تطبيقه.

الجير المطفأ(الصيغة – Ca(OH)2) هي قاعدة قوية. يمكن العثور عليه غالبًا في بعض المصادر تحت اسم هيدروكسيد الكالسيوم أو "الزغب".

ملكيات:يتم تقديمه على شكل مسحوق أبيض قابل للذوبان قليلاً في الماء. كلما انخفضت درجة حرارة الوسط، انخفضت قابلية الذوبان. منتجات تفاعله مع الحمض هي أملاح الكالسيوم المقابلة. على سبيل المثال، غمر الجير المطفأ في حامض الكبريتيك ينتج كبريتات الكالسيوم والماء. إذا تركت محلول الزغب في الهواء، فسوف يتفاعل مع أحد مكونات الأخير - ثاني أكسيد الكربون. في هذه العمليةيصبح الحل غائما. منتجات هذا التفاعل هي كربونات الكالسيوم والماء. إذا واصلت الغليان ثاني أكسيد الكربونسينتهي التفاعل بتكوين بيكربونات الكالسيوم التي تتدمر مع زيادة درجة حرارة المحلول. الجير المطفأ و أول أكسيد الكربونسوف تتفاعل عند درجة حرارة حوالي 400 درجة مئوية، وستكون منتجاتها هي الكربونات والهيدروجين المعروفة بالفعل. يمكن أن تتفاعل المادة أيضًا مع الأملاح، ولكن فقط إذا انتهت العملية بتكوين راسب، على سبيل المثال، إذا قمت بخلط "الزغب" مع كبريتيت الصوديوم، فإن منتجات التفاعل ستكون هيدروكسيد الصوديوم وكبريتيت الكالسيوم.

ما هو الجير المصنوع من:إن الاسم نفسه "إطفأ" يشير بالفعل إلى أنه تم إطفاء شيء ما للحصول على هذه المادة. كما يعلم الجميع، أي مركب كيميائي(أو أي شيء على الإطلاق) عادة ما يتم إطفاؤه بالماء. ولديها شيء للرد عليه. في الكيمياء هناك مادة تسمى "الجير الحي". لذلك، بإضافة الماء إليه، يتم الحصول على المركب المطلوب.

طلب:يستخدم الجير المطفأ لتبييض أي غرفة. كما أنه يستخدم لتليين الماء: إذا أضفت زغبًا إلى بيكربونات الكالسيوم، يتشكل أكسيد الهيدروجين وترسب غير قابل للذوبان - كربونات المعدن المقابل. ويستخدم الجير المطفأ في دباغة الجلود، وكاوية كربونات الصوديوم والبوتاسيوم، وإنتاج مركبات الكالسيوم، والأحماض العضوية المختلفة والعديد من المواد الأخرى.

باستخدام محلول "الزغب" - ماء الجير المعروف - يمكنك اكتشاف وجود ثاني أكسيد الكربون: عندما يتفاعل معه يصبح غائما (صورة). لا يمكن لطب الأسنان الاستغناء عن هيدروكسيد الكالسيوم الذي تتم مناقشته الآن، لأنه بفضله، في هذا الفرع من الطب، من الممكن تطهير القنوات الجذرية للأسنان. يُصنع الملاط الجيري أيضًا باستخدام الجير المطفأ عن طريق خلطه بالرمل. تم استخدام خليط مماثل في العصور القديمة، ثم بدونه لا يوجد بناء واحد يمكن أن يفعله. ومع ذلك، الآن، بسبب الإطلاق غير الضروري للمياه أثناء تفاعل الزغب مع الرمل، يتم استبدال هذا الحل بنجاح بالأسمنت. يستخدم هيدروكسيد الكالسيوم لإنتاج الأسمدة الجيرية، وهو أيضًا مادة مضافة للغذاء E526... والعديد من الصناعات الأخرى لا يمكنها الاستغناء عن استخدامه.

الجير الحي – يتم إنتاج الجير الحي (أكسيد الكالسيوم غير المكرر) عن طريق تكليس الحجر الجيري الذي يحتوي على كمية قليلة جدًا من الطين أو لا يحتوي على أي طين. فهو يتحد بسرعة كبيرة مع الماء، ويطلق كمية كبيرة من الحرارة ويشكل الجير المطفأ (هيدروكسيد الكالسيوم).

يحتوي Quicklime على العديد من الخصائص المفيدة، وهذا ما يجده تطبيق واسعفي البناء والصناعة زراعة.

ملكيات:قطع مسامية دقيقة من CaO بحجم 5...10 سم، يتم الحصول عليها بعد حرق المواد الخام، متوسط ​​الكثافة 1600…1700 كجم/م3.
اعتمادًا على محتوى أكسيد المغنيسيوم، ينقسم الجير الهوائي إلى الكالسيوم (70...90% CaO وما يصل إلى 5% MO)، والمغنيسيوم (حتى 20% Mg0) والمغنيسيوم العالي أو الدولوميت (Mg0 من 20 إلى 40). %).
يتم إنتاج الجير الحي في ثلاث درجات. اعتمادًا على وقت التحلل، يتم التمييز بين جميع أنواع الجير: الجير سريع التحلل (مدة التحلل تصل إلى 8 دقائق)؛ إطفاء متوسط ​​(حتى 25 دقيقة)، إطفاء بطيء (أكثر من 25 دقيقة).

ينقسم الجير الجوي للبناء إلى ثلاث درجات.
تتراوح كثافة الجير الحي من 3.1-3.3 جم/سم3 وتعتمد بشكل رئيسي على درجة حرارة الحرق، ووجود الشوائب، والحرق الزائد والحرق الزائد.
تعتمد كثافة الجير المطفأ على درجة تبلوره وتساوي 2.23 بالنسبة لـ Ca(OH)2 المتبلور على شكل صفائح سداسية، و2.08 جم/سم3 بالنسبة للجير غير المتبلور.
الكتلة الحجمية للجير الحي المقطوع
تعتمد القطعة إلى حد كبير على درجة حرارة الحرق وتزداد من 1.6 جم/سم3 (حرق الجير عند درجة حرارة 800 درجة مئوية) إلى 2.9 جم/سم3 (حرق طويل المدى عند درجة حرارة 1300 درجة مئوية).
الكتلة الحجمية للأنواع الأخرى من الجير هي كما يلي: للجير الحي المطحون في حالة صب غير محكم 900-1100، في حالة مضغوطة 1100-1300 كجم / م 3؛ للجير المطفأ (الزغب) في حالة صب غير محكم - 400-500، في حالة مضغوطة 600-700 كجم/م3؛ لعجين الجير - 1300-1400 كجم/م3.
اللدونة، التي تحدد قدرة الرابط على نقل قابلية التشغيل للملاط والخرسانة، هي أهم خاصية للجير. ترتبط مرونة الجير بقدرته العالية على الاحتفاظ بالماء. جزيئات هيدرات أكسيد الكالسيوم المتناثرة بدقة، التي تمتص كمية كبيرة من الماء على سطحها، تخلق نوعًا من مادة التشحيم للحبيبات المجمعة في الملاط أو خليط الخرسانة، مما يقلل الاحتكاك بينها. نتيجة ل قذائف الجيرتتميز بقابلية تشغيل عالية، ويتم توزيعها بسهولة وبشكل متساوٍ في طبقة رقيقة على سطح الطوب أو الخرسانة، وتلتصق جيدًا بها، وتتميز بقدرتها على الاحتفاظ بالمياه حتى عند تطبيقها على الطوب والركائز المسامية الأخرى.

