الأنماط

أكسيد الكبريت (IV) قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء (40 حجمًا من ثاني أكسيد الكبريت يذوب في حجم واحد من الماء عند 200 درجة مئوية). في هذه الحالة، يتم تشكيل حمض الكبريتيك، الموجود فقط في محلول مائي:

SO2 + H2O = H2SO3

تفاعل ثاني أكسيد الكبريت مع الماء قابل للعكس. في المحلول المائي، يكون أكسيد الكبريت (IV) وحمض الكبريت في حالة توازن كيميائي، ويمكن إزاحتهما. عندما يرتبط H2SO3 بالقلويات (تحييد الحمض)، يستمر التفاعل نحو تكوين حمض الكبريتيك؛ عند إزالة ثاني أكسيد الكبريت (عن طريق النفخ في محلول النيتروجين أو التسخين)، يستمر التفاعل نحو المواد الأولية. يحتوي محلول حامض الكبريتيك دائمًا على أكسيد الكبريت (IV)، مما يعطيه رائحة نفاذة.

يحتوي حمض الكبريتيك على جميع خصائص الأحماض. في الحل، ينفصل H2SO3 تدريجيًا:

Н2SO3 H+ + HSO4 –

HSO3 -H++ SO3 2-

باعتباره حمض ديباسيك، فهو يشكل سلسلتين من الأملاح - الكبريتيتات والكبريتيتات المائية. تتشكل الكبريتات عندما يتم تحييد الحمض بالكامل باستخدام القلويات:

Н2SO3 + 2NAОН = NaHSO4+ 2Н2О

يتم الحصول على الهيدروكبريتيت عندما يكون هناك نقص في القلويات (مقارنة بالكمية المطلوبة لتحييد الحمض تمامًا):

Н2SO3+NAОН = NaНSO3+ Н2О

مثل أكسيد الكبريت (IV)، يعد حمض الكبريتيك وأملاحه من عوامل الاختزال القوية. وفي الوقت نفسه، تزداد درجة أكسدة الكبريت. وبالتالي، يتأكسد H2SO3 بسهولة إلى حمض الكبريتيك حتى بواسطة الأكسجين الجوي:

2H2SO3+O2= 2H2SO4

لذلك فإن محاليل حمض الكبريتيك التي تم تخزينها لفترة طويلة تحتوي دائمًا على حمض الكبريتيك.

تحدث أكسدة حامض الكبريتيك بالبروم وبرمنجنات البوتاسيوم بسهولة أكبر:

H2SO3+ Br2+ H2O = H2SO4 + 2HBr

5Н2S03+ 2KмnO4= 2Н2SO4+ 2MnSO4+ К2SO4+ 2Н2О

يقوم أكسيد الكبريت (IV) وحمض الكبريت بإزالة لون العديد من الأصباغ، ويشكلان معها مركبات عديمة اللون. يمكن أن يتحلل هذا الأخير مرة أخرى عند تسخينه أو تعرضه للضوء، مما يؤدي إلى استعادة اللون. ولذلك، فإن تأثير التبييض لثاني أكسيد الكبريت وH2SO4 يختلف عن تأثير التبييض للكلور. عادة، يتم استخدام أكسيد الكبريت (IV) لتبييض الصوف والحرير والقش (يتم تدمير هذه المواد بواسطة ماء الكلور).تطبيق مهم

يجد محلول هيدروكبريتيت الكالسيوم Ca(HSO3)2 (غسول كبريتيت)، والذي يستخدم لمعالجة ألياف الخشب ولب الورق.

كبريتيد الهيدروجين H2S هو غاز عديم اللون له رائحة البيض الفاسد. وهو شديد الذوبان في الماء (عند 20 درجة مئوية، يذوب 2.5 حجم من كبريتيد الهيدروجين في حجم واحد من الماء). يُسمى محلول كبريتيد الهيدروجين في الماء بماء كبريتيد الهيدروجين أو حمض هيدروكبريتيد (يُظهر خصائص الحمض الضعيف).

كبريتيد الهيدروجين هو غاز سام للغاية يمكن أن يسبب الضرر الجهاز العصبي. ولذلك، فمن الضروري العمل معها في اغطية الدخان أو مع الأجهزة محكمة الغلق. محتوى H2S المسموح به مباني الإنتاجهو 0.01 ملغ في 1 لتر من الهواء.

يتواجد كبريتيد الهيدروجين بشكل طبيعي في الغازات البركانية وفي مياه بعض الينابيع المعدنية، على سبيل المثال بياتيغورسك؛ ماتسيستا. يتشكل أثناء تحلل المواد العضوية المحتوية على الكبريت من المخلفات النباتية والحيوانية المختلفة. وهذا ما يفسر الخاصية رائحة سيئة مياه الصرف الصحيوالبالوعات ومقالب القمامة.

يمكن إنتاج كبريتيد الهيدروجين عن طريق الجمع المباشر بين الكبريت والهيدروجين عند تسخينه:

ولكن يتم الحصول عليه عادة عن طريق عمل حمض الهيدروكلوريك أو حمض الكبريتيك المخفف على كبريتيد الحديد (II):

2HCl + FeS = FeCl2+ H2S

يتم تنفيذ هذا التفاعل غالبًا في جهاز كيب.

H2S مركب أقل استقرارًا من الماء. هذا يرجع حجم كبيرذرة الكبريت مقارنة بذرة الأكسجين. ولذلك، فإن الرابطة H-0 أقصر وأقوى اتصالات HS. عند تسخينه بقوة، يتحلل كبريتيد الهيدروجين بالكامل تقريبًا إلى كبريت وهيدروجين:

يحترق غاز كبريتيد الهيدروجين (H2S) في الهواء بلهب أزرق مكونًا أكسيد الكبريت (IV) والماء:

2H2S+ 3O2= 2SO2+ 2H2O

مع نقص الأكسجين يتكون الكبريت والماء:

2H2S+O2= 2S+ 2H2O

يستخدم هذا التفاعل لإنتاج الكبريت من كبريتيد الهيدروجين على نطاق صناعي.

كبريتيد الهيدروجين هو عامل اختزال قوي إلى حد ما. ويمكن تفسير هذه الخاصية الكيميائية الهامة له على النحو التالي. في المحلول، يتخلى كبريتيد الهيدروجين (H2S) بسهولة نسبيًا عن الإلكترونات لجزيئات الأكسجين الموجودة في الهواء:

Н2S - 2е- = S + 2H + 2

O2 + 4e- = 2O 2- 1

في هذه الحالة، يتأكسد كبريتيد الهيدروجين (H2S) بواسطة الأكسجين الموجود في الغلاف الجوي إلى كبريت، مما ينتج عنه ماء كبريتيد الهيدروجينغائم. معادلة التفاعل الشاملة:

2H2S + O2 = 2S + 2H2O

وهذا ما يفسر أيضًا حقيقة أن كبريتيد الهيدروجين لا يتراكم بكميات كبيرة جدًا في الطبيعة أثناء تحلل المواد العضوية - حيث يؤكسد الأكسجين الموجود في الهواء إلى كبريت حر.

يتفاعل كبريتيد الهيدروجين بقوة مع محاليل الهالوجينات. على سبيل المثال:

Н2S + I2 = 2HI + S

يتحرر الكبريت ويتغير لون محلول اليود.

