van der Waal >Метален радиус>Ковалентен

Тенденция на атомния радиус

През периода, броят на черупките остава непроменен, но ядреният заряд се увеличава. Това е следствие от увеличаване на силата на привличане към ядрото, което причинява намаляване на размера.

• Ядрено привличанеα 1/ Атомни радиуси.
• Главно квантово число ( N) α Атомни радиуси.
• Скрининг ефект α Атомни радиуси.
• Брой облигацииα 1/ Атомни радиуси.

Забележка: атомният радий е множествено числоот радиуса на атома.

В група, докато се движите отгоре надолу в група, атомните радиуси се увеличават с увеличаване на атомния номер, това се дължи на факта, че количеството енергия на черупките се увеличава.

Най-големият атомен радиус

• Водородът е най-малкият размер.
• Франций, който има атомен номер 87, има по-голям ковалентен радиус и радиус на Ван дер Ваалс от цезия.
• Тъй като франциумът е изключително нестабилен елемент. По този начин цезият има най-висок атомен номер.

Това е всичко за основите Определяне на атомен радиус, тенденция на периодичната таблица, най-голям атомен радиус, диаграма на атомния радиус.