طلب:وتستخدم هذه المادة على نطاق واسع في مناطق مختلفة النشاط البشري. أكبر المستهلكين هم: صناعات المعادن الحديدية والزراعة والسكر والكيماويات ولب الورق والورق. يستخدم CaO أيضًا في صناعة البناء. أهمية خاصةاتصال له في مجال البيئة. يستخدم الجير لإزالة أكسيد الكبريت من غازات المداخن. كما أن المركب قادر على تخفيف الماء وترسيب المنتجات والمواد العضوية الموجودة فيه. بالإضافة إلى ذلك، فإن استخدام الجير الحي يضمن تحييد الحمضية الطبيعية و مياه الصرف الصحي. وفي الزراعة، عند ملامسته للتربة، يزيل المركب الحموضة الضارة النباتات المزروعة. الجير الحي يثري التربة بالكالسيوم. ونتيجة لهذا، تزداد قابلية الأرض للزراعة ويتسارع تعفن الدبال. وفي الوقت نفسه، يتم تقليل الحاجة إلى استخدام الأسمدة النيتروجينية بجرعات كبيرة.

يستخدم خليط الهيدرات في تربية الدواجن والماشية للتغذية. هذا يلغي نقص الكالسيوم في النظام الغذائي. بالإضافة إلى ذلك، يتم استخدام المركب لتحسين الظروف الصحية العامة عند حفظ وتربية الماشية. في الصناعة الكيميائية، يتم استخدام الجير المطفأ والمواد الماصة لإنتاج فلوريد الكالسيوم وهيدروكلوريد. في صناعة البتروكيماويات، يقوم المركب بتحييد القطران الحمضي ويعمل أيضًا ككاشف في التخليق الأساسي غير العضوي والعضوي. يستخدم الجير على نطاق واسع في البناء. ويرجع ذلك إلى الصداقة البيئية العالية للمادة. يستخدم الخليط في تحضير المواد الرابطة والخرسانة والملاط وإنتاج منتجات البناء.

تآكل المعادن وطرق الحماية من التآكل

تآكل المعادن- عملية تدمير المعادن والسبائك بسبب التفاعل الكيميائي أو الكهروكيميائي مع البيئة الخارجية، ونتيجة لذلك تتأكسد المعادن وتفقد خصائصها الكامنة. التآكل هو العدو المنتجات المعدنية. في كل عام في العالم، يتم فقدان 10...15% من المعادن المنصهرة نتيجة للتآكل، أو 1...1.5% من جميع المعادن التي تراكمت واستغلت من قبل البشر.

التآكل الكيميائي- تدمير المعادن والسبائك نتيجة الأكسدة عند تفاعلها مع الغازات الجافة عند درجات حرارة عاليةأو مع السوائل العضوية - المنتجات البترولية والكحول وما إلى ذلك.

التآكل الكهروكيميائي- تدمير المعادن والسبائك في الماء والمحاليل المائية. لكي يتطور التآكل، يكفي أن يتم تغطية المعدن ببساطة أنحف طبقةالماء الممتز (سطح مبلل). ونظراً لعدم تجانس الهيكل المعدني أثناء التآكل الكهروكيميائي، تتشكل فيه أزواج كلفانية (الكاثود - الأنود)، على سبيل المثال، بين حبيبات المعدن (البلورات) التي تختلف عن بعضها البعض في التركيب الكيميائي. تدخل ذرات المعدن من الأنود إلى المحلول على شكل كاتيونات. تتحد هذه الكاتيونات مع الأنيونات الموجودة في المحلول لتشكل طبقة من الصدأ على سطح المعدن. يتم تدمير المعادن بشكل رئيسي عن طريق التآكل الكهروكيميائي.

يسبب تآكل المعادن أضراراً اقتصادية كبيرة، إذ يؤدي التآكل إلى تعطل المعدات والآلات والآليات وتدميرها الهياكل المعدنية. عرضة بشكل خاص لتآكل المعدات التي تتلامس معها بيئة عدوانيةعلى سبيل المثال محاليل الأحماض والأملاح.

في الظروف العاديةيمكن أن تدخل المعادن في تفاعلات كيميائية مع المواد الموجودة في البيئة - الأكسجين والماء. تظهر بقع على سطح المعادن، ويصبح المعدن هشاً ولا يستطيع تحمل الأحمال. وهذا يؤدي إلى تدمير المنتجات المعدنية التي تم إنفاق إنتاجها عدد كبيرالمواد الخام والطاقة ومقدار الجهد البشري.
التآكل هو التدمير التلقائي للمعادن والسبائك تحت تأثير بيئة.
ومن الأمثلة الصارخة على التآكل الصدأ على سطح الفولاذ و منتجات الحديد الزهر. في كل عام، يتم فقدان حوالي ربع الحديد المنتج في العالم بسبب التآكل. تكاليف إصلاح أو استبدال السفن والمركبات والأدوات والاتصالات، أنابيب المياهأعلى بعدة مرات من تكلفة المعدن الذي صنعت منه. تلوث منتجات التآكل البيئة وتؤثر سلبًا على حياة الإنسان وصحته.
يحدث التآكل الكيميائي في الصناعات الكيميائية المختلفة. في جو من الغازات النشطة (الهيدروجين، كبريتيد الهيدروجين، الكلور)، في بيئة من الأحماض والقلويات والأملاح، وكذلك في الأملاح المنصهرة وغيرها من المواد، تحدث تفاعلات محددة تنطوي على المواد المعدنيةالذي يصنع منه الجهاز الذي تتم فيه العملية الكيميائية. يحدث تآكل الغاز عند درجات حرارة مرتفعة. وتقع تحت تأثيره تجهيزات الأفران وأجزاء محركات الاحتراق الداخلي. يحدث التآكل الكهروكيميائي عند وجود المعدن في أي منها محلول مائي.
معظم المكونات النشطةالعوامل البيئية التي تعمل على المعادن هي الأكسجين O2، وبخار الماء H2O، وأكسيد الكربون (IV) CO2، وأكسيد الكبريت (IV) SO2، وأكسيد النيتروجين (IV) NO2. تتسارع عملية التآكل بشكل كبير عندما تتلامس المعادن مع المياه المالحة. لهذا السبب تصدأ السفن مياه البحرأسرع منه في المياه العذبة.
جوهر التآكل هو أكسدة المعادن. يمكن أن تكون منتجات التآكل عبارة عن أكاسيد وهيدروكسيدات وأملاح وما إلى ذلك. على سبيل المثال، يمكن وصف تآكل الحديد بشكل تخطيطي بالمعادلة التالية:
4Fe + 6H2O + 3O2 → 4Fe (OH) 3.
من المستحيل إيقاف التآكل، لكن يمكن إبطاؤه. هناك العديد من الطرق لحماية المعادن من التآكل، ولكن التقنية الرئيسية هي منع الحديد من ملامسة الهواء. للقيام بذلك، يتم طلاء المنتجات المعدنية أو تلميعها أو تغطيتها بطبقة من مواد التشحيم. في معظم الحالات، يكون هذا كافيًا لمنع المعدن من التدهور لعدة عشرات أو حتى مئات السنين. طريقة أخرى لحماية المعادن من التآكل طلاء الكهروكيميائيةالأسطح المعدنية أو السبائكية مع معادن أخرى مقاومة للتآكل (طلاء النيكل، طلاء الكروم، الجلفنة، طلاء الفضة، طلاء الذهب). في التكنولوجيا، غالبا ما تستخدم سبائك خاصة مقاومة للتآكل. لإبطاء تآكل المنتجات المعدنية في بيئة حمضية، يتم استخدام مواد خاصة - مثبطات.