يشكل حمض كبريتيد الهيدروجين، كحمض ديباسيك، سلسلتين من الأملاح - المتوسطة (الكبريتيدات) والحمضية (كبريتيدات الهيدروجين). على سبيل المثال، Na2S هو كبريتيد الصوديوم، NaHS هو هيدروكبريتيد الصوديوم. هيدروكبريتيد كلها تقريبا قابلة للذوبان بدرجة عالية في الماء. كبريتيدات الفلزات القلوية والقلوية الأرضية قابلة للذوبان أيضًا في الماء، في حين أن المعادن الأخرى غير قابلة للذوبان عمليًا أو قابلة للذوبان بشكل طفيف؛ وبعضها لا يذوب في الأحماض المخففة. لذلك، يمكن الحصول على هذه الكبريتيدات بسهولة عن طريق تمرير كبريتيد الهيدروجين عبر أملاح المعدن المقابل، على سبيل المثال:

CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4

بعض الكبريتيدات لها لون مميز: CuS و РbS - أسود، CdS - أصفر، ZnS - أبيض، MnS - وردي، SnS - بني، Sb2S3 - برتقالي، إلخ. عند ذوبان الكبريتيدات المختلفة و ألوان مختلفةيعتمد الكثير منها على التحليل النوعي للكاتيونات.

التذكرة رقم 39

حمض الكبريتيك. إيصال. الخصائص الفيزيائية والكيميائية. معنى حمض الكبريتيك.

حمض الكبريتيك H2SO4 هو حمض ديباسيك قوي يقابل أعلى درجةأكسدة الكبريت (+6). في الظروف العاديةحمض الكبريتيك المركز هو سائل زيتي ثقيل، عديم اللون والرائحة، وذو طعم "نحاسي" لاذع. في التكنولوجيا، حمض الكبريتيك هو خليط من الماء وأنهيدريد الكبريتيك SO3. إذا كانت النسبة المولية SO3:H2O< 1, то это водный раствор серной кислоты, если >1- محلول SO3 في حامض الكبريتيك (الزيتون).

يتكون ثاني أكسيد الكبريت SO2 عند حرق الكبريت في الهواء أو الأكسجين. ويتم الحصول عليه أيضًا عن طريق تكليس كبريتيدات المعادن، مثل بيريت الحديد، في الهواء ("الاحتراق"):

من هذا التفاعل، يتم عادةً الحصول على ثاني أكسيد الكبريت صناعيًا (حول الطرق الصناعية الأخرى لإنتاج ثاني أكسيد الكبريت SO 2 سم، 9 § 131).

ثاني أكسيد الكبريت هو غاز عديم اللون ("ثاني أكسيد الكبريت") ذو رائحة نفاذة من الكبريت الساخن. ويتكثف بسهولة إلى سائل عديم اللون، ويغلي عند -10.0 درجة مئوية. عندما يتبخر ثاني أكسيد الكبريت السائل، يحدث انخفاض قوي في درجة الحرارة (إلى -50 درجة مئوية).

ثاني أكسيد الكبريت قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء (حوالي 40 مجلدًا في حجم واحد من الماء عند 20 درجة مئوية)؛ وفي هذه الحالة يحدث تفاعل جزئي مع الماء ويتكون حمض الكبريتيك:

وبالتالي، فإن ثاني أكسيد الكبريت هو أنهيدريد حمض الكبريتيك. عند تسخينه، تقل قابلية ذوبان ثاني أكسيد الكبريت (SO 2) وينزاح التوازن إلى اليسار؛ تدريجيًا، يتم تحرير كل ثاني أكسيد الكبريت من المحلول مرة أخرى.

يتكون جزيء SO 2 بشكل مشابه لجزيء الأوزون. تشكل نوى الذرات المكونة لها مثلثًا متساوي الساقين:

هنا تكون ذرة الكبريت، مثل ذرة الأكسجين المركزية في جزيء الأوزون، في حالة تهجين sp 2 وزاوية OSO قريبة من 120 درجة. لا يشارك المدار p z لذرة الكبريت، المتعامد مع مستوى الجزيء، في التهجين. بسبب هذه المدارات p z المدارية والموجهة بشكل مماثل لذرات الأكسجين، يتم تشكيل رابطة α ثلاثية المراكز؛ ينتمي زوج الإلكترونات الذي يحمله إلى ذرات الجزيء الثلاث.

يستخدم ثاني أكسيد الكبريت لإنتاج حامض الكبريتيك، وأيضًا (بكميات أقل بكثير) لتبييض القش والصوف والحرير وكمطهر (لتدمير العفن في الأقبية والأقبية وبراميل النبيذ وخزانات التخمير).

حمض الكبريتيك H 2 SO 3 مركب هش للغاية. وهو معروف فقط في المحاليل المائية. عند محاولة عزل حمض الكبريتيك، فإنه يتحلل إلى ثاني أكسيد الكبريت (SO 2) والماء. على سبيل المثال، عندما يؤثر حمض الكبريتيك المركز على كبريتيت الصوديوم، يتم إطلاق ثاني أكسيد الكبريت بدلاً من حمض الكبريت:

يجب حماية محلول حامض الكبريتيك من الوصول إلى الهواء، وإلا فإنه يمتص الأكسجين من الهواء، ويتأكسد ببطء إلى حامض الكبريتيك:

حمض الكبريتيك هو عامل اختزال جيد. على سبيل المثال، فإنه يقلل الهالوجينات الحرة إلى هاليدات الهيدروجين:

ومع ذلك، عند التفاعل مع عوامل الاختزال القوية، يمكن أن يلعب حمض الكبريت دور عامل مؤكسد. لذا فإن تفاعله مع كبريتيد الهيدروجين يتم أساسًا وفقًا للمعادلة:

كونه ثنائي القاعدة (K 1؟ 2·10 -2، K 2 = 6.3·10 -8)، يشكل حمض الكبريت سلسلتين من الأملاح. تسمى أملاحها المتوسطة بالكبريتات والأملاح الحمضية - الهيدروكبريتيت.

مثل الأحماض، تعتبر الكبريتيتات والهيدروسلفات عوامل اختزال. عندما تتأكسد يتم الحصول على أملاح حمض الكبريتيك.

عند التكلس، تتحلل كبريتيتات المعادن الأكثر نشاطًا لتشكل كبريتيدات وكبريتات (أكسدة ذاتية - تفاعل شفاء ذاتي):

يتم استخدام كبريتات البوتاسيوم والصوديوم لتبييض بعض المواد، بما في ذلك صناعة النسيجعند صباغة الأقمشة، في التصوير الفوتوغرافي. يتم استخدام محلول Ca(HSO 3)2 (هذا الملح موجود فقط في المحلول) لمعالجة الخشب وتحويله إلى ما يسمى لب الكبريتيت، والذي يتم الحصول منه بعد ذلك على الورق.

<<< Назад

إلى الأمام >>>

يعد حمض الكبريتيك (H2SO4) من أخطر الأحماض الكاوية والكواشف الخطرة، معروف للإنسانوخاصة في شكل مركز. حمض الكبريتيك النقي كيميائيا هو سائل ثقيل سام ذو قوام زيتي، عديم الرائحة وعديم اللون. يتم الحصول عليه عن طريق أكسدة ثاني أكسيد الكبريت (SO2).