حياة وعمل إيه إم بتليروف

ولد ألكسندر بتلروف عام 1828 في بتليروفكا، وهي قرية صغيرة بالقرب من قازان، حيث تقع ملكية والده. ولم يتذكر ساشا والدته، فقد توفيت بعد 11 يوما من ولادته. نشأ ساشا على يد والده، وهو رجل متعلم، وأراد أن يكون مثله في كل شيء.

في البداية ذهب إلى مدرسة داخلية، ثم دخل صالة كازان للألعاب الرياضية الأولى، التي كان معلموها ذوي خبرة كبيرة، ومستعدين جيدًا، وكانوا يعرفون كيف يثيرون اهتمام الطلاب. لقد تعلم ساشا المادة بسهولة، لأنه منذ الطفولة المبكرة تعلم العمل بشكل منهجي. كان منجذبًا بشكل خاص إلى العلوم الطبيعية.

بعد تخرجه من المدرسة الثانوية، خلافًا لرغبة والده، التحق ساشا بقسم العلوم الطبيعية بجامعة كازان، على الرغم من أنه كان طالبًا في الوقت الحالي فقط، لأنه كان لا يزال قاصرًا. وفي العام التالي فقط، 1845، عندما بلغ الشاب 17 عامًا، ظهر اسمه في قائمة المقبولين في السنة الأولى.

في عام 1846، أصيب الإسكندر بمرض التيفوس ونجا بأعجوبة، لكن والده الذي أصيب به توفي. في الخريف، انتقلوا مع عمتهم إلى قازان. تدريجيا، كان للشباب أثره، وعادت صحة ساشا ومرحها. درس الشاب بتليروف باجتهاد استثنائي، ولكن لدهشته، لاحظ أن المحاضرات في الكيمياء كانت تمنحه أكبر قدر من المتعة. لم تكن محاضرات البروفيسور كلاوس ترضيه، وبدأ يحضر بانتظام محاضرات نيكولاي نيكولايفيتش زينين، التي كانت تعطى لطلاب قسم الفيزياء والرياضيات. قريبا جدا زينين، يراقب الكسندر خلال العمل المختبريلاحظت أن هذا الطالب ذو الشعر الأشقر كان موهوبًا بشكل غير عادي ويمكن أن يصبح باحثًا جيدًا.

درس بتلروف بنجاح، لكنه فكر بشكل متزايد في مستقبله، ولا يعرف ما يجب عليه اختياره في النهاية. هل تريد دراسة علم الأحياء؟ ولكن، من ناحية أخرى، هو عدم وجود فكرة واضحة عن التفاعلات العضويةألا يقدم إمكانيات لا نهاية لها للاستكشاف؟

للحصول على الدرجة الأكاديمية للمرشح، كان على بتليروف تقديم أطروحة بعد التخرج. بحلول هذا الوقت، كان زينين قد غادر قازان إلى سانت بطرسبرغ ولم يكن أمامه خيار سوى دراسة العلوم الطبيعية. من أجل أطروحته للدكتوراه، أعد بتلروف مقالًا بعنوان "الفراشات النهارية لحيوانات نهر الفولجا-الأورال". ومع ذلك، كانت الظروف بحيث لا يزال يتعين على الإسكندر العودة إلى الكيمياء.

بعد موافقة المجلس الدرجة العلميةبقي بتلروف للعمل في الجامعة. أستاذ الكيمياء الوحيد، كلاوس، لم يتمكن من تدريس جميع الفصول بنفسه وكان بحاجة إلى مساعد. أصبح بتليروف ذلك. في خريف عام 1850، اجتاز بتلروف امتحانات درجة الماجستير في الكيمياء وبدأ على الفور أطروحة الدكتوراه "في الزيوت الأساسية"، وهو ما دافع عنه في البداية العام المقبل. بالتوازي مع إعداد المحاضرة، بدأ بتليروف دراسة مفصلة لتاريخ العلوم الكيميائية. لقد عمل العالم الشاب بجد في مكتبه وفي المختبر وفي المنزل.

وفقا لخالاته، فإنهم شقة قديمةكانت الكرة غير مريحة، لذلك استأجروا واحدة أخرى أكثر اتساعًا من صوفيا تيموفيفنا أكساكوفا، وهي امرأة نشطة وحاسمة. قبلت بتليروف برعاية الأم، ورأت فيه الشريك المناسب لابنتها. على الرغم من عمله المستمر في الجامعة، ظل ألكسندر ميخائيلوفيتش شخصًا مرحًا ومؤنسًا. لم يكن يتميز بأي حال من الأحوال بـ "شرود الذهن المهني" سيئ السمعة، كما أن ابتسامته الودية وسهولة تصرفه جعلته ضيفًا مرحبًا به في كل مكان. لاحظت صوفيا تيموفيفنا بارتياح أن العالم الشاب لم يكن غير مبالٍ بنادينكا. كانت الفتاة جميلة حقًا: جبهة عالية وذكية وعينان كبيرتان متلألئتان وملامح وجه صارمة ومنتظمة ونوع من السحر الخاص. أصبح الشباب أصدقاء جيدين، ومع مرور الوقت بدأوا يشعرون بشكل متزايد بالحاجة إلى أن يكونوا معًا، ويشاركون أفكارهم الأكثر سرية. وسرعان ما ناديجدا ميخائيلوفنا جلوميلينا، ابنة أخت الكاتب إس تي. أصبحت أكساكوفا زوجة الكسندر ميخائيلوفيتش.

لم يكن بتلروف معروفًا ككيميائي متميز فحسب، بل أيضًا كعالم نبات موهوب. أجرى تجارب مختلفة في الدفيئات الزراعية الخاصة به في كازان وبتلروفكا، وكتب مقالات عن مشاكل البستنة وزراعة الزهور والزراعة. بصبر وحب نادرين، شاهد تطور زهور الكاميليا الرقيقة والورود المورقة، وطوَّر أنواعًا جديدة من الزهور.

في 4 يونيو 1854، تلقى بتليروف تأكيدًا بحصوله على الدرجة الأكاديمية للدكتوراه في الكيمياء والفيزياء. تطورت الأحداث بسرعة لا تصدق. مباشرة بعد حصوله على الدكتوراه، تم تعيين بتلروف أستاذًا للكيمياء بالوكالة في جامعة كازان. في بداية عام 1857، أصبح بالفعل أستاذا، وفي صيف ذلك العام حصل على إذن بالسفر إلى الخارج.

وصل بتليروف إلى برلين في نهاية الصيف. ثم واصل جولاته في ألمانيا وسويسرا وإيطاليا وفرنسا. وكانت الوجهة النهائية لرحلته باريس، المركز العالمي للعلوم الكيميائية في ذلك الوقت. لقد انجذب في المقام الأول إلى لقائه مع أدولف فورتز. عمل بتليروف في مختبر فورتز لمدة شهرين. وهنا بدأ بحثه التجريبي، والذي توج على مدار العشرين عامًا التالية باكتشاف العشرات من المواد والتفاعلات الجديدة. إن تركيبات بتلروف النموذجية العديدة للإيثانول والإيثيلين والكحوليات الثلاثية وبلمرة هيدروكربونات الإيثيلين تكمن في أصول عدد من الصناعات، وبالتالي كان لها تأثير محفز مباشر للغاية عليها.

أثناء دراسة الهيدروكربونات، أدرك بتلروف أنها تمثل فئة خاصة تمامًا المواد الكيميائية. وبتحليل هيكلها وخصائصها، لاحظ العالم أن هناك نمطًا صارمًا هنا. لقد شكلت أساس نظرية التركيب الكيميائي التي ابتكرها.

أثار تقريره في أكاديمية باريس للعلوم اهتمامًا عامًا ونقاشًا حيويًا. قال بتلروف: ربما حان الوقت الذي يجب أن يصبح فيه بحثنا هو الأساس نظرية جديدةالتركيب الكيميائي للمواد. ستتميز هذه النظرية بدقة القوانين الرياضية وستسمح بالتنبؤ بخصائصها المركبات العضوية" لم يعبر أحد عن مثل هذه الأفكار حتى الآن.

وبعد سنوات قليلة، خلال رحلته الثانية إلى الخارج، قدم بتلروف النظرية التي ابتكرها للمناقشة. قدم تقريرًا في المؤتمر السادس والثلاثين لعلماء الطبيعة والأطباء الألمان في شباير. انعقد المؤتمر في سبتمبر 1861.

وقدم عرضا إلى القسم الكيميائي. وكان للموضوع عنوان أكثر من متواضع: "شيء عن التركيب الكيميائي للأجسام".

تحدث بتليروف ببساطة ووضوح. دون الخوض في تفاصيل غير ضرورية، قدم للجمهور نظرية جديدة للتركيب الكيميائي للمواد العضوية: أثار تقريره اهتماما غير مسبوق.

كان مصطلح "البنية الكيميائية" قد استخدم قبل بتلروف، لكنه أعاد التفكير فيه واستخدمه لتحديد مفهوم جديد حول ترتيب الروابط بين الذرات في الجزيئات. تعتبر نظرية التركيب الكيميائي الآن بمثابة الأساس لجميع الفروع الحديثة للكيمياء الاصطناعية دون استثناء.

لذلك أعلنت النظرية حقها في الوجود. طالبت مزيد من التطويروأين يجب أن يتم ذلك، إن لم يكن في قازان، لأن نظرية جديدة ولدت هناك، وعمل خالقها هناك. بالنسبة لبتليروف، تبين أن واجبات رئيس الجامعة كانت عبئًا ثقيلًا ولا يطاق. وطلب عدة مرات إعفاءه من هذا المنصب، لكن جميع طلباته ظلت دون تلبية. ولم تتركه مخاوفه في المنزل أيضًا. فقط في الحديقة، وهو يعتني بزهوره المفضلة، نسي هموم ومشاكل اليوم الماضي. غالبًا ما كان ابنه ميشا يعمل معه في الحديقة. سأل ألكسندر ميخائيلوفيتش الصبي عن الأحداث في المدرسة وأخبر تفاصيل مثيرة للاهتمام عن الزهور.

جاء عام 1863 - أسعد عام في حياة العالم العظيم. كان بتليروف على الطريق الصحيح. لأول مرة في تاريخ الكيمياء، تمكن من الحصول على أبسط كحول ثلاثي - كحول بوتيل ثلاثي، أو ثلاثي ميثيل كاربينول. بعد فترة وجيزة، ظهرت تقارير في الأدبيات حول التوليف الناجح لكحولات البوتيل الأولية والثانوية.

عرف العلماء كحول الإيزوبوتيل منذ عام 1852، عندما تم عزله لأول مرة من الطبيعي زيت نباتي. الآن لا يمكن أن يكون هناك أي جدل حول أي نزاع، حيث كان هناك أربعة كحولات بوتيل مختلفة، وجميعهم أيزومرات.

في عام 1862 - 1865، أعرب بتليروف عن الموقف الرئيسي لنظرية الأيزومرية العكسية للتوتومرية، والتي تتمثل آليتها، وفقًا لبتلروف، في تقسيم جزيئات بنية واحدة ودمج بقاياها لتشكيل جزيئات ذات بنية مختلفة . لقد كانت فكرة رائعة. جادل العالم العظيم بالحاجة إلى اتباع نهج ديناميكي للعمليات الكيميائية، أي اعتبارها توازنا.

جلب النجاح الثقة للعالم، لكنه في الوقت نفسه قدم له مهمة جديدة أكثر صعوبة. وكان من الضروري تطبيق النظرية البنيوية على جميع التفاعلات والمركبات الكيمياء العضويةوالأهم من ذلك، كتابة كتاب مدرسي جديد عن الكيمياء العضوية، حيث سيتم النظر في جميع الظواهر من وجهة نظر نظرية جديدة للبنية.

عمل بتلروف على الكتاب المدرسي لمدة عامين تقريبًا دون انقطاع. نُشر كتاب "مقدمة لدراسة كاملة للكيمياء العضوية" في ثلاث طبعات بين عامي 1864 و1866. ولا يمكن مقارنته بأي شكل من الأشكال بأي من الكتب المدرسية المعروفة في ذلك الوقت. كان هذا العمل الملهم بمثابة وحي لبتليروف، الكيميائي والمجرب والفيلسوف، الذي أعاد بناء جميع المواد التي جمعها العلم وفقًا لمبدأ جديد، وفقًا لمبدأ التركيب الكيميائي.