عند درجة حرارة + 10.5 درجة مئوية، يتحول حمض الكبريتيك إلى كتلة بلورية زجاجية مجمدة، بجشع، مثل الإسفنج، تمتص الرطوبة من البيئة. في الصناعة والكيمياء، يعد حمض الكبريتيك أحد المركبات الكيميائية الرئيسية ويحتل مكانة رائدة من حيث حجم الإنتاج بالطن. ولهذا السبب يُطلق على حمض الكبريتيك اسم "دم الكيمياء". يتم إنتاج الأسمدة باستخدام حامض الكبريتيك. الأدويةوالأحماض الأخرى والأسمدة الكبيرة وأكثر من ذلك بكثير.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية الأساسية لحمض الكبريتيك

1. حمض الكبريتيك في شكل نقي(الصيغة H2SO4)، بتركيز 100% هو سائل سميك عديم اللون. الخاصية الأكثر أهمية لـ H2SO4 هي استرطابيته العالية - القدرة على إزالة الماء من الهواء. ويرافق هذه العملية إطلاق واسع النطاق للحرارة.
2. H2SO4 حمض قوي.
3. يُطلق على حمض الكبريتيك اسم مونوهيدرات - فهو يحتوي على 1 مول من H2O (ماء) لكل 1 مول من SO3. بسبب خصائصه الاسترطابية المثيرة للإعجاب، يتم استخدامه لاستخراج الرطوبة من الغازات.
4. نقطة الغليان – 330 درجة مئوية. في هذه الحالة، يتحلل الحمض إلى SO3 وماء. الكثافة – 1.84. نقطة الانصهار – 10.3 درجة مئوية/.
5. حمض الكبريتيك المركز هو عامل مؤكسد قوي. لبدء تفاعل الأكسدة والاختزال، يجب تسخين الحمض. نتيجة التفاعل هي SO2. S+2H2SO4=3SO2+2H2O
6. اعتمادًا على التركيز، يتفاعل حمض الكبريتيك مع المعادن بشكل مختلف. في الحالة المخففة، يكون حمض الكبريتيك قادرًا على أكسدة جميع المعادن الموجودة في سلسلة الجهد قبل الهيدروجين. الاستثناء هو الأكثر مقاومة للأكسدة. يتفاعل حمض الكبريتيك المخفف مع الأملاح والقواعد والأكاسيد الأمفوتيرية والقاعدية. حمض الكبريتيك المركز قادر على أكسدة جميع المعادن في سلسلة الجهد، بما في ذلك الفضة.
7. يشكل حمض الكبريتيك نوعين من الأملاح: حمضية (وهي هيدروكبريتات) ومتوسطة (كبريتات)
8. يدخل H2SO4 رد فعل نشطبمواد عضوية وغير معدنية، يمكن أن يتحول بعضها إلى فحم.
9. يذوب أنهيدريت الكبريتيك جيدًا في H2SO4، وفي هذه الحالة يتكون الزيت - محلول SO3 في حامض الكبريتيك. ظاهريًا، يبدو الأمر كما يلي: تدخين حمض الكبريتيك، وإطلاق أنهيدريت الكبريتيك.
10. حمض الكبريتيك في المحاليل المائية هو حمض ديباسيك قوي، وعندما يضاف إلى الماء، يتم إطلاق كمية كبيرة من الحرارة. عند تحضير المحاليل المخففة لـ H2SO4 من المحاليل المركزة، من الضروري إضافة حمض أثقل إلى الماء في تيار صغير، وليس العكس. يتم ذلك لمنع الماء من الغليان وتناثر الحمض.

أحماض الكبريتيك المركزة والمخففة

تشمل المحاليل المركزة لحمض الكبريتيك محاليل بنسبة 40٪ يمكنها إذابة الفضة أو البلاديوم.

يتضمن حمض الكبريتيك المخفف محاليل تركيزها أقل من 40%. هذه ليست مثل هذه المحاليل النشطة، لكنها قادرة على التفاعل مع النحاس والنحاس.

تحضير حمض الكبريتيك

إنتاج حامض الكبريتيك في النطاق الصناعيتم إطلاقه في القرن الخامس عشر، ولكن في ذلك الوقت كان يسمى "زيت الزاج". إذا كانت البشرية السابقة تستهلك فقط بضع عشرات من اللترات من حامض الكبريتيك، الآن العالم الحديثالحساب بملايين الأطنان سنويًا.

يتم إنتاج حامض الكبريتيك صناعيا، وهي ثلاثة:

1. طريقة الاتصال.
2. طريقة النتروز
3. طرق أخرى

دعونا نتحدث بالتفصيل عن كل واحد منهم.

طريقة الإنتاج الاتصال

تعتبر طريقة إنتاج الاتصال هي الأكثر شيوعًا، وتقوم بالمهام التالية:

• والنتيجة هي منتج يلبي الاحتياجات الحد الأقصى للكميةالمستهلكين.
• أثناء الإنتاج، يتم تقليل الضرر البيئي.

في طريقة الاتصال، يتم استخدام المواد التالية كمواد خام:

• البيريت (بيريت الكبريت) ؛
• الكبريت.
• أكسيد الفاناديوم (هذه المادة تعمل كمحفز)؛
• كبريتيد الهيدروجين
• كبريتيدات المعادن المختلفة.

قبل البدء في عملية الإنتاج، يتم تحضير المواد الخام مسبقًا. لتبدأ، في محطات التكسير الخاصة، يتم سحق البيريت، مما يسمح بذلك، وذلك بفضل زيادة منطقة الاتصال المواد الفعالة، تسريع رد الفعل. يخضع البيريت للتنقية: يتم إنزاله في حاويات كبيرة من الماء، حيث تطفو النفايات الصخرية وجميع أنواع الشوائب على السطح. في نهاية العملية تتم إزالتها.

ينقسم جزء الإنتاج إلى عدة مراحل:

1. بعد سحقه، يتم تنظيف البيريت وإرساله إلى الفرن، حيث يتم تسخينه عند درجات حرارة تصل إلى 800 درجة مئوية. وفقا لمبدأ التدفق المعاكس، يتم توفير الهواء إلى الغرفة من الأسفل، وهذا يضمن أن البايرايت في حالة معلقة. اليوم، تستغرق هذه العملية بضع ثوانٍ، لكن في السابق كان إطلاقها يستغرق عدة ساعات. أثناء عملية التحميص تظهر النفايات على شكل أكسيد الحديد، الذي يتم إزالته ونقله بعد ذلك إلى الصناعة المعدنية. أثناء عملية الحرق، يتم إطلاق بخار الماء وغازات O2 وSO2. عند الانتهاء من التنقية من بخار الماء والشوائب الصغيرة، يتم الحصول على أكسيد الكبريت النقي والأكسجين.
2. في المرحلة الثانية، يحدث تفاعل طارد للحرارة تحت الضغط باستخدام محفز الفاناديوم. يبدأ التفاعل عندما تصل درجة الحرارة إلى 420 درجة مئوية، ولكن يمكن زيادتها إلى 550 درجة مئوية لزيادة الكفاءة. أثناء التفاعل، تحدث الأكسدة الحفزية ويتحول ثاني أكسيد الكبريت إلى ثاني أكسيد الكبريت.
3. جوهر المرحلة الثالثة من الإنتاج هو كما يلي: امتصاص SO3 في برج الامتصاص، حيث يتكون أوليوم H2SO4. في هذا النموذج، يتم سكب H2SO4 في حاويات خاصة (لا يتفاعل مع الفولاذ) ويكون جاهزًا لتلبية احتياجات المستهلك النهائي.