أحدث الكتاب ثورة حقيقية في العلوم الكيميائية. بالفعل في عام 1867، بدأ العمل على ترجمته ونشره في الألمانية. بعد فترة وجيزة، تم نشر المنشورات في جميع التخصصات تقريبا اللغات الأوروبية. وبحسب الباحث الألماني فيكتور ماير فقد أصبح " النجم المرشد"في الغالبية العظمى من الأبحاث في مجال الكيمياء العضوية.

منذ أن أنهى ألكساندر ميخائيلوفيتش العمل على الكتاب المدرسي، قضى الوقت بشكل متزايد في بتليروفكا. حتى أثناء العام الدراسيذهبت الأسرة إلى القرية عدة مرات في الأسبوع. شعر بتلروف هنا بالتحرر من المخاوف وكرس نفسه بالكامل لهواياته المفضلة: الزهور ومجموعات الحشرات.

الآن عمل بتليروف بشكل أقل في المختبر، لكنه تابع عن كثب الاكتشافات الجديدة. في ربيع عام 1868، بمبادرة من الكيميائي الشهير مندليف، تمت دعوة ألكسندر ميخائيلوفيتش إلى جامعة سانت بطرسبرغ، حيث بدأ بإلقاء المحاضرات وأتيحت له الفرصة لتنظيم محاضراته الخاصة. مختبر كيميائي. تم تطوير بتليروف تقنية جديدةتدريب الطلاب، وتقديم ورشة عمل مختبرية مقبولة عالميًا، حيث تم تعليم الطلاب كيفية العمل مع مجموعة متنوعة من المعدات الكيميائية.

جنبا إلى جنب مع أنشطته العلمية، يشارك بتلروف بنشاط في الحياة الاجتماعيةبطرسبرغ. في ذلك الوقت، كان الجمهور التقدمي قلقا بشكل خاص بشأن مسألة تعليم المرأة. يجب أن تتمتع المرأة بحرية الوصول إليها التعليم العالي! تم تنظيم الدورات العليا للنساء في الأكاديمية الطبية الجراحية، وبدأت الفصول الدراسية في دورات النساء في بستوزيف، حيث ألقى بتلروف محاضرات في الكيمياء.

متعددة الأطراف النشاط العلميحصلت بتلروفا على اعتراف من أكاديمية العلوم. في عام 1871، تم انتخابه أكاديميا غير عادي، وبعد ثلاث سنوات - أكاديمي عادي، مما أعطاه الحق في الحصول على شقة في مبنى الأكاديمية. كما عاش نيكولاي نيكولايفيتش زينين هناك أيضًا. وقد عزز القرب الوثيق الصداقة طويلة الأمد.

مرت السنوات بلا هوادة. أصبح العمل مع الطلاب صعبا للغاية بالنسبة له، وقرر بتلروف مغادرة الجامعة. ألقى محاضرة وداعية في 4 أبريل 1880 لطلاب السنة الثانية. وقد استقبلوا نبأ رحيل أستاذهم الحبيب بحزن عميق. قرر المجلس الأكاديمي أن يطلب من بتلروف البقاء وانتخبه لمدة خمس سنوات أخرى.

قرر العالم أن يقتصر نشاطه في الجامعة على قراءة الطبق الرئيسي فقط. ومع ذلك كان يأتي إلى المختبر عدة مرات في الأسبوع ويشرف على العمل.

طوال حياته، حمل بتليروف شغفًا آخر - تربية النحل. في ممتلكاته قام بتنظيم المنحل المثالي، وفي السنوات الأخيرةالحياة مدرسة حقيقية لمربي النحل الفلاحين. كان بتلروف فخورًا بكتابه "النحلة وحياتها وقواعد تربية النحل الذكية" أكثر من أعماله العلمية.

يعتقد بتليروف أن العالم الحقيقي يجب أن يكون أيضًا منشرًا لعلمه. وبالتوازي مع المقالات العلمية، نشر كتيبات متاحة للجمهور تحدث فيها بشكل واضح وملون عن اكتشافاته. وأكمل آخرهما قبل وفاته بستة أشهر.

تحقيق أي هدف هو العمل اليومي. إذا كان هدفك هو الحصول على حصاد جيد، فلن تحتاج إلى استثمار جهدك فحسب، بل ستحتاج أيضًا إلى تزويد حديقتك وحديقة الخضروات بالرعاية والاهتمام والرعاية المناسبة. بالتأكيد تجربة سنوات عديدةلقد علم الجميع أنه عند زراعة أي شيء في الحديقة، لا يمكنك الاستغناء عن المواد الكيميائية.

على الأرجح، سمع الجميع عن الجير المطفأ في مجال محادثة واحد أو آخر. الجير المطفأ (أو كما يطلق عليه أيضًا الزغب) له اسم كيميائي - هيدروكسيد الكالسيوم. ومن المثير للاهتمام أن هذا الجير يستخدم في مجالات مختلفة: البناء، وتليين المياه، ودباغة الجلود، وطب الأسنان، الصناعة الكيميائية. كما تم استخدامه في البستنة.

تكوين الجير المطفأ بسيط للغاية؛ كما أن عملية الحصول على (التبريد) ليست معقدة، وتتكون من إضافة الماء والخلط جيدًا.

تحضير الجير المطفأ (الزغب) ليس بالأمر الصعب، للقيام بذلك تحتاج إلى إخماده (خلطه) بالماء، والذي يستغرق حوالي 10-20 دقيقة. أثناء عملية الإطفاء يتم إجراء عملية تسميد آمنة وصحية.

القاعدة الأساسية هي أن الماء المغلي يجب أن يكون باردًا حتى لا يفقد الجير مواده المفيدة.

استخدام الجير المطفأ واسع الانتشار في البستنة. لقد أصبحت الطريقة البسيطة والمتواضعة منذ فترة طويلة واحدة من الأدوات الرئيسية ل البستانيين ذوي الخبرة. بعض طرق التطبيق:

• مكافحة الحشائش: يمكن إزالة بعض أنواع الحشائش بالكامل من الحديقة عن طريق فترة الخريفتحديد التربة. معدل التطبيق - 300-400 جم لكل متر مربع. بعد الإجراء، لن تخاف من الأعشاب الضارة: ذيل الحصان، عشبة القمح، قمل الخشب، حميض الحصان.
• ويمكن أيضًا إضافة الجير المطفأ إليه حفرة السماد- بهذه الطريقة ستسرعين عملية تحلل محتوياته.
• تتطلب إزالة الأكسدة من التربة باستخدام التجيير الامتثال للمعايير والجرعات: التربة الثقيلة والطينية - 600-900 جم. لكل متر مربع، خفيف، طفيلي - 400-500 غرام. لكل متر مربع م، خفيف، رملي - 300-400 غرام. لكل متر مربع يتم إجراء تجبير التربة مرة واحدة كل 3-4 سنوات.
• عملية تبييض الأشجار بسيطة للغاية. يوصى باستخدام الجير الممتاز أو الدرجة الأولى. خففي الليمون للحصول على لون أبيض غني، النسبة التقريبية هي 1:1.

الفرق بين الجير المطفأ والجير الحي

سيكون من المنطقي الاعتقاد أنه في حالة وجود الجير المطفأ، فلا بد أن يكون هناك جير حي. كيف يختلف عن المطفأ وأين يتم استخدامه؟ بغض النظر عن مدى تناقضها، فإن كلمة "الجير" هي من أصل يوناني وتعني "لا ينطفئ".

الجير الحي له مظهر حبيبي. في السابق، كان من الممكن استخدام الجير الحي أعمال البناءكأسمنت، ولكن نتيجة لهذا التطبيق، لوحظ أنه لم يكن كذلك أفضل الخصائصوهي امتصاص الرطوبة وتكاثر العفن الفطري. على الرغم من ذلك، يستخدم الجير الحي على نطاق واسع في البناء لإنتاج الخرسانة الخبث، والدهانات، والطوب الرملي الجيري، ومواد التجصيص. في صناعة المواد الغذائية، يعمل الجير الحي كمستحلب، مما يساعد على ربط المواد التي لا تسمح خصائصها بالذوبان في بعضها البعض. يستخدم الجير الحي أيضًا في عملية تحييد مياه الصرف الصحي وغازات المداخن.

الفرق الرئيسي بين الجير المطفأ والجير الحي هو الصيغة الكيميائية. الجير المطفأ هو هيدروكسيد الكالسيوم، والجير الحي هو أكسيد الكالسيوم. على عكس الجير المطفأ، والذي يوجد غالبًا في شكل مسحوق، فإن الجير الحي حبيبي.

قواعد تساقط الجير واحتياطات السلامة

الجفاف هو عملية إطفاء الجير. قبل البدء في العمل مع الجير، تأكد من اتخاذ جميع احتياطات السلامة:

• يجب أن تكون ملابسك ضيقة، وتعمل بالقفازات، وجهاز التنفس الصناعي، ونظارات السلامة؛
• يجب أن يتم الإطفاء حصراً في حاوية معدنية؛
• إذا تم تنفيذ الإطفاء في الداخل، تأكد من التهوية الجيدة؛
• إذا دخل الجير إلى عينيك أو بشرتك، يجب عليك شطف المنطقة المصابة بمحلول خل ضعيف أو الكثير من الماء، ثم استشارة الطبيب.

يتم التجفيف في مكان مفتوح. وفقا لسرعة الانقراض فهي تتميز:

• الجير سريع التبريد - ما يصل إلى 8 دقائق؛
• الجير المتوسط ​​- ما يصل إلى 25 دقيقة؛
• الجير البطيء - أكثر من 25 دقيقة.

عملية الكشط هي إضافة الماء إلى الجير الحي. يجب إضافة الماء ببطء حتى لا تنخفض درجة الحرارة، لأن أثناء عملية الإطفاء، يتم إطلاق الحرارة.

يجب تخزين الجير في ظل ظروف معينة. قم بإعداد حفرة للتخزين، ورش المحلول في الأعلى بطبقة من الرمل بسمك 20 سم (إذا كان التخزين متوقعًا في الصقيع، فيمكن إضافة طبقة من الأرض بسمك 50-70 سم فوق الرمل). سياج الحفرة من أجل سلامة الناس والحيوانات.

ميزات استخدام الزغب في الحديقة

الجير المطفأ هو مادة عضوية. العناصر الرئيسية للزغب هي الكالسيت والدولوميت. كما سبق ذكره، يمكن استخدام الجير المطفأ كسماد وك عامل وقائيفي الحديقة والحديقة النباتية.

غني بالبوتاسيوم والمغنيسيوم والكالسيوم، وسرعان ما اكتسب الزغب شعبية في البستنة. علاوة على ذلك، فإن البوتاسيوم الموجود في التركيبة له شكل يتم امتصاصه بسرعة بواسطة النباتات. يجب أن يكون الكالسيوم جزءاً من التربة، فهو المسؤول عن مناعة النبات، وحمايته من الأمراض، ولذلك فإن الجير المطفأ اقتصادي و خيار فعاللتجديد التربة بالكالسيوم. بالإضافة إلى تأثيره المباشر، ينشط الكالسيوم نشاط الكائنات الحية الدقيقة، وتبدأ في إطلاق النيتروجين. استخدام الزغب يعزز التغيير التركيب الكيميائيالتربة وتطبيعها واكتسابها الوظائف الضروريةوالمكونات.

الأكثر شعبية و مادة عملية، الذي وجد تطبيقه على نطاق واسع في البناء والإصلاح والزراعة والحياة اليومية، هو الجير المطفأ.

وهو المكون الرئيسي للطلاءات والمخاليط والمحاليل الحديثة ذات الجودة العالية خصائص الأداء. اقرأ المزيد حول كيفية طحن وتخزين الجير بشكل صحيح، وكذلك للأغراض التي يمكن استخدامها.

الجير المطفأ هو مركب مسحوقي كيميائي ذو شكل غير عضوي (Ca(OH)2)، ويمكن الحصول عليه من تفاعل أكسيد الكالسيوم (Ca(OH)2) الجير الحي) والماء.

عند إنتاج الجير المطفأ من المهم الحفاظ على الشكل الصحيح نظام درجة الحرارةتسخين الماء، والذي يجب ألا يتجاوز 500 درجة. كلما ارتفعت درجة حرارة الماء، انخفضت جودة المنتج النهائي.

اعتمادًا على طريقة الإطفاء، يمكن تشكيل الأنواع التالية من التركيبات:

• ماء الجير.
• حليب الليمون (معلق).
• عجينة الجير.
• زغب (هيدروكسيد الكالسيوم في شكل مسحوق).

الفرق بين الجير المطفأ والجير الحي

يكمن الفرق بين الجير المطفأ والجير الحي في الصيغة الكيميائية وخصائص المادة.

يتم عرض الخصائص المميزة للمادتين بوضوح في الجدول.

يمكنك تمييز الجير المطفأ عن المادة المصدر ليس فقط بصريًا، ولكن أيضًا عن طريق اللمس - فهو غير قادر على إطلاقه الطاقة الحرارية، لذلك يظل الجو باردًا دائمًا.

الجير الحي هو صخرة يتم الحصول عليها عن طريق حرق صخور الطباشير أو الحجر الجيري عند درجات حرارة أعلى من 1000 درجة. ونتيجة للاسترطابية العالية، نادرا ما تستخدم المادة في شكلها النقي. وهي مصممة لإعداد مختلف قذائف الهاونوالمخاليط والعناصر.