أثناء الإنتاج، كما قلنا أعلاه، يتم توليد الكثير من الطاقة الحرارية، والتي تستخدم لأغراض التدفئة. يتم تركيب العديد من مصانع إنتاج حامض الكبريتيك توربينات بخاريةوالتي تستخدم البخار المنبعث لتوليد كهرباء إضافية.

طريقة إنتاج حمض الكبريتيك

على الرغم من مزايا طريقة الإنتاج بالتلامس، والتي تنتج حمض الكبريتيك والزيت أكثر تركيزًا ونقاءً، إلا أنه يتم إنتاج الكثير من H2SO4 بطريقة النيتروز. وعلى وجه الخصوص، في مصانع السوبر فوسفات.

لإنتاج H2SO4، فإن المادة الأولية، سواء بطريقتي التلامس أو النتروز، هي ثاني أكسيد الكبريت. ويتم الحصول عليه خصيصًا لهذه الأغراض عن طريق حرق الكبريت أو تحميص معادن الكبريت.

تتضمن معالجة ثاني أكسيد الكبريت إلى حامض الكبريتيك أكسدة ثاني أكسيد الكبريت وإضافة الماء. تبدو الصيغة كما يلي:
SO2 + 1|2 O2 + H2O = H2SO4

لكن ثاني أكسيد الكبريت لا يتفاعل مباشرة مع الأكسجين، لذلك، باستخدام طريقة النيتروز، يتم أكسدة ثاني أكسيد الكبريت باستخدام أكاسيد النيتروجين. أعلى أكاسيد النيتروجين (نحن نتحدث عن ثاني أكسيد النيتروجين NO2، ثالث أكسيد النيتروجين NO3) مع هذه العمليةيتم اختزالها إلى أكسيد النيتريك NO، والذي يتأكسد لاحقًا مرة أخرى بواسطة الأكسجين إلى أكاسيد أعلى.

يتم إضفاء الطابع الرسمي على إنتاج حامض الكبريتيك بطريقة النيتروز من الناحية الفنية بطريقتين:

• غرفة.
• برج.

طريقة النيتروز لها عدد من المزايا والعيوب.

عيوب الطريقة النيتروزية:

• والنتيجة هي 75٪ حمض الكبريتيك.
• جودة المنتج منخفضة.
• عودة غير كاملة لأكاسيد النيتروجين (إضافة HNO3). انبعاثاتها ضارة.
• يحتوي الحمض على الحديد وأكاسيد النيتروجين والشوائب الأخرى.

مزايا الطريقة النيتروزية:

• تكلفة العملية أقل.
• إمكانية إعادة تدوير ثاني أكسيد الكبريت بنسبة 100%.
• بساطة تصميم الأجهزة.

مصانع حمض الكبريتيك الروسية الرئيسية

يقع الإنتاج السنوي لـ H2SO4 في بلدنا في نطاق مكون من ستة أرقام - حوالي 10 ملايين طن. الشركات الرائدة في إنتاج حامض الكبريتيك في روسيا هي الشركات التي تعد أيضًا المستهلكين الرئيسيين لها. نحن نتحدث عن الشركات التي مجال نشاطها هو الإنتاج الأسمدة المعدنية. على سبيل المثال، "أسمدة بالاكوفو المعدنية"، "أموفوس".

في شبه جزيرة القرم، في أرميانسك، تعمل أكبر منتج لثاني أكسيد التيتانيوم في أوروبا الشرقية، القرم تيتان. بالإضافة إلى ذلك، ينتج المصنع حامض الكبريتيك، والأسمدة المعدنية، كبريتات الحديدإلخ.

حمض الكبريتيك أنواع مختلفةتنتجها العديد من المصانع. على سبيل المثال، يتم إنتاج حمض الكبريتيك من البطاريات بواسطة: Karabashmed، FKP Biysk Oleum Plant، Svyatogor، Slavia، Severkhimprom، إلخ.

يتم إنتاج الزيت بواسطة شركة UCC Shchekinoazot، ومصنع FKP Biysk Oleum، وشركة Ural Mining and Metallurgical، وشركة Kirishinefteorgsintez PA، وغيرها.

يتم إنتاج حمض الكبريتيك ذو النقاء الخاص بواسطة OHC Shchekinoazot، Component-Reaktiv.

يمكن شراء حمض الكبريتيك المستهلك من مصانع ZSS وHaloPolymer Kirovo-Chepetsk.

الشركات المصنعة لحمض الكبريتيك التقني هي Promsintez و Khiprom و Svyatogor و Apatit و Karabashmed و Slavia و Lukoil-Permnefteorgsintez و Chelyabinsk Zinc Plant و Electrozinc وغيرها.

نظرًا لحقيقة أن البيريت هو المادة الخام الرئيسية في إنتاج H2SO4، وهذا هدر لمؤسسات التخصيب، فإن مورديها هم مصانع التخصيب نوريلسك وتالناخ.

تحتل الولايات المتحدة الأمريكية والصين المركزين الرائدين عالميًا في إنتاج H2SO4، حيث يبلغ إنتاجهما 30 مليون طن و60 مليون طن على التوالي.

نطاق تطبيق حمض الكبريتيك

يستهلك العالم حوالي 200 مليون طن من H2SO4 سنويًا، والتي يتم إنتاج مجموعة واسعة من المنتجات منها. يحمل حمض الكبريتيك بحق راحة اليد بين الأحماض الأخرى من حيث حجم الاستخدام للأغراض الصناعية.

كما تعلمون، يعد حمض الكبريتيك أحد أهم المنتجات الصناعة الكيميائيةوبالتالي فإن نطاق حمض الكبريتيك واسع جدًا. المجالات الرئيسية لاستخدام H2SO4 هي كما يلي:

• ويستخدم حامض الكبريتيك بكميات هائلة في إنتاج الأسمدة المعدنية، ويستهلك هذا حوالي 40% من الحمولة الإجمالية. ولهذا السبب يتم بناء المصانع التي تنتج H2SO4 بجوار المصانع التي تنتج الأسمدة. هذه هي كبريتات الأمونيوم والسوبر فوسفات وما إلى ذلك. أثناء إنتاجها، يتم أخذ حمض الكبريتيك في شكله النقي (تركيز 100٪). لإنتاج طن من الأموفوس أو السوبر فوسفات سوف تحتاج إلى 600 لتر من H2SO4. وتستخدم هذه الأسمدة في معظم الحالات زراعة.
• يستخدم H2SO4 لإنتاج المتفجرات.
• تنقية المنتجات البترولية. للحصول على الكيروسين والبنزين الزيوت المعدنيةمطلوب تنقية الهيدروكربون، والذي يحدث باستخدام حامض الكبريتيك. وفي عملية تكرير النفط لتنقية الهيدروكربونات، فإن هذه الصناعة "تستهلك" ما يصل إلى 30% من حمولة H2SO4 في العالم. بالإضافة إلى ذلك، يتم زيادة رقم الأوكتان للوقود باستخدام حامض الكبريتيك ويتم معالجة الآبار أثناء إنتاج النفط.
• في الصناعة المعدنية. يستخدم حمض الكبريتيك في صناعة المعادن لإزالة الترسبات والصدأ من الأسلاك، الصفائح المعدنيةوكذلك لاستعادة الألومنيوم في إنتاج المعادن غير الحديدية. قبل التغطية الأسطح المعدنيةالنحاس أو الكروم أو النيكل، ويتم حفر السطح بحمض الكبريتيك.
• في إنتاج الأدوية.
• في إنتاج الدهانات.
• في الصناعة الكيميائية. يستخدم H2SO4 في الإنتاج المنظفات، عامل الإيثيل، المبيدات الحشرية، وما إلى ذلك، وبدونها تكون هذه العمليات مستحيلة.
• لإنتاج الأحماض المعروفة الأخرى والمركبات العضوية وغير العضوية المستخدمة للأغراض الصناعية.

أملاح حامض الكبريتيك واستخداماتها

الأكثر أملاح مهمةحمض الكبريتيك:

• ملح جلوبر Na2SO4 10H2O (كبريتات الصوديوم البلورية). نطاق تطبيقه واسع جدًا: إنتاج الزجاج والصودا في الطب البيطري والطب.
• تستخدم كبريتات الباريوم BaSO4 في إنتاج المطاط والورق والطلاء المعدني الأبيض. بالإضافة إلى ذلك، لا غنى عنه في الطب للتنظير الفلوري للمعدة. يتم استخدامه لصنع "عصيدة الباريوم" لهذا الإجراء.
• كبريتات الكالسيوم CaSO4. في الطبيعة، يمكن العثور عليها في شكل الجبس CaSO4 2H2O والأنهيدريت CaSO4. ويستخدم الجبس CaSO4 · 2H2O وكبريتات الكالسيوم في الطب والبناء. عندما يتم تسخين الجبس إلى درجة حرارة 150 - 170 درجة مئوية، يحدث الجفاف الجزئي، مما يؤدي إلى احتراق الجبس، المعروف لدينا بالمرمر. عن طريق خلط المرمر مع الماء للحصول على قوام العجين، تتصلب الكتلة بسرعة وتتحول إلى نوع من الحجر. يتم استخدام خاصية المرمر هذه بنشاط في أعمال البناء: فهي مصنوعة من القوالب وقوالب الصب. في أعمال التجصيصالمرمر لا غنى عنه كما مادة رابطة. يتم إعطاء المرضى في أقسام الصدمات ضمادات تثبيت خاصة صلبة - وهي مصنوعة على أساس المرمر.
• يتم استخدام كبريتات الحديد FeSO4 · 7H2O لتحضير الحبر وتشريب الخشب، وكذلك في الأنشطة الزراعية لقتل الآفات.
• الشبة KCr(SO4)2 · 12H2O، KAl(SO4)2 · 12H2O وغيرها تستخدم في إنتاج الدهانات وصناعة الجلود (دباغة الجلود).
• يعرف الكثير منكم كبريتات النحاس CuSO4 · 5H2O بشكل مباشر. يعد هذا مساعدًا نشطًا في الزراعة في مكافحة الأمراض والآفات النباتية - حيث تتم معالجة الحبوب بمحلول مائي من CuSO4 · 5H2O ويتم رشها على النباتات. كما يستخدم في تحضير بعض الدهانات المعدنية. وفي الحياة اليومية يتم استخدامه لإزالة العفن من الجدران.
• كبريتات الألومنيوم – تستخدم في صناعة اللب والورق.

يستخدم حمض الكبريتيك في شكل مخفف كإلكتروليت في بطاريات الرصاص. وبالإضافة إلى ذلك، يتم استخدامه لإنتاج المنظفات والأسمدة. ولكن في معظم الحالات يأتي على شكل زيت - وهو محلول SO3 في H2SO4 (يمكنك أيضًا العثور على صيغ أخرى للزيت).

حقيقة مذهلة! الزيت أكثر نشاطًا كيميائيًا من حمض الكبريتيك المركز، لكنه رغم ذلك لا يتفاعل مع الفولاذ! ولهذا السبب يكون نقله أسهل من نقل حمض الكبريتيك نفسه.

نطاق استخدام "ملكة الأحماض" واسع النطاق حقًا، ومن الصعب التحدث عن جميع طرق استخدامه في الصناعة. كما أنه يستخدم كمستحلب في صناعة المواد الغذائيةلتنقية المياه، وفي تصنيع المتفجرات والعديد من الأغراض الأخرى.

تاريخ حمض الكبريتيك

ومن منا لم يسمع عنها ولو مرة واحدة كبريتات النحاس؟ لذلك تمت دراستها في العصور القديمة وبدأت في بعض الأعمال حقبة جديدةناقش العلماء أصل الزاج وخصائصه. تمت دراسة الزاج من قبل الطبيب اليوناني ديوسقوريدس ومستكشف الطبيعة الروماني بليني الأكبر، وكتبوا في أعمالهم عن التجارب التي قاموا بها. ولأغراض طبية، استخدم الطبيب القديم ابن سينا ​​مواد لاذعة مختلفة. تمت مناقشة كيفية استخدام الزاج في علم المعادن في أعمال الكيميائيين اليونان القديمةزوسيما من بانوبوليس.

الطريقة الأولى للحصول على حامض الكبريتيك هي عملية تسخين شب البوتاسيوم، وتوجد معلومات حول ذلك في الأدبيات الكيميائية في القرن الثالث عشر. في ذلك الوقت، لم يكن تكوين الشبة وجوهر العملية معروفًا للكيميائيين، ولكن بالفعل في القرن الخامس عشر، بدأت دراسة التركيب الكيميائي لحمض الكبريتيك عمدًا. كانت العملية على النحو التالي: قام الكيميائيون بمعالجة خليط من كبريتيد الكبريت والأنتيمون (III) Sb2S3 عن طريق التسخين بحمض النيتريك.

في العصور الوسطى في أوروبا، كان حمض الكبريتيك يسمى "زيت الزاج"، ولكن بعد ذلك تغير الاسم إلى حمض الزاج.

وفي القرن السابع عشر، حصل يوهان جلوبر على حامض الكبريتيك نتيجة حرق نترات البوتاسيوم والكبريت الأصلي في وجود بخار الماء. ونتيجة لأكسدة الكبريت بالملح الصخري يتم الحصول على أكسيد الكبريت الذي يتفاعل مع بخار الماء وينتج عنه سائل ذو قوام زيتي. كان هذا زيت الزاج، ولا يزال هذا الاسم لحمض الكبريتيك موجودًا حتى اليوم.