تعليمات لسحق الجير

يمكن تنظيم عملية سحق الجير في موقع البناء أو في المنزل. اعتمادًا على نوع المادة الخام، يكون الحل النهائي هو:

• سريع الإطفاء (يطبخ في 10 دقائق).
• إطفاء متوسط ​​(إطفاء خلال 25 دقيقة).
• طهي بطيء (يستغرق الطهي ما يصل إلى ساعة واحدة).

يتم تحديد مدة التبريد من بداية إضافة الماء إلى المادة الأولية حتى يستقر التركيب الكيميائي للمنتج النهائي تمامًا.

المرحلة التحضيرية

للعمل من الضروري إعداد المواد الخام والوسائل الحماية الشخصيةمن تأثير سلبيالبخار الحراري - القفازات والنظارات الواقية والقناع والملابس المصنوعة من نسيج سميك.

يجب أن تكون المادة الخام عبارة عن جير في شكل جير حي أو خشبي عميق أو حاوية معدنيةوجهاز العجن.

أيضًا، لتحضير كمية كبيرة من الخليط، ستحتاج إلى حفرة ترابية وصندوق واسع مصنوع من قاعدة خشبيةمزودة بنافذة صرف مع مرشح شبكي.

عملية التبريد

للحصول على الجير المطفأ عالي الجودة يتم تنفيذ الخطوات التالية:

1. يتم سكب المواد الخام في الحاوية المعدة.
2. يضاف الماء تدريجياً إلى القاعدة بنسبة 1:1 ويقلب ببطء لتنشيط عملية التبريد. هذه النسبة مناسبة لتحضير الزغب - خليط مسحوقي. للحصول على عجينة الليمون أو الحليب، يجب إضافة 400 جرام من الماء إلى 1 كجم من المواد الخام.
3. يتم تقليب المادة حتى يكتمل تفاعل التبريد تمامًا.
4. يتم غرس المحلول المطفأ الطازج في وعاء لمدة 40 ساعة حتى يصبح سميكًا، ويستخدم بعد 30 يومًا من التحضير.

الإلغاء في صندوق خشبي

إذا تم استخدام صندوق خشبي لتحضير الجير، مزيج جاهزيتم تصريفه من خلال نافذة الترشيح في حفرة ترابية ومغطاة بألواح ويتم غرسها لعدة أيام.

بعد نهاية الفترة، يتم تغطية الجير بطبقة رملية بارتفاع 18 سم ويتم غرسها لمدة 2-3 أسابيع.

قواعد تخزين الجير

الجير المطفأ هو منتج تخزين طويل الأمد لا يغير تركيبه الكيميائي ولا يخسر خصائص مفيدةطوال فترة الخدمة بأكملها.

• بعد اكتمال الجفاف، تكون مدة تعرض المادة: لتحضير الملاط والعناصر - أسبوعين، للتجصيص - 30 يومًا.
• في تخزين الشتاءيتم تركيب وسادة عازلة حرارية إضافية في الحفرة: ما يصل إلى 20 سم من الرمال و 70 سم من التربة، كما يمكنك استخدام العزل الصلب.
• يُسمح بتخزين المواد في عبوات جيدة التهوية المستودعاتمع الخرسانة والأسفلت و أرضيات من الطوب. يجب أن تحتوي المستودعات على معدات السلامة اللازمة للسلامة من الحرائق: صناديق خشبيةبالرمل، وطفايات الحريق بثاني أكسيد الكربون، وصنابير الحريق بخراطيم هيدروليكية.
• لا ينبغي تخزين الجير المطفأ بالقرب من المواد المتفجرة أو القابلة للاشتعال.

نظرًا لخصائصه الفريدة ، فقد تم استخدام الجير المطفأ منذ فترة طويلة في البناء الحديثوالطب والبستنة والحياة اليومية.

التطبيق في البناء

انتشار استخدام الجير في البناء لحل المشاكل التالية:

• التبييض الداخلي للأسطح الداخلية.
• تحضير مونة البناء ومخاليط الربط وتركيبات التلوين.
• حماية الهياكل الخشبيةمن النار والتعفن.
• إنتاج الخرسانة الخشبية وكتل الرماد وكتل الطوب السيليكات والخرسانة الثقيلة.
• تحضير تركيبة البناء لبناء هياكل الفرن.
• إنتاج ملاط ​​الأسمنت الجيري.
• تحضير ماء الجير لتقدير مركبات ثاني أكسيد الكربون.

تضمن الخصائص الهيدروليكية التصلب السريع للملاط الجاهز على أساس الجير المطفأ. ولذلك، فإنها غالبا ما تستخدم في بناء العناصر الداعمة للجسور وغيرها من الهياكل ذات التعقيد المتزايد.

استخدامها في الحياة اليومية

بعض طرق استخدام المادة في المنزل:

• تحضير الأسمدة الآمنة لتقليل حموضة التربة ومكافحة الآفات المختلفة.
• تحضير محلول وقائي لتبييض جذوع أشجار الحدائق وأشجار الزينة.
• تحضير خلطات لحماية النباتات من الأمراض الفطرية والحشرات والقوارض الصغيرة.
• تحضير مادة مضافة فعالة لتغذية الطيور والحيوانات .
• انخفاض الصلابة مياه الشربمن الآبار والآبار وإمدادات المياه.
• التطهير والتطهير الأسطح المختلفةوالهياكل الخشبية.
• الكاوية من كربونات الصوديوم أو البوتاسيوم.
• تحييد المركبات الحمضية والأحماض العضوية.
• - دباغة وتجهيز الجلود الطبيعية.
• تحضير المكملات الغذائية . وأكثرها شيوعا هو المستحلب (E526).

مادة فريدة تتميز بالمزايا التالية: سهولة التحضير، ومدة الصلاحية، وخصائص تطهير ممتازة، ومجموعة واسعة من الاستخدامات. ومن السهل جدًا تعلم عملية إطفاء الجير في المنزل. يتم استخدام الحلول الجاهزة بنجاح في العمل الزراعي، إصلاحات منزلية، تشييد المباني السكنية والتجارية، والذي يرجع في المقام الأول إلى انخفاض تكلفة المواد الخام الاستهلاكية.

الجير هي كلمة يونانية لها معناها الخاص. وترجمتها الحرفية تعني "لا يُخمد". هذه هي واحدة من تلك المواد التي كانت موجودة منذ زمن سحيق. لقد استخدمتها البشرية لأغراضها الخاصة لفترة طويلة. ومن الغريب أن خصائصه تم تحديدها بالكامل عن طريق الصدفة. لكنهم بدأوا في تطبيق المادة في العديد من المجالات، من خلال الأخطاء والتجارب، كما يمكن القول، بشكل أعمى. الجير مادة متعددة الاستخدامات ولا تزال تستخدم حتى اليوم.

نظرًا لخصائصها ، يتم استخدام المادة في صناعات مختلفة تختلف عن بعضها البعض. في هذه المقالة سننظر في كيفية استخراج المادة، وكيف يختلف الجير المطفأ عن الجير الحي وفي أي مجالات يتم استخدامه.