في الثلاثينيات من القرن الثامن عشر، استخدم الصيدلي من لندن، وارد جوشوا، هذا التفاعل للإنتاج الصناعي لحمض الكبريتيك، لكن في العصور الوسطى كان استهلاكه يقتصر على عدة عشرات من الكيلوغرامات. كان نطاق الاستخدام ضيقًا: للتجارب الكيميائية والتنقية المعادن الثمينةوفي الصيدلة. تم استخدام حامض الكبريتيك المركز بكميات صغيرة في إنتاج أعواد الثقاب الخاصة التي تحتوي على ملح البرثوليت.

ظهر حمض الزاج في روس فقط في القرن السابع عشر.

في برمنغهام، إنجلترا، قام جون روبوك بتعديل الطريقة المذكورة أعلاه لإنتاج حامض الكبريتيك في عام 1746 وبدأ الإنتاج. في الوقت نفسه، استخدم غرف الرصاص الكبيرة المتينة، والتي كانت أرخص من الحاويات الزجاجية.

احتفظت هذه الطريقة بمكانتها في الصناعة لما يقرب من 200 عام، وتم الحصول على 65% من حمض الكبريتيك في الغرف.

بعد فترة من الوقت، قام جلوفر الإنجليزي والكيميائي الفرنسي جاي لوساك بتحسين العملية نفسها، وبدأ الحصول على حمض الكبريتيك بتركيز 78٪. لكن هذا الحمض لم يكن مناسبًا لإنتاج الأصباغ على سبيل المثال.

في بداية القرن التاسع عشر، تم اكتشاف طرق جديدة لأكسدة ثاني أكسيد الكبريت إلى أنهيدريد الكبريتيك.

في البداية تم ذلك باستخدام أكاسيد النيتروجين، ثم تم استخدام البلاتين كمحفز. تم تحسين هاتين الطريقتين لأكسدة ثاني أكسيد الكبريت. أصبحت أكسدة ثاني أكسيد الكبريت على البلاتين والمحفزات الأخرى معروفة باسم طريقة الاتصال. وتسمى أكسدة هذا الغاز بأكاسيد النيتروجين بطريقة النيتروز لإنتاج حمض الكبريتيك.

حصل تاجر حمض الأسيتيك البريطاني Peregrine Philips على براءة اختراع لعملية اقتصادية لإنتاج أكسيد الكبريت (VI) وحمض الكبريتيك المركز فقط في عام 1831، وهذه الطريقة هي المألوفة للعالم اليوم كطريقة اتصال لإنتاجه.

بدأ إنتاج السوبر فوسفات في عام 1864.

وفي ثمانينيات القرن التاسع عشر في أوروبا بلغ إنتاج حامض الكبريتيك مليون طن. وكان المنتجون الرئيسيون هم ألمانيا وإنجلترا، حيث أنتجوا 72% من إجمالي حجم حمض الكبريتيك في العالم.

يعد نقل حامض الكبريتيك مهمة كثيفة العمالة ومسؤولة.

ينتمي حمض الكبريتيك إلى فئة المواد الخطرة المواد الكيميائيةوعند ملامسته للجلد يسبب حروقا شديدة. وبالإضافة إلى ذلك، فإنه يمكن أن يسبب التسمم الكيميائي لدى البشر. إذا كان أثناء النقل قواعد معينة، فإن حمض الكبريتيك، بسبب انفجاره، يمكن أن يسبب الكثير من الضرر لكل من الناس والبيئة.

يتم تصنيف حمض الكبريتيك على أنه فئة خطر 8 ويجب نقله بواسطة متخصصين مدربين ومدربين بشكل خاص. شرط مهمتسليم حامض الكبريتيك - الامتثال للقواعد المعدة خصيصًا لنقل البضائع الخطرة.

شحن عن طريق النقل البريتتم وفقا للقواعد التالية:

1. للنقل، يتم تصنيع حاويات خاصة من سبائك الصلب الخاصة التي لا تتفاعل مع حمض الكبريتيك أو التيتانيوم. هذه الحاويات لا تتأكسد. يتم نقل حمض الكبريتيك الخطير في خزانات كيميائية خاصة بحمض الكبريتيك. وهي تختلف في التصميم ويتم اختيارها للنقل اعتمادًا على نوع حمض الكبريتيك.
2. عند نقل حمض التبخير، يتم أخذ خزانات الترمس متساوي الحرارة المتخصصة، حيث يتم الحفاظ على نظام درجة الحرارة المطلوبة للحفاظ على الخواص الكيميائية للحمض.
3. إذا تم نقل الحمض العادي، فسيتم اختيار خزان حمض الكبريتيك.
4. يتم نقل حامض الكبريتيك عن طريق البر بأنواعه مثل التبخير واللامائي والمركز للبطاريات والقفازات في حاويات خاصة: الخزانات والبراميل والحاويات.
5. لا يمكن نقل البضائع الخطرة إلا من قبل السائقين الذين لديهم شهادة ADR.
6. وقت السفر ليس له أي قيود، لأنه أثناء النقل يجب عليك الالتزام الصارم بالسرعة المسموح بها.
7. أثناء النقل، يتم بناء طريق خاص، والذي يجب أن يمر بأماكن حشود كبيرة من الناس ومرافق الإنتاج.
8. يجب أن يكون للنقل علامات خاصة وعلامات الخطر.

خصائص خطرة لحمض الكبريتيك على البشر

يشكل حمض الكبريتيك خطرا متزايدا على جسم الإنسان. ولا يحدث تأثيره السام عند ملامسته المباشرة للجلد فحسب، بل عند استنشاق أبخرةه عندما ينطلق ثاني أكسيد الكبريت. تشمل التأثيرات الخطرة ما يلي:

• الجهاز التنفسي
• جلد؛
• الأغشية المخاطية.

يمكن تعزيز تسمم الجسم بالزرنيخ، والذي غالبًا ما يتم تضمينه في حمض الكبريتيك.

مهم! كما تعلم، تحدث الحروق الشديدة عندما يتلامس الحمض مع الجلد. لا يقل خطورة التسمم بأبخرة حامض الكبريتيك. الجرعة الآمنة من حمض الكبريتيك في الهواء هي 0.3 ملغ فقط لكل متر مربع.

إذا وصل حمض الكبريتيك إلى الأغشية المخاطية أو الجلد، يظهر حرق شديد لا يلتئم بشكل جيد. إذا كان الحرق كبيرا في الحجم، فإن الضحية يصاب بمرض الحروق، والذي يمكن أن يؤدي حتى إلى الوفاة إذا لم يتم توفير الرعاية الطبية المؤهلة في الوقت المناسب.

مهم! لشخص بالغ الجرعة القاتلةحمض الكبريتيك 0.18 سم فقط لكل 1 لتر.

وبطبيعة الحال، "اختبر بنفسك" التأثير السام للحمض في الحياة العاديةإشكالية. في أغلب الأحيان، يحدث التسمم الحمضي بسبب إهمال احتياطات السلامة الصناعية عند العمل مع المحلول.

قد يحدث التسمم الجماعي ببخار حامض الكبريتيك نتيجة لمشاكل فنية في العمل أو الإهمال، ويحدث إطلاق هائل في الغلاف الجوي. ولمنع مثل هذه المواقف، تعمل خدمات خاصة تتمثل مهمتها في مراقبة سير الإنتاج حيث يتم استخدام الأحماض الخطرة.

ما هي الأعراض التي لوحظت أثناء التسمم بحمض الكبريتيك؟

إذا تم تناول الحمض:

• ألم في منطقة الجهاز الهضمي.
• الغثيان والقيء.
• حركات الأمعاء غير الطبيعية نتيجة لاضطرابات معوية حادة.
• إفراز اللعاب بكثرة.
• بسبب التأثيرات السامة على الكلى، يصبح البول محمرًا.
• تورم الحنجرة والحنجرة. يحدث الصفير وبحة في الصوت. هذا يمكن أن يكون قاتلا من الاختناق.
• ظهور بقع بنية اللون على اللثة.
• يتحول الجلد إلى اللون الأزرق.

لحرق جلدقد تكون هناك جميع المضاعفات الكامنة في مرض الحروق.

وفي حالة التسمم بالبخار تتم ملاحظة الصورة التالية:

• حرق الغشاء المخاطي للعين.
• نزيف في الأنف.
• حرق الأغشية المخاطية في الجهاز التنفسي. في هذه الحالة، يعاني الضحية من ألم شديد.
• تورم الحنجرة مع أعراض الاختناق (نقص الأكسجين وتحول الجلد إلى اللون الأزرق).
• إذا كان التسمم شديدا، قد يكون هناك غثيان وقيء.

من المهم أن تعرف! يعد التسمم الحمضي بعد تناوله أكثر خطورة من التسمم الناتج عن استنشاق الأبخرة.

الإسعافات الأولية والإجراءات العلاجية لإصابة حمض الكبريتيك

اتبع ما يلي عند ملامسة حمض الكبريتيك:

• بادئ ذي بدء، اتصل سيارة إسعاف. إذا دخل السائل إلى الداخل، اشطف المعدة بالماء الدافئ. بعد ذلك، سوف تحتاج إلى شرب 100 جرام من عباد الشمس أو زيت الزيتون في رشفات صغيرة. بالإضافة إلى ذلك، يجب عليك ابتلاع قطعة من الثلج أو شرب الحليب أو المغنيسيا المحروقة. ويجب أن يتم ذلك لتقليل تركيز حامض الكبريتيك والتخفيف من حالة الإنسان.
• إذا دخل الحمض إلى عينيك، فأنت بحاجة إلى شطفهما المياه الجارية، ثم بالتنقيط بمحلول الديكايين والنوفوكائين.
• إذا وصل الحمض إلى الجلد، اشطف المنطقة المحروقة جيدًا تحت الماء الجاري وضع ضمادة مع الصودا. تحتاج إلى الشطف لمدة 10-15 دقيقة.
• في حالة التسمم بالبخار، عليك الذهاب إلى الهواء النقيوكذلك شطف الأغشية المخاطية المصابة بالماء عند توفرها.

في المستشفى، يعتمد العلاج على منطقة الحرق ودرجة التسمم. يتم تنفيذ تخفيف الآلام فقط مع نوفوكائين. لتجنب تطور العدوى في المنطقة المصابة، يتم إعطاء المريض دورة من العلاج بالمضادات الحيوية.

في حالة نزيف المعدة يتم نقل البلازما أو الدم. يمكن القضاء على مصدر النزيف جراحيا.

1. يوجد حمض الكبريتيك في الطبيعة في صورته النقية بنسبة 100%. على سبيل المثال، في إيطاليا في صقلية في البحر الميت يمكنك أن ترى ظاهرة فريدة من نوعها– حمض الكبريتيك يتسرب مباشرة من القاع! وهذا ما يحدث: البيريت من قشرة الأرضفي هذه الحالة، فإنه بمثابة المادة الخام لتشكيلها. يُسمى هذا المكان أيضًا ببحيرة الموت، وحتى الحشرات تخشى الطيران بالقرب منها!
2. بعد ثوران بركاني كبير في الغلاف الجوي للأرضغالبًا ما يمكن العثور على قطرات من حمض الكبريتيك، وفي مثل هذه الحالات يمكن أن يسبب الجاني عواقب بيئية سلبية ويسبب تغيرًا مناخيًا خطيرًا.
3. حمض الكبريتيك هو ماص نشط للماء، لذلك يتم استخدامه كمجفف للغاز. في الماضي، لمنع تكون الضباب على النوافذ الداخلية، كان يتم سكب هذا الحمض في مرطبانات ووضعه بين زجاج فتحات النوافذ.
4. حمض الكبريتيك هو السبب الرئيسي للأمطار الحمضية. السبب الرئيسي للأمطار الحمضية هو تلوث الهواء الناتج عن ثاني أكسيد الكبريت، والذي عند ذوبانه في الماء يشكل حمض الكبريتيك. وينطلق ثاني أكسيد الكبريت بدوره عند حرق الوقود الأحفوري. في المطر الحمضي تمت دراستها السنوات الأخيرة- زيادة محتوى حمض النيتريك. والسبب في هذه الظاهرة هو انخفاض انبعاثات ثاني أكسيد الكبريت. وعلى الرغم من هذه الحقيقة، فإن السبب الرئيسي للأمطار الحمضية يظل حمض الكبريتيك.

نحن نقدم لك اختيار الفيديو تجارب مثيرة للاهتماممع حامض الكبريتيك.

دعونا نفكر في تفاعل حمض الكبريتيك عند سكبه في السكر. في الثواني الأولى من دخول حامض الكبريتيك إلى دورق السكر، يصبح الخليط داكنًا. وبعد بضع ثوان تتحول المادة إلى اللون الأسود. ثم يحدث الشيء الأكثر إثارة للاهتمام. تبدأ الكتلة في النمو بسرعة وتخرج من القارورة. الناتج مادة فخورة، تشبه المسامية فحم، متجاوزًا الحجم الأصلي بمقدار 3-4 مرات.

يقترح مؤلف الفيديو مقارنة تفاعل الكوكا كولا مع حمض الهيدروكلوريك وحمض الكبريتيك. عندما يتم خلط كوكا كولا مع حمض الهيدروكلوريك، لا يلاحظ أي تغيرات بصرية، ولكن عندما يتم خلطها مع حامض الكبريتيك، تبدأ كوكا كولا في الغليان.

يمكن ملاحظة تفاعل مثير للاهتمام عندما يتلامس حمض الكبريتيك مع ورق التواليت. مناديل المراحيضيتكون من السليلوز. عندما يضرب الحمض جزيء السليلوز، فإنه يتحلل على الفور ويطلق الكربون الحر. يمكن ملاحظة تفحم مماثل عندما يتلامس الحمض مع الخشب.

أقوم بإضافة قطعة صغيرة من البوتاسيوم إلى الدورق الذي يحتوي على حمض مركز. في الثانية الأولى، يتم إطلاق الدخان، وبعد ذلك يشتعل المعدن على الفور، ويشعل وينفجر، وينقسم إلى قطع.

في التجربة التالية، عندما يضرب حمض الكبريتيك عود ثقاب، يشتعل. في الجزء الثاني من التجربة، يتم غمر رقائق الألومنيوم مع الأسيتون وعود الثقاب بداخلها. يتم تسخين الرقاقة على الفور، مما يؤدي إلى إطلاق كمية كبيرة من الدخان وإذابتها تمامًا.