تاريخ المادة

في العصور القديمة، عندما كان الناس لا يزالون لا يفهمون شيئًا عن الكالسيوم ومركباته مع الأكسجين والفحم، أدركوا شيئًا ما. ماذا بالضبط؟ ومن خلال "الدس العلمي" تبين أن الحجر الجيري يتمتع بخصائص ممتازة، خاصة مواد البناء. بالإضافة إلى ذلك، إذا قمت بحرق بعض الصخور، مثل الحجر الجيري والدولوميت والطباشير وما إلى ذلك، فسوف تحصل على مادة لها خصائص ملزمة.

إذا كنت تتذكر القصة الصين القديمةثم قام العمال بتثبيت التربة بأسمنت الحجر الجيري ووضع حجر البناء الكبير الشهير الجدار الصيني. ويبلغ طولها 2500 كم. والأمر المذهل هو أنها بقيت حتى يومنا هذا، واليوم يمكننا أن نتأمل في عظمتها. وبمرور الوقت، أصبح الجير عنصرًا أساسيًا في تحضير الأسمدة المستخدمة في الزراعة.

هناك نوعان من المواد: الجير المطفأ والجير الحي. فكيف يتم الحصول على هذا النوع أو ذاك؟ ما هو الفرق بينهما؟ دعونا معرفة الإجابات على هذه الأسئلة.

إنتاج المواد الخام

نحن نعلم بالفعل أن الجير هو منتج من الصخور. ويتم استخراجه بالحرق في أفران خاصة مصنوعة من الحجر الجيري والدولوميت والطباشير. الناتج عبارة عن مادة على شكل كتل بيضاء، أو كما يطلق عليها أيضًا - مقطوعة "غليان". هذا هو الجير الحي. تتم عملية الاستخراج في مصانع خاصة، حيث يتم نقل الجير إلى أبعد من ذلك. "كيبيلكا" هو المنتج الأولي الذي سيتم إنتاج أنواع أخرى منه. الصيغة الكيميائيةالمادة - CaO (أكسيد الكالسيوم).

لا يتم استخدام المادة الخام الجاهزة بعد الحرق في الملاط والأسمنت، حيث أن لديها القدرة على امتصاص الرطوبة بقوة كبيرة، كما أنها تساهم في تكوين العفن الفطري على الجدران. لا يزال هناك طلب كبير على الماء المغلي صناعة البناء، وهي لإنتاج الخرسانة الخبث، الطوب الرملي الجيريوالأصباغ ومخاليط الجص.

اعتمادا على الوقت الذي يستغرقه إطفاء الكتلة "الغليان"، يتم تقسيمها إلى 3 أنواع. الأول منهم هو الجير سريع الذوبان. الوقت اللازم لسدادها يصل إلى 8 دقائق. والنوع الثاني متوسط ​​الإطفاء ويصل خلال 25 دقيقة. حسنًا، النوع الأخير هو الإطفاء البطيء، والذي يحتاج إلى 25 دقيقة أو أكثر للوصول إلى الحالة. لذلك انتقلنا بسلاسة إلى نوع آخر من المواد - الجير المطفأ.

الجير المطفأ

الاختلافات بين الجير المطفأ والجير الحي، كيف يتم التعبير عنها؟ يظهر الاسم نفسه بالفعل الفرق بين المواد. إذا كانت المادة الخام المعتادة لها الصيغة CaO، فسيتم الحصول على المادة المطفأة بإضافة الماء: CaO + H 2 O = Ca(OH) 2. هذه هي عملية الانقراض. يشار إلى أنه عند خلط المادة الخام بالماء يحدث تفاعل عنيف، مما يؤدي إلى إطلاق كمية هائلة من الحرارة والدخان. الماء يغلي حرفيا. ولهذا السبب يُطلق على الجير المقطوع اسم "الجير المغلي". الناتج هو زغب رطب.

من "المرجل" المقطوع يمكنك الحصول على أنواع فرعية مختلفة: الجير الحي المطحون أو الزغب المرطب أو عجينة الحجر الجيري أو الحليب. اعتمادًا على كمية الماء المضافة للترقق، يتم الحصول على العجين أو الحليب. على سبيل المثال، للحصول على عجينة الحجر الجيري، يتطلب سائل التفاعل 3-4 مرات أكثر من المادة نفسها. وإذا كنت بحاجة للحصول على حليب الحجر الجيري، فإن كمية السائل تزيد 8-10 مرات.

كيفية إنتاج زغب مطفأ

لإنتاج الجير المطفأ، عليك اتباع بعض القواعد. يجب أن تتم عملية التجفيف (عملية التبريد) في الهواء الطلق. يجب وضع المواد الخام نفسها في خزان أو حاوية. نظرًا لأنه سيتم إطلاق كمية كبيرة جدًا من البخار أثناء العملية، فأنت بحاجة إلى حماية نفسك. يمكن أن تسبب المادة نفسها أيضًا ضررًا للإنسان وحتى حرق الجلد. ولهذا السبب من الضروري حماية جلد اليدين وكامل الجسم والعينين والجهاز التنفسي. لا يمكنك الاستغناء عن بدلة أو ملابس خاصة وقفازات ونظارات واقية وجهاز تنفس. ثم سيكون كل شيء آمنًا لصحتك.

من المهم أن تتذكر أنه لا داعي للاندفاع في هذا الأمر. يمكن أن تختلف صفات الجير الحي، فبعضها يتحلل بسرعة، والبعض الآخر يستغرق وقتًا طويلاً. إذا لم تكمل كل شيء، فمن الممكن أن تدخن المادة في الجص النهائي. عند استخدام الجير البطيء، لا ينصح بملئه بالماء على الفور. من الأفضل القيام بذلك في أجزاء صغيرة. يتم سكب الإطفاء المتوسط ​​والسريع حتى يختفي البخار تماماً لمنع الاحتراق.

انتبه!قد يحتوي الجير المطفأ حديثًا على بقايا من المادة الأصلية. يتم إطفاؤها مرة أخرى ثم إزالتها.

بعد الجفاف، ستكون كمية الجير أكبر. من 1 كجم من الجير الحي يمكنك الحصول على 2 أو أكثر. الجير المطفأ و الفرق المتميزواضح. ولكن أين تستخدم هذه المواد؟

التطبيق في البناء

المجال الرئيسي الذي يستخدم فيه الجير المطفأ والجير الحي هو البناء. الجير رائع مادة رابطة. واحدة من مزاياها هي الصداقة البيئية والطبيعية. أنها غير ضارة تماما للبشر. لقد تحدثنا بالفعل قليلاً عن استخدام المواد الخام للجير الحي، لكن هذه ليست كل الجوانب. إنه ضروري لإنتاج خليط البناء الجاف وتركيبة الملاط والجص. بالإضافة إلى ذلك، بإضافة الجير إلى المنتجات الخرسانية، تصبح أقوى بكثير وأكثر مقاومة للرطوبة وأكثر كثافة.