ويلاحظ تأثير مثير للاهتمام عند إضافة صودا الخبز إلى حامض الكبريتيك. تتحول الصودا إلى اللون على الفور أصفر. يستمر التفاعل بالغليان السريع وزيادة الحجم.

ننصح بشدة بعدم إجراء جميع التجارب المذكورة أعلاه في المنزل. حمض الكبريتيك مادة شديدة العدوانية والسامة. ويجب إجراء مثل هذه التجارب في غرف خاصة مجهزة بالتهوية القسرية. الغازات المنبعثة من التفاعلات مع حمض الكبريتيك شديدة السمية ويمكن أن تسبب تلفًا في الجهاز التنفسي وتسمم الجسم. وبالإضافة إلى ذلك، يتم إجراء تجارب مماثلة في المرافق الحماية الشخصيةالجلد وأعضاء الجهاز التنفسي. اعتنِ بنفسك!

H2SO3، حمض ديباسيك ضعيف. لا يتم عزله بشكل حر، بل يوجد في المحاليل المائية. أملاح كبريتات حامض الكبريتيك ... كبير القاموس الموسوعي

حمض الكبريتيك- (H2SO3) حمض الديباسيك الضعيف. يوجد فقط في المحاليل المائية. أملاح S. إلى. يستخدم في صناعة اللب والورق والمواد الغذائية. أنظر أيضا الأحماض والأنهيدريدات... الموسوعة الروسية لحماية العمال

حمض الكبريتيك- - [أ.س. غولدبرغ. قاموس الطاقة الإنجليزي الروسي. 2006] موضوعات الطاقة بشكل عام EN حمض الكبريتيك ... دليل المترجم الفني

H2SO3، حمض ديباسيك ضعيف. لا يتم عزله بشكل حر، بل يوجد في المحاليل المائية. أملاح حمض الكبريتيك . * * * حمض الكبريتيك حمض الكبريتيك H2SO3، وهو حمض ديباسيك ضعيف. لم يتم تسليط الضوء عليها في شكل حر، ... ... القاموس الموسوعي

حمض الكبريتيك- حالة الكبريتيتو روجتيس كما T sritis كيميائي صيغة H₂SO₃ atitikmenys: angl. روس حمض الكبريتيك. حمض الكبريتيك ريشياي: سينونيماس – فاندينيليو تريوكسوسلفاتاس (2–) … تنتهي الكيمياء بحياة جديدة

H2SO3، حمض ديباسيك ضعيف يتوافق مع حالة أكسدة الكبريت +4. معروف فقط في المحاليل المائية المخففة. ثوابت التفكك: K1 = 1.6 10 2، K2 = 1.0 10 7 (18 درجة مئوية). يعطي سلسلتين من الأملاح: الكبريتات العادية والحمضية... ... الموسوعة السوفيتية الكبرى

H2SO3، حمض ديباسيك ضعيف. وهي ليست معزولة بشكل حر، فهي موجودة في المياه. ص راه. أملاح س. ك. العلوم الطبيعية. القاموس الموسوعي

شاهد سيرا... القاموس الموسوعي ف. بروكهاوس وآي. إيفرون

عندما يذوب ثاني أكسيد الكبريت (SO 2 ) في الماء، فإنه ينتج مركب كيميائي يعرف باسم حمض الكبريتيك. صيغة هذه المادة مكتوبة على النحو التالي: H 2 SO 3. في الحقيقة، هذا الاتصال غير مستقر للغاية، مع افتراض معين، يمكن القول بأنه غير موجود بالفعل. مع ذلك هذه الصيغةغالبًا ما يستخدم لسهولة كتابة معادلات التفاعلات الكيميائية.

حمض الكبريتيك: الخصائص الأساسية

ل محلول مائييتميز ثاني أكسيد الكبريت ببيئة حمضية. إنه في حد ذاته يحتوي على جميع الخصائص المتأصلة في الأحماض، بما في ذلك تفاعل التعادل. حمض الكبريت قادر على تكوين نوعين من الأملاح: الهيدروكبريتيت والكبريتيت العادي. كلاهما ينتمي إلى مجموعة عوامل الاختزال. يتم الحصول على النوع الأول عادة عند وجود حامض الكبريتيك في الجسم كميات كبيرة: H 2 SO 3 + KOH -> KH SO 3 + H 2 O. وبخلاف ذلك يتم الحصول على الكبريتيت العادي: H 2 SO 3 + 2KOH -> K 2 SO 3 + 2 H 2 O. رد الفعل النوعي لهذه الأملاح هو تفاعلها مع حمض قوي. ونتيجة لذلك، يتم إطلاق غاز ثاني أكسيد الكبريت، والذي يتميز بسهولة برائحته النفاذة المميزة.

حمض الكبريتيك يمكن أن يكون له تأثير التبييض. وليس سرا أن ماء الكلور يعطي أيضا تأثيرا مماثلا. ومع ذلك، فإن المركب المعني له ميزة واحدة مهمة: على عكس الكلور، لا يؤدي حمض الكبريتيك إلى تدمير الأصباغ؛ ويشكل ثاني أكسيد الكبريت معها مركبات كيميائية عديمة اللون. تُستخدم هذه الخاصية غالبًا لتبييض الأقمشة المصنوعة من الحرير والصوف والمواد النباتية، بالإضافة إلى أي شيء يتم تدميره بواسطة العوامل المؤكسدة التي تحتوي على Cl. في الأيام الخوالي، تم استخدام هذا المركب لإعادة قبعات القش للسيدات إلى مظهرها الأصلي. H 2 SO 3 هو عامل اختزال قوي إلى حد ما. ومع وصول الأكسجين تتحول محاليله تدريجياً إلى حمض الكبريتيك. في تلك الحالات عندما يتفاعل مع عامل اختزال أقوى (على سبيل المثال، كبريتيد الهيدروجين)، فإن حمض الكبريتيك، على العكس من ذلك، يُظهر خصائص مؤكسدة. يحدث تفكك هذه المادة على مرحلتين. أولاً يتكون أنيون الهيدروكبريتيت، ومن ثم تحدث الخطوة الثانية، ويتحول إلى أنيون الكبريتيت.

أين يستخدم حمض الكبريتيك؟

يلعب إنتاج هذه المادة دورًا كبيرًا في إنتاج جميع أنواع مواد النبيذ كمطهر على وجه الخصوص، حيث يمكن بمساعدتها منع عملية تخمير المنتج في البراميل وبالتالي ضمان سلامته. كما يستخدم لمنع تخمر الحبوب أثناء استخلاص النشا منها. يحتوي حمض الكبريتيك والمستحضرات المبنية عليه على خصائص واسعة مضادة للميكروبات، وبالتالي يتم استخدامه غالبًا في صناعة الفواكه والخضروات للتعليب. يستخدم هيدروكبريتيت الكالسيوم، والذي يُسمى أيضًا سائل الكبريتيت، لمعالجة الخشب وتحويله إلى لب الكبريتيت، والذي يُصنع منه الورق لاحقًا. يبقى أن أضيف أن هذا المركب سام للإنسان، وبالتالي أي العمل المختبريوالتجارب معه تتطلب الحذر وزيادة الاهتمام.